이황산나트륨

Sodium bisulfite
이황산나트륨과 혼동하지 마십시오.
이황산나트륨
Ball-and-stick model of a bisulfite anion (left) and a sodium cation (right)
이름들
IUPAC이름
아황산수소나트륨
기타이름
E222, 이중황산나트륨
식별자
3D 모델(JSMO)
ChEBI
쳄블
켐스파이더
ECHA 인포카드 100.028.680 Edit this at Wikidata
E번 E222(방부제)
펍켐 CID
RTECS 번호
  • VZ2000
유니아이
  • InChI=1S/Na.H2O3S/c;1-4(2)3/h;(H2,1,2,3)/q+1;/p-1 checkY
    키 : DWAQJAXMDSEUJJ-UHFFFAOYSA-M checkY
  • InChI=1/Na.H2O3S/c;1-4(2)3/h;(H2,1,2,3)/q+1;/p-1
    키: DWAQJAXMDSEUJJJ-REWHXWOFAL
  • [Na+][O-]S(=O)O
특성.
NaHSO3
어금니 질량 104.061 g/mol
외모 흰색실체
냄새 약간의 유황 냄새
밀도 1.48g/cm3
융점 150°C (302°F, 423K)
비등점 315°C (599°F; 588K)
42g/100mL
1.526
유해성
GHS 라벨링:
GHS07: Exclamation mark
H302
P301+P312+P330
NFPA 704 (파이어다이아몬드)
NFPA 704 four-colored diamondHealth 2: Intense or continued but not chronic exposure could cause temporary incapacitation or possible residual injury. E.g. chloroformFlammability 0: Will not burn. E.g. waterInstability 1: Normally stable, but can become unstable at elevated temperatures and pressures. E.g. calciumSpecial hazards (white): no code
2
0
1
플래시 포인트 불연성
NIOSH(미국 건강 노출 한도):
PEL(허용)
 없음[1]
REL (권장)
 TWA 5mg/m3[1]
IDLH(즉각 위험)
 뉴디[1]
관련화합물
기타 음이온
 아황산나트륨
대사황산나트륨
비셀레나이트산나트륨
기타 양이온
 이황산칼륨
별도의 언급이 없는 경우를 제외하고, 표준 상태(25 °C [77 °F], 100 kPa에서)의 재료에 대한 데이터가 제공됩니다.
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나트륨 바이설파이트(sodium bisulfite) 또는 나트륨 바이설파이트(sodium bisulfite)는 대략적인 화학식 NaHSO와3 화학적 혼합물입니다.사실 이황산나트륨은 실제 화합물이 아니라 [2]물에 녹아 나트륨과 이황산이온으로 구성된 용액을 제공하는 소금의 혼합물입니다.그것은 이산화황 냄새가 나는 흰색 또는 황백색의 결정체 형태로 나타납니다.이황산나트륨은 그것의 명확하지 않은 성질에 관계없이, 식품 산업에서 E 번호 E222인 식품 첨가제, 화장품 산업에서 환원제, 그리고 표백 산업에서 사용되는 잔류 차아염소산염의 분해제와 같은 많은 다양한 산업에 사용됩니다.[3][4][5]

합성

이중황산나트륨 용액은 수산화나트륨 또는 중탄산나트륨과 같은 적절한 염기의 용액을 이산화황과 함께 처리함으로써 제조될 수 있습니다.

SO + NaOH → NaHSO
SO + NaHCO → NaHSO + CO

생성물을 결정화하려는 시도는 나트륨 대사 황화물(소듐 다이설파이트라고도 함), NaSO를225 생성합니다.[6]

대사 황화물이 물에 용해되면 이황화물이 재생됩니다.

NaSO + HO → 2 Na + 2 HSO

이중황산나트륨은 웰만로드 과정에서 생성됩니다.[7]

사용하다

화장품

화장품의 안전성은 성분이 항상 변하거나 유해 가능성이 있는 물질로 발견됨에 따라 지속적으로 문제가 되고 있습니다.이중황산나트륨과 같은 화장품 성분의 아황산 성분은 화장품 제형에서 안전성을 알아보기 위해 임상시험을 거쳤습니다.이중황산나트륨은 환원제로서 기능하고 더 나아가 모발의 웨이브/스트레이트제로서 기능합니다.[8]1998년 현재, 이중황산나트륨은 헤어 컨디셔너, 보습제, 헤어 염료를 포함한 58개의 화장품에 사용되고 있습니다.[9]

화장품의 맥락에서, 이중황산나트륨의 환원능은 변색을 방지하고, 음식 녹말을 표백하며, 제품의 부패를 지연시키는 데 사용됩니다.아황산염 분자는 1990년대에 매우 많은 화합물에 사용되었기 때문에 EPA, FDA, 미국정부산업위생사회의에서는 이산화황의 작업장 문턱한계값을 8시간에 걸쳐 평균 2ppm, 3시간 수준인 5ppm으로 설정하였습니다.이러한 한계점이 확립되었음에도 불구하고, FDA는 이중황산나트륨을 "일반적으로 안전하다고 인정되는" 화합물로 인정했습니다.[3]

섭취한 이황산나트륨에 대한 발암성, 유전독성, 경구독성 및 세포독성에 대한 최종 검사는 쥐 및 쥐 등의 살아있는 대상자를 이용하여 수행되었습니다.국제암연구기관은 이중황산나트륨이 발암성이 있다는 증거가 불충분하다고 결론 내렸습니다.[3]산도와 농도 수준과 같은 특정 조건에서, 나트륨 바이설파이트는 트랜스아민화를 촉매하는 것과 같은 유전체에 부정적인 변화를 일으킬 수 있었고, 가능한 유전 독성을 시사하는 자매-염색체 교환을 유도할 수 있었습니다.[10]Osbourne-Mendel 균주 rats를 이용한 연구에서 섭취 농도가 0.1%(SO2로 615ppm) 이하일 경우 경구 독성이 유의하지 않다고 결론지었습니다.[11]1984년 서발리(Servalli), 리어(Lear), 코트리(Cottree)가 수행한 연구에 따르면 이중황산나트륨은 간교세포와 뮤린교세포, 인간 섬유아세포에서 막융합을 일으키지 않아 경구 독성이 없다고 합니다.이 임상 연구들은 이중황산나트륨이 화장품 제형에 사용해도 안전하다는 결론을 내렸습니다.[3]

식품산업

유럽연합 집행위원회는 화장품 산업과 마찬가지로 새로운 과학기술과 정보를 고려하여 아황산염을 식품첨가물로 사용하는 것이 여전히 안전한지를 유럽식품안전청(EFSA)에 검토하고 결정할 것을 요청했습니다.이중황산나트륨은 알려진 술폰화 화합물이기 때문에 실험을 거쳤습니다.세계보건기구 식품첨가물 전문가위원회는 쥐와 생쥐를 이용한 임상실험을 토대로 하루 0~0.7mg의 아황산가스를 섭취할 경우 이 화합물을 식품첨가물로 섭취하는 사람에게 아무런 해를 끼치지 않는다는 결론을 내렸습니다.유전독성과 발암성은 화장품 시험과 마찬가지로 조사되었으며 두 경우 모두 아황산염에 대한 우려 가능성은 발견되지 않았습니다.[5]

식품 첨가제로서 사용되는 이황산나트륨의 생성은 통상적인 흡수 장치에서 이산화황 가스와 수산화나트륨 수용액의 조합에 의해 설명될 수 있습니다.이중황산나트륨의 술폰화 결과 식품 내 유리황산의 양을 분석하기 위해서는 Monier-Williams type procedure,[12] 추출 후 HPLC, Flow Injection 분석 등 여러 방법을 사용할 수 있습니다.전반적으로 식품업계에서 첨가제 및 항산화제로서 이중황산나트륨을 사용하는 것은 가공식품의 수명에 안전하고 유익합니다.[5]

섬유산업

항염소(antichlor)는 염소계 표백 후 잔류 차아염소산염 또는 염소를 분해하는 데 사용되는 물질로, 표백된 물질과의 지속적인 반응을 방지하고 따라서 손상을 입힐 수 있습니다.이중황산나트륨은 염화제의 한 예입니다.역사적으로, 이중황산나트륨은 섬유 산업, 화장품 산업, 식품 산업 등에서 사용되어 왔습니다.[3][4]

염소를 이용한 화합물의 표백은 일반적인 방법이기 때문에 방직 산업에서 항염소는 매우 유용합니다.그러나 과량의 차아염소산염의 분해에 이황산나트륨을 사용하면 산업용으로 존재하는 농도의 물과 접촉할 때 유해 부산물이 발생할 수 있습니다.[4]이러한 위험한 부산물 또는 심지어 강한 농도의 이황산나트륨과 접촉하면 환경과 피부와의 접촉에 해로울 수 있습니다.이 화합물들의 강한 농도는 생태계를 오염시키고, 동물들을 해치고, 산업 종사자들과 접촉 피부염을 일으킬 수 있습니다.[4][13]이러한 결과를 초래할 수 있는 농도는 화장품 및 식품 산업에서 논의되는 농도보다 훨씬 더 강합니다.

참고 항목

참고문헌

  1. ^ a b c NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards. "#0561". National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).
  2. ^ Tudela, David; Jenkins, H. Donald B. (2003). "New Methods to Estimate Lattice Energies: Application to the Relative Stabilities of Bisulfite (HSO3−) and Metabisulfite (S2O52-) Salts". Journal of Chemical Education. 80 (12): 1482. Bibcode:2003JChEd..80.1482T. doi:10.1021/ed080p1482.
  3. ^ a b c d e Nair, B.; Elmore, A. R.; Cosmetic Ingredients Review Expert Panel (2003-06-01). "Final Report on the Safety Assessment of Sodium Sulfite, Potassium Sulfite, Ammonium Sulfite, Sodium Bisulfite, Ammonium Bisulfite, Sodium Metabisulfite and Potassium Metabisulfite". International Journal of Toxicology. 22 (2 Suppl): 63–88. doi:10.1080/10915810305077X. ISSN 1091-5818. PMID 14555420.
  4. ^ a b c d Periyasamy, A.P.; Militky, J. (2017), "Denim processing and health hazards", Sustainability in Denim, Elsevier, pp. 161–196, doi:10.1016/b978-0-08-102043-2.00007-1, ISBN 978-0-08-102043-2, retrieved 2022-05-11
  5. ^ a b c EFSA Panel on Food additives and Nutrient Sources added to Food (ANS) (2016). "Scientific Opinion on the re‐evaluation of sulfur dioxide (E 220), sodium sulfite (E 221), sodium bisulfite (E 222), sodium metabisulfite (E 223), potassium metabisulfite (E 224), calcium sulfite (E 226), calcium bisulfite (E 227) and potassium bisulfite (E 228) as food additives". EFSA Journal. 14 (4). doi:10.2903/j.efsa.2016.4438.
  6. ^ Johnstone, H. F. (1946). "Sulfites and Pyrosulfites of the Alkali Metals". Inorganic Syntheses. Inorganic Syntheses. Vol. 2. pp. 162–167. doi:10.1002/9780470132333.ch49. ISBN 9780470132333.
  7. ^ Kohl, Arthur L.; Nielsen, Richard B. (1997). "Sulfur Dioxide Removal". Gas Purification. Gulf Professional Publishing. pp. 554–555. ISBN 978-0-88415-220-0.
  8. ^ Leite, Marcella Gabarra Almeida; Garbossa, Wanessa Almeida Ciancaglio; Campos, Patricia Maria Berardo Gonçalves Maia (2018-11-29). "Hair straighteners: an approach based on science and consumer profile". Brazilian Journal of Pharmaceutical Sciences. 54 (3). doi:10.1590/s2175-97902018000317339. ISSN 2175-9790.
  9. ^ Cherian, Priya; Zhu, Jinqiu; Bergfeld, Wilma F.; Belsito, Donald V.; Hill, Ronald A.; Klaassen, Curtis D.; Liebler, Daniel C.; Marks, James G.; Shank, Ronald C.; Slaga, Thomas J.; Snyder, Paul W. (2020). "Amended Safety Assessment of Parabens as Used in Cosmetics". International Journal of Toxicology. 39 (1_suppl): 5S–97S. doi:10.1177/1091581820925001. ISSN 1091-5818. PMID 32723119. S2CID 220850521.
  10. ^ Abe, Syuiti; Sasaki, Motomichi (1977). "Chromosome Aberrations and Sister Chromatid Exchanges in Chinese Hamster Cells Exposed to Various Chemicals 2". Journal of the National Cancer Institute. 58 (6): 1635–1641. doi:10.1093/jnci/58.6.1635. ISSN 1460-2105. PMID 864744.
  11. ^ Jonker, D.; Woutersen, R.A.; van Bladeren, P.J.; Til, H.P.; Feron, V.J. (1990). "4-Week oral toxicity study of a combination of eight chemicals in rats: Comparison with the toxicity of the individual compounds". Food and Chemical Toxicology. 28 (9): 623–631. doi:10.1016/0278-6915(90)90170-R. PMID 2272560.
  12. ^ "Reevaluation of Monier-Williams method for determining sulfite in food". Journal of AOAC International. Oxford University Press. Retrieved 2022-09-20.
  13. ^ Nagayama, Hirotoshi; Hatamochi, Atsushi; Shinkai, Hiroshi (1997). "A Case of Contact Dermatitis Due to Sodium Bisulfite in an Ophthalmic Solution". The Journal of Dermatology. 24 (10): 675–677. doi:10.1111/j.1346-8138.1997.tb02315.x. PMID 9375469. S2CID 21945156.