조정 기하학

Coordination geometry

조정 기하학이라는 용어는 화학 및 고체 상태의 화학/물리학의 여러 관련 분야에서 사용된다.

분자

주요 기사: 분자 기하학

원자의 조정 기하학은 중심 원자 주위의 원자에 의해 형성된 기하학적 패턴이다.

무기조화복합체

무기질 조정 복합체 분야에서 그것은 분자나 조정 복합체에서 중심 원자에 결합되는 리간드의 원자에 의해 형성된 기하학적 패턴이다. 기하학적 배열은 금속 중심에 접합된 리간드의 수와 종류, 그리고 중심 원자의 조정 선호도, 일반적으로 조정 복합체의 금속에 따라 달라질 것이다. 접합된 원자의 수(즉, 중심 원자와 리간드 사이의 σ-본드 수)를 조정 번호라고 한다. 기하학적 패턴은 다면체의 정점이 리간드에서 조정 원자의 중심인 다면체라고 설명할 수 있다.[1]

금속의 조정 선호도는 종종 산화 상태에 따라 달라진다. 조정 결합의 수(조정 번호)는 Th(--CH555)에서 20까지 2개까지 다양할 수 있다.4[2]

가장 일반적인 조정 기하학 중 하나는 팔면체인데, 6개의 리간드가 대칭적인 분포로 금속과 조정되어, 리간드 사이에 선을 그으면 팔면체가 형성된다. 다른 공통의 조정 기하학은 사면체 및 사각 평면이다.

결정장 이론은 파라자석의 유무와 함께 서로 다른 조정 기하학의 전이 금속 화합물의 상대적 안정성을 설명하기 위해 사용될 수 있는 반면 VSEPR은 기하학을 예측하기 위해 주요 그룹 요소의 복합체에 사용될 수 있다.

결정학 용법

결정 구조에서 원자의 조정 기하학은 원자 조정에 대한 정의가 사용되는 결합 모델에 따라 달라지는 조정 원자의 기하학적 패턴이다.[1] 예를 들어 암석 소금 이온 구조에서 각 나트륨 원자는 팔면 기하학에서 6개의 인접한 염화 이온을 가지고 있고, 각 염화물은 팔면 기하학에서 마찬가지로 이웃 나트륨 이온 6개를 가지고 있다. 체내 중심 입방체(BCC) 구조를 가진 금속에서 각 원자는 입방 기하학에서 가장 가까운 8개의 인접성을 가진다. 면중심 입방체(fcc) 구조를 가진 금속에서 각 원자는 입체각형 기하학에서 가장 가까운 12개의 인접성을 가진다.

조정 기하학 표

만나는 조정 기하학 표는 결정(이연성 복합체가 없는 경우)에 있는 원자 주위의 화합물 및 조정 영역에서 이산 단위로 발견되는 복합체에서 발생하는 예와 함께 아래에 제시되어 있다.

조정번호 기하학 이산(마인드) 복합체의 예 결정의 예(무한 고체)
2 일직선의 Linear-3D-balls.png KAG(CN)2의 Ag(CN)2− 시안화 은으로 된 ag,
Au 인 AuI
3 삼각 평면 Trigonal-3D-balls.png HGI3−[2] O in TiO2 rotile structure[3]
4 사면의 Tetrahedral-3D-balls.png CoCl42−[2] 황화아연에 Zn과 S, 이산화규소에[3] Si.
4 평방 평면 Square-planar-3D-balls.png AGF4−[2] CuO[3]
5 삼위일체 Trigonal-bipyramidal-3D-balls.png SnCl5−[3]
5 사각 피라미드 Square-pyramidal-3D-balls.png InCl52− in (NET4)2InCl5[2]
6 팔면체의 Octahedral-3D-balls.png Fe(H2O)62+[2] Na and Cl in NaCl[3]
6 삼각 프리즘의 Prismatic TrigonalP.png W(CH3)6[4] NiAs에서처럼, MoS에서는2[3] Mo.
7 오각형의 두피라미드. Pentagonal-bipyramidal-3D-balls.png ZrF73− in (NH4)3ZrF7[3] 파 인 파클5
7 뚜껑이 있는 팔면체 Face-capped octahedron.png 모프7−[5] 라 인 A-LaO23
7 뚜껑이 있는 삼각 프리즘 MonocappTrigPrism.CapRightps.png KTaF의27[3] TaF72−
8 정사각형의 반선 Square-antiprismatic-3D-balls.png TaF83− in Na3TaF8[3]
Zr(HO2)84+ 아쿠아 콤플렉스[6] 		토륨(Torium)IV) 요오드화합물[3]
8 도면의
(주: 일반적으로 이 용어는
사용된 용어는 "bisdisphenoid"[3] 입니다.
또는 이 다면체가 삼각형이기 때문에 "스너브 디스페노이드") 		Snub disphenoid.png K4[CN]8의 모(CN).84−2H2O[3] Zr in K2ZrF6[3]
8 2중 프리즘의 Square face bicapped trigonal prism.png ZrF84−[7] 푸브르3[3]
8 입방체의 염화 세슘, 불소 칼슘
8 육각형의 2중선형 Hexagonale bipiramide.png N in Li3N[3]
8 팔면체의, 전치 장애자. 니켈 비소화 니켈 함유 니, 니아스 6개 이웃 + 니캡[8] 2개
8 삼각 프리즘, 삼각형 얼굴 이중화 Ca in CafeO24[3]
9 삼차 프리즘의 AX9E0-3D-balls.png [ReH9]2− 무수소산칼륨[2]
Th(HO2)94+ 아쿠아 콤플렉스[6] 		SrCl2.6H2O, Th in RbTh3F13[3]
9 뚜껑이 덮인 사각형 반분자 Monocapped square antiprism.png [Thth(트로폴리스)()4H2O)][2] 라인 라테2[3]
10 쌍곡선 반대론 T(CO24)42−
11 [ThIV(NO3)(4HO2)]3에서(NO는3− bidentate임)
12 이코사헤드론 Icosahedron.png Mg[Th(NO3)]6의 Th in Th(NO3)62− 이온.H2O [3]
12 큐옥타헤드론 Cuboctahedron.png ZrIV(η3−(BH4)4) 예를 들어 FCC 금속의 원자 CA[3]
12 반극자헤드론(반복정직교우폴라) Triangular orthobicupola.png hcp 금속의 원자(예: hcp metals) sc
12 육각형 항균제 U(BH4)4[2]

무기 화합물의 명칭

IUPAC는 다면 기호를 무기 화학 2005 권고사항의 IUPAC 명명법의 일부로 도입하여 화합물 내 원자 주위의 기하학적 구조를 설명하였다.[9]
IUCr은 화학 공식에서 대괄호 안에 위첨자로 표시된 기호를 제안했다. 예를 들어, CaF는2 CaF일[8cb]2[4t] 것이다. 여기서 [8cb]는 입방 조정, [4t]는 사면 조정을 의미한다. IUPAC의 등가 기호는 각각 8원과 T-4이다.[1]
IUPAC 기호는 복합체와 분자에 적용 가능한 반면 IUCR 제안은 결정 고형분에 적용된다.

참고 항목

참조

  1. ^ a b c J. Lima-de-Faria; E. Hellner; F. Liebau; E. Makovicky; E. Parthé (1990). "Report of the International Union of Crystallography Commission on Crystallographic Nomenclature Subcommittee on the Nomenclature of Inorganic Structure Types". Acta Crystallogr. A. 46: 1–11. doi:10.1107/S0108767389008834. Archived from the original on 2012-06-13. Retrieved 2008-09-12.
  2. ^ a b c d e f g h i j k l Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
  3. ^ a b c d e f g h i j k l m n o p q r s t u v 웰스 A.F. (1984) 구조 무기 화학 제5판 옥스퍼드 과학 간행물 ISBN 0-19-855370-6
  4. ^ Housecroft, C. E.; Sharpe, A. G. (2004). Inorganic Chemistry (2nd ed.). Prentice Hall. p. 725. ISBN 978-0-13-039913-7.
  5. ^ Kaupp, Martin (2001). ""Non-VSEPR" Structures and Bonding in d(0) Systems". Angew Chem Int Ed Engl. 40 (1): 3534–3565. doi:10.1002/1521-3773(20011001)40:19<3534::AID-ANIE3534>3.0.CO;2-#.
  6. ^ a b Persson, Ingmar (2010). "Hydrated metal ions in aqueous solution: How regular are their structures?". Pure and Applied Chemistry. 82 (10): 1901–1917. doi:10.1351/PAC-CON-09-10-22. ISSN 0033-4545.
  7. ^ Jeremy K. Burdett; Roald Hoffmann; Robert C. Fay (1978). "Eight-Coordination". Inorganic Chemistry. 17 (9): 2553–2568. doi:10.1021/ic50187a041.
  8. ^ David G. Pettifor, 분자와 고체의 결합과 구조, 1995, 옥스포드 대학 출판부ISBN 0-19-851786-6
  9. ^ 무기화학 IUPAC 권고안 2005 에드의 명명법 N. G. 코넬리 외 RSC 게시 http://www.chem.qmul.ac.uk/iupac/bioinorg/