브롬화나트륨

Sodium bromide
브롬화나트륨
3D model of sodium bromide
Sodium bromide powder
이름
IUPAC 이름
브롬화나트륨
식별자
3D 모델(JSmol)
첸블
켐스파이더
ECHA 정보 카드 100.028.727 Edit this at Wikidata
RTECS 번호
  • 무수:VZ3150000
유니
  • InChI=1S/BrH.Na/h1H;/q;+1/p-1 checkY
    키: JHJLBTNAGRQEKS-UHFFFAOYSA-M checkY
  • 무수:InChI=1/BrH.Na/h1H;/q;+1/p-1
    키: JHJLBTNAGRQEKS-REWHXWOFAR
  • 무수: [Na+][Br-]
특성.
NaBr
몰 질량 102.894 g/120−1
외모 화이트 파우더, 흡습성
밀도 3.21 g/cm3 (무수)
2.18 g/cm3 (수화물)
녹는점 747 °C (1,377 °F, 1,020 K)
(무수)
36 °C (97 °F, 309 K)
(이수화물) 분해[3]
비등점 1,390 °C (2,530 °F, 1,660 K)[3]
71.35g/100mL(-20°C)
79.52g/100mL(0°C)
94.32g/100mL(25°[1]C)
104.9g/100mL(40°C)
116.2g/100mL(100°[2]C)
용해성 알코올, 액체 암모니아, 피리딘, 히드라진, SO2, 아민에 용해됨
아세톤, 아세토니트릴[1] 불용성
메탄올용해성 17.3g/100g(0°C)
16.8g/100g(20°C)
16.1 g/100 g (40 °C)
15.3g/100g (60°[1]C)
에탄올용해성 2.45g/100g(0°C)
2.32g/100g(20°C)
2.29g/100g(30°C)
2.35g/100g (70°[1]C)
포름산용해성 19.3g/100g(18°C)
19.4g/100g(25°[1]C)
글리세롤용해성 38.7g/100g(20°[1]C)
디메틸포름아미드용해성 3.2g/100g(10.3°[1]C)
증기압 1 torr (806 °C)
5 torr (903 °C)[3]
- 41.0 · 10−6 cm3 / 세로
열전도율 5.6 W/m/K (150 K)[4]
1.6428 (24 °C)
nKrF = 1.8467 (24 °C)
nHe–Ne = 1.6389 (24 °C)[5]
점성 1.42cP(762°C)
1.08 cP (857 °C)
0.96 cP(937 °C)[1]
구조.
큐빅
a = 5.97Ω[4]
열화학
51.4 J/mol·K[1]
86.82 J/mol·K[1]
- 361.41 kJ/mol[1]
- 349.3 kJ/mol[1]
약리학
법적 상태
  • AU: S4 (처방만) / S5
위험 요소
NFPA 704(파이어 다이아몬드)
플래시 포인트 800 °C (1,470 °F, 1,070 K)
치사량 또는 농도(LD, LC):
3,500 mg/kg (경구)
안전 데이터 시트(SDS) 외부 MSDS
관련 화합물
기타 음이온
플루오르화나트륨
염화나트륨
요오드화나트륨
아스타타이드 나트륨
기타 캐티온
브롬화 리튬
브롬화칼륨
브롬화 루비듐
브롬화 세슘
브롬화프랑슘
달리 명시되지 않은 한 표준 상태(25°C[77°F], 100kPa)의 재료에 대한 데이터가 제공됩니다.

브롬화나트륨은 NaBr이라는 으로 이루어진 무기화합물이다.이것은 염화나트륨과 비슷한 고융도의 흰색 결정성 고체입니다.브롬화 이온의 공급원으로 널리 사용되며 다양한 [7]용도로 사용됩니다.

합성, 구조, 반응

NaBr은 NaCl, NaF 및 NaI와 동일한 입방 모티브로 결정됩니다.무수염은 50.7°[7]C 이상에서 결정됩니다.이수염(NaBr·2)HO2) 수용액에서 50.[8]7 °C 이하로 결정화한다.

NaBr은 수산화나트륨브롬화수소로 처리하여 제조된다.

브롬화나트륨은 화학원소 브롬의 공급원으로 사용할 수 있다.이는 NaBr 수용액을 염소 가스로 처리함으로써 달성할 수 있다.

2 NaBr + Cl2 → Br2 + 2 NaCl

적용들

브롬화나트륨은 업계에서 [7]가장 유용한 무기 브롬화물입니다.TEMPO 매개 산화 [9]반응에서도 촉매로 사용됩니다.

Broomo-Seltzer 신문 광고(1908)

Sedoneural로도 알려진 브롬화나트륨은 최면제, 항경련제, 진정제로 19세기 말과 20세기 초에 널리 사용되어 왔습니다.브롬화 이온에 의한 작용으로 브롬화 칼륨이 동일하게 효과적이다.1975년,[10] 브롬화물은 독성 때문에 브로모 셀처와 같은 미국에서 제거되었다.

기타 브롬화합물 제조

브롬화나트륨은 유기합성 및 기타 영역에서 다른 브롬화물 제조에 널리 사용된다.이는 핀켈슈타인 반응에 의해 알킬 염화물을 보다 반응성이 높은 알킬 브롬화물로 변환하는 브롬화 친핵체의 공급원이다.

NaBr + RCl → RBr + NaCl (R = 알킬)

한때 사진 촬영에 크게 필요했지만 지금은 축소되고 있는 감광성 염화 은 브롬화물은 NaBr을 사용하여 제조됩니다.

소독제

브롬화나트륨은 온수욕조 및 수영장 소독제로 염소와 함께 사용됩니다.

석유 산업

물에 용해도가 높기 때문에(25°C에서 9.16mol/L 또는 9.16mol/L) 브롬화나트륨은 유정에 사용되는 고밀도 시추액을 준비하여 유체 컬럼에서 발생할 수 있는 과압을 보상하고 관련 분출 추세를 상쇄하는 데 사용됩니다.또한 나트륨 양이온의 존재는 시추액에 첨가된 벤토나이트를 팽창시키는 반면 높은 이온 강도는 벤토나이트 응집을 유도합니다.

안전.

NaBr은 [6]50 경우 경구 LD가 3.5g/kg으로 추정될 정도로 독성이 매우 낮다.단, 이것은 단일 선량 값입니다.브롬화 이온은 상대적으로 긴 반감기를 가진 누적 독소입니다(인간의 경우 일주일 이상). 브롬화 칼륨을 참조하십시오.

레퍼런스

  1. ^ a b c d e f g h i j k l "Sodium bromide".
  2. ^ Seidell, Atherton; Linke, William F. (1919). Solubilities of Inorganic and Organic Compounds (2nd ed.). D. Van Nostrand Company.
  3. ^ a b c Pradyot, Patnaik (2003). Handbook of Inorganic Chemicals. The McGraw-Hill Companies, Inc. ISBN 978-0-07-049439-8.
  4. ^ a b "Sodium Bromide (NaBr)". korth.de. Korth Kristalle GmbH. Archived from the original on 2014-07-14. Retrieved 2014-06-11.
  5. ^ Polyanskiy, Mikhail. "Refractive index of NaBr (Sodium bromide) - Li". refractiveindex.info. Retrieved 2014-06-11.
  6. ^ a b "Sodium bromide MSDS" (PDF). sciencelab.com. Sciencelab.com, Inc. 2013-05-21. Retrieved 2014-06-11.
  7. ^ a b c 마이클 J. 다가니, 헨리 J. 바다, 테오도르 J.베냐, 데이비드 CWiley-VCH, Weinheim, Ulmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, 2000.doi:10.1002/14356007.a04_405의 "Bromine Compounds"
  8. ^ Eagleson, Mary (translated by) (1994). Concise Encyclopedia Chemistry (Illustrated, revised, English language ed.). Berlin [u.a.]: Walter De Gruyter. p. 996. ISBN 9783110114515.
  9. ^ Hirota, Masayuki; Tamura, Naoyuki; Saito, Tsuguyuki; Isogai, Akira (2010). "Water dispersion of cellulose II nanocrystals prepared by TEMPO-mediated oxidation of mercerized cellulose at pH 4.8". Cellulose. 17 (2): 279–288. doi:10.1007/s10570-009-9381-2. S2CID 97264888.
  10. ^ "Bromide: Potassium & Sodium". canine-epilepsy.com. Canine-Epilepsy Resources. 2011-05-31. Retrieved 2014-06-11.

외부 링크