6주기 원소

Period 6 element
주기율표의 6주기
수소 헬륨
리튬 베릴륨 붕소 카본 질소 산소 불소 네온
나트륨 마그네슘 알루미늄 실리콘 인 유황 염소 아르곤
칼륨 칼슘 스칸듐 티타늄 바나듐 크롬 망간 철 코발트 니켈 구리 아연 갈륨 게르마늄 비소 셀레늄 브롬 크립톤
루비듐 스트론튬 이트륨 지르코늄 니오브 몰리브덴 테크네튬 루테늄 로듐 팔라듐 실버 카드뮴 인듐 주석 안티몬 텔루루 요오드 제논
세슘 바륨 란타넘 세륨 프라세오디뮴 네오디뮴 프로메튬 사마리움 유로피움 가돌리늄 터비움 디스프로슘 홀뮴 엘비움 툴륨 이터비움 루테튬 하프늄 탄탈룸 텅스텐 레늄 오스뮴 이리듐 플래티넘 골드 수은(원소) 탈륨 이끌다 비스무트 폴로늄 아스타틴 라돈
프랑슘 라듐 악티늄 토륨 프로탁티늄 우라늄 넵투늄 플루토늄 아메리슘 퀴륨 베르켈륨 칼리포늄 아인스타이늄 페르미움 멘델레비움 노벨륨 로렌슘 러더포디움 두브늄 시보르기움 보리움 하시움 마이트네리움 다름슈타디움 뢴트제늄 코페르니슘 니혼리움 플레로비움 모스코비움 리버모리움 테네신 오가네손
의 시리즈의 일부
주기율표
주기율표 양식
주기율표 이력
요소 세트
주기율표 구조별
금속구분별
기타 특징
요소들
화학 원소 목록
요소의 속성
요소의 데이터 페이지

6주기 원소는 란타니드를 포함한 원소 주기표의 6번째 행(또는 주기)에 있는 화학 원소 중 하나이다.주기율표는 원자번호가 증가함에 따라 원소의 화학적 거동의 반복(주기적) 경향을 설명하기 위해 행으로 배열된다. 즉, 화학적 거동이 반복되기 시작하면 새로운 행이 시작되며, 이는 유사한 거동을 가진 원소가 동일한 수직 열에 속한다는 것을 의미한다.여섯 번째 주기는 세슘에서 시작하여 라돈으로 끝나는 32개의 원소를 포함하고 있으며, 7주기와 가장 많이 일치한다.납은 현재 마지막 안정 원소이며, 이후의 모든 원소는 방사성 원소입니다.그러나 비스무트의 유일한 원시 동위원소인 Bi는 현재 우주의 나이보다 10억 배 이상 긴19 10년 이상의 반감기를 가지고 있다.원칙적으로 6주기 원소는 먼저 6s 껍질을 채우고 4f, 5d 및 6p 껍질을 순서대로 채웁니다. 단, 금과 같은 예외가 있습니다.

특성.

이 시기에는 희토류로 알려진 란타니드가 포함되어 있습니다.많은 란타니드들은 네오디뮴과 같은 자기적인 특성으로 알려져 있다.많은 6주기 전이 금속은 금과 같이 매우 가치가 있지만, 많은 6주기 전이 금속은 탈륨과 같이 엄청나게 독성이 있습니다.주기 6은 마지막 안정 원소인 납을 포함합니다.주기율표의 후속 원소는 모두 방사성입니다.반감기가 10년 이상인19 비스무트 다음으로 폴로늄, 아스타틴, 라돈은 알려진 것 중 가장 수명이 짧고 희귀한 원소 중 일부이며,[1] 아스타틴은 항상 지구상에 존재하는 것으로 추정됩니다.

원자 특성

화학 원소 블록 전자 구성
55 Cs 세슘 s블록 [Xe] 6s1
56 바 바륨 s블록 [Xe] 6s2
57 라 란타넘 f-블록 [a] [Xe] 5d1 6s2 [b]
58 Ce 세륨 f-블록 [Xe] 4f1 5d1 6s2 [b]
59 PR 프라세오디뮴 f-블록 [Xe] 4f3 6s2
60 Nd 네오디뮴 f-블록 [Xe] 4f4 6s2
61 Pm 프로메튬 f-블록 [Xe] 4f5 6s2
62 SM 사마리움 f-블록 [Xe] 4f6 6s2
63 에우 유로피움 f-블록 [Xe] 4f7 6s2
64 Gd 가돌리늄 f-블록 [Xe] 4f7 5d1 6s2 [b]
65 Tb 터비움 f-블록 [Xe] 4f9 6s2
66 Dy 디스프로슘 f-블록 [Xe] 4f10 6s2
67 호 홀뮴 f-블록 [Xe] 4f11 6s2
68 음.정말 엘비움 f-블록 [Xe] 4f12 6s2
69 Tm 툴륨 f-블록 [Xe] 4f13 6s2
70 YB 이터비움 f-블록 [Xe] 4f14 6s2
71 루 루테튬 d블록 [a] [Xe] 4f14 5d1 6s2
72 HF 하프늄 d블록 [Xe] 4f14 5d2 6s2
73 타 탄탈룸 d블록 [Xe] 4f14 5d3 6s2
74 W 텅스텐 d블록 [Xe] 4f14 5d4 6s2
75 레 레늄 d블록 [Xe] 4f14 5d5 6s2
76 OS 오스뮴 d블록 [Xe] 4f14 5d6 6s2
77 Ir 이리듐 d블록 [Xe] 4f14 5d7 6s2
78 Pt 플래티넘 d블록 [Xe] 4f14 5d9 6s1 [b]
79 오 골드 d블록 [Xe] 4f14 5d10 6s1 [b]
80 Hg 수성. d블록 [Xe] 4f14 5d10 6s2
81 Tl 탈륨 p블록 [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p1
82 PB 이끌다 p블록 [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p2
83 Bi 비스무트 p블록 [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p3
84 포 폴로늄 p블록 [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p4
85 앳 아스타틴 p블록 [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p5
86 Rn 라돈 p블록 [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p6
  • a 일반적으로 f-block이 [2]랜턴에서 시작된다는 문제에 초점을 맞춘 신뢰할 수 있는 출처에 의해 동의된다.그러나 많은 교과서는 여전히 La와 Hf-Hg를 d-블록 요소로, f-블록을 Ce-Lu로 d-블록을 둘로 나눈다.2021년 IUPAC 잠정보고서는 여기에 제시된 형식이 더 낫다고 제시했지만 아직 공식적인 IUPAC [3]표가 되지 않았다.
  • b 마들룽 규칙의 예외입니다.

s 블록 요소

세슘

주요 기사:세슘

세슘 또는 세슘은[note 1] 화학 원소로 기호는 Cs이고 원자 번호는 55입니다.은색 금색의 부드러운 알칼리 금속으로, 녹는점이 28°C(82°F)로, [note 2]상온에서 액체 상태인 5개의 원소 금속 중 하나입니다.세슘은 알칼리 금속으로 루비듐과 칼륨과 유사한 물리적, 화학적 특성을 가지고 있습니다.금속은 극도로 반응하고 발열성이 강하며, 심지어 -116°C(-177°F)에서도 물과 반응합니다.그것은 안정적인 동위원소인 세슘-133을 가진 가장 작은 전기음성 원소이다.세슘은 대부분 꽃가루사이트에서 채굴되는 반면 방사성 동위원소, 특히 핵분열 생성물인 세슘-137은 원자로에서 생성된 폐기물에서 추출된다.

두 명의 독일 화학자인 Robert Bunsen과 Gustav Kirchhoff는 1860년 새롭게 개발된 화염 분광법에 의해 세슘을 발견했다.세슘의 첫 번째 소규모 용도는 진공관과 광전지의 "게터"로서 사용되어 왔다.1967년 국제 단위계에 의해 두 번째의 정의에 사용되는 세슘-133의 방출 스펙트럼의 특정 주파수가 선택되었다.그 이후로, 세슘은 원자 시계에 널리 사용되어 왔다.

1990년대 이후 이 원소의 가장 큰 용도는 시추액용 포름산 세슘이었다.전기 생산, 전자 및 화학 분야에서 다양한 응용 분야를 보유하고 있습니다.방사성 동위원소 세슘-137의 반감기는 약 30년이며 의료용, 산업용 게이지, 수문학 등에 사용된다.원소는 미미한 독성이지만 금속으로서 위험한 물질이며 방사성 동위원소는 방사능이 방출될 경우 건강상의 위험이 높다.

바륨

주요 기사: 바륨

바륨은 화학 원소로 기호는 Ba이고 원자 번호는 56입니다.그것은 부드러운 은빛 알칼리 토류 금속인 그룹 2의 다섯 번째 원소이다.바륨은 공기와의 반응성 때문에 순수한 형태로 자연에서 발견되지 않는다.이것의 산화물은 역사적으로 바리타라고 알려져 있지만 물과 이산화탄소와 반응하며 광물로서는 발견되지 않는다.자연적으로 발생하는 가장 흔한 광물은 매우 불용성인 황산바륨, BaaS4, 그리고 탄산바륨, BaCO입니다3.바륨의 이름은 "무겁다"는 뜻의 그리스 바륨(βαδδδ)에서 유래했으며, 이는 일반적인 바륨이 함유된 광석의 높은 밀도를 나타낸다.

바륨은 산업 용도가 거의 없지만, 역사적으로 진공관 안의 공기를 청소하는 데 사용되어 왔습니다.바륨 화합물은 불꽃에 녹색을 부여하고 불꽃놀이에 사용되어 왔다.황산바륨은 밀도, 불용성, X선 불투명도를 위해 사용된다.유정 시추 진흙의 불용성 중첨가물로 사용되며, 순수한 형태에서는 사람의 위장관을 촬영하기 위한 X선 방사선 조영제로 사용된다.용해성 바륨 화합물은 용해성 바륨 이온의 방출로 인해 독성이 있으며, 쥐약으로 사용되어 왔다.바륨의 새로운 용도가 계속 모색되고 있다.일부 "고온" YBCO 슈퍼컨덕터 및 전기 세라믹스의 구성요소입니다.

f 블록 요소(랜타니드)

주요 기사: 란타니데스

란타니드 또는 란타노이드(IUPAC 명명법)[8] 시리즈는 란타늄에서 [1]: 240 [9][10]루테튬에 이르는 원자 번호 57~71의 15개의 금속 화학 원소로 구성됩니다.이 15개의 원소는 화학적으로 유사한 스칸듐과 이트륨과 함께 희토류 원소로 통칭된다.

비공식 화학 기호 Ln은 란타니드 화학의 일반적인 논의에서 사용된다.랜타니드 중 하나를 제외한 모든 것은 f-블록 원소로 4f 전자껍질 충전에 대응하며, d-블록 원소인 랜타늄도 다른 14개의 원소와의 화학적 유사성으로 인해 랜타니드로 간주된다.모든 란타니드 원소는 3가 양이온 Ln을3+ 형성하며, 그 화학은 란타늄에서 루테튬으로 꾸준히 감소하는 이온 반경에 의해 주로 결정됩니다.

화학 원소 라 Ce PR Nd Pm SM 에우 Gd Tb Dy 호 음.정말 Tm YB 루
원자 번호 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71
이미지 Lanthanum-2.jpg Cerium2.jpg Praseodymium.jpg Neodymium2.jpg Samarium-2.jpg Europium.jpg Gadolinium-4.jpg Terbium-2.jpg Dy chips.jpg Holmium2.jpg Erbium-crop.jpg Thulium sublimed dendritic and 1cm3 cube.jpg Ytterbium-3.jpg Lutetium sublimed dendritic and 1cm3 cube.jpg
밀도(g/cm3) 6.162 6.770 6.77 7.01 7.26 7.52 5.244 7.90 8.23 8.540 8.79 9.066 9.32 6.90 9.841
녹는점(°C) 920 795 935 1024 1042 1072 826 1312 1356 1407 1461 1529 1545 824 1652
원자 전자 구성* 5d1 4f15d1 4층3 4층4 4층5 4층6 4층7 4f75d1 4층9 4층10 4층11 4층12 4층13 4층14 4f145d1
Ln3+ 전자 구성*[11] 4층0[12] 4층1 4층2 4층3 4층4 4층5 4층6 4층7 4층8 4층9 4층10 4층11 4층12 4층13

4층14

Ln3+ 반지름(pm)[13] 103 102 99 98.3 97 95.8 94.7 93.8 92.3 91.2 90.1 89 88 86.8 86.1
  • 초기 [Xe]와 최종 6s2 전자 쉘 사이

란타니드 원소는 원자 번호가 57(란타늄)에서 71(루테튬)로 증가하는 원소의 그룹이다.이 시리즈의 가벼운 원소들은 화학적으로 랜턴과 비슷하기 때문에 랜턴이라고 불립니다.엄밀히 말하면 랜턴과 루테튬은 모두 d 쉘에 단일 원자가 전자를 가지고 있기 때문에 3족 원소로 분류된다.그러나 두 원소 모두 랜턴 원소의 화학에 대한 일반적인 논의에 포함되는 경우가 많습니다.

주기율 표의 프레젠테이션에서 lanthanides과 악티늄 원소 습관적으로 추가적인 두줄로 table,[1]의 자리 표시자로 주요 본체 또는 다른 각 시리즈(양쪽 란탄 또는 루테튬고, 악티늄 또는 로렌슘 각각)메인 테이블, betwe의 단일 세포에서 표시한 선택한 단일 소자는 다음과 같습니다.en바륨과 하프늄, 라듐과 러더포듐입니다.이 규칙은 전적으로 미학 및 포맷의 실용성에 관한 문제이며, 거의 사용되지 않는 광범위한 형식의 주기율표는 표의 6번째 및 7번째 행(주기)의 일부로 란타니드와 액티니드 시리즈를 적절한 위치에 삽입합니다.

d블록 요소

루테튬

주요 기사:루테튬

루테튬(/ljuˈtiːiəm/lew-TEE-shee-δm)은 화학 원소로 기호는 Lu, 원자 번호는 71이다.란타니드 계열의 마지막 원소로, 란타니드 수축과 함께 란타니드 중에서 가장 높은 경도 또는 밀도를 갖는 등 루테튬의 몇 가지 중요한 특성을 설명합니다.주기율표의 f-블록에 있는 다른 랜타니드와 달리 이 원소는 d-블록에 있지만 랜타넘은 d-블록 랜타니드 위치에 놓이기도 합니다.화학적으로 루테튬은 전형적인 란타니드로 산화물, 할로겐화물 및 기타 화합물에서 볼 수 있는 +3의 산화 상태가 유일하다.수용액에서 다른 후기 란타니드의 화합물과 마찬가지로 수용성 루테튬 화합물은 9개의 물 분자와 복합체를 형성한다.

루테튬은 1907년 프랑스 과학자 조르주 우르뱅, 오스트리아 광물학자 칼 아우어 폰 웰스바흐 남작, 미국 화학자 찰스 제임스에 의해 독립적으로 발견되었다.이 사람들은 모두 루테튬을 이테르비아 광물의 불순물로 발견했는데, 이전에는 루테튬이 완전히 이테르튬으로 이루어져 있다고 생각되었다.발견의 우선순위에 대한 논쟁은 우르바인과 폰 웰스바흐가 서로의 발표된 연구에 영향을 받은 결과를 발표했다고 서로를 비난하면서 발생하였다.; 그 이름은 우르바인이 그의 결과를 발표하면서 우르바인에게 돌아갔다.그는 새로운 원소의 이름을 루테슘으로 정했지만 1949년 71원소의 철자가 루테튬으로 바뀌었다.1909년, 마침내 우르바인에게 우선권이 주어졌고 그의 이름은 공식 명칭으로 채택되었다. 하지만, 폰 웰스바흐가 제안한 원소 71의 카시오페움(또는 후에 카시오튬)이라는 이름은 1950년대까지 많은 독일 과학자들에 의해 사용되었다.다른 란타늄과 마찬가지로 루테튬은 전통적으로 "희귀 지구"라는 분류에 포함된 원소 중 하나입니다.

루테튬은 희귀하고 비싸기 때문에 특별한 용도가 거의 없다.예를 들어 방사성 동위원소 루테튬-176은 운석의 나이를 결정하기 위해 핵 기술에 사용된다.루테튬은 보통 이트륨 원소와 함께 발생하며 금속 합금이나 다양한 화학 반응의 촉매로 사용되기도 합니다.Lu-DOTA-TATE는 신경내분비 종양에 대한 방사성핵종 치료(핵의학 참조)에 사용된다.

하프늄

주요 기사:하프늄

하프늄은 화학 원소로 기호는 Hf이고 원자 번호는 72입니다.광택이 나는 은회색의 4가 전이 금속으로 하프늄은 화학적으로 지르코늄과 유사하며 지르코늄 광물에 함유되어 있습니다.그 존재는 1869년 드미트리 멘델레예프에 의해 예견되었다.하프늄은 발견된 두 번째 안정 동위원소였다(2년 후 레늄이 확인되었다).하프늄은 하프니아라는 라틴어로 "코벤하겐"이라는 뜻의 하프니아를 따서 붙여진 이름인데, 여기서 발견되었다.

하프늄은 필라멘트와 전극에 사용된다.일부 반도체 제조 프로세스에서는 45 nm 이하의 피처 길이로 집적회로에 산화물을 사용합니다.특수 용도에 사용되는 일부 초합금에는 니오브, 티타늄 또는 텅스텐과 함께 하프늄이 함유되어 있습니다.

하프늄의 큰 중성자 포획 단면은 원자력 발전소의 제어봉에서 중성자 흡수에 좋은 재료가 되지만 동시에 원자로에서 사용되는 중성자 투명 내식성 지르코늄 합금에서 제거해야 한다.

탄탈룸

주요 기사:탄탈룸

탄탈은 화학 원소로 기호는 Ta이고 원자 번호는 73이다.이전에 탄탈륨으로 알려진 이 이름은 그리스 [14]신화에 나오는 인물인 탄탈루스에서 유래되었다.탄탈은 희귀하고 단단한 청회색 광택이 나는 전이 금속으로 내식성이 높습니다.합금의 부성분으로 널리 사용되는 내화 금속 그룹의 일부입니다.탄탈의 화학적 불활성성은 실험실 장비의 귀중한 물질이자 백금을 대체하지만, 오늘날 탄탈의 주된 용도는 휴대폰, DVD 플레이어, 비디오 게임 시스템 및 컴퓨터와 같은 전자 장비의 탄탈 콘덴서에 있습니다.탄탈은 항상 화학적으로 유사한 니오브와 함께 탄탈라이트, 컬럼바이트 및 콜탄(콜롬바이트와 탄탈라이트의 혼합물)에서 발생합니다.

텅스텐

주요 기사:텅스텐

울프램으로도 알려진 텅스텐은 화학 기호가 W이고 원자 번호는 74이다.텅스텐이라는 단어는 무거운 돌로 [15]직역할 수 있는 스웨덴어 텅스텐에서 유래했지만, 스웨덴어로는 볼프람(volfram)으로 스웨덴어로는 텅스텐으로 대체된다.

표준 조건의 단단하고 희귀한 금속인 텅스텐은 결합되지 않았을 때 지구 상의 화학 화합물에서만 자연적으로 발견됩니다.그것은 1781년에 새로운 원소로 확인되었고, 1783년에 처음으로 금속으로 분리되었다.그것의 중요한 광석에는 울프라마이트와 스키엘라이트가 포함된다.자유 원소는 견고성이 뛰어나며, 특히 모든 비합금 금속 중 가장 높은 녹는점과 탄소 다음으로 높은 녹는점을 가지고 있습니다.물의 19.3배, 우라늄과 금에 버금가는 고밀도, [16]납보다 훨씬 높은(약 1.7배) 점도 주목할 만하다.불순물이 적은 텅스텐은 종종[17] 부서지기 쉽고 단단하여 작업하기가 어렵습니다.그러나 매우 순수한 텅스텐은 여전히 단단하지만 연성이 더 강하며 강철로 된 [18]쇠톱으로 자를 수 있습니다.

비합금 원소 형태는 주로 전기 용도에 사용됩니다.텅스텐의 많은 합금은 백열 전구 필라멘트, X선 튜브(필라멘트 및 타깃 모두), TIG 용접 전극 및 초합금 등 다양한 용도로 사용됩니다.텅스텐의 경도와 고밀도는 투과성 발사체에 군사적으로 적용할 수 있습니다.텅스텐 화합물은 촉매로 산업적으로 가장 많이 사용된다.

텅스텐은 생물 분자에서 발생하는 것으로 알려진 세 번째 전이 시리즈의 유일한 금속으로, 몇몇 종류의 박테리아에서 사용됩니다.그것은 살아있는 유기체가 사용하는 것으로 알려진 가장 무거운 원소이다.텅스텐은 몰리브덴과 구리 대사를 방해하고 [19][20]동물에게 다소 독성이 있다.

레늄

주요 기사:레늄

레늄은 화학 원소로 기호는 Re이고 원자 번호는 75입니다.은백색의 무거운 3열 전이 금속으로 주기율표의 7족에 속합니다.레늄은 평균 농도가 1ppb로 추정되며 지각에서 가장 희귀한 원소 중 하나입니다.자유 원소는 모든 원소 중 세 번째로 높은 녹는점과 가장 높은 끓는점을 가지고 있습니다.레늄은 화학적으로 망간과 유사하며 몰리브덴과 구리광석의 추출 및 정제 부산물로 얻어진다.레늄은 화합물에서 -1에서 +7까지의 다양한 산화 상태를 보인다.

1925년에 발견된 레늄은 발견된 마지막 안정 원소였다.그것은 유럽의 라인 강에서 이름을 따왔다.

니켈 기반의 레늄 초합금은 연소실, 터빈 블레이드 및 제트 엔진의 배기 노즐에 사용되며, 이러한 합금은 최대 6%의 레늄을 함유하고 있으며, 제트 엔진 구조가 원소의 단일 용도 중 가장 큰 비중을 차지하며, 화학 산업의 촉매 사용이 다음으로 중요합니다.수요 대비 가용성이 낮기 때문에 레늄은 2011년 8월 현재 평균 가격이 kg당 약 4,575달러(트로이 온스당 약 142.30달러)로 가장 비싼 금속에 속합니다. 또한 고성능 군용 제트기와 로켓 [21]엔진에 사용되기 때문에 전략적으로 매우 중요합니다.

오스뮴

주요 기사:오스뮴

오스뮴은 화학 원소로 기호는 Os이고 원자 번호는 76이다.백금 계열의 단단하고 부서지기 쉬운 청회색 또는 청색-흑색 전이 금속이며, 가장 밀도가 높은 천연 원소로, 22.59g/cm3( 이리듐보다 약간 높고 납의 두 배)입니다.그것은 자연에서 합금으로 발견되는데, 주로 백금 광석에서 발견됩니다. 백금, 이리듐 및 기타 백금족 금속과의 합금은 만년필 팁, 전기 접점 및 극한의 내구성과 경도가 [22]필요한 기타 용도에 사용됩니다.

이리듐

주요 기사:이리듐

이리듐은 원자번호 77의 화학원소로 기호는 Ir이다.백금 계열의 매우 단단하고 부서지기 쉬운 은백색의 전이 금속인 이리듐은 (오스뮴에 이어) 두 번째로 밀도가 높은 원소이며 2000°C의 고온에서도 가장 내식성이 강한 금속입니다.특정 용융염과 할로겐만이 고체 이리듐을 부식시키지만, 미세하게 분할된 이리듐 분진은 훨씬 더 반응성이 높고 인화성이 있을 수 있습니다.

이리듐은 1803년 천연 백금의 불용성 불순물 중에서 발견되었다.주요 발견자인 스미스슨 테넌트는 무지개의 화신인 이리듐을 눈에 띄는 다양한 색깔의 소금 때문에 이리듐이라고 이름 지었다.이리듐은 지각에서 가장 희귀한 원소 중 하나로 연간 생산과 소비량은 3톤에 불과하다.191
Ir과 Ir은 이리듐의 유일한 자연 동위원소이자 유일하게 안정적인 동위원소이다.

이리듐은 산업 촉매 작용과 연구에 사용되는 많은 유기 금속 화합물을 형성하지만, 사용되는 가장 중요한 이리듐 화합물은 염소와 산입니다.이리듐 금속은 하이엔드 스파크 플러그, 고온에서의 반도체 재결정용 도가니, 클로랄칼리 공정에서의 염소 제조용 전극 등 고온에서의 내식성이 필요할 때 사용된다.이리듐 방사성 동위원소는 일부 방사성 동위원소 열전 발전기에 사용된다.

이리듐은 지구 지각의 평균 풍부함보다 훨씬 더 많은 양을 가진 운석에서 발견됩니다.이러한 이유로 백악기-팔레오진 경계에 있는 점토층에 비정상적으로 많은 이리듐이 존재했기 때문에 6천 6백만 년 전에 거대한 외계 물체의 충돌이 공룡과 다른 많은 종들의 멸종을 야기했다는 알바레즈 가설을 낳았다.지구상의 이리듐의 총량은 지각암에서 관측된 것보다 훨씬 더 많다고 생각되지만, 다른 백금족 금속들과 마찬가지로, 이리듐의 높은 밀도와 철과 결합하는 경향은 대부분의 이리듐이 행성이 어렸을 때 지각 아래로 내려가고 아직 녹지 않은 상태로 있도록 만들었다.

플래티넘

주요 기사 : Platinum

백금은 화학기호 Pt, 원자번호 78의 화학원소이다.

이것의 이름은 스페인어로 "작은 은색"[23][24]으로 번역되는 플라티나에서 유래되었습니다.고밀도, 가단성, 연성, 귀한 회색-흰색 전이 금속입니다.

백금은 6개의 자연 동위원소를 가지고 있다.그것은 지구 지각에서 가장 희귀한 원소 중 하나이며 평균 약 5 μg/kg의 풍부함을 가지고 있다.반응성이 가장 낮은 금속입니다.그것은 일부 니켈과 구리 광석과 일부 토종 광산에서 발생하는데, 이는 세계 생산량의 80%를 차지하는 남아프리카에서 주로 발생한다.

백금은 원소 주기율표 10족뿐만 아니라 백금군의 구성원으로서 일반적으로 비반응성이다.고온에서도 뛰어난 내식성을 발휘하여 귀금속이라고 할 수 있습니다.결과적으로, 백금은 종종 화학적으로 천연 백금으로 결합되지 않은 것을 발견합니다.다양한 강의 충적 모래에서 자연적으로 발생하기 때문에, 그것은 콜럼버스 이전의 남미 원주민들에 의해 인공물을 생산하기 위해 처음 사용되었다.그것은 16세기 유럽 문헌에서 언급되었지만, 1748년 안토니오 데 울로아가 콜롬비아에서 유래한 새로운 금속에 대한 보고서를 발표한 후에야 과학자들에 의해 조사되었다.

백금은 촉매 변환기, 실험실 장비, 전기 접점 및 전극, 백금 저항 온도계, 치과 장비 및 보석류에 사용됩니다.연간 생산량이 수백 톤에 불과하기 때문에 희소 재료이며 가치가 높고 주요 귀금속 상품입니다.중금속이기 때문에 염분에 노출되면 건강에 문제가 생기지만 내식성 때문에 일부 [25]금속만큼 독성이 강하지 않습니다.그것의 화합물, 특히 시스플라틴은 특정 종류의 [26]암에 대한 화학요법에 적용된다.

골드

주요 기사: 골드

금은 밀도가 높고, 부드럽고, 반짝이며, 가단성이 있고, 연성이 있는 금속입니다.그것은 기호가 Au이고 원자 번호가 79인 화학 원소이다.

순금은 전통적으로 매력적이라고 여겨졌던 밝은 노란색과 광택이 있어 공기나 물에서 산화되지 않고 유지됩니다.화학적으로 금은 전이금속이며 11족 원소이다.표준 조건 하에서 고형인 가장 반응성이 낮은 화학 원소 중 하나입니다.따라서 금속은 암석, 정맥 및 충적 퇴적물에서 덩어리나 곡물로써 종종 자유 원소(원래)덜 흔하게, 그것은 보통 텔루루와 함께 금 화합물로 광물에서 발생합니다.

금은 개별 산의 공격에 저항하지만, 금을 녹인다고 해서 붙여진 아쿠아 레지아(니트로-염산)에 의해 녹을 수 있습니다.금은 또한 채굴에 사용된 시안의 알칼리성 용액에 녹는다.금은 수은에 녹아서 아말감 합금을 형성한다.금은 질산에서 불용성인데, 질산은 은과 값싼 금속을 용해시키는데, 이 성질은 오랫동안 품목에 금의 존재를 확인하는 데 사용되어 왔고, 산성 시험이라는 용어를 만들어냈다.

금은 역사가 기록되기 훨씬 전부터 주화, 보석, 그리고 다른 예술에 귀중하고 매우 인기 있는 금속이었다.금본위제는 인류 [citation needed]역사를 통틀어 통화정책의 일반적인 기초가 되어 왔으며, 1930년대부터 피아트 통화로 대체되었다.마지막 금화와 금화 화폐는 1932년 미국에서 발행되었다.유럽에서는 1914년 제1차 세계대전이 시작되면서 대부분의 나라가 금본위제를 탈퇴하고 막대한 전쟁 부채를 안고 교환 수단으로 금으로 돌아가지 못했다.

2009년 [27]현재 인류 역사상 총 165,000톤의 금이 채굴되었다.이것은 대략 53억 트로이 온스, 부피로 따지면 약 8500m3, 즉 한 변의 20.4m 큐브와 맞먹는다.생산되는 새로운 금의 세계 소비량은 보석류 약 50%, 투자 40%, [28]산업용 약 10%이다.

금은 널리 퍼져있는 금전적, 상징적 기능 외에도 치과, 전자제품, 그리고 다른 분야에서 많은 실용적인 용도를 가지고 있다.높은 가단성, 연성, 부식 및 기타 대부분의 화학 반응에 대한 저항성, 그리고 전기의 전도성은 전기 배선, 색유리 생산, 심지어 금 잎을 먹는 것을 포함한 많은 금의 사용을 이끌었다.

지구의 금의 대부분은 중심부에 있으며, 그 금속의 고밀도 때문에 지구의 젊은 시절에 그곳에 가라앉았다고 주장되어 왔다.인류가 발견한 거의 모든 금은 나중에 그 원소를 포함한 운석에 의해 퇴적된 것으로 여겨진다.이것은 선사시대에 금이 지구 [29][30][31][32][33]표면에 덩어리로 나타난 이유를 설명해 주는 것으로 추측된다.

수성.

주요 기사:수은(원소)

수은은 화학 원소로 기호는 Hg이고 원자 번호는 80이다.그것은 또한 수은 또는 하이드라르기럼으로 알려져 있다.무겁고 은빛의 d-블록 원소인 수은은 온도와 압력의 표준 조건에서 액체인 유일한 금속입니다. 세슘, 프랑슘, 갈륨, 루비듐과 같은 금속은 상온 바로 위에서 녹지만, 이러한 조건에서 액체인 유일한 다른 원소는 브롬입니다.응고점이 -38.83°C이고 끓는점이 356.73°C인 수은은 액체 상태의 가장 좁은 금속 [34][35][36]중 하나입니다.

수은은 전 세계의 퇴적물에서 주로 시나바르(황화수은)로 발생한다.붉은 색소 주홍은 대부분 시나바르에서 추출된다.시나바는 먼지 섭취나 흡입에 의해 매우 독성이 강하다.수은 중독은 또한 수용성 형태의 수은에 노출되거나 수은 증기를 흡입하거나 수은에 오염된 해산물을 먹음으로써 발생할 수 있습니다.

수은은 온도계, 기압계, 혈압계, 플로트 밸브, 수은 스위치 및 기타 장치에 사용되지만 수은의 독성에 대한 우려로 인해 수은 온도계와 혈압계가 알코올이 채워진 환경, 갤런스탄이 채워진 환경, 디지털 또는 서미스터 기반 환경에서 대부분 단계적으로 폐지되었습니다.인스트루먼트.과학 연구 응용 분야와 치과 복구를 위한 아말감 재료에서 여전히 사용되고 있습니다.그것은 조명에 사용된다: 형광체 튜브에서 수은 증기를 통과하는 전기는 단파 자외선을 생성하며 형광체를 형광체로 만들어 가시광을 만든다.

p 블록 요소

탈륨

주요 기사:탈륨

탈륨은 화학 원소로 기호는 Tl이고 원자 번호는 81입니다.이 부드러운 회색의 다른 금속은 주석과 비슷하지만 공기에 노출되면 변색됩니다.두 화학자 윌리엄 크룩스와 클로드 오귀스트 라미는 1861년 새롭게 개발된 화염 분광법에 의해 탈륨을 독립적으로 발견했다.두 사람 모두 황산 생성 잔류물에서 새로운 원소를 발견했다.

탈륨 생산의 약 60~70%는 전자 산업에 사용되며, 나머지는 제약 산업과 유리 [37]제조에 사용됩니다.적외선 탐지기에도 사용됩니다.탈륨은 매우 독성이 강하며 쥐 독과 살충제에 사용되었다.비선택적 독성 때문에 많은 국가에서 사용이 감소 또는 제거되었습니다.살인에 사용되기 때문에 탈륨은 "독극자의 독약"과 "상속분말"[38]이라는 별명을 얻었다.

이끌다

주요 기사: 리드

납은 기호가 Pb(라틴어: plumbum)이고 원자번호 82인 탄소기 중 주족 원소이다.납은 부드럽고 가단성이 있는 다른 금속입니다.그것은 또한 중금속 중 하나로 계산된다.금속납은 갓 자른 후 푸르스름한 흰색이지만 공기를 쐬면 곧 칙칙한 회색으로 변색된다.납은 액체에 녹으면 빛나는 크롬 실버 광택이 난다.

납은 건물의 건설, 납산 배터리, 총알과 주사, 웨이트,에서 땜납, pewters, 가융 합금의 부분과 방사선 차폐로 사용된다.비록 다음으로 높은 요소, 비스무스, 끄는 긴(시간이 우주의 나이보다 더 오래)는 안정성 고려할 수 있는 반감기가 납, 모든 안정적인 요소의 최고 원자 번호.그것의 4안정 동위 원소 82양자, 원자 핵의 핵의 껍질 모형에서 마술을 가지고 있다.

특정한 노출된 수준에서 동물들에 납,, 불쾌한 물질 뿐만 아니라 인간의 존재들을 위하다.그것은 뇌 장애를 유발하는 신경계를 손상시킨다.과도한 리드 또한 포유류에서 혈액 질환을 유발한다.있는 요소를 수은처럼 둘 다 부드러운 조직 그리고 뼈에 모아서 무거운 금속, 납은 신경독.납은 중독 고대 로마, 고대 그리스, 고대 중국에서 이미 입증되었다.

비스무트

주요 기사:비스무트

상징 비와 원자 번호 83과 비스무트는 화학적 요소.비스무트, 3가의 다른 금속과 화학적으로 안티몬 비소와 닮았다.비록 그것의 황화와 산화물 형태 중요한 상업용 금속 소자 비스무트 자연스럽게 결합하지 않은, 발생할 수 있다.납처럼 밀도 무료로 제공되는 요소는 86%.때 새로 만들어진 굴리는 듯한 하얀 색이 있는 것은 불안정한 금속이지만, 종종 공기에서 분홍색 빛은 표면 산화 때문에로 본다.비록 18세기까지 그것은 종종 일부 bismusth의 대량 물리적 특성이 납과 주석,에 대해 혼란스러워 비스무트 금속 고대부터 알려져 왔다.그 어원만 아니라 아마 아랍 bi에서ismid 의미나 독일 antimony[39]단어의 속성이 또는wismuth 의미" 희뿌옇"weisse은 부의 근원은 불분명하다.[40]

비스무트는 모든 금속 중 가장 자연적으로 반자성이며, 오직 수은만이 열전도율이 낮다.

비스무트는 원자 질량의 관점에서 가장 무거운 자연 발생 안정 원소로 여겨져 왔다.그러나 최근에는 매우 미미한 방사능을 띠고 있는 것으로 밝혀졌습니다.이것의 유일한 원시 동위원소 비스무트-209는 알파 붕괴를 통해 탈륨-205로 분해되며,[41] 반감기는 우주의 추정 연령의 10억 배 이상입니다.

비스무트 화합물(비스무트 생산량의 약 절반을 차지한다)은 화장품, 색소 및 일부 의약품에 사용된다.비스무트는 중금속에 비해 유독성이 낮다.최근 납의 독성이 더욱 뚜렷해짐에 따라, 납을 대체하는 비스무트 금속(현재는 비스무트 생산량의 약 3분의 1)에 합금을 사용하는 것이 비스무트의 상업적 중요성의 일부가 되었습니다.

폴로늄

주요 기사: 폴로늄

폴로늄은 1898년 마리 스크워도스카 퀴리와 피에르 퀴리에 의해 발견된 기호는 Po, 원자 번호는 84인 화학 원소이다.희귀하고 고방사성 원소인 폴로늄은 화학적으로 비스무트나[42] 텔루루와 유사하며 우라늄에 존재한다.폴로늄은 우주선을 가열하는 데 사용될 수 있도록 연구되어 왔다.불안정한 상태이기 때문에 폴로늄의 동위원소는 모두 방사성입니다.폴로늄이 전이 후 금속인지 금속인지에 [43][44]대해서는 의견이 분분하다.

아스타틴

주요 기사:아스타틴

아스타틴은 기호가 At이고 원자 번호가 85인 방사성 화학 원소이다.그것은 지구상에서 무거운 원소의 붕괴의 결과로만 발생하며, 빠르게 소멸하기 때문에 주기율표의 위쪽 이웃 원소보다 이 원소에 대해 알려진 것이 훨씬 적다.이전의 연구에 따르면 이 원소는 알려진 할로겐 중 가장 무거운 원소이며 용해점과 끓는점이 가벼운 할로겐보다 높은 주기적인 추세를 따르고 있습니다.

최근까지 아스타틴의 화학적 특성의 대부분은 다른 원소와의 비교에서 추론되었다. 그러나 중요한 연구는 이미 이루어졌다.아스타틴과 요오드의 주요 차이점은 HAT 분자가 화학적으로 할로겐화물이라기 보다는 수소화물이라는 것이다. 그러나, 가벼운 할로겐과 유사한 방식으로, 그것은 금속과 이온 아스타티드를 형성하는 것으로 알려져 있다.비금속과의 결합은 양의 산화 상태를 나타내며, +1은 모노할라이드 및 그 유도체에 의해 가장 잘 표현되며, 더 높을수록 산소와 탄소에 대한 결합이 특징입니다.아스타틴 플루오르화물을 합성하려는 시도가 실패로 돌아갔다.두 번째로 장수하는 아스타틴-211은 상업적인 용도로는 유일하게 의학에서 알파 이미터로 유용하지만 극소량만 사용되며, 더 큰 것은 매우 방사능이 강하기 때문에 매우 위험하다.

아스타틴 먼저 데일 R에 의해 생산되었다코슨, 케네스 로스 매켄지,과 에밀리오 세그레 버클리의 캘리포니아 대학교 1940년이다.3년 후에, 그것은 자연 있다; 하지만, 지구의 지각에서non-transuranium 요소 사이에 미만으로 28g의 예상 소요량 주어진 시간에(1온즈入.), 아스타틴 가장 풍부한 원소 발견되었다.아스타틴 동위 원소 중 6(로 많은 수를 214에 219)자연에 더 무거운 요소의 부패의 결과로 알고 있지만, 가장 안정된 astatine-210고 산업적으로 사용되 astatine-211지 않는다 존재한다.

라돈

주요 기사:라돈

상징 Rn과 원자 번호 86과 라돈은 화학적 요소입니다.그것은 방사능, 무색, 무취, tasteless[표창 필요한][45]불활성 기체, 자연스럽게 우라늄, 토륨의 붕괴 생성물로 발생합니다.그것의 가장 안정적인 동위 원소, 222Rn, 3.8일의 반감기를 가지고 있라돈은 정상적인 조건에서만 남는 가스가 많이 몰려 물질의.정상 조건에서, 그리고 그것의 방사능 때문에 건강에 해로운 것으로 간주된다 방사능 물질이 그것은 또한 유일한 가스이다.강렬한 방사능도 했고 오로지 소수의 화합물로 알려져 있는 방사성의 화학 연구를 방해했다.

라돈 우라늄과 토륨의 정상적인 방사성 붕괴 계열의 일부로 형성됩니다.이후로 지구와 그들의 가장 흔한 동위 원소는 매우 긴 반감기(14.05 억년)됐다 우라늄과 토륨 주변에 있었어요.지금처럼 우라늄과 토륨, 라듐, 따라서 라돈, 수백만년 동안에 대해 같은 농도에서 발생할 것이다.[46]으로서 라돈의 방사성 가스가 썩, 그것은 새로운 방사성 원소 라돈 딸과 붕괴 제품이라고 불리는을 생산한다.라돈 딸들은 고체나 공기 중에 있는 먼지 입자들과 같은 surfaces.오염된 먼지를 흡입하면 이 입자들이 폐의 기도에 달라붙어 폐암에 [47]걸릴 위험이 높아진다.

라돈은 이온화 방사선에 대한 일반 피폭의 대부분을 차지한다.그것은 종종 개인의 배경 방사선량에 가장 큰 영향을 미치며, 위치에 따라 가장 가변적이다.자연 발생원의 라돈 가스는 건물, 특히 다락방과 지하실과 같은 밀폐된 구역에 축적될 수 있다.그것은 또한 일부 샘물이나 [48]온천에서도 발견될 수 있다.

역학 연구는 고농도의 라돈을 호흡하는 것과 폐암 발병률 사이에 분명한 연관성이 있는 것으로 나타났다.따라서 라돈은 전 세계 실내 공기 품질에 영향을 미치는 중요한 오염물질로 간주된다.미국 환경보호청에 따르면, 라돈은 미국에서 매년 21,000명의 폐암 사망을 일으키는 폐암의 두 번째 흔한 원인이다.이 중 약 2,900명의 사망자가 담배를 피우지 않은 사람들 사이에서 발생한다.EPA [49]추정에 따르면 라돈은 폐암의 두 번째로 흔한 원인이지만, 비흡연자들 사이에서 라돈은 가장 흔한 원인이다.

생물학적 역할

6주기 원소 중 텅스텐만이 유기체에서 생물학적 역할을 하는 것으로 알려져 있다.그러나 금, 백금, 수은, 그리고 가돌리늄과 같은 일부 란타니드는 약물로 응용된다.

독성

대부분의 6주기 원소는 독성이 있으며(예: 납), 중원소 중독을 일으킵니다.프로메튬, 폴로늄, 아스타틴 및 라돈은 방사능이므로 방사능 위험이 존재한다.

메모들

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레퍼런스

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