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안티몬

Antimony
안티몬, Sb
Antimony-4.jpg
안티몬
발음
외모은빛 광택이 나는 회색
표준 원자량Ar°(Sb)
  • 121.760±0.001
  • 121.76±0.01(요약)[1]
주기율표의 안티몬
수소 헬륨
리튬 베릴륨 붕소 카본 질소 산소 불소 네온
나트륨 마그네슘 알루미늄 실리콘 유황 염소 아르곤
칼륨 칼슘 스칸듐 티탄 바나듐 크롬 망간 코발트 니켈 구리 아연 갈륨 게르마늄 비소 셀레늄 브롬 크립톤
루비듐 스트론튬 이트륨 지르코늄 니오브 몰리브덴 테크네튬 루테늄 로듐 팔라듐 실버 카드뮴 인듐 주석 안티몬 텔루루 요오드 제논
세슘 바륨 란타넘 세륨 프라세오디뮴 네오디뮴 프로메튬 사마리움 유로피움 가돌리늄 터비움 디스프로슘 홀뮴 엘비움 툴륨 이터비움 루테튬 하프늄 탄탈룸 텅스텐 레늄 오스뮴 이리듐 플래티넘 골드 수은(원소) 탈륨 이끌다 비스무트 폴로늄 아스타틴 라돈
프랑슘 라듐 악티늄 토륨 프로탁티늄 우라늄 넵투늄 플루토늄 아메리슘 퀴륨 베르켈륨 칼리포늄 아인스타이늄 페르미움 멘델레비움 노벨륨 로렌슘 러더포디움 두브늄 시보르기움 보리움 하시움 마이트네리움 다름슈타디움 뢴트제늄 코페르니슘 니혼리움 플레로비움 모스코비움 리버모리움 테네신 오가네손
~하듯이

Sb

Bi
주석안티몬텔루
원자 번호 (Z)51
그룹.그룹 15(피닉토겐)
기간기간 5
블록 p블록
전자 구성[Kr] 4d10 5s2 5p3
셸당 전자 수2, 8, 18, 18, 5
물리 속성
단계 STP에서단단한
녹는점903.78K(630.63°C, 1167.13°F)
비등점1908 K (1635 °C, 2975 °F)
밀도 (근처)6.697 g/cm3
액상일 때(로)6.53g/cm3
융해열19.79 kJ/mol
기화열193.43 kJ/mol
몰 열용량25.23 J/(mol·K)
증기압
P (Pa) 1 10 100 1k 10k 100k
(K)에서 807 876 1011 1219 1491 1858
원자 특성
산화 상태-3, -2, -1, 0,[2] +1, +2, +3, +4, +5(양성 산화물)
전기 음성도폴링 스케일: 2.05
이온화 에너지
  • 첫 번째: 834 kJ/mol
  • 두 번째: 1594.9kJ/mol
  • 3차: 2440 kJ/mol
  • ( 보기)
원자 반지름경험적: 140 pm
공유 반지름139±5pm
반데르발스 반지름오후 206시
Color lines in a spectral range
안티몬 스펙트럼 라인
기타 속성
자연발생원시적인
결정 구조 마름모꼴의
Rhombohedral crystal structure for antimony
음속 얇은 막대기3420 m/s (20 °C에서)
열팽창11 µm/(mkK) (25 °C에서)
열전도율24.4 W/(mµK)
전기 저항률417 NΩm (20 °C에서)
자기 순서반자성[3]
몰 자화율-99.0×10cm−63/세로[4]
영률55 GPa
전단 계수20 GPa
벌크 계수42 GPa
모스 경도3.0
브리넬 경도294 ~ 384 MPa
CAS 번호7440-36-0
역사
검출아랍의 연금술사(AD 815년 이전)
기호.'SB' : 라틴어 'stibium'에서 유래
안티몬의 주요 동위원소
이소토페 아부노댄스 반감기 (t1/2) 붕괴 모드 프로덕트
121Sb 57.21% 안정적인.
123Sb 42.79% 안정적인.
125Sb 동기 2.7582년 β 125
카테고리: 안티몬
레퍼런스

안티몬화학 원소기호는 Sb(라틴어: 스티비움)이고 원자 번호는 51입니다.광택이 나는 회색 금속으로, 주로 황화물 미네랄 스티브나이트(SbS23)로서 자연에서 발견된다.안티몬 화합물은 고대부터 알려져 왔고 종종 아랍어 이름 [5]콜로 알려진 약과 화장품으로 사용하기 위해 분말되었습니다.서양에서 금속에 대한 가장 오래된 설명은 1540년에 Vannoccio Biringuccio에 의해 쓰여졌다.

중국은 안티몬과 그 화합물의 최대 생산국이며, 대부분의 생산은 후난시쿠앙산 광산에서 이루어진다.스티브나이트로부터 안티몬을 정제하는 공업적인 방법은 로스팅에 이어 탄소 환원 또는 철에 의한 스티브나이트의 직접 환원이다.

금속 안티몬의 가장 큰 용도는 납 및 주석 합금입니다. 납땜, 탄환 플레인 베어링의 특성이 개선되었습니다.납-산 배터리의 납 합금 플레이트의 강성을 개선합니다.삼산화 안티몬은 할로겐 난연제의 주요 첨가물이다.안티몬은 반도체 디바이스에서 도판트로 사용된다.

특성.

특성.

A clear vial containing small chunks of a slightly lustrous black solid, labeled "Sb".
안티몬의 검은 동소체가 들어 있는 바이알
An irregular piece of silvery stone with spots of variation in luster and shade.
산화 생성물이 포함된 천연 안티몬
Sb, AsSb 및 회색 As에 공통적인 결정 구조

안티몬은 피닉토겐이라고 불리는 원소 중 하나인 주기율표 15족에 속하며 2.05의 전기음성도를 가지고 있다.주기적인 추세에 따라 주석이나 비스무트보다는 전기음성, 텔루나 비소보다는 전기음성도가 낮다.안티몬은 상온에서 공기 중에 안정적이지만 가열하면 산소와 반응하여 삼산화 안티몬(SbO23)[6]: 758 을 생성합니다.

안티몬은 단단한 물체에 표시를 하기에는 너무 부드러운 Moh 스케일 경도 3의 은빛 광택이 나는 회색 금속입니다.1931년 중국의 구이저우성에서 안티몬 동전이 발행되었고 내구성이 떨어졌고 곧 조폐가 [7]중단되었다.안티몬은 산의 공격에 강하다.

안티몬의 동소체는 네 가지가 알려져 있습니다: 안정된 금속 형태와 세 가지 준안정적인 형태(폭발적, 검은색, 노란색)입니다.원소 안티몬은 부서지기 쉽고 은백색의 빛나는 메탈로이드입니다.천천히 식히면 녹은 안티몬이 결정화되어 3차 세포로 변하며, 비소의 회색 동소체와 동형입니다.희귀폭발형 안티몬은 삼염화 안티몬의 전기분해로 형성될 수 있다.날카로운 공구로 긁으면 발열 반응이 일어나 금속 안티몬이 형성되면서 백색 증기가 발생하며, 모르타르에 절굿공이로 문지르면 강한 폭발이 발생합니다.흑안티몬은 안티몬 증기의 급속 냉각에 의해 형성된다.그것은 붉은 인이나 검은 비소와 같은 결정 구조를 가지고 있다; 그것은 공기 중에서 산화되어 자연 발화할 수 있다.100°C에서 점차 안정된 형태로 변환됩니다.안티몬의 노란색 동소체는 가장 불안정하며 -90°C에서 스티빈3(SbH)의 산화에 의해서만 생성되었습니다.이 온도 이상과 주변 빛에서는 이 준안정 동소체가 보다 안정적인 검은 동소체로 [8][9][10]변합니다.

원소 안티몬은 층상 구조(공간군 R3m No. 166)를 채용하고 있으며, 층상 구조체는 융접, 주름진 6원환으로 구성되어 있다.가장 가까운 이웃과 다음 이웃은 불규칙한 팔면체 복합체를 형성하며, 각 이중 층의 3개의 원자는 다음 층의 3개의 원자보다 약간 더 가깝다.이 비교적 촘촘한 패킹은 6.697g/cm의3 고밀도로 이어지지만 층간 결합력이 약하여 안티몬의 [6]: 758 경도와 메짐성이 낮아집니다.

동위원소

안티몬은 자연이 57.36%인 Sb와 자연이 42.64%인 Sb의 두 가지 안정 동위원소를 가지고 있다.또한 35개의 방사성 동위원소를 가지고 있으며, 그 중 가장 수명이 긴 것은 Sb로 반감기는 2.75년이다.또한 29개의 준안정 상태가 특징지어졌습니다.이 중 가장 안정적인 것은 Sb로 반감기는 5.76일이다.안정 Sb보다 가벼운 동위원소는 [11]β 붕괴에 의해+ 붕괴되는 경향이 있으며, 무거운 동위원소는 일부 예외를 제외하고 β 붕괴에 의해 붕괴되는 경향이 있다.

발생.

Stibnite, China CM29287 Carnegie 자연사 박물관 표본이 Hillman Hall of Minerals and Gewels에 전시되어 있습니다.

지구 지각의 안티몬 함량은 0.2~0.5ppm으로 추정되며, 이는 탈륨이 0.5ppm,[12] 은이 0.07ppm인 것과 비슷하다.이 원소는 풍부하지 않지만 100종 이상의 광물에서 발견된다.안티몬은 때때로 자연적으로 발견되지만(: 안티몬 피크) 더 자주 주요 광석 [12]광물인 황화물 스티브나이트(SbS23)에서 발견됩니다.

컴파운드

안티몬 화합물은 산화 상태에 따라 Sb(III)와 Sb(V)[13]로 분류되는 경우가 많다.+5 산화 상태가 더 안정적입니다.

산화물 및 수산화물

삼산화 안티몬은 공기 [14]중에 연소할 때 형성된다.기체상에서는 화합물의 분자는 SbO이지만
4
6 [6]응축 시 중합된다.
오산화 안티몬(SbO
4

10
)은 농축 질산[15]의한 산화만으로 형성할 수 있다.
안티몬은 또한 Sb(II)와 Sb(V)[15]를 모두 특징으로 하는 혼합가 산화물인 사산화 안티몬(SbO
2

4
)을 형성합니다.
이러한 산화물은 인이나 비소의 산화물과 달리 양성이고 명확하게 정의된 옥소산을 형성하지 않으며 산과 반응하여 안티몬 염을 형성합니다.

안티몬산 Sb(OH)
3
는 알려져 있지 않지만, 산화나트륨SbO
4
6 [6]: 763 융합에 의해 결합염기 안티몬산나트륨(NaSbO
3

3
)
4
이 형성된다.
전이 금속 안티몬산염도 [16]: 122 알려져 있습니다.안티몬산은 수화물 HSb(OH)
6
로만
존재하며 안티몬산 음이온 Sb(OH)
6
로서 염분을 형성한다.
이 음이온을 포함한 용액이 탈수되면, 침전물은 혼합 [16]: 143 산화물을 포함한다.

스티브나이트(SbS
2

3
), 피라르기라이트(AgSbS
3

3
), 징케나이트,[6]: 757 제임소나이트불랑게라이트포함한 많은 안티몬 광석은 황화물입니다.
펜타설피드 안티몬스테이코메트릭이 아니며 +3 산화상태의 안티몬과 S-S [17]결합을 특징으로 한다.[SbS
6

10
]2−
및 [SbS
8

13
]2−
[18]와 같은 몇 가지 티오안티모니드가 알려져 있습니다.

할로겐화물

안티몬은 SbX
3 SbX
5계열의 할로겐화물을 형성합니다.
트리할라이드 SbF
3
, SbCl
3
, SbBr
3
SbI
3 모두 삼각추체 분자 형상을 가진 분자 화합물이다.

삼불화물
3
SbF는 SbO
2
3 [6]: 761–762 HF의 반응에 의해 제조된다.

SbO
2

3
+ 6 HF → 2 SbF
3
+ 3 HO
2

Lewis 산성으로 불소 이온을 쉽게 받아들여 복합 음이온
4
SbF와 SbF2−
5 형성합니다.
용융
3
SbF는 약한 전기 도체입니다.
삼염화물
3
SbCl은 SbS
2
3 염산에 녹여 제조한다.

SbS
2

3
+ 6 HCl → 2 SbCl
3
+ 3 HS
2
가스5 SbF의 구조

펜타할라이드 SbF
5 SbCl
5 기체상에서는 삼각쌍추체 분자 형상을 가지지만, 액체상에서는
5 SbF가 중합체반면
5
SbCl은 [6]: 761 단량체이다.
SbF
5 초산성 플루오로안티몬산(HSBF27)을 만드는 데 사용되는 강력한 루이스산이다.

옥시할라이드는 비소와 인보다 안티몬에 더 흔하다.삼산화 안티몬은 농축산에 용해되어 SbOCL, (SbO)
2
등의 옥소안티모닐 화합물을 형성한다.
그래서
4
.[6]: 764

안티모니드, 하이드라이드 및 유기안티몬 화합물

이 세분류에 속하는 화합물은 일반적으로 Sb의 파생물로3− 설명된다.안티몬은 인듐 안티몬화물(InSb) 및 은 안티몬화물(AgSb
3
)[6]: 760 과 같은 금속과 안티몬화물을 형성합니다.
NaSb3 및 ZnSb와32 같은 알칼리 금속과 아연 안티몬화물은 반응성이 더 높습니다.이러한 안티몬화물을 산으로 처리하면 매우 불안정한 가스 스티빈, [19]SbH
3 생성됩니다.

Sb3−
+ 3+
H → SbH
3

스티빈은 Sb 소금을 수소화붕소나트륨과 같은 수소화물 [citation needed]시약으로 처리하여3+
제조할 수도 있습니다.
스티빈은 상온에서 자연 분해된다.스티빈은 양의 생성열을 가지고 있기 때문에 열역학적으로 불안정하기 때문에 안티몬은 수소와 [13]직접 반응하지 않는다.

유기안티몬 화합물은 일반적으로 할로겐화 안티몬을 그리냐드 [20]시약과 함께 알킬화하여 제조됩니다.혼합 클로로 유기 유도체, 음이온 및 양이온을 포함한 다양한 화합물이 Sb(III) 및 Sb(V) 센터 모두에서 알려져 있습니다.예를 들어 Sb(CH65)(3트리페닐스티빈), Sb2(CH65)(4Sb-Sb 결합 포함), 순환 [Sb(CH65)]n 등이 있습니다.예를 들어 Sb65(5CH) 및 몇 가지 관련 할로겐화물 등 펜타코티드 유기안티모니 화합물이 일반적이다.

역사

An unshaded circle surmounted by a cross.
안티몬의 연금술 기호 중 하나

안티몬(III) 황화물, SbS는23 기원전 약 3100년경화장품 팔레트가 [21]발명되었을 때 초기 이집트에서는 눈 화장품으로 인식되었습니다.

기원전 3000년 전의 안티몬으로 만들어진 유물이 칼데아 텔로에서 발견됐고 기원전 2500~2200년 전의 안티몬으로 도금된 구리 물체가 [8]이집트에서 발견됐다.오스틴은 1892년 허버트 글래드스톤의 강연에서 "우리는 오늘날 안티몬을 유용한 꽃병으로 만들기 힘든 매우 부서지기 쉽고 결정성 금속으로만 알고 있습니다. 따라서 이 놀라운 '발견'은 안티몬을 가단성 [22]물질로 만드는 잃어버린 기술을 나타내야 합니다."라고 말했습니다.

영국 고고학자 로저 Moorey 그 유물이가 진정한 꽃병, 테요 개체의 그의 분석 후 Selimkhanov,(1975년에 출판되),"Transcaucasian 천연 안티몬에 금속과 연관시키려는 시도"(네이티브 금속 포지티브),"트랜스코 카시아의 안티몬 개체들은 모두 작은 장신구에 대한 언급에 대해 회의적이었다."[22]이것은 "안티몬을 [22]가단성 있게 만드는" 잃어버린 기술에 대한 증거를 약화시킨다.

로마학자플리니우스[23]77년경 그의 논문 '자연사'에서 의학적 목적으로 황화 안티몬을 조제하는 몇 가지 방법을 설명했다.대 플리니우는 또한 "남성"과 "여성" 형태의 안티몬을 구별했습니다; 수컷 형태는 황화물일 가능성이 있는 반면, 우수하고 무겁고 덜 부서지기 쉬운 암컷 형태는 토종 금속 안티몬으로 [24]의심되었습니다.

그리스의 박물학자 페다니우스 디오스코리데스는 황화 안티몬이 기류에 의해 가열되어 구워질 수 있다고 언급했다.이것이 금속 안티몬을 [23]생성했다고 생각된다.

이탈리아의 야금학자 Vannoccio Biringuccio는 안티몬을 분리하는 방법을 설명했다.

안티몬은 14세기경에 [25]쓰여진 유사거버의 서마퍼펙션리스(Suma Perfectionis of Pseudo-Geber)를 포함한 연금술 원고에 자주 기술되었다.안티몬을 분리하는 방법에 대한 설명은 나중에 아그리콜라, 데 메탈리카의 더 유명한 1556년 책보다 앞선 Vannoccio [26]Biringuccio의 1540년 책 De la pirotechnia에 제시되었습니다.이러한 맥락에서 Agricola는 종종 금속 안티몬의 발견으로 잘못 알려져 왔다.금속 안티몬의 제조를 기술한 퀴루스 개선전차는 1604년 독일에서 출판되었다.이 책은 15세기에 베네딕토회 수도승이 바실리우스 발렌티누스라는 이름으로 쓴 것으로 알려져 있다. 만약 진짜가 아니라면,[note 1][9][28][29] 그것은 비링구치오보다 먼저 쓰여졌을 것이다.

금속 안티몬은 1615년 독일 화학자 안드레아스 리바비우스에게 알려졌으며, 그는 황화 안티몬, 소금, 주석산칼륨의 녹은 혼합물에 철을 첨가하여 얻었다.이 절차는 결정성 또는 별 모양의 [23]표면을 가진 안티몬을 생성했다.

프롤기스톤 이론에 대한 도전의 출현으로 안티몬은 다른 [23]금속들과 마찬가지로 황화물, 산화물, 그리고 다른 화합물을 형성하는 원소라는 것이 인식되었다.

지구의 지각에서 자연적으로 발생하는 순수한 안티몬의 첫 발견은 1783년 스웨덴의 과학자이자 지역 광산 기술자인 안톤 폰 슈바브가 기술했습니다.활자 샘플은 스웨덴 [30][31]베스트만란드 살라의 베르크슬라겐 광구에 있는 살라 은광에서 수집되었습니다.

어원학

현대 언어와 후기 비잔틴 그리스어들이 안티몬이라는 이름을 붙인 중세 라틴어 형태는 안티모늄이다.이것의 기원은 불확실하다. 모든 제안에는 형식이나 해석 중 어느 쪽이든 어려움이 있다.항모나초 또는 프랑스 안티모인에서 유래한 유명한 어원은 여전히 신봉자들이 있다; 이것은 "몽크 킬러"를 의미하고 많은 초기 연금술사들이 승려들이었고 안티몬은 [32][better source needed]독성이 있다고 설명한다.그러나 안티몬(아래 참조)의 독성이 낮기 때문에 가능성이 낮다.

또 다른 인기 있는 어원은 "고독에 반대한다"는 그리스어로 "금속으로서 발견되지 않는다" 또는 "합금되지 않았다"[8][33]로 설명되는 가설적인 안티모노스이다.리프만은 "플로레트"를 의미하는 그리스어 ααμμμαγομομα antemonion을 추측하고 화학적 또는 생물학적 오염[34]설명하는 관련 그리스어의 예를 몇 가지 인용했다.

초기에 안티모늄을 사용한 것은 아랍 의학 [35]논문의 아프리카인 콘스탄틴이 1050-1100년에 번역한 것을 포함한다.몇몇 권위자들은 안티모늄이 아랍어 형태의 낙서적인 부패라고 믿고 있다; 마이어호프는 그것을 이트미드에서 [36]유래했다; 다른 가능성들로는 아티마르의 아랍어 이름, 그리고 [37][38]그리스어에서 유래했거나 그리스어와 평행한 가설적인 아스-스티미 등이 있다.

안티몬의 표준 화학 기호(Sb)는 스티비움에서 [39]약자를 얻은 옌스 야콥 베르젤리우스의 이름을 딴 것이다.

안티몬의 고대어들은 대부분 안티몬의 황화 콜을 가지고 있다.이집트인들은 안티몬 [40][41]mdmdmt라고 불렀습니다; 상형 문자에서는 모음이 불분명하지만, 단어의 콥트어 형태는 콥트어입니다.

이집트어:[32][better source needed]

O34
D46
G17F21
D4

그리스어인 τιμμ(stimmi)는 기원전 5세기 아틱비극적인 시인들이 사용했으며 아랍어나 이집트 스템에서 차용된 단어일 가능성이 있다.후기 그리스인들은 또한 서기 1세기에 셀수스와 플리니가 라틴어로 쓴 처럼 ββ 스티비를 사용했다.플리니스는 또한 자극제, 라바리스, 알라보스터, 그리고 "매우 흔한" 편평안구인 "와이드 아이"라는 이름을 붙인다.후기 라틴어[who?] 작가들은 그 단어를 라틴어로 스티비움으로 개작했다.

이 물질을 나타내는 아랍어는 화장료와는 달리 مhhhhh ithmid, athmoud, othmod 또는 uthmod로 표시될 수 있다.Littré는 가장 이른 첫 번째 형태는 stimmida, 즉 stimmi[42]대격인 stimmida에서 유래했다고 제안합니다.

생산.

과정

광석에서 안티몬을 추출하는 것은 광석의 품질과 조성에 달려 있다.대부분의 안티몬은 황화물로서 채굴된다.저급 광석은 거품 부상에 의해 농축되며, 고급 광석은 500~600°C로 가열된다.이것은 스티브나이트가 녹아서 강괴 광물과 분리되는 온도이다.안티몬은 고철로 [43]환원하여 황화 안티몬으로부터 분리할 수 있습니다.

SbS
2

3
+ 3 Fe → 2 Sb + 3 FeS

황화물은 산화물로 변환되고, 그 다음 제품을 로스팅하며, 때로는 휘발성 안티몬(II) 산화물을 기화시키기 위해 만들어지며,[44] 이 산화물은 회수됩니다.이 물질은 종종 주요 용도에 직접 사용되며,[45][46] 불순물은 비소와 황화물입니다.안티몬은 탄열 [43][45]감소에 의해 산화물로부터 분리됩니다.

2
2

3
SbO + 3 C → 4 Sb + 3 CO
2

낮은 등급의 광석은 용광로에서 [43]감소하는 반면 높은 등급의 광석은 반사로에서 감소합니다.

2010년 세계[12] 안티몬 생산량
안티몬의 세계 생산 동향

상위 생산자 및 생산량

영국 지질조사국(BGS)은 2005년 중국이 세계 약 84%의 점유율로 안티몬 생산 1위였으며 남아프리카공화국, 볼리비아, 타지키스탄이 그 뒤를 이었다.후난성에 있는 시쿠앙산 광산은 210만 [47]미터 톤의 추정 매장량으로 중국에서 가장 많은 매장량을 가지고 있습니다.

2016년 미국 지질조사국에 따르면 중국이 전체 안티몬 생산량의 76.9%를 차지했으며 러시아(6.9%) 타지키스탄(6.2%)[48]에 이어 2위를 차지했다.

2016년[12] 안티몬 생산
나라 톤수 전체의 %
중국 100,000 76.9
러시아 9,000 6.9
타지키스탄 8,000 6.2
볼리비아 4,000 3.1
호주. 3,500 2.7
톱 5 124,500 95.8
토탈 월드 130,000 100.0

광산과 제련소가 오염 통제의 일환으로 정부에 의해 폐쇄됨에 따라 중국의 안티몬 생산량은 앞으로 감소할 것으로 예상된다.특히 2015년 1월[49] 환경보호법이 발효되고 '스탠, 안티몬, 수은 오염물질 배출기준'이 개정되면서 경제생산의 걸림돌이 커지고 있다.중국 국가통계국에 따르면 2015년 9월까지 후난성(중국에서 안티몬 매장량이 가장 많은 성)의 안티몬 생산능력의 50%가 [50]사용되지 않았다.

Roskill 보고서에 따르면 중국의 안티몬 생산량은 감소했으며 앞으로 몇 년 동안 증가할 것 같지 않다.중국에서는 약 10년 동안 이렇다 할 안티몬 퇴적물이 개발되지 않고 있으며, 나머지 경제 비축량은 급속히 [51]고갈되고 있다.

Roskill에 따르면 세계 최대 안티몬 생산국은 다음과 같습니다.

2010년 [52]최대 안티몬 생산국
나라 회사 용량.
(연간 갱신)
중국 히광산 반짝이 별 55,000
중국 중국 주석 그룹 20,000
중국 후난 천저우 광업 20,000
중국 선양화창안티몬 15,000
러시아 GeoProMining 6,500
캐나다 비버브룩 6,000
남아프리카 공화국 통합 머치슨 6,000
미얀마 여러가지 6,000
타지키스탄 언조브 5,500
볼리비아 여러가지 5,460
호주. 만달레이 자원 2,750
터키 Cengiz & Ozdemir Antimuan Madenleri 2,400
카자흐스탄 카진쿠 1,000
태국. 알 수 없는 600
키르기스스탄 카담자이 500
라오스 SRS 500
멕시코 미국 안티몬 70

예비비

2015년 세계[52] 안티몬 매장량
나라 예비비
(안티몬 함유량)
전체의 %
중화인민공화국 950,000 47.81
러시아 350,000 17.61
볼리비아 310,000 15.60
호주. 140,000 7.05
미국 60,000 3.02
타지키스탄 50,000 2.52
남아프리카 공화국 27,000 1.36
기타 국가 100,000 5.03
토탈 월드 1,987,000 100.0

공급 리스크

유럽, 미국 등 안티몬 수입 지역에서도 안티몬은 공급망 교란 위험이 있는 산업용 제조에 중요한 광물로 꼽힌다.세계 생산은 주로 중국(74%), 타지키스탄(8%), 러시아(4%)에서 이루어지기 때문에 [53][54]이들 공급원은 매우 중요하다.

  • 유럽 연합: 안티몬은 방위, 자동차, 건설 및 섬유에 중요한 원료로 간주됩니다.EU의 공급원은 100% 수입되며 주로 터키(62%), 볼리비아(20%), 과테말라(7%)[53]에서 나온다.
  • 영국:영국 지질조사국의 2015년 위험 목록은 안티몬을 상대적 공급 위험 [55][56]지수에서 두 번째로 높은(희토류 원소 다음으로) 순위를 매긴다.
  • 미국:안티몬은 경제와 국가 [57][54]안보에 중요한 광물 상품이다.2021년에는 미국에서 [58]안티몬이 채굴되지 않았다.

적용들

안티몬의 약 60%는 난연제, 20%는 배터리, 플레인 베어링, 납땜 [43]합금에 사용됩니다.

난연제

안티몬은 주로 난연화합물용 삼산화물로 사용되며 할로겐화 난연제와 함께 사용되지만 할로겐화 고분자는 제외된다.삼산화 안티몬의 난연 효과는 수소 원자와 반응하는 할로겐화 안티몬 화합물,[59] 그리고 산소 원자 및 OH 라디칼과 반응하여 [60]화재를 억제함으로써 발생합니다.이러한 난연제 시장에는 아동복, 장난감, 항공기 및 자동차 시트 커버가 포함됩니다.그것들은 또한 경비행기 엔진 커버와 같은 품목의 섬유 유리 복합 재료의 폴리에스테르 수지에 첨가된다.수지는 외부에서 발생한 불꽃이 있을 때 타지만,[44][61] 외부 불꽃이 제거되면 꺼집니다.

합금

안티몬은 납과 함께 매우 유용한 합금을 형성하여 안티몬의 경도와 기계적 강도를 높입니다.납과 관련된 대부분의 용도에서는 다양한 양의 안티몬이 합금 금속으로 사용됩니다.납-산 배터리에서 이 추가는 플레이트 강도와 충전 [44][62]특성을 개선합니다.돛단배의 경우, 가장 큰 요트에는 600lbs에서 200t 이상의 올바른 모멘트를 제공하기 위해 납 용골이 사용됩니다. 납 용골의 경도와 인장 강도를 개선하기 위해 안티몬을 납과 혼합하여 부피 기준 2%에서 5% 사이입니다.안티몬은 내마찰 합금(예: 배빗 금속),[63] 탄환 및 리드 샷, 전기 케이블 피복, 유형 금속(: 라이노타이프 인쇄[64] 기계의 경우), 퓨터[66]납땜(일부 "무연" 납땜은 5% [65]Sb 포함), 퓨터 및 오르간 파이프 제조 시 주석 함량이 낮은 경화 합금에 사용됩니다.

기타 응용 프로그램

다른 3개의 애플리케이션은 전 세계 [43]공급의 거의 모든 것을 소비합니다. 가지 용도는 폴리에틸렌 테레프탈레이트 [43]제조를 위한 안정제 및 촉매로서 사용됩니다.또 다른 방법은 유리 내 미세한[67] 기포를 제거하는 피닝제로서, 주로 TV 스크린용입니다. 안티몬 이온은 산소와 상호작용하여 후자의 [68]기포 형성 경향을 억제합니다.세 번째 응용은 [43]색소입니다.

1990년대에는 반도체에서 다이오드, 적외선 검출기 및 효과 장치용 n형 실리콘[69] 웨이퍼의 도판트로 안티몬이 점점 더 많이 사용되었습니다.1950년대에 n-p-n 합금 접합 트랜지스터의 이미터 및 컬렉터는 납-안티모니 [70]합금의 작은 비즈로 도핑되었습니다.안티몬화인듐중적외선 [71][72][73]검출기의 재료로 사용된다.

생물학과 의학은 안티몬을 거의 사용하지 않는다.안티몬을 함유한 치료제는 [74]구토제로 알려져 있다.안티몬 화합물은 항원충제로 사용된다.1919년부터 안티모닐 주석산칼륨, 즉 주석 구토제는 항시스토솜 약물로 한때 사용되었다.그 후 그것은 프라지칸텔로 [75]대체되었다.안티몬 및 그 화합물은 반추동물[76]피부 촉진제로서 안티오말린 및 티오말산 리튬과 같은 몇 가지 수의학적 제제에 사용된다.안티몬은 동물의 각질화된 조직에 영양이나 컨디셔닝 효과가 있습니다.

메글루민 안티몬제와 같은 안티몬계 약물은 가축리슈마니아증 치료를 위해 선택되는 약물로 여겨진다.치료 지수가 낮을 뿐만 아니라, 이 약물은 일부 라이슈마니아 아마스티고테가 상주하는 골수의 침투를 최소화하며, 질병, 특히 내장 형태를 치료하는 것은 매우 어렵습니다.[77]안티몬 알약으로서의 원소 안티몬은 한때 약으로 사용되었다.섭취 및 제거 [78]후 다른 사람에 의해 재사용될 수 있습니다.

일부 안전 [79][80]성냥의 헤드에는 황화 안티몬(III)이 사용됩니다.황화 안티몬은 자동차 브레이크 패드 [81]재료의 마찰 계수를 안정시키는 데 도움이 됩니다.안티몬은 총알, 탄환 추적기,[82] 페인트, 유리 예술, 그리고 에나멜의 불투명제로 사용된다.안티몬-124중성자 선원에서 베릴륨과 함께 사용된다. 안티몬-124가 방출하는 감마선은 베릴륨의 [83][84]광분해를 시작한다.방출된 중성자의 평균 에너지는 24 [85]keV이다.천연 안티몬은 시동 중성자 선원에 사용됩니다.

역사적으로, 찌그러진 안티몬(코울)에서 유래한 가루는 눈 [86]감염을 치료하는데 도움이 된다고 고대인들이 생각한 금속 막대기와 침으로 눈에 도포되었다.이 관습은 예멘과 다른 이슬람 [87]국가들에서 여전히 볼 수 있다.

주의사항

안티몬과 그 화합물이 인간과 환경 건강에 미치는 영향은 크게 다르다.원소 안티몬 금속은 인체 및 환경 건강에 영향을 미치지 않습니다.삼산화 안티몬(및 안티몬 분진과 같은 용해성이 낮은 유사 Sb(II) 먼지 입자)의 흡입은 유해한 것으로 간주되며 암을 유발하는 것으로 의심됩니다.그러나 이러한 영향은 암컷 쥐에게만, 그리고 높은 먼지 농도에 장기간 노출된 후에만 관찰된다.이러한 영향은 안티몬 이온에 노출되지 않고 폐 클리어런스, 폐 과부하, 염증 및 종양의 형성을 초래하는 용해성이 낮은 Sb 입자의 흡입에 기인하는 것으로 가정된다(OECD, 2008).염화 안티몬은 피부를 부식시킨다.안티몬의 효과는 비소와 비교할 수 없습니다. 이는 비소와 안티몬 간의 흡수, 대사 및 배설의 큰 차이로 인해 발생할 수 있습니다.

경구 흡수의 경우, ICRP(1994)는 주석 구토에 대해 10%, 다른 모든 안티몬 화합물에 대해 1%의 권장 값을 가지고 있다.금속의 피부 흡수는 최대 1%로 추정된다(HERAG, 2007).삼산화 안티몬 및 기타 가용성이 낮은 Sb(II) 물질(안티몬 분진 등)의 흡입 흡수는 6.8%로 추정된다(OECD, 2008). 반면 Sb(V) 물질의 흡입 흡수는 1% 미만이다.세포 내에서 안티몬(V)이 정량적으로 안티몬(III)으로 환원되지 않고 두 종이 동시에 존재한다.

안티몬은 주로 소변을 통해 인체에서 배출된다.안티몬과 그 화합물은 리슈마니아 환자를 치료하기 위해 의도적으로 사용되는 프로드러그주석산 안티몬 칼륨("타르타르 구토제")을 제외하고 인간의 건강에 심각한 영향을 미치지 않는다.

안티몬 분진과 장기간 접촉하면 피부염이 발생할 수 있습니다.그러나, 관찰된 피부 발진은 물질에 특정한 것이 아니라 아마도 땀 덕트의 물리적 차단 때문일 것이라는 데 유럽연합 수준에서 합의했다(ECHA/PR/09/09, 헬싱키, 2009년 7월 6일).안티몬 분진은 공기 중에 분산될 때 폭발할 수 있으며, 부피가 [88]큰 고체에서는 가연성이 없습니다.

안티모니 강한 산, 할로겐 유도체. 산, 그리고 oxidizers와 함께 새롭게 형성된 수소에 노출되면 수소화안티몬(SbH3)을 형성해 양립할 수 없다.[88]

그 8-hourtime-weighted 평균(TWA)0.5mg/m3에서 아메리칸 콘퍼런스 정부 산업 위생 전문가 협의회의 및 안전 보건 관리(OSHA)직장 내에 법적 허용 피폭 한도(픽셀)에 의해에 의해 설정됩니다.국립 산업 안전 보건(NIOSH)에 대한 8시간의 TWA로 0.5mg/m3의 권장 노출 한계(방사선 평가 루프) 세웠다.[88]

Antimony 화합물 에틸렌 테트라 프탈산계(PET)생산에 촉매제로 사용된다.어떤 공부를 한다, 하지만 수준 아래의 물 가이드 라인을 마시고 사소한 PET병의 액체로 침출 안티몬을 보고하고 있다.과일 주스 concentrates에Antimony 농돘다 다소 높은(안티몬의 44.7µg/L),지만 주스는 물을 마시는 규제에 해당하지 않는다.그 음료수 기준: 있다.

  • 세계 보건 기구는 20µg/L.
  • 일본:15µg[89]
  • 미국 환경 보호국, 건강 캐나다와 온타리오 환경부:6µg/L.
  • EU와 독일 연방 환경부:5µg[90].

그 참을 수 있는 하루 섭취 체중의 킬로그램당을 위한 것인지 6µg 안티몬이 제안한(표적 자료철).[91]안티몬에 대한 즉시 생활이나 건강에 위험한(IDLH)값은 50mg/m3.[88]

독성

안티몬의 특정 화합물, 특히 삼산화 안티몬과 안티몬 칼륨 tartrate 독성이 있는 것처럼 보인다.[92]미치는 영향 비소 중독과 유사하다고.[93]점령 노출 호흡기 염증, 진폐증, 피부에 안티몬, 위장 내의 증상 심장 arrhythmias를 일으킬 수 있다.또한 삼산화 안티몬은 사람에게 [94]발암 가능성이 있다.

안티몬 및 안티몬 [92]화합물에 흡입, 경구 또는 피부 노출 후 인간과 동물에서 건강상의 악영향이 관찰되었다.안티몬 독성은 일반적으로 업무상 피폭, 치료 중 또는 우발적인 섭취로 인해 발생한다.안티몬이 [92]피부를 통해 체내에 들어갈 수 있을지는 불분명하다.침에 안티몬이 낮게 함유되어 있는 것도 충치와 [95]관련이 있을 수 있다.

「 」를 참조해 주세요.

메모들

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참고 문헌

외부 링크