브롬화칼슘
Calcium bromide | |
| 이름 | |
|---|---|
| IUPAC 이름 브롬화칼슘 | |
| 기타 이름 디브로마이드 칼슘 | |
| 식별자 | |
| |
3D 모델(JSmol) | |
| 체비 | |
| 켐스파이더 | |
| ECHA InfoCard | 100.029.240  |
| EC 번호 |
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펍켐 CID | |
| RTECS 번호 |
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| 유니 | |
CompTox 대시보드 (EPA) | |
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| 특성. | |
| CaBr2 | |
| 어금질량 | 199.89 g/㎥(무수) 235.98 g/m³(수화물) |
| 외관 | 무수(無水)는 발광성 무색 결정이다. 날카로운 식염수 맛 |
| 밀도 | 3.353 g/cm3 |
| 녹는점 | 730°C(1,350°F, 1,000K) |
| 비등점 | 1,815 °C(3,299 °F, 2,088 K) (무수) 810 °C(수화물) |
| 125 g/100 mL(0°C) 143 g/100 mL(20°C) 312 g/100 mL (100 °C) | |
| 알코올 용해성, 아세톤 | 용해성성의 |
| 산도(pKa) | 9 |
자기 감수성(magnetic susibility) | -73.8·10cm−63/190cm |
| 구조 | |
| 마름모꼴의 | |
| 열화학 | |
열 용량 (C) | 75 J/mol K |
성 어금니 엔트로피 (S | 130 J/mol K |
의 성 엔탈피 대형화 (ΔfH⦵298) | -647.9 kJ/mol |
기브스 자유 에너지 (ΔfG˚) | -656.1 kJ/mol |
| 위험 | |
| NFPA 704(화재 다이아몬드) | |
| 치사량 또는 농도(LD, LC): | |
LD50(중간 선량) | 4100mg/kg(랫드, 구강) 1580mg/kg(피하, 피하) |
| 관련 화합물 | |
기타 음이온 | 불소화칼슘 염화칼슘 요오드화칼슘 |
기타 양이온 | 브롬화 베릴륨 브롬화 마그네슘 스트론튬브로마이드 브롬화 바륨 브롬화 라듐 |
달리 명시된 경우를 제외하고, 표준 상태(25°C [77°F], 100 kPa)의 재료에 대한 데이터가 제공된다. | |
 NVERIFI (?란  ? | |
| Infobox 참조 자료 | |
브롬화칼슘은 화학적 공식인 CaBr2(HO2)을 가진 화합물의 이름이다.x 개별 화합물로는 무수성 물질(x = 0), 육수화물(x = 6), 희소성 디하이드레이트(x = 2) 등이 있다. 모두 물에 녹는 백색 가루로, 이 용액에서 육수화물이 결정된다. 수분이 함유된 형태는 주로 일부 시추액에 사용된다.[1]
합성, 구조, 반응
산화칼슘의 반응, 하이드로브롬산을 이용한 탄산칼슘이나 원소 브로민에 의한 칼슘 금속의 반응에 의해 생성된다.[1]
그것은 루타일 구조를 채택하는데, 6개의 브로마이드 음이온에 묶인 팔면체 카 센터가 특징이며, 다른 Ca 센터와도 연결된다.
공기 중에 강하게 가열되면 브롬화칼슘은 산소와 반응하여 산화칼슘과 브롬화칼슘을 생성한다.
- 2CaBr22 + O → 2CaO + 2Br2
이 반응에서 산소는 브롬화물을 브로민으로 산화시킨다.
사용하다
주로 액체를 시추하기 위한 밀도 높은 수용액으로 사용된다.[1] 또한 신경증 치료제, 냉동 혼합물, 식품 방부제, 사진 촬영 및 난연제에도 사용된다.[2]
참조
- ^ a b c 마이클 J. 다가니, 헨리 J. 바르다, 테오도어 J. 베냐, 데이비드 C. 샌더스 "브로민 화합물" 울만의 2002 산업 화학 백과사전, Wiley-VCH, Weinheim. doi:10.1002/14356007.a04_405
- ^ "Chemical Land 21". Retrieved 25 December 2008.
