디클로로메탄

Dichloromethane
"Di-clo"는 여기서 리다이렉트 됩니다.디클로라는 이름의 항염증 약물 거래는 디클로페낙을 참조하십시오.
디클로로메탄
Dichloromethane molecular structure.svg
Dichloromethane-3D-vdW.png
Sample of dichloromethane.jpg
이름
우선 IUPAC 이름
디클로로메탄
기타 이름
이염화메틸렌,[1] 염화메틸렌,[2] 솔메틴, 나르코틸, 디클로로메틸렌,[3] 솔라이신, 디클로, 냉매-30, 프레온-30, R-30, DCM, MDC
식별자
3D 모델(JSmol)
체비
첸블
켐스파이더
ECHA 정보 카드 100.000.763 Edit this at Wikidata
EC 번호
  • 200-838-9
케그
RTECS 번호
  • PA8050000
유니
UN 번호 1593
  • InChI=1S/CH2Cl2/c2-1-3/h1H2 checkY
    키: YMWUJEATGHHMB-UHFFFAOYSA-N checkY
  • InChI=1/CH2Cl2/c2-1-3/h1H2
    키: YMWUJEATGHHMB-UHFFFAOYAG
  • ClCCl
특성.
CH2클론2
몰 질량 84.93 g/g−1/g
외모 무색 액체
냄새 희미하고 클로로포름[4] 같은
밀도 1.3266g/cm3(20°C)[5]
녹는점 -96.7°C(-142.1°F, 176.5K)
비등점 39.6°C(103.3°F, 312.8K)
720°C에서[6] 분해됩니다.
39.75°C(103.55°F, 312.90K)
760mmHg로[7]
25.6g/L(15°C)
17.5g/L(25°C)
15.8g/L(30°C)
5.2 g/L (60 °C)[6]
용해성 아세트산에틸, 알코올, 헥산, 벤젠, CCl4, 디에틸에테르, CHCl에서3 혼합 가능
로그 P 1.19[8]
증기압 0.13kPa(-70.5°C)
2 kPa (−40 °C)
19.3kPa(0°C)
57.3kPa(25°[9]C)
79.99kPa(35°[6]C)
헨리의 법칙
 상수(kH)
 3.25 L/atm/mol[7]
- 46.6/10cm−63/수직선
1.4244 (20 °C)[7][10]
점성 0.43cP(20°[7]C)
0.413 cP(25 °C)
구조.
1.6 D
열화학
102.3 J/(mol·K)[9]
174.5 J/(mol·K)[9]
- 124.3 kJ/mol[9]
-454.0 kJ/mol (표준 생성 [9]엔탈피로부터)
위험 요소
산업안전보건(OHS/OSH):
눈의 위험
 자극성
GHS [10]라벨링:
GHS07: Exclamation mark GHS08: Health hazard
경고
H315, , , , , ,
P261, P281, P305+P351+P338
NFPA 704(파이어 다이아몬드)
2
1
0
플래시 포인트 없음, 그러나 100°C[11] 이상의 가연성 증기-공기 혼합물을 형성할 수 있음
556 °C (1,033 °F, 829 K)
폭발 한계 13%~23%[4]
치사량 또는 농도(LD, LC):
1.25g/kg (경구, 경구)
2 g/kg (경구,[6] 경구)
24,929 장/분 (rat, 30 분)
14,400 ppm (표준, 7시간)[13]
LCLo(최저 공개)
 5000ppm (피그, 2시간)
10,000ppm (표준, 7시간)
12,295ppm (고양이, 4.5시간)
14,108ppm (개, 7시간)[13]
NIOSH(미국 건강 노출 제한):
PEL(허용)
 8시간 동안 25ppm(시간 가중 평균), 15분 동안 125ppm(STEL)[4][12]
REL(권장)
 Ca[4]
IDLH(즉시 위험)
 Ca [2300ppm][4]
보충 데이터 페이지
디클로로메탄(데이터 페이지)
달리 명시되지 않은 한 표준 상태(25°C[77°F], 100kPa)의 재료에 대한 데이터가 제공됩니다.

디클로로메탄(DCM 또는 염화메틸렌, 염화메틸렌[14], 중염화메틸렌)은 유기염소화합물로서 다음 식과 같다. CHCl22. 클로로포름과 같은 달콤한 냄새를 가진 무색 휘발성 액체로서 용매로서 널리 사용되고 있다.물과 혼합할 수는 없지만 극성이며 많은 유기 [15]용제와 혼합할 수 있습니다.

발생.

디클로로메탄의 천연 자원에는 해양 자원, 대조류, 습지, [16]화산이 포함된다.그러나 환경 내 디클로로메탄 대부분은 산업 [16]배출의 결과물이다.

생산.

DCM은 클로로메탄 또는 메탄 중 하나를 염소 가스로 400–500 °C에서 처리하여 생성된다.이러한 온도에서 메탄과 클로로메탄은 모두 일련의 반응을 거쳐 점차 더 많은 염소화 생성물을 생성한다.이 방법으로 1993년에는 [15]미국, 유럽, 일본에서 약 40만 톤이 생산되었다.

CH4 + Cl2 → CHCl3 + HCl
CHCl3 + Cl2 → CHCl22 + HCl
CHCl22 + Cl2 → CHCl3 + HCl
CHCl3 + Cl2 → CCL4 + HCl

이러한 공정의 산출물은 부산물로 염화수소뿐만 아니라 클로로메탄, 디클로로메탄, 클로로포름 및 사염화탄소 혼합물이다.이 화합물들은 증류에 의해 분리된다.

DCM은 1839년 프랑스의 화학자 앙리 빅토르 레그노 (1810–1878)에 의해 처음 만들어졌으며,[17] 그는 햇빛에 노출된 클로로메탄과 염소의 혼합물로부터 분리시켰다.

사용하다

DCM의 휘발성과 광범위한 유기화합물을 용해할 수 있는 능력은 DCM을 많은 [15]화학공정에 유용한 용매로 만듭니다.식품 산업에서는 커피와 차를 탈카페인하고 홉이나 다른 [18][19]향신료의 추출물을 만드는 데 사용된다.그 휘발성으로 인해 에어로졸 스프레이 추진제 및 폴리우레탄 발포제로서 사용되었습니다.

수소 결합

염화메틸렌은 전자공여체에 수소를 결합할 수 있는 루이스산이다.경산으로 분류되며 ECW 모델에 포함됩니다.이는 기증자-수용체 결합에 대한 많은 열역학 연구에 사용되어 온 용제입니다.이러한 열역학 연구에서 염화메틸렌의 공여 수소 결합 보정이 [20][21]보고되었다.

특수한 용도

디클로로메탄의 근적외선 흡수 스펙트럼은 중간 적외선 흡수 특징의 복잡한 중복 의미를 나타낸다.

이 화합물의 낮은 끓는점은 화학 물질이 작은 온도 차이에서 기계적 에너지를 추출할 수 있는 열 엔진에서 작동할 수 있게 해줍니다.DCM 히트 엔진의 예는 드링킹 버드입니다.그 장난감은 [22]실온에서 작동한다.주크박스 디스플레이 및 홀리데이 버블 라이트의 유체로도 사용되며, 열원으로 램프 위에 컬러 버블 튜브가 있고 소량의 암염이 있어 열량과 상변화 용매의 핵생성 부위를 제공합니다.

DCM은 특정 플라스틱을 화학적으로 용접합니다.예를 들어, 전기 계량기의 케이스를 밀봉하는 데 사용됩니다.플라스틱 용접 접착제의 주요 부품으로 판매되는 이 제품은 모델 제작 애호가들이 플라스틱 부품을 함께 접합하기 위해 광범위하게 사용됩니다.그것은 보통 "디클로"라고 불립니다.

열 봉인된 의류 이송을 제거하는 데 의류 인쇄 산업에서 사용됩니다.

DCM은 토목 공학 재료 테스트 분야에서 사용됩니다. 구체적으로는 아스팔트 또는 마카담의 골재에서 바인더를 분리하여 [23]재료 테스트를 가능하게 하는 용매로서 역청 재료 테스트 중에 사용됩니다.

소의 해초 사료인 Asparagopsis taxiformis의 디클로로메탄 추출물이 메탄 배출량을 79%[24] 줄이는 것으로 나타났다.

페인트 스트리퍼의 주성분으로 사용되어 왔지만, 현재는 미국과 유럽연합에서 사용이 금지되어 있습니다.

독성

DCM은 단순한 클로로 탄화수소 중 독성이 가장 낮지만 건강에 심각한 위험을 가지고 있다.높은 휘발성으로 인해 급성 흡입 [25][26]위험이 있습니다.피부를 [4][27]통해서도 흡수될 수 있습니다.흡입을 통한 디클로로메탄에 대한 급성 과다 노출의 증상으로는 집중력 저하, 어지럼증, 피로, 메스꺼움, 두통, 저림, 약함, 상부 호흡기와 눈의 자극 등이 있습니다.더 심각한 결과로는 질식, 의식 상실, 혼수, [4][27]사망 등이 있습니다.

또한 DCM은 일산화탄소로 신체에 의해 대사되어 일산화탄소 [28]중독으로 이어질 수 있다.흡입에 의한 급성 피폭은 시신경[29] 장애와 [30]간염을 초래했다.피부 접촉이 길어지면 DCM이 피부의 지방 조직 일부를 녹여 피부 자극이나 화학적 [31]화상을 일으킬 수 있습니다.

실험실 [32]동물에서 폐, 간, 췌장암과 관련이 있기 때문에 발암성이 있을 수 있습니다.다른 동물 연구들은 유방암과 침샘암을 보여주었다.어느 수준이 [4][27]발암성일 수 있는지에 대한 연구는 아직 명확하지 않다.DCM은 태반을 가로지르지만 임신 중 DCM에 노출된 여성의 태아 독성은 [33]입증되지 않았다.동물 실험에서, 그것은 모성 독성이 있는 용량에서 페토독성이었지만 기형 유발 효과는 [32]나타나지 않았다.

기존 심장 문제가 있는 사람들에게서, DCM에 노출되면 비정상적인 심장 박동 및/또는 심장마비를 일으킬 수 있으며, 때로는 과다 [27]노출의 다른 증상 없이도 발생할 수 있습니다.기존 간, 신경계 또는 피부에 문제가 있는 사람은 [12]염화메틸렌에 노출된 후 악화될 수 있습니다.

규정

많은 국가에서 DCM이 함유된 제품에는 건강상의 위험을 경고하는 라벨이 부착되어 있어야 합니다.

2013년 2월 미국 산업안전보건국(OSHA)과 국립산업안전보건연구소는 2000년 이후 적어도 14명의 욕조 리피니셔가 DCM 노출로 사망했다고 경고했다.이 근로자들은 호흡 보호 장치가 불충분하거나 전혀 없는 상태에서 환기가 잘 되지 않는 욕실에서 혼자 일하고 있었으며,[12][27][34] DCM의 위험에 대한 교육은 받지 않았다. 그 이후로 OSHA는 DCM [35]표준을 발표했다.유럽연합에서는 2009년 유럽 의회가 소비자와 [36]많은 전문가들을 위한 페인트 스트리퍼에 DCM 사용을 금지하기로 의결했다.이 금지령은 2010년 [37]12월에 발효되었다.

유럽의 경우, SCOEL(Scientific Committee on Locational Exposure Limit Values, SCOEL)은 DCM에 100ppm의 직업상 피폭 한계(8시간 가중 평균)와 200ppm의 단기 피폭 한계(15분)[38]를 권고한다.

건강에 미치는 영향에 대한 우려로 인해 이러한 애플리케이션 [15][39]중 많은 부분에서 대안을 모색하고 있습니다.

미국 환경보호청(EPA)은 2019년 3월 15일 소비자용 페인트 제거기에서 염화메틸렌의 제조(수출입 포함)를 금지한다는 최종 규정을 180일 이내에 발표했지만 염화메틸렌이 많이 함유된 다른 제품에는 영향을 미치지 않는다.페인트 제거가 의도되지 않은 소비자 제품.

환경에 미치는 영향

오존

CHCl은22 전 세계 관측소의 저층 대기권(트로스피어)에서 AGAGE(Advanced Global Agreative Gas Experiment)에 의해 측정되었다.풍부량은 무공해 월평균 몰 분율로 1조 단위이다.

디클로로메탄은 몬트리올 [40]의정서에 의해 오존 파괴 물질로 분류되지 않는다.미국 대기청정법은 디클로로메탄을 오존 [41]감소제로 규제하지 않는다.최근 연구에 따르면 디클로로메탄과 다른 할로겐화 초단수명물질(VSLS)은 0.5년 미만의 짧은 대기 수명에도 불구하고 성층권으로 빠르게 이동하는 지역에서 방출될 경우 성층권 오존 파괴에 기여할 수 있다.[42] 디클로로메탄의 대기 중 함유량은 최근 몇 년 동안 증가하고 있다.

1998년부터 2016년까지 성층권을 통해 지상에서 중간 위도에서 측정된 오존 농도는 1.2 돕슨 [43]단위로 1% [44]미만으로 감소했다.이러한 감소의 이유는 불분명하지만, 한 가지 확인되지 않은 가설은 저층 [45]대기권에 디클로로메탄과 같은 단수명 물질이 존재한다는 것이다.

「 」를 참조해 주세요.

레퍼런스

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외부 링크

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