사마륨()II) 브로마이드

Samarium(
사마륨()
Strontium-bromide-xtal-2011-Mercury-3D-balls.png
이름
IUPAC 이름
사마륨II) 브로마이드
기타 이름
디브로마이드 사마륨
디브로모사마륨
식별자
3D 모델(JSmol)
켐스파이더
펍켐 CID
  • InChi=1S/2BrH.Sm/h2*1H;/q;+2/p-2
    키: AEPYKHCUOUA-UHFFFAOYSA-L
  • Br[Sm]Br
특성.
smBr2
어금질량 310.17 g/190[1]
외관 브라운 크리스털
녹는점 669°C(1,236°F, 942K)[4]
비등점 1,880 °C(3,420 °F, 2,150 K)[citation needed]
자기 감수성(magnetic susibility)
 +5337.0·10cm−63/190cm
구조
스르브르2[5]
위험
GHS 라벨 표시:
GHS07: Exclamation mark
경고[1]
H315, H319, H335[1]
P261, P305+P351+P338[1]
관련 화합물
기타 음이온
 사마륨()II) 염화물
사마륨()II) 요오드화합물
기타 양이온
 사마륨(III)브로마이드
달리 명시된 경우를 제외하고, 표준 상태(25°C [77°F], 100 kPa)의 재료에 대한 데이터가 제공된다.
Infobox 참조 자료

사마륨()II) 브로마이드(bromide)는 화학 공식인 SmBr을
2 포함한 무기 화합물이다.[6]대부분의 용매에서는 용해되지 않지만 공기에서는 쉽게 분해되는 갈색 고체다.[4]

구조

가스 단계에서 SmBr은
2 Sm–Br 거리 274.5 pm과 결합 각도 131±6°[7]의 구부러진 분자다.

역사

사마륨()II) 브롬화물은 1934년 P. W. 셀우드에 의해 처음으로 합성되었는데, 이때 사마륨 트리브로마이드(SmBr3)를 수소(H2)로 감량하였다.카간은 또 사마륨(III)산화물(SmO23)을 smBr로3 변환한 뒤 THF에서 리튬 분산으로 축소해 합성했다.로버트 A.꽃은 테트라하이드로푸란에서 사마륨다이오다이오드(SMI2)에 브롬화리튬(LiBr)과 동등한 두 가지를 첨가해 합성했다.나미는 테트라브로무에탄(CHBr224)과 사마륨 금속을 혼합하여 용케 합성해 냈고 힐머슨은 테트라브로무에탄이나 사마륨을 가열하면 사마륨의 생산이 크게 향상된다는 것을 알게 되었다.II) 브로마이드.[8]

반응

사마륨()II) 브롬화물은 더 흔히 사용되는 사마륨 디오다이드를 연상시키는 성질을 감소시킨다.[9]알데히드, 케톤, 교차 결합 카보닐 화합물의 피나콜 호모커플링에 효과적이다.보고에 의하면 사마륨(samarium)이라고 한다.II) 브롬화물은 알킬 할로겐화물이 존재하는 경우 케톤을 선택적으로 줄일 수 있다.[8]

사마륨()II) 브롬화물은 헥사메틸인스포라미드(Hexamethylphosphoramide)로 가용성 인덕트를 형성한다.이 특성은 아민에는 이미인을, 탄화수소에 대해서는 알킬염화물을 감소시킨다.[10]예를 들어, SmBr2(hmpa)x은 염화 사이클로헥실(cyclohexyl)[11]을 사이클로헥산으로 변환한다.

사마륨()II) 활성제가 없을 경우 브롬화물은 테트라하이드로푸란에서 케톤을 감소시킨다.[12]

참조

  1. ^ a b c d "Samarium(II) bromide 99.95% Sigma-Aldrich". www.sigmaaldrich.com. Retrieved 20 December 2016.
  2. ^ Haynes, William M. (2013). CRC handbook of chemistry and physics : a ready-reference book of chemical and physical data (94th ed.). CRC Press. p. 135. ISBN 9781466571150.
  3. ^ Lide, David R. (2004). CRC handbook of chemistry and physics : a ready-reference book of chemical and physical data (85th ed.). Boca Raton [u.a.]: CRC Press. p. 147. ISBN 9780849304859.
  4. ^ a b Haynes, William M. (2013). CRC handbook of chemistry and physics : a ready-reference book of chemical and physical data (94th ed.). CRC Press. p. 86. ISBN 9781466571150.
  5. ^ Sass, Ronald L.; Brackett, Thomas; Brackett, Elizabeth (December 1963). "The Crystal Structure of Strontium Bromide". The Journal of Physical Chemistry. 67 (12): 2862–2863. doi:10.1021/j100806a516.
  6. ^ Elements, American. "Samarium Bromide SmBr2". American Elements. Retrieved 20 December 2016.
  7. ^ Ezhov, Yu. S.; Sevast'yanov, V. G. (January 2004). "Molecular Structure of Samarium Dibromide". Journal of Structural Chemistry. 45 (1): 160–164. doi:10.1023/B:JORY.0000041516.14569.9c. S2CID 96049918.
  8. ^ a b Skrydstrup, David J. Procter, Robert A. Flowers, Troels (2009). Organic synthesis using samarium diiodide a practical guide. Cambridge: Royal Society of Chemistry. p. 157. ISBN 9781847551108.
  9. ^ Ho, Tse-Lok (2016). Fiesers' Reagents for Organic Synthesis Volume 28. John Wiley & Sons. p. 486. ISBN 9781118942819.
  10. ^ Pecharsky, Vitalij K.; Bünzli, Jean-Claude G.; Gschneidner, Karl A. (2006). Handbook on the physics and chemistry of rare earths. Amsterdam: North Holland Pub. Co. p. 431. ISBN 9780080466729.
  11. ^ Couty, Sylvain; Baird, Mark S.; Meijere, Armin de; Chessum, Nicola; Dzielendziak, Adam (2014). Science of Synthesis: Houben-Weyl Methods of Molecular Transformations Vol. 48: Alkanes. Georg Thieme Verlag. p. 153. ISBN 9783131722911.
  12. ^ Brown, Richard; Cox, Liam; Eames, Jason; Fader, Lee (2014). Science of Synthesis: Houben-Weyl Methods of Molecular Transformations Vol. 36: Alcohols. Georg Thieme Verlag. p. 129. ISBN 9783131721310.