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악티늄

Actinium
악티늄, 악티늄
Actinium sample (31481701837).png
악티늄
발음/ækˈtɪniəm/ (AK-TINE-E-THEM)
외관은백색의, 섬뜩한 푸른 빛으로 빛나고,[1] 때로는 금빛 깁스를[2] 하고.
질량수[227]
주기율표의 악티늄
수소 헬륨
리튬 베릴륨 붕어 탄소 질소 산소 플루오린 네온
나트륨 마그네슘 알루미늄 실리콘 유황 염소 아르곤
칼륨 칼슘 스칸듐 티타늄 바나듐 크롬 망간 코발트 니켈 구리 아연 갈륨 게르마늄 비소 셀레늄 브로민 크립톤
루비듐 스트론튬 이트리움 지르코늄 니오비움 몰리브덴 테크네튬 루테늄 로듐 팔라듐 은색 카드뮴 인듐 주석 안티모니 텔루륨 요오드 제논
세슘 바륨 란타넘 세륨 프라세오디뮴 네오디뮴 프로메튬 사마륨 유로피움 가돌리늄 테르비움 디스프로슘 홀뮴 에르비움 툴륨 이테르비움속 루테튬 하프늄 탄탈룸 텅스텐 레늄 오스뮴 이리듐 백금 수은(원소) 탈륨 이끌다 비스무트 폴로늄 아스타틴 라돈
프랑슘 라듐 악티늄 토륨 프로텍티늄 우라늄 넵투늄 플루토늄 아메리슘 큐륨 베르켈륨 캘리포늄 아인슈타인움 페르뮴 멘델레비움 노벨륨 로렌슘 루더포듐 더브니움 수보르기움 보히움 하시움 메이트네리움 다름슈타디움 뢴트게늄 코페르니슘 니혼륨 플레로비움 모스코비움 간모륨 테네신 오가네손


Ac

(Uqt)
라듐액티늄토륨
원자번호 (Z)89
그룹그룹 n/a
기간7주기
블록 f-블록
전자 구성[Rn] 6d1 7s2
셸당 전자2, 8, 18, 32, 18, 9, 2
물리적 성질
위상 STP서실체가 있는
녹는점1500K(127°C, 2240°F) (추정)[2]
비등점3500±300K(3200±300°C, 5800±500°F) (추가)[2]
밀도 (근처 )10 g/cm3
융해열14 kJ/mol
기화열400kJ/mol
어금니열용량27.2 J/(몰·K)
원자성
산화 상태+2, +3(강력한 기초 산화물)
전기성폴링 눈금: 1.1
이온화 에너지
  • 1차: 499 kJ/mol
  • 2위: 1170kJ/mol
  • 3위: 1900kJ/mol
  • ()
공동 반지름오후 215시
Color lines in a spectral range
액티늄의 스펙트럼 라인
기타 속성
자연발생쇠퇴하여
결정구조 얼굴 중심 큐빅(입방체)
Face-centered cubic crystal structure for actinium
열전도도12 W/(m³K)
CAS 번호7440-34-8
역사
검색 및 첫 번째 격리프리드리히 오스카르 기젤(1902, 1903년)
이름:앙드레 루이스 데비에른(1899)
액티늄의 주요 동위 원소
이소슈토페 아부네댄스 하프라이프 (t1/2) 붕괴 모드 프로덕트
225Ac 자취를 감추다 10 d α 221FR
226Ac 동음이의 29.37시간 β 226TH
ε 226
α 222FR
227Ac 자취를 감추다 21.772 y β 227TH
α 223FR
범주:악티늄
참고 문헌

악티늄(Actinium)은 Ac 기호원자 번호 89를 가진 화학 원소다.그것은 1902년 프리드리히 오스카르 기젤에 의해 처음 격리되었는데, 그는 에마늄이라는 이름을 지어주었다; 원소는 1899년에 발견된 안드레 루이스 데비에른과 잘못 식별되어 액티늄이라고 불림으로써 그 이름을 얻었다.악티늄은 주기율표에 악티늄과 로렌슘 사이에 15개의 유사한 원소들로 이루어진 그룹인 액티나이드 시리즈에 그 이름을 붙였다.폴로늄, 라듐, 라돈과 함께 액티늄은 고립된 최초의 1차 방사성 원소 중 하나이다.

부드럽고 은백색의 방사성 금속인 악티늄은 공기 중의 산소와 습기와 함께 빠르게 반응하여 악티늄 산화물의 백색 코팅을 형성하여 더 이상의 산화를 방지한다.대부분의 란타니드와 많은 액티니이드와 마찬가지로 악티늄은 거의 모든 화학 화합물에서 산화 상태 +3을 가정한다.악티늄은 21.772년의 반감기로 분해되는 동위원소Ac227 6.15시간의 반감기로 베타 활성인 Ac의 형태로 우라늄토륨 광석의 흔적에서만 발견된다.광석에 들어 있는 1톤천연 우라늄은 약 0.2 밀리그램의 액티늄-227을 함유하고 있으며, 1톤의 토륨은 약 5 나노그램의 액티늄-228을 함유하고 있다.액티늄과 란타늄의 물리적, 화학적 성질의 밀접한 유사성은 광석에서 액티늄을 분리하는 것을 비현실적으로 만든다.대신, 원소는 밀리그램 단위의 중성자 조사에 의해 준비된다.226원자로에 있는 라.액티늄은 희소성, 높은 가격, 방사능 때문에 큰 산업적 용도가 없다.그것의 현재 응용 프로그램에는 중성자 선원과 방사선 치료를 위한 작용제가 포함된다.

역사

프랑스의 화학자 안드레 루이스 데비에른은 1899년에 새로운 원소의 발견을 발표했다.그는 마리피에르 퀴리라듐을 추출한 후 남긴 피치블렌드 잔류물과 그것을 분리했다.1899년 데비에른은 이 물질을 티타늄[3] 유사하고 (1900년) 토륨과 유사하다고 묘사했다.[4]프리드리히 오스카르 기젤은 1902년에[5] 란타넘과 비슷한 물질을 발견했고 1904년에 그것을 "메르늄"이라고 불렀다.[6]데비에른,[7] 1904년 해리엇 브룩스, 1905년 오토 한과 오토 사부르가 결정한 물질의 반감기를 비교한 결과, 데비에른이 새로운 원소에 대해 각기 다른 시기에 주장한 화학적 특성에도 불구하고, 새로운 원소에 대해 선택한 이름은 연공서열이 있었기 때문에 그대로 유지되었다.[8][9]

1970년대[10] 이상에[11] 발표된 기사들은 1904년에 발표된 데비에른의 결과가 1899년과 1900년에 보도된 것과 상충한다는 것을 시사한다.게다가, 현재 알려진 악티늄의 화학 물질은 데비에른의 1899년과 1900년 결과의 소성분 이외에는 존재 자체를 금지시킨다; 사실, 그가 보고한 화학 물질은 그가 실수로 14년 동안 발견되지 않을 프로텍티늄을 발견했을 가능성이 높지만, 단지 그것을 분해할 뿐이다.그의 실험실 장비에 가수분해와 흡착 때문에 나타난다.이로 인해 일부 작가들은 지젤만이 이 발견에 대해 인정받아야 한다고 주장하게 되었다.[2]과학 발견에 대한 덜 대립적인 비전은 Adloff에 의해 제안되었다.[11]그는 초기 출판물에 대한 사후판단 비판은 당시 초기 방사선 화학 상태에 의해 완화되어야 한다고 제안한다. 즉, 최초 논문에서 데비에른의 주장의 신중성을 강조하면서, 그는 데비에른의 물질에 액티늄이 들어 있지 않았다고 누구도 주장할 수 없다고 지적한다.[11]현재 대다수의 역사학자들이 발견자로 간주하고 있는 데비에른은 원소에 대한 흥미를 잃고 화제를 남겼다.반면에 기젤은 방사능 화학적으로 순수한 액티늄을 처음으로 준비하고 원자 번호 89를 식별한 것에 대해 정당하게 인정받을 수 있다.[10]

악티늄이라는 이름은 고대 그리스 악티노스(ακτς, ακτίί,, ακίννςς)에서 유래하였으며, 이는 빔이나 광선을 의미한다.[12]그것의 상징인 Ac는 아세틸, 아세테이트[13], 그리고 때때로 아세트알데히드와 같은 액티늄과 전혀 관련이 없는 다른 화합물의 약어에도 사용된다.[14]

특성.

액티늄은 부드럽고 은백색의 방사성 [15][16]금속 원소다.그것의 추정 전단 계수과 유사하다.[17]강한 방사능 때문에 악티늄은 어둠 속에서 옅은 청색 빛으로 빛나는데, 이는 방출된 에너지 입자에 의해 이온화된 주변 공기로부터 비롯된다.[18]악티늄은 란타넘이나 다른 란타니드와 화학적 성질이 비슷해 우라늄 광석에서 추출할 때 이들 원소는 분리되기 어렵다.용제 추출이온 크로마토그래피는 일반적으로 분리에 사용된다.[19]

악티늄의 첫 번째 원소인 악티늄은 란타늄란타늄에게 했던 것과 마찬가지로 그 집단에게 그 이름을 주었다.원소들의 그룹은 란타니데스보다 더 다양하고 따라서 1945년에 이르러서야 비로소 란타니데스의 인식 이후 드미트리 멘델레예프주기율표에 대한 가장 중요한 변화인 액티니데스의 도입글렌 T 이후에 일반적으로 받아들여지게 되었다. 시보르그트랜스우라늄 원소에 대한 연구(영국의 화학자 헨리 바셋에 의해 1892년에 제안되었음에도 불구하고)[20]

악티늄은 공기 중의 산소와 수분에 빠르게 반응하여 악티늄 산화물의 백색 코팅을 형성하여 추가적인 산화를 방해한다.[15]대부분의 란타니드와 액티니이드와 마찬가지로 산화상태 +3에 액티늄이 존재하며, 용액에는 Ac3+ 이온이 무색이다.[21]산화상태 +3은 액티늄의 [Rn]6d7s12 전자적 구성에서 유래하며, 고귀가스 라돈의 안정적인 밀폐구조를 주기 위해 쉽게 기증되는 3개의 발란스 전자가 있다.[16]희소 산화 상태 +2는 액티늄 디하이드리드(AcH2)로만 알려져 있다. 실제로 이것조차 더 가벼운 원추체 LaH와2 같은 전기 화합물일 수 있으므로 액티늄(III)이 있다.[22]Ac는3+ 알려진 모든 삼차 이온 중 가장 큰 것으로, 첫 번째 조정 구에는 약 10.9 ± 0.5의 물 분자가 포함되어 있다.[23]

화학 화합물

악티늄의 강한 방사능 때문에 악티늄 화합물은 제한된 숫자로만 알려져 있다.여기에는 다음이 포함된다.AcF3, AcCl3, AcBr3, AcOF, AcOCl, AcOBr, AcS23, AcO23, AcPO4Ac(NO3)3AcPO를4 제외하고 모두 해당 란타넘 화합물과 유사하다.그것들은 모두 산화상태 +3의 액티늄을 함유하고 있다.[21][24]특히 유추 란타넘과 액티늄 화합물의 격자 상수는 몇 퍼센트 차이밖에 나지 않는다.[24]

여기서 a, b, c는 격자 상수, No는 공간 그룹 번호, Z단위 셀당 공식 단위 수입니다.밀도는 직접 측정되지 않고 격자 매개변수로 계산되었다.

산화제

악티늄산화물(AcO23)은 수산화물을 500°C에서 가열하거나 옥살레이트를 1100°C에서 진공 상태에서 가열하면 얻을 수 있다.그것의 결정 격자는 대부분의 3가 희토류 금속의 산화물과 이소형이다.[24]

할리데스

액티늄 트리플루오라이드는 용액 또는 고체 반응으로 생산될 수 있다.전자의 반응은 액티늄 이온이 함유된 용액에 불산을 첨가하여 상온에서 수행된다.후자의 방법에서 액티늄 금속은 전체 플라티늄 설정에서 700 °C에서 수소 플루오르화 증기로 처리된다.액티늄 트리플루오리드를 수산화암모늄으로 900~1000°C에서 처리하면 옥시플루오리드 아코프가 발생한다.란타넘 옥시플루오라이드는 800°C에서 한 시간 동안 공기로 란타넘 트리플루오라이드를 연소시켜 쉽게 얻을 수 있는 반면, 액티늄 트리플루오라이드를 유사하게 처리하면 AcOF가 발생하지 않고 초기 제품이 녹는 결과를 초래할 뿐이다.[24][29]

AcF3 + 2 NH3 + H2O → AcOF + 2 NH4F

액티늄 트리클로라이드는 960°C 이상의 온도에서 액티늄 수산화물 또는 옥살레이드탄소 테트라클로로이드 증기와 반응시켜 얻는다.옥시플루오라이드와 마찬가지로 액티늄 옥시클로라이드는 액티늄 트리클로라이드를 1000℃에서 암모늄 수산화물로 가수 분해하여 준비할 수 있다.그러나, 옥시플루오라이드와 대조적으로, 옥시염소화물은 암모니아함께 염산에서 액티늄 트리클로라이드 용액을 점화시켜 잘 합성될 수 있었다.[24]

브롬화 알루미늄과 산화액티늄의 반응으로 트리브로미드 액티늄 산출:

AcO23 + 2 AlBr3 → 2AcBr3 + AlO23

500 °C에서 수산화암모늄으로 처리하면 옥시브롬화 아코브르가 발생한다.[24]

기타 화합물

액티늄 하이드라이드는 300 °C에서 칼륨을 함유한 액티늄 트리클로라이드를 감소시켜 얻었으며, 해당 LaH2 하이드라이드와 유추하여 그 구조를 추론하였다.반응에서 수소의 근원은 불확실했다.[30]

모노소듐인산염(NaHPO24)과 염산 액티늄 용액을 혼합하면 흰색 액티늄인산헤미하이드레이트(AcPO4·0.5)가 나온다.HO2) 및 1400 °C에서 황화수소를 이용한 옥살산염의 가열로 몇 분간 흑색 액티늄 AcS가23 발생한다.1000 °C에서 액티늄 산화물에서 황화수소이황화 탄소를 혼합하여 작용함으로써 발생할 수 있다.[24]

동위 원소

자연적으로 발생하는 액티늄은 Ac(U의 방사성 계열)와 Ac(Th의 손녀)의 두 개의 방사성 동위원소로 구성된다.227
ac
는 주로 에너지가 매우 작은 베타 방출체로 분해되지만, 1.38%의 경우 알파 입자를 방출하므로 알파 분광법을 통해 쉽게 식별할 수 있다.[2]
36개의 방사성 동위원소가 확인되었는데, 가장 안정된 것은 반감기가 21.772년인 ac, 반감기가 10.0일인 ac, 반감기가 29.37시간인 ac이다.남아 있는 방사성 동위원소는 모두 반감기가 10시간 미만이고 반감기가 1분 미만인 경우가 대다수다.액티늄의 최단 수명으로 알려진 동위원소는 알파 붕괴를 통해 소멸되는 Ac(반감기 69나노초)이다.악티늄은 또한 알려진 두 개의 변형 상태를 가지고 있다.[31]화학에서 가장 중요한 동위원소는 교류, 교류, 교류다.[2]

정제된 Ac는 약 반 년 후에 부패한 제품과 평형을 이룬다.21.772년 반감기에 따라 대부분 베타(98.62%)와 일부 알파 입자(1.38%)[31]를 배출하며 연속 붕괴 제품은 액티늄 시리즈의 일부다.Ac는 이용 가능한 양이 적고 베타 입자의 낮은 에너지(최대 44.8 keV)와 알파 방사선의 낮은 강도로 인해 방출에 의해 직접 검출하기 어렵고 따라서 붕괴 제품을 통해 추적된다.[21]액티늄 동위 원소는 원자량 205 u(205
Ac
)에서 236 u(236
Ac
)까지이다.[31]

동위원소 생산 썩다 하프라이프
221Ac 232Th(d,9n)→225Pa(α)→221Ac α 52 ms
222Ac 232Th(d,8n)→226Pa(α)→222Ac α 5.0초
223Ac 232Th(d,7n)→227Pa(α)→223Ac α 2.1분
224Ac 232Th(d,6n)→228Pa(α)→224Ac α 2.78시간
225Ac 232Th(n,³)→233Th(β)→233Pa(β)→233U(α)→229Th(α)→225Ra(β)→225Ac α 10일
226Ac 226Ra(d,2n)→226Ac α, β
전자 포획
29.37시간
227Ac 235U(α)→231Th(β)→231Pa(α)→227Ac α, β 21.77년
228Ac 232Th(α)→228Ra(β)→228Ac β 6.15시간
229Ac 228Ra(n,cs)→229Ra(β)→229Ac β 62.7분
230Ac 232Th(d,α)→230Ac β 122초
231Ac 232Th(γ,p)→231Ac β 7.5분
232Ac 232Th(n,p)→232Ac β 119s

발생 및 합성

천왕나이트 광석은 액티늄의 농도가 높다.

악티늄은 우라늄 광석에서만 발견된다. 광석에 있는 1톤의 우라늄은 약 0.2mg의 Ac를[32][33] 함유하고 있으며, 토륨 광석에서 1톤당 약 5나노그램의 Ac를 함유하고 있다.액티늄 동위원소 Ac는 우라늄-액티늄 시리즈 붕괴 사슬의 과도성분으로, 모체 동위원소 U(또는 Pu)에서 시작하여 안정적인 납 동위원소 Pb로 끝난다.동위원소 Ac는 토륨 시리즈 붕괴 사슬의 과도 부재로서, 모 동위원소 Th로 시작하여 안정적인 납 동위원소 Pb로 끝난다.또 다른 액티늄 동위원소(225Ac)는 Np(또는 U)로 시작하여 탈륨(205Tl)과 거의 안정성이 있는 비스무트(209Bi)로 끝나는 넵투늄 시리즈 붕괴 사슬에 순간적으로 존재하며, 모든 원시 Np가 부패했지만 자연 U에 대한 중성자 녹아웃 반응에 의해 지속적으로 생성된다.

낮은 자연 농도와 항상 액티늄을 함유한 광석이 풍부한 란타넘과 다른 란타늄과 물리적 화학적 성질의 밀접한 유사성은 광석에서 액티늄의 분리를 비실용적으로 만들고 완전한 분리는 결코 달성되지 않았다.[24][dubious ]대신에 액티늄은 원자로에서 의 중성자 조사에 의해 밀리그램 양으로 준비된다.[33][34]

반응 수율은 라듐 중량의 약 2%이다.227Ac는 중성자를 추가로 포획하여 소량의 Ac를 발생시킬 수 있다.합성 후 액티늄은 라듐과 분리되며 토륨, 폴로늄, 납, 비스무트와 같은 붕괴와 핵융합의 산물로부터 분리된다.추출은 방사선 제품의 수용액에서 theroyltrifluoacetone-benzene 용액으로 수행할 수 있으며, 특정 원소에 대한 선택성은 pH(액티늄의 경우 약 6.0)를 조정하여 달성된다.[32]대안적 절차는 질산 내 적절한 수지와 음이온 교환으로, 2단계 공정에서 라듐과 액티늄 대 토륨의 분리 계수가 100,000이 될 수 있다.그런 다음 액티늄을 라듐과 분리할 수 있으며, 그 비율은 약 100이며, 낮은 교차 링크 양이온 교환수지와 질산을 엘루앙트로 사용할 수 있다.[35]

225ac는 2000년 사이클로트론을 이용한 독일 트랜스우라늄원소연구소(ITU)와 리낙을 이용한 시드니 세인트조지병원에서 인공적으로 처음 생산됐다.[36]이 희귀 동위원소는 방사선 치료에서 잠재적인 응용을 가지고 있으며 20-30 MeV 중수소 이온으로 라듐-226 표적을 폭격함으로써 가장 효율적으로 생성된다.이 반응은 또한 Ac를 산출하는데, Ac는 29시간의 반감기로 분해되므로 Ac를 오염시키지 않는다.[37]

액티늄 금속은 1100~1300℃의 온도에서 진공 상태의 리튬 증기로 액티늄 플루오르화물을 감소시켜 제조되었다.온도가 높으면 제품이 증발하고 낮은 온도는 불완전한 변형을 초래한다.리튬은 불소가 가장 휘발성이 강하기 때문에 다른 알칼리 금속 중에서 선택되었다.[12][15]

적용들

Ac는 희소성과 고물가, 방사능 때문에 현재 산업용도가 크지 않지만, 현재 표적 알파 치료제 등 암 치료제에 활용하기 위해 연구 중이다.[12][38]227Ac는 방사능이 매우 높기 때문에 예를 들어 우주선에서 방사성 동위원소 열전 발전기의 활성 요소로 사용하기 위해 연구되었다.베릴륨으로 압착된 Ac의 산화물은 또한 표준 아메리슘-베릴륨 쌍과 라듐-베릴륨 쌍의 활성도를 초과하는 효율적인 중성자 선원이기도 하다.[39]이러한 모든 애플리케이션에서 Ac(베타 소스)는 붕괴 시 알파 방출 동위원소를 생성하는 생성자에 불과하다.베릴륨은 (α,n) 핵 반응을 위한 큰 단면 때문에 알파 입자를 포착하고 중성자를 방출한다.

AcBe 중성자 선원은 중성자 탐침(토양에 존재하는 물의 양을 측정하기 위한 표준 장치)과 고속도로 건설의 품질 관리를 위한 수분/밀도 측정용 표준 장치)에 적용될 수 있다.[40][41]그러한 탐침은 잘 로깅되는 애플리케이션, 중성자 방사선 촬영, 단층 촬영 및 기타 방사화학 조사에도 사용된다.[42]

방사선 치료에서 Ac용 DOTA 캐리어의 화학 구조.

225Ac는 재사용 가능한 발전기에서[35] Bi를 생산하기 위해 의학에 적용되거나 방사선 치료, 특히 표적 알파 치료(TAT)의 대리인으로서 단독으로 사용될 수 있다.이 동위원소는 반감기가 10일로, 비(반감기 46분)보다 방사선 치료에 훨씬 적합하다.[38]또한, Ac는 안정적이지만 독성이 있는 Bi로 분해하는데, 이것은 Th, Th, U와 같은 몇몇 다른 후보 동위원소의 붕괴 사슬의 최종 산물이다.[38] Ac 자체뿐만 아니라 그 딸들도 몸에서 암세포를 죽이는 알파 입자를 방출한다.Ac의 적용으로 가장 큰 어려움은 단순 액티늄 복합체의 정맥주사로 인해 뼈와 간 등에 수십 년 동안 축적된다는 것이었다.그 결과 Ac의 알파 입자에 의해 암세포가 빠르게 죽은 후 액티늄과 그 딸들의 방사선이 새로운 돌연변이를 유발할 수 있다.이 문제를 해결하기 위해 Ac는 구연산, 에틸렌디아미나메트라아세트산(EDTA) 또는 디에틸렌 트리아민 펜타아세트산(DTPA)과 같은 킬팅제(chelting agent)에 구속되었다.이렇게 해서 액티늄이 뼈에 축적된 것은 줄었지만, 체내의 배설은 더디게 남아 있었다.Much better results were obtained with such chelating agents as HEHA (1,4,7,10,13,16-hexaazacyclohexadecane-N,N′,N″,N‴,N‴′,N‴″-hexaacetic acid)[43] or DOTA (1,4,7,10-tetraazacyclododecane-1,4,7,10-tetraacetic acid) coupled to trastuzumab, a monoclonal antibody that interferes with the HER2/neu receptor.후자의 분만 조합은 쥐를 대상으로 실험한 결과 백혈병, 림프종, 유방, 난소, 신경블라스테종, 전립선암 등에 효과가 있는 것으로 나타났다.[44][45][46]

Ac(21.77세)의 중간 반감기는 해양의 느린 수직 혼합을 모델링하는데 있어 매우 편리한 방사성 동위원소다.관련 공정은 현재 속도(연간 50m 순서)를 직접 측정하여 필요한 정확도로 연구할 수 없다.그러나 다른 동위원소에 대한 농도 깊이 프로파일의 평가는 혼합 속도를 추정할 수 있다.이 방법의 물리학은 다음과 같다:대양수는 균질하게 분산된 U.를 포함한다.그 붕괴 산물인 Pa는 점차적으로 바닥으로 침전되어 그 농도가 처음에는 깊이와 함께 증가하다가 거의 일정하게 유지된다.231Pa는 Ac로 분해하지만, 후자 동위원소의 농도는 Pa 깊이 프로파일을 따르지 않고 대신 해저 쪽으로 증가한다.이것은 해저에서 약간의 추가 Ac를 상승시키는 혼합 과정 때문에 발생한다.따라서 Pa 및 Ac 깊이 프로파일의 분석을 통해 연구자는 혼합 동작을 모델링할 수 있다.[47][48]

AcHx 하이드라이드(이 경우 매우 높은 압력을 가진)는c T가 H3S보다 상당히 높기 때문에 거의 250K에 가까운 상온 초전도체 후보라는 이론적 예측이 있다.[49]

주의사항

227Ac는 방사능이 매우 높으며, 이를 이용한 실험은 타이트 글로브 박스를 갖춘 특수 설계된 실험실에서 수행된다.쥐에게 삼클로로이드 액티늄을 정맥주사로 투여하면 액티늄의 약 33%가 뼈에, 50%는 간으로 침전된다.이것의 독성은 아메리슘이나 플루토늄과 비슷하지만 약간 낮다.[50]미량 양의 경우, 충분한 aeration이 있는 흄 후드, 그램 양의 경우 Ac가 방출하는 강렬한 감마선의 차폐가 있는 뜨거운 세포가 필요하다.[51]

참고 항목

메모들

참조

  1. ^ Wall, Greg (8 September 2003). "C&EN: It's Elemental: The Periodic Table - Actinium". C&EN: It's Elemental: The Periodic Table. Chemical and Engineering News. Retrieved 2 June 2011.
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참고 문헌 목록

외부 링크