브롬화 바륨
Barium bromide | |
| 식별자 | |
|---|---|
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3D 모델(JSmol) | |
| 켐스파이더 | |
| ECHA InfoCard | 100.031.024  |
| EC 번호 |
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펍켐 CID | |
| 유니 | |
CompTox 대시보드 (EPA) | |
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| 특성. | |
| BaBr2 (무수) BaBr2/2HO2(수화물) | |
| 어금질량 | 297.14 g/190 |
| 외관 | 화이트솔리드 |
| 밀도 | 4.78 g/cm3(무수) 3.58 g/cm3(수화물) |
| 녹는점 | 857°C(1,575°F, 1,130K) |
| 비등점 | 1,835°C(3,335°F, 2,108K) |
| 92.2 g/100 mL(0°C) | |
자기 감수성(magnetic susibility) | -92.0·10cm−63/190cm |
| 구조 | |
| 정형외과, oP12 | |
| 팽마로62번길 | |
| 열화학 | |
의 성 엔탈피 대형화 (ΔfH⦵298) | -181.1 kcal/mcal |
| 위험 | |
| 산업안전보건(OHS/OSH): | |
주요 위험 | 독성의 |
| GHS 라벨 표시: | |
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| 경고 | |
| H302, H332 | |
| P261, P264, P270, P271, P301+P312, P304+P312, P304+P340, P312, P330, P501 | |
| NFPA 704(화재 다이아몬드) | |
| 안전 데이터 시트(SDS) | NIH BaBr |
| 관련 화합물 | |
기타 음이온 | 불소화 바륨 염화 바륨 요오드화바륨 |
기타 양이온 | 브롬화 베릴륨 브롬화 마그네슘 브롬화칼슘 스트론튬브로마이드 브롬화 라듐 납브로마이드 |
달리 명시된 경우를 제외하고, 표준 상태(25°C [77°F], 100 kPa)의 재료에 대한 데이터가 제공된다. | |
 NVERIFI (?란  ? | |
| Infobox 참조 자료 | |
Barium Bromide는 BaBr이라는 공식을 가진 화학 화합물이다2. 염화바륨처럼 물에 잘 녹으며 독성이 있다.
구조 및 특성
BaBr은2 염화납(코툰나이트) 모티브로 결정화하여 델리케이트가 있는 흰색 Orthorhombic 결정을 제공한다.[1][2]
| 이온 | BA2+ | Br− (삼각형) | Br−(트리거) |
|---|---|---|---|
| 조정권 | {BaBr9} | {BrBa4} | {BrBa3} |
| 볼앤스틱 모델 |  |  |  |
| 조정번호 | 9 | 4 | 3 |
| 조정 기하학 | (7+2) 조정[5] 일그러진 삼차 삼각 프리즘 | 일그러진 사면체 | 삼각 피라미드 |
수용액에서 BaBr은2 단순한 소금으로 작용한다.
브롬화바륨의 용액은 황산염과 반응하여 황산바륨의 고체 침전물을 생성한다.
- BaBr2 + SO2−
4 → BaaS4 + 2Br−
옥살산, 불산, 인산염에서도 비슷한 반응이 일어나 각각 옥살산 바륨, 불소, 인산염의 고체 침전물이 나온다.
준비
브롬화 바륨은 황화바륨 또는 탄산바륨을 하이드로브롬산으로 처리하여 제조할 수 있다.
- BaaS + 2 HBr → BaBr2 + HS2
- BaCO3 + 2 HBr → BaBr2 + CO2 + HO2
바륨 브롬화물은 그것의 디하이드레이트 , BaBr2/2의 농축 수용액에서 결정된다.HO2. 이 수소를 120 °C로 가열하면 무수 소금이 나온다. [6]
사용하다
바륨브로마이드(Barium Bromide)는 사진에 사용되는 화학물질과 다른 브로마이드의 전구체다.
역사적으로 바륨 브롬화물은 마리 퀴리가 고안한 분수 결정 과정에서 라듐을 정화하는데 사용되었다. 라듐은 브롬화 바륨 용액에서 우선적으로 침전되기 때문에 침전물에서 라듐 대 바륨의 비율이 용액의 비율보다 높을 것이다.[7]
안전
브롬화바륨은 다른 수용성 바륨염과 함께 독성이 있다.
참조
- ^ a b Brackett, Elizabeth B.; Brackett, Thomas E.; Sass, Ronald L. (1963). "THE CRYSTAL STRUCTURES OF BARIUM CHLORIDE, BARIUM BROMIDE, AND BARIUM IODIDE". J. Phys. Chem. 67: 2132–2135. doi:10.1021/j100804a038.
- ^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.). Butterworth-Heinemann. pp. 117–119. ISBN 978-0-08-037941-8.
- ^ "Information card for entry 1527183". Crystallography Open Database. Retrieved 2021-03-26.
- ^ "ICSD 15706 : ICSD Structure : Ba Br2". Cambridge Structural Database: Access Structures. Cambridge Crystallographic Data Centre. Retrieved 2021-03-26.
- ^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.). Butterworth-Heinemann. p. 382. ISBN 978-0-08-037941-8.
- ^ Patnaik, Pradyot (2003), Handbook of Inorganic Chemical Compounds, McGraw-Hill Professional, pp. 81–82, ISBN 978-0-07-049439-8, retrieved 2007-12-03
- ^ Sime, Ruth Lewin (1996), Lise Meitner: A Life in Physics, University of California Press, p. 233, ISBN 978-0-520-20860-5, retrieved 2007-12-03
