브로민 트리플루오라이드
Bromine trifluoride | |
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| 식별자 | |
|---|---|
3D 모델(JSmol) | |
| 켐스파이더 | |
| ECHA InfoCard | 100.029.211  |
| EC 번호 |
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펍켐 CID | |
| 유니 | |
| UN 번호 | 1746 |
CompTox 대시보드 (EPA) | |
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| 특성. | |
| BRF3 | |
| 어금질량 | 136.90 g/190 g/190 |
| 외관 | 짚으로 채색한 액체 흡습성의 |
| 냄새 | 질식, 톡 쏘는[1] 맛 |
| 밀도 | 2.803 g/cm3 [2] |
| 녹는점 | 8.77°C(47.79°F, 281.92K) |
| 비등점 | 125.72°C(258.30°F, 398.87K) |
| 물과[3] 반응한다. | |
| 황산내 용해성 | 용해성이 매우 좋은 |
| 구조 | |
| T자형(C2v) | |
| 1.19 D | |
| 위험[4] | |
| 산업안전보건(OHS/OSH): | |
주요 위험 | 위험할 정도로 물에 민감한, HF의 원천 |
| GHS 라벨 표시: | |
    | |
| 위험 | |
| H271, H314, H330, H373 | |
| P102, P103, P210, P220, P221, P260, P264, P271, P280, P283, P284, P301+P310, P301+P330+P331, P303+P361+P353, P304+P312, P305+P351+P338+P310, P306+P360, P308+P313, P340, P363, P370+P380 | |
| NFPA 704(화재 다이아몬드) | |
| 안전 데이터 시트(SDS) | http://www.chammascutters.com/en/downloads/Bromine-Trifluoride-MSDS.pdf |
| 관련 화합물 | |
기타 음이온 | 브로민단모노클로로이드 |
기타 양이온 | 삼불화염소 삼불화 요오드 |
관련 화합물 | 브로민 단불화합물 브롬 펜타플루오리드 |
| 부가자료페이지 | |
| 브로민 트리플루오리드(데이터 페이지) | |
달리 명시된 경우를 제외하고, 표준 상태(25°C [77°F], 100 kPa)의 재료에 대한 데이터가 제공된다. | |
 NVERIFI (?란  ? | |
| Infobox 참조 자료 | |
브로민 트리플루오라이드는 BrF라는3 공식과 함께 할로겐 간 화합물이다. 그것은 짚으로 채색된 액체인데, 톡 쏘는 냄새가 난다.[5] 황산에 용해되지만 물과 유기 화합물과 격렬하게 반응한다. 강력한 불소화제와 이온화 무기용제다. 핵연료의 가공과 재처리 과정에서 6불화우라늄(UF6)을 생산하는 데 쓰인다.[6]
합성
브로민 트리플루오라이드는 1906년 폴 르보(Paul Lebeau)에 의해 처음 설명되었는데, 그는 20 °C에서 플루오린과 브롬의 반응으로 물질을 얻었다.[7]
- Br2 + 32 F → 2 BrF3
브로민 모노플루오라이드의 불균형은 또한 브로민 3불화화물을 제공한다.[5]
- 3 BrF → BrF3 + Br2
구조
ClF나3 IF와3 마찬가지로 BrF3 분자는 T자형이며 평면형이다. VSEPR 형식주의에서 브롬 중심에는 두 개의 전자 쌍이 할당된다. 브롬에서 각 축 불소까지의 거리는 1.81 å이고 적도 불소까지의 거리는 1.72 å이다. 축방향 플루오린과 적도 불소 사이의 각도는 90°보다 약간 작다. 관측된 86.2° 각도는 전자 쌍이 Br-F 본드의 각보다 크면 발생하는 반발력 때문이다.[8][9]
화학적 특성
BrF는3 물과 빠르게, 그리고 발열적으로 반응하여 하이드로브롬산과 불화수소를 방출한다.
- BrF3 + 2H2O → 3HF + HBr + O2
BrF는3 불소화제지만 ClF보다3[10] 반응성이 떨어진다 -196 °C에서는 이미 아세토나이트릴과 반응해 1,1,1-트리플루오로에탄(trifluorethane)[11]을 투여한다.
- BrF3 + CHCN3 → CHCF33 + 1/2 Br2 + 1/22 N
- 2 BrF3 ⇌ BrF2+ + BrF4−
불소염은 BrF에서3 용해되기 쉬우며, Tetrafluorobromate를 형성한다.[6]
- KF + BrF3 → KBrF4
그것은 불소 기증자로서 반응한다:[12]
- BrF3 + SbF5 → [BrF2+][SbF6−]
참조
- ^ http://www.chammascutters.com/en/downloads/Bromine-Trifluoride-MSDS.pdf
- ^ Lide, David R., ed. (2006). CRC Handbook of Chemistry and Physics (87th ed.). Boca Raton, FL: CRC Press. ISBN 0-8493-0487-3.
- ^ "Archived copy" (PDF). Archived from the original (PDF) on 2012-05-13. Retrieved 2012-11-25.
{{cite web}}: CS1 maint: 타이틀로 보관된 사본(링크) - ^ "Safety Data Sheet Bromine Trifluoride" (PDF). Airgas. Retrieved 16 January 2020.
- ^ a b Simons JH (1950). "Bromine(III) Fluoride (Bromine Trifluoride)". Bromine (III) Fluoride - Bromine Trifluoride. Inorganic Syntheses. Vol. 3. pp. 184–186. doi:10.1002/9780470132340.ch48. ISBN 978-0-470-13234-0.
- ^ a b c Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
- ^ Lebeau P. (1906). "The effect of fluorine on chloride and on bromine". Annales de Chimie et de Physique. 9: 241–263.
- ^ Gutmann V (1950). "Die Chemie in Bromitrifluorid". Angewandte Chemie. 62 (13–14): 312–315. Bibcode:1950AngCh..62..312G. doi:10.1002/ange.19500621305.
- ^ Meinert H (1967). "Interhalogenverbindungen". Zeitschrift für Chemie. 7 (2): 41–57. doi:10.1002/zfch.19670070202.
- ^ Rozen, Shlomo; Sasson, Revital (2007). "Bromine Trifluoride". Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis. doi:10.1002/9780470842898.rb266.pub2. ISBN 978-0471936237.
- ^ Rozen, Shlomo (2010). "Selective Reactions of Bromine Trifluoride in Organic Chemistry". Advanced Synthesis & Catalysis. 352 (16): 2691–2707. doi:10.1002/adsc.201000482.
- ^ A. J. 에드워즈와 G. R. 존스. J. 켐. Soc. A, 1467년 (1969년)