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마그네슘

Magnesium
망간(Mn)과 혼동하지 말 것.
"mg" 은 여기서 리다이렉트 됩니다.밀리그램(mg) 또는 메가그램(Mg)은 킬로그램 multi SI배수를 참조한다.기타 용도는 MG를 참조하십시오.
마그네슘, 마그네슘
CSIRO ScienceImage 2893 Crystalised magnesium.jpg
마그네슘
발음/méni-zi-m/ (mag-NEE-zee-µm)
외모빛나는 회색 고체
표준 원자량Ar°(Mg)
  • [24.304, 24.307]
  • 24.305±0.002(요약)[1]
주기율표의 마그네슘
수소 헬륨
리튬 베릴륨 붕소 카본 질소 산소 불소 네온
나트륨 마그네슘 알루미늄 실리콘 인 유황 염소 아르곤
칼륨 칼슘 스칸듐 티타늄 바나듐 크롬 망간 철 코발트 니켈 구리 아연 갈륨 게르마늄 비소 셀레늄 브롬 크립톤
루비듐 스트론튬 이트륨 지르코늄 니오브 몰리브덴 테크네튬 루테늄 로듐 팔라듐 실버 카드뮴 인듐 주석 안티몬 텔루루 요오드 제논
세슘 바륨 란타넘 세륨 프라세오디뮴 네오디뮴 프로메튬 사마리움 유로피움 가돌리늄 터비움 디스프로슘 홀뮴 엘비움 툴륨 이터비움 루테튬 하프늄 탄탈룸 텅스텐 레늄 오스뮴 이리듐 플래티넘 골드 수은(원소) 탈륨 이끌다 비스무트 폴로늄 아스타틴 라돈
프랑슘 라듐 악티늄 토륨 프로탁티늄 우라늄 넵투늄 플루토늄 아메리슘 퀴륨 베르켈륨 칼리포늄 아인스타이늄 페르미움 멘델레비움 노벨륨 로렌슘 러더포디움 두브늄 시보르기움 보리움 하시움 마이트네리움 다름슈타디움 뢴트제늄 코페르니슘 니혼리움 플레로비움 모스코비움 리버모리움 테네신 오가네손
있다
↑
Mg
↓
Ca
나트륨 ← 마그네슘 → 알루미늄
원자 번호 (Z)12
그룹.그룹 2(토류 금속 포함)
기간기간 3
블록 s블록
전자 구성[Ne] 3s2
셸당 전자 수2, 8, 2
물리 속성
단계 STP에서단단한
녹는점923 K(650 °C, 1202 °F)
비등점1363 K (1091 °C, 1994 °F)
밀도 (근처)1.738 g/cm3
액상일 때(로)1.584 g/cm3
융해열8.48 kJ/mol
기화열128 kJ/mol
몰 열용량24.869[2] J/(mol·K)
증기압
P (Pa) 1 10 100 1k 10k 100k
(K)에서 701 773 861 971 1132 1361
원자 특성
산화 상태0,[3] +1, +[4]2(강염기성 산화물)
전기 음성도폴링 스케일: 1.31
이온화 에너지
  • 첫 번째: 737.7 kJ/mol
  • 두 번째: 1,450.7 kJ/mol
  • 세 번째: 7732.7 kJ/mol
  • (더 보기)
원자 반지름경험적: 160 pm
공유 반지름141±7pm
반데르발스 반지름오후 173시
Color lines in a spectral range
마그네슘 스펙트럼선
기타 속성
자연발생원시적인
결정 구조 육각형 밀착형(hcp)
Hexagonal close packed crystal structure for magnesium
음속 얇은 막대기4940 m/s (에서)(해체)
열팽창24[5].8 µm/(mkK) (25 °C에서)
열전도율156[6] W/(mµK)
전기 저항률43.9NΩm[7](20°C에서)
자기 순서상사성
몰 자화율+13.1×10cm−63/mol(298K)[8]
영률45 GPa
전단 계수17 GPa
벌크 계수35.4[9] GPa
포아송비0.290
모스 경도1–2.5
브리넬 경도44 ~ 260 MPa
CAS 번호7439-95-4
역사
명명그리스[10] 마그네시아 다음으로
검출조지프 블랙(1755년[10])
첫 번째 분리험프리 데이비(1808[10])
마그네슘의 주요 동위원소
이소토페 아부노댄스 반감기 (t1/2) 붕괴 모드 프로덕트
24Mg 79.0% 안정적인.
25Mg 10.0% 안정적인.
26Mg 11.0% 안정적인.
카테고리: 마그네슘
레퍼런스

마그네슘은 화학 원소로 기호는 Mg이고 원자 번호는 12입니다.이는 다른 5개의 알칼리 토류 금속(주기율표의 2족)과 많은 물리적, 화학적 특성을 공유하는 빛나는 회색 고체입니다.

이 원소는 3개의 헬륨 핵을 탄소 핵에 순차적으로 추가함으로써 큰 노화 별에서 생성된다.이러한 별들이 초신성으로 폭발할 때, 마그네슘의 상당 부분이 성간 매체로 방출되어 새로운 별계로 재활용될 수 있습니다.마그네슘은 지각에서[11] 8번째로 풍부한 원소이며, 지구에서는 4번째로 흔한 원소이며, 행성 질량의 13%와 맨틀의 큰 부분을 차지한다.바닷물에 용해된 원소 중 나트륨과 [12]염소 다음으로 세 번째로 풍부한 원소입니다.

마그네슘은 다른 원소와 결합할 때만 자연적으로 발생하며, 거의 항상 +2 산화 상태를 가지고 있습니다.자유 원소(금속)는 인공적으로 생성될 수 있으며 반응성이 매우 높습니다(대기에서는 반응성을 부분적으로 억제하는 산화물 얇은 층으로 곧 코팅됩니다). 수동화 참조).자유 금속은 특유의 눈부신 흰색 빛으로 타오른다.현재 이 금속은 주로 소금물에서 얻은 마그네슘 소금을 전기 분해하여 얻으며, 주로 마그날륨 또는 마그넬륨으로 불리는 알루미늄 마그네슘 합금의 성분으로 사용됩니다.마그네슘은 알루미늄보다 밀도가 낮으며, 두 합금의 합금은 가볍고 강하다는 점에서 높이 평가받고 있습니다.

이 원소는 인체에서 11번째로 질량이 풍부한 원소이며 모든 세포와 300여 개의 [13]효소에 필수적입니다.마그네슘 이온은 ATP, DNA, RNA와 같은 폴리인산 화합물과 상호작용합니다.수백 개의 효소가 기능하기 위해서는 마그네슘 이온이 필요합니다.마그네슘 화합물은 일반적인 설사약, 제산제(예를 들어 마그네슘 우유)로 의약적으로 사용되며, 에클람시아와 [13]같은 조건에서 비정상적인 신경 흥분 또는 혈관 경련을 안정시키기 위해 사용됩니다.

특성.

물리 속성

원소 마그네슘은 알루미늄 밀도의 3분의 2인 회색-흰색 경량 금속입니다.마그네슘은 모든 알칼리 토류 [14]금속 중 가장 낮은 용해(923K(650°C)와 가장 낮은 끓는점 1,363K(1,090°C)를 가지고 있습니다.

순수한 다결정 마그네슘은 부서지기 쉽고 전단대를 따라 쉽게 부서집니다.1% [15]알루미늄과 같은 소량의 다른 금속과 합금하면 훨씬 가단성이 높아집니다.다결정 마그네슘의 가단성 또한 입자 크기를 ca. 1마이크론 이하로 [16]줄임으로써 크게 개선될 수 있다.

마그네슘을 미세하게 가루로 만들면 물과 반응하여 수소가스를 생성할 수 있습니다.

Mg(s) + 2HO2(g) → Mg(OH)(2aq) + H2(g) + 1203.6 kJ

그러나 이 반응은 수산화마그네슘이 순수한 마그네슘 금속의 표면에 축적되어 반응이 일어나는 [17]것을 막는 경향이 있기 때문에 알칼리 금속과 물의 반응보다 훨씬 덜 극적이다.

화학적 성질

일반화학

공기에 노출되면 약간 변색되지만, 무거운 알칼리 토류 금속과 달리 마그네슘은 상당히 투과성이 높고 제거하기 어려운 얇은 산화물 층에 의해 보호되기 때문에 저장에 산소가 없는 환경이 불필요합니다.

마그네슘과 공기 또는 산소가 주변 압력에서 직접 반응하면 "정상" 산화물 MgO만 형성됩니다.그러나 이 산화물은 과산화수소와 결합하여 과산화마그네슘, MgO를2 형성하고, 저온에서 다시 오존과 반응하여 과산화마그네슘 Mg(O2)2[18]를 형성해도 된다.

마그네슘은 상온에서 물과 반응하지만, 비슷한 2족 금속인 칼슘보다 훨씬 더 느리게 반응합니다.물에 잠기면 수소 기포가 금속 표면에 천천히 형성되지만, 가루로 만들어지면 훨씬 더 빠르게 반응합니다.온도가 높을수록 반응이 더 빨리 발생합니다(안전 예방 조치 참조).마그네슘과 물의 가역반응은 에너지를 저장하고 마그네슘 기반의 엔진을 작동시키기 위해 이용될 수 있다.마그네슘은 또한 염산과 같은 대부분의 산과 발열 반응하여 금속 염화물 및 수소 가스를 생성하는데, 이는 알루미늄, 아연 및 다른 많은 금속과 HCl 반응과 유사합니다.

가연성

마그네슘은 특히 가루로 만들거나 얇은 조각으로 깎을 때 인화성이 매우 높지만 대량 또는 대량으로 발화하기는 어렵습니다.마그네슘 및 마그네슘 합금의 화염 온도는 3,100°C(5,610°F)[19]에 달할 수 있지만, 일반적으로 연소 금속 위의 화염 높이는 300mm(12인치)[20] 미만입니다.일단 점화되면 질소(질화마그네슘 생성), 이산화탄소(산화마그네슘과 탄소 생성), 물(산화마그네슘과 수소 생성)에서 연소가 계속되기 때문에 이러한 화재는 진화가 어렵다.이 성질은 제2차 세계대전에서 도시들을 소이탄으로 폭격하는 동안 소이탄에 사용되었는데, 이곳에서 유일하게 실용적인 민방어는 연소로부터 대기를 배제하기 위해 마른 모래 밑에서 불타는 불꽃을 질식시키는 것이었다.

마그네슘은 알루미늄과 산화철 분말을 혼합한 테르마이트의 점화기로도 사용될 수 있으며 매우 높은 온도에서만 점화됩니다.

유기화학

주요 기사 : 그리냐드 시약

유기 마그네슘 화합물은 유기 화학에 널리 퍼져있다.일반적으로 그리냐드 시약으로 발견됩니다.마그네슘은 할로알칸과 반응하여 그리냐드 시약을 만들 수 있다.그리냐드 시약의 예로는 브롬화 페닐마그네슘과 브롬화 에틸마그네슘이 있다.그리냐드 시약은 카르보닐기의 극성 결합 내에 존재하는 탄소 원자와 같은 친전자성 그룹을 공격하는 일반적인 친핵성 물질로 기능합니다.

그리냐드 시약 너머에 있는 눈에 띄는 유기 마그네슘 시약은 마그네슘 안트라센이며 마그네슘은 중앙 고리 위에 1,4-브릿지를 형성합니다.그것은 매우 활동적인 마그네슘의 공급원으로 사용된다.관련된 부타디엔 마그네슘 부가물은 부타디엔이온의 공급원이 된다.

유기 화학에서 마그네슘은 낮은 가격의 마그네슘 화합물로 나타나는데, 주로 마그네슘이 +1 산화 상태에서 2원자 이온을 형성하지만 최근에는 산화 상태가 0이거나 +1과 0 [21]상태의 혼합물로도 나타난다.이러한 화합물은 친핵성 금속 원자의 환원제 및 공급원으로서 합성 응용된다.

광원

마그네슘은 공기 중에서 연소할 때 강한 자외선 파장을 포함한 밝은 흰색 빛을 낸다.사진 촬영 초기 피사체 조명에는 마그네슘 분말([22][23]플래시 분말)이 사용됐다.나중에 마그네슘 필라멘트가 전기적으로 점화되는 일회용 사진 플래시 전구에 사용되었습니다.마그네슘 가루는 불꽃놀이나 해상 플레어에 사용되며, 밝은 흰색 빛이 필요합니다.그것은 번개,[25] 권총 섬광,[26] 초자연적인 [27]모습과 같은 다양한 연극 [24]효과에도 사용되었다.

솔루션에서의 검출

마그네슘 이온의 존재는 염화암모늄, 수산화암모늄 및 인산나트륨을 소금 수용액 또는 희석 HCl 용액에 첨가함으로써 검출할 수 있다.백색 침전물의 형성은 마그네슘 이온의 존재를 나타냅니다.

마그네슘염의 알칼리성 용액에 의해 짙은 파란색으로 변하는 아조 바이올렛 염료도 사용할 수 있다.이 색은 아조 바이올렛이 Mg(OH)2에 의해 흡착되기 때문입니다.

발생.

참고 항목: 카테고리:마그네슘 광물
다음 항목도 참조하십시오.보니네이트

마그네슘은 지구 지각에서 질량 면에서 8번째로 풍부한 원소이며, 몰 [11]몰 분율에서 철과 함께 7위를 차지합니다.마그네슘 이온이 녹는 광물과 마그네슘, 돌로마이트 및 기타 광물의 다량 퇴적물에서 발견됩니다.

마그네슘은 60개 이상의 광물에서 발견되지만, 돌로마이트, 마그네사이트, 브루사이트, 카르날라이트, 탈크, 그리고 올리빈만이 상업적으로 중요하다.

Mgation은2+
바닷물에서 두 번째로 풍부한 양이온입니다(약 특정 시료 중 나트륨 이온 질량)은 해수 및 해염을 Mg의 상용으로 매력적으로 만들며, 마그네슘을 추출하기 위해 바닷물에 수산화칼슘을 첨가하여 수산화마그네슘 침전물을 형성한다.

MgCl
2 + Ca(OH)
2 → Mg(OH)
2 + CaCl
2

수산화마그네슘(브루사이트)은 물에 불용성이며 여과하여 염산과 반응하여 농축 염화마그네슘을 제조할 수 있다.

Mg(OH)
2 + 2 HCl → MgCl
2 + 2 HO
2

염화 마그네슘으로부터 전기 분해는 마그네슘을 생성한다.

폼

합금

주요 기사: 마그네슘 합금
마그네슘은 깨지기 쉬우며, 냉간 압연(상부)으로 두께가 10%만 감소하면 전단 밴드를 따라 균열이 발생합니다.그러나 Mg를 1% Al, 0.1% Ca로 합금한 후 동일한 공정(하단)으로 54% 두께를 줄일 수 있었다.

2013년 현재 마그네슘 합금 소비량은 연간 1백만 톤 미만이었지만 알루미늄 합금은 5천만 톤이었습니다.Mg 합금의 부식,[28] 고온에서 기어다니며 [29]연소하는 경향으로 인해 역사적으로 사용이 제한되었습니다.

부식

철, 니켈, 구리 및 코발트의 존재는 부식을 강하게 촉진합니다.미량 이상에서 이들 금속은 금속간 화합물로 침전되고, 침전 국소는 물을 감소시키는 활성 음극 부위로 기능하여 [29]마그네슘 손실을 일으킨다.이러한 금속의 양을 조절하면 내식성이 향상됩니다.충분한 망간은 철의 부식 효과를 이겨낸다.이를 위해서는 구성에 대한 정확한 제어가 필요하며,[29] 이로 인해 비용이 증가합니다.음극 독을 첨가하면 금속 구조 내에서 원자 수소를 포획할 수 있다.이것은 부식성 화학 작용의 필수 요소인 유리 수소 가스의 형성을 막는다.약 300분의 1의 비소를 첨가하면 소금 용액의 부식률이 거의 [29][30]10배 감소합니다.

고온 크리프 및 가연성

연구에 따르면 마그네슘이 고온에서 기어다니는 경향은 스칸듐과 가돌리늄을 첨가함으로써 사라진다.합금 [29]중의 소량의 칼슘에 의해 가연성이 큰폭으로 저하된다.희토류 원소를 사용함으로써 마그네슘 액상보다 높은 점화온도로 마그네슘 합금을 제조할 수 있으며 경우에 따라서는 마그네슘의 비등점에 [31]근접시킬 수도 있다.

컴파운드

마그네슘은 탄산마그네슘, 염화마그네슘, 구연산마그네슘, 수산화마그네슘, 산화마그네슘, 황산마그네슘, 황산마그네슘 등 산업과 생물학에 중요한 다양한 화합물을 형성한다.

동위원소

주요 기사:마그네슘 동위 원소

마그네슘은 Mg, Mg, Mg의 세 가지 안정 동위원소를 가지고 있습니다. 모두 자연에서 상당한 양의 동위원소가 존재합니다(위의 동위원소 표 참조).Mg의 약 79%가 Mg이다.동위원소 Mg는 방사성 물질이며, 1950년대와 1970년대에 과학 실험에 사용하기 위해 여러 원자력 발전소에서 생산되었다.이 동위원소는 비교적 짧은 반감기(21시간)를 가지며 운송 시간에 의해 사용이 제한되었다.

핵종 Mg는 알루미늄과 유사한 동위원소 지질학에서 응용되고 있다.26
Mg는 71만7000년의 반감기를 가진 Al의 방사성 딸 제품이다.일부 탄소질 콘드라이트 운석의 Ca-Al이 풍부한 함유물에서 안정 Mg의 과도한 양이 관찰되었다.이러한 비정상적인 풍부함은 그 모체 Al이 포함된 물질에서 붕괴된 데 기인하며, 연구자들은 그러한 운석이 Al이 부패하기 전에 태양 성운에서 형성되었다고 결론지었다.이것들은 태양계에서 가장 오래된 물체 중 하나이며 초기 역사에 대한 보존된 정보를 포함하고 있다.

Al/24
Mg 비율에 대해 Mg/Mg를 플롯하는 것이 일반적이다.등시 연대 측정 그림에서 Al/Mg 비는 isAl27
/24
Mg이다.Isocron의 기울기는 연령에 유의하지 않지만 시스템이 공통 저장소에서 분리되었을 때 표본의 초기 Al/27
Al 비율을 나타냅니다.

생산.

다음 항목도 참조하십시오.마그네슘 생산량순 나라 목록
마그네슘 시트 및 주괴

2017년 세계 생산량은 약 1,100kt였으며, 중국(930kt)과 러시아(60kt)[32]에서 가장 많이 생산되었다.미국은 20세기에 이 금속의 주요 세계 공급국이었으며, 1995년까지도 세계 생산의 45%를 공급했습니다.중국이 Pidgeon 공정을 지배한 이후 미국 시장 점유율은 7%에 달하고 있으며, 미국 생산업체는 현재 사라진 Magcorp에서 [33]태어난 유타주 렌코 그룹 회사인 US Magnium이 남아 있습니다.

2021년 9월, 제조업의 에너지 공급을 삭감하는 정부 방침에 따라, 중국은 마그네슘의 생산량을 삭감하는 조치를 취해, 대폭적인 가격 [34]인상을 가져왔다.

피죤법

중국은 금속을 [35]얻기 위해 규온성 피죤 공정(실리콘을 사용한 고온에서의 산화물의 환원, 종종 철이 반응의 구경꾼에 불과한 페로실리콘 합금에 의해 공급됨)에 거의 전적으로 의존하고 있습니다.이 프로세스는 약 2300°C에서 카본으로도 수행할 수 있습니다.

2MgO
(s) + Si
(s) + 2CaO
(s) → 2Mg
(g) + CaSiO
2
4(s)
MgO
(s) + C
(s) → Mg
(g) + CO
(g)
다우 프로세스

미국에서 마그네슘은 주로 소금물과 바닷물에서 용융된 염화 마그네슘을 전기 분해하여 다우 공정에서 얻습니다.먼저 Mg 이온을2+
포함한 식염수 용액을 석회(산화칼슘)로 처리하고 침전된 수산화마그네슘을 채취한다.

Mg2+
(aq) + CaO
(s) + HO
2 → Ca2+
(aq) + Mg(OH)
2(s)

그런 다음 수산화물을 염산으로 처리하고 제품을 가열함으로써 수산화물은 염화 마그네슘의 부분 수화물로 변환됩니다.

Mg(OH)
2(s) + 2 HCl → MgCl
2(aq) + 2HO
2
(l)

그런 다음 소금은 용해된 상태에서 전해됩니다.음극에서 Mg 이온은2+
마그네슘 금속으로 2개의 전자만큼 환원됩니다.

Mg2+
 + 2−
 e → Mg

양극에서 Cl 이온의−
각 쌍은 염소 가스로 산화되어 두 개의 전자를 방출하여 회로를 완성합니다.

2−
 Cl → Cl
2 (g) + 2−
 e
YZ 프로세스

새로운 공정인 고체 산화막 기술은 MgO의 전해 감소를 수반합니다.음극에서는2+
Mg이온이 2전자 환원되어 마그네슘 금속이 된다.전해질은 이트리아 안정화 지르코니아(YSZ)입니다.양극은 액체 금속이다.YSZ/액체에서는 금속 양극2−
 O가 산화된다.흑연층이 액체 금속 양극과 경계를 이루며, 이 계면에서 탄소와 산소가 반응하여 일산화탄소를 형성합니다.액체 금속 양극으로 은을 사용하면 환원제 탄소나 수소가 필요 없고 양극에서 [36]산소가스만 발생한다.이 방법은 전해 저감법에 [37]비해 파운드당 비용을 40% 절감하는 것으로 보고되었습니다.

역사

마그네슘이라는 이름은 그리스어로 마그네슘이라는 테살리아의 마그네슘이나 마그네슘 애드 [39]시팔문이라는 지역[38] 중 하나인 마그네슘 부족과 관련된 지역에서 유래되었다.자철광과 망간과 관련이 있는데, 자철광과 망간 역시 이 지역에서 유래하여 별도의 물질로서 분화가 요구되었다.이력에 대해서는 망간을 참조해 주세요.

1618년, 영국의 Epsom의 한 농부가 그의 소들에게 그곳의 우물에서 물을 주려고 시도했다.소들은 물의 쓴맛 때문에 마시기를 거부했지만, 농부는 물이 긁힌 상처와 발진을 낫게 하는 것 같다는 것을 알아챘다.그 물질은 Epsom salts로 알려지게 되었고 그 명성은 [40]퍼졌다.그것은 결국 수화 황산 마그네슘, MgSO
4·7
2 HO로 인식되었다.

금속 자체는 1808년 영국의 험프리 데이비 경에 의해 처음 분리되었다.그는 마그네시아와 [41]산화수은의 혼합물에 전기 분해를 이용했다.앙투안 부시는 1831년에 일관성 있는 형태로 그것을 준비했다.데이비가 처음 제안한 이름은 [41]마그네슘이었지만 마그네슘이라는 이름은 현재 영어와 러시아어를 제외한 모든 주요 유럽 언어에서 사용되고 있다.

금속으로 사용

1931년 웨이크키팅 중 마그네슘을 조명원으로 사용한 이례적인 사례

마그네슘은 철과 [42]알루미늄에 이어 세 번째로 많이 사용되는 구조용 금속입니다.마그네슘의 주요 용도는 알루미늄 합금, 다이캐스팅(아연과 [43]합금), 철 및 강철 생산 시 황 제거, 크롤 공정 [44]시 티타늄 생산입니다.

마그네슘은 경량 재료와 합금에 사용된다.예를 들어 탄화규소 나노입자를 주입하면 비강도가 [45]매우 높다.

역사적으로 마그네슘은 주요 항공우주 건설 금속 중 하나였으며 1차 세계대전 초기 독일 군용기와 2차 세계대전 당시 독일 항공기에 광범위하게 사용되었습니다.독일인들은 마그네슘 합금을 뜻하는 "엘렉트론"이라는 이름을 만들었고, 이 용어는 오늘날에도 여전히 사용되고 있다.상업용 항공우주 산업에서 마그네슘은 화재 및 부식 위험으로 인해 일반적으로 엔진 관련 부품으로 제한되었습니다.21세기에 항공우주 분야에서 마그네슘 합금의 사용은 연비의 [46]중요성으로 인해 증가하고 있습니다.새로운 마그네슘 합금의 개발과 테스트는 계속되고 있으며, 특히 Elektron 21은 항공 우주 엔진,[47] 내부 및 기체 구성요소에 적합한 것으로 입증되었습니다.유럽공동체는 FP6 프로그램의 항공우주 우선 순위에서 3개의 R&D 마그네슘 프로젝트를 운영하고 있습니다.최근 야금 및 제조 분야의 발전은 마그네슘 합금이 [48][49]특정 분야에서 알루미늄 및 강철 합금을 대체할 수 있는 가능성을 열어주고 있습니다.

얇은 리본 형태로 마그네슘은 용제를 정제하는 데 사용됩니다(예: 초건조 에탄올 준비).

항공기

  • 라이트 항공은 제2차 세계대전 당시 라이트 R-3350 이중 사이클론 항공 엔진에 마그네슘 크랭크 케이스를 사용했다.이는 보잉 B-29 슈퍼포트리스 중폭격기의 초기 기종에 심각한 문제가 발생했는데, 이때 엔진 크랭크케이스에 불이 붙었다.결과적으로 발생한 연소는 5,600°F(3,100°C)까지 뜨거웠으며 날개 스파를 [50][51][52]동체에서 분리할 수 있습니다.

자동차

Mg합금 모터사이클 엔진 블록
  • 메르세데스-벤츠는 초기 모델인 메르세데스-벤츠 300 SLR의 차체에 합금 엘렉트론을 사용했다; 이 차들은 1955년 밀레 밀리아에서 우승하는 것을 포함한 세계 스포츠스카 선수권 대회와 1955년 르망에서 관중들이 엘렉트론의 파편을 불태우는 것을 보았을 때 한 명이 연루되었다.
  • 포르쉐는 1971년 르망 수상작인 917/053년형 마그네슘 합금 프레임을 사용했으며, 무게의 이점 때문에 엔진 블록에 마그네슘 합금을 계속 사용하고 있다.
  • 폭스바겐 그룹은 수년간 [53]엔진 부품에 마그네슘을 사용해 왔다.
  • 미쓰비시 자동차는 패들 시프터로 마그네슘을 사용한다.
  • BMW는 N52 엔진에 마그네슘 합금 블록을 사용했습니다. 여기에는 실린더 벽면에 알루미늄 합금 인서트 및 고온 마그네슘 합금 AJ62A로 둘러싸인 냉각 재킷이 포함됩니다.이 엔진은 2005년부터 2011년까지 Z4, X1, X3, X5뿐만 아니라 다양한 1, 3, 5, 6, 및 7 시리즈 모델에 사용되었습니다.
  • 쉐보레는 2006년식 콜벳 Z06에 마그네슘 합금 AE44를 사용했습니다.

AJ62A와 AE44는 모두 고온 저크립 마그네슘 합금의 최신 개발품입니다.이러한 합금의 일반적인 전략은 입자 경계에 금속 간 침전을 형성하는 것입니다(예: 미슈메탈 또는 [54]칼슘을 첨가함).마그네슘을 알루미늄에 비해 경쟁력 있게 만드는 새로운 합금 개발과 낮은 비용으로 인해 자동차 애플리케이션의 수가 증가할 것입니다.

일렉트로닉스

마그네슘은 밀도가 낮고 기계적, 전기적 특성이 우수하기 때문에 휴대폰, 노트북, 태블릿 컴퓨터, 카메라 및 기타 전자 [citation needed]부품 제조에 사용됩니다.일부 2020년형 [55]노트북에서는 가벼운 무게 때문에 프리미엄 기능으로 사용되었습니다.

마그네슘 제품 : 파이어스타터 및 부스러기, 샤프너, 마그네슘 리본

수 있고 이 없기 로 사용됩니다.

  • 마그네슘은 인화성이며 약 3,100°C(3,370K; 5,610°[19]F)의 온도에서 연소되며 마그네슘 리본의 자동 점화 온도는 약 473°C(746K; 883°F)[56]입니다.그것은 탈 때 강렬하고 밝은 하얀 빛을 낸다.마그네슘의 높은 연소 온도는 마그네슘을 긴급 화재 발생에 유용한 도구로 만듭니다.다른 용도로는 플래시 사진, 플레어, 폭약, 불꽃놀이, 트릭 생일 초 등이 있습니다.마그네슘은 또한 테르마이트나 높은 점화 온도를 필요로 하는 다른 물질에 점화하기 위해 종종 사용됩니다.
    주머니칼과 부싯돌과 함께 부스러기를 점화시키는 불꽃을 만드는 데 사용되는 마그네슘 파이어스타터(왼손)
  • 방향 전환 또는 리본 형태로 유기 합성에 유용한 그리냐드 시약을 준비합니다.
  • 기존 추진제의 첨가제 및 주철의 결절 흑연 제조.
  • 우라늄과 다른 금속을 소금에서 분리하는 환원제입니다.
  • 보트, 지하 탱크, 파이프라인, 매설 구조물 및 온수기를 보호하기 위한 희생(갈바닉) 양극으로 사용됩니다.
  • 아연과 합금하여 인쇄업계의 사진판, 건전지 배터리 벽, [43]지붕에 사용되는 아연 시트를 제조합니다.
  • 금속으로서 이 원소의 주된 용도는 알루미늄 합금 첨가제로, 이러한 알루미늄 마그네슘 합금은 음료 캔, 골프채, 낚시 릴, 활과 화살과 같은 스포츠 장비에 주로 사용됩니다.
  • 마그네슘 합금의 특수하고 고급 차량용 휠은 "매그 휠"이라고 불리지만, 이 용어는 종종 알루미늄 휠에 잘못 적용됩니다.많은 자동차와 항공기 제조업체들이 마그네슘으로 엔진과 차체 부품을 만들었다.
  • 마그네슘 배터리는 1차 전지로 상용화돼 충전지 연구에 적극적이다.

의 주의사항

블로우토치로 가열된 마그네슘 블록에서 자연성까지 강한 백색 빛을 발합니다.
요소
GHS 라벨링:
 GHS02: Flammable
.
H228, H251, H261
 P210, , , , ,
NFPA 704(파이어 다이아몬드)

마그네슘 금속과 그 합금은 폭발 위험이 있습니다. 마그네슘 금속과 합금은 녹일 때 순수한 형태로 가연성이 높거나 가루 또는 리본 형태로 가연성이 높습니다.마그네슘을 태우거나 녹이면 물과 격렬하게 반응합니다.마그네슘 분말로 작업할 때는 마그네슘을 태우면 사람의 눈의 [58]망막을 영구적으로 손상시킬 수 있는 자외선이 생성되기 때문에 눈 보호 기능이 있는 안전 안경과 UV 필터(용접공 사용 등)가 사용됩니다.

마그네슘은 물을 줄이고 인화성이 높은 수소 [59]가스를 방출할 수 있습니다.

Mg (s) + 2
2 HO (l) → Mg (OH)
2 (s) + H
2 (g)

그러므로, 물은 마그네슘 불을 끌 수 없습니다.을 사용하다건조한 모래는 효과적인 질식제이지만 비교적 평평하고 평평한 표면에서만 사용됩니다.

마그네슘은 발열적으로 이산화탄소와 반응하여 산화 마그네슘과 [60]탄소를 형성합니다.

2 Mg + CO
2 → 2 MgO + C ( s )

그러므로, 이산화탄소 연료는 마그네슘 불을 끄기보다는 오히려 더 낫습니다.

연소 마그네슘은 D급 건조 화학 소화기를 사용하거나 모래 또는 마그네슘 주조 공장 플럭스로 불을 덮어 공기원을 [61]제거함으로써 급랭할 수 있습니다.

한

마그네슘 화합물, 주로 산화마그네슘(MgO)은 철, 강철, 비철금속, 유리 및 시멘트를 생산하기 위한 용해로 라이닝에서 내화재로 사용됩니다.마그네슘 산화물과 다른 마그네슘 화합물들은 농업, 화학, 건설 산업에서도 사용된다.내화케이블의 전기절연체로서 [62]소성산화마그네슘을 사용한다.

수소화 마그네슘은 수소를 저장하는 방법으로 연구되고 있다.

할로겐화 알킬과 반응하는 마그네슘은 그리냐드 시약을 만들어 주는데, 이것은 알코올을 준비하는 데 매우 유용한 도구입니다.

마그네슘 소금은 다양한 음식, 비료, 그리고 미생물의 배지에 포함되어 있습니다.

아황산마그네슘은 종이 제조(아황산염 공정)에 사용된다.

인산마그네슘은 건축에 사용되는 내화 목재에 사용됩니다.

육불화규산마그네슘은 방충섬유에 사용된다.

주요 기사: 생물학의 마그네슘과 마그네슘(의료용)

인산염과 마그네슘 이온 사이의 중요한 상호작용은 마그네슘을 알려진 모든 유기체의 모든 세포의 기본적인 핵산 화학에 필수적으로 만듭니다.ATP를 사용하거나 합성하는 모든 효소와 DNA와 RNA를 합성하기 위해 다른 뉴클레오티드를 사용하는 효소를 포함하여, 300개 이상의 효소는 촉매 작용을 위해 마그네슘 이온을 필요로 합니다.ATP 분자는 보통 마그네슘 [63]이온이 있는 킬레이트 안에서 발견됩니다.

★★★

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마그네슘(왼쪽 위부터 시계방향)의 식품원 예: 브랜머핀, 호박씨, 보리, 메밀가루, 저지방 바닐라 요구르트, 트레일 믹스, 광어 스테이크, 가르반조 콩, 리마 콩, 콩, 시금치

향신료, 견과류, 시리얼, 코코아 그리고 야채는 [13]마그네슘의 풍부한 공급원입니다.시금치와 같은 녹색 잎이 많은 채소들 또한 [64]마그네슘이 풍부합니다.

마그네슘이 풍부한 음료는 커피, 차, [65]코코아입니다.

식단

영국에서 마그네슘의 일일 권장치는 남성의 경우 300mg,[66] 여성의 경우 270mg입니다.미국에서 권장 식사 허용량(RDA)은 19~30세 남성의 경우 400mg, 노인의 경우 420mg, 여성의 경우 19~30세의 경우 310mg, [67]노인의 경우 320mg이다.

★★★

마그네슘과 식이 보충제의 많은 제약 제제가 이용 가능하다.두 번의 인체 실험에서 마그네슘 산화마그네슘은 중량당 마그네슘 함량이 높기 때문에 마그네슘 식이 보충제에서 가장 흔한 형태 중 하나로 구연산 마그네슘, 염화물,[68][69] 젖산염 또는 아스파르트산염보다 생물학적 가용성이 낮았습니다.

★★★

성인의 몸은 22~26그램의 [13][70]마그네슘을 가지고 있으며, 골격은 60%, 세포 내는 39%, 세포 [13]외는 1%이다.혈청 수치는 일반적으로 0.7~1.0mmol/L 또는 1.8~2.4mEq/L이다.혈청 마그네슘 수치는 세포 내 마그네슘이 부족할 때에도 정상일 수 있다.혈청 중 마그네슘 수치를 유지하는 메커니즘은 다양한 위장 흡수 및 신장 배설이다.세포내 마그네슘은 세포내 칼륨과 상관관계가 있다.마그네슘이 증가하면 칼슘이 감소해[71] 초기 [71]수치에 따라 고칼슘혈증을 예방하거나 저칼슘혈증을 일으킬 수 있다.저단백질 섭취 조건과 고단백질 섭취 조건 모두 마그네슘 흡수를 억제하고 내장 내 인산염, 피틴산염, 지방의 양을 억제합니다.흡수되지 않은 식이 마그네슘은 대변으로 배출되고 흡수된 마그네슘은 소변과 [72]땀으로 배출된다.

및 내

마그네슘 상태는 혈청 및 적혈구 마그네슘 농도와 비뇨기 및 분변 마그네슘 함량을 측정하여 평가할 수 있지만,[73] 보다 정확하고 실용적인 것이 정맥 내 마그네슘 부하 테스트입니다.주입량의 20% 이상이 유지되면 [74]결핍을 나타낸다.2004년 현재 [75]마그네슘에 대한 바이오마커는 확립되지 않았다.

플라즈마 또는 혈청 중 마그네슘 농도는 치료적으로 약물을 투여받는 사람들의 효과와 안전성에 대해 모니터링될 수 있으며, 잠재적 중독 피해자들의 진단을 확인하거나 치명적인 과다 복용의 경우 법의학적 조사를 보조할 수 있다.분만 중 비경구 황산 마그네슘을 투여받은 산모의 신생아들은 정상 혈청 마그네슘 [76]수치로 독성을 보일 수 있다.

저혈장 마그네슘(고마그네슘혈증)은 일반 [77]인구의 2.5~15%에서 발견된다.2005년부터 2006년까지 미국 인구의 48%가 식이 기준 [78]섭취량에서 권장된 것보다 마그네슘을 덜 소비했다.다른 원인으로는 신장 또는 위장 손실 증가, 세포 내 이동 증가, 양성자 펌프 억제제 제산 요법이 있다.대부분은 증상이 없지만, 신경근육, 심혈관, 대사 기능 장애와 관련된 증상이 나타날 [77]수 있습니다.알코올 중독은 종종 마그네슘 결핍과 관련이 있다.만성적으로 낮은 혈청 마그네슘 수치는 대사 증후군, 당뇨병 타입 2, 매혹, [79]고혈압과 관련이 있습니다.

  • 정맥 마그네슘 관리 Ventricular Arrhythmias고 예방 서든 심장 데스와 함께 환자들의 심실 부정맥 torsades de는 QT연장 증후군을 제시한 레 뿌엥뜨와 관련한 환자들의 ACC/AHA/ESC 2006년 지침, 그리고 디곡신 유도 arrhythmias을 가진 환자의 치료를 위해가 좋다.[80]
  • 황산마그네슘(정맥주사)은 프리암페시아 및 에클람페시아 [81][82]관리에 사용됩니다.
  • 알코올 중독을 포함한 저자석혈증은 [83]결핍 정도에 따라 경구 또는 비경구용 마그네슘 투여로 가역할 수 있다.
  • 마그네슘 보충제가 [84]편두통의 예방과 치료에 역할을 할 수 있다는 증거는 제한적이다.

하면, 치료 는 다음과

복용

혈액 속의 과잉 마그네슘은 [77]신장에 의해 즉시 걸러지고, 과다 복용은 신장 기능이 저하될 가능성이 높기 때문에 식이 공급원으로부터의 과다 복용만으로는 가능성이 낮다.그럼에도 불구하고, 건강한 신장을 가지고 있던 여성과[87] 소녀에게 메가도스[88] 치료로 인해 어린 [86]아이는 사망했고, 심각한 마그네슘혈증이 발생했다.과다 복용의 가장 흔한 증상은 메스꺼움, 구토, 그리고 설사이다; 다른 증상들은 저혈압, 혼란, 심장과 호흡수의 저하, 다른 미네랄의 결핍, 혼수, 심장 부정맥, 그리고 심장마비로 [71]인한 사망을 포함한다.

의

식물은 광합성에 필수적인 엽록소를 합성하기 위해 마그네슘을 필요로 한다.엽록소 포르피린 고리 중앙의 마그네슘은 헴 내 포르피린 고리 중앙의 철과 같은 기능을 한다.식물의 마그네슘 결핍은 잎맥, 특히 오래된 잎맥 사이에 늦은 계절의 황색을 유발하며, 토양에 엡솜염(급히 침출된) 또는 돌로마이트 석회암을 분쇄하여 교정할 수 있습니다.

「」도 .

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