아황산나트륨
Sodium sulfite | |||
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| 이름 | |||
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| IUPAC 이름 아황산나트륨 | |||
| 기타 이름 하이포 클리어(사진) E221 | |||
| 식별자 | |||
3D 모델(JSmol) | |||
| 체비 | |||
| 켐스파이더 | |||
| ECHA 정보 카드 | 100.028.929 | ||
| EC 번호 |
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| E번호 | E221(방부제) | ||
PubChem CID | |||
| RTECS 번호 |
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| 유니 | |||
CompTox 대시보드 (EPA ) | |||
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| 특성. | |||
| Na2SO3 | |||
| 몰 질량 | 126.043 g/g | ||
| 외모 | 흰색 솔리드 | ||
| 냄새 | 무취 | ||
| 밀도 | 2.633 g/cm3 (무수) 1.561 g/cm3 (헥타히드레이트) | ||
| 녹는점 | 33.4°C(92.1°F, 306.5K)(헥타히드레이트 탈수) 500 °C (무수) | ||
| 비등점 | 분해하다 | ||
| 물 27.0g/100mL(20°C) | |||
| 용해성 | 글리세롤에 녹다 암모니아, 염소 등에 용해되지 않음 | ||
| 로그 P | −4 | ||
| 산도(pKa) | ~9 (헥타히드레이트) | ||
굴절률(nD) | 1.565 | ||
| 구조. | |||
| 육각형(무수) 단사정맥(헥타히드레이트) | |||
| 위험 요소 | |||
| NFPA 704(파이어 다이아몬드) | |||
| 플래시 포인트 | 불연성 | ||
| 안전 데이터 시트(SDS) | ICSC 1200 | ||
| 관련 화합물 | |||
기타 음이온 | 셀레나이트나트륨 | ||
기타 캐티온 | 아황산칼륨 | ||
관련 화합물 | 아황산나트륨 메타아황산나트륨 황산나트륨 | ||
달리 명시되지 않은 한 표준 상태(25°C[77°F], 100kPa)의 재료에 대한 데이터가 제공됩니다. | |||
아황산나트륨(황산나트륨)은 화학식이23 NaSO인 무기화합물이다.백색 수용성 고체로서 항산화 및 방부제로 상업적으로 사용됩니다.헵타히드레이트도 알려져 있지만 공기 [1]중 산화에 대한 민감도가 높기 때문에 유용성이 낮다.
준비
아황산나트륨은 수산화나트륨 용액을 이산화황으로 처리하여 제조할 수 있다.따뜻한23 물에서 수행될 때, NaSO는 처음에는 백색 고체로 침전된다.SO가 많아지면2 고체가 용해되어 [1]냉각 시 결정되는 이황산염이 생성됩니다.
아황산나트륨은 [2]탄산나트륨 용액으로 이산화황을 처리하여 공업적으로 제조된다.전체적인 반응은 다음과 같습니다.
적용들
아황산나트륨은 주로 펄프와 [3]제지업에 사용된다.또한 중밀도섬유판(MDF)[4]을 생산하기 위한 목재에서 섬유로 열역학적 변환(감정)에도 적용되었습니다.
산소 소거제로서 증기 보일러에 공급되는 물을 처리하여 부식 [5]문제를 방지하고, 사진 산업에서는 현상액 용액을 산화로부터 보호하고, 정착제(티오황산나트륨)를 필름 및 포토 페이퍼 유화로부터 세척한다.
환원제로 섬유 산업에서 표백, 탈황 및 탈염소제(예: 수영장)로 사용됩니다.그 환원성은 말린 과일의 변색을 방지하고 고기를 보존하는 방부제로 이용된다.
술폰화 및 술포메틸화제에서 시약으로 사용된다.티오황산나트륨 생산에 사용된다.
Wellman-Lord 공정은 연도 가스 탈황에 아황산나트륨을 사용한다.
반응
아황산나트륨은 주로 순한 환원제로 사용된다.헵타하이드레이트 결정은 따뜻하고 건조한 공기에서 흐른다.또한 헵타히드레이트 결정은 공기 중에 산화되어 황산나트륨을 형성한다.무수 형태는 [6]공기에 의한 산화에 더 강하다.
아황산나트륨, NaHSO는3 물에 녹아서 나트륨과 아황산나트륨 이온으로 구성된 용액을 만드는 소금들의 혼합물입니다.
구조.
X선 결정학에 따르면, 아황산나트륨 헵타히드레이트 소듐은 피라미드형32- SO 중심을 특징으로 한다.S-O 거리는 1.50, O-S-O 각도는 106°에 가깝습니다.[7]
레퍼런스
- ^ a b Johnstone, H. F. (1946). "Sulfites and Pyrosulfites of the Alkali Metals". Inorganic Syntheses. Inorganic Syntheses. Vol. 2. pp. 162–167. doi:10.1002/9780470132333.ch49. ISBN 9780470132333.
- ^ Weil, Edward D.; Sandler, Stanley R. (1999). "Sulfur Compounds". In Kroschwitz, Jacqueline I. (ed.). Kirk-Othmer Concise Encylclopedia of Chemical Technology (4th ed.). New York: John Wiley & Sons, Inc. p. 1937. ISBN 978-0471419617.
- ^ Barberá, José Jiménez; Metzger, Adolf; Wolf, Manfred (2000). "Sulfites, Thiosulfates, and Dithionitesl Chemistry". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. doi:10.1002/14356007.a25_477.
- ^ "DE19958756A1 - Production of light-colored medium-density fibreboard (MDF) from old fibreboard comprises treatment with sodium sulfite, conversion into pulp and feeding into the blow-line of an MDF plant". Google Patents. 1999-12-07. Retrieved 2022-03-01.
- ^ "Pre-boiler and Boiler Corrosion Control GE Water".
- ^ Merck Index of Chemicals and Drugs, 제9판 모노그래프 8451
- ^ Larsson, Lars Olof; Kierkegaard, Peder; Lindberg, Bengt; Holme, Tord; Lindberg, Alf A.; Craig, J. Cymerman (1969). "The Crystal Structure of Sodium Sulphite. A Refinement Allowing for the Effect of Crystal Twinning". Acta Chemica Scandinavica. 23: 2253–2260. doi:10.3891/acta.chem.scand.23-2253.