산화 나트륨
Sodium oxide
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| 이름 | |||
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| IUPAC 이름 산화 나트륨 | |||
| 기타 이름 산화나트륨 | |||
| 식별자 | |||
3D 모델(JSmol) | |||
| ECHA 정보 카드 | 100.013.827 | ||
| EC 번호 |
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PubChem CID | |||
| 유니 | |||
| UN 번호 | 1825 | ||
CompTox 대시보드 (EPA ) | |||
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| 특성. | |||
| 나2O | |||
| 몰 질량 | 61.979 g/g−1 | ||
| 외모 | 백색 고체 | ||
| 밀도 | 2.27g/cm3 | ||
| 녹는점 | 1,132 °C (2,070 °F, 1,405 K) | ||
| 비등점 | 1,950°C(3,540°F, 2,220K) 승화 | ||
| 1275°C에서 승화 | |||
| 반응하여 NaOH를 형성합니다. | |||
| 용해성 | 에탄올과 반응합니다. | ||
자화율(δ) | - 19.8 · 10−6 cm3 / 세로 | ||
| 구조. | |||
| 불소(면 중심 입방체), cF12 | |||
| FM3m, 225호 | |||
| 사면체(Na+), 입방체(O2−) | |||
| 열화학 | |||
열용량 (C) | 72.95 J/(mol·K) | ||
표준 어금니 엔트로피 (S | 73 J/(mol·K)[1] | ||
표준 엔탈피/ 형성 (δHf⦵298) | - 416 kJ/mol[1] | ||
깁스 자유 에너지 ( (Gf)) | - 377.1 kJ/mol | ||
| 위험 요소 | |||
| 산업안전보건(OHS/OSH): | |||
주요 위험 요소 | 부식성, 물과 격렬하게 반응하는 | ||
| GHS 라벨링: | |||
 [2] | |||
| H314 | |||
| P260, , , , , , , , , | |||
| NFPA 704(파이어 다이아몬드) | |||
| 플래시 포인트 | 비고정적인 | ||
| 안전 데이터 시트(SDS) | ICSC 1653 | ||
| 관련 화합물 | |||
기타 음이온 | 황화나트륨 셀렌화나트륨 텔루화나트륨 폴로니드 나트륨 | ||
기타 캐티온 | 산화 리튬 산화칼륨 산화 루비듐 산화 세슘 | ||
| 과산화 나트륨 초산화 나트륨 오조니드화나트륨 | |||
관련 화합물 | 수산화나트륨 | ||
달리 명시되지 않은 한 표준 상태(25°C[77°F], 100kPa)의 재료에 대한 데이터가 제공됩니다. | |||
산화나트륨은 화학식이2 NaO인 화합물이다.그것은 도자기나 유리잔에 사용된다.흰색 고체이지만 화합물은 거의 발생하지 않습니다.대신 "산화나트륨"은 나트륨과 다른 원소를 포함하는 산화물을 포함하는 유리나 비료와 같은 다양한 물질의 성분을 설명하기 위해 사용됩니다.
구조.
산화나트륨의 구조는 X선 결정학에 의해 결정되었다.대부분의 알칼리 금속산화물2 MO(M = Li, Na, K, Rb)는 항불소 구조에서 결정화된다.이 모티브에서는 음이온과 양이온의 위치가 CaF에서의 위치와2 반대로 되어 있으며, 나트륨 이온은 4개의 산화물 이온에 대해 4면적으로 조정되어 있으며, 산화물 이온은 8개의 [3][4]나트륨 이온에 대해 입체적으로 조정되어 있습니다.
준비
산화나트륨은 나트륨과 수산화나트륨, 과산화나트륨 또는 [5]아질산나트륨의 반응에 의해 생성됩니다.
- 2 NaOH + 2 Na → 2 NaO2 + H2
NaOH가 물에 오염되면 그에 상응하는 더 많은 양의 나트륨이 사용된다.과잉 나트륨은 조제품에서 [6]증류됩니다.
두 번째 방법은 아지드화나트륨과 [6]질산나트륨의 혼합물을 가열하는 것입니다.
- 53 NaN + NaNO3 → 3 NaO2 + 82 N
공기 중에 나트륨을 태우면 NaO와2 과산화나트륨(NaO22)이 혼합됩니다.
적용들
유리 제조
안경은 NaO를2 함유하지 않지만 산화나트륨 함량 측면에서 종종 설명된다.또한 이러한 잔은 산화나트륨으로 만들어지지 않지만, NaO와 동등한 양이 "소다"(탄산나트륨) 형태로 첨가되어2 고온에서 이산화탄소가 손실됩니다.
- NaCO23 → NaO2 + CO2
- NaO2 + SiO2 → NaSiO23
- NaCO23 + SiO2 → NaSiO23 + CO2
제조된 일반적인 유리에는 산화나트륨 약 15%, 실리카(이산화규소), 석회(산화칼슘) 약 9%가 포함되어 있습니다.탄산나트륨 "소다"는 실리카 혼합물이 녹는 온도를 낮추는 플럭스 역할을 합니다.소다 유리는 순수한 실리카보다 녹는 온도가 훨씬 낮고 탄성이 약간 높다.이러한 변화는 Na[SiO2][xSiO3] 기반 소재가2 다소 유연하기 때문에 발생합니다.
반응
산화나트륨은 물과 쉽고 불가역적으로 반응하여 수산화나트륨을 생성합니다.
- NaO2 + HO2 → 2 NaOH
이러한 반응 때문에 산화나트륨은 때때로 수산화나트륨의 염기성 무수물(더 아치적으로 "가성 소다의 무수물")로 불린다.
레퍼런스
- ^ a b Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. p. A23. ISBN 978-0-618-94690-7.
- ^ 시그마-알드리치, 산화나트륨2014년 5월 25일 취득.
- ^ Zintl, E.; Harder, A.; Dauth B. (1934). "Gitterstruktur der oxyde, sulfide, selenide und telluride des lithiums, natriums und kaliums". Z. Elektrochem. Angew. Phys. Chem. 40 (8): 588–93. doi:10.1002/bbpc.19340400811.
- ^ 웰스, A. F. (1984) 구조무기화학, 옥스퍼드: 클라렌던 프레스.ISBN 0-19-855370-6.
- ^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
- ^ a b E. Dönges (1963). "Sodium Oxide (IV)". In G. Brauer (ed.). Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Vol. 1pages=975-6. NY,NY: Academic Press.
