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브로민

Bromine
브로민, Br
Bromine 25ml (transparent).png
브로민
발음/ˈbroʊmiːn, -mɪn, -maɪn/ (BROH-Meen, - min, - myne)
외관적갈색의
표준 원자량Ar, std(Br)[79.901, 79.907] 통설: 79.904[1]
주기율표의 브로민
수소 헬륨
리튬 베릴륨 붕어 탄소 질소 산소 플루오린 네온
나트륨 마그네슘 알루미늄 실리콘 인 유황 염소 아르곤
칼륨 칼슘 스칸듐 티타늄 바나듐 크롬 망간 철 코발트 니켈 구리 아연 갈륨 게르마늄 비소 셀레늄 브로민 크립톤
루비듐 스트론튬 이트리움 지르코늄 니오비움 몰리브덴 테크네튬 루테늄 로듐 팔라듐 은색 카드뮴 인듐 주석 안티모니 텔루륨 요오드 제논
세슘 바륨 란타넘 세륨 프라세오디뮴 네오디뮴 프로메튬 사마륨 유로피움 가돌리늄 테르비움 디스프로슘 홀뮴 에르비움 툴륨 이테르비움속 루테튬 하프늄 탄탈룸 텅스텐 레늄 오스뮴 이리듐 백금 금 수은(원소) 탈륨 이끌다 비스무트 폴로늄 아스타틴 라돈
프랑슘 라듐 악티늄 토륨 프로텍티늄 우라늄 넵투늄 플루토늄 아메리슘 큐륨 베르켈륨 캘리포늄 아인슈타인움 페르뮴 멘델레비움 노벨륨 로렌슘 루더포듐 더브니움 수보르기움 보히움 하시움 메이트네리움 다름슈타디움 뢴트게늄 코페르니슘 니혼륨 플레로비움 모스코비움 간모륨 테네신 오가네손
CL
↑
Br.
↓
I
셀레늄 ←브로민 → 크립톤
원자번호 (Z)35
그룹그룹 17(할로겐)
기간4주기
블록 p-block
전자 구성[Ar] 3d10 4s2 4p5
셸당 전자2, 8, 18, 7
물리적 성질
위상 STP서액체의
녹는점(br2) 265.8K(-7.2°C, 19°F)
비등점(br2) 332.0 K(58.8°C, 137.8°F)
밀도 (근처 )Br2, 액체: 3.1028 g/cm3
트리플 포인트265.90K, 5.8kPa[2]
임계점588 K, 10.34 MPa[2]
융해열(br2) 10.571 kJ/mol
기화열(br2) 29.96 kJ/mol
어금니열용량(Br2) 75.69 J/(몰·K)
증기압력
P (Pa) 1 10 100 1k 10k 100k
(K)에서 185 201 220 244 276 332
원자성
산화 상태-1, +1, +3, +4, +5, +7(강산성 산화물)
전기성폴링 스케일: 2.96
이온화 에너지
  • 1차: 1139.9 kJ/mol
  • 2위: 2103 kJ/mol
  • 3위: 3470kJ/mol
원자 반지름경험적: 오후 120시
공동 반지름120±3pm
반데르발스 반지름오후 185시
Color lines in a spectral range
브롬의 스펙트럼 라인
기타 속성
자연발생원시적인
결정구조 정형외과적
Orthorhombic crystal structure for bromine
음속206m/초(20°C에서)
열전도도0.122 W/(m³K)
전기저항도7.8×10Ωωm10 (20°C에서)
자기순서반자성의[3]
어금니 자기 감수성-56.4×10cm−63/cm[4]
CAS 번호7726-95-6
역사
검색 및 첫 번째 격리앙투안 제롬 발라드와 칼 제이콥 뢰위그 (1825년)
브로민 주 동위 원소
이소슈토페 아부네댄스 하프라이프 (t1/2) 붕괴 모드 프로덕트
79BR 51% 안정적
81BR 49% 안정적
카테고리: 브로민
참고 문헌

브롬은 기호 Br과 원자 번호 35를 가진 화학 원소다.세 번째로 밝은 할로겐이며 상온에서 휘발성 적갈색 액체로, 쉽게 증발해 유사 색의 증기를 형성한다.그것의 성질은 염소와 요오드 성질의 중간이다.1825년 칼 제이콥 뢰위그(Carl Jacob Löwig, 1825년)와 앙투안 제롬 발라드(Antoine Jérmeme Balard, 1826년)라는 두 화학자에 의해 독립적으로 고립된 이 이름은 그 날카롭고 톡 쏘는 냄새를 가리키는 고대 그리스어 βμμςςςςςςςς("stench"을 의미)에서 유래되었다.

원소 브롬은 반응성이 매우 높기 때문에 자연에서 자유롭게 발생하는 것이 아니라 식탁용 소금과 유사한 무색 용해성 결정 미네랄 할리드 염에서 발생한다.지구의 지각에서는 다소 드물지만, 브롬화 이온(Br−)의 높은 용해성으로 인해 바다에 축적된 것이다.상업적으로 이 원소는 주로 미국, 이스라엘, 중국에 있는 소금 증발 연못에서 쉽게 추출된다.바다의 브롬 질량은 염소 질량의 약 3백분의 1이다.

온도와 압력에 대한 표준 조건에서 그것은 액체다; 이 조건 하에서 액체인 다른 원소는 수은뿐이다.고온에서 오가노브로민 화합물은 자유 브롬 원자를 생산하기 위해 쉽게 분리되는데, 이것은 자유 급진적인 화학 연쇄 반응을 막는 과정이다.이러한 효과는 오르가노브로민 화합물을 내화제로 유용하게 만들고, 매년 전세계에서 생산되는 브롬의 절반 이상이 이 목적에 투입된다.같은 성질로 인해 자외선이 대기 중 휘발성유기화합물을 분리시켜 브롬화 원자가 자유로워져 오존이 고갈된다.그 결과, 농약 메틸브로마이드와 같은 많은 오르가노브로민 화합물은 더 이상 사용되지 않는다.브롬화합물은 여전히 잘 시추되는 유체, 사진 필름, 유기화학물질 제조의 중간재로 사용된다.

다량의 브롬화염은 용해성 브롬화 이온의 작용으로 독성이 있어 브롬화를 일으킨다.그러나 브롬화 이온과 하이포브로무스산에 대한 명확한 생물학적 역할이 최근에 해명되었고, 이제 브롬은 인간에게 필수적인 미량 원소인 것으로 보인다.조류와 같은 해양 생물에서 생물학적 오르간오브로민 화합물의 역할은 훨씬 오래 전부터 알려져 왔다.약제로서 단순 브롬화 이온(Br−)은 중추신경계에 억제효과를 가지고 있으며, 브롬화염은 한때 주요 의학적 진정제였다가 짧은 작용 약물로 대체되었다.그들은 틈새 사용을 방부제로서 유지하고 있다.

역사

브롬의 발견자 중 한 명인 앙투안 발라드

브로민은 1825년과 1826년에 각각 칼 제이콥 뢰위그와[5] 앙투안 발라드라는 두 화학자에 의해 독립적으로 발견되었다.[6][7][8]

뢰비그는 1825년 고향 배드 크루즈나흐로부터 약수 샘에서 브롬을 분리했다.뢰위그는 염소로 포화된 미네랄 소금의 용액을 사용하고 디에틸에테르로 브롬을 추출했다.에테르를 증발시킨 후 갈색 액체가 남아 있었다.이 액체를 작품의 표본으로 삼아 그는 하이델베르크에 있는 레오폴드 그멜린 연구소에 지원했다.결과 발표가 늦어졌고 발라드는 먼저 결과를 발표했다.[9]

발라드는 몽펠리에의 소금 습지에서 나온 김의 재에서 브로민 화학물질을 발견했다.이 해초는 요오드를 생산하는 데 사용되었지만 브로민도 함유하고 있었다.발라드는 염소로 포화된 미역 회분 용액에서 브롬을 증류시켰다.결과 물질의 성질은 염소와 요오드의 성질은 중간이었다. 따라서 그는 그 물질이 요오드 모노클로로이드(ICL)라는 것을 증명하려고 노력했지만, 그렇게 하지 못한 후에 그는 새로운 원소를 발견하여 라틴어 뮤리아("brine")[7][10][11]에서 유래한 것으로 확신했다.

프랑스 화학자 루이 니콜라스 보켈린, 루이 자크 테나르드, 조셉 루이스 게이 루삭이 젊은 약사 발라드의 실험을 승인한 후, 그 결과는 아카데미에 데스 사이언스의 강연에서 발표되어 안날레스 데 치미에 에 체격에 발표되었다.[6]발라드는 자신의 출판물에서 M. 앵글라다의 제안으로 이름을 머라이드에서 브뤼메로 바꿨다고 진술했다.brmeme(브로민)라는 이름은 그리스어 βρῶμος(brômos, "stench")[6][12][10][13]에서 유래한다.다른 소식통들은 프랑스의 화학자 겸 물리학자인 조셉 루이스 게이 루삭이 증기의 특징적인 냄새에 대해 브뤼메라는 이름을 제안했다고 주장한다.[14][15]브로민은 스타스푸르트 소금 퇴적물이 발견되어 포타시의 부산물로서 생산이 가능했던 1858년까지 대량으로 생산되지 않았다.[16]

몇몇 사소한 의료 애플리케이션과는 별도로, 첫 번째 상업적 용도는 daguerreotype이었다.1840년 브롬은 이전에 사용되었던 요오드 증기에 비해 약간의 이점이 발견되어 빛에 민감한 은빛 할라이드 층을 다게레오티피로 만들었다.[17]

브롬화칼륨과 브롬화 나트륨은 19세기 말과 20세기 초에는 항경련제와 진정제로 사용되었으나 점차 클로로랄 하이드레이트, 그 후 바비투라이트로 대체되었다.[18]제1차 세계대전 초기에는 크실릴브로마이드와 같은 브롬화합물이 독가스로 사용되었다.[19]

특성.

Bromine vial in acrylic cube.jpg

브로민(Bromine)은 주기율표 17그룹에서 비금속인 세 번째 할로겐이다.따라서 그것의 성질은 불소, 염소, 요오드와 유사하며, 인접한 두 할로겐, 염소, 요오드의 성질은 중간인 경향이 있다.브롬인은 전자 구성[Ar]4s3d4p를2105 가지고 있으며, 4번째에 있는 7개의 전자와 가장 바깥쪽 셸이 발란스 전자 역할을 한다.모든 할로겐과 마찬가지로, 이것은 따라서 완전한 옥텟에서 한 전자 부족이며, 따라서 외피를 완성하기 위해 많은 원소들과 반응하는 강한 산화제다.[20]주기적인 추세에 따라 염소와 요오드 사이의 전기성 중간(F: 3.98, Cl: 3.16, Br: 2.96, I: 2.66)이며 염소보다 반응성이 낮고 요오드보다 반응성이 높다.또한 염소보다 약한 산화제지만 요오드보다는 강한 산화제다.반대로 브롬화 이온은 요오드화보다 환원제가 약하지만 염화보다 강한 것이다.[20]이러한 유사성으로 인해 염소, 브롬, 요오드가 함께 요한 볼프강 두베레이너의 원래 3종류 중 하나로 분류되었는데, 이 작품은 화학 원소에 대한 주기적인 법칙을 예시하고 있다.[21][22]염소와 요오드 사이의 원자 반지름에서 중간이며, 이로 인해 많은 원자 성질이 염소와 요오드 사이의 값에서 유사하게 중간이 된다. 예를2 들어 첫 번째 이온화 에너지, 전자 친화력, X 분자(X = Cl,[20] Br, I), 이온 반지름, X–X 결합 길이.브롬의 변동성은 그것의 매우 침투적이고, 숨이 막히고, 불쾌한 냄새를 강조한다.[23]

4개의 안정된 할로겐은 모두 분자간 반데르 발스 힘을 경험하며, 그 강도는 모든 동핵 분자 중 전자 수와 함께 증가한다.따라서 브롬의 용해점과 끓는점은 염소와 요오드 사이의 중간점이다.그룹 내 할로겐의 분자량이 증가함에 따라, 모든 브로민 용융과 기화의 밀도와 가열은 이원자 분자 구조 덕분에 (높은 변동성으로 이어짐) 상당히 낮지만, 다시 염소와 요오드의 밀도와 가열은 중간이다.[20]그룹이 하강하면서 색이 진해지는 할로겐: 불소는 매우 옅은 황색 기체, 염소는 녹황색, 브로민은 -7.2°C에서 녹고 58.8°C에서 끓는 적갈색의 휘발성 액체다.(오딘은 빛나는 검은 고체)할로겐이 흡수하는 가시광선의 파장은 그룹을 따라 증가하기 때문에 이러한 추세가 일어난다.[20]구체적으로 브롬과 같은 할로겐의 색상은 가장 많이 점유된 항균 orbitalg 분자 궤도와 가장 낮은 빈 항균 σu 분자 궤도 사이의 전자 전환에서 비롯된다.[24]낮은 온도에서 색이 바래서 -195 °C에서 고체 브로민이 옅은 노란색이다.[20]

고체 염소나 요오드와 마찬가지로, Br2 분자의 층을 이루는 배열로 정형외과 결정체계의 고체 브롬 결정체.Br-Br 거리는 227pm(기체 Br-Br 거리 228pm에 가깝고), 분자 간 Br··Br 거리는 한 층 내 331pm, 층간 399pm(브로민 반경의 반경, 195pm)이다.이 구조는 브롬이 염소의 본질적으로 검출할 수 없는 전도성보다 높지만 용해점 바로 아래 약 5 × 10−13 Ω−1 cm의−1 전도성을 가진 매우 열악한 전기 전도체라는 것을 의미한다.[20]

55 GPA(대기압의 약 540,000배)의 압력에서 브롬은 절연체와 금속 간 전환을 거친다.75 GPA에서는 얼굴 중심의 정형외과 구조로 바뀐다.100 GPA에서 그것은 신체 중심의 정형화된 단원자 형태로 바뀐다.[25]

동위 원소

주요 기사:브로민 동위 원소

브로민에는 Br과 Br라는 두 개의 안정적인 동위원소가 있다.이 두 동위원소는 Br이 51%, Br이 나머지 49%를 차지하는 유일한 자연 동위원소다.둘 다 핵 스핀 3/2를 가지고 있으므로 Br이 더 유리하지만 핵 자기 공명에 사용될 수 있다.자연에서 2개의 동위원소가 비교적 1:1로 분포하는 것은 질량분광법을 이용한 화합물을 함유한 브롬의 식별에 도움이 된다.다른 브롬 동위 원소들은 모두 방사성 물질로 반감기가 너무 짧아 자연에서 발생하기 어렵다.이 중 가장 중요한 것은 천연 브롬의 중성자 활성화로 생산될 수 있는 Br(t1/2 = 17.7분), Br(t1/2 = 4.421시간), Br(t1/2 = 35.28시간)이다.[20]가장 안정된 브롬 방사성 동위원소는 Br(t1/2 = 57.04 h)이다.Br보다 가벼운 동위원소의 1차 붕괴 모드는 셀레늄 동위원소에 대한 전자 포획이며, Br보다 무거운 동위원소는 크립톤 동위원소에 대한 베타 붕괴이며, Br은 안정된 Se 또는 Kr에 의해 붕괴될 수 있다.[26]

화학 및 화합물

할로겐 결합 에너지(kJ/mol)[24]
X XX HX BX3 알엑스3 CX4
F 159 574 645 582 456
CL 243 428 444 427 327
BR 193 363 368 360 272
I 151 294 272 285 239

브롬은 염소와 요오드 사이의 중간 반응성으로, 가장 반응성이 높은 원소 중 하나이다.브롬에 대한 결합 에너지는 염소보다 낮지만 요오드보다 높은 경향이 있으며, 브롬은 염소보다는 약한 산화제지만 요오드보다는 강한 산화제다.이는2 X/X− 커플의 표준 전극 전위(F, +2.866V; Cl, +1.395V; Br, +1.087V; I, +0.615V; At, 약 +0.3V)에서 확인할 수 있다.브롬화는 요오드화보다 산화 상태가 더 높지만 염소화에 대한 산화 상태는 더 낮거나 같다.브롬은 M-M, M-H 또는 M-C 결합을 포함한 화합물과 반응하여 M-Br 결합을 형성하는 경향이 있다.[24]

브롬화수소

브롬의 가장 간단한 화합물은 브롬화 수소, HBr이다.무기 브로미이드와 알킬 브로미이드의 생산에 주로 사용되며, 유기화학에서 많은 반응을 일으키는 촉매제로 사용된다.산업적으로는 주로 백금 촉매를 가진 200~400℃에서 브롬가스와 수소 가스의 반응에 의해 생성된다.그러나 적색 인을 사용한 브롬의 감소는 실험실에서 브롬화수소를 생산하는 보다 실용적인 방법이다.[27]

2 P + 6 H2O + 3 Br2 → 6 HBr + 2 H3PO3
H3PO3 + H2O + Br2 → 2 HBr + H3PO4

상온에서 브롬화수소는 모든 수소가 플루오르화 수소로부터 분해되는 것처럼 무색 기체로, 수소가 큰 원자에 강한 수소 결합을 형성할 수 없고 가벼운 전기적 브롬화만이 있을 뿐이지만, 하이드로게와 유사한 저온에서 고체 결정체 수소 브롬화수소에 약한 수소 결합이 존재한다.불소 구조물은 온도가 상승함에 따라 무질서가 만연하기 시작한다.[27]아큐스 수소 브롬화물은 브롬에 대한 수소 결합이 너무 약해 분열을 억제할 수 없기 때문에 강한 산(pKa = -9)인 하이드로브롬산으로 알려져 있다.HBr/HO2 시스템은 또한 많은 하이드레이트 HBr·n을 포함한다.n에 대한 HO2 = 1, 2, 3, 4, 6은 기본적으로 브롬 음이온과 하이드로늄 양이온의 염분이다.하이드로브롬산은 100 g 용액당 47.63 g HBr에서 비등점 124.3 °C로 아제오트로프를 형성하므로 증류하여 이 지점 이상으로 농축할 수 없다.[28]

왜냐하면, 그 끓는 점 낮다, 플루오르화 수소와 달리 무수 액체 수소 취화와 용제로 일하기가 유전 상수 부족한 작은 액체 범위를 가지고 – 후자, 어떤 경우에도, 훨씬 덜 bifluoride 이온보다(HF−2)은 때문에 안정적이다 눈에 띄게 H2Br+과 HBr−2 이온으로 분리하지 않는 어렵다. 매우wCs와+ NR+
4(R = Me, Et, Bun)과 같이 매우 크고 약한 편광 계수를 가진 수소와 브롬 사이의 수소 결합은 여전히 분리될 수 있다.무수 수소 브롬화물은 용제가 잘 되지 않아 염화 니트로실, 페놀과 같은 작은 분자 화합물이나 테트라알라일람모늄과 같은 격자 에너지가 매우 낮은 염분만 용해할 수 있다.[28]

기타 바이너리 브로미이드

브롬화 실버(AgBr)

주기율표의 거의 모든 원소가 이항 브로마이드를 형성한다.예외는 소수에 결정적으로 적용되며, 각각의 경우 세 가지 원인 중 하나에서 기인한다: 극도의 불활성성과 화학 반응에 참여하기를 꺼림(매우 불안정한 XeBr의2 고귀한 가스 제외), 붕괴와 투과 전이의 화학적 조사를 방해하는 극도의 핵 불안정(많은 중량의 경우)비스무트 이상의 t 원소); 그리고 브롬인의 것보다 높은 전기적 가당도를 가지기 때문에 결과적인 이항 화합물은 공식적으로 브롬화물이 아니라 오히려 브롬화, 질소, 불소화 또는 브롬화의 염소화합물이 된다.(그럼에도 불구하고 질소 트리브로미드는 다른 질소 트리할리드(trialhalides)와 유사하므로 브롬화물로 명명된다.)[29]

Br로2 금속을 브롬화하면 다양한 산화 상태를 이용할 수 있을 때 Cl과의2 염소화보다 낮은 산화 상태를 산출하는 경향이 있다.브롬화물은 원소나 그 산화물의 반응, 수산화물 또는 수산화물 또는 수산화 탄산화물의 수산화물로 만들어질 수 있으며, 그 후 저압 또는 무수 수소 브롬화 가스와 결합하여 약한 고온으로 탈수된다.이러한 방법은 브롬화 제품이 가수 분해에 안정적일 때 가장 효과적이다. 그렇지 않으면 브롬화 또는 수소 브롬화를 사용한 원소의 고온 산화 브롬화, 금속 산화물의 고온 브롬화, 휘발성 금속 브롬화, 탄소 테트라브로마이드 또는 유기 브롬화 등이 가능하다.예를 들어, 니오비움(V)산화물은 370 °C에서 탄소 테트라브로미드와 반응하여 니오비움(V) 브로미드를 형성한다.[29]또 다른 방법은 다음과 같은 예로서 "할로겐화 시약"이 과다한 상태에서 할로겐 교환하는 것이다.[29]

FeCl3 + BBr3 (과잉) → FeBr3 + BCl3

보다 낮은 브롬화물을 원할 경우 수소나 금속을 환원제로 사용하여 더 높은 할로겐화물을 감소시키거나 다음과 같이 열분해 또는 불균형을 사용할 수 있다.[29]

3 WBr5 + Al 열 경사로→475°C → 240°C 3 WBr4 + AlBr3
EuBr3 +1/2H2 → EuBr2 + HBr
2 TaBr4 500°C→ TaBr3 + TaBr5

변환 전 금속의 브로마이드(그룹 1, 2, 3은 +2 및 +3 산화 상태의 란타니드 및 액티니이드와 함께)는 대부분 이온성이며, 비금속은 +3 이상의 산화 상태가 높은 금속과 마찬가지로 공밸런트 분자 브로마이드를 형성하는 경향이 있다.브롬화 은은 물에 잘 녹지 않기 때문에 브롬인의 정성검사로 자주 사용된다.[29]

브로민 할로겐화제

할로겐은 스토오치오메트리 XY, XY3, XY5, XY7(X가 Y보다 무거운 곳)와 함께 많은 이진성 직경 할로겐 화합물을 형성하며 브롬도 예외는 아니다.브롬은 모노플루오라이드와 모노클로라이드를 형성하며, 트리플루오라이드와 펜타플루오라이드를 형성한다.BrF−
2, BrCl−
2, BrF+
2, BrF+
4, BrF, BrF와+
6 같은 일부 양이온 및 음이온 파생상품도 특성화된다.이 외에도 시아노겐 브로마이드(BrCN), 브롬 티오시아네이트(BrSCN), 브롬 아지드(BrN3) 등 일부 가성질도 알려져 있다.[30]

엷은 갈색의 브롬 모노플루오라이드(BrF)는 상온에서 불안정하여 브롬인, 브롬인 삼불화, 브롬인 오타플루오라이드로 빠르고 불가역적으로 불균형하게 된다.그러므로 순수하게 얻을 수 없다.원소의 직접적인 반응이나 고온에서 브롬과 브롬 3불화화물의 복합화에 의해 합성될 수 있다.[30]적갈색 기체인 브롬 모노클로로이드(BrCl)는 상온에서 브롬과 염소로 역방향으로 쉽게 분리되므로 가스상이나 탄소 사트라클로이드에서 원소의 역방향 직접 반응에 의해 만들어질 수 있지만 순수성을 얻을 수 없다.[29]Bromine monofluoride in ethanol readily leads to the monobromination of the aromatic compounds PhX (para-bromination occurs for X = Me, But, OMe, Br; meta-bromination occurs for the deactivating X = –CO2Et, –CHO, –NO2); this is due to heterolytic fission of the Br–F bond, leading to rapid electrophilic bromination by Br+.[29]

상온에서 브롬 삼불화(BrF3)는 짚으로 채색한 액체다.브롬을 상온에서 직접 불소화하여 형성할 수 있으며 증류를 통해 정화된다.물과 격렬하게 반응하고 가연성 물질과 접촉하면 폭발하지만, 3불화염소보다 덜 강력한 불소화 시약이다.붕소, 탄소, 실리콘, 비소, 안티몬, 요오드, 유황과 격렬하게 반응하여 불소를 주고, 또한 대부분의 금속과 많은 금속 화합물을 불소로 변환시켜, 원자력 산업에서 우라늄을 6불화 우라늄으로 산화시키는 데 사용된다.내화산화물은 부분적으로만 불소화되는 경향이 있지만 여기서 파생상품인 KBrF와4 BrFSbF는26 반응성을 유지한다.브로민 트리플루오라이드는 BrF와+
2 BrF를−
4 형성하기 위해 쉽게 분리되어 전기를 전도하기 때문에 유용한 비오크 이온화 용매다.[31]

브롬 펜타플루오라이드(BrF5)는 1930년에 처음 합성되었다.150 °C 이상의 온도에서 초과 불소를 가진 브롬을 직접 반응시켜 대규모로 생산하고, 25 °C에서 브롬화 칼륨을 불소화하여 소규모로 생산한다.또한 물과 격렬하게 반응하며, 3불화염소는 여전히 강하지만 매우 강한 불소화 물질이다.[32]

폴리브로민 화합물

디브로민은 1차 이온화 에너지가 높은 강력한 산화제지만, 과산화디황불화수소화(SOF262) 등 매우 강한 산화제가 산화해 체리-레드 브뤼션을+
2 형성할 수 있다.몇몇 다른 브롬 계수가 알려져 있는데, 즉 갈색 브르와+
3 짙은 갈색 브뤼이다+
5.[33]트리브로마이드 음이온 Br은−
3 또한 특징지어졌다; 그것은 3iodide와 유사하다.[30]

브롬산화물 및 산화물

수성 Br 종에[34] 대한 표준 감소 가능성
E°(커플) a(H+) = 1
(iii)		 E°(커플) a(OH−) = 1
(베이스)
B2/Br− +1.052 B2/Br− +1.065
HOBr/Br− +1.341 BRO−/BR− +0.760
BRO−
3/BR−		 +1.399 BRO−
3/BR−		 +0.584
HOBr/Br2 +1.604 BRO−/BR2 +0.455
BRO−
3/BR2		 +1.478 BRO−
3/BR2		 +0.485
BRO−
3/HOBr		 +1.447 BRO−
3/BRO−		 +0.492
BRO−
4/BRO−
3		 +1.853 BRO−
4/BRO−
3		 +1.025

브롬 산화물은 모두 상당히 불안정하기 때문에 염소 산화물이나 요오드 산화물처럼 잘 특징지어지지 않는다. 한때는 그것들이 전혀 존재할 수 없다고 생각했었다.디브로민 일산화탄소는 -60 °C에서 상당히 안정적이지만 -17.5 °C의 용해 지점에서 분해되는 암갈색 고체로, 브롬화 반응에[35] 유용하며 진공에서 이산화 브롬의 저온 분해로 만들어질 수 있다.그것은 요오드를 오산화 요오드로 산화시키고 벤젠을 1,4-벤조퀴논으로 산화시킨다. 알칼리성 용액에서는 하이포브로마이트 음이온을 준다.[36]

소위 "브로민 이산화수소"라고 불리는 옅은 노란색의 결정체 고체는 브로민 과브로마이트, BROBrO로3 더 잘 만들어질 수 있다.열적으로 -40 °C 이상으로 불안정하며 0 °C에서 원소로 격렬하게 분해된다.삼산화디브로민, syn-BLOBrO도2 알려져 있다; 그것은 저포브로몬산과 브롬산의 무수화물이다.오렌지 결정 고체로 -40°C 이상에서 분해되며, 너무 빠르게 가열하면 0°C 전후로 폭발한다.오산화디브로민, 옥산화 트리브로민, 삼산화 브롬과 같이 몇몇 불안정한 급진적 산화물도 알려져 있다.[36]

4개의 옥소산, 즉 하이포브롬산(HOBr), 브롬산(HOBrO), 브롬산(HOBrO),2 과브로몬산(HOBrO)3은 수성 용액에 불과하지만 안정성이 높아 연구가 더 잘 된다.브롬이 수용액에 용해되면 다음과 같은 반응이 일어난다.[34]

Br2 + H2O ⇌ HOBr + H+ + Br− Kac = 7.2 × 10−9 mol2 l−2
Br2 + 2 OH− ⇌ OBr− + H2O + Br− Kalk = 2 × 108 mol−1 l

하이포브롬산은 불균형에 불안정하다.따라서 하이포브로마이트 이온은 브로마이드와 브롬산염을 주기 위해 불균형하게 쉽게 형성되었다.[34]

3 BrO− ⇌ 2 Br− + BrO−
3		 K = 1015

브롬산과 브롬은 스트론튬과 바륨 브롬이 알려져 있지만 매우 불안정하다.[37]더 중요한 것은 수성 차아염소산염에 의한 브롬화 산화에 의해 소규모로 조제되어 강한 산화제인 브롬산염이다.염화물과 과염소산염에 매우 천천히 불균형하는 염소산염과 달리 브롬산 음이온은 산성 용액과 수성 용액 모두에서 불균형으로 안정적이다.브롬산은 강한 산이다.브롬화물과 브롬화물은 다음과 같이 브롬화합물에 혼합될 수 있다.[37]

BrO−
3 + 5 Br− + 6 H+ → 3 Br2 + 3 H2O

불안정한 SeO의2−
4 방사성 베타 붕괴로부터 음이온이 처음 합성된 1968년까지는 과브로마이트와 과브로마산을 얻으려는 시도가 많이 실패하여 그것들이 존재해서는 안 되는 이유에 대한 일부 합리화로 이어졌다.오늘날 과브롬산염은 불소가스에 의한 알칼리성 브롬산염 용액의 산화에 의해 생성된다.과잉 브롬산염과 불소는 은 브롬산염과 불화칼슘으로 침전되며, 과브롬산 용액을 정제할 수 있다.과브롬산염 이온은 상온에서는 상당히 불활성적이지만 열역학적으로 극도로 산화되며, 불소나 제논 이플루오라이드와 같이 그것을 생산하는 데 매우 강한 산화제가 필요하다.BrO의−
4 Br-O 결합은 상당히 약하며, 이는 방사상 노드가 없는 3D 궤도에 의해 제공되는 열악한 실드에 의해 특징지어지는 스칸디드 수축 이후에 발생하기 때문에 4p 원소인 비소, 셀레늄 및 브롬이 그룹 산화 상태를 얻기 위해 일반적으로 꺼리는 것에 해당한다.[38]

오르가노브로민 화합물

주요 기사:오르가노브로민 화합물
유기화학에서 흔히 볼 수 있는 브롬화 시약인 N브로모수치니이드의 구조

다른 탄소-할로겐 결합과 마찬가지로 C-Br 결합은 핵심 유기 화학의 일부를 구성하는 공통 기능 그룹이다.공식적으로, 이 기능 그룹과의 화합물은 브롬화 음이온의 유기 유도체로 간주될 수 있다.브롬(2.96)과 탄소(2.55)의 전기성 차이로 인해 C-Br 결합의 탄소 원자는 전자-효소성이므로 전기영역성이 있다.오르가노브로민 화합물의 반응성은 닮았지만 오르가노클로린과 오르가노오딘 화합물의 반응성 사이에는 중간이다.많은 애플리케이션에서, 유기화물은 반응성과 비용의 절충을 나타낸다.[39]

오르가노브로미드는 일반적으로 다른 유기 전구체의 첨가제 또는 대체 브롬화에 의해 생성된다.브로민 자체는 사용할 수 있지만 독성과 변동성 때문에 N-브로모수치니미드 등 보다 안전한 브롬화 시약이 주로 사용된다.오르가노브로미드에 대한 주요 반응은 탈수증, 그리냐드 반응, 환원 커플링, 핵소독성 치환 등이 있다.[39]

오르간로브롬화물은 브롬화물의 농도가 바닷물에 있는 염화물의 농도의 0.3%에 불과함에도 불구하고 자연에서 가장 흔한 유기화합물이다. 왜냐하면 브롬화물이 강력한 전기영양물인 Br과+ 동등한 수준으로 쉽게 산화되기 때문이다.브롬포페록시디아제 효소는 이러한 반응을 촉진시킨다.[40]바다는 연간 100만~200만t의 브로모폼과 5만6000t의 브로모메탄을 방출할 것으로 추정된다.[41]

알켄 반응 메커니즘에 브롬 첨가

알켄 기능군의 존재에 대한 오래된 정성적 테스트는 알케인이 갈색 수성 브로민 용액을 무색하게 만들어 디브로모알카인의 일부와 함께 브로모하수를 형성하는 것이다.그 반응은 단명의 강한 전기영양 브로모늄 중간을 통과한다.이것은 할로겐 첨가 반응의 예다.[42]

발생 및 생산

요르단(오른쪽)과 이스라엘(왼쪽)이 소금과 브롬을 생산하는 사해의 소금 증발팬 전경

브롬은 불소나 염소보다 지각에 훨씬 덜 풍부하며, 지구의 지각 암석의 백만분의 2.5 부분만을 구성하고, 그 다음에는 브롬화 염으로만 구성되어 있다.그것은 지구 표면에서 46번째로 풍부한 원소다.이것은 장기간 침출수로 인해 바다에 훨씬 더 풍부하다.그곳에서, 그것은 660개의 염소 원자당 약 1개의 브로민 원자의 비율에 해당하는 백만분의 65를 차지한다.소금 호수나 브라인 우물은 브롬화 농도가 높을 수 있다. 예를 들어 사해는 브롬화 이온 0.4%를 함유하고 있다.[43]브롬 추출이 대부분 경제적으로 실현 가능한 것은 이러한 출처로부터이다.[44][45][46]

브롬의 주요 공급원은 미국과 이스라엘이다.원소는 염소가스를 사용하여 Br to− Br을2 산화시키는 할로겐 교환에 의해 해방된다.그리고 나서 이것은 증기나 공기의 폭발로 제거되고, 응축되고 정화된다.[47]오늘날 브롬은 수백 킬로그램이나 심지어 1톤의 브롬을 담을 수 있는 대용량 금속 드럼통이나 납으로 된 탱크로 운반된다.브롬산업은 염소산업의 약 100분의 1 규모다.브롬은 상업적으로 구할 수 있고 유통기한이 길기 때문에 실험실 생산은 불필요하다.[48]

적용들

산업에는 매우 다양한 오르가노브로민 화합물이 사용된다.어떤 것은 브롬에서, 어떤 것은 브롬에서 수소를 연소시켜 얻은 브롬화 수소로부터 준비된다.[49]

난연제

테트라브로모비스페놀 A

브롬화 난연제는 중요성이 커지고 있는 상품으로, 브롬을 가장 많이 상업적으로 사용한다.브롬화 물질이 타면 난연제는 수력브롬산을 생성해 화재의 산화반응의 급진적인 연쇄반응을 방해한다.메커니즘은 고반응성 수소산소, 산소산소, 히드록시산소가 히드로브롬산과 반응하여 반응성이 낮은 브롬산소(즉, 자유 브롬 원자)를 형성하는 것이다.브로민 원자는 연소를 특징짓는 자유로운 급진적 연쇄반응을 종식시키기 위해 다른 급진적 원자와 직접 반응할 수도 있다.[50][51]

브로민화 고분자와 플라스틱을 만들기 위해 중합체화 과정에서 브로민 함유 화합물을 폴리머에 통합할 수 있다.한 가지 방법은 중합 과정에서 상대적으로 적은 양의 브롬화 단량체를 포함하는 것이다.예를 들어, 브롬화 비닐은 폴리에틸렌, 폴리염화비닐 또는 폴리프로필렌 생산에 사용될 수 있다.중합 과정에 참여하는 특정한 고브로마이드 분자도 첨가할 수 있다. 예를 들어 테트라브로모비스페놀 A는 폴리테스터나 에폭시 레진에 첨가될 수 있으며, 폴리머의 일부가 된다.인쇄 회로 기판에 사용되는 에폭시는 일반적으로 제품의 약칭(FR-4와 FR-2)에 FR이 나타내는 그러한 난연성 레진으로 만들어진다.중합 후 브롬 함유 화합물이 첨가되는 경우도 있다.예를 들어 최종 중합체에 데카브로모디페닐에테르를 첨가할 수 있다.[52]

기체성 또는 휘발성이 높은 브롬화 할로메탄 화합물은 무독성이며 이와 같은 메커니즘에 의해 우수한 화재억제제를 만들며 특히 잠수함, 비행기, 우주선과 같은 밀폐된 공간에서 효과적이다.하지만 그것들은 비싸고 오존 퇴화제로서의 효과로 인해 생산과 사용이 크게 줄어들었다.그것들은 더 이상 일상적인 소화기에 사용되지 않고, 항공우주 및 군사 자동 화재 진압 애플리케이션에서 틈새 사용을 유지하고 있다.브로모클로로메탄(Halon 1011, CHBrCl2), 브로모클로로디플루오로메탄(Halon 1211, CBrClF2), 브로모트리플루오로메탄(Halon 1301, CBrF3) 등이 그것이다.[53]

기타 용도

볼티모어의 에머슨 브로모-셀처 타워(Bromson Bromo-Seltzer Tower)는 원래 브로모-셀처(Bromo-Seltzer)를 만든 에머슨 제약회사의 본사의 일부였다.

브롬화 은은 단독으로 또는 염화은과 요오드화은을 조합하여 사진 유화의 빛에 민감한 성분으로 사용된다.[48]

에틸렌 브롬화물은 납 안티엔진 노킹제를 함유한 가솔린에 첨가된 것이었다.엔진에서 소진되는 휘발성 납 브롬화물을 형성해 납을 파낸다.이 애플리케이션은 1966년 미국에서 브롬 사용량의 77%를 차지했다.이 적용은 1970년대 이후 환경 규제로 인해 감소하였다(아래 참조).[54]

분자에 결합된 브롬 원소의 원자를 함유하기 위해 반응해 온 식물성 트리글리세라이드의 복잡한 혼합물인 브롬화 식물성 오일(BVO)은 주로 감귤류 향의 청량음료를 유화시켜 유통 중 분리를 방지하는 데 사용된다.

맹독성 브롬메탄은 텐팅 방식으로 흙을 훈증하고 주택의 훈증 등을 위한 농약으로 널리 사용되었다.에틸렌브로마이드도 비슷하게 사용되었다.[55]이 휘발성 유기농 화합물들은 모두 오존 파괴제로 규제되고 있다.몬트리올 오존층 고갈 물질 의정서는 2005년까지 오존층 고갈 화학물질에 대한 단계적 퇴출을 예정했고, 오르가노브로미드 살충제는 더 이상 사용되지 않는다(주택 훈증 소독에서는 오존을 해치는 염소나 브롬 유기체를 포함하지 않는 황황불화소와 같은 화합물로 대체되었다).1991년 몬트리올 의정서가 제정되기 전(예를 들어), 약 35,000톤의 화학물질이 네마토드, 곰팡이, 잡초, 기타 토양 매개 질환을 통제하는데 사용되었다.[56][57]

약리학에서는 무기질 브롬화 화합물, 특히 브롬화 칼륨이 19세기와 20세기 초에 일반 진정제로 자주 사용되었다.단순염의 형태의 브로마이드는 비록 후자의 사용은 나라마다 다르지만 여전히 수의학과 인간의학 모두에서 항경련제로 사용된다.예를 들어 미국 식품의약국(FDA)은 어떤 질병의 치료에도 브롬화물을 승인하지 않고 있으며, 1975년 브로모-셀처와 같은 처방전 없이 살 수 있는 진정제 제품에서 제거되었다.[58]시중에서 판매되는 오르가노브로민제로는 바소딜라이터 니케롤린, 진정제 브로티졸람, 항암제 피포브로맨, 소독제 머브로민이 있다.그렇지 않으면 오르가노프로민 화합물은 약물로 거의 유용하지 않으며, 오르가노플루오린 화합물의 상황과 대조적이다.브롬화(또는 등가물, 하이드로브로미드) 소금으로 여러 가지 약물이 생산되지만, 이러한 경우 브롬화물은 생물학적 의미가 없는 무해한 반작용의 역할을 한다.[39]

오르가노브로민 화합물의 다른 용도는 고밀도 시추액, 염료(Tyrian purple 및 bromothymol blue 표시등), 의약품 등이 있다.브롬 자체뿐만 아니라 일부 화합물이 수처리에도 사용되고 있으며, 응용이 엄청나게 많은 다양한 무기 화합물(예: 사진용 은브로마이드)의 전구체다.[48]아연-브로민 배터리는 가정용 규모에서 산업용 규모에 이르기까지 고정된 전력 백업 및 저장에 사용되는 하이브리드 흐름 배터리다.

브롬은 박테리아, 조류, 곰팡이, 얼룩말 홍합 등을 조절하기 위해 냉각탑(염소 대신)에 사용된다.[59]

염소와 소독약 성질이 비슷해 수영장 등 용도에선 소독제나 항균제처럼 염소와 같은 방식으로 브롬을 사용할 수 있다.그러나 브롬은 염소보다 상대적으로 비싸고 태양으로부터 보호하기 위한 스태빌라이저가 없기 때문에 보통 이러한 용도에 밖에서 사용되지 않는다.실내 풀의 경우 보다 넓은 pH 범위에서 효과적이기 때문에 좋은 옵션이 될 수 있다.그것은 또한 뜨거운 수영장이나 욕조에서 더 안정적이다.

생물학적 역할 및 독성

주요기사 : 바나듐브로모페록시디아제 및 브로미즘
브로민
위험
GHS 라벨 표시:[60]
GHS05: Corrosive GHS06: Toxic GHS09: Environmental hazard
위험
H314, H330, H400
P260, P273, P280, P303+P361+P353, P304+P340+P310, P305+P351+P338
NFPA 704(화재 다이아몬드)
2-Octyl 4-브로모-3-oxobutanoate, 포유류 뇌척수액에서 발견되는 오가노브로민 화합물

2014년 연구에 따르면 (브로마이드 이온 형태의) 브롬은 콜라겐 IV의 생합성에 필요한 공작용제로서, 이 원소가 지하막 건축과 동물의 조직 발달에 필수적이라고 한다.[62]그럼에도 불구하고 뚜렷한 박탈감 증상이나 신드롬은 기록되지 않았다.[63]다른 생물학적 기능에서 브롬은 필수적이지 않을 수 있지만 염소를 대신할 때 여전히 유익하다.예를 들어, 과산화수소, 어시노필, 염화나 브롬화 이온에 의해 형성된 HO22, 어시노필 페록시디아제는 어시노필이 다세포 기생충(예를 들어 필라리아에 관여하는 네마토드 벌레 등)과 일부 박테리아(결핵세균 등)를 죽이는 강력한 메커니즘을 제공한다.어시노필페록시디아제는 이를 위해 염화물보다 브롬화물을 우선 사용하는 할로페록시디아제로 염화물의 사용은 가능하지만 하이포브로마이트(하이포브롬산)를 생성한다.[64]

α-할로스터는 일반적으로 유기합성에서 고반응성 및 결과적으로 독성 매개체로 간주된다.그럼에도 불구하고 인간, 고양이, 쥐를 포함한 포유류는 α-브로모에스테르, 2-옥틸 4-브로모-3-옥소부타노산염의 생합체 자취에 나타나는데, 이 자취는 뇌척수액에서 발견되어 아직 렘수면을 유도하는 데 미확정 역할을 하는 것으로 보인다.[41]중성미자 미엘로페록시디아제는 HO와22 Br을− 사용해 디옥시시티딘을 브롬화 할 수 있어 DNA 변이를 일으킬 수 있다.[65]해양 유기체는 오르가노브로민 화합물의 주요 공급원이며, 이러한 유기체들 속에서 브롬인이 더 확실하게 필수적이라는 것을 보여준다.1999년까지 1600개 이상의 그러한 오르가노브로민 화합물이 확인되었다.가장 풍부한 것은 메틸브로마이드(CHBr3)로, 이 중 매년 해양조류에서 생산되는 것으로 추산되는 56,000톤이다.[41]하와이안 알가 아스파라곱시스 택지폼의 에센셜 오일은 80% 브로모폼으로 구성된다.[66]바다에 있는 이러한 오르간로브로민 화합물의 대부분은 독특한 알갈 효소인 바나듐브로모페록시디제의 작용에 의해 만들어진다.[67]

브롬화 음이온은 그다지 독성이 강하지 않다. 정상적인 일일 섭취량은 2~8mg이다.[63]그러나 높은 수준의 브롬화물은 뉴런의 막을 만성적으로 손상시켜 뉴런의 전달을 점진적으로 손상시켜 브롬화라고 알려진 독성으로 이어진다.브롬화물은 제거 반감기가 9~12일 정도로 과다 축적될 수 있다.브롬화 하루 0.5~1g의 복용량은 브로미즘으로 이어질 수 있다.역사적으로 브롬화물의 치료용량은 약 3~5g으로 만성 독성(브로미즘)이 한때 그렇게 흔했던 이유를 설명해준다.신경과, 정신과, 피부과, 위장 기능에 유의하고 때로는 심각한 장애가 발생하지만, 브롬증에 의한 사망은 드물다.[68]브롬증은 뇌에 미치는 신경독성 효과로 인해 졸음, 정신질환, 발작, 정신착란 등을 일으킨다.[69]

원소 브롬은 독성이 있으며 인체에 화학적 화상을 입힌다.브롬가스를 흡입하면 호흡기와 유사한 자극이 나타나 기침, 질식, 호흡곤란, 대량으로 흡입하면 사망한다.만성적인 노출은 잦은 기관지 감염과 전반적인 건강 악화로 이어질 수 있다.강한 산화제로서 브롬은 대부분의 유기 화합물 및 무기 화합물과 양립할 수 없다.[70]브롬을 운반할 때는 주의해야 한다. 브롬은 강한 금속 프레임에 의해 지지되고 납이 있는 강철 탱크에서 운반된다.[48]미국 산업안전보건청(OSHA)은 브로민에 대한 허용노출한계(PEL)를 시간가중평균(TWA) 0.1ppm으로 설정했다.국립산업안전보건원(NIOSH)은 권고노출한계(REL)를 TWA 0.1ppm, 단기노출한계 0.3ppm으로 설정했다.생명과 건강에 즉각적으로 위험한 브롬에 노출되는 것은 3ppm이다.[71]브롬은 미국 비상계획 및 공동체 알권리법(U.S.C. 11002) 제302조에서 규정한 미국 내 극도의 유해물질로 분류되며, 이를 상당량 생산, 저장 또는 사용하는 시설별로 엄격한 보고요건을 적용받고 있다.[72]

참조

  1. ^ "Standard Atomic Weights: Bromine". CIAAW. 2011.
  2. ^ a b Haynes, William M., ed. (2011). CRC Handbook of Chemistry and Physics (92nd ed.). Boca Raton, FL: CRC Press. p. 4.121. ISBN 1-4398-5511-0.
  3. ^ Lide, D. R., ed. (2005). "Magnetic susceptibility of the elements and inorganic compounds". CRC Handbook of Chemistry and Physics (PDF) (86th ed.). Boca Raton (FL): CRC Press. ISBN 0-8493-0486-5.
  4. ^ Weast, Robert (1984). CRC, Handbook of Chemistry and Physics. Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. pp. E110. ISBN 0-8493-0464-4.
  5. ^ Löwig, Carl Jacob (1829). "Das Brom und seine chemischen Verhältnisse" [Bromine and its chemical relationships] (in German). Heidelberg: Carl Winter. {{cite journal}}:Cite 저널은 필요로 한다. journal=(도움말)
  6. ^ a b c Balard, A. J. (1826). "Mémoire sur une substance particulière contenue dans l'eau de la mer" [Memoir on a peculiar substance contained in sea water]. Annales de Chimie et de Physique. 2nd series (in French). 32: 337–381. Archived from the original on 5 May 2016. Retrieved 5 January 2016.
  7. ^ a b Balard, Antoine (1826). "Memoir on a peculiar Substance contained in Sea Water". Annals of Philosophy. 28: 381–387 and 411–426. Archived from the original on 17 July 2021. Retrieved 5 June 2020.
  8. ^ Weeks, Mary Elvira (1932). "The discovery of the elements: XVII. The halogen family". Journal of Chemical Education. 9 (11): 1915. Bibcode:1932JChEd...9.1915W. doi:10.1021/ed009p1915.
  9. ^ Landolt, Hans Heinrich (1890). "Nekrolog: Carl Löwig". Berichte der deutschen chemischen Gesellschaft. 23 (3): 905–909. doi:10.1002/cber.18900230395. Archived from the original on 9 February 2022. Retrieved 24 February 2022.
  10. ^ a b Harper, Douglas. "bromine". Online Etymology Dictionary.
  11. ^ 뮤리아, 찰튼 T루이스와 찰스 쇼트.페르세우스 프로젝트에 관한 라틴어 사전.
  12. ^ Vauquelin, L. N.; Thenard, L.J.; Gay-Lussac, J.L. (1826). "Rapport sur la Mémoire de M. Balard relatif à une nouvelle Substance" [Report on a memoir by Mr. Balard regarding a new substance]. Annales de Chimie et de Physique. 2nd series (in French). 32: 382–384. Archived from the original on 11 May 2016. Retrieved 5 January 2016.
  13. ^ βρῶμος. 리델, 헨리 조지; 스콧, 로버트; 페르세우스 프로젝트의 그리스-영어 렉시콘.
  14. ^ On page 341 of his article, A. J. Balard (1826) "Mémoire sur une substance particulière contenue dans l'eau de la mer" [Memoir on a peculiar substance contained in sea water], Annales de Chimie et de Physique, 2nd series, vol. 32, pp. 337–381 Archived 5 May 2016 at the Wayback Machine, Balard states that Mr. Anglada persuaded him to name his new elEment brôme그러나, 같은 저널의 382페이지에 – "Relocity sur la Mémuire de M. Balard relativeif ab an ununnoubelle substance an an unnoubelle substitute at bittle, 시리즈 2, 32, 페이지 382–384".2016년 5월 11일 웨이백 머신에 보관된 프랑스 과학 아카데미의 위원회는 그들이 새로운 원소의 이름을 브렘으로 바꿨다고 주장했다.
  15. ^ Wisniak, Jaime (2004). "Antoine-Jerôme Balard. The discoverer of bromine" (PDF). Revista CENIC Ciencias Químicas. 35 (1): 35–40. Archived (PDF) from the original on 25 March 2016. Retrieved 24 February 2022.
  16. ^ 그린우드와 어니쇼, 페이지 790
  17. ^ Barger, M. Susan; White, William Blaine (2000). "Technological Practice of Daguerreotypy". The Daguerreotype: Nineteenth-century Technology and Modern Science. JHU Press. pp. 31–35. ISBN 978-0-8018-6458-2.
  18. ^ Shorter, Edward (1997). A History of Psychiatry: From the Era of the Asylum to the Age of Prozac. John Wiley and Sons. p. 200. ISBN 978-0-471-24531-5.
  19. ^ Corey J Hilmas, Jeffery K Smart, Benjamin A Hill (2008). "Chapter 2: History of Chemical Warfare (pdf)" (PDF). Medical Aspects of Chemical Warfare. Borden Institute. pp. 12–14. Archived from the original (PDF) on 26 August 2012. Retrieved 20 November 2016.{{cite book}}: CS1 maint: 작성자 매개변수 사용(링크)
  20. ^ a b c d e f g h 그린우드와 어니쇼, 800-4페이지
  21. ^ "Johann Wolfgang Dobereiner". Purdue University. Archived from the original on 14 November 2014. Retrieved 8 March 2008.
  22. ^ "A Historic Overview: Mendeleev and the Periodic Table" (PDF). NASA. Archived (PDF) from the original on 7 April 2021. Retrieved 8 March 2008.
  23. ^ 그린우드와 어니쇼, 페이지 793–4
  24. ^ a b c 그린우드와 어니쇼, 804–9페이지
  25. ^ Duan, Defang; et al. (26 September 2007). "Ab initio studies of solid bromine under high pressure". Physical Review B. 76 (10): 104113. Bibcode:2007PhRvB..76j4113D. doi:10.1103/PhysRevB.76.104113.
  26. ^ Audi, Georges; Bersillon, Olivier; Blachot, Jean; Wapstra, Aaldert Hendrik (2003), "The NUBASE evaluation of nuclear and decay properties", Nuclear Physics A, 729: 3–128, Bibcode:2003NuPhA.729....3A, doi:10.1016/j.nuclphysa.2003.11.001
  27. ^ a b 그린우드와 어니쇼, 809-12페이지
  28. ^ a b 그린우드와 어니쇼, 페이지 812–6
  29. ^ a b c d e f g 그린우드와 어니쇼, 821-4페이지
  30. ^ a b c 그린우드와 어니쇼, 페이지 824–8
  31. ^ 그린우드와 어니쇼, 페이지 828–31
  32. ^ 그린우드와 어니쇼, 832–5페이지
  33. ^ 그린우드와 어니쇼, 842-4페이지
  34. ^ a b c 그린우드와 어니쇼, 853–9페이지
  35. ^ Perry, Dale L.; Phillips, Sidney L. (1995), Handbook of Inorganic Compounds, CRC Press, p. 74, ISBN 978-0-8493-8671-8, archived from the original on 25 July 2021, retrieved 25 August 2015
  36. ^ a b 그린우드와 어니쇼, 850–1페이지
  37. ^ a b 그린우드와 어니쇼, 페이지 862–5
  38. ^ 그린우드와 어니쇼, 871-2페이지
  39. ^ a b c Ioffe, David and Kampf, Arieh(2002) Kirk-Othmer 화학 기술 백과사전의 "브로민, 유기 화합물"John Wiley & Sons. doi: 10.1002/0471238961.0218151325150606.a01.
  40. ^ Carter-Franklin, Jayme N.; Butler, Alison (2004). "Vanadium Bromoperoxidase-Catalyzed Biosynthesis of Halogenated Marine Natural Products". Journal of the American Chemical Society. 126 (46): 15060–6. doi:10.1021/ja047925p. PMID 15548002.
  41. ^ a b c Gribble, Gordon W. (1999). "The diversity of naturally occurring organobromine compounds". Chemical Society Reviews. 28 (5): 335–346. doi:10.1039/a900201d.
  42. ^ Clayden, Jonathan; Greeves, Nick; Warren, Stuart (2012). Organic Chemistry (2nd ed.). Oxford University Press. pp. 427–9. ISBN 978-0-19-927029-3.
  43. ^ 그린우드와 어니쇼, 페이지 795-6
  44. ^ Tallmadge, John A.; Butt, John B.; Solomon Herman J. (1964). "Minerals From Sea Salt". Ind. Eng. Chem. 56 (7): 44–65. doi:10.1021/ie50655a008.
  45. ^ Oumeish, Oumeish Youssef (1996). "Climatotherapy at the Dead Sea in Jordan". Clinics in Dermatology. 14 (6): 659–664. doi:10.1016/S0738-081X(96)00101-0. PMID 8960809.
  46. ^ Al-Weshah, Radwan A. (2008). "The water balance of the Dead Sea: an integrated approach". Hydrological Processes. 14 (1): 145–154. Bibcode:2000HyPr...14..145A. doi:10.1002/(SICI)1099-1085(200001)14:1<145::AID-HYP916>3.0.CO;2-N.
  47. ^ "Process operations at Octel Amlwch". Octel Bromine Works. Archived from the original on 27 July 2021. Retrieved 27 July 2021.
  48. ^ a b c d 그린우드와 어니쇼, 페이지 798–9
  49. ^ Mills, Jack F. (2002). "Bromine". Bromine: in Ullmann's Encyclopedia of Chemical Technology. Weinheim: Wiley-VCH Verlag. doi:10.1002/14356007.a04_391. ISBN 978-3527306732.
  50. ^ Green, Joseph (1996). "Mechanisms for Flame Retardancy and Smoke suppression – A Review". Journal of Fire Sciences. 14 (6): 426–442. doi:10.1177/073490419601400602. S2CID 95145090.
  51. ^ Kaspersma, Jelle; Doumena, Cindy; Munrob Sheilaand; Prinsa, Anne-Marie (2002). "Fire retardant mechanism of aliphatic bromine compounds in polystyrene and polypropylene". Polymer Degradation and Stability. 77 (2): 325–331. doi:10.1016/S0141-3910(02)00067-8.
  52. ^ Weil, Edward D.; Levchik, Sergei (2004). "A Review of Current Flame Retardant Systems for Epoxy Resins". Journal of Fire Sciences. 22: 25–40. doi:10.1177/0734904104038107. S2CID 95746728.
  53. ^ Günter Siegemund, Werner Schwertfeger, Andrew Feiring, Bruce Smart, Fred Behr, Herward Vogel, Blaine McKusick "Fluorine Compounds, Organic" Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Wiley-VCH, Weinheim, 2002. doi:10.1002/14356007.a11_349
  54. ^ Alaeea, Mehran; Ariasb, Pedro; Sjödinc, Andreas; Bergman, Åke (2003). "An overview of commercially used brominated flame retardants, their applications, their use patterns in different countries/regions and possible modes of release". Environment International. 29 (6): 683–9. doi:10.1016/S0160-4120(03)00121-1. PMID 12850087.
  55. ^ Lyday, Phyllis A. "Mineral Yearbook 2007: Bromine" (PDF). United States Geological Survey. Archived (PDF) from the original on 19 October 2017. Retrieved 3 September 2008.
  56. ^ Messenger, Belinda; Braun, Adolf (2000). "Alternatives to Methyl Bromide for the Control of Soil-Borne Diseases and Pests in California" (PDF). Pest Management Analysis and Planning Program. Archived from the original (PDF) on 21 April 2010. Retrieved 17 November 2008.
  57. ^ Decanio, Stephen J.; Norman, Catherine S. (2008). "Economics of the "Critical Use" of Methyl bromide under the Montreal Protocol". Contemporary Economic Policy. 23 (3): 376–393. doi:10.1093/cep/byi028.
  58. ^ Samuel Hopkins Adams (1905). The Great American fraud. Press of the American Medical Association. Retrieved 25 June 2011.
  59. ^ [1] 웨이백 머신에 2021년 8월 10일 보관된 우측 냉각 타워 화학 전력 엔지니어링 선택 1998
  60. ^ "Bromine 207888". Sigma-Aldrich. 17 October 2019. Archived from the original on 25 July 2021. Retrieved 21 December 2021.
  61. ^ "Msds - 207888". Archived from the original on 27 October 2020. Retrieved 3 October 2018.
  62. ^ McCall AS; Cummings CF; Bhave G; Vanacore R; Page-McCaw A; et al. (2014). "Bromine Is an Essential Trace Element for Assembly of Collagen IV Scaffolds in Tissue Development and Architecture". Cell. 157 (6): 1380–92. doi:10.1016/j.cell.2014.05.009. PMC 4144415. PMID 24906154.
  63. ^ a b Nielsen, Forrest H. (2000). "Possibly Essential Trace Elements". Clinical nutrition of the essential trace elements and minerals : The guide for health professionals. Clinical Nutrition of the Essential Trace Elements and Minerals. pp. 11–36. doi:10.1007/978-1-59259-040-7_2. ISBN 978-1-61737-090-8.
  64. ^ Mayeno AN; Curran AJ; Roberts RL; Foote CS (1989). "Eosinophils preferentially use bromide to generate halogenating agents". J. Biol. Chem. 264 (10): 5660–8. doi:10.1016/S0021-9258(18)83599-2. PMID 2538427.
  65. ^ Henderson JP; Byun J; Williams MV; Mueller DM (2001). "Production of brominating intermediates by myeloperoxidase". J. Biol. Chem. 276 (11): 7867–75. doi:10.1074/jbc.M005379200. PMID 11096071.
  66. ^ Burreson, B. Jay; Moore, Richard E.; Roller, Peter P. (1976). "Volatile halogen compounds in the alga Asparagopsis taxiformis (Rhodophyta)". Journal of Agricultural and Food Chemistry. 24 (4): 856–861. doi:10.1021/jf60206a040.
  67. ^ Butler, Alison; Carter-Franklin, Jayme N. (2004). "The role of vanadium bromoperoxidase in the biosynthesis of halogenated marine natural products". Natural Product Reports. 21 (1): 180–8. doi:10.1039/b302337k. PMID 15039842. S2CID 19115256.
  68. ^ Olson, Kent R. (1 November 2003). Poisoning & drug overdose (4th ed.). Appleton & Lange. pp. 140–141. ISBN 978-0-8385-8172-8. Archived from the original on 24 December 2016. Retrieved 5 November 2016.
  69. ^ Galanter, Marc; Kleber, Herbert D. (1 July 2008). The American Psychiatric Publishing Textbook of Substance Abuse Treatment (4th ed.). United States of America: American Psychiatric Publishing Inc. p. 217. ISBN 978-1-58562-276-4. Archived from the original on 27 April 2021. Retrieved 5 November 2016.
  70. ^ Science Lab.com. "Material Safety Data Sheet: Bromine MSDS". sciencelab.com. Archived from the original on 15 November 2017. Retrieved 27 October 2016.
  71. ^ NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards. "#0064". National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).
  72. ^ "40 C.F.R.: Appendix A to Part 355—The List of Extremely Hazardous Substances and Their Threshold Planning Quantities" (PDF) (July 1, 2008 ed.). Government Printing Office. Archived from the original (PDF) on 25 February 2012. Retrieved 29 October 2011. {{cite journal}}:Cite 저널은 필요로 한다. journal=(도움말)

참고 문헌 목록