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바륨

Barium
바륨, 바아
Barium unter Argon Schutzgas Atmosphäre.jpg
바륨
발음/ˈbɛəriəm/ (BAIR-ee-əm)
외관은빛 회색, 옅은 노란 색조를[1] 띤.
표준 원자량Ar, std(Ba)137.327(7)[2]
주기율표의 바륨
수소 헬륨
리튬 베릴륨 붕어 탄소 질소 산소 플루오린 네온
나트륨 마그네슘 알루미늄 실리콘 유황 염소 아르곤
칼륨 칼슘 스칸듐 티타늄 바나듐 크롬 망간 코발트 니켈 구리 아연 갈륨 게르마늄 비소 셀레늄 브로민 크립톤
루비듐 스트론튬 이트리움 지르코늄 니오비움 몰리브덴 테크네튬 루테늄 로듐 팔라듐 은색 카드뮴 인듐 주석 안티모니 텔루륨 요오드 제논
세슘 바륨 란타넘 세륨 프라세오디뮴 네오디뮴 프로메튬 사마륨 유로피움 가돌리늄 테르비움 디스프로슘 홀뮴 에르비움 툴륨 이테르비움속 루테튬 하프늄 탄탈룸 텅스텐 레늄 오스뮴 이리듐 백금 수은(원소) 탈륨 이끌다 비스무트 폴로늄 아스타틴 라돈
프랑슘 라듐 악티늄 토륨 프로텍티늄 우라늄 넵투늄 플루토늄 아메리슘 큐륨 베르켈륨 캘리포늄 아인슈타인움 페르뮴 멘델레비움 노벨륨 로렌슘 루더포듐 더브니움 수보르기움 보히움 하시움 메이트네리움 다름슈타디움 뢴트게늄 코페르니슘 니혼륨 플레로비움 모스코비움 간모륨 테네신 오가네손
SR

BA

세슘바륨란타넘
원자번호 (Z)56
그룹그룹 2(지중금속)
기간6주기
블록 s-블록
전자 구성[Xe] 6s2
셸당 전자2, 8, 18, 18, 8, 2
물리적 성질
위상 STP서실체가 있는
녹는점1000K(727°C, 1341°F)
비등점2118 K(1845°C, 3353°F)
밀도 (근처 )3.51g/cm3
액체가 있을 때 ( )3.338 g/cm3
융해열7.12 kJ/mol
기화열142 kJ/mol
어금니열용량28.07 J/(몰·K)
증기압
P (Pa) 1 10 100 1k 10k 100k
(K)에서 911 1038 1185 1388 1686 2170
원자성
산화 상태+1, +2(강력한 기초 산화물)
전기성폴링 척도: 0.89
이온화 에너지
  • 첫 번째: 502.9 kJ/mol
  • 2위: 965.2 kJ/mol
  • 3차: 3600kJ/몰
원자 반지름경험적: 오후 222시
공동 반지름오후 215±11시
반데르발스 반지름오후 268시
Color lines in a spectral range
바륨의 스펙트럼 라인
기타 속성
자연발생원시적인
결정구조 신체 중심 입방체(BCc)
Body-centered cubic crystal structure for barium
음속 얇은 막대기1620m/초(20°C)
열팽창20.6µm/(m³K)(25°C)
열전도도18.4 W/(m³K)
전기저항도332 NΩ⋅m(20°C)
자기순서파라자성의[3]
어금니 자기 감수성+20.6×10cm−63/cm[4]/cm
영의 계량13 GPA
전단 계수4.9 GPA
벌크 계량9.6 GPA
모스 경도1.25
CAS 번호7440-39-3
역사
디스커버리칼 빌헬름 쉴레(1772)
제1격리듬험프리 데이비(1808)
바륨의 주요 동위 원소
이소슈토페 아부네댄스 하프라이프 (t1/2) 붕괴 모드 프로덕트
130BA 0.11% (0.5–2.7)×1021 y εε 130
132BA 0.10% 안정적
133BA 동음이의 10.51 y ε 133Cs
134BA 2.42% 안정적
135BA 6.59% 안정적
136BA 7.85% 안정적
137BA 11.23% 안정적
138BA 71.70% 안정적
카테고리: 바륨
참고 문헌

바륨기호 Ba원자 번호 56을 가진 화학 원소다.그룹 2의 다섯 번째 원소로 부드럽고 은빛 알칼리성 토금속이다.바륨은 화학 반응성이 높기 때문에 자연에서 자유 원소로 발견되는 경우는 없다.

바륨의 가장 흔한 미네랄은 바리테(황산바륨, BaaS4)와 위다이트(탄산바륨, BaCO3)이다.바륨이라는 이름은 알케미컬 파생상품인 "바리타"에서 유래했으며, 그리스어 βα fromςς(barys)에서 '무거운'을 의미한다.바릭은 바륨의 형용사 형식이다.바륨은 1774년 새로운 원소로 확인되었으나, 전기분해의 출현과 함께 1808년이 되어서야 금속으로 환원되지 않았다.

바륨은 산업용 응용 분야가 거의 없다.역사적으로, 그것은 진공관을 위한 게터로, 간접적으로 가열된 음극에 대한 에미시브 코팅으로서 산화물로 사용되었다.YBCO(고온 초전도체)와 전기전자학의 성분으로, 철과 주철에 첨가해 미세구조 내 탄소알갱이 크기를 줄인다.불꽃놀이에 바륨 화합물이 첨가되어 초록색을 부여한다.황산바륨유정 시추액에 불용성 첨가제로 사용된다.보다 순수한 형태에서 그것은 인간의 위장관을 영상화하는 X선 방사선 주사로 사용된다.수용성 바륨 화합물은 독성이 있으며 설치류로 사용되어 왔다.

특성.

물리적 성질

산화바륨

바륨은 부드럽고 은백색의 금속으로, 초순할 때 약간 황금빛을 띤다.[5]: 2 바륨 금속의 은백색 색상은 공기 중 산화 시 빠르게 사라지며 산화물을 함유한 짙은 회색 층이 생성된다.바륨은 중간 정도의 비중과 높은 전기 전도성을 가지고 있다.바륨은 정화가 어렵기 때문에 많은 성질이 정확하게 결정되지 않았다.[5]: 2

상온과 압력에서 바륨 금속은 바륨-바륨 거리가 503피코미터인 차체 중심의 입방 구조를 채택하며, 약 1.8×10−5/°C의 비율로 가열하면서 팽창한다.[5]: 2 모스 경도가 1.25인 매우 부드러운 금속이다.[5]: 2 Its melting temperature of 1,000 K (730 °C; 1,340 °F)[6]: 4–43 is intermediate between those of the lighter strontium (1,050 K or 780 °C or 1,430 °F)[6]: 4–86 and heavier radium (973 K or 700 °C or 1,292 °F);[6]: 4–78 however, its boiling point of 2,170 K (1,900 °C; 3,450 °F) exceeds that of strontium (1,655 K or 1,382 °C or 2,519 °F).[6]: 4–86 밀도(3.62g/cm3)[6]: 4–43 는 스트론튬(2.36g/cm3)[6]: 4–86 과 라듐(2.5g/cm3)의 밀도(3.62g/cm) 사이에 다시 중간이다.[6]: 4–78

화학반응도

바륨은 화학적으로 마그네슘, 칼슘, 스트론튬과 유사하지만 훨씬 더 반응적이다.항상 +2의 산화 상태를 나타낸다.대부분의 예외는 BaF와 같은 기체상에서만 특징지어지는 몇몇 희귀하고 불안정한 분자종에서 있지만,[5]: 2 최근에는 흑연 중간합성물에서 바륨(I)종이 보고되고 있다.[7]찰코균과의 반응은 높은 발열성(방출 에너지)이며, 산소나 공기와의 반응은 상온에서 발생한다.이 때문에 금속 바륨은 기름이나 불활성 대기 속에 보관되는 경우가 많다.[5]: 2 탄소, 질소, 인, 실리콘, 수소와 같은 다른 비금속과의 반응은 일반적으로 발열성이며 가열 시 진행된다.[5]: 2–3 물과 알코올과의 반응은 매우 발열성이 높으며 수소 가스를 방출한다.[5]: 3

Ba + 2 ROH → Ba(OR)2 + H2↑ (R은 알킬 그룹 또는 수소 원자)

바륨은 암모니아와 반응하여 Ba(NH3)와 같은 복합체를 형성한다.6[5]: 3

그 금속은 쉽게 산의 공격을 받는다.황산패시브레이션이 표면에 불용성 황산바륨을 형성하여 반응을 멈추기 때문에 주목할 만한 예외다.[8]바륨은 알루미늄, 아연, , 주석 등 여러 다른 금속과 결합하여 금속간 위상과 합금을 형성한다.[9]

화합물

선택된 알칼리성 접지 및 아연 염밀도, g/cm3
O2−
S2−
F
CL
SO2−
4
CO2−
3
O2−
2
H
CA2+
[6]: 4–48–50
3.34 2.59 3.18 2.15 2.96 2.83 2.9 1.7
SR2+
[6]: 4–86–88
5.1 3.7 4.24 3.05 3.96 3.5 4.78 3.26
BA2+
[6]: 4–43–45
5.72 4.3 4.89 3.89 4.49 4.29 4.96 4.16
Zn2+
[6]: 4–95–96
5.6 4.09 4.95 2.09 3.54 4.4 1.57

바륨염은 고형일 때는 백색이고 용해될 때는 무색이다.[10]할로겐화물을 제외하고 스트론튬이나 칼슘 아날로그보다 밀도가 높다(표 참조, 비교를 위해 아연이 제공됨).

수산화 바륨(barium hydroxide, "baryta")은 연금술사들에게 알려져 있었는데, 연금술사들은 탄산바륨을 가열하여 그것을 생산했다.수산화칼슘과는 달리 수용액에서 CO를2 거의 흡수하지 못하므로 대기변동에 둔감하다.이 특성은 pH 장비 교정에 사용된다.

휘발성 바륨 화합물은 녹색에서 연녹색 불꽃으로 연소하는데, 바륨 화합물을 감지하는 효율적인 시험이다.색상은 455.4, 493.4, 553.6 및 611.1 nm의 스펙트럼 라인에서 발생한다.[5]: 3

오르가노바륨 화합물은 지식의 성장 분야로, 최근 발견된 것은 투석기와 알킬할로바륨이다.[5]: 3

동위 원소

지구의 지각에서 발견되는 바륨은 바륨-130, 132 그리고 134에서 138까지 7개의 원시 핵종이 혼합된 것이다.[11]바륨-130은 이중 베타 플러스 붕괴에 의해 제논-130까지 매우 느린 방사능 붕괴를 겪으며, 반감기는 (0.5–2.7)×10년21(우주의 약 10배11)이다.그것의 풍부함은 천연 바륨의 0.1%이다.[11]이론적으로 바륨-132는 제논-132와 유사한 이중 베타 붕괴를 겪을 수 있다. 이 붕괴는 감지되지 않았다.[12]이들 동위원소의 방사능은 너무 약해서 생명에는 아무런 위험이 없다.

안정적인 동위원소 중 바륨-138은 전체 바륨의 71.7%를 차지하며, 다른 동위원소는 질량 감소와 함께 풍부성이 감소한다.[11]

바륨은 총 40개의 알려진 동위원소를 가지고 있는데, 114에서 153 사이의 질량이다.가장 안정적인 인공방사선 이소토프는 반감기가 약 10.51년인 바륨-133이다.다른 5개의 동위원소는 반감기가 하루보다 길다.[12]바륨도 10개의 메타 상태가 있는데, 이 중 바륨-133㎡가 약 39시간의 반감기로 가장 안정적이다.[12]

역사

바륨 금속을 처음 분리했던 험프리 데이비

중세 초기의 연금술사들은 바륨 광물에 대해 알고 있었다.이탈리아 볼로냐 인근 화산암에서 광물 바리테의 부드러운 자갈 모양의 돌이 발견돼 '볼로냐 돌'로 불렸다.연금술사들은 빛에 노출되면 수년 동안 빛을 발하기 때문에 그들에게 끌렸다.[13]유기체로 가열된 바리테의 인광 성질은 V에 의해 설명되었다.1602년 [5]: 5 캐스시오롤루스

칼 스크흘은 1774년 바리테가 새로운 원소를 함유하고 있다고 판단했지만, 바륨은 분리할 수 없고, 산화바륨만 분리할 수 없었다.Johan Gottlieb Gahn도 2년 후 비슷한 연구에서 산화바륨을 분리했다.산화 바륨은 처음에는 가이튼 드 모르보(Guyton de Morveau)에 의해 "바로트"라고 불렸는데, 이 이름은 앙투안 라부아지에바리타로 바꾼 이름이다.또한 18세기에 영국의 광물학자 윌리엄 위더링은 현재 위더이트로 알려진 컴벌랜드의 납 광산의 무거운 광물을 주목했다.바륨은 1808년 영국험프리 데이비 경에 의해 녹은 바륨염의 전기분해로 처음 격리되었다.[14]다비는 칼슘과 유추하여 바리타의 이름을 따서 "바륨"이라고 이름지었고, "-ium" 끝은 금속 원소를 나타낸다.[13]로버트 분센아우구스투스 마티센염화바륨염화암모늄의 용융 혼합물을 전기분해하여 순수한 바륨을 얻었다.[15][16]

브린 공정에서 순수 산소의 생산은 1880년대에 과산화바륨을 대규모로 도포한 후 1900년대 초 액화공기의 전기분해와 부분증류로 대체되었다.이 프로세스에서 산화바륨은 500–600°C(932–1,112°F)에서 공기와 반응하여 과산화바륨을 형성하며, 이 바륨은 산소를 방출하여 700°C(1,292°F) 이상에서 분해된다.[17][18]

2 BaO + O2 ⇌ 2 BaO2

황산바륨은 1908년 소화기 계통의 X선 영상촬영에서 방사선 주사로 처음 적용됐다.[19]

발생 및 생산

바륨의 풍부함은 지구의 지각에서 0.0425%, 바닷물에서 13μg/L이다.바륨의 주요 상업적 공급원은 황산바륨 광물인 바리테(바리테스 또는 헤비 스파링이라고도 한다)이다.[5]: 5 세계 각지에 예치금을 가지고바리테보다 훨씬 덜 중요한 또 다른 상업적 공급원은 시더라이트, 탄산바륨이다.주요 예금은 영국, 루마니아, 구 소련에 있다.[5]: 5

alt1
alt2
alt3
바라이트, 왼쪽에서 오른쪽으로: 외관, 시간 경과에 따른 생산 동향을 보여주는 그래프, 2010년 가장 중요한 생산국들의 점유율을 보여주는 지도.

2차원의 매장량은 0.7에서 20억 으로 추산된다.최대 생산량인 830만톤은 1981년에 생산되었지만 바륨 금속이나 화합물에 7~8%만 사용되었다.[5]: 5 바리테 생산량은 1990년대 후반부터 1996년 560만톤에서 2005년 7.6톤, 2011년 7.8톤으로 증가했다.이 생산량의 50% 이상을 중국이 차지하고 있으며 인도(2011년 14%), 모로코(8.3%), 미국(8.2%), 터키(2.5%), 이란, 카자흐스탄(2.6%) 순이다.[20]

채굴된 광석은 세척, 분쇄, 분류, 석영과 분리된다.석영층이 광석에 너무 깊이 침투하거나 철분, 아연, 납 함량이 비정상적으로 높으면 거품 플롯을 사용한다.제품은 (질량 기준) 98% 순수 바리테이며, 순도는 95% 이상이어야 하며 철과 이산화 규소의 함량은 최소로 한다.[5]: 7 그런 다음 탄소에 의해 황화 바륨으로 감소한다.[5]: 6

BaaS4 + 2C → BaaS + 2 CO2

수용성 바륨 황화물은 다른 화합물의 출발점이다: BaaS를 산소로 처리하면 황산염, 질산염, 이산화탄소 등이 생성된다.[5]: 6 질산은 열로 분해되어 산화물을 산출할 수 있다.[5]: 6 바륨 금속은 1,100 °C(2,010 °F)에서 알루미늄으로 감량하여 생산된다.금속간 화합물 BaAl이4 먼저 생산된다.[5]: 3

3 BaO + 14 Al → 3 BaAl4 + Al2O3

BaAl은4 금속을 생산하기 위해 산화바륨과 중간 반응이다.모든 바륨이 감소되는 것은 아니라는 점에 유의하십시오.[5]: 3

8 BaO + BaAl4 → Ba↓ + 7 BaAl2O4

나머지 바륨 산화물은 형성된 알루미늄 산화물과 반응한다.[5]: 3

BaO + Al2O3 → BaAl2O4

그리고[5]: 3 전체적인 반응은

4 BaO + 2 Al → 3 Ba↓ + BaAl2O4

바륨 증기는 응축되어 아르곤의 대기에서 주형으로 포장된다.[5]: 3 이 방법은 상업적으로 사용되어 초급속 바륨을 산출한다.[5]: 3 일반적으로 판매되는 바륨은 약 99% 순수하며, 주요 불순물은 스트론튬과 칼슘(최대 0.8%, 0.25%), 기타 오염물질은 0.[5]: 4 1% 미만에 기여한다.

1,200 °C(2,190 °F)에서 실리콘과 유사한 반응이 바륨과 바륨 메타실리케이트를 산출한다.[5]: 3 바륨은 용해된 할로겐화물에 쉽게 용해되고 제품이 오히려 불순하기 때문에 전기분해를 사용하지 않는다.[5]: 3

나톨라이트 위에 베니토아이트 크리스탈.이 광물은 처음 발견된 산베니토 카운티산베니토 강의 이름이다.

원석

바륨 광물인 베니토아이트(바륨 티타늄 규산염)는 매우 희귀한 청색 형광 원석으로 캘리포니아의 공식 주 보석이다.

바닷물 속 바륨

바륨은 평균 해양 농도가 109nmol/kg인 바이온으로2+ 바닷물에 존재한다.[21]바륨은 또한 BaaS4, 즉 바라이트로서 바다에 존재한다.[22]바륨은 1만 년의 거주 시간을 가진 영양소 같은 프로필을[23] 가지고 있다.[21]

바륨은 상류 해수의 경우 하천 유입이 많은 지역과 상류층이 강한 지역을 제외하고는 비교적 일관된 농도를 보인다.[24]상해의 바륨 농도는 영양소 같은 프로파일을 가진 이온의 경우 거의 고갈되지 않으므로, 측면 혼합이 중요하다.[24]바륨 동위원소 값은 국소 또는 단기 공정 대신 분지 척도 균형을 나타낸다.[24]

적용들

금속 및 합금

바륨은 금속으로서 또는 알루미늄과 합금되었을 때 TV 그림 튜브와 같은 진공 튜브에서 원하지 않는 가스(흡수)를 제거하기 위해 사용된다.[5]: 4 바륨은 낮은 증기압과 산소, 질소, 이산화탄소, 물에 대한 반응성 때문에 이 목적에 적합하다; 심지어 결정 격자에 고귀한 가스를 용해함으로써 부분적으로 제거할 수도 있다.이 애플리케이션은 무통 액정표시장치(LCD)와 플라즈마 세트의 인기가 높아지면서 점차 사라지고 있다.[5]: 4

원소 바륨의 다른 용도는 경미하며, 구조물을 재조정하는 실민(알루미늄-실리콘 합금)에 첨가제를 포함한다[5]: 4 .

  • 베어링 합금,
  • 납땜 합금 – 크리프 저항을 증가시킨다.
  • 스파크 플러그용 니켈 합금
  • 접종제로서의 강철 및 주철 첨가물
  • 칼슘, 망간, 실리콘, 알루미늄을 고급 제산화제로 사용한 합금

황산바륨과 바리테

바륨이 채워진 대장의 방사선 사진에서 볼 수 있는 아메바병

황산바륨(Barium sulfate, BaaS4)은 석유와 가스 유정시추액으로서 석유 산업에 중요하다.[6]: 4–5 화합물의 침전물("영구적인 흰색"을 위해 프랑스어로 "블랑 픽스"라고 불림)은 페인트와 바니쉬, 링잉크, 플라스틱, 고무재질의 필러, 종이 코팅 색소, 나노입자 등에 사용되며, 에폭시와 같은 일부 폴리머의 물리적 성질을 향상시키기 위해 사용된다.[5]: 9

황산바륨은 낮은 독성과 상대적으로 높은 ca. 4.5 g/cm의3 밀도를 가지고 있다(따라서 X선에 불투명도).이 때문에 소화기 계통의 X선 영상촬영("바륨 식사" 및 "바륨 관장")[6]: 4–5 에서 방사성동위원소로 사용된다.황산바륨과 황화아연을 함유색소리토폰은 황화물에 노출돼도 어두워지지 않는 커버력이 좋은 영구 화이트다.[25]

기타 바륨 화합물

그린 바륨 불꽃놀이

바륨의 다른 화합물들은 Ba2+ 이온의 독성에 의해 제한되는 틈새 응용만을 발견하는데, 이것은 불용성 BaaS에는4 문제가 되지 않는다.

팔래오세아노그래피

바륨의 측면 혼합은 물의 질량 혼합과 해양 순환에 의해 발생한다.[31]세계 해양 순환은 용해된 바륨과 규산 사이의 강한 상관관계를 보여준다.[31]바륨의 추억과 결합된 대규모 해양 순환은 용해된 바륨과 해양 알칼리성의 비슷한 상관관계를 보여준다.[31]

용해된 바륨과 규산과의 상관관계는 수직적, 공간적으로 모두 볼 수 있다.[32]미립자 바륨은 미립자 유기 탄소 또는 POC와 강한 상관관계를 보인다.[32]바륨은 팔라오세안그래픽 대리점의 베이스로 사용되어 더욱 인기를 얻고 있다.[32]규산과 POC와의 연계를 모두 녹여낸 바륨과 미립자 바륨을 사용해 생물학적 펌프, 탄소 순환, 지구 기후의 역사적 변동을 판단할 수 있다.[32]

바륨 미립자 바리움(BaaS4)은 다양한 해양 환경(물 기둥, 퇴적물 및 열수 현장)의 프로세스에 대한 수많은 과거 정보를 제공하는 데 사용할 수 있다.[22]각 설정에서 바라이트 미립자의 동위원소 및 원소 구성에 차이가 있다.[22]바다나 펠릭 바라이트라고 알려진 물기둥의 바라이트는 시간의 흐름에 따른 해수 화학적 변화에 대한 정보를 보여준다.[22]퇴적물 속의 바라이트는 퇴적물 리독스 공정에 대한 정보를 제공한다.[22]열수 바라이트로 알려진 열수 분출구에서 열수 활동을 통해 형성된 바라이트는 그 분출구 주위의 지각 상태의 변화를 보여준다.[22]

독성

바륨
위험
GHS 라벨 표시:[33]
GHS02: Flammable GHS05: Corrosive GHS06: Toxic
위험
H228, H260, H301, H314
P210, P231+P232, P260, P280, P303+P361+P353, P304+P340+P310, P305+P351+P338
NFPA 704(화재 다이아몬드)
0
3
1

금속의 반응성이 높기 때문에 유독성 데이터는 화합물에 대해서만 이용할 수 있다.[34]수용성 바륨 화합물은 독성이 있다.저선량에서는 바륨 이온이 근육 자극제 역할을 하며, 고선량이 신경계에 영향을 미쳐 심근부정, 떨림, 허약, 불안, 호흡곤란, 마비 등을 일으킨다.이러한 독성은 신경계의 적절한 기능에 중요한 칼륨 이온 채널을 Ba가2+ 차단함으로써 발생할 수 있다.[35]수용성 바륨 화합물(즉, 바륨 이온)에 의해 손상된 다른 기관들은 눈, 면역계, 심장, 호흡계, 그리고[34] 예를 들어 실명과 감작성 등의 피부 원인이다.[34]

바륨은 발암성이[34] 없고 생물학적으로 축적되지 않는다.[36][37]불용성 바륨 화합물을 함유한 흡입된 분진은 폐에 축적되어 바리토시스라양성 상태를 유발할 수 있다.[38]불용성 황산염은 독성이 없어 운송 규정상 위험물로 분류되지 않는다.[5]: 9

잠재적으로 활발한 화학 반응을 피하기 위해 바륨 금속은 아르곤 대기 또는 미네랄 오일 아래에 보관된다.공기와 접촉하는 것은 위험하고 발화를 일으킬 수 있다.수분, 마찰, 열, 스파크, 불꽃, 충격, 정전기와 산화제 및 산에 대한 노출을 피해야 한다.바륨과 접촉할 수 있는 모든 것은 전기적으로 접지되어야 한다.금속으로 작업하는 사람은 누구나 미리 닦은 비스파킹화, 내화성 고무옷, 고무장갑, 앞치마, 고글, 방독면을 착용해야 한다.일반적으로 작업 구역에서의 흡연은 금지되어 있다.바륨 취급 후에는 철저한 세척이 필요하다.[34]

참고 항목

참조

  1. ^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.). Butterworth-Heinemann. p. 112. ISBN 978-0-08-037941-8.
  2. ^ "Standard Atomic Weights: Barium". CIAAW. 1985.
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