This is a good article. Click here for more information.
Page semi-protected

염소는

Chlorine
염소는, 17Cl
A glass container filled with chlorine gas
염소는
발음/ˈklɔːriːn, -aɪn/ (KLOR-een, -⁠eyen)
외모창백한 황록색의 가스
표준 원자량Ar°(당분이나 지방 말고도)
  • [35.446, 35.457]
  • 35.45±0.01(요약한)[1]
주기율표 중 염소
수소 헬륨
리튬 베릴륨 붕소 카본 질소 산소 불소 네온
나트륨 마그네슘 알루미늄 실리콘 유황 염소 아르곤
칼륨 칼슘 스칸듐 티타늄 바나듐 크롬 망간 코발트 니켈 구리 아연 갈륨 게르마늄 비소 셀레늄 브롬 크립톤
루비듐 스트론튬 이트륨 지르코늄 니오브 몰리브덴 테크네튬 루테늄 로듐 팔라듐 실버 카드뮴 인듐 주석 안티몬 텔루루 요오드 제논
세슘 바륨 란타 넘 세륨 프라세 오디뮴 네오디뮴 프로메튬 사마륨 유로퓸 가돌 리늄 터븀 디스프로슘 홀뮴 어븀 툴륨 이터비움 루테튬 하프늄 탄탈룸 텅스텐 레늄 오스뮴 이리듐 플래티넘 골드 수은(원소) 탈륨 이끌다 비스무트 폴로늄 아스타틴 라돈
프랑슘 라듐 악티늄 토륨 프로탁티늄 우라늄 넵투늄 플루토늄 아메리슘 퀴륨 베르켈륨 칼리포늄 아인스타이늄 페르미움 멘델레비움 노벨륨 로렌슘 러더포디움 두브늄 시보르기움 보리움 하시움 마이트네리움 다름슈타디움 뢴트제늄 코페르니슘 니혼리움 플레로비움 모스코비움 리버모리움 테네신 오가네손
F

클론

브르
염소아르곤
원자 번호 (Z)17
그룹.그룹 17(할로겐)
기간기간 3
블록 p블록
전자 구성[Ne] 3s2 3p5
셸당 전자 수2, 8, 7
물리 속성
단계 STP에서가스
녹는점(Cl2) 171.6 K (−101.5 °C, −150.7 °F)
비등점(Cl2) 239.11 K (−34.04 °C, −29.27 °F)
밀도 (STP에서)3.2 g/L
액상일 때(로)1.5625g/cm3[2]
임계점416.9 K, 7.991 MPa
융해열(Cl2) 6.406 kJ/mol
기화열(Cl2) 20.41 kJ/mol
몰 열용량(Cl2)
33.949 J/(mol·K)
증기 압력
P (Pa) 1 10 100 1k 10k 100k
(K)에서 128 139 153 170 197 239
원자 특성
산화 상태-1, +1, +2, +3, +4, +5, +6, +7(강산성 산화물)
전기 음성도폴링 스케일: 3.16
이온화 에너지
  • 첫 번째: 1251.2 kJ/mol
  • 두 번째: 2298 kJ/mol
  • 3차: 3822kJ/mol
  • ( 보기)
공유 반지름오후 102±4시
반데르발스 반지름오후 175시
Color lines in a spectral range
염소의 스펙트럼 라인
기타 속성
자연발생원시적인
결정 구조 직교 혈전성
Orthorhombic crystal structure for chlorine
음속206 m/s (가스, 0 °C에서)
열전도율8.9×10−3 W/(m†K)
전기 저항률> 10 µm (20 °C에서)
자기 순서반자성[3]
몰 자화율- 40.5×10cm−63/세로[4]
CAS 번호Cl2: 7782-50-5
역사
검출 및 첫 번째 분리 빌헬름 셸레(1774)
요소로 인식됨험프리 데이비(1808)
염소 주요 동위원소
이소토페 아부노댄스 반감기 (t1/2) 붕괴 모드 프로덕트
35클론 76% 안정적인.
36클론 추적하다 3.01×105 y β 36아르
ε 36S.
37클론 24% 안정적인.
카테고리:염소
레퍼런스

염소화학 원소로 기호는 Cl, 원자 번호는 17이다.할로겐 중 두 번째로 가벼운 할로겐으로 주기율표의 불소브롬 사이에 나타나며 그 특성은 대부분 중간이다.염소는 상온에서 황록색 가스입니다.극도의 반응성 원소이자 강한 산화제이며, 원소 중 산소와 불소 다음으로 전자 친화력이 높고 수정된 폴링 척도에서 세 번째로 높은 전기 음성도를 가진다.수정된 폴링 척도 이외의 여러 척도에서 질소의 전기음성도는 앨런, Allred-Rochow, Martynov-Batsanov, Mulliken-Jaffe, Nagle 및 Norizadeh-Shakerzadehgativity 척도와 같이 염소보다 높은 것으로 표시된다.

염소는 중세 연금술사에 의해 행해진 실험에서 중요한 역할을 했는데, 염화 암모늄염화나트륨같은 염화염의 가열과 염화수소, 수은과 같은 다양한 화학 물질을 생산했다.(II) 염화물(부식성 승화물) 및 염산(아쿠아 레지아의 형태)그러나 유리염소 가스의 성질은 1630년경 Jan Bestrict van Helmont에 의해 인식되었다. 빌헬름 쉴레는 1774년에 새로운 원소의 산화물이라고 가정하면서 염소 가스에 대해 기술했다.In 1809, chemists suggested that the gas might be a pure element, and this was confirmed by Sir Humphry Davy in 1810, who named it after the Ancient Greek χλωρός (khlōrós, "pale green") because of its colour.

그것의 큰 반응성 때문에, 지구의 지각에 있는 모든 염소는 식탁용 소금을 포함한 염화 이온 화합물의 형태이다.그것은 지구 지각에서 두 번째풍부한 할로겐이며 21번째로 풍부한 화학 원소입니다.그럼에도 불구하고 이러한 지각 퇴적물은 바닷물에 염화물이 많이 매장되어 있어 왜소하다.

염소는 주로 염소-알칼리 공정에서 전기 분해를 통해 염수로부터 상업적으로 생산된다.원소 염소의 높은 산화 잠재력은 상업적인 표백제소독제의 개발로 이어졌으며 화학 산업의 많은 공정을 위한 시약으로 이어졌다.염소는 광범위한 소비자 제품의 제조에 사용되며, 그 중 약 3분의 2는 폴리염화비닐(PVC), 플라스틱 생산의 많은 중간체 및 기타 원소를 포함하지 않는 최종 제품의 제조에 사용됩니다.일반적인 소독제로서, 염소와 염소를 생성하는 화합물이 수영장에서 더 직접적으로 사용되어 위생 상태를 유지합니다.고농도의 원소 염소는 매우 위험하며 대부분의 생물에게 독성이 있다.화학전 에이전트로서 염소는 제1차 세계대전에서 독가스 무기로 처음 사용되었다.

염화물 이온의 형태에서 염소는 알려진 모든 생물 종에게 필요하다.다른 종류의 염소 화합물은 살아있는 유기체에서는 드물고 인공적으로 생성된 염소화 유기물은 불활성에서 독성까지 다양하다.대기권 상층부에서는 클로로플루오로카본 등 염소를 함유한 유기분자가 오존층 파괴에 관여하고 있다.소량의 원소 염소는 박테리아에 대한 면역계 반응의 일부로서 호중구에서 염화물 이온의 산화에 의해 생성된다.

역사

염소, 나트륨 염화물의 가장 흔한 화합물 고대 이래로 고고학자들 증거는 돌 소금은 일찌기 기원전 3000년과 소금물은 이르면 약 기원전 6000로 사용된 것으로 확인됐다 알려져 왔다.[5]

조기 발견

900에 걸쳐, 이 아랍어 글의 저자 자비르. ibn Hayyan(라틴어:게벨)과(865–925, 라틴어 c는 페르시아 내과 의사이자 연금술사 아부 바크르 al-Razi에:기여했다.Rhazes) 나왔을 때 함께 독설과 증류되었습니다(다양한 금속의 수화 황산염)염화 수소를 생산했다sal ammoniac(염화 암모늄),을 시도해.[6]그러나 염화염에 대한 이러한 초기 실험에서 가스 생성물은 폐기되었고 염화수소는 화학적으로 [7]사용될 수 있다는 것이 밝혀지기 전에 여러 번 생성되었을 것으로 보인다.그러한 사용의 첫 번째 중 하나는 수은의 합성이었다.II) 염화물(부식성 승화물)로, 명반, 염화암모늄 또는 유리올 및 염화나트륨을 사용한 수은 가열에 의한 생산은 11세기 또는 12세기 아랍어 교재인 '알루미늄버스 에틸리버스'에 처음 기재되어 있으며, 1초에 라틴어로 번역되었다.12세기 중반 크레모나의 제라르에 의해 1144년–1187년).[8]또 다른 중요한 발전은 (De inventione veritatis, c.1300 이후의 "진실의 발견"에서) 염화암모늄을 질산에 첨가함으로써 금을 녹일 수 있는 강한 용제([9]즉, 아쿠아 레지아)를 생산할 수 있다는 것을 발견한 것이다.아쿠아 레기아는 유리 염소 가스가 포함된 가스를 지속적으로 방출하는 불안정한 혼합물이지만, 이 염소 가스는 플랑드르 화학자이자 내과의사인 Jan Betist [10][en 1]van Helmont에 의해 별도의 가스 물질로서의 특성을 인식한 1630년경까지 무시된 것으로 보입니다.

염소 발견자 칼 빌헬름 쉴레

격리

이 원소는 1774년 스웨덴의 화학자 칼 빌헬름 쉴레에 의해 처음 자세히 연구되었고,[11][12] 그는 이 발견에 공로를 인정받고 있다.Sheelle은 MnO(미네랄 파이로루사이트)를 HCl과 [10]반응시켜2 염소를 생성했다.

4 HCl + MnO2 → MnCl2 + 22 HO + Cl2

쉴은 염소의 특성들 중 몇 가지를 관찰했습니다: 리트무스에 대한 표백 효과, 곤충에 대한 치명적인 영향, 황록색, 그리고 아쿠아 [13]레지아와 비슷한 냄새.그는 이것이 기체이고 염산으로부터 나온 것이기 때문에 "탈황성 쥐산 공기"[12]라고 불렀습니다.그는 염소를 [12]원소로서 확립하는 데 실패했다.

그 당시 일반적인 화학 이론은 산이 산소를 포함하는 화합물이라고 주장했습니다(이것의 잔여물은 독일어와 네덜란드의 산소 이름: 사우어스토프 또는 주르스토프, 둘 다 산성 물질로 영어로 번역됨). 그래서 클로드 베르톨레를 포함한 많은 화학자들은 쉴레의 디클로제이트 뮤라산 b가 반드시 필요하다고 제안했습니다.e 산소와 아직 발견되지 않은 원소, 뮤리아튬[14][15]조합.

1809년, Joseph Louis Gay-LussacLouis-Jacques Ténard활성 원소인 Muriaticum (그리고 이산화탄소)[12]을 방출하기 위해 탈염된 액체산 공기를 숯과 반응시킴으로써 분해하려고 시도했다.그들은 성공하지 못하고 탈황된 쥐산 공기가 원소일 가능성을 고려한 보고서를 발표했지만 [16]납득할 수 없었다.

1810년 험프리 데이비 경은 같은 실험을 다시 시도했고 그 물질은 [12]화합물이 아니라 원소라는 결론을 내렸다.그는 그 [10]해 11월 15일 왕립학회에 결과를 발표했다.당시 그는 이 새로운 원소를 그리스어 [17]ωρςςςς(클로로스, "녹황색")에서 유래한 "클로로인"이라고 이름 붙였다."할로겐"이라는 이름은 "소금 생산자"라는 뜻이며, 1811년 요한 살로모 크리스토프 쉬바이거[18]의해 염소를 위해 사용되었다.이 용어는 1826년 [19][20]Jöns Jakob Berzelius가 제안한 이후 염소 계열의 모든 원소(불소, 브롬, 요오드)를 설명하는 총칭으로 사용되었습니다.1823년 [21][22][23]마이클 패러데이가 처음으로 액화 염소를 발표하여 당시 "고체 염소"로 알려진 것이 염소 하이드레이트 구조2(Cl·HO2)[10]

나중에 사용

염소 가스는 1785년 [24][25]프랑스 화학자 클로드 베르톨레에 의해 직물을 표백하기 위해 처음 사용되었다.현대의 표백은 1789년 차아염소산나트륨을 처음 생산한 베르톨레가 염소가스를 탄산나트륨 용액에 통과시켜 만든 결과다.그 결과 만들어진 액체는 "Ou de Zavel" (자벨 물)로 알려졌으며, 차아염소산나트륨의 약한 용액이었다.이 공정은 그다지 효율적이지 않았고, 대체 생산 방법이 모색되었다.스코틀랜드의 화학자이자 사업가인 찰스 테넌트는 처음에 차아염소산칼슘("염소화 석회") 용액을 만든 후 고체 차아염소산칼슘(표백 분말)[24] 용액을 만들었습니다.이러한 화합물은 낮은 수준의 원소 염소를 생성했고 물을 제거하기 위해 정제되었을 때 위험하고 불안정한 산화제가 되었기 때문에 희석 용액으로 남아있던 차아염소산나트륨보다 더 효율적으로 운반될 수 있었다.19세기 말경, E.S. 스미스는 염수의 전기 분해를 수반하는 차아염소산나트륨 제조법에 대한 특허를 취득하여 수산화나트륨과 염소가스를 생산하였고, 그 후 혼합하여 [26]차아염소산나트륨을 형성하였다.이것은 1892년에 산업 규모로 처음 도입된 클로랄칼리 공정으로 알려져 있으며, 현재는 대부분의 원소 염소와 [27]수산화 나트륨의 원천이다.1884년 독일의 Chemischen Fabrik Griesheim은 또 [28]다른 클로랄칼리 공정을 개발하여 1888년에 상업 생산에 들어갔다.

화학적으로 기초적인 물(나트륨과 차아염소산칼슘)에 용해된 원소 염소 용액은 질병의 세균 이론이 확립되기 훨씬 전인 1820년대에 부패 방지제소독제로 처음 사용되었다.이 관행은 베르톨레의 "자벨 워터" 표백제와 기타 염소 제제를 채택한 앙투안-제르맹 라바라크에 의해 개척되었다(좀 더 완전한 역사를 보려면 [29]아래 참조).이후 원소 염소는 국소적인 방부제(워드 관개액 등)와 공공 위생, 특히 수영과 [13]식수에서 지속적인 기능을 수행해 왔다.

염소가스는 1915년 4월 22일 독일 [30][31]육군에 의해 Ypr에서 무기로 처음 사용되었습니다.기존의 방독면은 배치하기 어렵고 널리 [32][33]보급되지 않았기 때문에 동맹국에 미치는 영향은 매우 컸다.

특성.

상온에서 7.4bar의 압력으로 액화된 염소는 아크릴 유리에 내장된 석영 앰플에 표시된다.
-150°C에서의 고체 염소

염소는 주기율표의 17족에 속하는 비금속인 두 번째 할로겐이다.그 성질은 불소, 브롬, 요오드와 유사하며, 대체로 처음 두 가지 성질의 중간이다.염소는 세 번째 및 가장 바깥쪽 껍질에 있는 7개의 전자가 원자가 전자로 작용하면서 [Ne]3s3p의25 전자 구성을 가지고 있습니다.모든 할로겐과 마찬가지로, 이것은 완전한 옥텟에 못 미치는 하나의 전자이며, 따라서 외부 껍데기를 완성하기 위해 [34]많은 원소와 반응하는 강력한 산화제이다.주기적인 경향에 따라 불소와 브롬 사이의 전기음성도 중간(F: 3.98, Cl: 3.16, Br: 2.96, I: 2.66)이며 불소보다는 반응성이 낮고 브롬보다는 반응성이 높다.또한 불소보다는 약하지만 브롬보다는 강한 산화제이다.반대로 염화물 이온은 브롬화물보다는 약하지만 불화물보다는 [34]강한 환원제이다.플루오르화합물은 불소와 브롬 사이의 원자 반지름에서 중간이며, 이는 X 분자의2 첫 번째 이온화 에너지, 전자 친화력, 해리의 엔탈피(X = Cl, Br, I), 이온 반지름 및 X-X 결합 길이(불소)와 같이 요오드로부터 브롬까지 유사한 추세를 지속시킨다.작은 사이즈로).[34]

안정적인 할로겐 4개 모두 분자간 반데르발스 흡인력을 경험하며, 그 강도는 모든 동핵 이원자 할로겐 분자 중 전자 수와 함께 증가한다.따라서 염소의 용해점과 끓는점은 불소와 브롬의 중간점이며, 염소는 -101.0 °C에서 녹고 끓는점은 -34.0 °C에서 끓는다.할로겐의 분자량 증가로 인해, 2원자 분자 [34]구조 때문에 모든 증발 열은 상당히 낮지만(높은 휘발성을 유발함) 브롬과 불소의 융합 및 증발 밀도와 열은 다시 중간이다.할로겐은 그룹이 하강함에 따라 색이 어두워집니다. 따라서 불소는 옅은 노란색 가스인 반면, 염소는 분명히 노란색-녹색입니다.이러한 경향은 할로겐에 의해 흡수되는 가시광선의 파장이 [34]아래로 증가하기 때문에 발생한다.구체적으로 염소와 같은 할로겐의 색상은 가장 높은 점유 반결합 molecularg 분자 궤도 및 가장 낮은 빈 반결합 molecularu 분자 [35]궤도 사이의 전자 전이에서 발생한다.낮은 온도에서 색이 바래기 때문에 -195°C에서 고체 염소는 거의 [34]무색입니다.

고체 브롬 및 요오드와 마찬가지로 고체 염소는 Cl 분자의2 층상 격자에서 오르토롬 결정계에서 결정됩니다.Cl-Cl 거리는 198pm(Cl-Cl 가스 거리 199pm에 근접), 분자 간 Cl··Cl 거리는 층 내 332pm, 층 간 382pm(염소 반데르발스 반경 180pm)이다.이 구조는 염소가 매우 불량한 전기 전도체이며, 실제로 염소의 전도율은 측정할 [34]수 없을 정도로 낮다는 것을 의미합니다.

동위원소

염소에는 Cl과 Cl이라는 두 가지 안정 동위원소가 있다.이 두 가지 천연 동위원소 중 Cl이 76%를 차지하고 Cl이 나머지 24%를 차지한다.둘 다 산소 연소실리콘 연소 [36]과정에서 별에서 합성됩니다.둘 다 핵 스핀 3/2+를 가지며, 따라서 핵자기 공명에 사용될 수 있다. 그러나 스핀 크기가 1/2보다 크면 비구면 핵 전하 분포가 되고, 따라서 0이 아닌 핵 4극 모멘트 및 결과 4극 이완의 결과로 공명이 확대된다.다른 염소 동위원소는 모두 방사능으로, 자연에서 발생하기에는 반감기가 너무 짧다.이 중 실험실에서 가장 일반적으로 사용되는 것은 Cl(t1/2 = 3.0×105 y)과 Cl(t1/2 = 37.2 min)으로, 천연염소의 [34]중성자 활성화로 생성될 수 있다.

가장 안정적인 염소 방사성 동위원소는 Cl이다.Cl보다 가벼운 동위원소는 황 동위원소에 대한 전자포착, Cl보다 무거운 동위원소는 아르곤 동위원소에 대한 베타 붕괴, Cl은 안정적인 S 또는 [37]Ar로 붕괴할 수 있다.36Cl은 안정적인 염소 동위원소와 함께 약 (7–10) × 10−13:1의 비율로 자연에서 미량의 우주 생성 핵종으로서 발생한다: 이것은 우주선 양성자와의 상호작용에 의해 Ar파쇄에 의해 대기 중에 생성된다.암석권 상층계에서는 Cl의 열중성자 활성화와 KCa의 파쇄에 의해 Cl이 주로 발생한다.지표하 환경에서는 [38][39]Cl을 생성하는 방법으로서 Ca에 의한 뮤온 포획이 더욱 중요해진다.

화학 및 화합물

할로겐 결합 에너지(kJ/mol)[35]
X XX HX BX3 ALX3 CX4
F 159 574 645 582 456
클론 243 428 444 427 327
브르 193 363 368 360 272
I 151 294 272 285 239

염소는 불소와 브롬의 반응성 중간으로 가장 반응성이 높은 원소 중 하나입니다.염소는 불소보다는 약하지만 브롬이나 요오드보다는 강한 산화제이다.이는 X/X 커플의2 표준 전극 전위(F, +2.866V; Cl, +1.395V; Br, +1.087V; I, +0.615V; At, 약 +0.3V)에서 확인할 수 있습니다.그러나 불소는 크기가 작고 분극률이 낮으며 고원자가를 나타낼 수 없기 때문에 결합 에너지에는 이러한 경향이 나타나지 않는다.또 다른 차이점은 염소는 양의 산화 상태에서 중요한 화학작용을 하지만 불소는 그렇지 않다.염소화는 종종 브롬화 또는 요오드화보다는 높은 산화 상태를 가져오지만 불소화보다는 낮은 산화 상태를 초래합니다.염소는 M–M, M–H 또는 M–C 결합을 포함한 화합물과 반응하여 M–Cl [35]결합을 형성하는 경향이 있다.

E°(의 경우)1/2O2/HO2) = +1.395V 미만인 +1.229V이므로 물을 산소와 염산으로 산화시킬 수 있을 것으로 예상된다.그러나 이 반응의 역학은 좋지 않고, 염화물 수용액의 전기분해가 산소가스가 아닌 염소가스를 발생시키는 거품 과전위 효과도 고려되어야 한다.이 사실은 [40]염소의 산업생산에 매우 유용하다.

염화수소

D··Cl 수소결합을 가진 고체 염화 중수소 구조

가장 단순한 염소 화합물은 염화수소, HCl로, 가스로서나 염산으로 물에 용해되는 산업 및 실험실의 주요 화학 물질이다.이것은 종종 염소 가스에서 수소 가스를 태우거나 염화 탄화수소의 부산물로 생산됩니다.또 다른 접근법은 염화나트륨을 농축 황산으로 처리하여 염산을 생성하는 것입니다. 염산은 "소금 케이크"[41] 과정이라고도 합니다.

NaCl + HSO24 150 °C NaHSO4 + HCl
NaCl + NaHSO4 540–600 °C NaSO24 + HCl

본 발명은 농축황산으로 산을 건조시켜 염화수소가스를 만들 수 있다.염화중수소(DCl)는 염화벤조일중수(DO)[41]2 반응시켜 제조할 수 있다.

상온에서, 염화수소는 불화수소를 제외한 모든 할로겐화수소와 같이 무색 가스이다. 왜냐하면 수소는 더 큰 전기음성 염소 원자에 강한 수소 결합을 형성할 수 없기 때문이다; 그러나, 약한 수소 결합은 불화수소와 유사한 저온에서 고체 결정성 염화수소 원자에 존재한다.온도가 [41]상승함에 따라 무질서가 만연하기 시작하기 전에 진통제를 시행합니다.염산은 염소와의 수소 결합이 너무 약해서 해리를 억제할 수 없기 때문에 강한 산(pKa = -7)이다.HCl/HO2 시스템에는 많은 하이드레이트 HCl·n이 있습니다.n2 = 1, 2, 3, 4, 6에 대한 HO.HCl과2 HO가 1:1로 혼합된 것을 넘어 시스템은 두 개의 개별 액상으로 완전히 분리됩니다.염산은 100 g 용액당 20.22 g HCl에서 끓는점이 108.58 °C인 공저트로프를 형성하므로 [42]증류로는 염산을 농축할 수 없다.

왜냐하면, 그 끓는 점 낮다, 플루오르화 수소와 달리 무수 액체 염화 수소와 용제로 일하기가 유전 상수 부족한 작은 액체 범위를 가지고 – 후자, 어떤 경우에도, 훨씬 덜 bifluoride 이온보다(HF−2)은 때문에 안정적이다 눈에 띄게 H2Cl+과 HCl−2 이온으로 분리하지 않는 어렵다.아주Cs 및 NR(R = Me, Et, Bun)와+ 같이+
4
매우 크고 약한 편광 양이온을 가진 염소는 여전히 분리될 수 있다.
무수 염화수소는 염화니트로실이나 페놀과 같은 작은 분자 화합물이나 할로겐화테트라알킬암모늄과 같은 매우 낮은 격자 에너지를 가진 소금만 녹일 수 있는 낮은 용매이다.이것은 단일 쌍 또는 γ 결합을 포함하는 전자 친위성을 쉽게 양성자화한다.용해, 리간드 치환 반응 및 산화는 염화수소 [43]용액에서 잘 나타난다.

PhSnCl3 + HCl ph22 PhSnCl + PhH (용해)
PhCOH3 + 3 HCl ph
3
+

2
PhCHCl + HOCl3+ (용해)
MeNHCl
4
+

2
+ BCL3 me MeNBCl + HCl (리간드 교환)
PCl3 + Cl2 + HCl pc+
4

2
PCLHCl (산화)

기타 이원 염화물

수화 니켈(II) 염화물, NiCl2(HO2).6

주기율표의 거의 모든 원소가 2원소 염화물을 형성한다.예외는 확실히 소수이며, 각각의 경우 화학 반응에 참여하는 것을 꺼리는 세 가지 원인 중 하나(매우 불안정2 XeCl 및4 XeCl의 제논 제외), 붕괴 및 변환(많은 경우)에 기인한다.비스무트 이상의 가장 무거운 원소). 그리고 염소(산소 불소)보다 높은 전기음성도를 가지므로 생성된 2치 화합물은 염화물이 아니라 [44]염소의 산화물 또는 불소화물이 된다.NCl의3 질소가 음전하를 띠지만, 이 화합물은 보통 삼염화질소라고 불린다.

Cl로2 금속을 염소화하면 MoCl5, MoBr3 등 여러 산화상태가 가능한 경우 Br과의2 브롬화보다 높은 산화상태가 된다.염화물은 원소 또는 그 산화물, 수산화물 또는 탄산염과 염산을 반응시켜 만든 후 저압 또는 무수 염화수소 가스와 혼합된 약한 고온에 의해 탈수될 수 있다.이러한 방법은 염화물 생성물이 가수 분해에 안정적일 때 가장 효과적입니다. 그렇지 않으면 염소 또는 염화수소에 의한 원소의 고온 산화 염소화, 염소, 휘발성 금속 염화물, 사염화탄소 또는 유기 염소화물에 의한 금속 산화물 또는 기타 할로겐화물의 고온 염소화 등이 있습니다.e. 예를 들어 이산화 지르코늄은 표준조건에서 염소와 반응하여 사염화 지르코늄생성하고, 삼산화우라늄역류하여 가열하면 헥사클로로프로펜과 반응하여 사염화우라늄을 생성한다.두 번째 예에서는 산화 상태의 감소도 포함되는데, 수소나 금속을 환원제로 사용하여 염화물을 더 높게 환원하는 방법으로도 달성할 수 있다.이는 다음과 같이 [44]열분해 또는 불균형에 의해 달성될 수도 있습니다.

EuCl3 + 1/22 H † EuCl2 + HCl
ReCl5 at "bp" † ReCl3 + Cl2
AuCl3 160 °C † AuCl + Cl2

+2 및 +3 산화 상태의 란타니드악티니드와 함께 1, 2, 3 그룹의 금속은 대부분 이온성이고, 비금속은 +3 이상의 높은 산화 상태의 금속과 마찬가지로 공유 분자 염화물을 형성하는 경향이 있습니다.염화은은 물에 매우 녹지 않기 때문에 [44]염소에 대한 정성 테스트로 자주 사용됩니다.

폴리염소화합물

디클로로인은 높은 첫 번째 이온화 에너지를 가진 강한 산화제이지만, 극한 조건에서 산화되어 Cl cation을 형성+
2 수 있다.
이는 매우 불안정하며 저압 방전관에서 생산될 때만 전자 대역 스펙트럼이 특징지어진다.노란색+
3
Clion은 보다 안정적이며 다음과 [45]같이 생성될 수 있습니다.

Cl2 + ClF + AsF5 - 78 °C ClAs+
3
에프
6

이 반응은 산화용매인 오불화비소에서 이루어진다.삼염화 음이온 Cl
3 특징지어졌는데, 이는 삼요오드화물[46]유사하다.

플루오르화 염소

염소의 세 가지 불소는 할로겐 화합물의 일부를 형성하며, 모두 반자성 [46]화합물입니다.ClF
2
, ClF
4
, ClF+
2
, ClF [47]및 ClF와2+ 같은 일부 양이온 및 음이온 유도체가 알려져 있습니다.
염소의 의사할라이드에는 염화시안(ClCN, 선형), 시안산염(ClNCO), 티오시안산염(ClSCN), 아지화염소(ClN3)[46] 등이 있다.

염소 모노플루오르화물(ClF)은 열적으로 매우 안정적이며, 500그램짜리 강철 강의병에 담겨 시판되고 있습니다.-155.6°C에서 녹고 -100.1°C에서 끓는 무색 가스입니다.225 °C에서 원소의 방향에 따라 생성될 수 있지만, 삼불화염소와 그 반응물질에서 분리 및 정제되어야 한다.그것의 성질은 대부분 염소와 불소의 성질의 중간이다.실온 이상에서 많은 금속 및 비금속과 반응하여 불소를 제거하고 염소를 방출합니다.또한 염소와 불소를 다중 결합에 걸쳐 또는 산화에 의해 첨가하여 클로로플루오르화제 역할을 합니다. 예를 들어, 일산화탄소를 공격하여 카보닐 클로로플루오르화물(COFCl)을 형성합니다.헥사플루오로아세톤(CF3)2CO와 플루오르화칼륨 촉매로 헵타플루오로이소프로필 차아염소산(CF3)2CFOCl을 생성하고, 질화물 RCN으로 RCFNCl을22 생성하며, 황산화물2 SO 및 SO로3 ClSOF를2 생성한다2.또한 [46]물과 같이 –OH 및 –NH기를 포함하는 화합물과 발열 반응합니다.

HO2 + 2 ClF 2 2 HF + ClO2

삼불화염소(ClF3)는 -76.3°C에서 녹고 11.8°C에서 끓는 휘발성 무색 분자 액체이다.염소가스 또는 모노플루오르화염소가스를 200~300°C에서 직접 불소화하여 형성할 수 있다.가장 반응성이 높은 화합물 중 하나로, 불이 붙는 원소의 목록은 수소, 칼륨, , 비소, 안티몬, , 셀레늄, 텔루루, 브롬, 요오드, 그리고 분말 몰리브덴, 텅스텐, 로듐, 이리듐, 포함한다.또한 석면, 콘크리트, 유리 및 모래와 같이 화학적으로 비활성화된 것으로 간주되는 많은 물질과 함께 물을 점화합니다.가열하면 팔라듐, 백금, 귀금속까지 부식되고 제논라돈도 불소를 피해가지 못한다.불소층은 나트륨, 마그네슘, 알루미늄, 아연, 주석 은으로 형성되며 가열에 의해 제거될 수 있다.니켈, 구리 및 강철 용기는 일반적으로 금속 불화물의 비반응성 층의 형성에 기인하는 삼불화염소의 공격에 대한 내성이 매우 강하기 때문에 사용됩니다.히드라진과 반응해 플루오르화수소, 질소, 염소 가스를 만드는 실험용 로켓 엔진에 사용됐지만 극도의 과당성으로 인한 문제가 크다.오늘날, 그것은 농축하기 위해 우라늄을 6불화우라늄으로 산화시키고, 그것을 플루토늄과 분리하는 데 주로 사용되며, 반도체 산업에서도 [48]화학 증착실을 청소하는 데 사용된다.ClF 및 ClF
4
[49]이온으로+
2 현저하게 분리되지는 않지만 플루오르화 이온 공여체 또는 수용체(루이스 염기 또는 산)로 작용할 수 있습니다.

염소 펜타플루오르화물(ClF5)은 350°C 및 250atm에서 과도한 불소가스로 염소를 직접 불소화함으로써 대규모로, 100~300°C에서 금속 염화물과 불소가스를 반응시켜 소규모로 제조된다.-103°C에서 녹고 -13.1°C에서 끓는다.삼불화염소만큼 효과적이지는 않지만 매우 강한 불소화제이다.몇 가지 특정한 화학량학 반응만이 특징지어졌다.오불화비소4 오불화안티몬은 [ClF][MF6](+M=As, Sb) 형태의 이온 부가물을 형성하며 물은 다음과 [50]같이 강하게 반응한다.

22 HO + ClF5 44 HF + FCl2

플루오르화 클로릴이라는 제품은 알려진 5가지 산화염소 중 하나입니다.열적으로 불안정한 FCLO부터 화학적으로 반응하지 않는 과클로릴 플루오르화물(FCLO3)까지 다양하며, 나머지 3개는 FCLO2, FCLO3 및 FCLO입니다32.5가지 모두 구조적으로나 화학적으로나 염소 플루오르화물과 유사하게 작용하며, 각각 플루오르화 이온을 얻거나 잃음으로써 루이스산 또는 염기로 작용하거나 매우 강한 산화 [51]및 불소화제로 작용할 수 있다.

염소 산화물

이산화염소가 [clarification needed]함유된 용액 위의 황색 이산화염소(ClO2) 가스.
염소산화물 중 가장 안정적인 디클로로인 헵톡시드, ClO27

염소 산화물은 불안정함에도 불구하고 잘 연구되었다(모두 흡열성 화합물임).그것들은 클로로플루오로카본이 상층 대기에서 광분해되어 오존층을 파괴할 때 생성되기 때문에 중요하다.원소를 [52]직접 반응시켜서는 아무것도 만들 수 없습니다.

일산화이염소(ClO2)는 갈색이 도는 황색 기체(고체 또는 액체일 경우 적갈색)로 염소 가스와 황색 수은을 반응시켜 얻을 수 있습니다.II) 산화물이것은 물에 매우 잘 녹으며, 차아염소산(HOCl)과 평형을 이루며, 그 중 무수물이다.그래서 그것은 효과적인 표백제이며 주로 차아염소산염을 만드는데 사용된다.가열, 스파크 또는 암모니아 [52]가스가 있을 때 폭발합니다.

이산화염소2(ClO)는 험프리 데이비가 1811년에 발견한 최초의 산화염소이다.황색 상사성 기체(고체 또는 액체로서 깊은 붉은색)로 홀수 수의 전자를 가지고 있어 예상대로, 짝을 이루지 않은 전자의 비국재화로 인해 이합체화에 안정적입니다.액체로서 -40 °C 이상에서 폭발하고 기체로서 압력을 가하므로 우드펄프 표백 및 수처리를 위해 저농도로 만들어야 한다.일반적으로 염소산염을 다음과 [52]같이 환원하여 제조한다.

ClO
3
+ Cl + 2 H+ † ClO2 + 1/22 Cl + HO2

따라서 그 생산은 염소 옥소산의 산화환원 반응과 밀접하게 관련되어 있다.황, , 할로겐화인, 붕소수소칼륨반응하는 강력한 산화제입니다.그것은 암녹색 용액을 형성하기 위해 물에 발열적으로 녹으며, 암녹색 용액은 암녹색에서 매우 천천히 분해된다.결정성 포접수 ClO2·nHO2(n ≤ 6–10)는 저온에서 분리된다.그러나 빛이 있을 때 이러한 용액은 빠르게 광분해되어 염소산과 염산의 혼합물을 형성합니다.개별 ClO2 분자의 광분해는 라디칼 ClO와 ClOO를 발생시키는 반면, 상온에서는 대부분 염소, 산소, 그리고 일부3 ClO와26 ClO가 생성된다.-7823°C에서 고체를 광분해할 때도 ClO가 생성됩니다. 0°C 이하에서 폭발하는 암갈색 고체입니다.CLO 래디칼은 대기 오존의 고갈로 이어지며,[52] 따라서 다음과 같이 환경적으로 중요합니다.

Cl2• + O3» ClO• + O
ClO• + O• » Cl2• O

과염소산염(ClOClO3)은 ClO보다2 안정성이 떨어지고 상온에서 분해되어 염소, 산소 및 디클로로인 헥시드(ClO26)[52]를 형성하는 옅은 노란색 액체이다.염소는 과 염소산 또한 과염소산(HOClO3)의 염소 유도체, 다른 oxoacids의 열적 불안정한 염소 유도체와 비슷한:예chlorine 질산(ClONO2, 확 폭발적인 반응성), 그리고 염소fluorosulfate(ClOSO2F, 더 많지만 여전히 습기를 잘 타는, 매우 반응이 안정적인)을 포함한다 고려할 수 있다.[53]디클로로인 육산화물은 -180°C에서 노란색으로 변하는 고체를 형성하기 위해 얼어버리는 진한 빨간색 액체입니다. 보통 이산화염소와 산소의 반응에 의해 만들어집니다.ClO의3 이합체로 합리화하려는 시도에도 불구하고, 고체의 올바른 구조인 것으로 확인된 과염소산클로릴[ClO2][+ClO4]인 것처럼 반응한다.물에 가수분해하여 염소산과 과염소산의 혼합물을 생성한다: 무수불화수소와의 유사한 반응은 [52]완료되지 않는다.

디클로로린헵톡시드(ClO27)는 과염소산(HClO4)의 무수물로, -10℃에서 인산(-10℃)으로 탈수시킨 후 -35℃, 1mmHg에서 증류하면 쉽게 얻을 수 있다.그것은 충격에 민감하고 색이 없는 기름진 액체이다.산화염소 중 반응성이 가장 낮은 물질로, 상온에서 유기물에 불이 붙지 않는 유일한 물질입니다.과염소산을 재생하기 위해 물에 녹이거나 과염소산염을 재생하기 위해 수성 알칼리에 녹일 수 있다.그러나 중앙 Cl-O 결합 중 하나를 끊음으로써 열분해되어 중간 산화물을 [52]통해 즉시 원소로 분해되는 라디칼3 ClO와 ClO를4 생성합니다.

염소 옥소산 및 옥시 음이온

Cl수종에[40] 대한 표준 환원 전위
E°(커플) a(H+) = 1
(표준)
E°(커플) a(OH) = 1
(베이스)
Cl2/Cl +1.358 Cl2/Cl +1.358
HOCL/Cl +1.484 CLO/Cl +0.890
CLO
3
/Cl
+1.459
HOCL/Cl2 +1.630 CLO/Cl2 +0.421
HClO2/Cl2 +1.659
CLO
3
/Cl2
+1.468
CLO
4
/Cl2
+1.277
HClO2/HOCL +1.701 CLO
2
/ClO
+0.681
CLO
3
/ClO
+0.488
ClO
3
/HClO2
+1.181 CLO
3
/ClO
2
+0.295
CLO
4
/ClO
3
+1.201 CLO
4
/ClO
3
+0.374

염소는 하이포아염소산(HOCl), 염소산(HOCl), 염소산(HOClO),2 과염소산(HOClO)3의 네 가지 옥소산을 형성합니다.옆 표에 제시된 산화환원 전위로부터 알 수 있듯이 염소는 알칼리성 [40]용액보다 산성 용액에서 불균형에 훨씬 안정적이다.

Cl2 + H2O § HOCL+ + H + Cl Kac = 4.2 × 10−42 mol−2 l
Cl2 + 2 OH § OCL2 + HO + Cl Kalk = 7.5 × 1015−1 mol l

차아염소산염 이온은 염화물과 염소산염(3ClO 2 2Cl + ClO
3
)을 생성하기 위해 더욱 불균형하지만, 70°C 미만의 온도에서는 10이라는 매우27 양호한 평형 상수에도 불구하고 반응이 매우 느리다.
염소산 이온 자체가 염화물과 과염소산염(4 ClO
3
cl Cl + 3 ClO
4
)을 형성하기에는 불균형적일 수 있지만, 100 °C에서도 매우 바람직한 평형 상수인20 10에도 불구하고 여전히 매우 느리다.
염소의 산화 상태가 감소함에 따라 염소 옥시이온의 반응 속도가 증가한다.염소산화물의 강도는 결합 [40]염기의 산소 원자에 대한 전하 탈국재화의 증가로 염소의 산화 상태가 증가함에 따라 매우 빠르게 증가한다.

염소산화물의 대부분은 이러한 불균형 반응을 이용하여 제조될 수 있다.하이포아염소산(HOCl)은 반응성이 매우 높고 상당히 불안정하며, 염분은 대부분 표백 및 살균 능력을 위해 사용됩니다.그것들은 산소 원자를 대부분의 무기 종으로 옮기는 매우 강한 산화제입니다.염소산(HOClO)은 더욱 불안정하며 분해 없이는 분리되거나 농축될 수 없습니다. 이는 이산화염소의 수성 분해로 알려져 있습니다.그러나 아염소산나트륨은 안정된 소금으로 섬유 표백 및 박리, 산화제, 이산화염소원으로 유용하다.염소산(HOClO)2은 찬물에서는 농도 30%까지 상당히 안정적이지만 따뜻해지면 염소와 이산화염소가 생긴다.감압된 상태에서 증발하면 약 40%까지 농축되지만 과염소산, 염소, 산소, 물, 이산화염소로 분해된다.이것의 가장 중요한 소금은 염소산나트륨으로, 주로 종이 펄프를 표백하기 위해 이산화염소를 만드는 데 사용됩니다.염소산염을 염화물과 산소로 분해하는 것은 실험실에서 소규모로 산소를 생산하는 일반적인 방법이다.염화물과 염소산염은 다음과 [54]같이 염소를 형성하기 위해 비례적으로 사용될 수 있다.

ClO
3
+ 5 Cl + 6+ H † 3 Cl2 + 3 HO2

과염소산염과 과염소산(HOClO)3은 염소 원자가 최저(-1) 또는 최고(+7)의 산화 상태에 있을 때 염소 화합물이 가장 안정적이라는 점에 착안하여 가장 안정적인 염소 화합물이다.과염소산 및 과염소산염은 가열 시 왕성하고 때로는 격렬한 산화제이며, 이러한 반응에 대한 높은 활성화 에너지로 인해 상온에서 대부분 비활성화된 성질과 매우 대조적이다.과염소산염은 염소산나트륨을 전해산화하여 제조하고, 과염소산나트륨 또는 과염소산바륨과 농축염산을 반응시켜 침전된 염화물을 여과하여 증류하여 농축시킨 과염소산염이다.무수 과염소산은 대부분의 유기화합물과 접촉하면 폭발하고 요오드화수소염화티오닐이 붙으며 은과 금을 산화시키는 충격에 민감한 무색 이동성 액체이다.물보다 약한 배위자이지만, 배위
4 CLO를 포함하는 몇 가지 화합물이 [54]알려져 있습니다.

염소 산화 상태 −1 +1 +3 +5 +7
이름. 염화물 차아염소산염 염소산염 염소산염 과염소산염
공식 클론 CLO CLO
2
CLO
3
CLO
4
구조. The chloride ion The hypochlorite ion The chlorite ion The chlorate ion The perchlorate ion

유기 염소 화합물

카복실산을 오염화 인에 의해 염소화하여 염화 아실을 형성하기 위한 권장 메커니즘

다른 탄소-할로겐 결합과 마찬가지로, C-Cl 결합은 핵심 유기 화학의 일부를 형성하는 일반적인 관능기이다.공식적으로 이 관능기를 가진 화합물은 염화 음이온의 유기 유도체로 간주될 수 있다.염소(3.16)와 탄소(2.55)의 전기음성도의 차이로 인해 C-Cl 결합의 탄소는 전자결핍성이므로 친전자성을 갖는다.염소화는 여러 가지 방법으로 탄화수소의 물리적 특성을 수정한다: 일반적으로 염소와 수소의 원자량이 높기 때문에 클로로카본은 물보다 밀도가 높고, 지방족 유기 염화물은 염화물이 [55]이탈기이기 때문에 알킬화제이다.

알칸아릴 알칸은 자유방사성 조건에서 자외선으로 염소화해도 된다.그러나 염소화 정도는 제어하기 어렵다.반응은 위치선택적이지 않고 종종 염소의 정도가 다른 다양한 이성질체가 혼합되는 경우가 많다. 단, 제품이 쉽게 분리될 경우 이는 허용될 수 있다.염화아릴은 염소와 루이스산 [55]촉매를 사용하여 프리델-크래프트스 할로겐화에 의해 제조될 수 있다.염소와 수산화나트륨을 사용하는 할로포름 반응은 또한 메틸케톤 및 관련 화합물로부터 할로겐화 알킬을 발생시킬 수 있다.염소는 알켄과 알킨의 다중 결합에 추가되어 디 또는 테트라클로로 화합물을 생성한다.그러나 염소의 비용과 반응성 때문에 유기염소화합물은 염화수소를 사용하거나 오염화인(PCl5)이나 염화티오닐(SOCl)2 등의 염소화제를 사용하여 제조하는 것이 일반적이다.마지막은 모든 사이드 제품이 가스이기 때문에 [55]증류할 필요가 없기 때문에 실험실에서 매우 편리합니다.

많은 유기염소화합물들이 박테리아에서 [56][57]인간에 이르는 천연원으로부터 분리되었다.염소화 유기 화합물은 알칼로이드, 테르펜, 아미노산,[56][58] 플라보노이드, 스테로이드, 지방산을 포함한 거의 모든 종류의 생체 분자에서 발견됩니다.다이옥신을 포함한 유기염화물은 고온의 산불 환경에서 생성되며, 다이옥신은 [59]합성 다이옥신보다 앞선 번개 화재의 보존재에서 발견되었다.또한 디클로로메탄, 클로로포름, 사염화탄소 등 다양한 단순 염소화 탄화수소가 [60]해조류로부터 분리되었다.환경에 있는 클로로메탄의 대부분은 생물학적 분해, 산불, [61]화산에 의해 자연적으로 생성된다.

전부는 아니지만, 몇몇 종류의 유기 염화물은 인간을 포함한 식물이나 동물에게 상당한 독성을 가지고 있다.DDT와 같은 살충제와 염소가 존재하는 상태에서 유기물을 태울 때 생성되는 다이옥신은 환경에 방출될 때 위험을 초래하는 지속적인 유기 오염 물질입니다.예를 들어, 20세기 중반에 곤충을 통제하기 위해 널리 사용되었던 DDT는 먹이사슬에도 축적되어 특정 조류 [62]종에서 생식 문제를 일으킨다.상층 대기에서 염소 래디칼을 생성하기 위한 C-Cl 결합의 준비 균질 핵분열로 인해 클로로플루오로카본[52]오존층에 미치는 손상으로 인해 단계적으로 폐기되었다.

발생 및 생산

액체 염소 분석

염소는 자연에서 활성 원소로 발생하기에는 너무 반응하지만 염화염의 형태로 매우 풍부합니다.그것은 지구 지각에서 21번째로 풍부한 원소이며 수역에서 증발된 염화물 광물, 특히 염화나트륨의 많은 퇴적물을 통해 그것의 126ppm을 구성한다.바닷물 속 염화물 이온의 매장량에 비해 이 모든 것이 희미하다.유타의 그레이트 솔트 호수와 이스라엘의 [63]사해와 같은 일부 내해와 지하 염정에서 더 적은 양의 농도가 발생한다.

염산과 이산화망간을 혼합하여 소량의 염소 가스를 실험실에서 준비하지만, 가용성이 높아 필요성이 거의 발생하지 않는다.산업계에서 원소 염소는 보통 물에 용해된 염화나트륨의 전기 분해에 의해 생산된다.1892년에 산업화된 클로랄칼리 공정인 이 방법은 현재 대부분의 산업용 염소 [27]가스를 공급하고 있다.염소와 함께 수소가스와 수산화나트륨생산하는데, 이는 가장 가치 있는 제품이다.공정은 다음과 같은 [64]화학 방정식에 따라 진행됩니다.

2 NaCl + 22 HO → Cl2 + H2 + 2 Na오호

염화물 용액의 전기 분해는 모두 다음 공식에 따라 진행됩니다.

음극: 22 HO + 2 e → H2 + 2 OH
양극: 2 Cl → Cl2 + 2 e

다이어프램 셀 전기분해에서 석면(또는 폴리머 파이버) 다이어프램은 음극과 양극을 분리하여 양극에서 형성되는 염소와 [65]음극에서 형성되는 수산화나트륨 및 수소의 재혼합을 방지한다.소금 용액(브라인)은 양극 컴파트먼트에 지속적으로 공급되고 다이어프램을 통해 음극 컴파트먼트로 흐릅니다. 여기서 가성 알칼리가 생성되고 브라인은 부분적으로 고갈됩니다.다이어프램 방법은 희박하고 약간 불순한 알칼리를 생성하지만 수은 처리 문제에 부담을 주지 않고 에너지 [27]효율이 더 높습니다.

막세포 전해는 이온교환기로서 투과막을 이용한다.포화 염화나트륨(또는 칼륨) 용액은 양극 구획을 통과하여 낮은 농도로 남습니다.이 방법은 또한 매우 순수한 수산화 나트륨(또는 칼륨)을 생성하지만 고농도에서는 [66]매우 순수한 염수를 필요로 하는 단점이 있습니다.

클로로알칼리 생산을 위한 막세포법

디콘 공정에서는 유기염소화합물의 생성에서 회수된 염화수소를 염소로 회수한다.이 프로세스는 산소를 이용한 산화에 의존합니다.

4 HCl + O2 → 2 Cl2 + 2 HO2

반응에는 촉매가 필요합니다.디콘이 소개한 바와 같이 초기 촉매는 구리를 기반으로 했습니다.Mitsui MT-Clorine 공정과 같은 상업적 공정은 크롬 및 루테늄 기반 [67]촉매로 전환되었습니다.생성된 염소는 450g에서 70kg 사이즈의 실린더와 드럼통(865kg), 탱크 왜건(도로에서 15톤, 철도에서 27-90톤), 바지선(600–1200톤)[68]에서 구할 수 있습니다.

적용들

염화나트륨은 가장 일반적인 염소 화합물이며 화학 산업의 수요의 주요 공급원입니다.염소화메탄, 에탄, 염화비닐, 폴리염화비닐(PVC), 촉매용 삼염화알루미늄, 염화마그네슘, 티타늄, 지르코늄하프늄 등의 다양[13]화합물을 포함한 염소를 함유하는 화합물이 약 15000개 상업적으로 거래되고 있다.

양적으로 볼 때 생성되는 모든 원소염소 중 약 63%가 유기화합물 제조에, 18%가 무기염소화합물 [69]제조에 사용된다.약 15,000개의 염소 화합물이 [70]상업적으로 사용된다.생성된 염소의 나머지 19%는 표백 및 소독 [68]제품에 사용됩니다.유기화합물 중 생산량 면에서 가장 중요한 것은 1,2-디클로로에탄과 염화비닐로, PVC 생산의 중간체이다.기타 특히 중요한 유기염소염화메틸렌, 염화클로로포름, 염화비닐리덴, 트리클로로에틸렌, 페르클로로에틸렌, 염화알릴, 에피클로로히드린, 클로로벤젠, 디클로로벤젠트리클로로벤젠이다.주요 무기화합물로는 HCl, ClO2, HOCl, NaClO3, 염소화 이소시아누레이트, AlCl3, SiCl4, SnCl43, PCl5, POCl3, AsCl3, SbCl35, BiCl3,[68] ZnCl2 등이 있다.

Sanitation, 소독 및 antisepsis

부패 Combating

프랑스(다른 곳과 마찬가지로)에서는 동물의 내장을 가공하여 악기 줄, 골드비터의 가죽, 그리고 다른 제품들을 만들었다.이것은 "구트 공장"에서 행해졌고, 그것은 악취가 나고 건강에 좋지 않은 과정이었다.약 1820년에, 또는 약 1820년에, Societé d'envancement pour l'industrie nationale부패하지 [71][72]않고 동물의 장의 복막을 분리하는 화학적 또는 기계적 방법의 발견에 대해 상을 수여했다.프랑스 화학자이자 약사인 앙투안-제르맹 라바라크(44)는 베르톨레의 염소화 표백 용액("Ou de Zabel")이 동물 조직 부패의 부패 냄새를 파괴할 뿐만 아니라 실제로 [72][29]부패를 지연시킨다는 것을 발견했다.

라바라크의 연구는 보이오디오에서 염화물과 석회(차아염소산칼슘)와 나트륨(차아염소산나트륨)의 차아염소산염을 사용하는 결과를 낳았다.동일한 화학물질은 화장실, 하수구, 시장, 도살장, 해부극장[73]영안실의 일상적인 소독 및 탈취에 유용한 것으로 밝혀졌다.그들은 병원, 게으름뱅이, 감옥, 의무실(육지와 바다 모두), 목련, 마구간, 가축 사육장 등에서 성공을 거두었고,[74] 발굴, 방부처리, 유행병 발생, 발열, [71]소의 검은 다리에도 도움이 되었다.

소독

라바라크의 염소화 라임과 소다 용액은 1828년부터 감염(미아스마에 의해 전염되는 것으로 추정됨)을 방지하고 패혈성 [75]상처를 포함한 기존 상처의 부패를 치료하기 위해 주장되어 왔다.라바라크는 1828년 연구에서 "위험성 감염"이 있는 경우 염소호흡을 하고 염소석회로 손을 씻으며 심지어 염소석회를 환자의 침대 주변에 뿌릴 것을 의사에게 권고했다.1828년, 비록 미생물의 작용이 반세기 이상 지나도록 발견되지 않았음에도 불구하고, 감염의 전염은 잘 알려져 있었다.

1832년 파리 콜레라 파동 당시 수도 소독에는 소위 염화석회가 대량으로 사용됐다.이것은 단순히 현대의 염화칼슘이 아니라, 차아염소산칼슘(염화석회)을 형성하기 위해 석회수에 녹인 염소 가스였다.라바라크의 발견은 병원과 해부실에서 끔찍한 부패 냄새를 제거하는데 도움을 주었고,[76] 그렇게 함으로써 파리의 라틴 지역을 효과적으로 탈취시켰다.이러한 "고약한 미아스마"는 많은 사람들에 의해 "감염"과 "감염"의 확산을 야기한다고 생각되었다. 이 두 단어는 감염의 세균 이론 이전에 사용되었다.석회의 염화물은 냄새와 부패 물질을 파괴하는 데 사용되었다.유명한 콜레라 전염병이 이 [78][79][80]사건에 대해 언급하지 않은 다른 세 가지 유명한 정보원이지만, 한 가지 정보원은 존 스노우 박사가 1854년 [77]런던 브로드 스트리트 펌프를 급유하던 콜레라 오염 우물의 물을 소독하기 위해 석회 염화물을 사용했다고 주장하고 있다.한 참조 자료는 [78]: 296 19세기 중반 영국에서 흔한 관행인 브로드 스트리트 펌프를 둘러싼 거리의 오물과 내장을 소독하기 위해 석회 염화물이 사용되었음을 분명히 한다.

젬멜 와이스는, antisepsis을 대상으로 실험을.

아마도 라바라케의 염소와 화학 기초 용액의 가장 유명한 적용은 1847년 이그나츠 셈멜바이스가 오스트리아 의사들의 손을 소독하기 위해 염소-물(염소화된 석회 용액보다 싼 순수한 물에 녹은 염소)을 사용했을 때였을 것이다.해부실에서 환자 검사실로 이동합니다.질병의 세균 이론 훨씬 전에, 셈멜바이스는 "시체 입자들"이 신선한 의학적 시체에서 살아있는 환자들에게 부패를 전달한다는 이론을 세웠고, 그는 부패와 조직 부패의 냄새를 제거하기 위해 잘 알려진 "라바라크의 용액"을 유일한 방법으로 사용했습니다.이 솔루션은 비누보다 훨씬 효과적인 방부제임이 입증되었고(샘멜바이스는 더 큰 효능을 알고 있었지만 그 이유는 알지 못했다), 이는 1847년 [81]오스트리아 비엔나 종합병원의 산부인과 병동에서 산부인과열("peerpal fever")의 전염을 막는 데 성공하는 데 성공했다.

그 후 1916년 제1차 세계대전 중 차아염소산(0.5%)과 붕산을 산성 안정제로 함유한 라바라크 용액의 표준화되고 희석된 수정이 헨리 드라이스데일 다킨에 의해 개발되었습니다.Dakin's 용액이라고 불리는, 염화 처리 용액으로 상처 세척하는 방법은 현대의 항생제 시대 훨씬 이전, 다양한 열린 상처에 대한 방부 처리를 가능하게 했다.이 용액의 변형 버전은 여러 항생제에 내성이 있는 박테리아에 대한 효과를 유지하는 현대에도 상처 세척에 계속 사용되고 있습니다(센추리 제약 [82]참조).

공공 위생

액체 웅덩이 염소

미국 식수에 염소를 지속적으로 적용하는 첫 번째 [83]방법은 1908년 뉴저지 주 저지 시에 설치되었다.1918년까지 미국 재무부는 모든 식수를 염소로 소독할 것을 요구했다.염소는 현재 정수(예: 정수장), 소독제 및 표백제에서 중요한 화학 물질입니다.심지어 작은 물 공급도 이제는 일상적으로 염소 [84]처리된다.

염소는 보통 식수 공급원과 공공 수영장의 박테리아와 다른 미생물들을 죽이기 위해 사용됩니다.대부분의 개인 수영장에서는 염소 자체가 사용되지 않고 염소와 수산화나트륨으로 형성된 차아염소산나트륨 또는 염소화 이소시아누레이트 고형정제가 사용됩니다.수영장에서 염소를 사용하는 것의 단점은 염소가 사람의 머리카락과 피부에 있는 단백질의 아미노산과 반응한다는 것이다.일반적인 생각과는 달리, 수영장과 관련된 독특한 "염소향"은 원소 염소 자체의 결과가 아니라 소변과 땀을 포함한 유기 [85]물질에서 유리 용해 염소와 아민의 반응에 의해 생성된 화합물인 클로라민의 결과이다.염소는 물 소독제로 브롬보다 대장균에 3배 이상, [86]요오드보다 6배 이상 효과적이다.점점 더 많은 모노클로로민 자체가 소독을 목적으로 식수에 직접 첨가되고 있는데, 이는 클로라미네이션으로 [87]알려진 과정이다.

수처리를 위해 유독 염소 가스를 저장하고 사용하는 것은 종종 비현실적이기 때문에 염소를 첨가하는 대체 방법이 사용됩니다.여기에는 염소를 점차적으로 물에 방출하는 차아염소산염 용액과 디클로로-s-트리아지네트리온(이수화물 또는 무수물) 또는 트리클로로-s-트리아지네트리온(트리클로로)과 같은 화합물이 포함됩니다.이러한 화합물은 고체 상태에서도 안정적이며 분말, 입상 또는 정제 형태로 사용될 수 있습니다.저수지나 공업용수에 소량 첨가되면, 염소 원자는 분자의 나머지 부분으로부터 가수분해되어 일반적인 바이오시드로 작용하는 차아염소산(HOCl)을 형성하여 세균, 미생물, 조류 등을 [88][89]죽인다.

사용 무기로

제1차 세계 대전

버솔라이트라고도 알려진 염소 가스는 1915년 4월 22일 제2차 이프르 [90][91]전투에서 독일에 의해 제1차 세계대전에서 무기로 처음 사용되었습니다.군인들의 설명대로 후추와 파인애플이 섞인 독특한 냄새가 났다.그것은 또한 금속 맛이 났고 목구멍과 가슴 뒤쪽을 찔렀다.염소는 폐 점막에 있는 물과 반응하여 염산을 형성하고 살아있는 조직을 파괴하며 치명적일 수 있습니다.인간의 호흡 시스템은 활성탄이나 다른 필터가 있는 방독면을 통해 염소 가스로부터 보호될 수 있는데, 이것은 염소가스를 다른 화학 무기보다 훨씬 덜 치명적으로 만든다.그것은 후에 독일 과학자에 의해 개척되었고, 독일의 화학 대기업 IG 파르벤과 협력하여 뿌리깊은 [92]적에 맞서 염소 가스를 방출하는 방법을 개발한 베를린에 있는 카이저 빌헬름 연구소의 프리츠 하버가 되었다.처음 사용한 후, 분쟁의 양측은 염소를 화학 무기로 사용했지만, 곧 더 치명적인 포스젠과 겨자 [93]가스로 대체되었다.

중학교 동쪽으로

2007년 이라크 전쟁 당시 안바르주에서 반군이 박격포탄과 염소 탱크로 트럭 폭탄을 포장하는 과정에서 염소가스가 사용되기도 했다.그 공격으로 두 명이 폭발물로 사망했고 350명 이상이 병에 걸렸다.대부분의 사망자는 폭발에 의해 유독가스가 대기 중에 쉽게 분산되고 희석되기 때문에 염소의 영향보다는 폭발의 힘에 의해 발생했다.일부 폭격으로 100명이 넘는 민간인들이 호흡곤란으로 병원에 입원했다.이라크 당국은 주민들에게 [94][95]안전한 식수를 공급하기 위해 필수적인 염소에 대한 보안을 강화했다.

2014년 10월 23일, 이라크와 레반트 이슬람 국가가 이라크 [96]둘루이야 마을에서 염소가스를 사용했다고 보고되었다.2015년 1월 23일 모술 [97]인근 47번 고속도로 키스케 분기점에서 발생한 차량 탑재 급조 폭발물 공격에서 쿠르드 페쉬메르가 부대에 대한 염소 가스 사용을 확인했다.

중동의 또 다른 국가인 시리아는 배럴 폭탄과 [99][100]로켓에서 나오는 화학[98] 무기로 염소를 사용했다.2016년 OPCW-UN 공동 조사 메커니즘은 시리아 정부가 세 번의 개별 [101]공격에서 염소를 화학 무기로 사용했다고 결론지었다.이후 OPCW 조사 및 식별팀의 조사 결과 시리아 공군은 2017년과 [102]2018년 염소 공격에 책임이 있다고 결론지었다.

생물학적 역할

염화 음이온은 신진대사에 필수적인 영양소이다.염소는 위에서 염산을 생산하기 위해 그리고 [103]세포 펌프 기능에 필요합니다.주요 식사 공급원은 식탁용 소금, 즉 염화나트륨입니다.혈중 염화물의 농도가 지나치게 낮거나 높은 것은 전해질 장애의 예이다.염화물이 너무 적은 저염소증은 다른 이상이 없을 때 거의 발생하지 않는다.그것은 때때로 [104]저환기성과 관련이 있다.그것은 만성 호흡기 [105]산증과 관련이 있을 수 있다.과염화물은 보통 증상을 일으키지 않는다.증상이 나타날 때, 그들은 과나트륨과 비슷한 경향이 있다.혈중 염화물의 감소는 뇌탈수증을 유발한다; 증상은 대부분 뇌부종을 야기하는 빠른 수분 보충에 의해 발생한다.고클로로아혈증은 산소수송에 [106]영향을 미칠 수 있다.

재해

염소
재해
GHS [107]라벨링:
GHS03: Oxidizing GHS06: Toxic GHS09: Environmental hazard
위험.
H270, , , , , ,
P220, P233, P244, P261, P304, P312, P340, P403, P410
NFPA 704(파이어 다이아몬드)

염소는 호흡기, 눈,[109] 피부를 공격하는 독성 가스이다.공기보다 밀도가 높기 때문에 환기가 잘 되지 않는 장소의 바닥에 축적되는 경향이 있습니다.염소 가스는 강한 산화제로 인화성 [110][111]물질과 반응할 수 있습니다.

염소는 0.2ppm(ppm)의 낮은 농도와 3ppm의 냄새로 검출할 수 있다.기침과 구토는 30ppm, 폐손상은 60ppm으로 나타날 수 있다.가스를 [13]몇 번 깊이 들이마신 후 약 1000ppm은 치명적일 수 있습니다.IDLH(생명과 건강에 즉시 위험) 농도는 10ppm입니다.[112]낮은 농도로 호흡하면 호흡기가 악화되고 가스에 노출되면 눈을 [113]자극할 수 있습니다.염소는 30ppm 이상의 농도로 흡입하면 폐 내부의 물과 반응하여 염산(HCl)과 차아염소산(HClO)을 생성한다.

물 소독을 위해 지정된 수준에서 사용할 경우 염소와 물의 반응은 인간의 건강에 큰 문제가 되지 않습니다.물 속에 존재하는 다른 물질은 인체 [114][115]건강에 부정적인 영향을 미치는 소독 부산물을 발생시킬 수 있습니다.

미국에서는 OSHA(Operational Safety and Health Administration)가 원소 염소에 대한 허용 피폭 한도를 1ppm 또는 3mg/m로3 설정했다.국립산업안전보건원은 15분 [112]동안 0.5ppm의 권장 피폭 한도를 지정했다.

가정에서는 차아염소산염 표백액이 특정 산성 배수 정화제와 접촉하여 염소가스를 [116]발생시킬 때 사고가 발생합니다.하이포아염소산염 표백제(인기 세탁물 첨가물)와 암모니아(인기 세탁물 첨가물)가 결합하면 또 다른 독성 [117]화학물질인 클로라민이 생성됩니다.

구조재에서 Chlorine-induced 균열

염소는 물을 정화하는 데 널리 쓰이고 있는데, 특히 식수 공급과 수영장에서 사용되는 물이다.수영장 천장의 붕괴는 스테인리스강 서스펜션 [118]로드의 염소 유도 응력 부식 균열로 인해 여러 차례 발생했다.아세탈 수지와 폴리부텐을 포함한 일부 폴리머도 공격에 민감합니다.두 재료 모두 온수 및 냉수 가정용 배관에 사용되었으며, 응력 부식 균열은 1980년대와 1990년대에 [119]미국에서 광범위한 고장을 일으켰다.

이음매의 사출성형결함에서 시작하여 고장날 때까지 서서히 성장한 급수계통 내 아세탈수지 배관 이음매의 '공격'에 의한 염소로, 고장 전 급수이음매의 누수이음매에 퇴적된 철염과 칼슘염이 파쇄면에 나타난다.염소 공격의 간접 결과

Chlorine-iron 불

원소는 고온에서 강한 발열 반응으로 염소와 결합할 수 있어 염소-철 [120][121]화재를 일으킬 수 있습니다.염소-철 화재는 염소 가스를 운반하는 파이프 구조의 대부분이 [120][121]강철로 만들어진 화학 공정 공장에서 위험합니다.

「 」를 참조해 주세요.

레퍼런스

  1. ^ "Standard Atomic Weights: Chlorine". CIAAW. 2009.
  2. ^ 염소, 가스 백과사전, 공기 리퀴드
  3. ^ 원소무기화합물의 자화율(단위:
  4. ^ Weast, Robert (1984). CRC, Handbook of Chemistry and Physics. Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. pp. E110. ISBN 0-8493-0464-4.
  5. ^ "The earliest salt production in the world: an early Neolithic exploitation in Poiana Slatinei-Lunca, Romania". Archived from the original on April 30, 2011. Retrieved 2008-07-10.
  6. ^ 크라우스, 폴(1942–1943).Jâbir 이븐 Hayyân:기여 분석 아 l'histoire 데 idées scientifiques dans l'Islam.나 르 황체(écrits jâbiriens.II. Jâbir 것은 라 과학 그레크.카이로:승인하는 프랑세 d'Archéologie Orientale.아이 에스비엔 978-3487091150.온라인 컴퓨터 도서관 센터 468740510. vol.2세를 대신하여 서명함. 41–42, Multhauf, 로버트 P.(1966년).그 출처는 화학의.런던:Oldbourne.를 대신하여 서명함. 141–42.
  7. ^ Multhauf 1966, 페이지 142, 주 79.
  8. ^ Multhauf 1966, 페이지 160-163.
  9. ^ Karpenko, Vladimír; Norris, John A. (2002). "Vitriol in the History of Chemistry". Chemické listy. 96 (12): 997–1005. 페이지 1002
  10. ^ a b c d 그린우드와 언쇼, 페이지 789~92
  11. ^ 셸레, 칼 빌헬름(1774년)."옴 Brunsten, eller Magnesia, och dess Egenskaper"[braunstein[즉, 건전지의 탈분극제 따위, 망간 탄소에], 또는 마그네시아,와 그 속성.].Kongliga Vetenskaps Academiens Handlingar[왕립 과학 아카데미 회보](스웨덴어로).35:89–116, 177–94.를 대신하여 서명함. 93–94 그의 종이에 섹션 6에서는 셸렐 때 염화 수소와 망간 탄소(Brunsten)의 혼합물에 열을 가하면 어떻게 염소 생산되셨다.`6)(를)På 1/2unsfintrifven Brunsten slogs 1uns 신장 Spiritus salis을 묘사했다. ...samt lukten Fovrsvunnen." (6) (a) 갈은 브라운스타인[파이로루사이트] 1온스의 순수한 스피릿투스 살리스[소금의 스피릿, 염화수소]를 부었다.이 혼합물이 한 시간 동안 추위에 방치된 후, 산은 짙은 갈색으로 변했습니다.이 용액의 일부는 유리잔에 붓고, 유리잔은 불 위에 놓였습니다.이 용액은 따뜻한 아쿠아 레지아 같은 냄새를 풍겼고, 4분의 1시간이 지나자 물처럼 맑고 무색해졌고, 냄새도 사라졌다.이 문서의 관련 구절을 영어로 번역하려면 다음을 참조하십시오.염소의 초기 역사: 칼 빌헬름 쉘레 (1774), C. L. 베르톨레 (1785), 가이튼모르보 (1787), J. L. 게이-루삭 그리고 L. 테나드 (1809)의 논문:Alembic Club, 1912), 5-10페이지.
  12. ^ a b c d e "17 Chlorine". Elements.vanderkrogt.net. Archived from the original on 2010-01-23. Retrieved 2008-09-12.
  13. ^ a b c d 그린우드와 언쇼, 페이지 792–93
  14. ^ Ihde, Aaron John (1984). The development of modern chemistry. Courier Dover Publications. p. 158. ISBN 978-0-486-64235-2.
  15. ^ Weeks, Mary Elvira (1932). "The discovery of the elements. XVII. The halogen family". Journal of Chemical Education. 9 (11): 1915. Bibcode:1932JChEd...9.1915W. doi:10.1021/ed009p1915.
  16. ^ 게이 뤼삭,Thenard(1809년)."Extrait 데 mémoireslus 아l'Institut 국가, depuis 르 7화성 공원)는 1808년 jusqu'au 27février 1809년"[자서전에서 추출하여 국가 연구소, 3월 7일 1808년 2월 27일 1809년에에서 읽은].Mémoires 드 Physique 에 드 Chimie 드 라 Société d'Arcueil.2:295–358.:드 드 라 자연 것은 데 propriétés 드 l'acide muriatique 것은 드 l'acidemuriatique oxigéné(염산의 본질과 속성 및 산화 염산에),를 대신하여 서명함. 339–58조 참조하십시오.357-58페이지: "Le gaz muriatique oxigéné n'est pas, en effect, decomposé... comme un corps composé." (실제로 산소화된 쥐산은 숯에 의해 분해되지 않으며, 이 사실과 이 회고록에서 전달된 것으로 보아, 이 가스는 단순한 몸체이다.그것이 제시하는 현상은 이 가설로 충분히 설명될 수 있다; 그러나 우리는 그것을 옹호하려고 하지 않을 것이다. 그러나 우리는 그들이 여전히 산소화된 쥐산을 복합체로 간주함으로써 더 잘 설명되는 것처럼 보이기 때문이다.) 이 섹션의 완전한 영어 번역에 대해서는 조셉 루이 게이-루삭과 루이 자크 테나르, ""을 참조하십시오. 쥐산 및 산소화된 쥐산의 자연과 특성(뉴욕 시러큐스 레모인 칼리지)
  17. ^ 데이비, 험프리(1811년)."Bakerian 강의.일부oxymuriatic 가스와 oxygene의 조합 구성되어 있으며 이 원칙의 화학적 양국 관계에 가연성 bodies"는 단계이다.왕립 협회 런던의 철학적 거래.101:1–35.Bibcode:1811RSPT..101....1D.doi:10.1098/rstl.1811.0001.데이비p. 32에:"이 나라의 일부 가장 띄어난 화학 철학자들의 협의한 뒤 가장 적절한, 그리고 염소는, 또는 Chloric 가스 전화에 이름을 하나고 특유의 명백한 속성의 색깔 –에 근거한 제안을 하는 것으로 여겨 왔다 염소의 이름을 지었다.* ★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★」
  18. ^ Schweigger, J.S.C.(1811년)."Nachschreiben 데 Herausgebers, betreffend neue Nomenclatur 죽는다"[Postscript이 편집장은 새로운 명명 법과 관련된].저널 für Chemie Physik(독일어로)und.3(2):249–55.페이지의 주 251일, Schweigger 그 단어"할로겐":"Mdafür lieber mit richter Wortbildung 할로겐 데르 Mineralogie에서 레오나르도 schon Salz und dem alten γενειν(dorisch γενεν)zeugen αλς durch 워너의 Halit-Geschlecht dieses초 nicht 관계 없는)폰 sage."(어느 대신, 적절한 형태론,"할로겐"과(이 단어 -LSB-부터 어색하지 않다는 것을 제안했다.'s'는 이미 베르너의 '할라이트' 종을 통해 α-α[als] '소금'과 α-α-α-α[genein](도리아어) '베겟'에서 광물학을 하고 있다.
  19. ^ 1826년 베르젤리우스는 염소, 요오드, 불소 원소에 대해 솔트빌데어(소금 생성 물질)와 코퍼사 할로게니아(소금 생성 물질)라는 용어를 만들었다.:베르셀리우스, 야곱(1826년)을 참조하십시오."Årsberättelser om Framstegen 나는 Physik Chemie och"[연차 사업 보고서 공정에 물리학과 화학 부문에서].Arsb.Vetensk.Framsteg(스웨덴어로).스톡홀름 스웨덴:생환 Norstedt &, Söner. 6:187. 우편 187에서:"드förre 다지dessa, 사망 ä. 드 electronegativa, 나는 tredela sig klasser:1)denförsta innehåller kroppar, 가지고 다시förenade 중간 드 electropositiva, omedelbartframbringa가 염기, hvilkajag derför kallar Saltbildare(뇌 Halogenia). Desse utgöras af chlor, iodoch fluor *." (첫 번째 [원소], 즉 전기음성제[원소]는 세 가지 등급으로 구분된다.첫 번째 등급은 전기음성제[원소]와 결합하면 즉시 소금을 생성하는 물질을 포함하며, 따라서 "염화물질(염화물)"이라고 한다.염소, 요오드, 불소*)입니다.
  20. ^ Snelders, H. A. M. (1971). "J. S. C. Schweigger: His Romanticism and His Crystal Electrical Theory of Matter". Isis. 62 (3): 328–38. doi:10.1086/350763. JSTOR 229946. S2CID 170337569.
  21. ^ Faraday, M. (1823). "On fluid chlorine". Philosophical Transactions of the Royal Society of London. 113: 160–64. Bibcode:1823RSPT..113..160F. doi:10.1098/rstl.1823.0016.
  22. ^ Chodos, Alan (ed.). "This Month in Physics History September 4, 1821 and August 29, 1831: Faraday and Electromagnetism". American Physical Society. Archived from the original on June 15, 2010. Retrieved 2010-05-08.
  23. ^ O'Connor J. J.; Robertson E. F. "Michael Faraday". School of Mathematics and Statistics, University of St Andrews, Scotland. Archived from the original on 2010-02-20. Retrieved 2010-05-08.
  24. ^ a b "Bleaching". Encyclopædia Britannica (9th Edition (1875) and 10th Edition (1902) ed.). Archived from the original on 2012-05-24. Retrieved 2012-05-02.
  25. ^ Aspin, Chris (1981). The Cotton Industry. Shire Publications Ltd. p. 24. ISBN 978-0-85263-545-2.
  26. ^ Paul May. "Bleach (Sodium Hypochlorite)". University of Bristol. Archived from the original on 13 December 2016. Retrieved 13 December 2016.
  27. ^ a b c 그린우드와 언쇼, 페이지 798
  28. ^ Almqvist, Ebbe (2003). History of Industrial Gases. Springer Science & Business Media. p. 220. ISBN 978-0-306-47277-0.
  29. ^ a b Bouvet, Maurice (1950). "Les grands pharmaciens: Labarraque (1777–1850)" [The great pharmacists: Labarraque (1777–1850)]. Revue d'Histoire de la Pharmacie (in French). 38 (128): 97–107. doi:10.3406/pharm.1950.8662.
  30. ^ "Chlorine – History" (PDF). Archived from the original (PDF) on 21 February 2007. Retrieved 2008-07-10.
  31. ^ "Weaponry: Use of Chlorine Gas Cylinders in World War I". historynet.com. 2006-06-12. Archived from the original on 2008-07-02. Retrieved 2008-07-10.
  32. ^ Staff (29 July 2004). "On the Western Front, Ypres 1915". Veteran Affairs Canada. Archived from the original on 6 December 2008. Retrieved 2008-04-08.
  33. ^ Lefebure, Victor; Wilson, Henry (2004). The Riddle of the Rhine: Chemical Strategy in Peace and War. Kessinger Publishing. ISBN 978-1-4179-3546-8.
  34. ^ a b c d e f g h 그린우드와 언쇼, 800-04페이지
  35. ^ a b c 그린우드와 언쇼, 804-09페이지
  36. ^ Cameron, A. G. W. (1973). "Abundance of the Elements in the Solar System" (PDF). Space Science Reviews. 15 (1): 121–46. Bibcode:1973SSRv...15..121C. doi:10.1007/BF00172440. S2CID 120201972. Archived from the original (PDF) on 2011-10-21.
  37. ^ Audi, Georges; Bersillon, Olivier; Blachot, Jean; Wapstra, Aaldert Hendrik (2003), "The NUBASE evaluation of nuclear and decay properties", Nuclear Physics A, 729: 3–128, Bibcode:2003NuPhA.729....3A, doi:10.1016/j.nuclphysa.2003.11.001
  38. ^ M. Zreda; et al. (1991). "Cosmogenic chlorine-36 production rates in terrestrial rocks". Earth and Planetary Science Letters. 105 (1–3): 94–109. Bibcode:1991E&PSL.105...94Z. doi:10.1016/0012-821X(91)90123-Y.
  39. ^ M. Sheppard and M. Herod (2012). "Variation in background concentrations and specific activities of 36Cl, 129I and U/Th-series radionuclides in surface waters". Journal of Environmental Radioactivity. 106: 27–34. doi:10.1016/j.jenvrad.2011.10.015. PMID 22304997.
  40. ^ a b c d 그린우드와 언쇼, 853-56페이지
  41. ^ a b c 그린우드와 언쇼, 809-12페이지
  42. ^ 그린우드와 언쇼, 812-16페이지
  43. ^ 그린우드와 언쇼, 818-19페이지
  44. ^ a b c 그린우드와 언쇼, 페이지 821~44
  45. ^ 그린우드와 언쇼, 페이지 842~44
  46. ^ a b c d 그린우드와 언쇼, 페이지 824-8
  47. ^ 그린우드와 언쇼, 835-42페이지
  48. ^ "In Situ Cleaning of CVD Chambers". Semiconductor International. 1 June 1999.[영구 데드링크]
  49. ^ 그린우드와 언쇼, 828-31페이지
  50. ^ 그린우드와 언쇼, 832-35페이지
  51. ^ 그린우드와 언쇼, 875-80페이지
  52. ^ a b c d e f g h 그린우드와 언쇼, 844-50페이지
  53. ^ 그린우드와 언쇼, 883-85페이지
  54. ^ a b 그린우드와 언쇼, 856-70페이지
  55. ^ a b c M. 로스버그 외Wiley-VCH, Weinheim의 Ulmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2006, Willy-VCH, Weinheim에 기재된 "염화 탄화수소"doi: 10.1002/14356007.a06_233.pub2
  56. ^ a b Gordon W. Gribble (1998). "Naturally Occurring Organohalogen Compounds". Acc. Chem. Res. 31 (3): 141–52. doi:10.1021/ar9701777.
  57. ^ Gordon W. Gribble (1999). "The diversity of naturally occurring organobromine compounds". Chemical Society Reviews. 28 (5): 335–46. doi:10.1039/a900201d.
  58. ^ Kjeld C. Engvild (1986). "Chlorine-Containing Natural Compounds in Higher Plants". Phytochemistry. 25 (4): 7891–91. doi:10.1016/0031-9422(86)80002-4.
  59. ^ Gribble, G. W. (1994). "The Natural production of chlorinated compounds". Environmental Science and Technology. 28 (7): 310A–319A. Bibcode:1994EnST...28..310G. doi:10.1021/es00056a712. PMID 22662801.
  60. ^ Gribble, G. W. (1996). "Naturally occurring organohalogen compounds – A comprehensive survey". Progress in the Chemistry of Organic Natural Products. 68 (10): 1–423. doi:10.1021/np50088a001. PMID 8795309.
  61. ^ 공중위생보고서 Chloromethane 2007-09-27년 Wayback Machine, 질병관리센터, 독성물질 및 질병등록청에서 보관
  62. ^ Connell, D.; et al. (1999). Introduction to Ecotoxicology. Blackwell Science. p. 68. ISBN 978-0-632-03852-7.
  63. ^ 그린우드와 언쇼, 페이지 795
  64. ^ Holleman, Arnold Frederik; Wiberg, Egon (2001), Wiberg, Nils (ed.), Inorganic Chemistry, translated by Eagleson, Mary; Brewer, William, San Diego/Berlin: Academic Press/De Gruyter, p. 408, ISBN 0-12-352651-5
  65. ^ "The diaphragm cell process". Euro Chlor. Archived from the original on 2011-11-11. Retrieved 2007-08-15.
  66. ^ "The membrane cell process". Euro Chlor. Archived from the original on 2011-11-11. Retrieved 2007-08-15.
  67. ^ 슈미팅거, 피터 (2006) Wiley-VCH Verlag GmbH & Co.의 Ulmann 산업화학 백과사전의 "Clorine", doi: 10.1002/14356007.a06_399.pub2
  68. ^ a b c 그린우드와 언쇼, 페이지 796–800
  69. ^ Greenwood 1997, 페이지 798. 오류:: 1997
  70. ^ Greenwood 1997, 페이지 793. 오류:: 1997
  71. ^ a b Hoefer, Jean Chrétien Ferdinand (ed.). "Labarraque, Antoine-Germain". Nouvelle biographie universelle. Vol. 28. pp. 323–24. OL 24229911M.
  72. ^ a b Knight, Charles (1867). Arts and sciences. Vol. 1. Bradbury, Evans & Co. p. 427.
  73. ^ Gédéon, Andras (2006). Science and technology in medicine. Springer. pp. 181–82. ISBN 978-0-387-27874-2. Archived from the original on 2015-12-31.
  74. ^ Labarraque, Antoine Germain (1828). On the disinfecting properties of Labarraque's preparations of chlorine. Translated by James Scott. p. 8. Archived from the original on 2015-12-31.
  75. ^ 스콧, 제임스(트랜스).Labarraque가 Wayback Machine(S)에서 2015-12-31 염소를 준비했을 때의 소독 특성에 대하여.Highley, 1828년) 2011년 11월 1일에 접속.
  76. ^ 코빈, 알랭(1988년).반칙과 향기로운 자: 2015-12-31 Wayback Machine에 보관냄새와 프랑스 사회적 상상력.하버드 대학 출판부. 페이지 121~22
  77. ^ Lewis, Kenneth A. (2010). "Ch. 9 Hypochlorination – Sodium Hypochlorite" (PDF). White's Handbook of Chlorination and Alternative Disinfectants. Hoboken, NJ: Wiley. p. 452. doi:10.1002/9780470561331.ch9. ISBN 978-0-470-56133-1.[영구 데드링크]
  78. ^ a b 빈텐-요한센, 피터, 하워드 브로디, 나이젤 파네스, 스티븐 라흐만, 마이클 립(2003).콜레라, 클로로포름, 그리고 의학.뉴욕:옥스퍼드 대학교
  79. ^ 헴필, 산드라(2007).브로드 스트리트 펌프의 이상한 경우: 존 스노우와 콜레라의 미스터리.로스앤젤레스:캘리포니아 대학교
  80. ^ 존슨, 스티븐(2006).유령 지도: 런던의 가장 무서운 전염병 이야기와 그것이 과학, 도시, 그리고 현대 세계어떻게 변화시켰는지.뉴욕 : 리버헤드 북스
  81. ^ "Chlorine Story". americanchemistry. Archived from the original on 2011-04-29. Retrieved 2008-07-10.{{cite web}}: CS1 maint: bot: 원래 URL 상태를 알 수 없습니다(링크).
  82. ^ Rezayat, C.; Widmann, W. D.; Hardy, M. A. (2006). "Henry Drysdale Dakin: More Than His Solution". Current Surgery. 63 (3): 194–96. doi:10.1016/j.cursur.2006.04.009. PMID 16757372.
  83. ^ 조셉 코트루보, 빅터 킴, 아덴 캘버트"물을 마시는 것: 반세기 동안의 진보"EPA 동창회2016년 3월 1일
  84. ^ Hammond, C. R. (2000). The Elements, in Handbook of Chemistry and Physics (81st ed.). CRC press. ISBN 978-0-8493-0481-1.
  85. ^ "Chloramines & Pool Operation". Centres for Disease Control and Prevention. Retrieved 13 March 2022.
  86. ^ Koski T. A.; Stuart L. S.; Ortenzio L. F. (1966). "Comparison of chlorine, bromine, iodine as disinfectants for swimming pool water". Applied Microbiology. 14 (2): 276–79. doi:10.1128/AEM.14.2.276-279.1966. PMC 546668. PMID 4959984.
  87. ^ "Disinfection with chloramine". Centers for Disease Control and Prevention (CDC). Atlanta, Georgia. Archived from the original on 2019-01-20. Retrieved 2019-01-20.
  88. ^ Greenwood 1997, 페이지 860. 오류:: 1997
  89. ^ Wiberg 2001, 페이지 411. 오류:: (
  90. ^ 캐나다 백과사전 '이프르 전투'
  91. ^ Everts, Sarah (February 23, 2015). "When Chemicals Became Weapons of War". Chemical & Engineering News. 93 (8). Archived from the original on March 30, 2016.
  92. ^ Smil, Vaclav (2000). Enriching the Earth: Fritz Haber, Carl Bosch, and the Transformation of World Food Production. p. 226. ISBN 978-0-262-69313-4. Archived from the original on 2015-12-31.
  93. ^ "Weapons of War: Poison Gas". First World War.com. Archived from the original on 2007-08-21. Retrieved 2007-08-12.
  94. ^ Mahdi, Basim (2007-03-17). "Iraq gas attack makes hundreds ill". CNN. Archived from the original on 2007-03-17. Retrieved 2007-03-17.
  95. ^ "'Chlorine bomb' hits Iraq village". BBC News. 2007-05-17. Archived from the original on 2007-05-26. Retrieved 2007-05-17.
  96. ^ Morris, Loveday (2014-10-23). "Islamic State militants allegedly used chlorine gas against Iraqi security forces". The Washington Post. Retrieved 2021-06-08.
  97. ^ "Lab report on chlorine gas usage" (PDF). Kurdistan Region Security Council. March 14, 2015.
  98. ^ Gladstone, Rick (2017-02-13). "Syria Used Chlorine Bombs Systematically in Aleppo, Report Says". The New York Times. Archived from the original on 2017-05-15. Retrieved 2017-05-10.
  99. ^ "Syrian forces 'drop chlorine' on Aleppo". BBC News. 2016-09-07. Archived from the original on 2017-05-13. Retrieved 2017-05-10.
  100. ^ "Ignoring UN, Russia and Assad continue Syrian chemical weapons and bombing attacks labeled war crimes". Fox News. 2017-03-06. Archived from the original on 2017-04-25. Retrieved 2017-05-11.
  101. ^ "시리아 화학무기 조사 일정"로이터 통신.2018년 4월 9일
  102. ^ "Saraqeb에 대한 2018년 염소 공격 배후에 있는 시리아 공군, OPCW 발견" BBC 뉴스2021년 4월 12일
  103. ^ "Blood (Serum) Chloride Level Test". Archived from the original on 31 March 2009. Retrieved 30 April 2010.
  104. ^ Lavie, CJ; Crocker, EF; Key, KJ; Ferguson, TG (October 1986). "Marked hypochloremic metabolic alkalosis with severe compensatory hypoventilation". South. Med. J. 79 (10): 1296–99. doi:10.1097/00007611-198610000-00025. PMID 3764530.
  105. ^ Levitin, H; Branscome, W; Epstein, FH (December 1958). "The pathogenesis of hypochloremia in respiratory acidosis". J. Clin. Invest. 37 (12): 1667–75. doi:10.1172/JCI103758. PMC 1062852. PMID 13611033.
  106. ^ Cambier, C; Detry, B; Beerens, D; et al. (October 1998). "Effects of hyperchloremia on blood oxygen binding in healthy calves". J. Appl. Physiol. 85 (4): 1267–72. doi:10.1152/jappl.1998.85.4.1267. PMID 9760315.
  107. ^ "Chlorine 295132". Sigma-Aldrich. 2021-07-29. Retrieved 2021-12-22.
  108. ^ "Msds – 295132".
  109. ^ "Facts About Chlorine". www.bt.cdc.gov. Archived from the original on 2016-04-23. Retrieved 2016-04-12.{{cite web}}: CS1 maint: bot: 원래 URL 상태를 알 수 없습니다(링크).
  110. ^ "Chlorine MSDS" (PDF). 1997-10-23. Archived from the original (PDF) on 2007-09-26.
  111. ^ NOAA Office of Response and Restoration, US GOV. "Chlorine". noaa.gov. Archived from the original on 15 October 2015. Retrieved 25 August 2015.
  112. ^ a b NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards. "#0115". National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).
  113. ^ Winder, Chris (2001). "The Toxicology of Chlorine". Environmental Research. 85 (2): 105–14. Bibcode:2001ER.....85..105W. doi:10.1006/enrs.2000.4110. PMID 11161660.
  114. ^ "What's in your Water?: Disinfectants Create Toxic By-products". ACES News. College of Agricultural, Consumer and Environmental Sciences – University of Illinois at Urbana-Champaign. 2009-03-31. Archived from the original on 2014-09-03. Retrieved 2009-03-31.
  115. ^ Richardson, Susan D.; Plewa, Michael J.; Wagner, Elizabeth D.; Schoeny, Rita; DeMarini, David M. (2007). "Occurrence, genotoxicity, and carcinogenicity of regulated and emerging disinfection by-products in drinking water: A review and roadmap for research". Mutation Research/Reviews in Mutation Research. 636 (1–3): 178–242. doi:10.1016/j.mrrev.2007.09.001. PMID 17980649.
  116. ^ Berezow, Alex. "Why You Should Never Mix Different Drain Cleaners". Forbes. Archived from the original on 2016-04-25. Retrieved 2016-04-12.
  117. ^ "Bleach Mixing Dangers : Washington State Dept. of Health". www.doh.wa.gov. Archived from the original on 2016-04-14. Retrieved 2016-04-12.
  118. ^ Bertolini, Luca; Elsener, Bernhard; Pedeferri, Pietro; Polder, Rob B. (2004). Corrosion of steel in concrete: prevention, diagnosis, repair. Wiley-VCH. p. 148. ISBN 978-3-527-30800-2.
  119. ^ Lewis, P.R. (1 January 2000). Polymer Product Failure. iSmithers Rapra Publishing. pp. 19–. ISBN 978-1-85957-192-7. Archived from the original on 10 May 2013. Retrieved 2011-04-30.
  120. ^ a b "Chlorine: Product Datasheet" (PDF). Bayer MaterialScience AG. 2008-04-21. Archived from the original (PDF) on September 15, 2012. Retrieved 2013-12-17.
  121. ^ a b Sanders, Roy E. (2004). Chemical Process Safety: Learning from Case Histories, 3rd Revised edition. Oxford: Elsevier Science & Technology. p. 92. ISBN 978-0-7506-7749-3.

Explanatory 노트

  1. ^ 반 헬몬트, 요아 Baptistae(1682년).오페라 omnia[모든 작품](라틴어로).프랑크푸르트 암마인,(독일):요한 쥐스트 Erythropel."Complexionum atque mistionum elementalium figmentum."(조합과 요소의 혼합물의 형성), §37 페이지의 주 105:"Accipe salis petrae, vitrioli,&부터 alumnis aequas:exsiccato singula,&connexis simul, distilla aquam partes. Quae nil aliud est, Quam merum sal volatile.Hujus accipeuncias quatuor,salis armeniaciunciam 융게,forti 시험관에서 배양된, alembico, caementum(전 남편 cera, colophonia,&vitri pulverre)calidissime affusum, firmato, mox, frigore, 가스 excitatur, 및에 etiam, vas,utut 특기,dissilit 겸fragore."(질산[즉, 질산 나트륨]의 동등한 부품, vitriol는 경우 즉, 집중했다 황산. 산성 해결,nd alum: 각각을 건조시키고 동시에 혼합한다.물[즉, 액체]에서 증류한다.그 [증발]은 순수한 휘발성 소금[즉 질산, 질산]에 지나지 않는다.이 [비즈, 질산] 4온스를 취하여 아르메니아 소금 [즉 염화 암모늄] 1온스를 넣고 시멘트(왁스, 로진, 분말 유리)로 밀봉된 강한 유리 심벌릭에 넣습니다.[매우 뜨겁게 부었습니다] [곧 추위 속에서도] 가스가 자극되어 용기가 산산조각이 납니다."드 Flatibus"(가스에)부터p. 408:"Sal은 armeniacus enim,&아쿠아 chrysulca, 땅이 distillari당quae singula,possunt,&pati calorem:죄autem jungantur,&가스 sylvestre,sive incoercibilemflatum transmutentur에intepescant, 아니possunt 비,quin statim."(진정으로 아르메니아 소금[즉, 염화 암모늄]과 질산, 각각의.dis 수 있그러나 반대로 결합되어 따뜻해지면 이산화탄소(주: van Helmont의 가스 식별이 잘못됨) 또는 불응성 가스로 즉시 바뀔 수 밖에 없다.)
    다음 항목도 참조하십시오.
    • 헬몬트, 요하네스(요안) 바프티스타 밴, 백과사전.Com: "다른 것들은 질산과 염산 암모니아 반응으로 인한 염소 가스였습니다."
    • Wisniak, Jaime(2009) "Carl Wilhelm Schele", Revista Cencias Quiemas, 40(3): 165-73; 페이지 168 참조: "17세기 초 요하네스 침례 반 헬몬트(1579-1644)가 살마린(염화나트륨)나 살모니아크리스쿠스(암모늄)가 언급했을 때, 암모니아크리스쿠스.진화했다.

일반 참고 문헌 목록

외부 링크