요오드화나트륨
Sodium iodide
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 NaI(Tl) 섬광기 | |||
| 식별자 | |||
|---|---|---|---|
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3D 모델(JSmol) | |||
| 체비 | |||
| 첸블 | |||
| 켐스파이더 | |||
| ECHA 정보 카드 | 100.028.800 | ||
PubChem CID | |||
| RTECS 번호 |
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| 유니 | |||
CompTox 대시보드 (EPA ) | |||
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| 특성. | |||
| 나이 | |||
| 몰 질량 | 149.894[1] | ||
| 외모 | 백색 고체 조해제[1] | ||
| 냄새 | 무취의 | ||
| 밀도 | 3.67gcm−3[1] | ||
| 녹는점 | 661 °C (1,222 °F, 934 K)[1] | ||
| 비등점 | 1,304 °C (2,379 °F, 1,577 K)[1] | ||
| 1587g/L(0°C) 1842g/L(25°C) 2278g/L(50°C) 2940 g/L (70 °C) 3020g/L(100°[2][3]C) | |||
| 용해성 | 에탄올, 아세톤[1] | ||
| 밴드갭 | 5.89 eV[4][5] | ||
자화율(δ) | -57×10cm몰−63−1[6] | ||
굴절률(nD) | 1.93 (300 nm) 1.774 (589 nm) 1.71 (10 μm)[7] | ||
| 구조[8] | |||
| 할라이트, cF8 | |||
| FM3m, 225호 | |||
a = 0.6462 nm | |||
수식 단위(Z) | 4 | ||
| 팔면체 | |||
| 열화학[9] | |||
열용량 (C) | 52.1 J mol−1 K−1 | ||
표준 어금니 엔트로피 (S | 98.5 J mol−1 K−1 | ||
표준 엔탈피/ 형성 (δHf⦵298) | - 287.8 kJ−1 mol | ||
깁스 자유 에너지 ( (Gf)) | -286.1kJ몰−1 | ||
| 위험 요소 | |||
| 산업안전보건(OHS/OSH): | |||
주요 위험 요소 | 자극성, 태아에게 해를 끼칠 수 있음 | ||
| GHS 라벨링: | |||
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| 위험. | |||
| H315, H319, H400 | |||
| P273, P305+P351+P338[10] | |||
| NFPA 704(파이어 다이아몬드) | |||
| 플래시 포인트 | 불연성 | ||
| 안전 데이터 시트(SDS) | [1] | ||
| 관련 화합물 | |||
기타 음이온 | 플루오르화나트륨 염화나트륨 브롬화나트륨 아스타타이드 나트륨 | ||
기타 캐티온 | 요오드화 리튬 요오드화칼륨 요오드화 루비듐 요오드화 세슘 요오드화프랑슘 | ||
달리 명시되지 않은 한 표준 상태(25°C[77°F], 100kPa)의 재료에 대한 데이터가 제공됩니다. | |||
요오드화 나트륨(화학식 NaI)은 나트륨 금속과 요오드의 화학 반응으로 형성된 이온 화합물이다.표준조건 하에서 결정격자에 나트륨 양이온(Na+)과 요오드화 음이온(I−)이 1:1 혼합된 백색 수용성 고체이다.그것은 주로 영양 보충제나 유기 화학에 사용된다.산성 요오드화물이 [11]수산화나트륨과 반응할 때 생기는 소금으로 산업적으로 생산된다.이것은 향신성 소금입니다.
사용하다
식품 보충제
요오드화 나트륨과 요오드화 칼륨은 일반적으로 요오드 결핍을 치료하고 예방하는 데 사용됩니다.요오드화 식염은 10ppm의 [11]요오드화물을 함유하고 있다.
유기합성
요오드화나트륨은 염화알킬을 요오드화알킬로 변환하는데 사용된다.이 방법인 핀켈슈타인 [13]반응은 아세톤 내 염화나트륨의 불용성(불용성)에 의존하여 반응을 [14]유도합니다.
- R-Cl + NaI → R-I + NaCl
핵의학
NaI 및 NaI를131 포함한125 나트륨의 방사성 요오드화염은 갑상선암 및 갑상선 항진증 치료와 같이 방사선 약제 용도로 사용하거나 영상촬영의 방사성 추적자로 사용한다(의학과 생물학에서 요오드 > 방사성 요오드 I-123, I-124, I-125, I-131 참조).
탈륨 도프 NaI(Tl) 섬광기
탈륨, NaI(Tl)로 활성화된 요오드화 나트륨은 이온화 방사선에 노출되면 광자(즉 섬광)를 방출하며, 전통적으로 핵의학, 지구물리학, 핵물리학 및 환경 측정에서 섬광 검출기에 사용된다.NaI(Tl)는 가장 널리 사용되는 섬광 물질이다.요오드화 나트륨은 흡습성이기 때문에 결정체는 일반적으로 밀폐된 조립체로 광전자 증배관과 결합된다.결정 성장 조건을 변화시킴으로써 일부 파라미터(즉, 방사선 경도, 잔광, 투명도)의 미세 조정을 달성할 수 있다.도핑 수준이 높은 결정은 분광 품질이 높은 X선 검출기에 사용됩니다.요오드화 나트륨은 이러한 목적을 위해 단결정과 다결정 둘 다로 사용될 수 있습니다.최대 방출 파장은 415 [15]nm입니다.
용해도 데이터
요오드화 나트륨은 염화나트륨이나 브롬화물과는 달리 일부 유기 용제에서 높은 용해성을 보입니다.
| 용제 | NaI의 용해성(25°[16]C에서 용매 g NaI/kg) |
|---|---|
| 호2 | 1842 |
| 액체 암모니아 | 1620 |
| 액체 이산화황 | 150 |
| 메탄올 | 625–830 |
| 포름산 | 618 |
| 아세토니트릴 | 249 |
| 아세톤 | 504 |
| 포름아미드 | 570–850 |
| 아세트아미드 | 323 (41.5 °C) |
| 디메틸포름아미드 | 37–64 |
| 디클로로메탄 | 0.09[17] |
안정성.
요오드화물(요오드화나트륨 포함)은 대기산소(O2)에 의해 검출가능하게 산화되어 분자요오드2(I)가 된다.나는2− 요오드화 나트륨의 흰색과 달리 노란색을 띠는 3요오드화 복합체를 형성하기 위해 복합체를 형성한다.물은 산화 과정을 가속화하며, 요오드화물은 광산화 작용에 의해 I를 생성할2 수 있으므로, 최대의 안정성을 위해 요오드화나트륨은 어둡고 저온, 저습도 조건에서 저장해야 합니다.
「 」를 참조해 주세요.
레퍼런스
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인용된 출처
- Haynes, William M., ed. (2016). CRC Handbook of Chemistry and Physics (97th ed.). CRC Press. p. 4.49. ISBN 9781498754293.
외부 링크
- "ICSC 1009 – Sodium Iodide (Anhydrous)". International Chemical Safety Card. April 20, 2005. Retrieved June 21, 2017.
- "Material Safety Data Sheet (MSDS) – Safety data for sodium iodide". ScienceLab.com. May 21, 2013. Retrieved June 21, 2017.
- "Sodium iodide (Oral route, Injection route, Intravenous route)". Drugs.com. 2017. Retrieved June 21, 2017.
- "Safety Data Sheet – Sodium iodide" (PDF). Global Safety Management. January 23, 2015. Retrieved October 16, 2019.
