수소화 마그네슘

Magnesium hydride
"이수 마그네슘"은 여기서 리다이렉트됩니다.일산화마그네슘과 혼동하지 마십시오.
수소화 마그네슘
Magnesium-hydride-unit-cell-3D-balls.png
Magnesium-hydride-xtal-3D-ionic-B.png
이름
IUPAC 이름
수소화 마그네슘
식별자
3D 모델(JSmol)
체비
켐스파이더
ECHA 정보 카드 100.028.824 Edit this at Wikidata
EC 번호
  • 231-705-3
유니
  • InChI=1S/Mg.2H checkY
    키 : RSHAOIXHUHAZPM-UHFFFAOYSA-N checkY
  • InChI=1/Mg.2H/rH2Mg/h1H2
    키 : RSHAOIXHUHAZPM-HzAFDXBCAG
  • [MgH2]
특성.
MgH2
몰 질량 26.3209 g/g
외모 백색 결정
밀도 1.45g/cm3
녹는점 327°C(621°F, 600K) 분해
분해하다
용해성 에테르에 녹지 않다
구조.
사각형
열화학
35.4 J/mol K
31.1 J/mol K
- 75.2 kJ/mol
- 35.9 kJ/mol
위험 요소
산업안전보건(OHS/OSH):
주요 위험 요소
 발열성의[1]
관련 화합물
기타 캐티온
 수소화 베릴륨
수소화칼슘
수소화 스트론튬
수소화 바륨
관련 수소화 마그네슘
 일산화마그네슘 Mg4H6
달리 명시되지 않은 한 표준 상태(25°C[77°F], 100kPa)의 재료에 대한 데이터가 제공됩니다.

수소화 마그네슘은 분자식이2 MgH인 화합물이다.수소 함유량은 7.66%로 잠재적 수소 저장 [2]매체로 연구되어 왔다.

준비

1951년 MgI [3]촉매로 고압2 및 온도(200기압, 500°C)에서 Mg 금속을 직접 수소화하는 과정이 처음 보고되었습니다.

Mg + H2 → MgH2

볼밀에서 생산되는 나노결정성 Mg를 이용한 Mg 및2 H로부터의 저온생산을 [4]연구하였다.기타 준비는 다음과 같습니다.

Mg(안트라센) + H2 → MgH2

구조 및 본딩

상온형2 α-MgH는 루타일 [7]구조를 가진다.α-PbO2 구조의 [8]γ-MgH2, Pa-3 [9]공간군의 입방β-MgH2, Pbc21 공간군의 입방체 HP1, Pnma 공간군의 [10]입방체 HP2의 적어도 4가지 고압 형태가 있다.또한 화학이론적이지(2-δ) 않은 MgH가 특성화되었지만, 이는 매우[11] 작은 입자에 대해서만 존재하는 것으로 보인다.
(벌크 MgH는2 매우 낮은 농도의 H[12] 공실만을 수용할 수 있기 때문에 본질적으로 화학량학이다.)

루타일 형태의 결합은 순수 [13]이온이 아닌 부분적으로 공유되는 것으로 설명되기도 한다. 싱크로트론 X선 회절에 의한 전하 밀도 측정은 마그네슘 원자가 완전히 이온화되고 구형이며 수소화물 이온이 [14]길다는 것을 나타낸다.수소 [15]존재 하에서 마그네슘을 레이저 절제하여 형성한 10K 미만의 매트릭스 절연 시료에서 진동 스펙트럼으로 식별된 수소화 마그네슘, MgH2, MgH222, MgH2324 분자의 분자 형태가 발견되었다.MgH24 분자는 이합체 수소화 알루미늄,[15] AlH와26 유사한 브리지 구조를 가지고 있습니다.

반응

MgH는2 물과 쉽게 반응하여 수소 가스를 형성합니다.

MgH2 + 22 HO → 2 H2 + Mg(OH)2

287°C에서 분해되어 1bar [16]압력에서 H를 생성합니다2.필요한 고온은 MgH를2 가역 수소 저장 [17]매체로 사용하는 데 있어 제한으로 간주됩니다.

MgH2 → Mg + H2

레퍼런스

  1. ^ a b Michalczyk, Michael J (1992). "Synthesis of magnesium hydride by the reaction of phenylsilane and dibutylmagnesium". Organometallics. 11 (6): 2307–2309. doi:10.1021/om00042a055.
  2. ^ Bogdanovic, Borislav (1985). "Catalytic Synthesis of Organolithium and Organomagnesium Compounds and of Lithium and Magnesium Hydrides - Applications in Organic Synthesis and Hydrogen Storage". Angewandte Chemie International Edition in English. 24 (4): 262–273. doi:10.1002/anie.198502621.
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  4. ^ Zaluska, A; Zaluski, L; Ström–Olsen, J.O (1999). "Nanocrystalline magnesium for hydrogen storage". Journal of Alloys and Compounds. 288 (1–2): 217–225. doi:10.1016/S0925-8388(99)00073-0.
  5. ^ Bogdanovi?, Borislav; Liao, Shih-Tsien; Schwickardi, Manfred; Sikorsky, Peter; Spliethoff, Bernd (1980). "Catalytic Synthesis of Magnesium Hydride under Mild Conditions". Angewandte Chemie International Edition in English. 19 (10): 818. doi:10.1002/anie.198008181.
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  14. ^ Noritake, T; Towata, S; Aoki, M; Seno, Y; Hirose, Y; Nishibori, E; Takata, M; Sakata, M (2003). "Charge density measurement in MgH2 by synchrotron X-ray diffraction". Journal of Alloys and Compounds. 356–357: 84–86. doi:10.1016/S0925-8388(03)00104-X.
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  16. ^ McAuliffe, T. R. (1980). Hydrogen and Energy (illustrated ed.). Springer. p. 65. ISBN 978-1-349-02635-7. 65페이지 발췌
  17. ^ Schlapbach, Louis; Züttel, Andreas (2001). "Hydrogen-storage materials for mobile applications" (PDF). Nature. 414 (6861): 353–8. Bibcode:2001Natur.414..353S. doi:10.1038/35104634. PMID 11713542. S2CID 3025203.