브롬화물

Bromide
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브롬화물
Br-.svg
Bromide ion.svg
이름
시스템 IUPAC 이름
브롬화물[1]
식별자
3D 모델(JSmol)
3587179
체비
첸블
켐스파이더
14908
케그
유니
  • InChI=1S/BrH/h1H/p-1 checkY
    키: CPELXLAUQHCOX-UHFFFAOYSA-M checkY
  • [Br-]
특성.
브르−
몰 질량 79.904 g/120−1
켤레산 브롬화수소
열화학
82 J·mol−1·K−1[2]
-121 kJ/mol−1[2]
약리학
N05CM11 (WHO)
약동학:
12 d
관련 화합물
기타 음이온
 플루오르화물

염화물
요오드화물

달리 명시되지 않은 한 표준 상태(25°C[77°F], 100kPa)의 재료에 대한 데이터가 제공됩니다.

브롬화물 이온은 주기율표상의 할로겐계 멤버인 브롬 원소의 음전하형(Br−)이다.대부분의 브롬화물은 무색이다.브롬화물은 항경련제, 난연성 물질 및 세포 [3]얼룩에서 발견되는 많은 실용적인 역할을 합니다.드물긴 하지만 브롬화물의 만성 독성은 여러 신경학적 증상을 가진 증후군인 브롬증을 일으킬 수 있다.브롬화 독성은 또한 피부 발진의 한 종류를 야기할 수 있다.브롬화칼륨 참조.브롬화 이온의 이온 반지름은 [4]196pm이다.

자연발생

브롬화물은 일반적인 해수(35PSU)에 존재하며, 농도는 65mg/L로 전체 용해염의 약 0.2%이다.해산물과 심해식물은 일반적으로 육지에서 유래한 음식보다 높은 수치를 가지고 있다.브롬화은(천연 결정성 브롬화은) 가장 일반적인 브롬화물 광물로 알려져 있지만 여전히 매우 희귀합니다.은 외에도 브롬은 수은과 [5]구리와 결합된 광물에도 들어 있습니다.

브롬화물의 생성 및 반응

브롬화염 해리

알칼리 금속, 알칼리 토류 금속 및 많은 다른 금속의 브롬화 염은 물에 녹아서 브롬화 이온을 생성합니다.전형적인 경우는 브롬화나트륨으로 물에서 완전히 분해됩니다.

NaBr → Na+ + Br−

이원자 분자인 브롬화수소는 물과 접촉하면 소금과 같은 성질을 띠어 브롬산이라고 불리는 이온 용액을 만든다.이 과정은 흔히 브롬화수소염의 형성과 관련된 것으로 단순하게 설명된다.

HBr + HO2 → HO3+ + Br−

브롬 가수분해

브롬은 물과 쉽게 반응하며, 즉 가수분해 과정을 거친다.

Br2 + HO2 → HOBr + HBr

이것은 하이포브롬산(HObr)과 히드로브롬산(HBr)을 형성한다.그 용액은 "브로민 물"이라고 불립니다.브롬의 가수분해는 염기(예: 수산화나트륨)가 있을 때 더 유리하다.

Br2 + NaOH → NaOBR + NaBr

이 반응은 염소가 [6]수산화나트륨의 존재 하에서 용해되는 표백제의 생성과 유사합니다.

브롬화물의 산화

산화제를 첨가하면 브롬화물 이온을 검사할 수 있다.한 가지 방법은 희박한3 HNO를 사용합니다.

발라드와 뢰위그의 방법은 바닷물과 특정 염수에서 브롬을 추출하는 데 사용될 수 있다.충분한 브롬화물 농도에 대한 시료의 경우 염소를 첨가하면 브롬화물(Br2)[7]이 생성된다.

Cl2 + 2 Br− → 2 Cl− + Br2

적용들

브롬화물의 가치와 양을 기준으로 한 주요 상업적 가치는 유기 브롬화합물을 생산하는 데 사용하는 것인데, 유기 브롬화합물은 그 자체로 특화되어 있다.유기브로민 화합물은 주로 난연제로 사용되며, 이러한 적용도 논란이 되고 있다.LiBr, NaBr, NHBr4, CuBr, ZnBr2 및 AlBr을3 포함한 많은 금속 브롬화물이 상업적으로 생산된다.일부 응용 분야는 가치가 희미해지는 은 기반 사진술과 일반적이고 밀도가 높은 화합물을 필요로 하므로 가치가 [8]거의 없는 시추액입니다.

의약 및 수의학적 용도

민간의학

브롬화 리튬은 1900년대 초에 진정제로 사용되었다.그러나 1940년대에 더 안전하고 효율적인 진정제(특히 바르비투르산염)의 인기가 높아지고 일부 심장 환자가 소금 대체제를 사용한 후 사망함에 따라 비호감 상태에 빠졌다(염화 [9]리튬 참조).탄산리튬이나 염화리튬처럼 양극성 질환의 치료제로 사용되었다.

상세 정보:브롬화칼륨

브롬화합물, 특히 브롬화칼륨은 19세기와 20세기 초에 진정제로 자주 사용되었다.미국에서 시판되는 진정제와 두통 치료제(브로모-셀처 등)에 사용된 브롬화물은 만성 [10]독성 때문에 성분으로 회수된 1975년까지 연장되었다.이 용어로 "브로마이드"라는 단어는 위로가 되는 [11]진부한 표현을 함축했다.

제1차 세계대전 당시 영국 군인들에게 성욕을 [12]억제하기 위해 브로마이드를 투여했다고 한다.던사니 경은 그의 희곡 명성과 시인(1919)[13]에서 신경쇠약과 과로를 위한 진정제로 브롬화물을 투여받는 군인을 언급한다.

브롬화염은 온수욕조에서 차아브롬산염을 발생시키기 위한 순한 살균제로 사용된다.

브롬화 이온은 항간질제로 미국에서 수의학에서 브롬화염으로 사용된다.신장은 브롬화 이온을 배출한다.인체 내 브롬화물의 반감기(12일)는 많은 의약품에 비해 길기 때문에 용량 조절이 어렵다. (새로운 복용량은 평형에 도달하는 데 수개월이 걸릴 수 있다.)뇌척수액 중 브롬화물 이온 농도는 혈액 내 브롬화물 이온 농도의 약 30%이며, 인체의 염화물 섭취와 [14]신진대사의 영향을 강하게 받는다.

미국에서 브롬화물은 여전히 수의학에서 사용되고 있기 때문에, 수의학 진단 연구소는 일상적으로 혈중 브롬화물 수치를 측정할 수 있다.그러나 브롬화물은 FDA가 승인한 용도가 없기 때문에 미국 내에서는 인체 의학에서 일반적인 테스트가 아닙니다.치료용 브롬화물 수치는 브롬화물이 여전히 인간 간질에 치료적으로 사용되는 독일과 같은 유럽 국가에서 측정된다. 뇌전증

생화학

브롬화물은 생화학적 맥락에서 거의 언급되지 않는다.몇몇 효소들은 브롬화물을 기질이나 보조인자로 사용한다.

기판

브로모페르옥시다아제 효소는 브롬화물(일반적으로 바닷물에서)을 사용하여 친전자성 브롬화제를 생성한다.이 과정에서 수백 가지의 유기브로민 화합물이 생성된다.주목할 만한 시험 없는 것은 브로모폼으로, 이 중 수천 톤이 매년 이런 방식으로 생산된다.역사적 염료인 타이리안 퍼플은 유사한 효소 [15]반응에 의해 생산된다.

보조인자

한 전문 보고서에 따르면 브롬화물은 콜라겐 IV에서 술포니민 가교체의 과산화 촉매 작용에 필수적인 보조 인자이다.이러한 번역 후 수정은 모든 동물에서 발생하며 [16]브롬은 인간에게 필수적인 미량 원소이다.

호산구는 다세포 기생충과 싸우기 위해 브롬화물이 필요하다.하이포브롬산염은 염화물을 사용할 수 있지만 [17]브롬화물을 우선적으로 사용하는 효소인 호산구 과산화효소를 통해 생산된다.

호주 퀸즐랜드의 사람 혈액 내 브롬화물의 평균 농도는 5.3±1.4이며 연령과 [18]성별에 따라 다르다.수치가 훨씬 높을 경우 브롬화 화학물질에 노출될 수 있습니다.그것은 해산물에서도 발견된다.

추가 정보

백과사전 기사 및 서적

  • Christe, K., S.슈나이더(2020), 브로민, 브리태니커 백과사전.
  • 에머슨, S, J.헤지스(2011), 케미컬 오션그래피와 해양 탄소 순환, 캠브리지 대학 출판부.
  • 글래소, R. 본, C.Hughes (2014), 생물 지구화학적 순환: Bromine, 대기과학 백과사전 (제2판).
  • Knight, J. and N. Schlager(2002), 실생활 화학, 게일 그룹, 디트로이트, MI.
  • Millero, F. J. (2013), 화학 해양학, Taylor & Francis, Boca Raton.
  • Newton D. E. (2010), 브롬(개정), 화학 원소:카본에서 크립톤으로.
  • Riley, J. P., G. Skirrow, R.Chester(1975), Chemical Oceanography, 런던, Academic Press
  • Ross, R. (2017), Facts About Bromine, Live Science.
  • 스틸, J.H., S.A.소프, K.K.투레키안(2001), 샌디에이고, 학술 출판사 해양과학 백과사전.
  • 스틸, J.H., S.A.소프, K.K.투레키안(2009), 보스턴, 학술 출판사 해양과학 백과사전.
  • Watkins, T. (2011), Bromine, Environmental Encyclopedia.

브롬에 대한 동료 검토 저널 기사(Br)

  • Wisniak, J. (2002년)발견부터 상품, NOPR까지 브롬의 역사.

브롬화물에 대한 동료 검토 저널 기사(Br−)

  • 안바르, A.D., Y.L. 융, F. P. 차베스(1996), 메틸브로마이드:해양 소스, 해양 싱크대, 기후 민감성, AGU 저널.
  • Foti, S. C. 및 해군 무기 연구소 White Oak Md(1972), Mercoure Bromide, DTIC와의 동위원소 교환에 의한 해수 내 브롬화물 이온 농도.
  • 그리블, G. W. (2000),유기브로민 화합물의 자연 생산, 환경과학 및 오염 연구, 7(1), 37-49, doi:10.1065/espr199910.002.
  • Leri A. (2012), The Chemistry of Bromine in Artropal and Marine Environments, Science Highlight.
  • Magazinovic, R.S., B.C.니콜슨, D.E. 멀카히, D.E. Davey(2004), 자연수의 브롬화물 수준: 염화물과 총 용해 고형물 수준과의 관계 및 수처리에 대한 영향, Chemoife, 57(4), 329–335, doi:10.1016/j.chemoife. 2004.04.056.
  • 필리핀, C., D. B. 킹, E. S. 솔츠만(1996년), 바다:브롬화메틸의 소스나 싱크대?지구물리학연구서신, 23(8), 817–820, doi:10.1029/96gl00424.
  • 스템러, I., I. 헨스, B.Quack(2015), 전 세계 개방 해양에서 브로모폼의 해양 소스 – 지구 패턴과 배출, 생물지리학, 12(6), 1967-1981, doi:10.5194/bg-12-1967-2015.
  • 스즈키 A, 림 L, 히로이 T, 다케우치 T(2006년 3월 20일).세틸트리메틸암모늄이온으로 수식된 모노리식 실리카 컬럼을 이용한 모세관 이온 크로마토그래피로 해수 시료 중 브롬화물의 신속한 측정.

레퍼런스

  1. ^ "Bromide – PubChem Public Chemical Database". The PubChem Project. USA: National Center for Biotechnology Information. Archived from the original on 2012-11-03.
  2. ^ a b Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles (6th ed.). Houghton Mifflin. ISBN 978-0-618-94690-7.
  3. ^ Rattley, Matt (2012). "Ambiguous bromine". Nature Chemistry. 4 (6): 512. Bibcode:2012NatCh...4..512R. doi:10.1038/nchem.1361. PMID 22614389.
  4. ^ "Revised effective ionic radii and systematic studies of interatomic distances in halides and chalcogenides". Acta Crystallographica A. 32: 751–767. 1976. doi:10.1107/s0567739476001551.
  5. ^ "Mindat.org - Mines, Minerals and More". www.mindat.org. Archived from the original on 2 March 2001. Retrieved 29 April 2018.
  6. ^ 원소의 화학, N. N. Greenwood, A. Earnshaw, Elsevier, 2012, 페이지 789
  7. ^ Magazinovic, Rodney S; Nicholson, Brenton C; Mulcahy, Dennis E; Davey, David E (2004). "Bromide levels in natural waters: its relationship to levels of both chloride and total dissolved solids and the implications for water treatment". Chemosphere. 57 (4): 329–335. Bibcode:2004Chmsp..57..329M. doi:10.1016/j.chemosphere.2004.04.056. PMID 15312731. Archived from the original on 2021-05-25. Retrieved 2021-03-07.
  8. ^ Dagani, Michael J.; Barda, Henry J.; Benya, Theodore J.; Sanders, David C. "Bromine Compounds". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. doi:10.1002/14356007.a04_405.
  9. ^ Wayback Machine에 보관된 2022-02-24 양극성 장애.webmd.com
  10. ^ 를 클릭합니다Adams, Samuel Hopkins (1905). The Great American fraud. Press of the American Medical Association..
  11. ^ "the definition of bromide". Dictionary.com. Archived from the original on 24 December 2016. Retrieved 21 December 2016.
  12. ^ 다나카, 유키(2002) 일본 위안부: 제2차 세계 대전과 미국의 점령, 패전, 175. ISBN 0415194008.
  13. ^ Lord Dunsany (August 1919). "Fame and the Poet". The Atlantic Monthly: 175–183.
  14. ^ Goodman, L. S.; Gilman, A., eds. (1970). "10. Hypnotics and Sedatives". The Biological Basis of Therapeutics (4th ed.). London: Macmillan. p. 121.
  15. ^ Gribble, Gordon W. (1999). "The diversity of naturally occurring organobromine compounds". Chemical Society Reviews. 28: 335–346. doi:10.1039/a900201d.
  16. ^ McCall, A. Scott; Cummings, Christopher F.; Bhave, Gautam; Vanacore, Roberto; Page-McCaw, Andrea; Hudson, Billy G. (2014). "Bromine Is an Essential Trace Element for Assembly of Collagen IV Scaffolds in Tissue Development and Architecture". Cell. 157 (6): 1380–1392. doi:10.1016/j.cell.2014.05.009. PMC 4144415. PMID 24906154.
  17. ^ Mayeno, Arthur N.; Curran, A. Jane; Roberts, Robert L.; Foote, Christopher S. (1989-04-05). "Eosinophils Preferentially Use Bromide to Generate Halogenating Agents". Journal of Biological Chemistry. 264 (10): 5660–5668. doi:10.1016/s0021-9258(18)83599-2. ISSN 0021-9258. PMID 2538427.
  18. ^ Olszowy, HA; Rossiter, J; Hegarty, J; Geoghegan, P (1998). "Background levels of bromide in human blood". Journal of Analytical Toxicology. 22 (3): 225–30. doi:10.1093/jat/22.3.225. PMID 9602940.