치주산나트륨

Sodium periodate
치주산나트륨
Natriumperjodaat t.png
이름
IUPAC 이름
치주산나트륨
기타 이름
메타페이퍼산나트륨
식별자
3D 모델(JSmol)
체비
켐스파이더
ECHA InfoCard 100.029.270 Edit this at Wikidata
EC 번호
  • 232-197-6
펍켐 CID
RTECS 번호
  • SD4550000
유니
  • InChi=1S/HIO4.Na/c2-1(3,4)5;/h(H,2,3,4,5);/q;+1/p-1 수표Y
    키: JQWHASGSAFIOCM-UHFFFAOYSA-M 수표Y
  • InChi=1/HIO4.Na/c2-1(3,4)5;/h(H,2,3,4,5);/q;+1/p-1
    키: JQWHASGSAFIOCM-REWHXWOFAO
  • InChi=1S/HIO4.Na/c2-1(3,4)5;/h(H,2,3,4,5);/q;+1/p-1
    키: JQWHASGSAFIOCM-UHFFFAOYSA-M
  • [O-]I(=O)=O.[나+]
특성.
나이오4
어금질량 213.8918 g/190
외관 백색 결정체
밀도 3.865 g/cm3(무수)
3/190 g/cm3
녹는점 300 °C(572 °F; 573 K) (무수)
175 °C(347 °F; 448 K) (삼중수소) (손상)
용해성성의[clarification needed]
용해성 산으로 용해성.
구조
4각형(무수)
삼각(삼하이드레이트)
위험
NFPA 704(화재 다이아몬드)
2
0
0
관련 화합물
기타 음이온
 과염소산나트륨, 과염소산나트륨
기타 양이온
 치주산칼륨, 주기산
달리 명시된 경우를 제외하고, 표준 상태(25°C [77°F], 100 kPa)의 재료에 대한 데이터가 제공된다.
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Infobox 참조 자료

치주산 나트륨은 무기 염분으로, 나트륨 양이온과 치주 음이온으로 구성되어 있다. 주기산의 나트륨염으로도 볼 수 있다. 많은 주기들과 마찬가지로, 그것은 두 가지 다른 형태로 존재할 수 있다: 메테페리오딘산나트륨(공식 NaIO4)과 정형외과산나트륨(보통 NaHIO236, 그러나 때로는 완전히 반응하는 소금 NaIO56. 두 소금 모두 유용한 산화제다.[1]

준비

고전적으로, 주기산은 가장 흔하게 수소 주기산 나트륨(NaHIO326)의 형태로 생산되었다.[2] 이것은 상업적으로 구할 수 있지만, 염소와 수산화나트륨을 요오드산염으로 산화시킴으로써도 생산될 수 있다.[3] 또는 마찬가지로 브로민 및 수산화나트륨과의 산화에 의한 요오드화합물:

NaIO3 + Cl2 + 4 NaOH → Na3H2IO6 + 2 NaCl + H2O
NaI + 4 Br2 + 10 NaOH → Na3H2IO6 + 8 NaBr + 4 H2O

현대의 산업 규모 생산은 PbO2 양극에서 요오드화학의 전기화학적 산화를 수반하며, 다음과 같은 표준 전극 전위를 가지고 있다.

HIO56 + H+ + 2− e → IO−
3 + 3 HO2 E° = 1.6[4] V

메테페리오딘산나트륨은 질산 나트륨과 함께 치주산나트륨이 탈수되어 준비될 수 있다.[2]

Na3H2IO6 + 2 HNO3 → NaIO4 + 2 NaNO3 + 2 H2O

구조

메테페리오딘산나트륨4(NaIO)은 평균 I–O 결합 거리가 1.775 å인 약간−
4 왜곡된 IO 이온으로 구성된 4각 결정(공간군 I41/)a을 형성하며, Na+ 이온은 2.54 and과 2.60 60의 거리에서 8개의 산소 원자로 둘러싸여 있다.[5]

나트륨 수소 주산염(NaHIO236)은 정형외과 결정(우주군 Pnnm)을 형성한다. 요오드 원자와 나트륨 원자는 모두 6개의 산소 원자로 이루어진 팔면체 배열로 둘러싸여 있지만, NaO6 팔면체는 강하게 왜곡되어 있다. IO6 및 NaO6 그룹은 공통 정점과 에지를 통해 연결된다.[6]

분말 회절은 NaIO56 결정체가 단핵계(우주군 C2/m)에 있음을 나타낸다.[7]

사용하다

추가 정보: § 리액션 주기

치주산 나트륨은 알데히드 그룹 2개를 남기고 있는 비실체 디올 사이에 사카리드 링을 여는 용액에 사용될 수 있다. 이 과정은 종종 사카라이드에 형광 분자나 비오틴과 같은 다른 태그를 붙일 때 사용된다. 이 과정에서 변성 다이올이 필요하기 때문에 데옥시리보스가 변성 다이올을 가지고 있지 않기 때문에 DNA 대신 RNA의 3′-끝(리보스가 변성 다이올을 가지고 있음)에 선택적으로 라벨을 붙이는 데 치주 산화가 종종 사용된다.

NaIO는4 알데히드 2개를 생산하기 위해 디올을 쪼개기 위해 유기화학에 사용된다.[8]

Periodate cleavage.svg

2013년 미 육군은 추적기 탄약에 사용하기 위해 환경 유해 화학 물질인 질산바륨과 과염소산칼륨을 메타페리오데이트 나트륨으로 대체하겠다고 발표했다.[9]

참고 항목

참조

  1. ^ 앤드루 G. Wee, Jason Slobodian, Manuel A. 페르난데스-로드리게스와 엔리케 아길라르 "소듐 페리데이트" e-EROS 유기합성 시약 백과사전 2006. doi:10.1002/047084289X.rs095.pub2
  2. ^ a b Riley, edited by Georg Brauer ; translated by Scripta Technica, Inc. Translation editor Reed F. (1963). Handbook of preparative inorganic chemistry. Volume 1 (2nd ed.). New York, N.Y.: Academic Press. pp. 323–324. ISBN 012126601X. {{cite book}}: first= 일반 이름 포함(도움말)
  3. ^ Hill, Arthur E. (October 1928). "Ternary Systems. VII. The Periodates of the Alkali Metals". Journal of the American Chemical Society. 50 (10): 2678–2692. doi:10.1021/ja01397a013.
  4. ^ Parsons, Roger (1959). Handbook of electrochemical constants. Butterworths Scientific Publications Ltd. p. 71.
  5. ^ Kálmán, A.; Cruickshank, D. W. J. (15 November 1970). "Refinement of the structure of NaIO4". Acta Crystallographica Section B. 26 (11): 1782–1785. doi:10.1107/S0567740870004880.
  6. ^ Jansen, Martin; Rehr, Anette (1988). "Na2H3IO6, eine Variante der Markasitstruktur". Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie (in German). 567 (1): 95–100. doi:10.1002/zaac.19885670111.
  7. ^ Betz, T.; Hoppe, R. (May 1984). "Über Perrhenate. 2. Zur Kenntnis von Li5ReO6 und Na5ReO6 – mit einer Bemerkung über Na5IO6". Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie (in German). 512 (5): 19–33. doi:10.1002/zaac.19845120504.
  8. ^ McMurry, John. Organic chemistry (8th ed., [international ed.] ed.). Singapore: Brooks/Cole Cengage Learning. pp. 285–286. ISBN 9780840054531.
  9. ^ "Picatinny to remove tons of toxins from lethal rounds". U.S. Army. Retrieved 31 October 2013.
  • 정기 화학에 대한 리뷰는 Fatiadi, Composition (1974) 229–272를 참조한다.