브롬화구리(I)
Copper(I) bromide | |
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| 이름 | |
|---|---|
| 기타 이름 구리 브롬화물 | |
| 식별자 | |
3D 모델(JSmol) | |
| 켐스파이더 | |
| ECHA 정보 카드 | 100.029.210 |
PubChem CID | |
| 유니 | |
CompTox 대시보드 (EPA ) | |
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| 특성. | |
| CuBr | |
| 몰 질량 | 143.45 g/g |
| 외모 | 화이트 파우더(텍스트 참조) |
| 밀도 | 4.71 g/cm3, 솔리드 |
| 녹는점 | 492 °C (918 °F, 765 K) |
| 비등점 | 1,345 °C (2,453 °F, 1,618 K) |
| 약간 용해되다 | |
용해도 제품(Ksp) | 6.27×10−9[1] |
| 용해성 | HCl, HBr, 수산화암모늄, 아세토니트릴에 용해되는 황산 아세톤으로 무시할 수 있는 |
자화율(δ) | - 49.0×10cm−63/세로 |
굴절률(nD) | 2.116 |
| 1.46 D | |
| 위험 요소 | |
| 플래시 포인트 | 불연성 |
| NIOSH(미국 건강 노출 제한): | |
PEL(허용) | TWA 1mg/m3 (Cu로서)[2] |
REL(권장) | TWA 1mg/m3 (Cu로서)[2] |
IDLH(즉시 위험) | TWA 100 mg/m3 ([2]Cu로서) |
| 관련 화합물 | |
기타 음이온 | 염화구리(I) 요오드화구리(I) |
기타 캐티온 | 브롬화은 브롬화구리(II) 브롬화 수은 |
달리 명시되지 않은 한 표준 상태(25°C[77°F], 100kPa)의 재료에 대한 데이터가 제공됩니다. | |
브롬화구리(I)는 CuBr을 나타내는 화합물이다.이 반자성 고체는 황화아연과 유사한 고분자 구조를 채택하고 있다.이 화합물은 유기 화합물의 합성과 브롬화 구리 레이저의 끈 매체로 널리 사용된다.
준비, 기본 특성, 구조
이 화합물은 흰색이지만 구리의 존재로 인해 샘플이 종종 착색된다.2) [3]불순물구리 이온은 또한 공기 중에 쉽게 산화된다.일반적으로 브롬화물이 [4]존재하는 상태에서 아황산염과 구리염을 환원하여 제조한다.예를 들어 구리의 환원(II) 아황산염을 포함한 브롬화물은 브롬화구리(I) 및 브롬화수소를 산출한다.
- 22 CuBr + HO2 + SO2−
3 → 2 CuBr + SO2−
4 + 2 HBr
CuBr은 브롬화물 배위자(ZnS 구조)로 상호 연결된 4개 좌표의 사면체 Cu 중심을 특징으로 하는 고분자 구조 때문에 대부분의 용매에서 용해되지 않습니다.Lewis 베이스로 처리하면 CuBr은 분자 부가물로 변환됩니다.예를 들어 황화디메틸에 의해 무색 착체가 형성된다.[5]
- CuBr + S(CH3)2 → CuBr(S(CH3))2
이 배위 복합체에서 구리는 선형 형상을 가진 두 개의 좌표입니다.다른 부드러운 리간드는 관련 복합체를 제공한다.예를 들어, 트리페닐포스핀은 CuBr(P65(3CH))을 생성하지만, 이 종은 더 복잡한 구조를 가지고 있다.브롬화 구리(I) 증기의 열 들뜸은 알려진 염화 구리([6]I) 방출보다 더 높은 포화도의 청자색 방출을 생성합니다.따라서 브롬화동(I)은 폭약 불꽃에서 유리한 방출체이다.
유기화학에서의 응용
Sandmeyer 반응에서 CuBr은 디아조늄염을 해당 브롬화 [4]아릴로 변환하는 데 사용됩니다.
- ArN+
2 + CuBr → ArBr + N2 + Cu+
상기 복합체 CuBr(S(CH3))2은 유기코퍼 [5]시약을 생성하는 데 널리 사용된다.관련된 CuBr 착체는 원자 전달 래디칼 중합용 촉매 및 구리 촉매 교차탈수소 커플링(CDC)이다.
레퍼런스
- ^ Rumble, John (June 18, 2018). CRC Handbook of Chemistry and Physics (99th ed.). CRC Press. pp. 5–188. ISBN 1138561630.
- ^ a b c NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards. "#0150". National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).
- ^ Holleman, A. F., Wiberg, E. "유기화학" 학술 출판사: 샌디에이고, 2001.ISBN 0-12-352651-5.
- ^ a b 이 보고서에서는 CuBr을 생성하는 절차를 설명합니다. ;
- ^ a b Jarowicki, K.; Kocienski; Qun, L. "1,2-Metallate Rearrangement: (Z)-4-(2-Propenyl)-3-Octen-1-ol". Organic Syntheses. 79: 11.; Collective Volume, vol. 10, p. 662
- ^ Koch, E.-C. (2015). "Spectral Investigation and Color Properties of Copper(I) Halides CuX (X=F, Cl, Br, I) in Pyrotechnic Combustion Flames". Propellants Explos. Pyrotech. 40: 798–802.
