과염소산 마그네슘
Magnesium perchlorate | |
| 식별자 | |
|---|---|
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3D 모델(JSmol) | |
| 켐스파이더 | |
| ECHA InfoCard | 100.030.086  |
펍켐 CID | |
| RTECS 번호 |
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| 유니 | |
CompTox 대시보드 (EPA) | |
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| |
| 특성. | |
| Mg(ClO4)2 | |
| 어금질량 | 223.1987 g/162 |
| 외관 | 흰 가루, 조식의 |
| 냄새 | 무취의 |
| 밀도 | 2.21 g/cm3 (무수) 1.98 g/cm3(수화물) |
| 녹는점 | 251°C(484°F, 524K) (무수) 95-100°C(헥사하이드레이트) |
| 비등점 | 분해하다 |
| 99.3 g/100 mL | |
| 에탄올 내 용해성 | 23.96 g/100 mL |
| 위험[1] | |
| 산업안전보건(OHS/OSH): | |
주요 위험 | 산화제 |
| GHS 라벨 표시: | |
  | |
| 위험 | |
| H272, H315, H319, H335 | |
| P220, P261, P305+P351+P338 | |
| NFPA 704(화재 다이아몬드) | |
| 안전 데이터 시트(SDS) | 외부 MSDS |
| 관련 화합물 | |
기타 양이온 | 과염소산칼슘 과염소산 바륨 |
달리 명시된 경우를 제외하고, 표준 상태(25°C [77°F], 100 kPa)의 재료에 대한 데이터가 제공된다. | |
 NVERIFI (?란  ? | |
| Infobox 참조 자료 | |
과염소산 마그네슘은 강력한 산화제로 Mg(ClO4)라는 공식을 가지고 있다.2 염분 또한 가스분석을 위한 우수한 건조제다.
과염소산 마그네슘은 250 °C에서 분해된다.[2] 형성열은 -568.90 kJ mol이다−1.[3]
용액의 엔탈피는 상당히 높기 때문에, 희석시키기 위해 많은 양의 물에 반응한다.
그것은 무수라는 상명으로 판매된다. 이 제품의 반산업적 규모의 제조는 G사가 처음 수행했다. 프레데릭 스미스는 일리노이주 우르바나에 있는 자신의 차고에서, 그러나 나중에 콜럼버스에 있는 영구 시설에서, OH는 G에게 전화를 걸었다. 프레더릭 스미스 화학 주식회사 그는 과염소산 마그네슘을 현재 토마스 사이언티픽인 A. H. 토마스 사에 딜리드라이트라는 상명으로 팔았다.
사용하다
가스나 공기 샘플을 건조하기 위해 건조제로 사용되지만,[4][5] 과염소산염에 내재된 위험 때문에 일반 건조제로 사용하기 위해 더 이상 권고되지 않는다.[6] 진공 상태에서 220 °C에서 가열하여 건조한다.
과염소산 마그네슘과 다른 과염소산물이 화성에서 발견되었다.[7] 과염소산 마그네슘은 건조제로서 대기의 물을 보존하고 조건이 유리하고 온도가 273K 이상일 때 방출할 수 있다. 과염소산 마그네슘과 같은 염류를 함유한 브리니 용액은 순수한 물보다 용해점이 낮다. 따라서 화성에 마그네슘과 다른 과염소산염의 풍부함은 일반적으로 온도와 압력 조건이 물을 얼게 하는 표면 위나 아래에 액상 수용액이 존재할 수 있다는 이론을 뒷받침할 수 있을 것이다.
생산
과염소산 마그네슘은 수산화 마그네슘과 과염소산의 반응에 의해 생성된다.
참조
- ^ "Magnesium Perchlorate, Anhydrous". American Elements. Retrieved August 28, 2019.
- ^ CRC 핸드북
- ^ 랜지스
- ^ H. H. Willard, G. F. Smith (1922). "The Preparation and Properties of Magnesium Perchlorate and its Use as a Drying Agent". Journal of the American Chemical Society. 44 (10): 2255–2259. doi:10.1021/ja01431a022.
- ^ L. Wu, H. He (1994). "Preparation of perlite-based magnesium perchlorate desiccant with colour indicator". The Chemical Educator. 41 (5): 633–637. doi:10.1016/0039-9140(94)80041-3.
- ^ W. L. F. Armarego and C. Chai (2003). Purification of laboratory chemicals. Oxford: Butterworth-Heinemann. ISBN 0-7506-7571-3.
- ^ Hand, Eric (2008-08-06). "Perchlorate found on Mars". Nature: news.2008.1016. doi:10.1038/news.2008.1016. ISSN 0028-0836.
| HClO4 | 그 | ||||||||||||||||
| 리클로4 | Be(ClO4)2 | B(ClO 4)− 4 B(ClO4)3 | 로클로3 | N(ClO4)3 NH4ClO4 노클로4 | 호클로34 | FClO4 | 네 | ||||||||||
| 나클로4 | Mg(ClO4)2 | 알(ClO4)3 알(ClO 4)− 4 알(ClO 4)2− 5 알(ClO 4)3− 6 | SI | P | S | 클로− 4 클로클로3 클로27 | 아르 | ||||||||||
| KClO4 | Ca(ClO4)2 | Sc(ClO4)3 | Ti(ClO4)4 | VO(ClO4)3 VO2(ClO4) | Cr(ClO4)3 | Mn(ClO4)2 | Fe(ClO4)2 | Co(ClO4)2, Co(ClO4)3 | 니(ClO4)2 | Cu(ClO4)2 | Zn(ClO4)2 | Ga(ClO4)3 | Ge | 로서 | SE | BR | 크르 |
| RbClO4 | Sr(ClO4)2 | Y(ClO4)3 | Zr(ClO4)4 | Nb(ClO4)5 | 모 | TC | 루 | Rh(ClO4)3 | Pd(ClO4)2 | 애그클로4 | Cd(ClO4)2 | 인(ClO4)3 | Sn(ClO4)4 | SB | TeO(ClO4)2 | I | 세 |
| CsClO4 | Ba(ClO4)2 | Hf(ClO4)4 | Ta(ClO4)5 | W | 레 | Os | Ir | PT | Au | Hg2(ClO4)2, Hg(ClO4)2 | Tl(ClO4), Tl(ClO4)3 | Pb(ClO4)2 | Bi(ClO4)3 | 포 | 에서 | Rn | |
| FrClO4 | 라 | RF | db | sg | BH | HS | MT | Ds | RG | 씨엔 | NH | 플 | 맥 | LV | TS | Og | |
| ↓ | |||||||||||||||||
| 라 | Ce(ClO4)x | PR | ND | PM | Sm(ClO4)3 | Eu(ClO4)3 | Gd(ClO4)3 | Tb(ClO4)3 | Dy(ClO4)3 | 호(ClO4)3 | Er(ClO4)3 | Tm(ClO4)3 | Yb(ClO4)3 | 루(ClO4)3 | |||
| Ac | Th(ClO4)4 | 파 | UO2(ClO4)2 | Np | PU | 암 | CM | Bk | cf | 에스 | FM | md | 아니요. | Lr | |||
