브롬화나트륨
Sodium bromide이름 | |
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IUPAC 이름 브롬화나트륨 | |
식별자 | |
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3D 모델(JSmol) |
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첸블 | |
켐스파이더 |
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ECHA 정보 카드 | 100.028.727 |
PubChem CID |
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RTECS 번호 |
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유니 | |
CompTox 대시보드 (EPA ) |
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특성. | |
NaBr | |
몰 질량 | 102.894 g/120−1 |
외모 | 화이트 파우더, 흡습성 |
밀도 | 3.21 g/cm3 (무수) 2.18 g/cm3 (수화물) |
녹는점 | 747 °C (1,377 °F, 1,020 K) (무수) 36 °C (97 °F, 309 K) (이수화물) 분해[3] |
비등점 | 1,390 °C (2,530 °F, 1,660 K)[3] |
71.35g/100mL(-20°C) 79.52g/100mL(0°C) 94.32g/100mL(25°[1]C) 104.9g/100mL(40°C) 116.2g/100mL(100°[2]C) | |
용해성 | 알코올, 액체 암모니아, 피리딘, 히드라진, SO2, 아민에 용해됨 아세톤, 아세토니트릴에[1] 불용성 |
메탄올의 용해성 | 17.3g/100g(0°C) 16.8g/100g(20°C) 16.1 g/100 g (40 °C) 15.3g/100g (60°[1]C) |
에탄올의 용해성 | 2.45g/100g(0°C) 2.32g/100g(20°C) 2.29g/100g(30°C) 2.35g/100g (70°[1]C) |
포름산 중 용해성 | 19.3g/100g(18°C) 19.4g/100g(25°[1]C) |
글리세롤의 용해성 | 38.7g/100g(20°[1]C) |
디메틸포름아미드의 용해성 | 3.2g/100g(10.3°[1]C) |
증기압 | 1 torr (806 °C) 5 torr (903 °C)[3] |
자화율(δ) | - 41.0 · 10−6 cm3 / 세로 |
열전도율 | 5.6 W/m/K (150 K)[4] |
굴절률(nD) | 1.6428 (24 °C) nKrF = 1.8467 (24 °C) nHe–Ne = 1.6389 (24 °C)[5] |
점성 | 1.42cP(762°C) 1.08 cP (857 °C) 0.96 cP(937 °C)[1] |
구조. | |
큐빅 | |
a = 5.97Ω[4] | |
열화학 | |
열용량 (C) | 51.4 J/mol·K[1] |
표준 어금니 엔트로피 (S | 86.82 J/mol·K[1] |
표준 엔탈피/ 형성 (δHf⦵298) | - 361.41 kJ/mol[1] |
깁스 자유 에너지 ( (Gf)) | - 349.3 kJ/mol[1] |
약리학 | |
법적 상태 |
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위험 요소 | |
NFPA 704(파이어 다이아몬드) | |
플래시 포인트 | 800 °C (1,470 °F, 1,070 K) |
치사량 또는 농도(LD, LC): | |
LD50(중간선량) | 3,500 mg/kg (경구) |
안전 데이터 시트(SDS) | 외부 MSDS |
관련 화합물 | |
기타 음이온 | 플루오르화나트륨 염화나트륨 요오드화나트륨 아스타타이드 나트륨 |
기타 캐티온 | 브롬화 리튬 브롬화칼륨 브롬화 루비듐 브롬화 세슘 브롬화프랑슘 |
달리 명시되지 않은 한 표준 상태(25°C[77°F], 100kPa)의 재료에 대한 데이터가 제공됩니다. |
브롬화나트륨은 NaBr이라는 식으로 이루어진 무기화합물이다.이것은 염화나트륨과 비슷한 고융도의 흰색 결정성 고체입니다.브롬화 이온의 공급원으로 널리 사용되며 다양한 [7]용도로 사용됩니다.
합성, 구조, 반응
NaBr은 NaCl, NaF 및 NaI와 동일한 입방 모티브로 결정됩니다.무수염은 50.7°[7]C 이상에서 결정됩니다.이수염(NaBr·2)HO2) 수용액에서 50.[8]7 °C 이하로 결정화한다.
NaBr은 수산화나트륨을 브롬화수소로 처리하여 제조된다.
브롬화나트륨은 화학원소 브롬의 공급원으로 사용할 수 있다.이는 NaBr 수용액을 염소 가스로 처리함으로써 달성할 수 있다.
- 2 NaBr + Cl2 → Br2 + 2 NaCl
적용들
브롬화나트륨은 업계에서 [7]가장 유용한 무기 브롬화물입니다.TEMPO 매개 산화 [9]반응에서도 촉매로 사용됩니다.
약
Sedoneural로도 알려진 브롬화나트륨은 최면제, 항경련제, 진정제로 19세기 말과 20세기 초에 널리 사용되어 왔습니다.브롬화 이온에 의한 작용으로 브롬화 칼륨이 동일하게 효과적이다.1975년,[10] 브롬화물은 독성 때문에 브로모 셀처와 같은 미국에서 제거되었다.
기타 브롬화합물 제조
브롬화나트륨은 유기합성 및 기타 영역에서 다른 브롬화물 제조에 널리 사용된다.이는 핀켈슈타인 반응에 의해 알킬 염화물을 보다 반응성이 높은 알킬 브롬화물로 변환하는 브롬화 친핵체의 공급원이다.
- NaBr + RCl → RBr + NaCl (R = 알킬)
한때 사진 촬영에 크게 필요했지만 지금은 축소되고 있는 감광성 염화 은 브롬화물은 NaBr을 사용하여 제조됩니다.
소독제
브롬화나트륨은 온수욕조 및 수영장 소독제로 염소와 함께 사용됩니다.
석유 산업
물에 용해도가 높기 때문에(25°C에서 9.16mol/L 또는 9.16mol/L) 브롬화나트륨은 유정에 사용되는 고밀도 시추액을 준비하여 유체 컬럼에서 발생할 수 있는 과압을 보상하고 관련 분출 추세를 상쇄하는 데 사용됩니다.또한 나트륨 양이온의 존재는 시추액에 첨가된 벤토나이트를 팽창시키는 반면 높은 이온 강도는 벤토나이트 응집을 유도합니다.
안전.
NaBr은 [6]쥐의50 경우 경구 LD가 3.5g/kg으로 추정될 정도로 독성이 매우 낮다.단, 이것은 단일 선량 값입니다.브롬화 이온은 상대적으로 긴 반감기를 가진 누적 독소입니다(인간의 경우 일주일 이상). 브롬화 칼륨을 참조하십시오.
레퍼런스
- ^ a b c d e f g h i j k l "Sodium bromide".
- ^ Seidell, Atherton; Linke, William F. (1919). Solubilities of Inorganic and Organic Compounds (2nd ed.). D. Van Nostrand Company.
- ^ a b c Pradyot, Patnaik (2003). Handbook of Inorganic Chemicals. The McGraw-Hill Companies, Inc. ISBN 978-0-07-049439-8.
- ^ a b "Sodium Bromide (NaBr)". korth.de. Korth Kristalle GmbH. Archived from the original on 2014-07-14. Retrieved 2014-06-11.
- ^ Polyanskiy, Mikhail. "Refractive index of NaBr (Sodium bromide) - Li". refractiveindex.info. Retrieved 2014-06-11.
- ^ a b "Sodium bromide MSDS" (PDF). sciencelab.com. Sciencelab.com, Inc. 2013-05-21. Retrieved 2014-06-11.
- ^ a b c 마이클 J. 다가니, 헨리 J. 바다, 테오도르 J.베냐, 데이비드 CWiley-VCH, Weinheim, Ulmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, 2000.doi:10.1002/14356007.a04_405의 "Bromine Compounds"
- ^ Eagleson, Mary (translated by) (1994). Concise Encyclopedia Chemistry (Illustrated, revised, English language ed.). Berlin [u.a.]: Walter De Gruyter. p. 996. ISBN 9783110114515.
- ^ Hirota, Masayuki; Tamura, Naoyuki; Saito, Tsuguyuki; Isogai, Akira (2010). "Water dispersion of cellulose II nanocrystals prepared by TEMPO-mediated oxidation of mercerized cellulose at pH 4.8". Cellulose. 17 (2): 279–288. doi:10.1007/s10570-009-9381-2. S2CID 97264888.
- ^ "Bromide: Potassium & Sodium". canine-epilepsy.com. Canine-Epilepsy Resources. 2011-05-31. Retrieved 2014-06-11.
외부 링크
- NaBr에 관한 정보.
- 앙골라의 브롬화물 중독 사건