오가네손

Oganesson
오가네손, 오그
오가네손
발음
외관금속(금속)
질량수[294]
주기율표의 오가네손
수소 헬륨
리튬 베릴륨 붕어 탄소 질소 산소 플루오린 네온
나트륨 마그네슘 알루미늄 실리콘 인 유황 염소 아르곤
칼륨 칼슘 스칸듐 티타늄 바나듐 크롬 망간 철 코발트 니켈 구리 아연 갈륨 게르마늄 비소 셀레늄 브로민 크립톤
루비듐 스트론튬 이트리움 지르코늄 니오비움 몰리브덴 테크네튬 루테늄 로듐 팔라듐 은색 카드뮴 인듐 주석 안티모니 텔루륨 요오드 제논
세슘 바륨 란타넘 세륨 프라세오디뮴 네오디뮴 프로메튬 사마륨 유로피움 가돌리늄 테르비움 디스프로슘 홀뮴 에르비움 툴륨 이테르비움속 루테튬 하프늄 탄탈룸 텅스텐 레늄 오스뮴 이리듐 백금 금 수은(원소) 탈륨 이끌다 비스무트 폴로늄 아스타틴 라돈
프랑슘 라듐 악티늄 토륨 프로텍티늄 우라늄 넵투늄 플루토늄 아메리슘 큐륨 베르켈륨 캘리포늄 아인슈타인움 페르뮴 멘델레비움 노벨륨 로렌슘 루더포듐 더브니움 수보르기움 보히움 하시움 메이트네리움 다름슈타디움 뢴트게늄 코페르니슘 니혼륨 플레로비움 모스코비움 간모륨 테네신 오가네손
Rn
↑
Og
↓
(USB)
테네신 ← 오가네손 → 유니네튬
원자번호 (Z)118
그룹그룹 18(기체 가스)
기간7주기
블록 p-block
전자 구성[Rn] 5f14 6d10 7s2 7p6(예측)[3][4]
셸당 전자2, 8, 18, 32, 32, 18, 8(개)
물리적 성질
위상 STP서고체(고체)[5]
녹는점325 ± 15K(52 ± 15°C, 125 ± 27°F) (예측)[5]
비등점450 ± 10 K(177 ± 10 °C, 350 ± 18 °F) (예측)[5]
밀도 (근처 )6.6–7.4 g/cm3 (192cm)[5]
임계점439 K, 6.8 MPa(추출)[6]
융해열23.5 kJ/mol (추출)[6]
기화열19.4 kJ/mol (추출)[6]
원자성
산화 상태(-1),[4] (0), (+1),[7] (+2),[8] (+4),[8] (+6) [4](주)
이온화 에너지
  • 1차: 860.1 kJ/mol (예측)[9]
  • 2위: 1560 kJ/mol (예측)[10]
원자 반지름경험적: 152pm(오후)[11]
공동 반지름157pm(오후)[12]
기타 속성
자연발생인조의
결정구조 얼굴 중심 큐빅(입방체)
Face-centered cubic crystal structure for oganesson

(추출)[13]
CAS 번호54144-19-3
역사
이름 지정유리 오가네시안 다음으로
예측한스 피터 요르겐 율리우스 톰센(1895)
디스커버리핵연구소와 로렌스 리버모어 국립연구소(2002)
오가네손 주 동위 원소
이소슈토페 아부네댄스 하프라이프 (t1/2) 붕괴 모드 프로덕트
294Og[14] 동음이의 0.69ms[15] α 290LV
SF
카테고리: 오가네손
참고 문헌

오가네손은 오그(Og) 기호와 원자 번호 118을 가진 합성 화학 원소다.2002년 러시아 모스크바 인근 두브나에 있는 핵연구 공동연구소(JINR)에서 러시아와 미국 과학자 공동 연구팀에 의해 처음 합성됐다.2015년 12월 국제과학기구 IUPAC와 IUPAP의 공동실무단으로부터 4가지 새로운 요소 중 하나로 인정받았다.2016년 11월 28일 정식 명칭이 붙었다.[16][17]주기율표에서 가장 무거운 원소를 발견하는 데 주도적 역할을 한 핵물리학자 유리 오가네시안을 기리는 이름이다.이름 지을 당시 살아 있던 사람의 이름을 딴 두 가지 원소 중 하나이고, 다른 하나는 해저지움이며, 유일하게 오늘날 에포네임이 살아 있는 원소다.[18]

오가네슨은 알려진 모든 원소 중에서 가장 높은 원자 번호와 원자 질량을 가지고 있다.방사성 오가네슨 원자는 매우 불안정하며, 2005년 이후 동위원소 오가네슨-294의 원자는 5개(아마도 6개)에 불과하였다.[19]비록 이것이 그것의 성질과 가능한 화합물에 대한 실험적인 특성화를 거의 허용하지 않았지만, 이론적 계산은 몇몇 놀라운 것을 포함하여 많은 예측을 낳았다.예를 들어, 비록 오가네슨이 그룹 18의 구성원이지만 - 최초의 합성 원소 - 이 그룹의 다른 모든 원소와는 달리 유의하게 반응할 수 있다.[3]이전에는 정상적인 조건에서 기체로 생각되었으나, 현재는 상대론적 효과로 고체로 예측되고 있다.[3]원소의 주기율표에서 그것은 p-블록 원소이며 7주기 중 마지막 원소다.

소개

이 섹션은 소개에서 가장 무거운 요소로 변환된다.(이력 편집)
참고 항목:슈퍼헤비 요소 § 소개
A graphic depiction of a nuclear fusion reaction
핵융합 반응에 대한 그래픽 묘사.두 개의 핵이 하나로 융합되어 중성자를 방출한다.지금까지 새로운 원소를 만들어낸 반응은 유사했는데, 단수 중성자 몇 개가 가끔 방출되거나 아예 방출되지 않는 유일한 가능한 차이였다.
외부 영상
video icon 오스트레일리아 국립대학의[20] 계산에 기초한 성공하지 못한 핵융합 시각화

가장 무거운[a] 원자핵은 크기가[b] 같지 않은 두 개의 다른 핵들을 하나로 결합하는 핵 반응에서 생성된다; 대략 질량 면에서 두 핵이 더 불평등할수록 두 핵이 반응할 가능성이 더 크다.[26]더 무거운 핵으로 만들어진 물질은 표적으로 만들어지고, 그 다음에는 더 가벼운 핵의 빔에 의해 폭격된다.두 개의 핵은 서로 충분히 가까이 접근해야만 하나로 융합할 수 있다; 보통 핵은 정전기적 반발로 인해 서로 밀어낸다.강한 상호작용은 이러한 반발력을 극복할 수 있지만 핵으로부터 매우 짧은 거리 내에서만 가능하다. 따라서 빔 핵은 빔 핵의 속도에 비해 그러한 반발력을 경미하게 만들기 위해 크게 가속된다.[27]가까이 오는 것만으로 두 개의 핵이 융합되기에는 충분하지 않다: 두 개의 핵이 서로 접근할 때, 그들은 보통−20 10초 정도 함께 있다가 하나의 핵을 형성하기보다는 (반작용 전과 동일한 구성으로 반드시 존재하는 것은 아니다) 부분적인 방법들을 (반작용 전과 같은 구성으로) 유지한다.[27][28]만약 핵융합이 일어난다면, 복합핵이라고 불리는 일시적인 합병은 흥분된 상태일 것이다.혼합핵은 흥분 에너지를 잃고 보다 안정된 상태에 도달하기 위해 한 개 또는 여러 개의 중성자를 방출하거나 배출하는데,[c] 이 중성자는 에너지를 운반한다.이는 최초 충돌 후 약 10초−16 후에 발생한다.[29][d]

빔은 표적을 통과하여 다음 방인 분리기에 도달한다. 새로운 핵이 생성되면 이 빔과 함께 운반된다.[32]분리기에서 새로 생성된 핵은 다른 핵종(원래 빔과 다른 반응 제품의 핵)[e]에서 분리되어 표면 배리어 검출기로 전달되며, 이는 핵이 정지한다.검출기에 대한 다음 충격의 정확한 위치가 표시되며, 에너지 및 도착 시간도 표시된다.[32]전달은 약 10초−6 정도 걸린다. 감지되기 위해서는 핵이 이만큼 오래 살아남아야 한다.[35]핵은 붕괴가 등록되면 다시 기록되며, 위치, 에너지, 붕괴 시간을 측정한다.[32]

핵의 안정성은 강한 상호작용에 의해 제공된다.그러나, 그것의 범위는 매우 짧다; 핵이 커질수록, 가장 바깥쪽 핵에 대한 영향력은 약해진다.동시에 핵은 사정거리가 무제한이어서 양성자 사이의 정전기적 반발에 의해 갈라진다.[36]따라서 가장 무거운 원소의 핵은 이론적으로 예측되며[37] 지금까지 알파 붕괴와 자발적 핵분열이라는 그러한 반발에 의해 야기되는 붕괴 모드를 통해 주로 붕괴되는 것으로 관찰되어[38] 왔다.[f] 이러한 모드는 초중량 원소의 핵에 지배적이다.알파 해독은 방출된 알파 입자에 의해 등록되며, 붕괴 산물은 실제 붕괴 전에 결정하기 쉽다. 만약 그러한 붕괴나 연속적인 해독이 알려진 핵을 생성한다면, 반응의 원래 산술적으로 결정할 수 있다.[g]그러나 자발적 핵분열은 다양한 핵들을 생산물로 생산하기 때문에 원래의 핵종들은 딸들로부터 결정될 수 없다.[h]

따라서 가장 무거운 원소 중 하나를 합성하려는 물리학자들이 이용할 수 있는 정보는 검출기에서 수집된 정보, 즉 검출기에 입자가 도달한 위치, 에너지 및 시간, 그리고 검출기의 붕괴 시간이다.물리학자들은 이 자료를 분석하여 그것이 정말로 새로운 원소에 의해 야기된 것이며 주장했던 것과 다른 핵종에 의해 야기되었을 수 없다는 결론을 내리려고 한다.제공된 데이터는 새로운 요소가 확실히 생성되었다는 결론에 불충분하며 관측된 효과에 대한 다른 설명이 없다. 데이터 해석에 오류가 발생하였다.[i]

역사

참고 항목:화학 원소 발견 연표

조기투기

헬륨, 네온, 아르곤, 크립톤, 크세논, 라돈에 이어 일곱 번째 고귀한 가스의 가능성은 거의 이 고귀한 가스군이 발견되자마자 고려되었다.덴마크의 화학자 한스 피터 요르겐 줄리어스 톰슨은 아르곤 발견 이듬해인 1895년 4월에 할로겐과 알칼리 금속군을 연결하는 아르곤과 유사한 화학적으로 불활성 기체들이 모두 연속적으로 존재한다고 예측했다. 그는 이 시리즈의 7번째 시리즈가 토륨과 우라늄을 함유한 32Element 기간이 끝날 것으로 기대했다.원자 중량은 292로 현재 오가네손의 최초이자 유일하게 확인된 동위원소로 알려진 294에 가깝다.[50]덴마크 물리학자 닐스 보어는 1922년 이 일곱 번째 고귀한 가스는 원자 번호 118을 가져야 한다고 지적하고, 전자 구조를 2, 8, 18, 32, 32, 18, 8로 현대 예측과 일치하게 예측했다.[51]이에 뒤이어 독일의 화학자 아리스티드 폰 그로스는 1965년 원소 118의 가능성 있는 성질을 예측하는 글을 썼다.톰슨의 화학적 성질이 라돈의 더 무거운 원추로 작용하는지를 판단하기 위해 조사되지 않았지만, 오가네슨이 성공적으로 합성되기 전의 예측으로부터 107년 전의 일이었다.[10]1975년 한 기사에서 미국의 화학자 케네스 피처는 원소 118은 상대론적 효과로 인해 기체나 휘발성 액체가 되어야 한다고 제안했다.[52]

확인되지 않은 검색 요청

1998년 말 폴란드 물리학자 로버트 스몰라슈크는 오가네슨을 포함한 초중량 원자의 합성을 향한 원자핵의 융합에 관한 계산을 발표했다.[53]그의 계산은 주의깊게 통제된 조건에서 크립톤과 납을 융합함으로써 원소를 118로 만드는 것이 가능할 수 있으며, 그 반응의 융접 확률(교차 부분)은 원소 106, 수보르기를 생성했던 납-크롬 반응에 가까울 것이라는 것을 시사했다.이는 납 또는 비스무트 표적과의 반응에 대한 단면이 결과 원소의 원자 수가 증가함에 따라 기하급수적으로 감소할 것이라는 예측과 모순된다.[53]

1999년, 로렌스 버클리 국립 연구소의 연구자들은 이러한 예측을 이용하여 118과 116 원소의 발견을 물리적 검토 서신에 발표한 논문에서 발표했으며,[54] 그 결과가 사이언스에 보고된 직후에 발표했다.[55]연구자들은 그들이 그 반응을 수행했다고 보고했다.

208
82Pb
 + 86
36Kr
 → 293
118Og
 +
n
.

2001년 다른 연구소의 연구자들이 결과를 복제할 수 없고 버클리 연구실도 이를 복제할 수 없게 되자 그들은 철회문을 발표했다.[56]2002년 6월 연구소장은 이 두 원소의 발견에 대한 원래의 주장은 주 저자인 빅토르 니노프가 조작한 자료에 근거한 것이라고 발표했다.[57][58]새로운 실험 결과와 이론적 예측은 결과 핵종의 원자 수가 증가함에 따라 납과 비스무트 표적을 가진 단면들의 기하급수적인 감소를 확인했다.[59]

검색 보고서

오가네손 원자의 최초의 진짜 붕괴는 2002년 러시아 두브나에 있는 핵연구 공동연구소(JINR)에서 러시아와 미국 과학자들의 공동 연구팀에 의해 관측되었다.아르메니아 민족의 러시아 핵물리학자 유리 오가네시안이 이끄는 이 연구팀에는 캘리포니아주 로렌스 리버모어 국립연구소의 미국 과학자들이 포함됐다.[60]옥의 붕괴에너지가 초중량 원소 생산을 목적으로 하는 핵융합 반응에서 생성되는 일반적인 불순물인 포와 일치하기 때문에 이번 발견은 즉시 발표되지 않았으며, 따라서 오가네손 원자를 더 많이 생산하기 위한 2005년의 확인 실험이 끝날 때까지 발표가 지연되었다.[61]2005년 실험에서는 다른 빔 에너지(245 MeV 대신 251 MeV)와 목표 두께(0.23 mg/cm2 대신 0.34 mg/cm2)를 사용했다.[14]2006년 10월 9일, 연구원들은 캘리포니아산 249 원자와 칼슘-48 이온의 충돌을 통해 생성된 오가네슨-294 (2002년[62] 1, 2개, 2005년 2개 이상)의 총 3개 (아마도 4개) 핵물질을 간접적으로 검출했다고 발표했다[14].[63][64][65][66][67]

249
98Cf
 + Ca
 → Og
 + 3n
.
Schematic diagram of oganesson-294 alpha decay, with a half-life of 0.89 ms and a decay energy of 11.65 MeV. The resulting livermorium-290 decays by alpha decay, with a half-life of 10.0 ms and a decay energy of 10.80 MeV, to flerovium-286. Flerovium-286 has a half-life of 0.16 s and a decay energy of 10.16 MeV, and undergoes alpha decay to copernicium-282 with a 0.7 rate of spontaneous fission. Copernicium-282 itself has a half-life of only 1.9 ms and has a 1.0 rate of spontaneous fission.
동위원소 oganesson-294의 방사성 붕괴 경로.[14]붕괴 에너지와 평균 반감기는 부모 동위원소와 각 딸 동위원소에 대해 주어진다.자연분열(SF)을 겪는 원자의 분수는 녹색으로 주어진다.

2011년 IUPAC는 2006년 Dubna-Livermore 협업 결과를 평가하여 "Z = 118 동위원소에 대해 보고된 3가지 이벤트는 내부 중복성은 매우 양호하지만 알려진 핵에 대한 닻이 없는 경우 발견 기준을 충족하지 못한다"[68]고 결론지었다.

핵융합 반응 확률(융접 단면은 ~0.3–0.6pb 또는 (3–6)×10m−412)이 매우 작기 때문에 실험은 4개월이 걸렸고 오가네손 합성으로 추정되는 첫 번째 기록된 사건을 생산하기 위해 캘리포니아 목표물을 향해 쏘아야 하는 2.5×1019 칼슘 이온의 빔 선량을 포함했다.[69]그럼에도 불구하고, 연구원들은 그 탐지가 무작위 사건일 가능성이 10만 분의 1도 안 되는 것으로 추정되었기 때문에, 그 결과가 거짓 양성이 아니라고 매우 확신했다.[70]

실험에서, 오가네손의 세 원자의 알파-데카이가 관찰되었다.직접적 자연분열에 의한 네 번째 붕괴도 또한 제안되었다.0.89 ms의 반감기가 계산되었다.294
Og는 알파 붕괴로 Lv로 분해한다.핵이 세 개밖에 없었기 때문에 관측된 수명으로부터 파생된 반감기는 불확실성이 크다: 0.89+1.07-0
.31ms.[14]

294
118Og
 → 290
116Lv
 + 4
2He

Og 핵의 식별은 Cm에 Ca 이온을 투하하여 직접 Putputive da 핵 Lv를 생성함으로써 검증되었다.

245
96Cm
 + Ca
 → Lv
 + 3n
,

그리고 Lv 붕괴가 Og 핵의 붕괴 사슬과 일치하는지 확인한다.[14]딸 핵 Lv는 매우 불안정하며, Fl에서 14밀리초의 수명을 가지고 붕괴하는데, 이것은 자발적 핵분열 또는 자발적 핵분열을 겪게 될 cn으로 알파 붕괴를 경험할 수도 있다.[14]

컨펌프

2015년 12월 국제과학단체 국제순수응용화학연합(IUPAC)과 국제순수응용물리학연합(IUPAP) 공동실무단은 원소의 발견을 인정하고 발견 우선순위를 더블나-리버모어 협업에 할당했다.[71]이것은 로렌스 버클리 국립 연구소에서 Og의 손녀 Fl의 재산에 대한 2009년과 2010년 두 번의 확인과 2012년 더블나 그룹이 Og의 또 다른 일관된 부패 사슬을 관찰한 결과였다.그 실험의 목적은 반응 Bk(48Ca,3n)를 통한 Ts의 합성이었지만, Bk의 짧은 반감기로 인해 대상의 상당량이 Cf로 부패하여 테네신 대신 오가네손의 합성이 이루어졌다.[72]

더블나 팀은 2015년 10월 1일부터 2016년 4월 6일까지 더 무거운 오가네손 동위 원소 Og와 Og를 생산할 목적으로 Cf, Cf, Cf가 함유된 혼합 이소토프 캘리포늄 표적을 겨냥한 Ca 발사체와 유사한 실험을 했다.252 MeV와 258 MeV에서 2개의 빔 에너지가 사용되었다.하부 빔 에너지에서는 단 하나의 원자만이 보였는데, 그 붕괴 사슬은 이전에 알려진 Og의 하나(Fl의 자발적 핵분열로 소멸)에 적합했고, 상위 빔 에너지에서는 아무것도 보이지 않았다.그런 다음 섹터 프레임의 접착제가 대상을 덮고 증발 잔여물이 검출기로 빠져나가지 못하도록 막았기 때문에 실험을 중단했다.[73]더욱 무거운 동위원소 Og뿐만 아니라 Og와 그 딸 Lv의 제작도 이러한 반응을 이용하여 가능하다.또한 Og와 Og 동위원소는 Cm과 Ti 발사체를 혼합하여 생산될 수 있다.[73][74][75]2016년 여름 이 반응의 3n 채널의 Og에 대한 RIKEN에서 시작된 검색은 연구를 재개할 계획이지만 성공하지 못했다. 자세한 분석과 단면 제한은 제공되지 않았다.이 더 무겁고 더 안정적인 동위원소는 오가네손의 화학성분을 조사하는 데 유용할 수 있다.[76][77]

이름 지정

118 원소는 합성 원소 발견의 선구자인 유리 오가네시안의 이름을 따서 오가네손(Og)이라는 이름을 붙였다.2017년 12월 28일 발행된 아르메니아의 우표에 오가네시안과 오가네손-294의 붕괴 사슬이 그려져 있다.

멘델레예프의 명명법을 익명의 미발견 원소에 사용하면서, 오가네슨은 때때로 에카라돈(eka-manation으로서 1960년대까지, 방출은 라돈의 옛 이름)으로 알려져 있다.[13]IUPAC는 1979년 미발견 원소에 Uuo라는 해당 기호를 부여하고,[78] 원소의 발견이 확인된 후까지 사용할 것을 권고했다.[79]화학 교실에서부터 고급 교과서에 이르기까지 화학계에서 각계각층에서 널리 사용되었지만, E118, (118), 심지어 단순히 118이라는 상징을 가진, '원소 118'이라고 부르는 이 분야의 과학자들 사이에서 권고안은 대부분 무시되었다.[4]

2001년 철회되기 전 버클리 연구진은 이 원소의 이름을 알버트 기오르소(연구소 대표)의 이름을 따서 기오르슘(Gh)이라고 부르려고 했었다.[80]

러시아 발견자들은 2006년에 그들의 합성을 보고했다.IUPAC 권고사항에 따르면, 새로운 요소의 발견자는 이름을 제안할 권리가 있다.[81]2007년 러시아 연구소장은 두브나가 위치한 모스크바 주(州)[82]를 인정받아 두브나 연구소의 설립자인 게오르기 플라이로프를 기리기 위해 플라이오륨과 모스코비움이라는 두 가지 새로운 원소의 이름을 고려하고 있다고 말했다.그는 또 캘리포니아 목표물을 제공한 미국의 공동작업으로 이 원소가 발견됐지만, 이 결과를 달성할 수 있는 유일한 시설인 JINR의 플라이로프 핵반응 연구소가 세계 유일의 시설이었기 때문에 이 원소는 러시아를 기리기 위해 명명되어야 한다고 말했다.[83]이 이름들은 후에 114원소(플레로비움)와 116원소(모스코비움)에 대해 제안되었다.[84]플레로비움은 114 원소의 이름이 되었다; 116 원소에 대해 제안된 최종 이름은 간모륨이었고,[85] 모스코비움은 나중에 115 원소에 대해 제안되고 받아들여졌다.[18]

전통적으로 모든 고귀한 가스의 명칭은 발견 당시 고귀한 가스로 알려져 있지 않았던 헬륨을 제외하고 '-on'으로 끝난다.그러나 발견 승인 순간에 유효한 IUPAC 지침은 할로겐(전통적으로 "-ine"로 끝나는) 또는 고귀한 가스(전통적으로 "-on"[86]으로 끝나는)로 판명되더라도 모든 새로운 요소에는 끝 "-ium"으로 명명할 것을 요구했다.잠정명 우녹튬이 이 협약에 따른 것이지만, 2016년 발표된 새로운 IUPAC 권고안은 18개 그룹의 새로운 원소에 대해 고귀한 가스의 화학적 성질을 가지는 것으로 판명되는지 여부에 관계없이 "온" 엔딩을 사용할 것을 권고했다.[87]

117번과 115번 원소 발견에 참여한 과학자들은 2016년 3월 23일 컨퍼런스콜을 가졌다.118 원소는 마지막으로 결정되었다; 오가네시안이 호출을 떠나도록 요청받은 후, 나머지 과학자들은 만장일치로 그 원소를 그의 뒤에 "오가네슨"으로 결정했다.오가네시안은 60년 동안 초중량 원소 연구의 선구자였으며, 그의 팀과 제안된 기술은 107년에서 118년까지 원소 합성을 직접 이끌어냈다.LLNL의 핵화학자인 마크 스토이어는 "우리는 리버모어에서 그 이름을 제안할 계획이었는데, 여러 곳에서 동시에 제안이 이루어졌다"고 회고했다.실제로 그 이름을 제안했다고 주장할 수 있을지는 모르겠지만 의도한 것이었다고 말했다.[88]

IUPAC는 내부 논의에서 러시아어 철자와 더 밀접하게 일치하도록 "오가네손"이라는 철자를 쓰기를 원하는지 여부를 JINR에 요청했다.오가네시안과 JINR은 프랑스어의 규칙에 따라 이름을 라틴 알파벳으로 번역하는 구소련 시대의 관행을 들어 이 제안을 거절했고("오가네시안은 그렇게 번역된 것이다"), "오가네시언"은 그 사람과 연계가 더 쉬울 것이라고 주장했다.[89][j]IUPAC는 2016년 6월 발견자들이 원소에게 오가네손(기호: Og)이라는 이름을 줄 계획이라고 발표했다.이 이름은 2016년 11월 28일에 공식화되었다.[18]2017년에 오가네시안은 이 명칭에 대해 다음과 같이 언급했다.[90]

나에게 그것은 영광이다.118 원소의 발견은 러시아 핵연구 공동연구소와 미국 로렌스 리버모어 국립연구소의 과학자들에 의해 이루어졌으며, 오가네손이라는 이름을 제안한 것은 나의 동료들이었다.내 아이들과 손주들은 수십 년 동안 미국에서 살아왔지만, 딸아이는 울어서 들은 날 밤에 잠을 자지 않았다고 편지를 썼다.[90]

— Yuri Oganessian

모스코비움, 테네신, 오가네손의 명명식이 2017년 3월 2일 모스크바의 러시아 과학 아카데미에서 열렸다.[91]

2019년 인터뷰에서 오가네시안은 아인슈타인, 멘델레예프, 퀴리, 러더포드 옆에 있는 주기율표에서 자신의 이름을 보는 것이 어떠냐는 질문에 이렇게 답했다.[89]

별로 안 좋아!보시다시피, 별로 좋아하지 않는다.과학에서는 발견자의 이름을 따서 새로운 이름을 짓는 것이 관례다.단지 원소가 거의 없고, 이런 일은 거의 일어나지 않는다.하지만 수학에서 얼마나 많은 방정식과 이론들이 누군가의 이름을 따서 명명되었는지 보라.그리고 의학에서는?알츠하이머, 파킨슨.특별한 것은 없다.

특성.

핵물성 외에, 오가네손이나 그 화합물의 성질은 측정되지 않았다. 이는 오가네슨이나 그 화합물의 생산량이[26] 극도로 제한적이고 비용이 많이 드는 것과 그것이 매우 빨리 소멸되기 때문이다.따라서 예측만 가능하다.

원자력 안정성 및 동위 원소

주요 기사:오가네손 동위 원소
오가네손(18열)은 「안정성의 섬」(흰색 타원)을 약간 상회하고 있어, 그 핵은 달리 예측한 것보다 약간 더 안정적이다.

핵의 안정성은 큐륨 96 원소 이후의 원자 수의 증가와 함께 빠르게 감소하는데, 이 원소의 반감기는 어떤 후속 원소의 그것보다 4배 더 긴 것이다.원자 번호가 101 이상인 모든 핵종은 30시간보다 짧은 반감기로 방사성 붕괴를 겪는다.원자 번호가 82(납치 후) 이상인 원소는 안정적 동위원소를 가지지 않는다.[92]이는 양성자의 쿨롱 반발로 인해 강한 핵력이 자발적 핵분열에 맞서 핵을 오랫동안 함께 지탱할 수 없기 때문이다.다른 안정화 요인이 없는 경우 양성자가 104개 이상인 원소가 존재해서는 안 된다는 계산이 나온다.[93]그러나 1960년대 연구자들은 114개의 양성자와 184개의 중성자를 중심으로 닫힌 핵탄두가 이러한 불안정에 대응하여 핵종이 수천년 또는 수백만년에 이르는 반감기를 가질 수 있는 안정의 섬을 만들어야 한다고 제안했다.과학자들이 아직 이 섬에 도달하지 못했지만, 초중량 원소(오가네손 포함)의 존재만으로도 이러한 안정 효과가 실제임을 확인시켜 주고, 일반적으로 알려진 초중량 핵종이 섬의 예측된 위치에 접근하면서 기하급수적으로 수명이 길어지게 된다.[94][95]오가네슨은 방사능이 있고 반감기가 있어 1밀리초도 안 되는 것으로 보인다.그럼에도 불구하고 이것은 여전히 일부 예측 값보다 [96][97]길기 때문에 안정의 섬이라는 생각을 더욱 뒷받침해 준다.[98]

양자 터널링 모델을 사용한 계산은 1ms에 가까운 알파-데케이 반감기를 가진 오가네손의 여러 더 무거운 동위원소의 존재를 예측한다.[99][100]

다른 동위원소의 합성 경로와 반감기에 대해 수행한 이론적 계산에 따르면 어떤 동위원소는 합성 동위원소 Og, Og, Og, Og, Og, Og, Og, Og, Og, Og, Og, Og, Og(마지막 N = 184 쉘 폐쇄)보다 약간 더 안정적일 수 있다.[96][101]이 중에서 Og는 장수핵을 얻을 수 있는 가장 좋은 기회를 제공할 수 있으며,[96][101] 따라서 이 원소를 가지고 향후 작업의 초점이 될 수도 있다.Og 주변에 위치한 일부와 같이 중성자가 더 많은 일부 동위원소는 수명이 더 긴 핵도 제공할 수 있다.[102]

양자 터널링 모델에서 Og의 알파 붕괴 반감기는 0.66+0.23-0
.18 ms로[96] 예측되었으며 2004년에 실험 Q-값이 발표되었다.[103]문티안-호프만-패티크-소빅체프스키의 거시적 미시적 모델에서 이론적 Q값을 사용하여 계산하면 다소 낮지만 유사한 결과를 얻을 수 있다.[104]

계산된 원자성 및 물리적 특성

오가네손은 무밸런스 원소인 그룹 18의 일원이다.이 그룹의 구성원들은 바깥쪽 발란스 껍질이 8개의 전자로 완전히 채워져 있기 때문에 대개 대부분의 일반적인 화학 반응(예를 들어 연소)에 불활성이다.이것은 외부 전자가 단단하게 결합되는 안정적이고 최소한의 에너지 구성을 만들어낸다.[105]비슷하게, 오가네손은 그것의 발란스 전자가 7s7p의26 구성으로 배열되는 닫힌 바깥쪽 발란스 껍질을 가지고 있다고 생각된다.[3]

결과적으로, 일부 사람들은 오가네슨이 그 그룹의 다른 구성원들과 유사한 물리적, 화학적 특성을 가질 것으로 예상하는데, 이것은 주기율표에서 그 위에 있는 고귀한 가스인 라돈과 가장 흡사하다.[106]주기적인 추세에 따라, 오가네슨은 라돈보다 약간 더 반응할 것으로 예상된다.그러나 이론적 계산은 그것이 훨씬 더 반응적일 수 있다는 것을 보여주었다.[8]오가네슨은 라돈보다 훨씬 더 반응적일 뿐만 아니라 플레로비움과 코페르니슘보다 훨씬 더 반응할 수 있는데, 이는 각각 화학적으로 더 활동적인 원소 납과 수은의 더 무거운 호몰로그램이다.[3]라돈에 비해 오가네슨의 화학적 활성도가 향상될 수 있는 이유는 에너지 불안정과 마지막으로 점유한 7p-subshell의 방사상 팽창 때문이다.[3]더 정확히 말하면, 7p 전자와 불활성 7s 전자 사이의 상당한 스핀-오빗 상호작용은 효과적으로 플레로비움에서 두 번째 발란스 셸을 닫게 하고, 오가네슨의 닫힌 셸의 안정화를 현저하게 감소시킨다.[3]또한 oganesson, 다른 희가스과는 달리, 에너지의 방출시켜 주거나, 반면에 copernicium과 flerovium이 없전자 aff 있으면서 다른 말로, 그것은 상대론적으로 안정화8s 에너지 수준과 불안정해지7p3/2 level,[109]때문에 긍정적인 전자 affinity,[107][108]을 나타낸 전자 하나로 묶어 주는 계산해 왔다.inity.[110][111]그럼에도 불구하고 양자 전자역학 교정은 음이온 Og의− 결합을 9% 감소시킴으로써 이러한 친화력을 감소시키는 데 상당히 중요한 것으로 보여져 초중량 원소에서 이러한 교정의 중요성을 확인시켜 주었다.[107]

오가네슨은 라돈의 거의 두 배인 극지방의 극지방성을 가질 것으로 예상된다.[3]고도로 정확한 상대론적 결합 클러스터 계산에 대해 벤치마킹된 몬테카를로 시뮬레이션과 분자역학 방법을 활용함으로써, 오가네슨의 용해점은 325±15K[5], 비등점은 450±10K임을 알 수 있었다.[5]이러한 행동의 근본적인 이유는 스핀-오르비트 상대론적 효과에서 찾을 수 있다(비 상대론적 오가네슨은 220K 정도 녹을 것이다).[5]이렇게 정확하게 결정된 오가네슨의 용해점은 이전에 추정되었던 263 K[112] 또는 247 K의 비등점 값과 매우 다르다.[113]따라서 표준 조건에서 오가네슨이 기체일 가능성은 거의 없어 보이며,[3] 다른 기체의 액체 범위가 매우 좁기 때문에 2에서 9 켈빈 사이에 이 원소는 표준 조건에서 고체여야 한다.그럼에도 불구하고 표준 조건에서 오가네슨이 기체를 형성한다면 다른 고귀한 기체처럼 단원자라도 표준 조건에서 가장 밀도가 높은 기체 물질 중 하나가 될 것이다.[5]

오가네손은 엄청난 편광성으로 인해 카드뮴과 유사하고 이리듐, 백금, 금보다 적은 860.1kJ/mol의 비정상적으로 낮은 1차 이온화 에너지를 가질 것으로 예상된다.이는 플레로비움에 대해 예측된 값보다 크지만 다르슈타듐, 뢴트게늄, 코페르니슘에 대해 예측된 값보다 상당히 작다.[114]오가네손의 핵이나 전자구름의 껍질 구조조차도 상대론적 효과의 영향을 강하게 받는다: 오가네손의 발란스와 코어 전자 하위 껍질은 "상대론적" 라돈과 제논의 것과 달리 전자의 동질적 페르미 가스에서 "발광"될 것으로 예상된다(일부 초초점적 탈색화가 있기는 하지만).라돈에서), 오가네손에서 7p 궤도 분할의 매우 강한 회전-분열 때문에.[115]핵, 특히 중성자에 대한 유사한 효과는 폐쇄 중성자핵 Og에서 초기적이며 164개의 양성자와 308개의 중성자를 가진 가상의 초중성자핵 164에서 강하게 작용한다.[115]더욱이 스핀오빗 효과로 인해 1.5±0.6 eV의 대역 간격이 예측되는 대량 오가네슨이 반도체가 될 수 있다.보다 가벼운 모든 고귀한 가스는 그 대신 절연체로서, 예를 들어 벌크 라돈의 대역 간극은 7.1±0.5 eV가 될 것으로 예상된다.[116]

예측 화합물

Skeletal model of a planar molecule with a central atom symmetrically bonded to four peripheral (fluorine) atoms.
XeF는
4 사각 평면 분자 기하학을 가지고 있다.
Skeletal model of a terahedral molecule with a central atom (oganesson) symmetrically bonded to four peripheral (fluorine) atoms.
OgF는
4 사면 분자 기하학을 가질 것으로 예측된다.

유일하게 확인된 오가네슨의 동위원소 오그(Og)는 화학적으로 조사하기에는 반감기가 너무 짧다.따라서 오가네슨의 화합물은 아직 합성되지 않았다.[61]그럼에도 불구하고 이론적 화합물에 대한 계산은 1964년부터 수행되어 왔다.[13]원소의 이온화 에너지가 충분히 높으면 산화가 어려워지기 때문에 가장 일반적인 산화 상태는 0(고귀한 기체의 경우)[117]이 될 것으로 예상되지만, 그럼에도 불구하고 이는 그렇지 않은 것으로 보인다.[10]

이원자 분자 Og에
2 대한 계산에서는 Hg에
2 대해 계산된 것과 대략 동등한 결합 상호작용과 Rn의
2 약 4배인 6 kJ/mol의 분리 에너지가 나타났다.[3]가장 두드러지게, Rn보다
2 0.16 å 더 짧은 결합 길이를 갖는 것으로 계산되었으며, 이는 유의한 결합 상호작용을 나타낸다.[3]반면 OgH+ 화합물은 RnH보다+ 작은 분리 에너지(즉, 오가네슨의 양성자 친화력)를 나타낸다.[3]

OgH에서 오가네슨과 수소의 결합은 매우 약할 것으로 예측되며 진정한 화학적 결합이라기보다는 순수한 반 데르 발스 상호작용이라고 볼 수 있다.[7]반면에, 높은 전기적 요소들로, 오가네슨은 코페르니슘이나 플레로비움보다 더 안정적인 화합물을 형성하는 것 같다.[7]안정적인 산화상태 +2와 +4는 불소 OgF와
2 OgF에
4 존재할 것으로 예측되었다.[118]+6 상태는 7p1/2 서브쉘의 강한 결합으로 인해 안정성이 떨어질 것이다.[10]이것은 오가네슨을 비정상적으로 반응하게 만드는 동일한 스핀-오르비트 상호작용의 결과물이다.예를 들어, OgF
2 화합물을 형성하기 위해 F와
2 오가네슨의 반응은 106 kcal/mol의 에너지를 방출할 것이며, 이 중 약 46 kcal/mol은 이러한 상호작용에서 나온다.[7]비교를 위해, 유사한 분자 RnF에
2 대한 스핀-오빗 상호작용은 49 kcal/mol의 형성 에너지 중 약 10 kcal/mol이다.[7]동일한 상호작용은 RnF가
4 가질 것으로 예상되는4h XeF의
4 사각 평면 D의 하나와 구별되는 것처럼 OgF에
4 대한d 사면 T 구성을 안정시킨다.[118] 이는 OgF가4 두 개의 비활성 전자 쌍(7s와 7p1/2)을 가질 것으로 예상되기 때문이다.이와 같이 OgF는6 결합되지 않을 것으로 예상되어 +6 산화 상태의 불안정화(RnF도6 마찬가지로 XeF보다6 훨씬 덜 안정적일 것으로 예상됨)[119][120]에서 기대되는 추세를 지속한다.Og-F 결합은 아마도 공밸런트보다는 이온성이어서 오가네손 불소를 비휘발성으로 만들 것이다.[8][121]OgF는2 Oganesson의 높은 전기성으로 인해 부분적으로 이온성이 있을 것으로 예측된다.[122]다른 고귀한 가스(제논과 라돈 제외)[123][124]와 달리 오가네슨은 염소와의 Og-Cl 결합을 형성하기에 충분히 전기성이[122] 있다고 예측된다.[8]

오가네슨과 테네신의 혼합물인 OgTs는4 잠재적으로 안정적일 것으로 예측되었다.[125]

참고 항목

메모들

  1. ^ 핵물리학에서 원소의 원자 번호가 높으면 무거운 원소라고 부른다. 납(원소 82)은 그러한 무거운 원소의 한 예다.용어"초중 원소의 요소"일반적으로 원자 번호와 요소 더 큰 것보다 103(비록 다른 정의, 같은 원자 번호 이상 100[21]이나 112로의;[22]가끔, 그 용어는 제시된 등가는 용어"초 악티 니드의",을 상한 연령을 정하기 전에 시작의 가정적인 superactinide ser.ies).[23]용어 "중량 동위원소"(주어진 원소의)와 "중량 핵"은 공통 언어에서 이해할 수 있는 것, 즉 (주어진 원소의 경우) 고질량의 등가선 및 고질량의 핵이다.
  2. ^ 2009년, 오가네시안이 이끄는 JINR의 팀은 대칭 Xe + Xe 반응으로 하시를 생성하려는 시도 결과를 발표했다.그들은 그러한 반응에서 단 하나의 원자도 관찰하지 못하여, 핵반응 확률의 척도인 단면(단면)에 상한선을 2.5 pb로 두었다.[24]이에 비해 하시움 발견을 초래한 반응인 Pb + Fe는 발견자가 추산한 바와 같이 ~20 pb(더 구체적으로는 19+19
    −11     pb)의 단면을 가지고 있었다.[25]
  3. ^ 흥분 에너지가 클수록 중성자가 더 많이 배출된다.흥분 에너지가 각 중성자를 핵의 나머지 부분에 결합하는 에너지보다 낮으면 중성자가 방출되지 않고, 대신 복합핵은 감마선을 방출하여 탈제약한다.[29]
  4. ^ IUPAC/IUPAP 공동작업당의 정의에 따르면 화학원소의 핵이−14 10초 이내에 붕괴되지 않은 경우에만 화학원소가 발견되었다고 인정할 수 있다.이 값은 핵이 외부 전자를 획득하여 화학적 특성을 나타내는 데 걸리는 시간의 추정치로 선택되었다.[30]이 수치는 또한 복합핵의 수명에 대해 일반적으로 허용되는 상한선을 나타낸다.[31]
  5. ^ 이 분리는 결과 핵이 비작동 빔 핵보다 더 천천히 대상을 지나 이동한다는 것에 기초한다.분리기는 이동 입자에 대한 영향이 입자의 특정 속도에 대해 취소되는 전기장과 자기장을 포함한다.[33]이러한 분리는 또한 비행 시간 측정과 반동 에너지 측정의 도움을 받을 수 있다. 두 가지를 조합하면 핵의 질량을 추정할 수 있다.[34]
  6. ^ 모든 붕괴 모드가 정전기적 반발에 의해 야기되는 것은 아니다.예를 들어 베타 붕괴는 약한 상호작용에 의해 발생한다.[39]
  7. ^ 핵의 질량은 직접 측정되지 않고 오히려 다른 핵의 질량으로부터 계산되기 때문에, 그러한 측정을 간접 측정이라고 한다.직접 측정도 가능하지만, 대부분의 부분에서는 무거운 핵에 사용할 수 없는 상태로 남아 있다.[40]초중핵 질량의 첫 직접 측정은 2018년 LBNL에서 보고되었다.[41] 질량은 전달 후 핵의 위치로부터 결정되었다(이 위치는 자석이 있는 곳에서 전달되었기 때문에 핵의 질량 대 충전 비율과 연결된 궤적을 결정하는 것을 돕는다).[42]
  8. ^ 자발적 핵분열은 JINR의 대표적인 과학자인 [43]소련의 물리학자 게오르기 플레로프에 의해 발견되었고, 따라서 이 시설을 위한 '호비호스'가 되었다.[44]대조적으로, LBL 과학자들은 핵분열 정보가 원소의 합성에 대한 주장에 충분하지 않다고 믿었다.그들은 복합핵이 양성자나 알파 입자와 같은 전하를 띤 입자가 아닌 중성자만 배출하였다는 것을 규명하는 어려움이 있었기 때문에, 자발적 핵분열이 새로운 원소의 식별에 사용될 만큼 충분히 연구되지 않았다고 믿었다.[31]따라서 그들은 새로운 동위원소를 이미 알려진 동위원소와 연속적인 알파 데이에 의해 연계하는 것을 선호했다.[43]
  9. ^ 예를 들어, 102 원소는 1957년 스웨덴 스톡홀름 카운티 스톡홀름의 노벨 물리학 연구소에서 잘못 식별되었다.[45]이 원소의 창조에 대한 이전의 결정적인 주장은 없었고, 그 원소는 스웨덴, 미국, 영국의 발견자들인 노벨륨에 의해 이름을 부여받았다.나중에 그 식별이 잘못되었다는 것이 밝혀졌다.[46]이듬해 LBNL은 스웨덴의 결과를 재현할 수 없었고 대신 원소의 합성을 발표했는데, 그 주장도 나중에 반증되었다.[46]JINR은 그들이 원소를 처음 창조했다고 주장하면서 새로운 원소인 졸리오튬을 위해 그들 자신의 이름을 제안했고,[47] 소련 이름 또한 받아들여지지 않았다(이후 JINR은 102 원소의 이름을 "맛있는"[48] 것으로 지칭했다)."노벨륨"이라는 명칭은 널리 쓰이기 때문에 변함이 없었다.[49]
  10. ^ 러시아어로 오가네시안의 이름은 оае [[ˈggnnˈˈssananananananan]로 철자되어 있는데, 영어의 규칙에 따른 번역은 오가네시안이 1초일 것이다.마찬가지로 원소의 러시아식 명칭은 о,,,, 글자 그대로의 오가네손이다.오가네시안(Oganessian)은 아르메니아어 성 호바니시얀(Armenian: ովհաննն [ [ [ [ [ [ [ [ [[hvnnnnisjjnn])의 루시화된 버전이다.그것은 "호반네의 아들", 즉 "존의 아들"을 의미한다.아르메니아에서 가장 흔한 성이다.

참조

  1. ^ Oganesson. The Periodic Table of Videos. University of Nottingham. 15 December 2016.
  2. ^ Ritter, Malcolm (9 June 2016). "Periodic table elements named for Moscow, Japan, Tennessee". Associated Press. Retrieved 19 December 2017.
  3. ^ a b c d e f g h i j k l Nash, Clinton S. (2005). "Atomic and Molecular Properties of Elements 112, 114, and 118". Journal of Physical Chemistry A. 109 (15): 3493–3500. Bibcode:2005JPCA..109.3493N. doi:10.1021/jp050736o. PMID 16833687.
  4. ^ a b c d Hoffman, Darleane C.; Lee, Diana M.; Pershina, Valeria (2006). "Transactinides and the future elements". In Morss; Edelstein, Norman M.; Fuger, Jean (eds.). The Chemistry of the Actinide and Transactinide Elements (3rd ed.). Dordrecht, The Netherlands: Springer Science+Business Media. ISBN 978-1-4020-3555-5.
  5. ^ a b c d e f g h Smits, Odile; Mewes, Jan-Michael; Jerabek, Paul; Schwerdtfeger, Peter (2020). "Oganesson: A Noble Gas Element That Is Neither Noble Nor a Gas". Angew. Chem. Int. Ed. 59 (52): 23636–23640. doi:10.1002/anie.202011976. PMC 7814676. PMID 32959952.
  6. ^ a b c Eichler, R.; Eichler, B., Thermochemical Properties of the Elements Rn, 112, 114, and 118 (PDF), Paul Scherrer Institut, retrieved 23 October 2010
  7. ^ a b c d e Han, Young-Kyu; Bae, Cheolbeom; Son, Sang-Kil; Lee, Yoon Sup (2000). "Spin–orbit effects on the transactinide p-block element monohydrides MH (M=element 113–118)". Journal of Chemical Physics. 112 (6): 2684. Bibcode:2000JChPh.112.2684H. doi:10.1063/1.480842.
  8. ^ a b c d e Kaldor, Uzi; Wilson, Stephen (2003). Theoretical Chemistry and Physics of Heavy and Superheavy Elements. Springer. p. 105. ISBN 978-1402013713. Retrieved 18 January 2008.
  9. ^ Pershina, Valeria (30 November 2013). "Theoretical Chemistry of the Heaviest Elements". In Schädel, Matthias; Shaughnessy, Dawn (eds.). The Chemistry of Superheavy Elements (2nd ed.). Springer Science & Business Media. p. 154. ISBN 9783642374661.
  10. ^ a b c d Fricke, Burkhard (1975). "Superheavy elements: a prediction of their chemical and physical properties". Recent Impact of Physics on Inorganic Chemistry. Structure and Bonding. 21: 89–144. doi:10.1007/BFb0116498. ISBN 978-3-540-07109-9. Retrieved 4 October 2013.
  11. ^ 오가네슨, 아메리칸 엘리먼트
  12. ^ 오가네손 - 요소 정보, 특성 및 용도, 왕립화학회
  13. ^ a b c Grosse, A. V. (1965). "Some physical and chemical properties of element 118 (Eka-Em) and element 86 (Em)". Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry. Elsevier Science Ltd. 27 (3): 509–19. doi:10.1016/0022-1902(65)80255-X.
  14. ^ a b c d e f g Oganessian, Yu. Ts.; Utyonkov, V. K.; Lobanov, Yu. V.; Abdullin, F. Sh.; Polyakov, A. N.; Sagaidak, R. N.; Shirokovsky, I. V.; Tsyganov, Yu. S.; et al. (9 October 2006). "Synthesis of the isotopes of elements 118 and 116 in the 249Cf and 245Cm+48Ca fusion reactions". Physical Review C. 74 (4): 044602. Bibcode:2006PhRvC..74d4602O. doi:10.1103/PhysRevC.74.044602. Retrieved 18 January 2008.
  15. ^ Oganessian, Yuri Ts.; Rykaczewski, Krzysztof P. (August 2015). "A beachhead on the island of stability". Physics Today. 68 (8): 32–38. Bibcode:2015PhT....68h..32O. doi:10.1063/PT.3.2880. OSTI 1337838.
  16. ^ Staff (30 November 2016). "IUPAC Announces the Names of the Elements 113, 115, 117, and 118". IUPAC. Retrieved 1 December 2016.
  17. ^ St. Fleur, Nicholas (1 December 2016). "Four New Names Officially Added to the Periodic Table of Elements". The New York Times. Retrieved 1 December 2016.
  18. ^ a b c Oganessian, Yuri (16 March 2007). "IUPAC Is Naming The Four New Elements Nihonium, Moscovium, Tennessine, And Oganesson". Journal of Physics G: Nuclear Physics. 34 (4): R165–R242. Bibcode:2007JPhG...34R.165O. doi:10.1088/0954-3899/34/4/R01. Retrieved 8 June 2016.
  19. ^ "The Top 6 Physics Stories of 2006". Discover Magazine. 7 January 2007. Archived from the original on 12 October 2007. Retrieved 18 January 2008.
  20. ^ Wakhle, A.; Simenel, C.; Hinde, D. J.; et al. (2015). Simenel, C.; Gomes, P. R. S.; Hinde, D. J.; et al. (eds.). "Comparing Experimental and Theoretical Quasifission Mass Angle Distributions". European Physical Journal Web of Conferences. 86: 00061. Bibcode:2015EPJWC..8600061W. doi:10.1051/epjconf/20158600061. ISSN 2100-014X.
  21. ^ Krämer, K. (2016). "Explainer: superheavy elements". Chemistry World. Retrieved 15 March 2020.
  22. ^ "Discovery of Elements 113 and 115". Lawrence Livermore National Laboratory. Archived from the original on 11 September 2015. Retrieved 15 March 2020.
  23. ^ Eliav, E.; Kaldor, U.; Borschevsky, A. (2018). "Electronic Structure of the Transactinide Atoms". In Scott, R. A. (ed.). Encyclopedia of Inorganic and Bioinorganic Chemistry. John Wiley & Sons. pp. 1–16. doi:10.1002/9781119951438.eibc2632. ISBN 978-1-119-95143-8.
  24. ^ Oganessian, Yu. Ts.; Dmitriev, S. N.; Yeremin, A. V.; et al. (2009). "Attempt to produce the isotopes of element 108 in the fusion reaction 136Xe + 136Xe". Physical Review C. 79 (2): 024608. doi:10.1103/PhysRevC.79.024608. ISSN 0556-2813.
  25. ^ Münzenberg, G.; Armbruster, P.; Folger, H.; et al. (1984). "The identification of element 108" (PDF). Zeitschrift für Physik A. 317 (2): 235–236. Bibcode:1984ZPhyA.317..235M. doi:10.1007/BF01421260. Archived from the original (PDF) on 7 June 2015. Retrieved 20 October 2012.
  26. ^ a b Subramanian, S. (2019). "Making New Elements Doesn't Pay. Just Ask This Berkeley Scientist". Bloomberg Businessweek. Retrieved 18 January 2020.
  27. ^ a b Ivanov, D. (2019). "Сверхтяжелые шаги в неизвестное" [Superheavy steps into the unknown]. N+1 (in Russian). Retrieved 2 February 2020.
  28. ^ Hinde, D. (2014). "Something new and superheavy at the periodic table". The Conversation. Retrieved 30 January 2020.
  29. ^ a b Krása, A. (2010). "Neutron Sources for ADS" (PDF). Czech Technical University in Prague. pp. 4–8. Archived from the original (PDF) on 3 March 2019. Retrieved 20 October 2019.
  30. ^ Wapstra, A. H. (1991). "Criteria that must be satisfied for the discovery of a new chemical element to be recognized" (PDF). Pure and Applied Chemistry. 63 (6): 883. doi:10.1351/pac199163060879. ISSN 1365-3075. Retrieved 28 August 2020.
  31. ^ a b Hyde, E. K.; Hoffman, D. C.; Keller, O. L. (1987). "A History and Analysis of the Discovery of Elements 104 and 105". Radiochimica Acta. 42 (2): 67–68. doi:10.1524/ract.1987.42.2.57. ISSN 2193-3405.
  32. ^ a b c Chemistry World (2016). "How to Make Superheavy Elements and Finish the Periodic Table [Video]". Scientific American. Retrieved 27 January 2020.
  33. ^ 호프만, 기오르소 & 시보르그 2000 페이지 334.
  34. ^ 호프만, 기오르소 & 시보르그 2000 페이지 335.
  35. ^ 자그레배프, 카르포프 & 그리너 2013, 페이지 3.
  36. ^ Beiser 2003, 페이지 432.
  37. ^ Staszczak, A.; Baran, A.; Nazarewicz, W. (2013). "Spontaneous fission modes and lifetimes of superheavy elements in the nuclear density functional theory". Physical Review C. 87 (2): 024320–1. arXiv:1208.1215. Bibcode:2013PhRvC..87b4320S. doi:10.1103/physrevc.87.024320. ISSN 0556-2813.
  38. ^ 아우디 외 2017, 페이지 030001-128–030001-138.
  39. ^ Beiser 2003, 페이지 439.
  40. ^ Oganessian, Yu. Ts.; Rykaczewski, K. P. (2015). "A beachhead on the island of stability". Physics Today. 68 (8): 32–38. Bibcode:2015PhT....68h..32O. doi:10.1063/PT.3.2880. ISSN 0031-9228. OSTI 1337838.
  41. ^ Grant, A. (2018). "Weighing the heaviest elements". Physics Today. doi:10.1063/PT.6.1.20181113a.
  42. ^ Howes, L. (2019). "Exploring the superheavy elements at the end of the periodic table". Chemical & Engineering News. Retrieved 27 January 2020.
  43. ^ a b Robinson, A. E. (2019). "The Transfermium Wars: Scientific Brawling and Name-Calling during the Cold War". Distillations. Retrieved 22 February 2020.
  44. ^ "Популярнаябиблиотека химических элементов.화학적 원소들 Сиборгий(экавольфрам)"는 경우에는 인기 있는 도서관이다.시보귬(eka-tungsten)].n-t.ru(러시아어로).1월 7일 2020년 Retrieved."Экавольфрам"[Eka-tungsten]에서 Reprinted.Популярнаябиблиотека химических элементов.Серебро — Нильсборий и далее는 경우에는 인기 있는 도서관의 화학적 요소.nielsbohrium과 -RSB-(러시아어로)그 이후에도 실버.Nauka.1977년.
  45. ^ "Nobelium – Element information, properties and uses Periodic Table". Royal Society of Chemistry. Retrieved 1 March 2020.
  46. ^ a b 크래그 2018, 페이지 38~39.
  47. ^ 크래그 2018, 페이지 40.
  48. ^ Ghiorso, A.; Seaborg, G. T.; Oganessian, Yu. Ts.; et al. (1993). "Responses on the report 'Discovery of the Transfermium elements' followed by reply to the responses by Transfermium Working Group" (PDF). Pure and Applied Chemistry. 65 (8): 1815–1824. doi:10.1351/pac199365081815. Archived (PDF) from the original on 25 November 2013. Retrieved 7 September 2016.
  49. ^ Commission on Nomenclature of Inorganic Chemistry (1997). "Names and symbols of transfermium elements (IUPAC Recommendations 1997)" (PDF). Pure and Applied Chemistry. 69 (12): 2471–2474. doi:10.1351/pac199769122471.
  50. ^ 크래그 2018, 페이지 6.
  51. ^ Leach, Mark R. "The INTERNET Database of Periodic Tables". Retrieved 8 July 2016.
  52. ^ Kenneth, Pitzer (1975). "Are elements 112, 114, and 118 relatively inert gases?". The Journal of Chemical Physics. 2 (63): 1032–1033.
  53. ^ a b Smolanczuk, R. (1999). "Production mechanism of superheavy nuclei in cold fusion reactions". Physical Review C. 59 (5): 2634–2639. Bibcode:1999PhRvC..59.2634S. doi:10.1103/PhysRevC.59.2634.
  54. ^ Ninov, Viktor (1999). "Observation of Superheavy Nuclei Produced in the Reaction of 86Kr with 208Pb". Physical Review Letters. 83 (6): 1104–1107. Bibcode:1999PhRvL..83.1104N. doi:10.1103/PhysRevLett.83.1104. (회수됨, doi:10.1103/PhysRevRevlett.89.039901 참조)
  55. ^ Service, R. F. (1999). "Berkeley Crew Bags Element 118". Science. 284 (5421): 1751. doi:10.1126/science.284.5421.1751. S2CID 220094113.
  56. ^ Public Affairs Department (21 July 2001). "Results of element 118 experiment retracted". Berkeley Lab. Archived from the original on 29 January 2008. Retrieved 18 January 2008.
  57. ^ Dalton, R. (2002). "Misconduct: The stars who fell to Earth". Nature. 420 (6917): 728–729. Bibcode:2002Natur.420..728D. doi:10.1038/420728a. PMID 12490902. S2CID 4398009.
  58. ^ 118 원소는 발견된 지 2년 만에 사라진다.Physicsworld.com.2012년 4월 2일에 검색됨
  59. ^ 자그레배프, 카르포프 & 그리너 2013.
  60. ^ Oganessian, Yu. T.; et al. (2002). "Results from the first 249
    Cf    +48
    Ca     experiment"     (PDF). JINR Communication. Archived from the original (PDF) on 13 December 2004. Retrieved 13 June 2009.
  61. ^ a b Moody, Ken (30 November 2013). "Synthesis of Superheavy Elements". In Schädel, Matthias; Shaughnessy, Dawn (eds.). The Chemistry of Superheavy Elements (2nd ed.). Springer Science & Business Media. pp. 24–8. ISBN 9783642374661.
  62. ^ Oganessian, Yu. T.; et al. (2002). "Element 118: results from the first 249
    Cf
     + 48
    Ca
     experiment"    . Communication of the Joint Institute for Nuclear Research. Archived from the original on 22 July 2011.
  63. ^ "Livermore scientists team with Russia to discover element 118". Livermore press release. 3 December 2006. Archived from the original on 17 October 2011. Retrieved 18 January 2008.
  64. ^ Oganessian, Yu. T. (2006). "Synthesis and decay properties of superheavy elements". Pure Appl. Chem. 78 (5): 889–904. doi:10.1351/pac200678050889. S2CID 55782333.
  65. ^ Sanderson, K. (2006). "Heaviest element made – again". Nature News. doi:10.1038/news061016-4. S2CID 121148847.
  66. ^ Schewe, P. & Stein, B. (17 October 2006). "Elements 116 and 118 Are Discovered". Physics News Update. American Institute of Physics. Archived from the original on 1 January 2012. Retrieved 18 January 2008.
  67. ^ Weiss, R. (17 October 2006). "Scientists Announce Creation of Atomic Element, the Heaviest Yet". The Washington Post. Retrieved 18 January 2008.
  68. ^ Barber, Robert C.; Karol, Paul J.; Nakahara, Hiromichi; Vardaci, Emanuele; Vogt, Erich W. (2011). "Discovery of the elements with atomic numbers greater than or equal to 113 (IUPAC Technical Report)". Pure and Applied Chemistry. 83 (7): 1. doi:10.1351/PAC-REP-10-05-01.
  69. ^ "Oganesson". WebElements Periodic Table. Retrieved 19 August 2019.
  70. ^ Jacoby, Mitch (17 October 2006). "Element 118 Detected, With Confidence". Chemical & Engineering News. 84 (43): 11. doi:10.1021/cen-v084n043.p011. Retrieved 18 January 2008. I would say we're very confident.
  71. ^ 원자 번호 113, 115, 117 및 118을 포함한 원소의 발견 및 할당IUPAC(2015년 12월 30일)
  72. ^ Karol, Paul J.; Barber, Robert C.; Sherrill, Bradley M.; Vardaci, Emanuele; Yamazaki, Toshimitsu (29 December 2015). "Discovery of the element with atomic number Z = 118 completing the 7th row of the periodic table (IUPAC Technical Report)". Pure Appl. Chem. 88 (1–2): 155–160. doi:10.1515/pac-2015-0501. S2CID 102228960.
  73. ^ a b Voinov, A. A.; Oganessian, Yu. Ts; Abdullin, F. Sh.; Brewer, N. T.; Dmitriev, S. N.; Grzywacz, R. K.; Hamilton, J. H.; Itkis, M. G.; Miernik, K.; Polyakov, A. N.; Roberto, J. B.; Rykaczewski, K. P.; Sabelnikov, A. V.; Sagaidak, R. N.; Shriokovsky, I. V.; Shumeiko, M. V.; Stoyer, M. A.; Subbotin, V. G.; Sukhov, A. M.; Tsyganov, Yu. S.; Utyonkov, V. K.; Vostokin, G. K. (2016). "Results from the Recent Study of the 249–251Cf + 48Ca Reactions". In Peninozhkevich, Yu. E.; Sobolev, Yu. G. (eds.). Exotic Nuclei: EXON-2016 Proceedings of the International Symposium on Exotic Nuclei. Exotic Nuclei. pp. 219–223. ISBN 9789813226555.
  74. ^ Sychev, Vladimir (8 February 2017). "Юрий Оганесян: мы хотим узнать, где кончается таблица Менделеева" [Yuri Oganessian: we want to know where the Mendeleev table ends]. RIA Novosti (in Russian). Retrieved 31 March 2017.
  75. ^ Roberto, J. B. (31 March 2015). "Actinide Targets for Super-Heavy Element Research" (PDF). cyclotron.tamu.edu. Texas A & M University. Retrieved 28 April 2017.
  76. ^ Hauschild, K. (26 June 2019). Superheavy nuclei at RIKEN, Dubna, and JYFL (PDF). Conseil Scientifique de l'IN2P3. Retrieved 31 July 2019.
  77. ^ Hauschild, K. (2019). Heavy nuclei at RIKEN, Dubna, and JYFL (PDF). Conseil Scientifique de l'IN2P3. Retrieved 1 August 2019.
  78. ^ Chatt, J. (1979). "Recommendations for the Naming of Elements of Atomic Numbers Greater than 100". Pure Appl. Chem. 51 (2): 381–384. doi:10.1351/pac197951020381.
  79. ^ Wieser, M.E. (2006). "Atomic weights of the elements 2005 (IUPAC Technical Report)". Pure Appl. Chem. 78 (11): 2051–2066. doi:10.1351/pac200678112051. S2CID 94552853.
  80. ^ "Discovery of New Elements Makes Front Page News". Berkeley Lab Research Review Summer 1999. 1999. Retrieved 18 January 2008.
  81. ^ Koppenol, W. H. (2002). "Naming of new elements (IUPAC Recommendations 2002)" (PDF). Pure and Applied Chemistry. 74 (5): 787. doi:10.1351/pac200274050787. S2CID 95859397.
  82. ^ "New chemical elements discovered in Russia's Science City". 12 February 2007. Retrieved 9 February 2008.
  83. ^ Yemel'yanova, Asya (17 December 2006). "118-й элемент назовут по-русски (118th element will be named in Russian)" (in Russian). vesti.ru. Archived from the original on 25 December 2008. Retrieved 18 January 2008.
  84. ^ "Российские физики предложат назвать 116 химический элемент московием (Russian Physicians Will Suggest to Name Element 116 Moscovium)" (in Russian). rian.ru. 2011. Retrieved 8 May 2011.
  85. ^ "News: Start of the Name Approval Process for the Elements of Atomic Number 114 and 116". International Union of Pure and Applied Chemistry. Archived from the original on 23 August 2014. Retrieved 2 December 2011.
  86. ^ Koppenol, W. H. (2002). "Naming of new elements (IUPAC Recommendations 2002)" (PDF). Pure and Applied Chemistry. 74 (5): 787–791. doi:10.1351/pac200274050787. S2CID 95859397.
  87. ^ Koppenol, Willem H.; Corish, John; García-Martínez, Javier; Meija, Juris; Reedijk, Jan (2016). "How to name new chemical elements (IUPAC Recommendations 2016)" (PDF). Pure and Applied Chemistry. 88 (4): 401–405. doi:10.1515/pac-2015-0802. hdl:10045/55935. S2CID 102245448.
  88. ^ "What it takes to make a new element". Chemistry World. Retrieved 3 December 2016.
  89. ^ a b Tarasevich, Grigoriy; Lapenko, Igor (2019). "Юрий Оганесян о тайнах ядра, новых элементах и смысле жизни" [Yuri Oganessian about the secret of the nucleus, new elements and the meaning of life]. Kot Shryodingyera (in Russian). No. Special. Direktsiya Festivalya Nauki. p. 22.
  90. ^ a b Gray, Richard (11 April 2017). "Mr Element 118: The only living person on the periodic table". New Scientist. Retrieved 26 April 2017.
  91. ^ Fedorova, Vera (3 March 2017). "At the inauguration ceremony of the new elements of the Periodic table of D.I. Mendeleev". jinr.ru. Joint Institute for Nuclear Research. Retrieved 4 February 2018.
  92. ^ de Marcillac, P.; Coron, N.; Dambier, G.; et al. (2003). "Experimental detection of α-particles from the radioactive decay of natural bismuth". Nature. 422 (6934): 876–878. Bibcode:2003Natur.422..876D. doi:10.1038/nature01541. PMID 12712201. S2CID 4415582.
  93. ^ Möller, P. (2016). "The limits of the nuclear chart set by fission and alpha decay" (PDF). EPJ Web of Conferences. 131: 03002:1–8. Bibcode:2016EPJWC.13103002M. doi:10.1051/epjconf/201613103002.
  94. ^ Considine, G. D.; Kulik, Peter H. (2002). Van Nostrand's scientific encyclopedia (9th ed.). Wiley-Interscience. ISBN 978-0-471-33230-5. OCLC 223349096.
  95. ^ Oganessian, Yu. Ts.; Sobiczewski, A.; Ter-Akopian, G. M. (9 January 2017). "Superheavy nuclei: from predictions to discovery". Physica Scripta. 92 (2): 023003–1–21. Bibcode:2017PhyS...92b3003O. doi:10.1088/1402-4896/aa53c1.
  96. ^ a b c d Chowdhury, Roy P.; Samanta, C.; Basu, D. N. (2006). "α decay half-lives of new superheavy elements". Phys. Rev. C. 73 (1): 014612. arXiv:nucl-th/0507054. Bibcode:2006PhRvC..73a4612C. doi:10.1103/PhysRevC.73.014612. S2CID 118739116.
  97. ^ Oganessian, Yu. T. (2007). "Heaviest nuclei from 48Ca-induced reactions". Journal of Physics G: Nuclear and Particle Physics. 34 (4): R165–R242. Bibcode:2007JPhG...34R.165O. doi:10.1088/0954-3899/34/4/R01.
  98. ^ "New Element Isolated Only Briefly". The Daily Californian. 18 October 2006. Archived from the original on 23 August 2014. Retrieved 18 January 2008.
  99. ^ Chowdhury, Roy P.; Samanta, C.; Basu, D. N. (2008). "Search for long lived heaviest nuclei beyond the valley of stability". Physical Review C. 77 (4): 044603. arXiv:0802.3837. Bibcode:2008PhRvC..77d4603C. doi:10.1103/PhysRevC.77.044603. S2CID 119207807.
  100. ^ Chowdhury, R. P.; Samanta, C.; Basu, D.N. (2008). "Nuclear half-lives for α -radioactivity of elements with 100 ≤ Z ≤ 130". Atomic Data and Nuclear Data Tables. 94 (6): 781–806. arXiv:0802.4161. Bibcode:2008ADNDT..94..781C. doi:10.1016/j.adt.2008.01.003.
  101. ^ a b Royer, G.; Zbiri, K.; Bonilla, C. (2004). "Entrance channels and alpha decay half-lives of the heaviest elements". Nuclear Physics A. 730 (3–4): 355–376. arXiv:nucl-th/0410048. Bibcode:2004NuPhA.730..355R. doi:10.1016/j.nuclphysa.2003.11.010.
  102. ^ Duarte, S. B.; Tavares, O. A. P.; Gonçalves, M.; Rodríguez, O.; Guzmán, F.; Barbosa, T. N.; García, F.; Dimarco, A. (2004). "Half-life predictions for decay modes of superheavy nuclei" (PDF). Journal of Physics G: Nuclear and Particle Physics. 30 (10): 1487–1494. Bibcode:2004JPhG...30.1487D. CiteSeerX 10.1.1.692.3012. doi:10.1088/0954-3899/30/10/014.
  103. ^ Oganessian, Yu. Ts.; Utyonkov, V.; Lobanov, Yu.; Abdullin, F.; Polyakov, A.; Shirokovsky, I.; Tsyganov, Yu.; Gulbekian, G.; Bogomolov, S.; Gikal, B. N.; et al. (2004). "Measurements of cross sections and decay properties of the isotopes of elements 112, 114, and 116 produced in the fusion reactions 233,238U, 242Pu, and 248Cm+48Ca" (PDF). Physical Review C. 70 (6): 064609. Bibcode:2004PhRvC..70f4609O. doi:10.1103/PhysRevC.70.064609.
  104. ^ Samanta, C.; Chowdhury, R. P.; Basu, D.N. (2007). "Predictions of alpha decay half-lives of heavy and superheavy elements". Nucl. Phys. A. 789 (1–4): 142–154. arXiv:nucl-th/0703086. Bibcode:2007NuPhA.789..142S. doi:10.1016/j.nuclphysa.2007.04.001. S2CID 7496348.
  105. ^ Bader, Richard F.W. "An Introduction to the Electronic Structure of Atoms and Molecules". McMaster University. Retrieved 18 January 2008.
  106. ^ "Ununoctium (Uuo) – Chemical properties, Health and Environmental effects". Lenntech. Archived from the original on 16 January 2008. Retrieved 18 January 2008.
  107. ^ a b Goidenko, Igor; Labzowsky, Leonti; Eliav, Ephraim; Kaldor, Uzi; Pyykkö, Pekka (2003). "QED corrections to the binding energy of the eka-radon (Z=118) negative ion". Physical Review A. 67 (2): 020102(R). Bibcode:2003PhRvA..67b0102G. doi:10.1103/PhysRevA.67.020102.
  108. ^ Eliav, Ephraim; Kaldor, Uzi; Ishikawa, Y.; Pyykkö, P. (1996). "Element 118: The First Rare Gas with an Electron Affinity". Physical Review Letters. 77 (27): 5350–5352. Bibcode:1996PhRvL..77.5350E. doi:10.1103/PhysRevLett.77.5350. PMID 10062781.
  109. ^ Landau, Arie; Eliav, Ephraim; Ishikawa, Yasuyuki; Kador, Uzi (25 May 2001). "Benchmark calculations of electron affinities of the alkali atoms sodium to eka-francium (element 119)". Journal of Chemical Physics. 115 (6): 2389–92. Bibcode:2001JChPh.115.2389L. doi:10.1063/1.1386413. Retrieved 15 September 2015.
  110. ^ Borschevsky, Anastasia; Pershina, Valeria; Kaldor, Uzi; Eliav, Ephraim. "Fully relativistic ab initio studies of superheavy elements" (PDF). www.kernchemie.uni-mainz.de. Johannes Gutenberg University Mainz. Archived from the original (PDF) on 15 January 2018. Retrieved 15 January 2018.
  111. ^ Borschevsky, Anastasia; Pershina, Valeria; Eliav, Ephraim; Kaldor, Uzi (27 August 2009). "Electron affinity of element 114, with comparison to Sn and Pb". Chemical Physics Letters. 480 (1): 49–51. Bibcode:2009CPL...480...49B. doi:10.1016/j.cplett.2009.08.059.
  112. ^ Seaborg, Glenn Theodore (1994). Modern Alchemy. World Scientific. p. 172. ISBN 978-981-02-1440-1.
  113. ^ Takahashi, N. (2002). "Boiling points of the superheavy elements 117 and 118". Journal of Radioanalytical and Nuclear Chemistry. 251 (2): 299–301. doi:10.1023/A:1014880730282. S2CID 93096903.
  114. ^ Nash, Clinton S.; Bursten, Bruce E. (1999). "Spin-Orbit Effects, VSEPR Theory, and the Electronic Structures of Heavy and Superheavy Group IVA Hydrides and Group VIIIA Tetrafluorides. A Partial Role Reversal for Elements 114 and 118". Journal of Physical Chemistry A. 1999 (3): 402–410. Bibcode:1999JPCA..103..402N. doi:10.1021/jp982735k. PMID 27676357.
  115. ^ a b Jerabek, Paul; Schuetrumpf, Bastian; Schwerdtfeger, Peter; Nazarewicz, Witold (2018). "Electron and Nucleon Localization Functions of Oganesson: Approaching the Thomas-Fermi Limit". Phys. Rev. Lett. 120 (5): 053001. arXiv:1707.08710. Bibcode:2018PhRvL.120e3001J. doi:10.1103/PhysRevLett.120.053001. PMID 29481184. S2CID 3575243.
  116. ^ Mewes, Jan-Michael; Smits, Odile Rosette; Jerabek, Paul; Schwerdtfeger, Peter (25 July 2019). "Oganesson is a Semiconductor: On the Relativistic Band‐Gap Narrowing in the Heaviest Noble‐Gas Solids". Angewandte Chemie. 58 (40): 14260–14264. doi:10.1002/anie.201908327. PMC 6790653. PMID 31343819.
  117. ^ "Oganesson: Compounds Information". WebElements Periodic Table. Retrieved 19 August 2019.
  118. ^ a b Han, Young-Kyu; Lee, Yoon Sup (1999). "Structures of RgFn (Rg = Xe, Rn, and Element 118. n = 2, 4.) Calculated by Two-component Spin-Orbit Methods. A Spin-Orbit Induced Isomer of (118)F4". Journal of Physical Chemistry A. 103 (8): 1104–1108. Bibcode:1999JPCA..103.1104H. doi:10.1021/jp983665k.
  119. ^ Liebman, Joel F. (1975). "Conceptual Problems in Noble Gas and Fluorine Chemistry, II: The Nonexistence of Radon Tetrafluoride". Inorg. Nucl. Chem. Lett. 11 (10): 683–685. doi:10.1016/0020-1650(75)80185-1.
  120. ^ Seppelt, Konrad (2015). "Molecular Hexafluorides". Chemical Reviews. 115 (2): 1296–1306. doi:10.1021/cr5001783. PMID 25418862.
  121. ^ Pitzer, Kenneth S. (1975). "Fluorides of radon and element 118" (PDF). Journal of the Chemical Society, Chemical Communications (18): 760–761. doi:10.1039/C3975000760b.
  122. ^ a b Seaborg, Glenn Theodore (c. 2006). "transuranium element (chemical element)". Encyclopædia Britannica. Retrieved 16 March 2010.
  123. ^ 张青莲 (November 1991). 《无机化学丛书》第一卷：稀有气体、氢、碱金属 (in Chinese). Beijing: Science Press. pp. P72. ISBN 978-7-03-002238-7.
  124. ^ Proserpio, Davide M.; Hoffmann, Roald; Janda, Kenneth C. (1991). "The xenon-chlorine conundrum: van der Waals complex or linear molecule?". Journal of the American Chemical Society. 113 (19): 7184. doi:10.1021/ja00019a014.
  125. ^ Loveland, Walter (1 June 2021). "Relativistic effects for the superheavy reaction Og + 2Ts2 → OgTs4 (Td or D4h): dramatic relativistic effects for atomization energy of superheavy Oganesson tetratennesside OgTs4 and prediction of the existence of tetrahedral OgTs4". Theoretical Chemistry Accounts. 140 (75). doi:10.1007/s00214-021-02777-2. S2CID 235259897. Retrieved 30 June 2021.

참고 문헌 목록

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외부 링크