아세테이트

Acetate
기타 용도는 아세테이트(동음이의)를 참조하십시오.
아세테이트
Ball-and-stick model of the acetate anion
이름
IUPAC 이름
아세테이트
시스템 IUPAC 이름
에탄산염
식별자
3D 모델(JSmol)
켐스파이더
유니
  • InChI=1S/C2H4O2/c1-2(3)4/h1H3,(H,3,4)/p-1
    키: QTBSBXVTEAMEQO-UHFFFAOYSA-M
  • InChI=1/C2H4O2/c1-2(3)4/h1H3,(H,3,4)/p-1
    키: QTBSBXVTEAMEQO-REWHXWOFAL
  • CC(=O)[O-]
특성.
C
2H
3O−
2
켤레산 아세트산
달리 명시되지 않은 한 표준 상태(25°C[77°F], 100kPa)의 재료에 대한 데이터가 제공됩니다.

아세트산염 /æsɪteɪ/은 아세트산과 염기(예: 알칼리성, 토질성, 금속성, 비금속성 또는 라디칼 염기)의 조합에 의해 형성되는 소금이다."아세테이트"는 또한 일반적으로 수용액에서 발견되고 화학식
2
3−
2 CHO로 쓰여진 결합염기 또는 이온(특히 음이온이라 불리는 음이온)을 설명한다.아세트산 이온과 양이온(카티온)의 조합에 의해 형성되는 중성 분자는 일반적으로 "아세테이트"(그 때문에 납의 아세테이트, 알루미늄의 아세테이트 등)라고도 불립니다.이들 중 가장 간단한 것은 아세트산 수소(초산이라고 함)와 그에 상응하는 소금, 에스테르, 그리고 다원자 음이온
3−
2 CHCO, 즉 CHCOO입니다
3−
.

업계에서 매년 생산되는 약 50억 킬로그램의 아세트산은 대부분 아세트산 생산에 사용되며, 아세트산은 보통 고분자의 형태를 취합니다.자연에서 아세테이트는 생합성을 위한 가장 일반적인 구성 요소이다.

명명법과 공통식

소금의 일부일 때 아세테이트 이온의 공식은 CHCO
3−
2, CHO
2
3−
2 또는 CHCOO로
3−
표기된다.화학자는 종종 초산염을 OAc 또는− AcO로− 나타냅니다.따라서 HOAc는 아세트산, NaOAc는 아세트산나트륨, EtOAc는 아세트산[1] 에틸의 기호이다(Ac는 아세틸기3[2][3] CHCO의 공통 기호이다).유사 원소 기호 "Ac"는 전체 아세테이트 이온(CHCO)[citation needed]을
3−
2 나타내는 화학식에서도 가끔 볼 수 있다.이것은 악티늄 계열의 첫 번째 원소인 악티늄의 기호와 혼동해서는 안 된다; 맥락은 명확화를 안내한다.예를 들어, 아세트산나트륨의 공식은 "NaCHO"가232 아닌 "NaOAc"로 축약될 수 있다.또한 OAc 약자를 사용할 때 과초산과의 혼동을 방지하도록 주의해야 한다. 명확성과 번역 시 오류를 방지하기 위해 HOAc는 두 화합물을 언급하는 문헌에서 피해야 한다.

계통명은 에탄산염(/ˈˈnonoʊʊe.e/t/)이지만, 일반적인 아세테이트는 여전히 IUPAC로 선호된다.[4]

소금

아세테이트 음이온

아세테이트 음이온, [CHCOO3],− [CHO]−는232 카르본산염 계열의 하나이다.이것은 아세트산의 결합염기이다.pH 5.5 이상에서는 아세트산이 아세트산염으로 [1]변환됩니다.

CHCOOH3 ch3− CHCOO + H+

많은 아세테이트 소금은 이온성인데, 물에 잘 녹는 경향이 있습니다.가정에서 흔히 볼 수 있는 아세트산나트륨은 식초와 중탄산나트륨('소다 중탄산나트륨')을 결합하여 제조할 수 있는 백색 고체이다.

CHCOOH3 + NaHCO3 → CHCOUNA3−+ + HO + CO22

전이 금속은 아세테이트에 의해 복합될 수 있다.아세테이트 복합체의 예로는 크롬이 있다.II) 아세트산 아연 및 염기성 아세트산 아연.

상업적으로 중요한 아세트산염은 염색에 사용되는 초산알루미늄, 아세트아미드의 전구물질인 아세트산암모늄, 이뇨제로 사용되는 아세트산칼륨이다.이 세 가지 소금은 모두 무색이며 [5]물에 잘 녹는다.

에스테르

아세테이트 에스테르

아세테이트 에스테르는 일반식32 CHCOR을 가지며, 여기서 R은 오르가닐기이다.에스테르들은 시장에서 지배적인 형태의 아세테이트이다.아세테이트염과는 달리 아세테이트에스테르는 종종 액체이고 친유성이며 때로는 휘발성이 있다.그것들은 비싸지 않고, 종종 달콤한 냄새가 나고, 저렴하고, 보통 독성이 낮기 때문에 인기가 있다.

아세트산 생산의 거의 절반은 많은 페인트의 성분인 폴리비닐알코올의 전구물질인 초산비닐 생산에 소비됩니다.아세트산은 셀룰로오스 아세테이트 생산에 두 번째로 많이 사용된다.실제로 아세테이트는 섬유 또는 다양한 제품(예: 오디오 레코드 제작에 사용되는 아세테이트 디스크)의 생산에 사용되는 셀룰로오스 아세테이트의 전문 용어이다.셀룰로오스 아세테이트는 많은 가정용품에서 찾을 수 있다.아세트산메틸, 아세트산 에틸, 아세트산 이소프로필, 아세트산 에틸헥실 등을 포함한 많은 산업용 용제가 아세트산이다.아세트산 부틸은 [5]식품에 사용되는 향입니다.

아세테이트

아세테이트는 생물학에서 흔한 음이온이다.아세틸 조효소 [6]A의 형태로 유기체에 의해 주로 이용된다.

아세트산나트륨(체질량 kg당 20~60mg)의 복강내 주입은 민감 쥐의 두통을 유도하는 것으로 확인되었으며, 에탄올의 산화로 인한 아세트산이 숙취 유발의 주요 요인이라고 제안되었다.혈청 아세트산염 수치 증가는 뇌를 포함한 많은 조직에 아데노신의 축적을 초래하고, 에탄올이 침입 [7][8]행동을 감소시키는 것으로 확인된 후 랫드에 아데노신 수용체 길항제 카페인을 투여한다.

아세테이트는 면역조절 특성을 가지고 있으며 호흡기 병원체 Hemophilus influence와 [9]같은 병원성 박테리아에 대한 선천적 면역 반응에 영향을 미칠 수 있습니다.

아세틸 CoA에서 아세테이트로 발효

피루브산은 피루브산탈수소효소에 의해 아세틸-코엔자임A(아세틸-CoA)로 전환된다.이 아세틸-CoA는 대장균에서 아세트산염으로 전환되며, 기질 수준 인산화에 의해 ATP를 생성한다.아세테이트 형성은 인산 아세틸전달효소 및 아세테이트 키나제라는 [10]두 가지 효소를 필요로 한다.

혼합산 발효 경로는 대장균을 포함하는 엔테로박테리아과(Enterobacteriaceae)의 특징이다.

아세틸-CoA+인산→아세틸-인산+CoA

아세틸인산+ADP→아세테이트+ATP

아세트산염 발효

아세트산은 또한 메탄과 [11][12]이산화탄소를 생성하기 위해 분해 반응을 일으킬 수 있습니다.

CHCOO3− + H+ → CH4 + CO2 δG° = -36 kJ/mol

이러한 불균형 반응은 발효 대사 과정에서 메타노겐 고균에 의해 촉매된다.카르본기의 카르보닐 기능(e공여체)에서− 아세트산의 메틸기(e수용체)로− 1개의 전자를 이동시켜 각각 CO 및 메탄가스를 생성한다2.

구조물들

「 」를 참조해 주세요.

레퍼런스

  1. ^ a b 줌달, S. "Chemistry" Heath, 1986년: 매사추세츠주 렉싱턴. ISBN0-669-04529-2.
  2. ^ 국제순수응용화학연합(2005년).무기화학 명명법 (IUPAC 권고 2005).케임브리지(영국): RSC-IUPAC.ISBN 0-85404-438-8. 페이지 63.전자 버전
  3. ^ Brimble, Margaret A.; Black, David StC.; Hartshorn, Richard; Rauter, Amélia P.; Sha, Chin-Kang; Sydnes, Leiv K. (10 November 2012). "Rules for abbreviation of protecting groups (IUPAC Technical Report)". Pure and Applied Chemistry. 85 (1): 310. doi:10.1351/PAC-REP-12-07-12. S2CID 55102299.
  4. ^ R-9.1 유기화합물 명명 시 유지되는 사소한 이름 및 반체계적 이름 웨이백 머신에 보관된 2014-02-08, IUPAC 유기화합물 명명 가이드, IUPAC 위원회 유기화합물 명명법
  5. ^ a b 호사 청, 로빈 S.독일 울만의 산업화학 백과사전에 있는 Tanke, G. Paul Torrence "아세트산":Wiley-VCH, 2005.doi:10.1002/14356007.a01_045
  6. ^ 넬슨, D. L.; 콕스, M. "리닝거, 생화학 원리" 제3판출판 가치:뉴욕, 2000년ISBN 1-57259-153-6.
  7. ^ Maxwell, Christina; et al. (2010). "Acetate Causes Alcohol Hangover Headache in Rats". PLOS ONE. 5 (12): e15963. Bibcode:2010PLoSO...515963M. doi:10.1371/journal.pone.0015963. PMC 3013144. PMID 21209842.
  8. ^ "커피가 숙취의 진짜 치료제인가?" 밥 홈즈 뉴사이언티스트 2011년 1월 15일자, 17페이지.
  9. ^ Hosmer, Jennifer; Nasreen, Marufa; Dhouib, Rabeb; Essilfie, Ama-Tawiah; Schirra, Horst Joachim; Henningham, Anna; Fantino, Emmanuelle; Sly, Peter; McEwan, Alastair G.; Kappler, Ulrike (2022-01-27). "Access to highly specialized growth substrates and production of epithelial immunomodulatory metabolites determine survival of Haemophilus influenzae in human airway epithelial cells". PLOS Pathogens. 18 (1): e1010209. doi:10.1371/journal.ppat.1010209. ISSN 1553-7374. PMC 8794153. PMID 35085362.
  10. ^ Keseler, Ingrid M.; et al. (2011). "EcoCyc: a comprehensive database of Escherichia coli biology". Nucleic Acids Research. 39 (Database issue): D583–D590. doi:10.1093/nar/gkq1143. PMC 3013716. PMID 21097882.
  11. ^ Ferry, J.G. (1992). "Methane from acetate". Journal of Bacteriology. 174 (17): 5489–5495. doi:10.1128/jb.174.17.5489-5495.1992. PMC 206491. PMID 1512186.
  12. ^ Vogels, G. D.; Keltjens, J. T.; Van Der Drift, C. (1988). "Biochemistry of methane production". In Zehnder A.J.B. (ed.). Biology of anaerobic microorganisms. New York: Wiley. pp. 707–770.

외부 링크

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