아세톤

Acetone
아세토인과 혼동하지 않기 위해서입니다.
악기사는 에이스톤을 참고하세요.
아세톤[1]
Full structural formula of acetone with dimensions
치수를 갖는 아세톤의 완전한 구조 공식
Skeletal formula of acetone
아세톤의 골격식
Ball-and-stick model of acetone
아세톤의 볼 앤 스틱 모형
Space-filling model of acetone
아세톤의 공간충진모형
Sample of acetone
이름
IUPAC명
아세톤[7]
선호 IUPAC 이름
프로판-2-1[8]
체계적인 IUPAC 이름
2-프로파논
기타명
  • 아세토늄( 라틴어 발음:[a ˈ ke ː tonum]
  • 디메틸 케톤[2]
  • 디메틸카르보닐
  • 케톤 프로판[3]
  • β-케토프로판[2]
  • 프로파논[4]
  • 2-프로파논[2]
  • 열아세트산 정령([5]고고)
  • 토성의 정령 (고대)[6]
식별자
3D 모델(JSmol)
3DMet
635680
ChEBI
CHEMBL
켐스파이더
ECHA 인포카드 100.000.602 Edit this at Wikidata
EC 번호
  • 200-662-2
1466
케그
MeSH 아세톤
펍켐 CID
RTECS 번호
  • AL3150000
유니
UN 번호 1090
  • InChI=1S/C3H6O/c1-3(2)4/h1-2H3 checkY
    Key: CSCPPACGZOOCGX-UHFFFAOYSA-N checkY
  • InChI=1/C3H6O/c1-3(2)4/h1-2H3
    Key: CSCPPACGZOOCGX-UHFFFAOYAF
  • CC(=O)C
특성.
C3H6O
어금니 질량 58.080 g·mol−1
외모 무색 액체
냄새 톡 쏘는 과일[9]
밀도 0.7845 g/cm3 (25 °C)[10]
융점 −94.9 °C (−138.8 °F; 178.2 K)[10]
끓는점 56.08 °C (132.94 °F; 329.23 K)[10]
믹싱[10]
용해도 벤젠, 디에틸에테르, 메탄올, 클로로포름, 에탄올에[10] 혼화성 있음
로그 P −0.24[11]
증기압
  • 9.39 kPa (0 °C)
  • 30.6 kPa (25 °C)
  • 374 kPa (100 °C)
  • 2.8 MPa (200 °C)[2]
산도(pKa)
−33.8·10−6 cm3/mol[14]
열전도율 0.161 W/(m·K) (25 °C)[15]
1.3588 (20 °C)[10]
점도 0.306 mPa·s (25 °C)[16]
구조.
C2에서의 삼각형 평면
C2 이면체
2.88 D[17]
열화학[18]
126.3 J/(mol·K)
199.8 J/(mol·K)
−248.4 kJ/mol
−1.79 MJ/mol
위험성
산업안전보건(OHS/OSH):
주요 위험요소
 가연성이 높음
GHS 라벨:
GHS02: Flammable GHS07: Exclamation mark
위험
H225, H302, H319, H336, H373
P210, P235, P260, P305+P351+P338
NFPA 704 (파이어다이아몬드)
NFPA 704 four-colored diamondHealth 1: Exposure would cause irritation but only minor residual injury. E.g. turpentineFlammability 3: Liquids and solids that can be ignited under almost all ambient temperature conditions. Flash point between 23 and 38 °C (73 and 100 °F). E.g. gasolineInstability 0: Normally stable, even under fire exposure conditions, and is not reactive with water. E.g. liquid nitrogenSpecial hazards (white): no code
1
3
0
인화점 −20 °C (−4 °F; 253 K)[19]
465[19] °C (869 °F; 738 K)
폭발 한계 2.5–12.8%[19]
250ppm[20](STEL), 500ppm[20](C)
치사량 또는 농도(LD, LC):
  • 5800mg/kg (쥐, 경구)
  • 3000mg/kg (mouse, 경구용)
  • 5340mg/kg (rabbit, 경구용)
20,702 ppm (rat, 8 h)[21]
45,455ppm (mouse,1시간)
NIOSH(미국 건강 노출 제한):
PEL(허용)
 1000ppm(2400mg/m3)[3]
REL(권장)
 TWA 250 ppm (590 mg/m3)[3]
IDLH(즉시 위험)
 2500ppm[3]
관련 화합물
관련 화합물
보충자료페이지
아세톤(데이터페이지)
달리 명시된 경우를 제외하고 표준 상태의 재료에 대한 데이터가 제공됩니다(25°C [77°F], 100kPa).
checkY verify(무엇입니까?)

아세톤(2-프로파논 또는 디메틸 케톤)은 다음과 같은 유기 화합물입니다. (CH3)2CO.[22] 가장 간단하고 작은 케톤(>C=O)입니다. 무색, 휘발성이 높고 인화성이 강한 액체로 특유의 톡 쏘는 냄새가 특징입니다.

아세톤은 물과 섞이며 산업, 가정 및 실험실에서 중요한 유기 용매 역할을 합니다. 주로 용매로 사용하고 널리 사용되는 플라스틱의 전구체인 메틸메타크릴레이트와 비스페놀 A의 생산을 위해 2010년 전 세계적으로 약 670만 톤이 생산되었습니다.[23][24] 유기 화학의 일반적인 구성 요소입니다. 매니큐어 리무버, 페인트 시너와 같은 가정용 제품에서 용매 역할을 합니다. 휘발성 유기 화합물(VOC) 면제 상태를 미국에서 가지고 있습니다.[25]

아세톤은 정상적인 대사 과정을 통해 인체에서 생성되고 폐기됩니다. 일반적으로 혈액과 소변에 존재합니다. 당뇨병성 케톤산증이 있는 사람들은 더 많은 양을 생산합니다. 난치성 뇌전증을 앓고 있는 어린이의 간질 발작에 대응하기 위해 혈액 내 케톤체(acetone, β-하이드록시부티르산, 아세토아세트산)를 증가시키는 케톤 생성 식이를 사용합니다.

이름.

17세기부터 유기화학 명명법의 현대적 발전 이전까지 아세톤에는 많은 다른 이름이 붙여졌습니다. 그러한 이름들에는 납의 화합물로 생각되었을 때 붙여진 토성의 정령과 나중에 초아세트산 정령과 초아세트산 에스테르가 포함됩니다.[6]

앙투안 부스시(Antoine Bussy)에 의해 "아세톤"이라는 이름이 붙여지기 전에, 메틸 알코올이 메싯과 에틸 알코올로 구성되어 있다고 주장한 칼 라이헨바흐(Carl Reichenbach)에 의해 "메싯"(그리스어 μ εσίτης, 중재자를 의미함)이라는 이름이 지어졌습니다. 메싯에서 유래한 이름으로는 아세톤에서 처음 합성된 메시틸렌과 메시틸옥사이드가 있습니다.

아세톤은 2개의 탄소 사슬을 갖는 아세톤 접두사를 갖는 많은 화합물과 달리 3개의 탄소 사슬을 가지므로 2개의 탄소를 갖는 케톤이 존재할 수 없으므로 혼란을 야기합니다. 접두어는 아세톤의 화학적 구조가 아닌 식초(라틴어로 "산"과 "초"라는 단어의 근원이기도 한 아세톤)와의 관계를 나타냅니다.[28]

역사

아세톤은 1606년 안드레아스 리바비우스가 납을 증류하여 처음 생산하였습니다.II) 아세테이트.[29][30]

1832년 프랑스의 화학자 장바티스트 뒤마와 독일의 화학자 쥐스투스 폰 리비히가 아세톤의 경험식을 결정했습니다.[31][32] 1833년, 프랑스의 화학자 앙투안 부시와 미셸 셰브룰은 당시 마가르산과 혼동되었던 것의 유사하게 제조된 산물이 마가르온으로 명명된 것처럼 접미사 -1을 해당 산(비즈, 아세트산)의 줄기에 추가하여 아세톤의 이름을 짓기로 결정했습니다.[33][28] 1852년에 이르러 영국의 화학자 알렉산더 윌리엄 윌리엄슨은 아세톤이 메틸 아세틸이라는 사실을 깨달았고,[34] 이듬해 프랑스의 화학자 샤를 프레데릭 게르하르트도 동의했습니다.[35] 1865년, 독일의 화학자 아우구스트 케쿨레는 아세톤의 현대적인 구조 공식을 발표했습니다.[36][37] 요한 요제프 로슈미트는 1861년에 아세톤의 구조를 발표했지만,[38] 그의 개인적으로 출판된 책자는 거의 주목을 받지 못했습니다. 제1차 세계 대전 동안 차임 바이즈만은 아세톤의 산업적 생산을 위한 공정을 개발했습니다.[39]

생산.

2010년 전 세계 아세톤 생산 능력은 연간 670만 톤으로 추정되었습니다.[40] 미국이 연간 156만 톤으로 가장 높은 생산 능력을 보였고 [41]대만과 중국 본토가 그 뒤를 이었습니다. 아세톤의 최대 생산업체는 INEOS 페놀로 전 세계 용량의 17%를 소유하고 있으며, 2010년 미쓰이, 수노코, 쉘에 의해 상당한 용량(7~8%)을 보유하고 있습니다.[40] 또한 이네오스 페놀은 베베렌(벨기에)에 세계 최대 규모의 생산지(420,000톤/연면적)를 소유하고 있습니다. 2011년 여름 아세톤 현물 가격은 미국에서 톤당 1100-1250 USD입니다.[42]

현재방법

아세톤은 프로펜으로부터 직간접적으로 생산됩니다. 아세톤의 약 83%는 큐멘 공정을 통해 생산되며,[24] 따라서 아세톤 생산은 페놀 생산과 관련이 있습니다. 쿠멘 공정에서 벤젠은 프로필렌과 알킬화되어 쿠멘을 생성하고, 공기에 의해 산화되어 페놀과 아세톤을 생성합니다.

Overview of the cumene process

다른 공정은 프로필렌의 직접 산화(Wacker-Hoechst process) 또는 프로필렌의 수화를 통해 아세톤에 산화(탈수소화)되는 2-프로판올을 제공하는 것을 포함합니다.[24]

구법

이전에는 아세테이트, 예를 들어 케톤 탈카복실화 칼슘 아세테이트의 건조 증류에 의해 아세톤이 생성되었습니다.

그 후 제1차 세계대전 중에 영국의 전쟁 노력을 돕기 위해 Chaim Weizmann(훗날 이스라엘 초대 대통령)에 의해 개발된 클로스트리듐 아세토부틸리쿰 박테리아를 이용한 아세톤-부탄올-에탄올 발효를 이용하여 아세톤을 생산했습니다.[24][43] 이 아세톤-부탄올-에탄올 발효는 더 나은 수율을 가진 새로운 방법이 발견되었을 때 결국 폐기되었습니다.[24]

화학적 성질

순수 아세톤의 화염 온도는 1980°C입니다.[44]

대부분의 케톤과 마찬가지로 아세톤은 아세톤 자체의 공칭 케토 구조(CH)C=O가 에놀 이성질체(CH)C(OH)=(CH)(prop-1-en-2-ol)와 평형을 이루는 케토-에놀 이성질체(keto-enol tautomerism)를 나타냅니다. 주변 온도의 아세톤 증기에서는 분자의 2.4×10−7%만이 에놀 형태입니다.[45]

적합한 촉매가 존재할 때, 두 개의 아세톤 분자가 결합하여 화합물 디아세톤 알코올(CH)=O(CH)C(OH)(CH)를 형성하고, 탈수 시 메시틸 옥사이드(CH)=O(CH)=C(CH)를 생성합니다. 이 제품은 다른 아세톤 분자와 더 결합하여 물 분자를 손실하여 포론 및 기타 화합물을 생성할 수 있습니다.[46]

아세톤은 약한 루이스 염기로 I과2 같은 부드러운 산과 페놀과 같은 단단한 산으로 부가물을 형성합니다. 아세톤은 또한 2가 금속과 복합체를 형성합니다.[47][48]

중합

아세톤은 또한 두 가지 유형의 폴리머 및 (아마도 고리형) 올리고머를 형성할 것으로 예상할 수 있습니다. 한 유형에서 단위는 이중 결합의 개방에서 파생된 -O- 에테르 다리에 의해 연결된 아세톤 분자로 폴리케탈 유사(PKA) 사슬을 제공할 수 있습니다 [-O-C(CH3)-].2n 다른 유형은 반복적인 알돌 응축을 통해 얻을 수 있으며, 각 단계에서 한 분자의 물을 제거하여 폴리(메틸아세틸렌)(PMA) 사슬을 생성합니다[-CH=C(CH)-].

아세톤이 폴리케탈(PKA)로 전환되는 것은 포름알데히드로부터 파라포름알데히드의 형성 및 티오아세톤으로부터 트리티오아세톤의 형성과 유사합니다. 1960년, 소련의 화학자들은 이 과정의 열역학이 액체 아세톤에 불리하기 때문에 촉매를 사용하더라도 (티오아세톤과 포르몰과는 달리) 자발적으로 중합되지 않을 것으로 예상된다는 것을 관찰했습니다. 그러나 그들은 용융점(-96°C)에서 결정질 고체 아세톤에 대해 열역학이 유리해지는 것을 관찰했습니다. 그들은 아주 차가운 표면에 약간의 마그네슘을 촉매로 하는 아세톤의 증기를 증착하여 그러한 중합체(흰색의 탄성이 있는 고체, 아세톤에 용해되고 실온에서 몇 시간 동안 안정됨)를 얻었다고 주장했습니다.[50] 1962년 카와이 와사부로(Kawai Wasaburo)는 n-부틸리튬 또는 트리에틸알루미늄을 촉매로 사용하여 -70 ~ -78 °C로 냉각된 액체 아세톤에서 유사한 생성물의 합성을 보고했습니다. 그는 적외선 흡수 스펙트럼이 -O- 결합의 존재를 보여주었지만 C=O 그룹은 존재하지 않았다고 주장했습니다. 그러나 이후 다른 조사관들에 의해 상반된 결과가 나왔습니다.[49]

가능한 아세톤 중합체의 구조

아세톤의 PMA 유형 중합체는 케톤 말단기를 제외하고는 프로핀의 중합 생성물과 동등합니다.[49]

자연발생

인간은 하루에 수 밀리그램의 아세톤을 내뿜습니다. 아세토아세테이트의 탈카르복실화로 인해 발생합니다.[52][53] 케톤체의 탈카르복실화에 의해 소량의 아세톤이 체내에서 생성됩니다. 장기간의 단식과 고지방 저탄수화물 다이어트를 포함한 특정 식이 패턴은 신체 조직에서 아세톤이 형성되는 케톤증을 일으킬 수 있습니다. 알코올 중독 및 당뇨병과 같은 특정 건강 상태는 케톤산증, 통제할 수 없는 케톤산증을 유발하여 혈액의 산성도를 급격히 증가시키고 잠재적으로 치명적일 수 있습니다. 발효의 부산물이기 때문에 아세톤은 증류소 산업의 부산물입니다.[52]

대사

아세톤은 메틸글리옥살을 통해 D-락테이트와 피루브산으로, 궁극적으로 포도당/에너지로, 또는 프로필렌 글리콜을 통해 피루브산, 젖산, 아세테이트(에너지로 사용 가능) 및 프로피온알데히드로 다른 경로를 통해 대사될 수 있습니다.[54][55][56]

사용하다

산업의

전 세계 아세톤의 약 3분의 1이 용매로 사용되며, 4분의 1은 메틸메타크릴레이트의 전구체인 아세톤 시아노히드린으로 소비됩니다.[23]

용매

아세톤은 많은 플라스틱과 일부 합성 섬유의 좋은 용매입니다. 폴리에스테르 수지를 얇게 하고, 함께 사용하는 도구를 세척하고, 2부 에폭시와 슈퍼 접착제가 굳기 전에 용해시키는 데 사용됩니다. 일부 페인트와 바니시의 휘발성 성분 중 하나로 사용됩니다. 중량감 있는 탈지기로서, 도장 또는 납땜 전에 금속을 준비하고 납땜 후 로진 플럭스를 제거하는 데 유용하지만(때와 전기 누출 및 부식을 방지하거나 미용상의 이유로) 폴리스티렌 콘덴서와 같은 일부 전자 부품을 공격할 수 있습니다.[57]

아세톤은 가연성이기는 하지만 순수한 화합물로서 안전하게 가압할 수 없는 아세틸렌의 안전한 수송과 저장을 위한 용매로 광범위하게 사용됩니다. 다공성 물질이 들어 있는 용기는 먼저 아세톤으로 채워지고 아세틸렌은 아세톤에 녹습니다. 아세톤 1리터는 10bar(1.0MPa)의 압력에서 약 250리터의 아세틸렌을 녹일 수 있습니다.[58][59]

아세톤은 제약 산업에서 용매로 사용되고 변성 알코올의 변성제로 사용됩니다.[60] 아세톤은 일부 의약품에도 부형제로 존재합니다.[61]

화학적 중간체

아세톤은 메틸 메타크릴레이트를 합성하는 데 사용됩니다. 이것은 시안화수소(HCN)와의 반응을 통해 아세톤을 아세톤 시아노히드린으로 초기 전환하는 것으로 시작됩니다.

다음 단계에서 니트릴은 불포화 아미드로 가수분해되고, 불포화 아미드는 에스테르화됩니다.

아세톤의 세 번째 주요 용도(약 20%)[23]는 비스페놀 A를 합성하는 것입니다. 비스페놀 A는 폴리카보네이트, 폴리우레탄, 에폭시 수지와 같은 많은 중합체의 구성 요소입니다. 합성에는 아세톤과 페놀의 축합이 포함됩니다.

용매인 메틸 이소부틸 알코올과 메틸 이소부틸 케톤의 생산에는 수백만 킬로그램의 아세톤이 소비됩니다. 이러한 제품은 디아세톤 알코올을 제공하기 위해 초기 알돌 응축을 통해 발생합니다.[24]

아세틸렌과의 축합은 합성 테르펜과 테르페노이드의 전구체인 2-메틸부트-3-yn-2-ol을 제공합니다.[62]

실험실.

화학

아세톤을 극성, 양성자성 용매로 사용하는 유기 반응은 다양합니다. 그것은 존스 산화에 매우 중요합니다. 아세톤은 값이 싸고 휘발성이 있으며 대부분의 실험실 화학 물질과 용해 또는 분해되기 때문에 최종 세척 전에 실험실 유리 제품에서 고체 상주물을 제거하는 일반적인 방법은 아세톤 린스입니다.[63] 일반적인 건조제 사용에도 불구하고 아세톤은 벌크 변위와 희석을 통해서만 건조됩니다. 물과 함께 공비를 형성하지 않습니다(공비표 참조).[64]

아세톤은 -78 °C 이하에서 동결됩니다. 아세톤/드라이아이스 혼합물은 많은 저온 반응을 냉각시킵니다.[65]

물리학

자외선 아래에서 아세톤은 형광을 냅니다. 유체 흐름 실험은 증기를 추적자로 사용합니다.[66]

생물학

단백질은 아세톤에 침전됩니다.[67] 이 화학 물질은 α- 또는 ε-아미노 그룹 모두에서 그리고 잘 이해되지 않지만 특정 글리신 잔기의 빠른 변형으로 펩티드를 변형시킵니다.

병리학에서 아세톤은 종양 단계를 위한 지방 조직(장간막과 같은)에서 림프절을 찾는 데 도움이 됩니다.[68] 액체는 지방을 용해시키고 마디를 단단하게 만들어 더 쉽게 찾을 수 있습니다.[69]

아세톤은 또한 현미경 슬라이드에서 특정 얼룩을 제거합니다.[70]

의료의

피부과 전문의는 건조한 피부를 화학적으로 껍질을 벗기기 위해 여드름 치료에 알코올과 함께 아세톤을 사용합니다. 오늘날 화학적 박리에 사용되는 일반적인 제제는 살리실산, 글리콜산, 아젤라산, 에탄올 중 30% 살리실산 및 삼염화아세트산(TCA)입니다. 켐박리 전에 탈지라고 하는 과정에서 피부를 세척하고 과도한 지방을 제거합니다. 이 공정에는 아세톤, 헥사클로로펜 또는 이들의 조합이 사용되었습니다.[71]

아세톤은 밀리몰 농도로 투여했을 때 독성이 없는 뇌전증 동물 모델에서 항경련 효과가 있는 것으로 나타났습니다. 어린이의 약물 내성 뇌전증을 조절하기 위해 임상적으로 사용되는 고지방 저 carbo 케톤제닉 식단은 뇌의 아세톤을 상승시켜 작용한다는 가설이 세워졌습니다. 에너지 요구량이 높기 때문에 어린이는 대부분의 성인보다 아세톤 생산이 높습니다. 어린이가 어릴수록 예상 생산량이 더 높습니다. 이는 어린이들이 아세톤 노출에 고유하게 취약하지 않다는 것을 나타냅니다. 외부 노출은 케톤제닉 식단과 관련된 노출에 비해 작습니다.[73]

국내 및 기타 틈새 용도

메이크업 아티스트는 아세톤을 사용하여 제품을 아세톤 욕조에 담근 다음 뻣뻣한 브러시로 부드럽게 된 접착제 잔여물을 제거하여 가발과 콧수염의 그물에서 피부 접착제를 제거합니다.[74]

아세톤은 ABS 플라스틱으로 인쇄된 3D 인쇄 모델에서 인쇄 아티팩트의 증기 연마에 자주 사용됩니다. 아세톤 증기욕 평활화라고 불리는 이 기술은 인쇄된 부분을 소량의 아세톤이 들어 있는 밀폐된 챔버에 넣고 10분 동안 약 80도로 가열하는 것입니다. 이렇게 하면 용기에 아세톤 증기가 생성됩니다. 아세톤이 모든 부분에 균일하게 응결되어 표면이 부드럽고 액화됩니다. 그런 다음 표면 장력이 반액체 플라스틱을 부드럽게 합니다. 챔버에서 부품을 제거하면 아세톤 성분이 증발하여 유리질처럼 매끄러운 부품이 줄무늬, 패터닝 및 가시층 가장자리가 없으며 처리되지 않은 3D 인쇄 부품의 일반적인 특징입니다.[75]

아세톤은 유리와 금속에서 펠트로 된 펜 자국을 효율적으로 제거합니다.

안전.

아세톤의 가장 위험한 특성은 가연성이 매우 높다는 것입니다. 소량의 경우 아세톤이 둔탁한 파란색 불꽃과 함께 타오릅니다. 많은 양의 연료 증발은 불완전 연소와 밝은 노란색 불꽃을 일으킵니다. 아세톤의 인화점인 -20°C(-4°F)보다 더 뜨거워지면 2.5~12.8% 아세톤(부피 기준)의 공기 혼합물이 폭발하거나 플래시 화재를 일으킬 수 있습니다. 증기는 표면을 따라 멀리 떨어진 점화원으로 흘러들어가 플래시백할 수 있습니다.

정적 방전은 아세톤 증기를 점화할 수도 있지만, 아세톤은 점화 개시 에너지가 매우 높고 실수로 점화되는 경우는 거의 없습니다.[76] 아세톤의 자동 점화 온도는 비교적 높은 465 °C(869 °F)입니다.[19] 또한 자동 점화 온도는 노출 시간과 같은 실험 조건에 따라 다르며 535 °C에 달하는 것으로 알려져 있습니다.[77] 붉은 빛을 내는 석탄 위에 아세톤을 붓거나 뿌려도 높은 증기 농도와 증발의 냉각 효과 때문에 불이 붙지 않습니다.[76]

아세톤은 농축 질소 및 황산 혼합물과 같은 강력한 산화제와 멀리 보관해야 합니다.[78] 또한 염기가 있는 상태에서 클로로포름과 혼합하면 폭발할 수 있습니다.[79][clarification needed] 예를 들어 과산화수소와 같이 연소 없이 산화되면 아세톤이 매우 불안정한 1차 폭발물인 과산화아세톤을 형성할 수 있습니다. 과산화아세톤은 예를 들어, 폐과산화물이 폐용매에 쏟아질 때 실수로 형성될 수 있습니다.[80]

독성

아세톤은 인체의 특정 대사 과정의 일부로 자연적으로 발생하며, 광범위하게 연구되어 정상적인 사용에서는 약간의 독성만을 나타내는 것으로 여겨집니다. 기본적인 예방 조치를 따른다면 만성적인 건강 영향에 대한 강력한 증거가 없습니다.[81] 일반적으로 섭취 및/또는 흡입하는 경우 급성 및 만성 독성이 낮은 것으로 알려져 있습니다.[82] 아세톤은 현재 발암물질, 변이원 또는 만성 신경독성 효과에 대한 우려로 간주되지 않습니다.[76]

아세톤은 화장품부터 가공식품, 미가공식품에 이르기까지 다양한 소비자 제품의 성분으로 찾아볼 수 있습니다. 아세톤은 음료, 구운 식품, 디저트 및 5~8mg/L 범위의 농도로 보존될 때 일반적으로 안전한(GRAS) 물질로 평가되었습니다.[82]

그러나 아세톤은 자극적이어서 가벼운 피부와 중등도에서 심각한 눈 자극을 유발합니다. 높은 증기 농도에서는 다른 많은 용매와 마찬가지로 중추 신경계를 저하시킬 수 있습니다.[83] 섭취(LD50)에 의한 생쥐의 급성 독성은 3 g/kg, 흡입(LC50)에 의한 급성 독성은 4시간에 걸쳐 44 g/m입니다3.[84]

환경영향

아세톤은 식물, 나무, 화산가스, 산불 등의 환경에서 자연적으로 발생하며 체지방 분해의 산물로 환경으로 방출되는 아세톤의 대부분은 산업적 기원을 가지고 있습니다.[85][clarification needed] 아세톤은 물과 토양에서도 빠르게 증발합니다. 대기 중에 있으면 22일의 반감기를 가지며 광분해를 통해 자외선에 의해 분해됩니다(주로 메탄과 에탄으로 분해됩니다).[86] 미생물에 의한 섭취는 토양, 동물 또는 수로에서 아세톤의 소멸에 기여합니다.[85]

EPA 분류

1995년 미국 환경 보호국(EPA)은 휘발성 유기 화합물 목록에서 아세톤을 제거했습니다. 제거를 요청한 회사들은 "몇 가지 중요한 환경 목표 달성에 기여할 것이며 EPA의 오염 방지 노력을 지원할 것"이라며 아세톤이 청정대기법 112조에 따라 유해 대기 오염 물질(HAP)로 등재된 여러 화합물의 대체물로 사용될 수 있다고 주장했습니다.[87] 결정을 내리는 과정에서 EPA는 아세톤에 대한 이용 가능한 독성 데이터에 대한 광범위한 검토를 수행했으며, 이는 2000년대까지 계속되었습니다. 평가 가능한 "데이터는 아세톤의 인체 발암 가능성을 평가하기에 부적절하다"는 것을 발견했습니다.[9]

외계 발생

2015년 7월 30일, 과학자들은 혜성 67P의 표면에 있는 필레 착륙선의 첫 터치다운에서 COSAC와 프톨레마이오스 장비에 의한 측정 결과 16개의 유기 화합물이 발견되었으며, 그 중 4개는 혜성에서 처음으로 관찰되었으며, 여기에는 아세트아미드, 아세톤, 메틸 이소시아네이트, 프로피온알데히드가 포함되었습니다.[88][89][90]

참고문헌

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