수산화마그네슘

Magnesium hydroxide
수산화마그네슘
Magnesium hydroxide
Magnesium hydroxide
이름들
IUPAC이름
수산화마그네슘
기타이름
디하이드록사이드 마그네슘
마그네시아의 우유
식별자
3D 모델(JSMO)
ChEBI
쳄블
켐스파이더
드럭뱅크
ECHA 인포카드 100.013.792 Edit this at Wikidata
EC 번호
  • 215-170-3
E번 E528(산도 조절제, ...)
485572
케그
펍켐 CID
RTECS 번호
  • OM3570000
유니아이
  • InChI=1S/Mg.2H2O/h;2*1H2/q+2;;/p-2
    키: VTHJ TEIRLNZDEV-UHFFFAOYSA-L checkY
  • InChI=1/Mg.2H2O/h;2*1H2/q+2;/p-2
    키: VTHJTEIRLNZDEV-NUQVWONBAW
  • [Mg+2].[OH-].[OH-]
특성.
Mg(OH)2
어금니 질량 58.3197 g/mol
외모 흰색실체
냄새 무취
밀도 2.3446g/cm3
융점 350°C (662°F; 623K) 분해
  • 0.00064g/100mL (25°C)
  • 0.004g/100mL (100°C)
5.61x10−12
-22.1x10cm−63/mol
1.559[1]
구조.
육각형, hP3[2]
P3m1 164호
a = 0.312 nm, c = 0.473 nm
열화학
77.03 J/mol·K
64 J·mol−1·K−1[3]
−924.7 kJ·mol−1[3]
−833.7 kJ/mol
약리학
A02AA04 (WHO) G04BX01 (WHO)
유해성
GHS 라벨링:
GHS07: Exclamation mark[4]
경고문[4]
H315, H319, H335[4]
P261, P280, P304+P340, P305+P351+P338, P405, P501[4]
NFPA 704 (파이어다이아몬드)
NFPA 704 four-colored diamondHealth 1: Exposure would cause irritation but only minor residual injury. E.g. turpentineFlammability 0: Will not burn. E.g. waterInstability 0: Normally stable, even under fire exposure conditions, and is not reactive with water. E.g. liquid nitrogenSpecial hazards (white): no code
1
0
0
플래시 포인트 불연성
치사량 또는 농도(LD, LC):
8500 mg/kg (쥐, 경구)
안전자료(SDS) 외부 MSDS
관련화합물
기타 음이온
 산화마그네슘
기타 양이온
별도의 언급이 없는 경우를 제외하고, 표준 상태(25 °C [77 °F], 100 kPa에서)의 재료에 대한 데이터가 제공됩니다.
☒N 확인합니다(무엇이?)

마그네슘 수산화물은 화학식이 Mg(OH)2인 무기 화합물.그것은 자연에서 광물 브루사이트로 발생합니다.물에 대한 용해도가 낮은 흰색 고체입니다(K = 5.61×10).수산화마그네슘은 마그네시아의 우유와 같은 제산제의 일반적인 성분입니다.

준비

다양한 가용성 마그네슘 염의 용액을 알칼리성 물로 처리하면 고체 수산화물 Mg(OH)의 침전이 유도됩니다.2

Mg + 2OH → Mg(OH)

Mg는2+
Na+
 다음으로 바닷물에 풍부하게 존재하는 양이온이기 때문에, 위에서 설명한 것처럼 알칼리화에 의해 해수로부터 직접 경제적으로 추출할 수 있습니다.Mg(OH)2는 해수에 석회(Ca(OH)2를 처리하여 공업적 규모로 생산되는 물질입니다.바닷물 600 m (160,000 US gal)의 부피는 Mg(OH)의 약 1톤을 제공합니다. Ca(OH)(K = 5.02 x 10)는 Mg(OH)(K = 5.61 x 10)보다 훨씬 용해도가 높고 해수의 pH 값을 8.2에서 12.5로 크게 높입니다.Ca(OH)의 용해로 인해 추가된 OH로−
인한 공통 이온 효과로 인해 용해도가 낮은 Mg(OH)
2 침전물:
2[7]

Mg + Ca(OH) → Mg(OH) + Ca

사용하다

MgO 전구체

산업적으로 생산되는 Mg(OH)2는 대부분, 채굴되는 소량이 융합 마그네시아(MgO)로 변환됩니다.마그네시아는 불량한 전기 도체인 동시에 우수한 열 도체이기 때문에 가치가 있습니다.[7]

의료의

수산화마그네슘에서 나오는 마그네슘은 보통 소량만 장에 흡수됩니다(마그네슘이 부족한 경우는 제외).그러나 마그네슘은 주로 신장에 의해 배설됩니다; 그러므로 신장 기능 부전으로 고통 받는 사람이 매일 마그네시아 우유를 섭취하는 것은 이론적으로 고마그네슘혈증으로 이어질 수 있습니다.흡수되지 않은 마그네슘은 대변으로 배출되고, 흡수된 마그네슘은 소변으로 빠르게 배출됩니다.[8]

도미니카 공화국 산토도밍고 앰버 박물관의 필립스 레체 드 마그네시아(마그네시아 우유)에 사용된 병

적용들

제산제

제산제로서, 수산화마그네슘은 성인에서 약 0.5~1.5g 정도 투여되며, Mg(OH)2의 수산화 이온이 위의 두정세포에 의해 염산 형태로 생성된 산성 H 이온+(또는 하이드로늄 이온)과 결합하여 물을 생성하는 단순 중화 작용에 의해 작용합니다.

완하제

수산화마그네슘은 완하제로서 5-10 g에서 투여되며, 다양한 방법으로 작용합니다.첫째, Mg는2+ 장관으로부터 흡수가 잘 되지 않아 삼투에 의해 주변 조직으로부터 수분을 끌어냅니다.이렇게 수분 함량이 증가하면 대변이 부드러워지는 것은 물론, 장 내 대변의 부피(소내 부피)도 늘어나게 돼 자연스럽게 장 운동을 자극하게 됩니다.또한, Mg2+ 이온은 콜레시스토키닌(CCK)의 방출을 유발하여, 수분과 전해질이 점막 내에 축적되고, 장내의 운동성을 증가시킵니다.일부 출처는 알칼리성 용액(즉, 수산화 이온 용액)이 강한 완하제가 아니며 MgSO와4 같은 비알칼리성 Mg2+ 용액도 마찬가지로 강한 완하제, 몰에 대한 몰이기 때문에 수산화 이온 자체가 마그네시아 우유의 완하제 효과에 중요한 역할을 하지 않는다고 주장합니다.[9]

마그네시아 우유의 역사

1818년 5월 4일, 미국 발명가 코엔 버로우스는 수산화마그네슘에 대한 특허(No. X2952)를 받았습니다.[10]1829년, 제임스 머레이 경은 자신의 디자인으로[11] "액체 마그네시아의 응축 용액"을 준비하여 앵글시 후작인 아일랜드의 영주 중위의 복통을 치료했습니다.이것은 매우 성공적이었고(호주에서 광고되고 1838년 왕립 외과 대학에 의해 승인됨),[12] 그는 앵글시와 두 명의 후속 경 중위의 레지던트 의사로 임명되었고 기사 작위를 받았습니다.그의 유동성 마그네시아 제품은 그가 죽은 지 2년 후인 1873년에 특허를 받았습니다.[13]

마그네시아의 우유라는 용어는 1872년 찰스 헨리 필립스(Charles Henry Phillips)가 약 8% w/v에서 제조된 수산화마그네슘 현탁액에 대해 처음 사용했습니다.[14]Phillips' Milk of Magnesia라는 상표명으로 약용으로 판매되었습니다.

USPTO 등록에 따르면 1995년부터 "Milk of Magnesia"[15]와 "Phillips's Milk of Magnesia"[16]라는 용어가 모두 바이엘에 할당되었습니다.영국에서 "마그네시아의 우유"와 "필립스의 마그네시아의 우유"의 비브랜드(일반) 명칭은 "마그네시아의 크림"(수산화마그네슘 혼합물, BP)입니다.

식품첨가물로서

사람의 음식에 직접 첨가되며, FDA에 의해 일반적으로 안전하다고 인정되는 것으로 확인됩니다.[17]그것은 E 번호 E528로 알려져 있습니다.

수산화마그네슘은 의료용으로 씹을 수 있는 정제, 캡슐, 분말, 액체 현탁액, 때로는 향료로 시판됩니다.이 제품들은 위산을 중화시키고 소화불량과 속쓰림을 완화하기 위해 제산제로 팔립니다.변비를 완화시키는 완하제이기도 합니다.완하제로서, 마그네시아의 삼투력은 몸에서 유체를 끌어내는 작용을 합니다.높은 용량은 설사를 유발할 수 있고, 칼륨의 공급을 감소시켜 때때로 근육 경련을 일으킬 수 있습니다.[18]

제산용으로 판매되는 일부 수산화마그네슘 제품(Maalox 등)은 위장관의 평활근 세포의 수축을 억제하는 수산화알루미늄의 포함을 통해 원치 않는 완하제 효과를 최소화하도록 제형화되는 것으로서,[19]따라서 수산화마그네슘의 삼투 효과에 의해 유발되는 수축의 균형을 맞춥니다.

기타 틈새 용도

수산화마그네슘도 땀억제제의 성분입니다.[20]수산화마그네슘은 국소적으로 사용할 경우 암염(흉부궤양)에 유용합니다.[21]

폐수처리

수산화마그네슘 분말은 산성 폐수를 중화시키기 위해 산업적으로 사용됩니다.[22]인공 암초를 만드는 바이오록 공법의 한 요소이기도 합니다.Ca(OH)에 비해 Mg(OH)
2의 주요 장점은 해수 및 해양 생물과 더 잘 호환되는 낮은 pH를 부과하는 것입니다.
2 Ca(OH)와 pH 12.5 대신 Mg(OH)
2에 대해 pH 10.5를 부과합니다.
2

난연제

천연 수산화마그네슘(Brucite)은 난연제로서 상업적으로 사용되고 있습니다.대부분의 산업적으로 사용되는 수산화 마그네슘은 합성적으로 생산됩니다.[23]수산화알루미늄과 마찬가지로 고체 수산화마그네슘도 연기 억제와 난연성을 갖고 있습니다.이 특성은 332°C(630°F)에서 발생하는 흡열 분해에 기인합니다.

Mg(OH) → MgO + HO

반응에 의해 흡수된 열은 관련 물질의 점화를 지연시킴으로써 화재를 지연시킵니다.배출된 물은 가연성 가스를 희석시킵니다.마그네슘 하이드록사이드를 난연제로 사용하는 일반적인 용도로는 케이블 절연제, 절연 플라스틱, 루핑(roofing) 및 다양한 난연 코팅에 첨가제가 있습니다.[24][25][26][27][28]

광물학

러시아 우랄, 스베르들롭스크 지방(크기: 10.5 × 7.8 × 7.4 cm)의 브루카이트 결정(Meg(OH)).2

자연에서 흔히 발견되는 Mg(OH)2의 광물 형태인 브루사이트는 또한 다른 것들 중에서 Na+, K+, Mg2+ 및 Ca와2+ 같은 1가 및 2가 양이온에 의해 보통 채워진 층간 위치를 차지하는 클로라이트에서 1:2:1 점토 광물에서도 발생합니다.결과적으로, 클로라이트 중간층은 브루카이트에 의해 굳어지고 부풀어 오르거나 줄어들지 않습니다.

Mg2+ 양이온의 일부가 Al3+ 양이온으로 치환된 브루카이트는 양전하를 띠며 층상이중수산화물(LDH)의 주염기를 구성합니다.하이드로탈사이트로서의 LDH 광물은 강력한 음이온 흡수제이지만 자연계에서는 상대적으로 희귀합니다.

브루카이트는 바닷물과 접촉하는 시멘트 및 콘크리트에서도 결정화될 수 있습니다.사실2+, Mg 양이온은 바닷물에 두 번째로 풍부한 양이온으로, Na+ 바로 다음이고 Ca2+ 이전입니다.브루카이트는 팽윤광물이기 때문에 콘크리트의 인장응력을 담당하는 국부적인 체적팽창을 유발합니다.이는 콘크리트에 균열과 균열을 형성시켜 해수열화를 가속화시킵니다.

같은 이유로 돌로마이트는 콘크리트를 만들기 위한 건축용 골재로 사용될 수 없습니다.탄산마그네슘과 시멘트 기공수에 존재하는 유리알칼리 수산화물의 반응은 또한 팽창 브루카이트의 형성으로 이어집니다.

MgCO + 2 NaOH → Mg(OH) + NaCO

이 반응은 두 가지 주요 알칼리-응집성 반응(AAR) 중 하나로 알칼리-탄산염 반응으로도 알려져 있습니다.

참고 항목

참고문헌

  1. ^ Patnaik, Pradyot (2003). Handbook of inorganic chemicals. New York: McGraw-Hill. ISBN 0-07-049439-8. OCLC 50252041.
  2. ^ Toshiaki Enoki and Ikuji Tsujikawa (1975). "Magnetic Behaviours of a Random Magnet, NipMg(1−p)(OH)2". J. Phys. Soc. Jpn. 39 (2): 317–323. Bibcode:1975JPSJ...39..317E. doi:10.1143/JPSJ.39.317.
  3. ^ a b Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles (6th ed.). Houghton Mifflin Company. p. A22. ISBN 978-0-618-94690-7.
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  10. ^ 특허 USX2952 - 마그네시아, 약용, 액체 - 구글 특허
  11. ^ Michael Hordern, A World Othering (1993), p. 2.
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  13. ^ 얼스터 역사. James Murray 경 – Magnesia의 우유 발명가. 1788 - 1871 2005년 2월 24일 Wayback Machine에서 2011-06-05 보관
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  16. ^ TARR 웹 서버의 결과:마그네시아의 필립스 밀크
  17. ^ "Compound Summary for CID 14791 - Magnesium Hydroxide". PubChem.
  18. ^ 수산화마그네슘 – 레볼루션 헬스
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  20. ^ 마그네시아 우유를 먹으면 땀억제 효과가 있습니다.
  21. ^ 깡통발진, 2009년 2월 1일
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