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셀레늄

Selenium
이 기사는 화학 원소에 관한 것이다.소프트웨어 테스트 프레임워크는 Selenium(소프트웨어)을 참조하십시오.
셀레늄, 세
SeBlackRed.jpg
셀레늄
발음/sɪˈliːniəm/ (sil-EE-ne-me-m)
외관회색의 금속으로 보이는 붉은 색과 유리 같은 검은 색(그림에 담기지 않음)의 동분포
표준 원자량Ar, std(Se)78.971(8)[1]
주기율표의 셀레늄
수소 헬륨
리튬 베릴륨 붕어 탄소 질소 산소 플루오린 네온
나트륨 마그네슘 알루미늄 실리콘 인 유황 염소 아르곤
칼륨 칼슘 스칸듐 티타늄 바나듐 크롬 망간 철 코발트 니켈 구리 아연 갈륨 게르마늄 비소 셀레늄 브로민 크립톤
루비듐 스트론튬 이트리움 지르코늄 니오비움 몰리브덴 테크네튬 루테늄 로듐 팔라듐 은색 카드뮴 인듐 주석 안티모니 텔루륨 요오드 제논
세슘 바륨 란타넘 세륨 프라세오디뮴 네오디뮴 프로메튬 사마륨 유로피움 가돌리늄 테르비움 디스프로슘 홀뮴 에르비움 툴륨 이테르비움속 루테튬 하프늄 탄탈룸 텅스텐 레늄 오스뮴 이리듐 백금 금 수은(원소) 탈륨 이끌다 비스무트 폴로늄 아스타틴 라돈
프랑슘 라듐 악티늄 토륨 프로텍티늄 우라늄 넵투늄 플루토늄 아메리슘 큐륨 베르켈륨 캘리포늄 아인슈타인움 페르뮴 멘델레비움 노벨륨 로렌슘 루더포듐 더브니움 수보르기움 보히움 하시움 메이트네리움 다름슈타디움 뢴트게늄 코페르니슘 니혼륨 플레로비움 모스코비움 간모륨 테네신 오가네손
S
↑
SE
↓
Te
비소 ←셀레늄 → 브로민
원자번호 (Z)34
그룹16그룹 (찰코균)
기간4주기
블록 p-block
전자 구성[Ar] 3d10 4s2 4p4
셸당 전자2, 8, 18, 6
물리적 성질
위상 STP서실체가 있는
녹는점494 K(221 °C, 430 °F)
비등점958K(685°C, 1265°F)
밀도 (근처 )회색: 4.81g/cm3
알파: 4.39 g/cm3
유리: 4.28 g/cm3
액체가 있을 때 ( )3.99 g/cm3
임계점1766 K, 27.2 MPa
융해열회색: 6.69 kJ/mol
기화열95.48 kJ/mol
어금니열용량25.363 J/(몰·K)
증기압
P (Pa) 1 10 100 1k 10k 100k
(K)에서 500 552 617 704 813 958
원자성
산화 상태-2, -1, 0,[2][3] +1, +2, +3, +4, +5, +6(강산성 산화물)
전기성폴링 스케일: 2.55
이온화 에너지
  • 1차: 941.0 kJ/mol
  • 2위: 2045 kJ/mol
  • 3위: 2973.7 kJ/mol
원자 반지름경험적: 오후 120시
공동 반지름120±4pm
반데르발스 반지름오후 190시
Color lines in a spectral range
셀레늄의 스펙트럼 라인
기타 속성
자연발생원시적인
결정구조 삼각형의
Trigonal crystal structure for selenium
음속 얇은 막대기3350m/초(20°C)
열팽창아모르퍼스: 37µm/(m³K)(25°C)
열전도도아모르퍼스: 0.519 W/(m³K)
자기순서반자성의[4]
어금니 자기 감수성-25.0×10cm−63/mol(298K)[5]
영의 계량10 GPA
전단 계수3.7 GPA
벌크 계량8.3 GPA
포아송 비율0.33
모스 경도2.0
브리넬 경도736 MPa
CAS 번호7782-49-2
역사
이름 지정그리스의 달의 여신 셀레네 다음으로
검색 및 첫 번째 격리욘스 야콥 베르젤리우스와 요한 고틀리브 간 (1817년)
셀레늄의 주요 동위 원소
이소슈토페 아부네댄스 하프라이프 (t1/2) 붕괴 모드 프로덕트
72SE 동음이의 8.4 d ε 72로서
γ –
74SE 0.86% 안정적
75SE 동음이의 119.8 d ε 75로서
γ –
76SE 9.23% 안정적
77SE 7.60% 안정적
78SE 23.69% 안정적
79SE 자취를 감추다 3.27×105 y β− 79BR
80SE 49.80% 안정적
82SE 8.82% 1.08×1020 y β−β− 82크르
카테고리: 셀레늄
참고 문헌

셀레늄은 세 기호와 원자 번호 34를 가진 화학 원소다.주기율표, 황, 텔루륨에서 위와 아래의 원소 사이에 중간인 성질을 가진 비금속(더 드물게 야금성으로 간주됨)이며 비소와도 유사하다.그것은 거의 그것의 원소 상태나 지구의 지각에서 순수한 광석 화합물로서 발생하지 않는다.셀레니움(Selenium)은 그리스의 셀레니움(Jöns Jacob Berzelius)에 의해 1817년에 발견되었는데, 그는 이전에 발견된 텔루륨(지구의 이름)과 새로운 원소의 유사성에 주목했다.

셀레늄은 황화 금속 광석에서 발견되는데, 여기서 부분적으로 황을 대체한다.상업적으로 셀레늄은 이러한 광석을 정제하는 과정에서 부산물로 생산되는데, 가장 흔히 생산된다.순수한 셀렌화합물 또는 셀렌화합물인 미네랄은 알려져 있지만 드물다.오늘날 셀레늄의 주된 상업적 용도는 유리 제조와 색소다.셀레늄은 반도체로 포토셀에 사용된다.한때 중요했던 전자제품의 응용은 대부분 실리콘 반도체 소자로 대체되었다.셀레늄은 여전히 DC 전력 서지 보호기의 몇 가지 유형과 형광 양자 점의 한 가지 유형에서 사용된다.

인간을 포함한 많은 동물에서 세포 기능에 미량의 셀레늄이 필요하지만, 원소 셀레늄과 (특히) 셀레늄염은 작은 용량에서도 독성이 있어 셀레늄증을 유발한다.셀레늄은 영아용 조제뿐만 아니라 많은 종합비타민제 및 기타 식이보충제 성분으로 등재되어 있으며, 항산화 효소 글루타티온느 페록시디아제 및 티오레독신 환원효소(동물과 일부 식물에서 특정 산화분자를 간접적으로 감소시키는 것)의 성분으로 3디오디나아제 효소에도 있다.식물의 셀레늄 요건은 종별로 다르며, 어떤 식물은 비교적 많은 양을 필요로 하고 다른 식물은 분명히 필요하지 않다.[6]

특성.

물리적 성질

육각(회색) 셀레늄

셀레늄은 온도 변화율에 따라 온도 변화에 따라 서로 교차하는 여러 개의 할당량을 형성한다.화학 반응으로 준비되었을 때 셀레늄은 보통 무정형의 벽돌로 된 붉은 가루다.빠르게 녹으면 검은색의 유리성 형태를 이루며, 보통 구슬로서 상업적으로 판매된다.[7]검은 셀레늄의 구조는 불규칙하고 복잡하며 고리당 최대 1000개의 원자를 가진 고분자 고리로 이루어져 있다.블랙 세는 CS에서2 약간 용해되는 부서지기 쉽고 윤기 있는 고체다.가열 시 50 °C에서 부드러워지고 180 °C에서 회색 셀레늄으로 변환되며 할로겐과 아민이 있으면 변환온도가 감소한다.[8]

적색 α, β, γ 형상은 용매(일반적으로2 CS)의 증발 속도를 변화시켜 흑색 셀레늄 용액에서 생성된다.이들은 모두 비교적 낮은 단결정 대칭(우주군 14)을 가지고 있으며, 유황에서와 같이 서로 다른 배열을 가진 거의 동일한 뿌까기 모양의8 세 고리를 포함하고 있다.[9]고리 원자의 8개 원자는 등가물이 아니며(즉, 그것들은 어떤 대칭작전에 의해서도 서로 매핑되지 않는다), 실제로 γ-단원체 형태에서는 고리의 절반은 하나의 구성(및 그것의 거울 이미지)에 있고 절반은 다른 구성으로 되어 있다.[10][11]포장은 α 형태로 가장 밀도가 높다.세8 링의 경우 원자의 쌍이 고리 안에 있는 위치에 따라 세-세 거리는 다르지만 평균은 233.5pm이고 세-세-세 각도는 평균 105.7°이다.다른 셀레늄 할당액은 세6 링 또는 세7 링을 포함할 수 있다.[8]

셀레늄의 가장 안정적이고 밀도가 높은 형태는 회색이며 헬리컬 중합체 체인으로 구성된 치랄 육각결정 격자(시름에 따라 공간군 152 또는 154)[12]를 가지고 있는데, 여기서 세세 거리는 오후 237.3, 세세 각도는 103.1°이다.체인 사이의 최소 거리는 오후 343.6이다.그레이 세는 다른 할당량의 가벼운 가열, 용해된 세의 느린 냉각 또는 용해 지점 바로 아래에 있는 세 증기를 응축하여 형성된다.다른 SE 형태는 절연체인데 반해 그레이 Se는 반도체로 뛰어난 복사성을 보여준다.다른 할당제와 달리 CS에서는2 불용성이다.[8]그것은 공기에 의한 산화에 저항하며, 비산화산의 공격을 받지 않는다.강력한 환원제로 폴리셀레니드를 형성한다.셀레늄은 황이 점차 가열될 때 발생하는 점도의 변화를 나타내지 않는다.[7][13]

광학 특성

평판 X선 검출기(아래 참조)에서 광학 유도기로 사용하기 때문에 아모르퍼스 셀레늄(α-Se) 박막의 광학적 특성이 강도 높은 연구의 대상이 되어 왔다.[14][15][16]

동위 원소

주요 기사:셀레늄 동위 원소

셀레늄에는 7개의 자연발생 동위원소가 있다.이 중 세, 세, 세, 세, 세, 세 다섯 가지가 안정적이며, 세가 가장 풍부함(49.6%)이다.또한 자연적으로 발생하는 것은 수명이 9.2×10년인19 원초 방사성핵종 세이다.[17]1차 방사성 동위원소 세는 또한 핵분열의 산물로서 우라늄 광석에서 미세한 양으로 발생한다.셀레늄도 세부터 세까지 불안정한 합성 동위원소가 수없이 많은데, 가장 안정된 것은 반감기가 119.78일, 반감기가 8.4일인 세이다.[17]안정적 동위원소보다 가벼운 동위원소는 주로 비소의 동위원소에 베타 플러스 붕괴를 겪으며, 안정적 동위원소보다 무거운 동위원소는 브로민 동위원소에 베타 마이너스 붕괴를 겪으며, 가장 무거운 것으로 알려진 동위원소에 일부 경미한 중성자 방출 분기가 있다.

안정성이 가장 뛰어난 셀레늄 동위 원소
동위원소 자연 기원 하프라이프
74SE 원시적 안정적
76SE 원시적 안정적
77SE 원시적 핵분열 생성물 안정적
78SE 원시적 핵분열 생성물 안정적
79SE 트레이스 핵분열 생성물 327000 yr[18][19]
80SE 원시적 핵분열 생성물 안정적
82SE 원시적 핵분열 생성물* ~10년20[17][a]

화학 화합물

참고 항목: 카테고리:셀레늄 화합물과 유기농 화학

셀레늄 화합물은 일반적으로 산화 상태 -2, +2, +4, +6에 존재한다.

찰코겐 화합물

셀레늄은 이산화셀레늄(SeO)과 삼산화셀레늄(SeO23)의 두 가지 산소를 형성한다.이산화셀레늄은 산소와 셀레늄 원소의 반응에 의해 형성된다.[7]

Se8 + 8 O2 → 8 SeO2
폴리머 SeO의2 구조:(피라미달) 세 원자는 노란색이다.

그것은 가스 단계에서 단조로운 SEO2 분자를 형성하는 고분자 고체다.그것은 물에 녹아서 자기산인 HSeO를23 형성한다.셀로베산은 질산 원소 셀레늄을 산화시켜 직접 만들 수도 있다.[20]

3 Se + 4 HNO3 + H2O → 3 H2SeO3 + 4 NO

안정적인 삼산화수소를 형성하는 황과는 달리 삼산화 셀레늄은 열역학적으로 불안정하며 185 °C 이상의 이산화수소로 분해된다.[7][20]

2 SeO3 → 2 SeO2 + O2 (ΔH = −54 kJ/mol)

삼산화 셀레늄은 무수 칼륨 셀렌산염(KSeO24)과 삼산화황(SO3)의 반응에 의해 실험실에서 생산된다.[21]

토산염은 셀렌산염이라고 불린다.여기에는 은색 셀레나이트(AgSeO23)와 셀레나이트 나트륨(NaSeO23)이 포함된다.

황화수소는 수용성 셀레늄 이황화 셀레늄을 생성하기 위해 수성 셀레산과 반응한다.

H2SeO3 + 2 H2S → SeS2 + 3 H2O

이황화 셀레늄은 8-membed 링으로 구성되어 있다.SeS의2 대략적인 구성을 가지고 있으며, SeS44, SeS와26 같이 개별 링의 구성이 다양하다.이황화 셀레늄은 샴푸에 항고무제, 폴리머 화학의 억제제, 유리 염료, 불꽃놀이에서 환원제로 사용되어 왔다.[20]

삼산화 셀레늄은 셀렌산, HSeO를24 탈수하여 합성할 수 있으며, 셀레늄 이산화수소와 과산화수소 산화에 의해 자체 생성된다.[22]

SEO2 + HO22 → HSeO24

뜨겁고 농축된 셀렌산은 금과 반응하여 금(III)셀렌산을 형성할 수 있다.[23]

할로겐 화합물

셀레늄의 요오드화물은 잘 알려져 있지 않다.유일하게 안정적인 염화물은 셀레늄 모노클로라이드(Secl22)로, 셀레늄(I) 염화물로 더 잘 알려져 있으며, 이에 상응하는 브롬화물도 알려져 있다.이 종들은 구조적으로 해당 이황 디클로로이드와 유사하다.셀레늄 디클로로이드(Selenium dichloride)는 셀레늄 화합물(예: Se의7 조제)의 조제에 중요한 시약이다.셀레늄을 염화설프릴(SOCl22)로 처리해 준비한다.[24]셀레늄은 불소와 반응하여 셀레늄 헥사플루오라이드를 형성한다.

SE8 + 242 F → 8 SEF6

유황상피(sulfur 헥사플루오라이드)와 비교했을 때 셀레늄 헥사플루오라이드(SeF6)는 반응성이 뛰어나며 유독성 폐 자극제다.[25]셀레늄 옥시플루오리드(SeOF2)와 셀레늄 옥시염소산염소산염(SeOCl2)과 같은 셀레늄 옥시할리드 중 일부는 특수 용제로 사용되어 왔다.[7]

셀레니데스

다른 찰코균들의 행동과 유사하게 셀레늄은 수소 셀레니드, HSe를2 형성한다.그것은 강한 악취, 독성, 무색의 기체다.그것은 HS보다2 더 산성적이다.용해로 그것은 HSe로− 이온화된다.셀레니드 디아니온 세는2− 셀레늄이 상업적으로 획득되는 광물을 포함한 다양한 화합물을 형성한다.적용 셀레니드는 수은 셀레니드(HgSe), 납 셀레니드(PbSe), 아연 셀레니드(ZnSe), 구리 인듐 갈륨 디셀레니드(Cu(Ga,In)Se2) 등이다.이 재료들은 반도체다.알루미늄과 같은 높은 전기 금속의 경우 이러한 셀레니드는 가수분해되기 쉽다.[7]

Al2Se3 + 3 H2O → Al2O3 + 3 H2Se

알칼리 금속 셀레니드는 셀레늄과 반응하여 폴리셀렌니드를2−
n 형성하는데, 세는 사슬로 존재한다.

기타 화합물

테트라셀레늄 테트라니트라이드(Tetraselenium Tetranitrid, SeN44)는 테트라술푸르 테트라니트라이드(SN44)와 유사한 폭발성 오렌지 화합물이다.[7][26][27]셀레늄 테트라클로라이드(Secl4)와 [(CH
3)
3Si)
2N]
2Se의 반응으로 합성할 수 있다.[28]

셀레늄은 시안화물과 반응하여 셀레노시아네이트를 생성한다.[7]

8 KCN + Se8 → 8 KSCN

오르가노셀레늄 화합물

주요 기사:오르가노셀레늄 화학

셀레늄은 특히 II 산화 상태에서 탄소와의 안정적인 결합을 형성하는데, 이는 구조적으로 해당 유기황 화합물과 유사하다.특히 흔한 것은 셀레니데스(RSE2, 티오에테르의 유사점), 이델니데스(RSE22, 이황화물의 유사점), 셀레놀(RSeH, 티올의 유사점)이다.셀레니드, 디셀레니드, 셀레놀의 대표로는 셀레노메티오닌, 디페닐디젤레니드, 벤제네셀레놀 등이 있다.황화학의 황산화물은 셀레녹시드(공식 RSe(O)R)에 의한 셀레늄 화학에 나타나 있는데 셀레녹시드 제거 반응에서 알 수 있다.이중 결합 규칙으로 표시된 추세와 일치하여 셀레노케톤, R(C=Se)R, 셀레날데히드, R(C=Se)H는 거의 관찰되지 않는다.[29]

역사

셀레늄(그리스어 σεήηηηηηη se se se se se se se se셀렌)은 욘스 야콥 베르젤리우스와 요한 고틀립 가난에 의해 1817년에 발견되었다.[30]두 화학자는 모두 스웨덴의 Grupsholm 근처에 화학 공장을 가지고 있어 납 챔버 공정에 의해 황산을 생산했다.파룬광산의 피라이트는 납 챔버에 비소 화합물로 추정되는 붉은 침전물을 생성하여 피라이트가 산을 만드는 데 사용하는 것을 중단하였다.베르젤리우스와 간은 피라이트를 사용하길 원했고 그들은 또한 붉은 침전물이 불에 탔을 때 고추냉이 냄새가 나는 것을 관찰했다.이 냄새는 전형적인 비소의 냄새는 아니었지만 텔루륨 화합물에서도 비슷한 냄새가 나는 것으로 알려져 있었다.따라서 베르젤리우스가 알렉산더 마르케트에게 보낸 첫 번째 편지는 이것이 텔루륨 화합물이라고 말했다.그러나 팔룬 광산 광물에 텔루륨 화합물이 부족하여 결국 베르젤리우스는 적색 침전물을 다시 분석하게 되었고, 1818년 그는 유황과 텔루륨과 유사한 새로 발견된 원소를 설명하는 두 번째 편지를 마르케트에게 썼다.지구를 위해 명명된 텔루륨과 유사하기 때문에, 베르젤리우스는 이 새로운 원소의 이름을 달의 이름을 따서 지었다.[31][32]

1873년 윌로비 스미스는 회색 셀레늄의 전기 저항이 주변 빛에 의존한다는 것을 발견했다.[33][34]이것은 빛을 감지하는 세포로 사용하게 되었다.셀레늄을 사용한 최초의 상용 제품은 1870년대 중반 베르너 지멘스에 의해 개발되었다.셀레늄 세포는 1879년 알렉산더 그레이엄 벨이 개발한 광전기에 사용되었다.셀레늄은 표면에 떨어지는 빛의 양에 비례하는 전류를 전달한다.이 현상은 광도계 및 이와 유사한 장치의 설계에 사용되었다.셀레늄의 반도체 특성은 전자제품에서 수많은 응용분야를 찾아냈다.[35][36][37]셀레늄 정류기의 개발은 1930년대 초반에 시작되었고, 이것들은 구리 산화 정류기가 더 효율적이기 때문에 대체되었다.[38][39][40]이것들은 1970년대까지 상업적 응용에서 지속되었고, 그 후 그것들은 덜 비싸고 더 효율적인 실리콘 정류기로 대체되었다.

셀레늄은 산업 근로자에 대한 독성 때문에 나중에 의학적인 주목을 받게 되었다.셀레늄은 또한 셀레늄이 많은 식물을 먹은 동물들에게서 볼 수 있는 중요한 수의 독소로 인식되었다.1954년 생화학자인 제인 핀센트에 의해 셀레늄의 특정 생물학적 기능에 대한 첫 번째 암시가 미생물에서 발견되었다.[41][42]그것은 1957년 포유류의 삶에 필수적인 것으로 밝혀졌다.[43][44]1970년대에, 그것은 두 개의 독립적인 효소 세트에 존재하는 것으로 나타났다.이것은 단백질에서 셀레노시스테인이 발견된 이후였다.1980년대에 셀레노시스테인은 코돈 UGA에 의해 암호화된 것으로 나타났다.해독 메커니즘은 먼저 박테리아에서, 그 다음 포유류에서 개발되었다(SECIS 요소 참조).[45]

발생

뉴멕시코 그랜트 인근의 우라늄 광산인 사암에 있는 토종 셀레늄
참고 항목: 카테고리:셀레니드 광물

토종(즉, 원소) 셀레늄은 희귀한 광물로, 보통 좋은 결정체를 형성하지는 않지만, 그럴 때는 가파른 코롬보헤드라나 아주 작은 고환(해리) 결정체다.[46]셀레늄의 격리는 종종 다른 화합물과 원소의 존재에 의해 복잡해진다.

셀레늄은 셀레니드, 셀레나이트, 셀레나이트 등 여러 가지 무기질 형태로 자연적으로 발생하지만 이러한 미네랄은 드물다.일반적인 광물 셀레나이트는 셀레늄 광물이 아니며 셀레나이트 이온을 함유하지 않고 오히려 셀레늄이 발견되기 훨씬 전에 달을 위해 셀레늄처럼 명명된 석고(황산칼슘 하이드레이트)의 일종이다.셀레늄은 많은 금속의 황화 광석에서 황의 작은 부분을 대체하는 불순물로 가장 흔하게 발견된다.[47][48]

살아있는 시스템에서 셀레늄은 아미노산 셀레노메티오닌, 셀레노시스테인, 메틸셀레노시스테인에서 발견된다.이러한 화합물에서 셀레늄은 유황과 유사한 역할을 한다.또 다른 자연발생적인 오르가노셀레늄 화합물은 디메틸셀렌화물이다.[49][50]

어떤 토양들은 셀레늄이 풍부하며, 셀레늄은 일부 식물에 의해 생물학적으로 농축될 수 있다.토양에서 셀레늄은 유출에 의해 강으로 매우 쉽게 침출되는 셀레네이트(아날로그에서 황산염까지)와 같은 수용성 형태로 가장 많이 발생한다.[47][48]바닷물은 셀레늄을 상당량 함유하고 있다.[51][52]

셀레늄의 전형적인 배경 농도는 대기 중 1 ng/m를3 초과하지 않는다. 토양과 식물은 1 mg/kg, 담수 및 바닷물은 0.5 μg/L이다.[53]

셀레늄의 인공적인 공급원으로는 석탄 연소와 황화 광석의 채굴과 제련 등이 있다.[54]

생산

셀레늄은 구리, 니켈 또는 납과 같은 많은 황화 광석에서 셀레니드로부터 가장 흔하게 생산된다.전해 금속 정제는 특히 구리 정제소의 양극 진흙에서 얻은 부산물로서 셀레늄을 생산한다.또 다른 원천은 황산식물의 납실에서 나온 진흙으로, 더 이상 사용되지 않는 과정이었다.셀레늄은 여러 가지 방법으로 이러한 진흙으로부터 정제될 수 있다.그러나 대부분의 원소 셀레늄은 구리를 정제하거나 황산을 생산하는 부산물로 나온다.[55][56]그것의 발명 이후, 용매 추출과 구리 생산은 전세계 구리 공급의 증가하는 비율을 생산한다.[57]이것은 광석에 있는 셀레늄의 비교적 작은 부분만이 구리로 침출되기 때문에 셀레늄의 이용가능성을 변화시킨다.[58]

셀레늄의 산업 생산은 보통 구리의 정화 과정에서 얻은 잔류물에서 이산화 셀레늄을 추출하는 것을 포함한다.그 후 잔류물로부터 공통적으로 생산되는 것은 탄산나트륨과의 산화로 이산화 셀레늄을 생산하는데, 셀레늄은 물과 산성화하여 셀레늄산(산소화 단계)을 형성한다.셀로베산은 원소 셀레늄을 주기 위해 이산화황(감소 단계)이 거품된다.[59][60]

2011년 전 세계적으로 약 2,000톤의 셀레늄이 생산되었는데, 주로 독일(650t), 일본(630t), 벨기에(200t), 러시아(140t)에서 생산되었으며, 총 매장량은 9만 3천 톤으로 추정되었다.이 자료들은 미국과 중국이라는 두 주요 생산국들을 제외한다.2004년에는 5달러에서 27달러/lb로 대폭 인상되었다.가격은 2004~2010년 파운드당 약 30달러(100파운드 로트 단위)로 비교적 안정적이었지만 2011년에는 65달러/lb로 상승했다.2010년 소비량은 야금 – 30%, 유리 제조 – 30%, 농업 – 10%, 화학 및 색소 – 10%, 전자 – 10%로 나뉜다.중국은 셀레늄의 연간 소비량이 1500~2000톤으로 가장 많다.[61]

적용들

비료

연구자들은 상추 작물에 셀레늄 비료를 적용하면 납과 카드뮴 축적을 줄인다는 사실을 발견했다.모포 셀레늄 스프레이를 뿌린 복숭아와 배는 셀레늄의 수치가 높았으며 보관할 때 단단하고 익는 시간도 길었다.셀레늄은 낮은 용량에서 가뭄, UV-B, 토양 염도, 춥거나 더운 온도를 포함한 다양한 환경 스트레스 요인에 대한 식물 내성에 유익한 효과를 보여 왔다.그러나 더 많은 용량으로 식물을 손상시킬 수 있다.[62]

망간 전기분해

망간의 전기화 과정에서 이산화셀레늄을 첨가하면 전기분해세포의 작동에 필요한 전력이 감소한다.중국은 이런 목적으로 이산화셀레늄을 가장 많이 소비하고 있다.망간 1톤당 평균 2kg의 셀레늄 산화물(Selenium oxide)이 사용된다.[61][63]

유리생산

소비량의 약 50%를 차지하는 세를 가장 많이 상업적으로 사용하는 것은 유리 생산용이다.세 화합물은 유리에 붉은 색을 부여한다.이 색상은 대부분의 유리에 일반적인 철 불순물에서 발생하는 녹색 또는 노란색 틴트를 상쇄한다.이를 위해 다양한 셀레나이트와 셀레나이트 소금이 첨가된다.다른 용도의 경우, CdSe와 CdS의 혼합물에 의해 생산되는 붉은색을 원할 수 있다.[64]

합금

셀레늄은 더 독성 있는 납을 대체하기 위해 황동 속의 비스무트와 함께 사용된다.1974년의 안전 음용수법에 따라 미국처럼 음용수 사용의 납 규제는 놋쇠의 납을 감소시킬 필요가 있었다.새로운 금관악기는 EnviroBrass라는 이름으로 판매된다.[65]납과 황처럼 셀레늄은 0.15%[66][67] 정도의 농도로 강철의 가공성을 개선한다.셀레늄은 구리 합금에서 동일한 가공성 개선을 생산한다.[68]

리튬-셀레늄 배터리

리튬-셀레늄(Li-Se) 배터리는 리튬 배터리 제품군에서 가장 유망한 에너지 저장 시스템 중 하나이다.[69]Li-Se 배터리는 리튬-황 배터리의 대안으로 전기 전도성이 높다는 장점이 있다.

태양전지

구리 인듐 갈륨 셀레니드는 태양 전지에 사용되는 물질이다.[70]

광촉매기

아모르퍼스 셀레늄(α-Se) 박막은 평면 패널 X선 검출기에서 광촉자로 응용되는 것을 발견했다.[71]이 검출기들은 무정형 셀레늄을 사용하여 입사 X선 광자를 직접 전하에 포획하고 변환한다.[72]

정류기

셀레늄 정류기는 1933년에 처음 사용되었다.그들의 사용은 1990년대까지 계속되었다.

기타 용도

고무를 생산하기 위해 불카니화에 사용되는 촉매를 수정하기 위해 소량의 오르가노셀레늄 화합물이 사용되어 왔다.[58]

전자업계의 셀레늄 수요가 감소하고 있다.[61]그것의 광전지와 광촉자 특성은 복사,[73][74][75][76] 광전지, 광량계, 태양전지에 여전히 유용하다.한때 평지 복사기에서 복사기로 사용하던 것이 선도적 응용이었지만 1980년대에는 유기 복사기로 전환하는 복사기가 늘어나면서 복사기 적용이 감소(아직도 최종 사용이 큰 편이지만)했다.일단 널리 사용되었지만 셀레늄 정류기는 대부분 실리콘 기반 장치로 대체되었다(또는 대체되고 있다).가장 주목할 만한 예외는 전력 직류 서지 보호인데, 셀레늄 억제기의 우수한 에너지 능력이 금속 산화 바리스터보다 그들을 더 바람직하게 만든다.

아연 셀레니드는 청색 LED의 첫 재료였지만 질화 갈륨이 시장을 지배하고 있다.[77]카드뮴 셀렌화물은 양자점의 중요한 성분이었다.무정형 셀레늄 시트는 X선 영상을 Xeroradiography와 솔리드 스테이트 평면 X선 카메라에서 충전 패턴으로 변환한다.[78]이온화 셀레늄(Se+24)은 X선 레이저에 사용되는 활성 매체 중 하나이다.[79]

셀레늄은 일부 화학 반응에서 촉매제가 되지만 독성 문제 때문에 널리 쓰이지 않는다.[80]X선 결정학에서 유황 대신 하나 이상의 셀레늄 원자를 결합하면 다파장 이상 분산과 단일 파장 이상 분산 페이징에 도움이 된다.[81]

셀레늄은 사진인쇄의 톤팅에 사용되며, 수많은 사진제조업체들이 토너로 판매하고 있다.셀레늄은 흑백 사진 이미지의 톤 범위를 강화 및 확장하고 인쇄물의 영속성을 향상시킨다.[82][83][84]

75Se는 산업용 방사선 촬영에서 감마 선원으로 사용된다.[85]

오염

고농도에서 셀레늄은 환경오염물질로 작용한다.오염원에는 특정 광업, 농업, 석유화학, 공업용 제조업에서 나오는 폐자재가 포함된다.노스캐롤라이나 벨류스 호수에서는 1974년부터 1986년까지 듀크 에너지 석탄화력발전소에서 배출된 150~200μg Se/L 폐수로 19종의 어류가 호수에서 제거됐다.캘리포니아의 케스터슨 국립 야생동물 보호구역에서 수천 마리의 물고기와 물새들이 농업 관개 배수구에서 셀레늄에 중독되었다.

셀레늄의 조직 농도가 높은 어류에서 상당한 생리학적 변화가 일어날 수 있다.셀레늄에 감염된 물고기는 아가미 전체의 산소 확산과 아가미 내 혈류를 방해하는 아가미 라멜레가 붓는 것을 경험할 수 있다.헤모글로빈에 대한 셀레늄 결합으로 인해 호흡용량은 더욱 감소한다.그 밖에 간조직의 퇴화, 심장 주위의 붓기, 난소의 난자 손상, 백내장, 체강과 머리에 액체가 축적되는 등의 문제가 있다.셀레늄은 종종 물고기 태아를 기형적으로 만들어 먹이를 주거나 재충전하는데 문제를 일으킬 수 있다; 지느러미나 척추가 뒤틀리는 것 또한 흔하다.다 자란 물고기는 생존 가능한 새끼를 낳지 못함에도 불구하고 건강하게 보일 수 있다.

셀레늄은 수생 서식지에서 생물학적으로 축적돼 주변 물보다 유기체에서 농도가 높다.오르가노셀렌늄 화합물은 0.5~0.8μg Se/L 범위에 있을 때 동물성 플랑크톤으로 20만번 이상 농축할 수 있다.무기질 셀레늄은 동물성 플랑크톤보다 식물성 플랑크톤에서 더 쉽게 번식한다.식물성 플랑크톤은 무기질 셀레늄을 3000배까지 농축할 수 있다.포식자들이 셀레늄이 풍부한 먹이를 소비하기 때문에, 생물 축적을 통한 추가적인 집중이 먹이 사슬을 따라 발생한다.2μg Se/L의 물 농도는 민감한 어류 및 수생 조류에 매우 위험한 것으로 간주하는 것이 좋다.셀레늄 중독은 난자를 통해 부모로부터 자손에게 전해질 수 있으며 셀레늄 중독은 여러 세대에 걸쳐 지속될 수 있다.청둥오리 복제는 7 ug Se/L의 식이 농도에서 손상된다.많은 무척추동물이 식단에서 셀레늄 농도를 최대 300μg/L까지 견딜 수 있다.[86]

셀레늄 오염은 일부 수생 시스템에 영향을 미칠 수 있으며 농업 유출과 산업 과정과 같은 인공적인 요인에 의해 발생할 수 있다.[87]물고기는 인간에게 단백질의 주요 공급원이며, 더 많은 생선을 먹는 사람들은 적게 먹는 사람들보다 일반적으로 건강하며, 셀레늄 오염은 문제가 되지 않는다는 것을 나타내는데, 셀레늄이 인간에게 잠재적인 영향을 미친다는 것을 아는 것이 유용할 수 있다.[88]

수생 환경에서의 셀레늄의 생물학적 축적은 영향을 받는 지역의 종에 따라 어획을 유발한다.그러나 이러한 사건에서 살아남아 증가된 셀레늄을 용인하는 것으로 보아온 종들이 몇 가지 있다.계절이 셀레늄이 생선에 미치는 해로운 영향에도 영향을 미칠 수 있다는 제안도 나왔다.[89]

물 시스템의 셀레늄 중독은 건조한 대지를 통한 새로운 농업 런오프 코스가 발생할 때마다 발생할 수 있다.이 과정은 천연 수용성 셀레늄 화합물(셀렌산염과 같은)을 물로 침출하고, 이 화합물은 물이 증발하면서 습지에 집중될 수 있다.수로의 셀레늄 오염은 셀레늄이 석탄 연도 재, 채굴 및 금속 제련, 원유 처리, 매립에서 유출될 때도 발생한다.[90]수로의 높은 셀레늄 수치는 습지 조류와[91] 어류를 포함한 난자 종에서 선천성 질환을 유발하는 것으로 밝혀졌다.[92]높아진 식이성 메틸머큐리 수치는 난소종에서 셀레늄 독성의 해를 증폭시킬 수 있다.[93][94]

생물학적 역할

주요 기사:셀레늄
원소셀레늄
위험
NFPA 704(화재 다이아몬드)
2
0
0

셀레늄은 대량으로 독성이 있지만 동물에게는 필수적인 미세한 영양소다.식물에서는 방관자 광물로[clarification needed] 발생하며, 때로는 포경에서 독성 비율로 발생한다(일부 식물은 동물에게 먹히는 것을 방어하기 위해 셀레늄을 축적할 수도 있지만, 로케드와 같은 다른 식물은 셀레늄을 필요로 하며, 그 생장은 토양에 셀레늄이 존재함을 나타낸다).[6]아래 식물 영양에 대한 자세한 내용을 참조하십시오.[clarification needed]

셀레늄은 특이한 아미노산 셀레노시스테인과 셀레노메티오닌의 성분이다.인간에게 셀레늄은 동물과 일부 식물에서 발견되는 글루타티온 과산화효소[95] 및 특정한 형태의 티오레독신 환원효소(이 효소는 모든 살아있는 유기체에서 발생하지만 식물에 있는 모든 형태의 세포가 셀레늄을 필요로 하는 것은 아니다)와 같은 항산화 효소의 감소를 위한 공동 인자 역할을 하는 미량원소 영양소다.

글루타티온 과산화효소 제품군(GSH-Px)은 과산화수소 및 유기 수산화수소와 같은 반응 산소 종을 제거하는 특정 반응을 촉진한다.

2 GSH + H2O2----GSH-Px → GSSG + 2 H2O

갑상선은 그리고 3곳은 후 갑상선 호르몬과 그들의 대사 물질 해체 활성화하면 갑상선 호르몬 deiodinases의 네개의 알려진 형식의 위한 보조 인자 갑상선 호르몬 사용 selenium,[96]를 사용하는 모든 세포, 다른 셀레늄을 사용한다deiodinase들의 iodothyronine deiodinases 있는 subfamily.지혜로운희귀 아미노산 셀레노시스테인. (갑상선 호르몬의 마지막 분해물에 작용하는 디오디나아제 요오드티로신 디오디나아제만이 셀레늄을 사용하지 않는다.)[97]

셀레늄은 자신의 갑상선 세포가 이물질로 공격받는 하시모토병을 억제할 수도 있다.식이 섭취량이 셀레늄 0.2mg일 때 TPO 항체가 21% 감소했다고 보고되었다.[98]

식이 셀레늄이 증가하면 수은 독성의 영향을 감소시키지만,[99][100][101] 적은 양의 수은에서만 효과가 있다.[102]수은 독성의 분자 메커니즘이 뇌와 내분비 조직에서 산화성 손상을 예방하고 되돌리는 데 필요한 셀레노엔자임의 되돌릴 수 없는 억제를 포함하고 있다는 증거가 제시되고 있다.[103][104]셀레늄에서 추출돼 참다랑어의 혈액 속에 존재하는 것으로 밝혀진 항산화제 셀레노네인은 염증성 및 만성질환, 메틸머큐리 해독, 산화손상 등에 대한 과학적 연구의 대상이다.[105][106]해양 생선의 수은 수치가 상승할 때 셀레늄 수치도 상승하는 것처럼 보인다.연구자들의 지식에 따르면, 해양 생선의 셀레늄 수치를 초과하는 수은 수치에 대한 보고는 없다.[107]

생물학의 진화

주요 기사:식이 항산화제의 진화

약 30억년 전부터 원핵 세포단백질 계열이 아미노산인 셀레노시스테인의 진화를 견인한다.셀레늄은 셀레노시스테인으로서 박테리아, 고고학, 진핵생물에서 몇 가지 원핵 세포군에 통합되어 있는데,[108] 셀레노프로테인 페록시드옥신이 산화성 손상으로부터 박테리아와 진핵 세포들을 보호한다.GSH-Px의 셀레노프로테인과 진핵세포의 제오디나아제는 박테리아성 계통성 발원지를 가지고 있는 것으로 보인다.셀레노시스테인이 함유된 형태는 녹조, 규조류, 성게, 물고기, 닭과 같이 다양한 종에서 발생한다.셀레늄 효소는 작은 환원 분자 글루타티온과 티오레독신에 관여한다.셀레늄을 함유한 분자(글루타티온 과산화수소)의 한 제품군(글루타티온 과산화효소)은 과산화수소를 파괴하고 손상된 과산화 세포막을 글루타티온을 사용하여 수리한다.일부 식물과 동물에서 또 다른 셀레늄을 함유하는 효소(thioredoxin 환원효소)는 과산화효소의 전자 공급원 역할을 하는 디티올인 감소 티오레독신 및 RNA 전구체로부터 DNA 전구체를 만드는 중요한 환원효소 리보뉴클레오티드 환원효소를 생성한다.[109]

GSH-Px와 과산화수소 디퓨타아제 효소 활동, 즉 셀레늄, 바나듐, 마그네슘, 구리, 아연과 관련된 미량 원소는 일부 지상 광물 결핍 영역에서 부족했을 수 있다.[108]해양 유기체는 셀레노프로테옴을 보존하고 때로는 확장하는 반면, 일부 지상 유기체의 셀레노프로테옴은 감소하거나 완전히 상실되었다.이러한 발견은 척추동물을 제외하고, 수생생물들이 셀레늄 사용을 지원하는 반면, 육지 서식지는 이 미량 원소의 사용을 감소시킨다는 것을 시사한다.[110]해양생선과 척추동물 갑상선은 셀레늄과 요오드 농도가 가장 높다.약 5억년 전부터 담수·지상식물은 코르브산(비타민C), 폴리페놀(플라보노이드 포함), 토코페롤 등 '새로운' 내생 항산화물질의 생산을 서서히 최적화했다.이 중 몇몇은 지난 5천만 년에서 2억 년 사이에 혈관신장 식물의 과일과 꽃에 더 최근에 나타났다.사실, 혈관조영제(오늘날의 지배적인 식물의 종류)와 그들의 항산화 색소의 대부분은 쥬라기 말기에 진화했다.[citation needed]

디오디나아제 이소엔자임은 효소 함수가 확인된 또 다른 진핵 세포단백질군을 구성한다.디오디나아제는 요오드화합물에서 전자를 추출할 수 있고 요오드화물은 요오드화합물에서 추출할 수 있다.따라서 그들은 갑상선-호르몬 규제에 관여하며 갑상선-호르몬 생합성을 위해 생성된 HO에22 의한 손상으로부터 티로사이테를 보호하는 데 참여한다.[111]약 2억년 전에, 새로운 셀레노프로테우스가 포유류 GSH-Px 효소로 개발되었다.[112][113][114][115]

셀레늄의 영양 공급원

식이 셀레늄은 고기, 견과류, 시리얼, 버섯에서 나온다.브라질 견과류는 가장 풍부한 식재료다(토양에 의존하지만, 브라질 견과류는 자체적인 필요를 위해 높은 수준의 원소를 필요로 하지 않기 때문에).[116][117]

청소년과 성인을 위한 셀레늄의 미국 권장 식이 허용치(RDA)는 하루 55µg/일이다.식이요법 보조식품으로서의 셀레늄은 일반적으로 55 µg/serving을 함유하고 있는 종합 비타민/미네랄 보충제를 포함하여 다양한 형태로 이용할 수 있다.셀레늄 고유의 보충제는 일반적으로 100 µg/serving을 포함한다.

2015년 6월 미국 식품의약국(FDA)은 영아용 조제 분유에서 셀레늄의 최소 및 최대 수치의 요건을 규정한 최종 규정을 발표했다.[118]

인체의 셀레늄 함량은 13~20mg으로 추정된다.[119]

지표식물종

특정 종의 식물은 번성하기 위해 높은 수준의 셀레늄을 필요로 하기 때문에 토양의 높은 셀레늄 함량을 나타내는 지표로 간주된다.주요 셀레늄 지표 식물은 아스트라가갈루스 종(일부 로키우즈 포함), 왕자 플룸(스탠랴 sp), 목질 아스테르(Xylorhiza sp). 그리고 거짓 골든위드(오놉시스 sp)[120]이다.

생물학적 유체에서의 검출

셀레늄은 혈액, 혈장, 혈청, 혈청 또는 소변으로 측정하여 과도한 환경 또는 직업상 노출을 감시하거나 입원한 환자의 중독 진단을 확인하거나 치명적인 약물 과다복용 의심 사례를 조사할 수 있다.일부 분석 기법은 유기체와 원소의 무기체 형태를 구별할 수 있다.셀레늄의 유기적 형태와 무기질 형태 모두 소변에서 제거되기 전에 체내에서 단당 결합체(셀레노수거)로 크게 전환된다.매일 셀레노티오닌을 경구 투여받는 암 환자는 혈장과 소변 셀레늄 농도가 매우 높을 수 있다.[121]

독성

셀레늄 역설, 영양 수준에서의 셀레늄 또는 저농도의 셀레늄은 셀레노프로테인을 통한 항산화제 역할을 수행함으로써 암에 대한 항암 작용을 한다.이와는 대조적으로, 초영양적 수준이나 더 높은 농도는 종양 세포에서 산화방지제 역할을 하므로 암에 대한 화학치료제로 이용될 수 있다.[122]

셀레늄은 필수 미량 원소지만 과다 복용 시 독성이 있다.하루 허용 가능한 상한 섭취량 400마이크로그램을 초과하면 자가포화로 이어질 수 있다.[123]이 400µg의 허용 가능한 상한 섭취 수준은 주로 자기 증상의 명백한 징후를 보인 5명의 중국 환자에 대한 1986년 연구와 1992년 동일한 5명에 대한 추적 연구를 기반으로 한다.[124]1992년 연구는 실제로 최대 안전 식이 세 섭취량이 하루에 약 800마이크로그램(체중량 당 15마이크로그램)이라는 것을 발견했지만, 식단에서 영양소의 불균형을 초래하지 않고 다른 나라의 데이터와 일치시키기 위해 하루에 400마이크로그램을 제시했다.[125]중국에서는 셀레늄이 매우 풍부한 석탄(탄소 셰일)에서 자란 옥수수를 섭취한 사람들이 셀레늄 독성에 시달렸다.이 석탄은 셀레늄 함량이 9.1%에 달해 사상 최고 농도를 기록했다.[126]

자폐증의 징후와 증상으로는 입냄새, 위장 장애, 탈모, 손톱 탈모, 피로, 자극성, 신경 손상 등이 있다.극도의 자기 분열은 간경변, 폐부종, 또는 사망을 나타낼 수 있다.[127]원소 셀레늄과 대부분의 금속 셀레니드는 낮은 생체이용률 때문에 상대적으로 독성이 낮다.이와는 대조적으로 셀렌과 셀렌은 삼산화 비소와 유사한 산화제 작용 방식을 가지고 있으며 매우 독성이 강하다.셀레나이트의 만성 독성 선량은 하루에 셀레늄 2400~3000마이크로그램이다.[128]수소 셀레니드는 극도로 독성이 강하고 부식성이 강한 기체다.[129]셀레늄은 디메틸셀레니드, 셀레노메티오닌, 셀레노시테인, 메틸셀레노시스테인과 같은 유기 화합물에서도 발생하는데, 모두 생체이용성이 높고 다량 독성이 있다.

2009년 4월 19일, 21마리의 폴로 조랑말이 미국 폴로 오픈 경기 직전에 죽었다.3일 후, 한 약국은 이 말들이 비타민/미네랄 보충제 혼합물에 사용된 성분 중 하나를 잘못 투여받았다고 설명하는 성명을 발표했다.보충제의 무기 화합물의 혈중 농도를 분석한 결과 셀레늄 농도는 혈액 샘플에서 정상보다 10~15배, 간 샘플에서는 정상보다 15~20배 높았다.이후 셀레늄이 독성인자로 확인됐다.[130]

청소년 연어의 생존과 식이 셀레늄에 대한 90일(치누크 연어[131]) 또는 45일(대서양 연어[132]) 노출 후 조직 내 셀레늄 농축 사이의 관계.치누크 연어 데이터에만 브레인(Brain)과 쿠센스의[133] 비파하스 모델을 적용하여 10% 치타성 수준(LC10=1.84µg/g)을 도출했다.치누크 연어 데이터는 생존에 미치는 영향을 구분할 수 없기 때문에 여기에서 결합된 두 가지 일련의 식이요법으로 구성되어 있다.

물고기와 다른 야생동물에서 셀레늄은 생명을 위해 필요하지만, 많은 양의 셀레늄은 독성이 있다.연어의 경우 셀레늄의 최적 농도는 전 체중의 그램 당 1마이크로그램 셀레늄이다.그 수치에 훨씬 못 미치는 곳에서 어린 연어는 결핍으로 죽는다.[132] 훨씬 위에, 연어는 독성 과잉으로 죽는다.[131]

산업안전보건청(OSHA)은 8시간 근무에 걸쳐 직장 내 셀레늄에 대한 법적 한계(허용 노출 한도)를 0.2mg/m로3 설정했다.국립산업안전보건원(NIOSH)은 8시간 근무에 대해 권장노출한계(REL)를 0.2mg/m로3 설정했다.셀레늄은 1 mg/m3 레벨에서 생명과 건강에 즉시 위험하다.[134]

결핍증

주요 기사:셀레늄 결핍증

셀레늄 결핍은 장 기능에 심각한 손상을 입은 환자, 총체적인 장 영양을 섭취하는 환자, 그리고[135] 고령의 환자(90세 이상)에서 발생할 수 있다.또한, 셀레늄 결핍 토양에서 자란 음식에 의존하는 사람들은 위험에 처해 있다.뉴질랜드 토양은 셀레늄 수치가 낮지만 주민들 사이에서는 건강상의 악영향은 감지되지 않고 있다.[136]

셀레늄 결핍은 뇌와 내분비 조직에서 낮은 (<정상적인) 셀레닌자임 활동 수준에 의해 정의되며 셀레늄 부족은 셀레늄 수치가 수은에[137] 대한 높은 노출이나 비타민 E 결핍으로 인한 산화제 스트레스 증가와 같은 추가적인 스트레스와 연결될 때에만 발생한다.[138]

셀레늄은 요오드나 비타민 E와 같은 다른 영양소와 상호작용을 한다.셀레늄 결핍이 건강에 미치는 영향은 여전히 불확실하며, 특히 카신-벡 질병과 관련하여 더욱 그러하다.[139]또한 셀레늄은 아연과 구리와 같은 다른 광물과 상호작용을 한다.임신한 동물에서 많은 양의 SE 보충제는 Zn:Cu 비율을 방해하고 Zn 감소로 이어질 수 있다. 이러한 치료의 경우, Zn 수치를 모니터링해야 한다.이러한 상호작용을 확인하기 위해서는 더 많은 연구가 필요하다.[140]

셀레늄 토양 수치가 낮으면 식물의 농도가 낮아지는 지역(예: 북아메리카 내의 다양한 지역)에서는 셀레늄을 식이요법이나 주사로 보충하지 않으면 일부 동물종이 부족할 수 있다.[141]반추동물은 특히 민감하다.일반적으로 식이 셀레늄의 흡수는 다른 동물에 비해 반추동물이 적고, 곡물보다 포식량이 낮다.[142]예를 들어 청록색성 글리코시드를 함유한 일부 백색 클로버 품종을 방목하는 반추동물은 셀레늄 요구량이 더 높을 수 있는데,[142] 이는 아마도 시안화가 루멘의[143] 글루코시다제 활성에 의해 글루타티온 과산화효소가 글루타티온 계통에 작용하는 시안화에 의해 비활성화되기 때문일 것이다.[144]흰 근육 질환의 위험이 있는 신생아 반증 환자들은 주사제로 셀레늄과 비타민 E 둘 다 투여될 수 있다; WMD 균사체 중 일부는 셀레늄에만, 일부는 비타민 E에만, 일부는 둘 중 하나에 반응한다.[145]

건강 효과

주요 기사:셀레늄

셀레늄 섭취가 암에 미치는 영향은 인간의 여러 임상시험과 역학 연구에서 연구되어 왔다.셀레늄은 항산화제로서 암 위험에서 화학 예방적 역할을 할 수 있으며, 면역 반응을 유발할 수 있다.낮은 수준에서는 항산화 셀레노프로테인을 만들기 위해 체내에서 사용되며, 정상보다 높은 용량으로 세포사멸을 일으킨다.[122]

참고 항목

메모들

  1. ^ 모든 실질적인 목적을 위해, Se는 안정적이다.

참조

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  2. ^ [ReOSe(2-pySe)]에서 DFT를 사용하여 Se(0) 원자가 확인되었다.3 참조
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