2주기 원소

Period 2 element
주기율표의 주기 2
수소 헬륨
리튬 베릴륨 붕소 카본 질소 산소 불소 네온
나트륨 마그네슘 알루미늄 실리콘 인 유황 염소 아르곤
칼륨 칼슘 스칸듐 티탄 바나듐 크롬 망간 철 코발트 니켈 구리 아연 갈륨 게르마늄 비소 셀레늄 브롬 크립톤
루비듐 스트론튬 이트륨 지르코늄 니오브 몰리브덴 테크네튬 루테늄 로듐 팔라듐 실버 카드뮴 인듐 주석 안티몬 텔루루 요오드 제논
세슘 바륨 란타넘 세륨 프라세오디뮴 네오디뮴 프로메튬 사마리움 유로피움 가돌리늄 터비움 디스프로슘 홀뮴 엘비움 툴륨 이터비움 루테튬 하프늄 탄탈룸 텅스텐 레늄 오스뮴 이리듐 플래티넘 골드 수은(원소) 탈륨 이끌다 비스무트 폴로늄 아스타틴 라돈
프랑슘 라듐 악티늄 토륨 프로탁티늄 우라늄 넵투늄 플루토늄 아메리슘 퀴륨 베르켈륨 칼리포늄 아인스타이늄 페르미움 멘델레비움 노벨륨 로렌슘 러더포디움 두브늄 시보르기움 보리움 하시움 마이트네리움 다름슈타디움 뢴트게늄 코페르니슘 Nihonium 플레로븀 Moscovium 리버모륨 Tennessine Oganesson
의 시리즈의 일부
주기율 표
주기율 표 형태
주기율 표 역사
요소 세트
주기율표 구조별
금속구분별
기타 특징
의
의

주기 2 원소는 화학 원소의 주기율표의 두 번째 행(또는 주기)에 있는 화학 원소 중 하나이다.주기율표는 원자번호가 증가함에 따라 원소의 화학적 거동이 반복되는(주기적) 경향을 설명하기 위해 행으로 배열된다. 화학 거동이 반복되기 시작하면 새로운 행이 시작되고 유사한 성질을 가진 원소의 열이 생성된다.

두 번째 주기는 리튬, 베릴륨, 붕소, 탄소, 질소, 산소, 불소, 네온 원소를 포함한다.원자구조의 양자역학 기술에서, 이 기간은 두 번째 (n = 2) 껍질, 더 구체적으로 그것의 2s와 2p 서브셸의 충전에 해당한다.2주기 원소(탄소, 질소, 산소, 불소 및 네온)는 8개의 전자가 필요하다는 점에서 옥텟 규칙을 준수합니다(리튬과 베릴륨은 듀엣 규칙을 준수하고 붕소는 전자 결핍입니다). 여기서 최대 8개의 전자가 수용될 수 있습니다(2s 오비탈에 2개, 2p 서브셸에 6개).

경향

2주기 원소의 계산된 원자 반지름(피코미터).

기간 2는 주기율표에서 주기율 추이를 도출할 수 있는 첫 번째 기간이다.두 원소(수소와 헬륨)만을 포함하는 주기 1은 너무 작아서 결정적인 추세를 이끌어낼 수 없습니다. 특히 두 원소가 다른 s-블록 [1][2]원소와 전혀 다르게 작용하기 때문입니다.2기는 훨씬 더 결정적인 경향을 가지고 있다.주기 2의 모든 원소는 원자번호가 증가함에 따라 원소의 원자반경이 감소하고 전기음성도가 증가하며 이온화 에너지가 [3]증가한다.

기간 2는 8개의 원소로 이루어진 두 개의 금속(리튬과 베릴륨)만 포함되며, 수와 비율 모두 이후의 기간보다 적다.또한 모든 기간 중 비금속 수가 가장 많습니다. 즉, 5개입니다.주기 2의 원소는 종종 각각의 그룹에서 가장 극단적인 특성을 가집니다. 예를 들어 불소가 가장 반응성이 높은 할로겐, 네온이 가장 불활성한 귀가스,[4] 리튬이 가장 반응성이 낮은 알칼리 [5]금속입니다.

모든 2주기 원소는 마델룽 법칙을 완전히 따릅니다. 2주기 2에서는 리튬과 베릴륨이 2s 서브셸을 채우고 붕소, 탄소, 질소, 산소, 불소 및 네온이 2p 서브셸을 채웁니다.기간은 기간 1 및 기간 3과 이 특성을 공유하며, 기간 1 및 기간 3에는 전환 요소나 내부 전환 요소가 포함되어 있지 않으며,[5] 이러한 요소는 규칙과 종종 다릅니다.

★★★★
3 리튬 명령어 [헤이] 2s1
4 명령어 [헤이] 2s2
5 B 의 경우 [헤이] 2s2 2p1
6 C ★★★ 의 경우 [헤이] 2s2 2p2
7 N 질소 의 경우 [헤이] 2s2 2p3
8 O 소소 의 경우 [헤이] 2s2 2p4
9 F ★★★ 의 경우 [헤이] 2s2 2p5
10 ne ★★ 의 경우 [헤이] 2s2 2p6

리튬

주요 기사:리튬
위에 떠

리튬(Li)은 원자 번호가 3인 알칼리 금속으로, 두 가지 동위원소에서 자연적으로 발생한다.6리와 리.이 둘은 지구상의 리튬의 자연적인 발생을 모두 구성하지만, 더 많은 동위원소가 합성되었다.이온화합물 중 리튬은 전자를 잃고 양전하를 띠며 양이온+ Li를 형성한다.리튬은 주기율표상 [note 1]최초의 알칼리 금속이며 주기율표상 [note 2]최초의 금속이다.표준 온도와 압력에서 리튬은 부드럽고 은백색의 반응성이 높은 금속입니다.0.564gµcm의−3 밀도로 리튬은 가장 가벼운 금속이며 밀도가 가장 낮은 고체 [6]원소입니다.

리튬은 빅뱅에서 합성된 몇 안 되는 원소 중 하나이다.리튬은 [8]무게 [7]기준 20~70ppm의 농도로 지구상에서 33번째로 풍부한 원소이지만 반응성이 높아 자연적으로 [8]화합물에서만 발견된다.

리튬염은 기분 안정제로 [9][10]약학계에서 사용되고 있다.그들은 우울증과 조증을 치료하는 역할을 하고 [11]자살의 가능성을 줄일 수 있는 조울증 치료에 사용된다.가장 일반적으로 사용되는 화합물은 탄산리튬, LiCO23, 구연산리튬, LiCHO3657, 황산리튬, LiSO24 및 오로틴산리튬, LiCHNO5324·HO입니다2.리튬은 양극으로도 배터리에 사용되며, 알루미늄, 카드뮴, 구리 및 망간과의 합금은 항공기의 고성능 부품, 특히 우주왕복선의 [6]외부 탱크를 만드는데 사용됩니다.

주요 기사:베릴륨

베릴륨(Be)은 원자번호 4의 화학원소로 Be의 형태로 발생한다.표준 온도 및 압력에서 베릴륨은 강철-회색, 경량, 메짐성, 2가 알칼리 토류 금속으로 밀도가 1.85gµcm입니다−3.[12]그것은 또한 모든 경금속 중 가장 높은 녹는점 중 하나를 가지고 있습니다.베릴륨의 가장 일반적인 동위원소는 4개의 양성자와 5개의 중성자를 포함하는 Be이다.그것은 자연적으로 발생하는 베릴륨의 거의 100%를 차지하며 유일하게 안정적인 동위원소이다. 그러나 다른 동위원소는 합성되었다.이온 화합물에서 베릴륨은 카티온인 Be를 형성하기2+ 위해 두 개의 원자가 전자를 잃습니다.

비록 대부분의 베릴륨이 붕괴되거나 더 큰 핵을 만들기 위해 반응했지만, 빅뱅 동안 소량의 베릴륨이 합성되었다.베릴륨은 베르트란다이트, BeSiO427(OH),2 베릴, AlBeSiO23618, 크리소베릴, AlBeO24, 페나카이트, BeSiO와24 같은 4000개의 알려진 광물 중 100개의 성분이다.귀중한 베릴의 형태는 아쿠아마린, 레드 베릴, 에메랄드입니다.상업적으로 사용되는 베릴륨의 가장 일반적인 공급원은 베릴륨과 버트랜다이트이며, 그 생산은 마그네슘 금속으로 불화 베릴륨을 환원하거나 염화나트륨을 함유한 용융 염화 베릴륨을 전기 분해하는 것을 포함한다. 염화 베릴륨은 전기 [12]전도성이 낮기 때문이다.

베릴륨 금속은 강성, 경량, 넓은 온도 범위에 걸친 치수 안정성 때문에 항공기, 미사일 및 통신 [12]위성에서 구조 재료로 사용됩니다.전기 및 열 전도율이 [13]높아 전기 부품을 만드는 데 사용되는 베릴륨 구리 합금제로 사용됩니다.베릴륨 시트는 가시광선을 걸러내고 X선만 [12]통과시키기 위해 X선 검출기에 사용됩니다.가벼운 원자핵이 무거운 [12]원자핵보다 중성자를 느리게 하는 데 더 효과적이기 때문에 원자로에서 중성자 감속재로 사용된다.베릴륨은 무게가 낮고 강성이 높아 [14]확성기의 트위터 구축에도 유용합니다.

베릴륨과 베릴륨 화합물은 국제암연구기구에 의해 1그룹 발암물질로 분류되며 동물과 사람 [15]모두에게 발암성이 있다.만성 베릴리아증은 베릴륨에 노출되어 발생하는 폐 및 전신 육아종 질환이다.1%에서 15%의 사람들이 베릴륨에 민감하며 만성 베릴륨 질환 또는 베릴륨증이라고 불리는 호흡기와 피부에 염증 반응을 일으킬 수 있습니다.인체의 면역 체계는 베릴륨을 이물질로 인식하고 보통 숨을 들이마시는 폐에 공격을 가한다.이것은 발열, 피로, 약함, 식은땀,[16] 호흡곤란을 일으킬 수 있다.

주요 기사:붕소

붕소(B)는 원자번호 5의 화학원소로 B와 B로 나타난다.표준 온도와 압력에서 붕소는 몇 가지 다른 동소체를 가진 3가의 금속이다.비정질 붕소는 많은 화학 반응의 산물로 형성된 갈색 분말이다.결정 붕소는 녹는점이 높은 매우 단단한 검은색 물질로 많은 다형성 물질로 존재합니다.마름면 단위 셀에 각각 12 및 106.7의 원자를 포함한 α-보론 및 β-보론 두 가지 마름면 형태와 50원자 사각형 붕소가 가장 일반적이다.붕소의 밀도는 2.34이다−3.[17]붕소의 가장 일반적인 동위원소는 B로 80.22%이며, B는 양성자 5개와 중성자 6개를 포함하고 있다.또 다른 일반적인 동위원소는 19.78%의 B로, 양성자 5개와 중성자 [18]5개를 포함한다.이것들은 유일하게 안정된 붕소의 동위원소이다. 그러나 다른 동위원소들은 합성되었다.붕소는 다른 비금속과 공유 결합을 형성하고 1, 2, 3, [19][20][21]4의 산화 상태를 가지고 있습니다.붕소는 자유 원소로서 자연적으로 발생하는 것이 아니라 붕산염과 같은 화합물에서 발생합니다.붕소의 가장 일반적인 공급원은 토르말린, 붕사, NaBO245(OH)·48HO2, 그리고 Kernite, NaBO245(OH)·42이다.HO2.[17] 순수한 붕소를 얻는 것은 어렵다.삼산화붕소(BO23)의 마그네슘 환원을 통해 만들 수 있습니다.이 산화물은 붕사에서 얻은 붕산 B(OH)3를 녹여 만든다.소량의 순수 붕소는 수소 가스에서 [17]브롬화 붕소 BBr을3 촉매 역할을 하는 뜨거운 탄탈 와이어 위에 열분해함으로써 만들어질 수 있습니다.붕소의 가장 상업적으로 중요한 출처: 많은 양에 절연 섬유 유리와 나트륨 과붕산염 표백제를 만드는데 쓰인다 나트륨이라고 사중 붕산염 pentahydrate, Na2B4O7, 5H2O, 탄화 붕소, 세라믹 재질, 아모르 물질을 만들어 내는데, 군인들과 경찰들을 위한 방탄 조끼, 오르토 붕산, H3B 특히 사용되고 있다.O또는섬유 섬유 유리 및 평판 디스플레이 생산에 사용되는 붕산, 사붕산나트륨 데카히드레이트, NaBO247 · 10HO2 또는 붕사, 그리고 동위원소 붕소-10은 원자로, 핵방사선 차폐물 및 중성자 [18]검출에 사용되는 기기로 사용된다.

붕소는 세포벽의 강도와 발달, 세포 분열, 씨앗과 과일의 발달, 당수송과 호르몬 [22]발달에 필요한 필수 식물 미량 영양소입니다.그러나 1.0ppm 이상의 높은 토양 농도는 잎에 괴사를 일으키고 성장을 저해할 수 있다.0.8ppm의 낮은 수치는 특히 붕소에 민감한 식물에서 이러한 증상을 나타낼 수 있습니다.대부분의 식물들, 심지어 토양에서 붕소에 내성이 있는 식물들조차도 붕소 수치가 1.[18]8ppm 이상일 때 붕소 독성 증상을 보일 것이다.동물에서 붕소는 초경량 원소이며, 인간의 식단에서 일일 섭취량은 2.1~4.3mg 붕소/kg 체중(bw)/일입니다.[23]골다공증과 [24]관절염의 예방과 치료를 위한 보충제로도 사용된다.

★★★

주요 기사: 카본
다이아몬드와 흑연, 두 개의 다른 탄소 동소체

탄소는 C, C, [25]C로 발생하는 원자 번호 6의 화학 원소이다.표준 온도와 압력에서 탄소는 고체로 많은 동소체에서 발생하며, 그 중 가장 일반적인 것은 흑연, 다이아몬드, 플라렌, 비정질 [25]탄소입니다.흑연은 매우 우수한 전도성과 열역학적으로 안정적인 특성을 가진 부드럽고 육각형의 결정성 불투명한 검은 세미메탈입니다.그러나 다이아몬드는 전도성이 떨어지는 매우 투명한 무색 입방정이며, 자연 발생 광물 중 가장 단단하고 모든 원석 중 굴절률이 가장 높습니다.다이아몬드와 흑연의 결정 격자 구조와는 대조적으로, 풀러렌은 분자들의 구조를 닮은 리처드 벅민스터 풀러의 이름을 딴 분자입니다.몇몇 다른 풀레렌이 있는데, 가장 널리 알려진 것은 "북키볼" C이다60. 풀레렌에 대해 알려진 것은 거의 없고 그들은 현재 [25]연구 대상이다.결정구조가 [26]없는 탄소인 비정질 탄소도 있다.광물학에서 이 용어는 그을음과 석탄을 가리키는 데 사용되지만, 흑연이나 [27][28]다이아몬드가 소량 포함되어 있기 때문에 실제로는 비정질적이지 않다.98.9%인 탄소의 가장 일반적인 동위원소는 6개의 양성자와 6개의 [29]중성자를 가진 C이다.13또한 C는 양성자 6개와 중성자 7개로 1.1%[29]로 안정적이다.미량의 C도 자연적으로 발생하지만, 이 동위원소는 방사성이며 5730년의 반감기로 붕괴한다. 방사성 [30]탄소 연대 측정에 사용된다.다른 탄소 동위원소도 합성되었다.탄소는 산화 상태가 -4, -2, +2 또는 [25]+4인 다른 비금속과 공유 결합을 형성한다.

탄소는 수소 헬륨 산소[31] 다음으로 우주에서 네 번째로 풍부한 원소이며, 산소 다음으로 [32]인체에 두 번째로 많은 원소이며,[33] 원자 수로는 세 번째로 많은 원소이다.탄소가 C - C [34][35]결합의 길고 안정적인 사슬을 형성할 수 있기 때문에 탄소를 포함하는 화합물은 거의 무한하다.탄소를 함유하는 가장 단순한 분자는 탄소와 [34]수소를 함유하는 탄화수소로, 기능성 그룹의 다른 원소를 함유하는 경우도 있습니다.탄화수소는 화석 연료로 사용되며 플라스틱과 석유 화학 제품을 제조하는 데 사용됩니다.생명에 필수적인 모든 유기 화합물은 적어도 하나의 탄소 [34][35]원자를 포함하고 있다.산소와 수소와 결합하면, 탄소는 당, 리그난, 키틴, 알코올, 지방, 그리고 방향족 에스테르, 카로티노이드와 테르펜을 포함한 많은 중요한 생물학적 화합물[35] 그룹을 형성할 수 있습니다.질소와 함께 알칼로이드를 형성하고, 유황을 첨가하면 항생제, 아미노산, 고무 제품도 형성합니다.이러한 다른 요소들에 인을 첨가함으로써, 그것은 생명체의 화학 코드 운반체인 DNA와 RNA와 살아있는 모든 [35]세포에서 가장 중요한 에너지 전달 분자인 아데노신 삼인산(ATP)을 형성합니다.

질소

주요 기사:질소
주입 중

질소는 원자 번호 7, 기호 N, 원자 질량 14.00674u의 화학 원소이다.원소 질소는 표준 조건에서 무색, 무취, 무미, 대부분 불활성 이원자 기체로 지구 대기의 부피 기준 78.08%를 차지한다.질소는 1772년 [36]스코틀랜드의 의사 다니엘 러더포드에 의해 공기의 분리 가능한 성분으로 발견되었다.그것은 두 가지 동위원소인 [37]질소-14와 질소-15의 형태로 자연적으로 발생한다.

암모니아, 질산, 유기질산염(프로펠러와 폭발물), 시안화물 등 산업적으로 중요한 화합물에는 질소가 많이 들어 있다.원소 질소의 매우 강한 결합은 질소 화학을 지배하며, 유기체와 산업 모두 N 분자를
2 유용한 화합물로 변환하는 데 어려움을 겪지만, 동시에 화합물이 연소, 폭발 또는 질소 가스로 다시 붕괴될 때 많은 양의 유용한 에너지를 방출합니다.

질소는 모든 살아있는 유기체에서 발생하며, 질소 순환은 공기에서 생물권과 유기 화합물로, 그리고 다시 대기로의 원소의 이동을 묘사합니다.합성 질산염은 산업용 비료의 주요 성분이며, 또한 수계의 부영양화를 일으키는 주요 오염 물질이다.질소는 아미노산과 단백질, 그리고 핵산의 구성 요소이다.그것은 거의 모든 신경전달물질의 화학구조에 존재하며, 많은 [38]유기체에 의해 생성되는 생물학적 분자인 알칼로이드의 결정적인 구성요소이다.

소소

주요 기사:산소

산소는 원자번호가 8인 화학원소로 대부분 O로 발생하지만 O와 O로도 발생한다.

산소는 우주에서 세 번째로 흔한 원소이다. (더 많은 탄소 원자가 있지만, 각각의 탄소 원자는 더 가볍다.)이것은 매우 낮은 온도까지 내려오는 전기음성적이고 비금속성, 보통 이원자성 가스입니다.비금속 원소 중 불소만 반응성이 더 높습니다.이것은 완전한 옥텟에 비해 2개의 전자가 부족하고 다른 원소로부터 쉽게 전자를 흡수합니다.상온에서 알칼리 금속 및 백린과 격렬하게 반응하고 마그네슘보다 무거운 알칼리 토류 금속과 덜 격렬하게 반응합니다.고온에서는 대부분의 다른 금속과 비금속(수소, 탄소, 황 포함)을 태웁니다.많은 산화물은 물, 이산화탄소, 알루미나, 실리카 및 철 산화물과 같이 분해하기 어려운 매우 안정적인 물질입니다(녹으로 나타나는 경우가 많습니다).산소는 금속 및 산소를 함유한 산(따라서 질산염, 황산염, 인산염, 규산염 및 탄산염)의 소금으로 가장 잘 설명되는 물질의 일부입니다.

산소는 모든 생명체에 필수적이다.식물과 식물성 플랑크톤은 산화물인 물과 이산화탄소와 물을 햇빛이 있는 곳에서 광합성하여 산소의 방출과 함께 당을 형성합니다.그리고 나서 당은 셀룰로오스, 그리고 종종 황과 함께 단백질과 다른 생명체의 필수 물질로 바뀝니다.특히 동물들뿐만 아니라 곰팡이와 박테리아도 궁극적으로 광합성 식물과 식물성 플랑크톤에 의존하여 음식과 산소를 얻습니다.

화재는 건물과 숲을 파괴하는 제어되지 않은 충돌이나 엔진 내의 제어된 화재, 터빈, 건물의 보온을 위한 열 또는 동기로부터 전기 에너지를 공급하는 (다른 요소가 포함되더라도) 전형적인 탄소와 수소의 화합물을 물과 이산화탄소로 산화시키기 위해 산소를 사용합니다.차량을 운전하는 사람.

산소는 지구 대기의 약 21%를 형성한다; 이 모든 산소는 광합성의 결과이다.순수한 산소는 호흡곤란 환자의 치료에 사용된다.과도한 산소는 독성이 있다.

산소는 원래 산의 형성과 관련이 있었는데, 일부 산에는 산소가 없는 것으로 밝혀지기 전까지 그랬다.산소는 특히 비금속과 함께 산의 형성을 위해 이름이 붙여졌다.일부 비금속 산화물은 물과 접촉하여 황산을 형성하는 삼산화황과 같이 극도로 산성입니다.금속이 포함된 대부분의 산화물은 알칼리성이며, 일부는 산화칼륨과 같이 극히 유사합니다.일부 금속 산화물은 산화 알루미늄과 같은 양성 물질로 산과 염기 모두와 반응할 수 있습니다.

산소는 보통 이원자 가스이지만, 산소는 오존으로 알려진 동소체를 형성할 수 있다.오존은 산소보다 더 반응성이 높은 3원자 가스이다.일반 이원자 산소와 달리 오존은 일반적으로 오염 물질로 간주되는 독성 물질이다.대기 상층부에서는 일부 산소가 오존층을 형성하여 오존층 내에서 위험한 자외선을 흡수하는 성질을 가지고 있다.오존층이 형성되기 전에는 육지 생활이 불가능했다.

★★★

주요 기사:불소
앰플

불소는 원자 번호가 9인 화학 원소이다.그것은 유일하게 안정된 형태인 [39]F에서 자연적으로 발생한다.

불소는 정상 조건 하에서 매우 낮은 온도까지 내려가는 옅은 노란색의 이원자 가스입니다.각 원자에 있는 매우 안정적인 옥텟의 짧은 하나의 전자인 불소 분자는 쉽게 끊어질 정도로 불안정하며, 느슨한 불소 원자는 거의 모든 다른 원소로부터 단일 전자를 잡는 경향이 있습니다.불소는 모든 원소 중 가장 반응성이 높으며 산소를 불소로 대체하기 위해 많은 산화물을 공격하기도 합니다.불소는 심지어 강한 산을 운반하는 데 선호되는 물질 중 하나인 실리카를 공격하여 석면을 태운다.염소의 방출로 가장 안정적인 화합물 중 하나인 일반 소금을 공격합니다.그것은 본질적으로 구속되지 않은 것처럼 보이지 않으며 거의 오랫동안 구속되지 않은 채로 남아있지 않다.절대 영도에 [40]가까운 온도에서도 액체 또는 기체일 경우 수소를 동시에 연소시킵니다.화합물로부터 분리하는 것은 매우 어렵습니다. 결합되지 않은 상태를 유지하는 것은 말할 것도 없습니다.

불소 가스는 살아있는 살을 포함한 거의 모든 유기물을 공격하기 때문에 매우 위험하다.그것이 형성하는 이원 화합물들 중 다수는 용해성 플루오르화물, 특히 플루오르화수소를 포함하여 그 자체로 매우 독성이 강하다.불소는 많은 원소와 매우 강한 결합을 형성한다.황을 사용하면 매우 안정적이고 화학적으로 불활성인 황 육불화물을 형성할 수 있습니다. 탄소를 사용하면 높은 녹는점과 매우 낮은 마찰 계수를 가진 안정적이고 불연성 고체인 Teflon을 형성할 수 있어 조리용 팬과 우비를 위한 훌륭한 라이너입니다.불소-탄소 화합물에는 몇 가지 독특한 플라스틱이 포함되어 있습니다.그것은 또한 치약을 만드는 데 반응물질로 사용된다.

★★

주요 기사:네온
네온 방전관

네온은 원자번호 10의 화학원소로 Ne, Ne, [41]Ne로 나타난다.

네온은 단원자 기체이다.외부 전자의 완전한 옥텟을 사용하면 전자의 제거에 대한 저항성이 매우 강하며, 어떤 것에서도 전자를 받아들일 수 없습니다.네온은 정상 온도와 압력 하에서 어떠한 정상 화합물도 형성하는 경향이 없으며, 사실상 비활성 상태입니다.'이렇게 하다'

네온은 어떠한 생물학적 역할도 없이 대기의 미량 성분이다.

  1. ^ 수소는 때때로 알칼리 금속이라고 불리기도 하지만, 이는 드문 일이다.
  2. ^ 1. 「1을 해 주세요.

  1. ^ Michael Laing (2006). "Where to Put Hydrogen in a Periodic Table?". Foundations of Chemistry. 9 (2): 127–137. doi:10.1007/s10698-006-9027-5. S2CID 93781427.
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