5주기 원소
Period 5 element| 의 시리즈의 일부 |
| 주기율표 |
|---|
주기율표는 원자번호가 증가함에 따라 원소의 화학적 거동의 반복(주기적) 경향을 설명하기 위해 행으로 배열된다. 즉, 화학적 거동이 반복되기 시작하면 새로운 행이 시작되며, 이는 유사한 거동을 가진 원소가 동일한 수직 열에 속한다는 것을 의미한다.5교시는 루비듐에서 시작하여 제논으로 끝나는 18개의 원소를 포함합니다.원칙적으로 5주기 원소는 먼저 5s 껍질을 채운 다음 4d 및 5p 껍질을 순서대로 채웁니다. 단, 로듐과 같은 예외가 있습니다.
물리 속성
이 기간에는 (프로메튬과 함께) 안정적인 동위원소가 없는 납까지의 두 원소 중 하나인 테크네튬과 생물학적 역할을 [1][2]하는 가장 무거운 원소 중 두 가지인 몰리브덴과 요오드가 포함되며 니오튬은 모든 원소 중 가장 큰 자기 침투 깊이를 가지고 있다.지르코늄은 현재 지구 지각에서 가장 오래된 광물인 지르코늄 결정의 주요 성분 중 하나이다.로듐과 같은 많은 후기 전이 금속들은 엄청나게 [3]반짝거린다는 사실 때문에 보석류에 매우 흔하게 사용된다.
이 시기는 마들룽 규칙에 대한 많은 예외가 있는 것으로 알려져 있다.
요소 및 그 속성
화학 원소 블록 전자 구성 37 Rb 루비듐 s블록 [Kr] 5초1 38 시르 스트론튬 s블록 [Kr] 5초2 39 Y 이트륨 d블록 [Kr] 4d1 5s2 40 Zr 지르코늄 d블록 [Kr] 4d2 5s2 41 Nb 니오브 d블록 [Kr] 4d4 5s1 (*) 42 모 몰리브덴 d블록 [Kr] 4d5 5s1 (*) 43 Tc 테크네튬 d블록 [Kr] 4d5 5s2 44 루 루테늄 d블록 [Kr] 4d7 5s1 (*) 45 Rh 로듐 d블록 [Kr] 4d8 5s1 (*) 46 PD 팔라듐 d블록 [Kr] 4d10 (*) 47 아그 실버 d블록 [Kr] 4d10 5s1 (*) 48 CD 카드뮴 d블록 [Kr] 4d10 5s2 49 인 인듐 p블록 [Kr] 4d10 5s2 5p1 50 스니 주석 p블록 [Kr] 4d10 5s2 5p2 51 Sb 안티몬 p블록 [Kr] 4d10 5s2 5p3 52 테 텔루루 p블록 [Kr] 4d10 5s2 5p4 53 I 요오드 p블록 [Kr] 4d10 5s2 5p5 54 Xe 제논 p블록 [Kr] 4d10 5s2 5p6
(*) 마들룽 규칙의 예외
s 블록 요소
루비듐
루비듐은 5주기에 놓인 첫 번째 원소이다.주기율표에서 가장 반응성이 높은 알칼리 금속으로, 다른 알칼리 금속 및 5주기 원소와의 특성과 유사성을 가지고 있습니다.예를 들어, 루비듐은 다른 모든 5주기 원소에서 발견되는 특성인 5개의 전자 껍질을 가지고 있는 반면, 루비듐의 전자 구성은 다른 모든 알칼리 금속인 s와1 [4]유사합니다.루비듐은 또한 알칼리 금속의 원자 수가 증가함에 따라 반응성이 증가하는 추세를 따릅니다. 왜냐하면 루비듐은 칼륨보다는 반응성이 높지만 세슘보다는 낮기 때문입니다.또한, 칼륨과 루비듐은 모두 발화 시 거의 같은 색을 내기 때문에 연구자들은 이 두 가지 첫 번째 그룹 [5]원소를 구별하기 위해 다른 방법을 사용해야 합니다.루비듐은 대부분의 다른 알칼리 금속과 유사하게 공기 중의 산화에 매우 민감하기 때문에 화학식이 [6]RbO인2 황색 고체인 산화 루비듐으로 쉽게 변환됩니다.
스트론튬
스트론튬은 다섯 번째 주기에 위치한 두 번째 원소이다.알칼리 토류 금속으로 알칼리 금속만큼 반응하지는 않지만 상대적으로 반응성이 높은 그룹입니다.루비듐처럼 5개의 전자껍질 또는 에너지 레벨을 가지며, 마델룽 법칙에 따라 5s 서브껍질에 2개의 전자를 가지고 있다.스트론튬은 부드러운 금속으로 물과 접촉하면 매우 반응합니다.그러나 물과 접촉하게 되면 산소와 수소의 원자와 결합해 수산화 스트론튬과 공기 중에 빠르게 확산되는 순수한 수소 가스를 형성하게 된다.또한 스트론튬은 루비듐과 마찬가지로 공기 중에 산화되어 노란색으로 변한다.점화되면 강한 붉은 불꽃과 함께 타오릅니다.
d블록 요소
이트륨
이트륨은 화학 원소로 기호는 Y이고 원자 번호는 39입니다.란타니드와 화학적으로 유사한 은-금속 전이 금속으로 종종 "희귀 지구 원소"[7]로 분류됩니다.이트륨은 거의 항상 희토류 광물에서 랜타니드와 결합되어 발견되며 자연에서는 자유 원소로서 발견되지 않는다.유일한 안정 동위원소인 Y는 자연발생 동위원소이기도 하다.
1787년, 칼 악셀 아레니우스는 스웨덴의 이터비 근처에서 새로운 광물을 발견했고 마을의 이름을 따서 이터바이트라고 이름 지었다.요한 가돌린은 1789년 [8]아레니우스의 표본에서 이트륨의 산화물을 발견했고 안데르스 구스타프 에케버그는 이 새로운 산화물을 이트리아라고 명명했다.원소 이트륨은 1828년 프리드리히 [9]뵐러에 의해 처음 분리되었다.
이트륨의 가장 중요한 용도는 텔레비전 세트 브라운관(CRT) 디스플레이와 LED에 [10]사용되는 빨간색과 같은 인광을 만드는 것입니다.다른 용도로는 전극, 전해질, 전자 필터, 레이저 및 초전도체의 생산, 다양한 의학적 용도 및 특성을 강화하기 위한 다양한 재료의 흔적 등이 있습니다.이트륨은 알려진 생물학적 역할이 없고, 이트륨 화합물에 노출되는 것은 인간의 [11]폐 질환을 일으킬 수 있다.
지르코늄
지르코늄은 화학 원소로 기호는 Zr, 원자 번호는 40이다.지르코늄의 이름은 미네랄 지르콘에서 따왔다.그것의 원자 질량은 91.224이다.티타늄과 비슷한 광택이 나는 회색-흰색의 강한 전이 금속입니다.지르코늄은 내식성이 강하기 때문에 합금제로 소량 사용되지만 내식성이 강하다.지르코늄은 지르코늄의 가장 중요한 형태인 미네랄 지르콘에서 주로 얻어진다.
지르코늄은 이산화 지르코늄과 중염화 지르코노세와 같은 다양한 무기 및 유기 금속 화합물을 형성합니다.5개의 동위원소가 자연적으로 발생하며, 그 중 3개는 안정적이다.지르코늄 화합물은 생물학적 역할을 하지 않는다.
니오브
니오브, 즉 콜럼비아는 화학 원소로 기호는 Nb이고 원자 번호는 41이다.그것은 부드럽고 회색 연성 전이 금속으로, 니오브와 컬럼바이트의 주요 상업적 공급원인 파이로클로어 광물에서 종종 발견됩니다.그 이름은 그리스 신화에서 유래했다.니오베, 탄탈루스의 딸.
니옵은 탄탈 원소와 유사한 물리적, 화학적 특성을 가지고 있기 때문에 이 둘을 구별하기가 어렵다.영국의 화학자 Charles Hatchett은 1801년에 탄탈과 유사한 새로운 원소를 보고했고, 그것을 컬럼비움이라고 명명했다.1809년, 영국의 화학자 윌리엄 하이드 울라스톤은 탄탈룸과 컬럼비움이 동일하다고 잘못 결론지었다.독일의 화학자 하인리히 로즈는 1846년에 탄탈 광석이 두 번째 원소인 니오브라는 이름을 가지고 있다는 것을 알아냈다.1864년과 1865년에 일련의 과학적 발견으로 니오브와 컬럼바움은 (탄탈과 구별되는) 같은 원소라는 것이 밝혀졌고, 한 세기 동안 두 가지 이름은 서로 교환할 수 있게 사용되었습니다.이 원소의 이름은 1949년에 니오브라고 공식적으로 채택되었다.
니옵이 상업적으로 처음 사용된 것은 20세기 초가 되어서였다.브라질은 니오브와 니오브와 철의 합금인 페로니오브의 주요 생산국이다.니오브는 가스 파이프라인과 같은 특수강에서 가장 큰 부분인 합금에 주로 사용됩니다.합금의 함량은 최대 0.1%에 불과하지만, 니오브 함량이 작으면 강철의 강도가 향상됩니다.니오브 함유 초합금의 온도 안정성은 제트 엔진과 로켓 엔진에서의 사용에 중요하다.니옵은 다양한 초전도 물질에 사용된다.티타늄과 주석도 함유된 이 초전도 합금은 MRI 스캐너의 초전도 자석에 널리 사용됩니다.니옵의 다른 응용 분야에는 용접, 핵 산업, 전자, 광학, 화폐학 및 보석 분야에서의 사용이 포함됩니다.마지막 두 가지 용도에서는 니오브의 낮은 독성과 양극산화로 착색되는 능력이 특별한 장점이다.
몰리브덴
몰리브덴은 6족 화학 원소로 기호는 Mo, 원자 번호는 42이다.이 이름은 고대 그리스어인 μμβββομmolybdos에서 유래한 것으로, 그 자체가 아나톨리아 [12]루비아어와 리디아어에서 유래한 차용어로, 그 광석이 납 [13]광석과 혼동되었기 때문이다.은색 금속인 자유 원소는 모든 원소 중 여섯 번째로 높은 녹는점을 가지고 있습니다.단단하고 안정적인 탄화물을 쉽게 형성하기 때문에 고강도 강철 합금에 자주 사용됩니다.몰리브덴은 지구상의 자유 금속이 아니라 광물의 다양한 산화 상태로 발생합니다.산업적으로 몰리브덴 화합물은 색소 및 촉매로서 고압 및 고온 용도에 사용됩니다.
몰리브덴 광물은 오래 전부터 알려져 왔지만, 1778년 칼 빌헬름 셸레에 의해 (다른 금속의 광물 소금과 구별되는) 새로운 실체로 발견되었다.그 금속은 1781년 피터 제이콥 Hjelm에 의해 처음 분리되었다.
몰리브덴 화합물은 대부분 물에 용해도가 낮지만 몰리브덴 이온 MoO는42− 용해성이 있어 몰리브덴이 함유된 미네랄이 산소와 물과 접촉할 때 형성된다.
테크네튬
테크네튬(Technetium)은 원자 번호 43, 기호 Tc의 화학 원소이다.그것은 안정적인 동위원소가 없는 가장 낮은 원자 번호 원소이다; 그것의 모든 형태는 방사능이다.거의 모든 테크네튬은 인공적으로 생성되며 자연에서 극미량만 발견된다.자연적으로 발생하는 테크네튬은 우라늄 광석에서 자발적 핵분열 생성물로 발생하거나 몰리브덴 광석에서 중성자 포획에 의해 발생한다.이 은회색의 결정질 전이 금속의 화학적 특성은 레늄과 망간 사이의 중간입니다.
테크네튬의 성질은 원소가 발견되기 전에 드미트리 멘델레예프에 의해 예측되었다.멘델레예프는 주기율표의 차이를 발견하고 발견되지 않은 원소에 임시 이름인 에카망간(Em)을 붙였다.1937년 테크네튬(특히 테크네튬-97 동위원소)은 인공 원소가 된 최초의 원소가 되었고, 따라서 그 이름은 "인공"을 뜻하는 그리스어 ενηητ the the the the the the the the the the the the the the the the the에서 유래했다.
단수명 감마선 방출 핵 이성질체(테크네튬-99m)는 다양한 진단 테스트를 위한 핵의학에서 사용된다.테크네튬-99는 베타 입자의 감마선이 없는 선원으로 사용된다.시판되는 장수명 테크네튬 동위원소는 원자로에서 우라늄-235의 핵분열 부산물로 핵연료봉에서 추출된다.테크네튬 동위원소는 반감기가 420만 년(테크네튬-98)을 넘기지 않기 때문에 1952년 수십억 년 된 적색거성에서 발견된 것은 별이 더 무거운 원소를 생산할 수 있다는 이론을 뒷받침하는 데 도움이 되었다.
루테늄
루테늄은 화학 원소로 기호는 Ru이고 원자 번호는 44입니다.주기율표의 백금기에 속하는 희귀한 전이금속입니다.백금 그룹의 다른 금속들처럼 루테늄은 대부분의 화학 물질에 불활성이다.러시아 과학자 칼 에른스트 클라우스는 1844년에 이 원소를 발견했고, 라틴어로 Rus'를 뜻하는 Ruthenia의 이름을 따왔다.루테늄은 보통 백금광의 부성분으로 존재하며 연간 생산량은 전 세계적으로 약 12톤에 불과하다.대부분의 루테늄은 내마모성 전기 접점 및 후막 저항 제조에 사용됩니다.루테늄의 작은 용도는 일부 백금 합금에 사용되는 것이다.
로듐
로듐은 희귀한 은백색의 단단한 화학 불활성 전이 금속이며 백금 그룹의 구성원입니다.그것은 화학 기호 Rh와 원자 번호 45를 가지고 있다.천연 로듐은 하나의 동위원소인 Rh로 구성되어 있다. 자연적으로 발생하는 로듐은 유리 금속으로 발견되며, 유사한 금속과 합금되며, 화학 화합물로는 발견되지 않는다.그것은 가장 희귀한 귀금속 중 하나이며 가장 비싼 금속 중 하나입니다(그 이후로 금은 온스당 비용의 상위 자리를 차지했습니다).
로듐은 소위 말하는 귀금속이며 부식에 강한 것으로 백금 또는 니켈 광석과 백금족 금속의 다른 구성 요소에서 발견됩니다.그것은 1803년 윌리엄 하이드 울라스톤에 의해 그러한 광석에서 발견되었고, 강력한 산 혼합물인 아쿠아 레지아와 반응하여 생성된 염소 화합물 중 하나의 장미색을 따서 이름이 붙여졌습니다.
이 원소의 주요 용도(세계 로듐 생산량의 약 80%)는 자동차의 3원 촉매 변환기의 촉매 중 하나입니다.로듐 금속은 부식 및 가장 공격적인 화학 물질에 대해 불활성이며, 그 희귀성 때문에 로듐은 보통 백금 또는 팔라듐과 합금되어 고온 및 내식성 코팅에 도포됩니다.백금은 광학적 인상을 개선하기 위해 얇은 로듐 층으로 도금되는 경우가 많은 반면, 스털링 은은 내청색성을 위해 로듐 도금되는 경우가 많습니다.
로듐 검출기는 원자로에서 중성자속 수준을 측정하기 위해 사용된다.
팔라듐
팔라듐은 화학 기호가 Pd이고 원자 번호는 46이다.그것은 1803년 윌리엄 하이드 울라스톤에 의해 발견된 희귀하고 광택이 나는 은백색의 금속이다.그는 이 소행성의 이름을 따 팔라스를 지었는데, 이 소행성은 그리스 여신 아테나가 팔라스를 죽였을 때 그녀가 획득한 아테나의 호칭에서 이름을 따왔다.팔라듐, 백금, 로듐, 루테늄, 이리듐, 오스뮴은 백금족 금속(PGM)이라고 불리는 원소군을 형성합니다.이것들은 화학적 성질이 비슷하지만 팔라듐은 녹는점이 가장 낮고 밀도가 가장 낮다.
팔라듐과 다른 백금족 금속의 독특한 특성이 널리 사용되는 원인이다.모든 물품이 오늘 제작된의 4분의 1들이 제조 과정에서 중요한 부분 PGMs.[14]에 의해 팔라듐과 그 congener는 백금 공급이 반 동안 연주해 자동차 배기(탄화 수소, 일산화 탄소, 이산화 질소)에서 유해 가스들의 90%까지 변환하는 촉매 변환기로 들어갔다 PGMs을 포함한다.로.저온도 물질(가스, 이산화탄소 및 수증기)팔라듐은 전자, 치과, 의학, 수소 정제, 화학 응용, 지하수 처리에도 사용된다.팔라듐은 수소와 산소를 결합하여 전기, 열, 물을 생산하는 연료 전지에 사용되는 기술에 중요한 역할을 한다.
팔라듐과 다른 PGM의 광상은 드물며, 가장 광범위한 광상은 남아프리카의 트란스발 분지, 미국 몬태나 주의 스틸워터 콤플렉스, 캐나다 온타리오 주의 썬더베이 디스트릭트, 러시아 노릴스 콤플렉스 등에서 발견되었다.재활용 또한 팔라듐의 원천이며, 대부분 폐촉매 변환기에서 나옵니다.팔라듐의 응용 분야와 공급원이 한정되어 있어 상당한 투자 관심을 끌고 있다.
실버
은 화학 기호는 Ag(라틴어: argentum, 인도-유럽어 어근 *arg-에서 회색 또는 빛나는)이고 원자 번호는 47이다.부드럽고 하얗고 광택이 나는 전이 금속으로, 모든 원소 중 전기 전도율이 가장 높고 열 전도율이 가장 높습니다.금속은 순수하고 자유로운 형태(토종 은), 금 및 다른 금속과의 합금, 그리고 아젠타이트와 클로라르기라이트 같은 광물에서 자연적으로 발생합니다.대부분의 은은 구리, 금, 납, 아연 정제 부산물로 생산된다.
은은 예로부터 귀금속으로 여겨져 왔으며, 장식품, 보석, 고가의 식기, 식기, 화폐를 만드는데 사용된다.오늘날 은 금속은 전기 접점 및 도체, 거울 및 화학 반응 촉매 작용에도 사용됩니다.그 화합물은 사진 필름에 사용되며, 희석된 질산은 용액 및 기타 은 화합물은 소독제 및 미생물화물로 사용된다.은의 많은 의학적 항균제 사용이 항생제로 대체되었지만, 임상 가능성에 대한 추가 연구는 계속되고 있다.
카드뮴
카드뮴은 화학 원소로 기호는 Cd이고 원자 번호는 48이다.이 부드럽고 푸르스름한 흰색 금속은 아연과 수은에 속하는 다른 두 가지 안정된 금속과 화학적으로 유사합니다.아연과 마찬가지로 대부분의 화합물에서 산화 상태 +2를 선호하며 수은과 마찬가지로 전이 금속에 비해 낮은 녹는점을 보입니다.카드뮴과 그 착향제는 원소 또는 일반적인 산화 상태에서 d 또는 f 전자껍질을 부분적으로 채우지 않기 때문에 항상 전이 금속으로 간주되지는 않습니다.지구 지각의 카드뮴 평균 농도는 0.1에서 0.5ppm 사이이다.1817년 독일에서 스트로마이어와 헤르만이 탄산아연의 불순물로 동시에 발견했다.
카드뮴은 대부분의 아연 광석에서 부성분으로 발생하므로 아연 생산의 부산물이다.오랜 기간 동안 안료와 강철의 부식 방지 도금 용도로 사용되었으며 카드뮴 화합물은 플라스틱의 안정화를 위해 사용되었습니다.니켈-카드뮴 배터리와 텔루라이드 카드뮴 태양 전지판에 사용되는 것을 제외하고 카드뮴의 사용은 일반적으로 감소하고 있습니다.이러한 감소는 경쟁 기술, 특정 형태의 카드뮴 독성, 농도 및 그에 따른 규제 때문이다.[15]
p 블록 요소
인듐
인듐은 화학 원소로 기호는 In이고 원자 번호는 49입니다.이 희귀하고, 매우 부드럽고, 가단성이 있고, 쉽게 용융할 수 있는 다른 금속은 화학적으로 갈륨과 탈륨과 유사하며, 이 둘 사이의 중간 특성을 보여줍니다.인듐은 1863년에 발견되었고 아연 광석에서 존재의 첫 번째 표시인 스펙트럼의 인디고 블루 라인의 이름을 따서 새롭고 알려지지 않은 원소로 명명되었다.그 금속은 이듬해 처음 분리되었다.아연 광석은 계속해서 인듐의 주요 공급원으로서 복합 형태로 발견됩니다.원소는 천연(자유) 금속 알갱이로 발견되는 경우는 매우 드물지만 상업적으로 중요하지 않습니다.
현재 인듐은 액정표시장치(LCD)와 터치스크린에서 산화인듐 주석에서 투명한 전극을 형성하는 것이 주요 용도이며, 이는 인듐의 전 세계 광산 생산을 좌우한다.그것은 윤활층을 형성하기 위해 박막에서 널리 사용되었습니다(2차 세계대전 중에는 고성능 항공기의 베어링 코팅에 널리 사용되었습니다).또한 특히 저융점 합금을 만드는 데도 사용되며, 일부 무연 납땜의 구성 요소입니다.
인듐은 어떤 유기체에도 사용되는 것으로 알려져 있지 않다.알루미늄 소금과 유사한 방법으로, 인듐(III) 이온은 주입 시 신장에 독성이 있을 수 있지만, 경구 인듐 화합물은 아마도 기본 조건에서의 흡수 부족 때문에 중금속 염류의 만성적인 독성을 가지고 있지 않다.방사성 인듐-111(화학적으로 매우 적은 양)은 체내에서 라벨이 부착된 단백질과 백혈구의 움직임을 추적하기 위한 방사선 추적기로서 핵의학 테스트에 사용된다.
주석
주석(Tin)은 화학 원소로 기호는 Sn(라틴어: stannum), 원자 번호는 50입니다.주기율표의 14족에 속하는 주족 금속이다.주석에는 인접한 14족 원소인 게르마늄과 납과 화학적 유사성이 있으며 +2와 약간 더 안정적인 +4의 두 가지 가능한 산화 상태가 있습니다.주석은 49번째로 풍부한 원소이며, 10개의 안정 동위원소가 있어 주기율표에서 가장 많은 안정 동위원소를 가지고 있다.주석은 주로 이산화 주석, SnO로2 발생하는 광물 캐시타이트에서 얻습니다.
이 은색 가단성 기타 금속은 공기 중에 쉽게 산화되지 않으며 부식을 방지하기 위해 다른 금속을 코팅하는 데 사용됩니다.기원전 3000년부터 대규모로 사용된 최초의 합금은 주석과 구리의 합금인 청동이었다.기원전 600년 이후 순수한 금속 주석들이 생산되었다.퓨터는 85~90% 주석의 합금이고 나머지는 일반적으로 구리, 안티몬, 납으로 구성되어 청동기 시대부터 20세기까지 식기에 사용되었다.현대에는 주석, 특히 주석/납 연질 납땜에 많이 사용되며, 일반적으로 주석 함량이 60% 이상입니다.주석의 또 다른 큰 응용 분야는 강철의 부식 방지 주석 도금입니다.독성이 낮기 때문에, 주석 도금 금속은 식품 포장에도 사용되며, 대부분 강철로 만들어진 깡통이라는 이름을 얻었다.
안티몬
안티몬(라틴어: 스티비움)은 독성 화학 원소로 기호는 Sb이고 원자 번호는 51입니다.광택이 나는 회색 메탈로이드로, 주로 황화물 미네랄 스티브나이트(SbS23)로서 자연에서 발견된다.안티몬 화합물은 고대부터 알려져 왔고 화장품에 사용되었으며, 금속 안티몬도 알려져 있었지만 대부분 납으로 확인되었습니다.
중국은 오랫동안 안티몬과 그 화합물의 최대 생산국이었고, 대부분의 생산은 후난의 시쿠앙산 광산에서 이루어졌습니다.안티몬 화합물은 많은 상업 및 국산 제품에서 발견되는 난연제를 함유한 염소와 브롬의 중요한 첨가물이다.금속 안티몬의 가장 큰 용도는 납과 주석의 합금 재료입니다.납땜, 탄환 및 볼 베어링에 사용되는 합금의 특성을 개선합니다.마이크로일렉트로닉스에 안티몬을 사용하는 것이 새롭게 대두되고 있습니다.
텔루루
텔루륨은 화학 원소로 기호는 Te이고 원자 번호는 52입니다.주석과 비슷하게 생긴 부서지기 쉽고, 독성이 약하며, 드물게 은백색의 금속인 텔루륨은 셀레늄과 유황과 화학적으로 관련이 있습니다.그것은 종종 원소 결정과 같은 천연 형태로 발견됩니다.텔루륨은 지구보다 우주에서 훨씬 더 흔하다.백금과 견줄 수 있는 지구 지각의 극소수는 부분적으로 높은 원자 번호 때문이기도 하지만, 또한 행성의 뜨거운 성운 형성 동안 가스가 되어 우주 공간에 원소를 잃게 만든 휘발성 수소화물의 형성 때문이기도 하다.
텔루륨은 1782년 트란실바니아(오늘날 루마니아의 일부)에서 프란츠 요제프 뮐러 폰 라이첸슈타인에 의해 텔루륨과 금이 함유된 광물로 발견되었다.마르틴 하인리히 클라프로스는 1798년에 새로운 원소를 "지구"라는 라틴어인 텔루스(tellus)에서 따왔다.금 텔루라이드 광물(콜로라도주 텔루라이드라는 이름에 해당)은 가장 주목할 만한 천연 금 화합물입니다.그러나 일반적으로 구리와 납 생산의 부산물로 추출되는 텔루 자체는 상업적으로 중요한 공급원이 아닙니다.
텔루륨은 상업적으로 주로 합금에 사용되며, 특히 가공성을 개선하기 위해 강철과 구리에 사용됩니다.태양 전지판 및 반도체 재료의 응용 분야도 텔루 생산의 상당 부분을 소비한다.
요오드
요오드는 화학 원소로 기호는 I이고 원자 번호는 53이다.이름은 그리스어로 보라색 또는 보라색이라는 뜻의 이오에이드스(ioeids)에서 유래했는데, 이는 원소 요오드 [16]증기의 색깔 때문이다.
요오드 및 그 화합물은 주로 영양에 사용되며 산업적으로는 아세트산과 특정 폴리머의 생산에 사용됩니다.요오드의 비교적 높은 원자 번호, 낮은 독성, 유기 화합물에 대한 부착의 용이성은 현대 의학에서 많은 X선 조영 물질들의 일부가 되었다.요오드는 안정 동위원소가 하나밖에 없다.많은 요오드 방사성 동위원소들이 의학적인 용도로도 사용된다.
요오드는 주로 바다와 염수 웅덩이에 농축된 수용성 요오드화물− I로 지구에서 발견됩니다.다른 할로겐과 마찬가지로 유리 요오드는 주로 이원자2 분자 I로 발생하며, 유리 산소와 같은 산화제에 의해 요오드화물로부터 산화되어 잠시 후에야 발생한다.우주와 지구에서는, 요오드의 높은 원자 번호가 상대적으로 희귀한 원소를 만듭니다.하지만, 바닷물에서의 그것의 존재는 생물학의 역할을 하게 되었다. (아래 참조).
제논
제논은 화학 원소로 기호는 Xe이고 원자 번호는 54입니다.무색하고 무겁고 냄새가 나지 않는 귀한 가스인 제논은 지구 대기에서 [17]미량만큼 발생합니다.제논은 일반적으로 반응하지 않지만 합성되는 [18][19][20]첫 번째 귀가스 화합물인 제논 헥사플루오로플라틴산염의 생성과 같은 몇 가지 화학 반응을 겪을 수 있습니다.
자연적으로 발생하는 제논은 9개의 안정적인 동위원소로 구성됩니다.방사성 붕괴를 겪는 40개 이상의 불안정한 동위원소도 있다.제논의 동위원소 비율은 태양계의 [21]초기 역사를 연구하는 데 중요한 도구입니다.방사성 제논-135는 핵분열의 결과로 요오드-135에서 생성되며,[22] 원자로에서 가장 중요한 중성자 흡수체 역할을 한다.
제논은 플래시[23] 램프 및 아크 [24]램프에 사용되며 일반 [25]마취제로 사용됩니다.첫 번째 엑시머 레이저 설계에서는 제논 이합체 분자2(Xe)를 레이싱 [26]매체로 사용했으며, 첫 번째 레이저 설계에서는 제논 플래시 램프를 [27]펌프로 사용했습니다.제논은 또한 약하게 상호작용하는 거대한[28] 입자를 찾기 위해 그리고 [29]우주선에서 이온 추진기의 추진제로 사용되고 있다.
생물학적 역할
루비듐, 스트론튬, 이트륨, 지르코늄, 니오브는 생물학적 역할이 없습니다.이트륨은 사람에게 폐질환을 일으킬 수 있다.
몰리브덴 함유 효소는 일부 박테리아에 의해 촉매로 사용되어 대기 분자 질소의 화학적 결합을 파괴함으로써 생물학적 질소 고정을 가능하게 한다.박테리아와 시아노박테리아 효소만이 질소 고정에 관여하지만, 적어도 50개의 몰리브덴 함유 효소가 박테리아와 동물에 알려져 있다.나머지 효소의 다양한 기능 때문에 몰리브덴은 모든 박테리아에 있는 것은 아니지만 고등 생물(유카리오테)에서 생명에 필요한 원소이다.
테크네튬, 루테늄, 로듐, 팔라듐, 은, 주석, 안티몬은 생물학적 역할을 하지 않습니다.카드뮴이 고등 생물에서 생물학적 역할을 하는 것으로 알려져 있지 않지만, 해양 규조류에서 카드뮴 의존성 탄산 무수효소가 발견되었습니다.인듐은 생물학적 역할이 없으며 안티몬과 마찬가지로 독성이 있을 수 있습니다.
곰팡이가 황과 셀레늄 대신 테루로시스테인과 [30]테루로메티오닌과 같은 아미노산에 테루루를 함유시킬 수 있지만 테루루는 생물학적 역할이 없습니다.텔루르 독성 또는 피폭 희생자의 호흡으로 토해내는 마늘 같은 냄새를 가진 가스인 디메틸 텔루라이드3(2CH)Te로 텔루르가 부분적으로 대사된다.
요오드는 생물학적 기능에서 생명체에 의해 널리 사용되는 가장 무거운 필수 원소이다.많은 토양에서 요오드의 희귀성은 지각 원소로서의 초기 낮은 함량과 빗물에 의한 용해성 요오드화물의 침출로 인해 육지 동물과 내륙 인류의 많은 결핍 문제를 야기했다.요오드 결핍은 약 20억 명의 사람들에게 영향을 미치며 지적 [31]장애의 예방 가능한 주요 원인이다.요오드는 고등 동물에 의해 요구되는데, 요오드는 그 요소를 포함하는 갑상선 호르몬을 합성하는데 사용됩니다.이 기능 때문에 요오드의 방사성 동위원소는 비방사성 요오드와 함께 갑상선에 집중된다.핵분열 생성물 수율이 높은 방사성 동위원소 요오드-131은 갑상선에 농축돼 핵분열 생성물 중 가장 발암성이 높은 물질이다.
제논은 생물학적 역할을 하지 않으며 일반적인 마취제로 사용됩니다.
레퍼런스
- ^ "Iodine". 3rd1000.com. Retrieved 2012-08-13.
- ^ "WebElements Periodic Table of the Elements Molybdenum biological information". Webelements.com. Retrieved 2012-08-13.
- ^ Gray, Theodore (2009). The Elements: A Visual Exploration of Every Known Atom in the Universe. New York: Black Dog & Leventhal Publishers. ISBN 978-1-57912-814-2.
- ^ "Periodic Table of Elements: Rubidium – Rb". EnvironmentalChemistry.com. 1995-10-22. Retrieved 2012-08-13.
- ^ "Flame Tests". Webmineral.com. Retrieved 2012-08-13.
- ^ "Reactions of the Group 1 elements with oxygen and chlorine". Chemguide.co.uk. Retrieved 2012-08-13.
- ^ IUPAC contributors (2005). N G Connelly; T Damhus; R M Hartshorn; A T Hutton (eds.). Nomenclature of Inorganic Chemistry: IUPAC Recommendations 2005 (PDF). RSC Publishing. p. 51. ISBN 0-85404-438-8. Archived from the original (PDF) on 2009-03-04. Retrieved 2007-12-17.
{{cite book}}:author=범용명(도움말)이 있습니다. - ^ 판 데르 크로트 2005
- ^ CRC contributors (2007–2008). "Yttrium". In Lide, David R. (ed.). CRC Handbook of Chemistry and Physics. Vol. 4. New York: CRC Press. p. 41. ISBN 978-0-8493-0488-0.
{{cite book}}:author=범용명(도움말)이 있습니다. - ^ Cotton, Simon A. (2006-03-15). "Scandium, Yttrium & the Lanthanides: Inorganic & Coordination Chemistry". Encyclopedia of Inorganic Chemistry. doi:10.1002/0470862106.ia211. ISBN 0-470-86078-2.
- ^ OSHA contributors (2007-01-11). "Occupational Safety and Health Guideline for Yttrium and Compounds". United States Occupational Safety and Health Administration. Archived from the original on 2013-03-02. Retrieved 2008-08-03.
{{cite web}}: 범용 이름(도움말)(퍼블릭 도메인 텍스트)이 있습니다. - ^ Melchert, Craig. "Greek mólybdos as a Loanword from Lydian" (PDF). University of North Carolina at Chapel Hill. Archived from the original (PDF) on 2008-10-12. Retrieved 2011-04-23.
- ^ editor-in-chief David R. Lide. (1994). "Molybdenum". In Lide, David R. (ed.). CRC Handbook of Chemistry and Physics. Vol. 4. Chemical Rubber Publishing Company. p. 18. ISBN 0-8493-0474-1.
{{cite book}}:author=범용명(도움말)이 있습니다. - ^ "Palladium". International Platinum Group Metals Association. Archived from the original on 2010-04-20.
- ^ "Cadmium". Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology. Vol. 5 (4th ed.). New York: John Wiley & Sons. 1994.
- ^ 온라인 어원 사전 s.v. 요오드2012-02-07 취득.
- ^ Staff (2007). "Xenon". Columbia Electronic Encyclopedia (6th ed.). Columbia University Press. Retrieved 2007-10-23.
- ^ Husted, Robert; Boorman, Mollie (December 15, 2003). "Xenon". Los Alamos National Laboratory, Chemical Division. Retrieved 2007-09-26.
- ^ : 구소련의 국가표준기준데이터서비스Rabinovich, Viktor Abramovich; Vasserman, A. A.; Nedostup, V. I.; Veksler, L. S. (1988). Thermophysical properties of neon, argon, krypton, and xenon (English-language ed.). Washington, DC: Hemisphere Publishing Corp. Bibcode:1988wdch...10.....R. ISBN 0-89116-675-0..제10권
- ^ Freemantel, Michael (August 25, 2003). "Chemistry at its Most Beautiful" (PDF). Chemical & Engineering News. Archived from the original (PDF) on January 6, 2016. Retrieved 2007-09-13.
- ^ Kaneoka, Ichiro (1998). "Xenon's Inside Story". Science. 280 (5365): 851–852. doi:10.1126/science.280.5365.851b. S2CID 128502357.
- ^ Stacey, Weston M. (2007). Nuclear Reactor Physics. Wiley-VCH. p. 213. ISBN 978-3-527-40679-1.
- ^ Anonymous. "History". Millisecond Cinematography. Archived from the original on 2006-08-22. Retrieved 2007-11-07.
- ^ Mellor, David (2000). Sound Person's Guide to Video. Focal Press. p. 186. ISBN 0-240-51595-1.
- ^ Sanders, Robert D.; Ma, Daqing; Maze, Mervyn (2005). "Xenon: elemental anaesthesia in clinical practice". British Medical Bulletin. 71 (1): 115–35. doi:10.1093/bmb/ldh034. PMID 15728132.
- ^ Basov, N. G.; Danilychev, V. A.; Popov, Yu. M. (1971). "Stimulated Emission in the Vacuum Ultraviolet Region". Soviet Journal of Quantum Electronics. 1 (1): 18–22. Bibcode:1971QuEle...1...18B. doi:10.1070/QE1971v001n01ABEH003011.
- ^ Toyserkani, E.; Khajepour, A.; Corbin, S. (2004). Laser Cladding. CRC Press. p. 48. ISBN 0-8493-2172-7.
- ^ Ball, Philip (May 1, 2002). "Xenon outs WIMPs". Nature. Retrieved 2007-10-08.
- ^ Saccoccia, G.; del Amo, J. G.; Estublier, D. (August 31, 2006). "Ion engine gets SMART-1 to the Moon". ESA. Retrieved 2007-10-01.
- ^ Ramadan, Shadia E.; Razak, A. A.; Ragab, A. M.; El-Meleigy, M. (1989). "Incorporation of tellurium into amino acids and proteins in a tellurium-tolerant fungi". Biological Trace Element Research. 20 (3): 225–32. doi:10.1007/BF02917437. PMID 2484755. S2CID 9439946.
- ^ McNeil, Donald G. Jr (2006-12-16). "In Raising the World's I.Q., the Secret's in the Salt". New York Times. Retrieved 2008-12-04.
