수용액
Aqueous solution
수용액은 용제가 물인 용액이다.이는 대부분 화학식에서 관련 화학식에 (aq)를 더함으로써 나타난다.예를 들어, 물 속의 식탁용 소금 용액 또는 염화나트륨(NaCl)은 다음과 같이 표현될 것이다.Na+(aq) + Cl−(aq).수성(아쿠아에서 유래한)이라는 단어는 [1]물과 관련된, 이와 유사하거나 물에 녹아 있는 것을 의미합니다.물은 뛰어난 용매이며 자연적으로 풍부하기 때문에 화학에서는 어디서나 사용할 수 있는 용매입니다.실험에서는 물이 용매로 자주 사용되기 때문에 용매가 [2]지정되지 않는 한 용액이라는 단어는 수용액을 가리킨다.
비수용액은 용제가 액체이지만 물이 [3]아닌 용액이다.('용매' 및 '무기 비수성용매' 참조).
특성.
소수성 물질('물 공포성')은 물에 잘 녹지 않는 반면 친수성 물질('물 친화적')은 물에 잘 녹는다.친수성 물질의 예로는 염화나트륨이 있다.산과 염기는 아레니우스 정의의 일부로서 수용액이다.수용액 중 수소이온(H+)과 수산화이온(OH−)은 아레니우스 평형(298K에서 [H+][OH−] = Kw = 1 x 10−14)이다.산과 염기는 아레니우스 [1]정의의 일부로서 수용액이다.아레니우스산의 예로는 물에 녹았을 때 수소이온이 해리되기 때문에 염화수소(HCl)가 있다.수산화나트륨(NaOH)은 물에 [2]녹으면 수산화 이온을 분리하기 때문에 아레니우스 염기이다.
수용액은 특히 알칼리성 영역에서 또는 방사분해되는 수화원자수소 및 수화전자를 포함할 수 있다.
전해질
전류를 효율적으로 전달하는 수용액은 강한 전해질을 포함하고 있는 반면, 잘 전달되지 않는 수용액은 약한 전해질을 가지고 있는 것으로 간주된다.이러한 강한 전해질은 물에서 완전히 이온화되는 물질인 반면 약한 전해질은 [1]물 속에서 아주 적은 양의 이온화만 보입니다.이온이 용매를 통해 자유롭게 이동하는 능력은 강한 전해질 수용액의 특징이다.약한 전해질 용액에 포함된 용질은 이온으로 존재하지만 [2]소량만 존재합니다.
비전해질은 물에 녹으면서도 분자 무결성을 유지하는 물질입니다(이온으로 분해되지 않음).예를 들어 설탕, 요소, 글리세롤, 메틸술포닐메탄 등이 있다.
반응
수용액에서의 반응은 보통 메타제스 반응이다.메타제스 반응은 이중 치환의 다른 용어입니다. 즉, 양이온이 다른 음이온과 이온 결합을 형성하기 위해 변위할 때입니다.후자의 음이온과 결합된 양이온은 분해되어 다른 [1]음이온과 결합할 것이다.
수용액에서 일반적인 메타제스 반응은 강수 반응이다.이 반응은 두 개의 강한 전해질 수용액이 혼합되어 침전물로 알려진 불용성 고체를 생성할 때 발생합니다.물질이 물에 녹는 능력은 물 분자가 서로 간에 만들어내는 강한 유인력과 일치하거나 초과할 수 있는지에 따라 결정됩니다.만약 물질이 물에 녹는 능력이 부족하면, 분자는 [2]침전물을 형성한다.
강수 반응 방정식을 작성할 때는 강수량을 결정하는 것이 필수적입니다.침전물을 결정하기 위해서는 용해도 표를 참조해야 한다.수용성 화합물은 수성 화합물이고, 불용성 화합물은 침전물이다.항상 강수량이 있는 것은 아니다.완전한 이온 방정식과 순 이온 방정식은 메타제스 반응에서 해리된 이온을 나타내기 위해 사용됩니다.하나 이상의 수용액의 반응에 관한 계산을 수행할 때 일반적으로 수용액의 농도 또는 몰 농도를 알아야 한다.
「 」를 참조해 주세요.
레퍼런스
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- ^ a b c d Zumdahl, Steven. Chemistry (4th ed.). Boston, MA: Houghton Mifflin Company. pp. 133–145. ISBN 9780669417944.
- ^ a b c d Atkins, Peter. Chemical Principles: The Quest for Insight (3rd ed.). New York, NY: W.H. Freeman and Company. pp. F61–F64. ISBN 0-7167-5701-X.
- ^ "Solutions". Washington University Chemistry Department. Washington University. Retrieved 13 April 2018.
