This is a good article. Click here for more information.

루비듐

Rubidium
루테늄과 혼동하지 마세요.
루비듐, Rb
루비듐
발음/ru ːˈ b ɪ di ə m/ (roo-BID-ee-əm)
외모회백색
표준 원자량 Ar°(Rb)
주기율표의 루비듐
수소 헬륨
리튬 베릴륨 붕소 탄소 질소 산소 불소 네온
나트륨 마그네슘 알루미늄 실리콘 인 유황 염소 아르곤
칼륨 칼슘 스칸듐 티타늄 바나듐 크롬 망간 철 코발트 니켈 구리 아연 갈륨 게르마늄 비소 셀레늄 브로민 크립톤
루비듐 스트론튬 이트륨 지르코늄 니오븀 몰리브덴 테크네튬 루테늄 로듐 팔라듐 실버 카드뮴 인듐 주석 안티몬 텔루륨 요오드 제논
세슘 바륨 란타넘 세륨 프라세오디뮴 네오디뮴 프로메튬 사마륨 유로피움 가돌리늄 테르븀 디스프로시움 홀뮴 에르븀 툴륨 이테르븀 루테튬 하프늄 탄탈룸 텅스텐 레늄 오스뮴 이리듐 플래티넘 골드 수은(원소) 탈륨 이끌다 비스무트 폴로늄 아스타틴 라돈
프랑슘 라듐 악티늄 토륨 프로탁티늄 우라늄 넵투늄 플루토늄 아메리슘 퀴륨 베르켈륨 칼리포르늄 아인슈타이늄 페르미움 멘델레비움 노벨륨 로렌시움 러더포디움 더브늄 시보르기움 보륨 하시움 메이트네륨 다름슈타티움 뢴트게늄 코페르니쿠스 니혼륨 플로비움 모스크바 주 리버모리움 테네신 오가네손
K
↑
Rb
↓
Cs
크립톤 ← 루비듐 → 스트론튬
원자번호 (Z)37
그룹.그룹 1: 수소 및 알칼리 금속
기간제5기
블록 s-블록
전자구성[Kr] 5s1
쉘당 전자수2, 8, 18, 8, 1
물성
단계 STP에서단단한
융점312.45 K (39.30 °C, 102.74 °F)
끓는점961 K (688 °C, 1270 °F)
밀도 (20°C에서)1.534g/cm3[3]
액체 상태일 때(m.p.)1.46g/cm3
삼중점312.41 K, ? kPa[4]
임계점2093K, 16MPa(외삽)[4]
핵융합열2.19kJ/mol
기화열69kJ/mol
몰 열용량31.060 J/(mol·K)
증기압
P (파) 1 10 100 1k 10k 100k
(K)에 434 486 552 641 769 958
원자의 성질
산화상태-1, +1(염기성이 강한 산화물)
전기음성도폴링 척도: 0.82
이온화 에너지
  • 1st: 403 kJ/mol
  • 2nd: 2632.1 kJ/mol
  • 3rd: 3859.4 kJ/mol
원자 반지름경험치 : 248 pm
공유 반지름220±9pm
반데르발스 반지름오후 303시
Color lines in a spectral range
루비듐의 분광선
기타속성
자연발생원시의
결정구조 신체중심입방(bcc) (cI2)
격자상수
Body-centered cubic crystal structure for rubidium
a = 569.9 pm (at 20 °C)[3]
열팽창85.6×10−6/K (at 20 °C)[3]
열전도율58.2W(m⋅K)
전기저항128 nΩ⋅m (at 20 °C)
자기순서상자성의[5]
몰 자기 감수성+17.0×10−6 cm3/mol (303 K)[6]
영률2.4 GPa
벌크 모듈러스2.5 GPa
음속 가느다란 막대초속 1300m(20°C일 때)
모스 경도0.3
브리넬 경도0.216 MPa
CAS 번호7440-17-7
역사
디스커버리로버트 분젠과 구스타프 키르히호프 (1861)
1차 격리조지 드 헤베시
루비듐 동위 원소
주동위원소[7] 부패
통통 튀는 ­ 댄스 반감기 (t1/2) 모드 ­ 제품
82Rb 신스 1.2575m β+ 82크르
83Rb 신스 86.2일 ε 83크르
γ –
84Rb 신스 32.9일 ε 84크르
β+ 84크르
γ –
β− 84Sr
85Rb 72.2% 안정적인.
86Rb 신스 18.7일 β− 86Sr
γ –
87Rb 27.8% 4.923×1010 y β− 87Sr
카테고리: 루비듐
참고 문헌

루비듐은 화학 원소로 기호 Rb와 원자 번호 37을 가지고 있습니다. 칼륨과 세슘과 유사한 알칼리 금속 그룹에서 매우 부드럽고 희끗희끗한 고체입니다.[8] 루비듐은 이 그룹에서 처음으로 물보다 밀도가 높은 알칼리 금속입니다. 지구상에서 천연 루비듐은 두 개의 동위원소로 구성되어 있습니다. 72%는 안정 동위원소 Rb이고 28%는 약간 방사성을 띤 Rb이며 반감기는 488억 년으로 우주의 추정 나이보다 3배 이상 깁니다.

독일의 화학자 로버트 분젠과 구스타프 키르히호프는 1861년에 새로 개발된 화염 분광법으로 루비듐을 발견했습니다. 그 이름은 라틴어 rubidus에서 왔는데, 그것의 방출 스펙트럼의 색깔인 짙은 빨간색을 의미합니다. 루비듐의 화합물은 다양한 화학 및 전자 용도로 사용됩니다. 루비듐 금속은 쉽게 기화되고 스펙트럼 흡수 범위가 편리하여 원자의 레이저 조작의 표적이 되는 경우가 많습니다. 루비듐은 어떤 생물에게도 알려진 영양소가 아닙니다. 그러나 루비듐 이온은 칼륨 이온과 비슷한 성질과 같은 전하를 가지고 있으며, 동물 세포에서도 비슷한 방식으로 활발하게 흡수되어 치료됩니다.

특성.

앰플에서 부분적으로 용융된 루비듐 금속

루비듐은 매우 부드럽고 연성의 은백색 금속입니다.[9] 안정한 알칼리 금속 중 두 번째로 전기양극성이며, 39.3 °C(102.7 °F)의 온도에서 녹습니다. 다른 알칼리 금속과 마찬가지로 루비듐 금속도 물과 격렬하게 반응합니다. 칼륨(반응성이 약간 덜함)과 세슘(반응성이 약간 더 높음)과 마찬가지로, 이 반응은 일반적으로 그것이 생성하는 수소 가스를 점화시킬 수 있을 정도로 충분히 격렬합니다. 루비듐은 또한 공기 중에서 자발적으로 점화되는 것으로 보고되었습니다.[9] 수은과 아말감을 형성하고 금, 철, 세슘, 나트륨, 칼륨과 합금을 형성하지만 리튬은 형성하지 않습니다.[10]

세슘 결정 대비 루비듐 결정(은)(황금)

루비듐은 406 kJ/mol의 매우 낮은 이온화 에너지를 가지고 있습니다.[11] 루비듐과 칼륨은 불꽃 테스트에서 매우 유사한 보라색을 보이는데, 두 원소를 구별하려면 분광학과 같은 보다 정교한 분석이 필요합니다.[citation needed]

화합물

참고 항목: 카테고리:루비듐 화합물
The ball-and-stick diagram shows two regular octahedra which are connected to each other by one face. All nine vertices of the structure are purple spheres representing rubidium, and at the centre of each octahedron is a small red sphere representing oxygen.
RbO
9
2 클러스터

염화 루비듐(RbCl)은 아마도 가장 많이 사용되는 루비듐 화합물일 것입니다: 다른 여러 염화물들 중에서, 그것은 살아있는 세포가 DNA를 흡수하도록 유도하는 데 사용됩니다; 그것은 또한 바이오마커로 사용됩니다. 왜냐하면, 자연에서, 그것은 살아있는 유기체에서 소량만 발견되고, 존재할 때 칼륨을 대체하기 때문입니다. 다른 일반적인 루비듐 화합물은 대부분의 루비듐 기반 화학 공정의 출발 물질인 부식성 루비듐 수산화물(RbOH); 일부 광학 안경에 사용되는 루비듐 탄산염(RbCO23) 및 루비듐 황산구리(RbSO24·Cu)입니다.SO4·6H2O. RbAgI45(Rubidium Iodide)는 알려진 이온 결정 중 가장 높은 상온 전도도를 가지며, 이는 박막 배터리 및 기타 응용 분야에서 사용되는 특성입니다.[12][13]

루비듐은 공기에 노출되면 일산화 루비듐(RbO2), RbO6, RbO를92 포함한 많은 산화물을 형성하며, 과량의 산소에 포함된 루비듐은 초과산화물 RbO를2 생성합니다. 루비듐은 할로겐과 염을 형성하여 불화루비듐, 염화루비듐, 브롬화루비듐, 요오드화루비듐을 생성합니다.[14]

동위 원소

주요 기사: 루비듐 동위 원소

루비듐은 단등방성이지만 지각의 루비듐은 안정한 Rb(72.2%)와 방사성 Rb(27.8%)[15]의 두 동위원소로 구성되어 있습니다. 천연 루비듐은 약 670 Bq/g의 비활성으로 110일 만에 사진 필름을 크게 노출시킬 수 있을 정도로 방사능이 강합니다.[16][17] 30개의 루비듐 동위원소가 3개월 미만의 반감기를 가지고 합성되었습니다; 대부분은 방사능이 높고 거의 사용되지 않습니다.[18]

루비듐-87의 반감기는 48.8×10년으로9 우주의 나이인 (13.799±0.021)×10년의9 3배 이상으로 [19]원시 핵종입니다. 미네랄의 칼륨을 쉽게 대체하기 때문에 상당히 광범위합니다. Rb는 연대 측정 암석에 광범위하게 사용되어 왔으며, Rb 베타는 안정적인 Sr로 붕괴합니다. 분획 결정화 과정에서 Sr은 사장석에 농축되어 Rb는 액상으로 남게 되는 경향이 있습니다. 따라서 잔류 마그마에서 Rb/Sr 비율은 시간이 지남에 따라 증가할 수 있으며, 진행 중인 분화로 인해 Rb/Sr 비율이 상승한 암석이 생성됩니다. 가장 높은 비율(10 이상)은 페그마타이트에서 발생합니다. Sr의 초기 양이 알려져 있거나 외삽할 수 있는 경우 Rb 및 Sr 농도와 Sr/86Sr 비율을 측정하여 연령을 결정할 수 있습니다. 연대는 암석이 나중에 변경되지 않은 경우에만 광물의 실제 연대를 나타냅니다(루비듐-스트론튬 연대 참조).[20][21]

루비듐-82는 이 원소의 비천연 동위원소 중 하나로, 스트론튬-82의 전자 포획 붕괴에 의해 생성되며 반감기는 25.36일입니다. 루비듐-82는 76초의 반감기로 양전자 방출에 의해 안정한 크립톤-82로 붕괴합니다.[15]

발생

루비듐은 지구 지각에서 22번째로 풍부한 원소로, 대략 아연만큼 풍부하고 오히려 구리보다 더 흔합니다.[22] 산화루비듐을 1%나 함유하고 있는 류사이트, 폴루사이트, 카날라이트, 진왈라이트 등의 광물에서 자연적으로 발생합니다. 레피돌은 루비듐을 0.3%에서 3.5% 사이로 함유하고 있으며, 이 원소의 상업적 공급원입니다.[23] 일부 칼륨 미네랄과 염화 칼륨에도 상업적으로 상당한 양의 원소가 포함되어 있습니다.[24]

바닷물에는 평균 125 µg/L의 루비듐이 함유되어 있는데 비해 칼륨은 408mg/L로 훨씬 높고 세슘은 0.3 µg/L로 훨씬 낮습니다. 루비듐은 바닷물에서 18번째로 풍부한 원소입니다.[26]

루비듐은 이온 반경이 크기 때문에 "부적합 원소" 중 하나입니다.[27] 마그마 결정화 동안 루비듐은 액상에서 더 무거운 유사체 세슘과 함께 농축되어 마지막으로 결정화됩니다. 따라서 루비듐과 세슘의 가장 큰 퇴적물은 이 농축 과정에 의해 형성된 구역 페그마타이트 광체입니다. 마그마의 결정화에서 루비듐이 칼륨을 대체하기 때문에 농축 효과는 세슘보다 훨씬 낮습니다. 폴루사이트 또는 리튬 광물 레피돌라이트로서 광량의 세슘을 함유하는 구역 페그마타이트 광체는 또한 부산물로서 루비듐의 공급원입니다.[22]

루비듐의 두 가지 주목할 만한 공급원은 캐나다 매니토바주 버닉 호수의 풍부한 오염원과 이탈리아 엘바 섬의 오염원에서 불순물로 발견된 루비클린((Rb,K)AlSiO38)으로 루비듐 함량은 17.5%[28]입니다. 이 두 퇴적물은 모두 세슘의 공급원이기도 합니다.[citation needed]

생산.

루비듐에 대한 화염시험

루비듐은 세슘보다 지구 지각에 더 풍부하지만, 제한된 용도와 루비듐이 풍부한 광물의 부족으로 루비듐 화합물의 생산은 연간 2~4톤으로 제한됩니다.[22] 칼륨, 루비듐 및 세슘을 분리하는 몇 가지 방법이 있습니다. 루비듐 및 세슘 명반(Cs,Rb)Al(SO4)·212의 분획 결정화HO는2 순수 루비듐 알루민 30단계 후에 생성됩니다. 클로로스타네이트 공정과 페로시아나이드 공정의 두 가지 다른 방법이 보고되어 있습니다.[22][29]

1950년대와 1960년대 몇 년 동안 알카브라는 칼륨 생산 부산물이 루비듐의 주요 공급원이었습니다. 알카브는 21%의 루비듐을 함유하고 있으며, 나머지는 칼륨과 소량의 세슘을 함유하고 있습니다.[30] 오늘날 세슘의 가장 큰 생산자는 석류석에서 부산물로 루비듐을 생산합니다.[22]

역사

Three middle-aged men, with the one in the middle sitting down. All wear long jackets, and the shorter man on the left has a beard.
구스타프 키르히호프(왼쪽)와 로버트 분젠(가운데)은 분광학으로 루비듐을 발견했습니다. (헨리 엔필드 로스코는 오른쪽에 있습니다.)

루비듐은 1861년 독일 하이델베르크에서 로베르트 분젠과 구스타프 키르히호프가 불꽃 분광법을 통해 광물 레피돌라이트에서 발견했습니다. 방출 스펙트럼에 밝은 빨간색 선이 있기 때문에, 그들은 "깊은 빨간색"을 의미하는 라틴어 단어 rubidus에서 파생된 이름을 선택했습니다.[31][32]

루비듐은 레피돌라이트의 주요 성분입니다. Kirchhoff와 Bunsen은 일산화 루비듐(RbO2)을 0.24%만 함유한 레피돌 150kg을 가공했습니다. 칼륨과 루비듐 모두 클로로플라틴산과 함께 불용성 염을 형성하지만, 그 염들은 뜨거운 물에 대한 용해도에서 약간의 차이를 보입니다. 따라서, 덜 용해되는 루비듐 헥사클로로플라틴(RbPtCl26)은 분획 결정화에 의해 얻어질 수 있습니다. 헥사클로로플라틴을 수소로 환원시킨 후, 이 공정은 추가 연구를 위해 0.51g의 염화 루비듐(RbCl)을 산출했습니다. Bunsen과 Kirchhoff는 44,000 리터(12,000 US gal)의 미네랄 워터로 세슘과 루비듐 화합물을 대규모로 분리하기 시작했으며, 이를 통해 7.3 그램의 염화세슘과 9.2 그램의 염화 루비듐을 생성했습니다.[31][32] 루비듐은 분젠과 키르히호프가 분광기를 발명한 지 불과 1년 만에 분광기로 발견한 두 번째 원소였습니다.[33]

두 과학자는 염화 루비듐을 이용해 이 새로운 원소의 원자량을 85.36으로 추정했습니다 (현재 받아들여지고 있는 값은 85.47입니다).[31] 그들은 녹은 염화 루비듐을 전기 분해하여 원소 루비듐을 생성하려고 했지만, 금속 대신 파란색의 균질한 물질을 얻었는데, 이 물질은 "눈 밑에서도 현미경으로도 금속 물질의 흔적이 조금도 보이지 않았습니다." 그들은 그것이 아염화물(RbCl
2)이라고 추정했지만, 그 생성물은 아마도 금속과 염화 루비듐의 콜로이드 혼합물이었을 것입니다.[34] 금속 루비듐을 생산하기 위한 두 번째 시도에서 분젠은 검게 그을린 루비듐 타르트레이트를 가열함으로써 루비듐을 줄일 수 있었습니다. 증류된 루비듐은 열인성이었지만 밀도와 녹는점을 결정할 수 있었습니다. 1860년대 이 연구의 품질은 결정된 밀도가 현재 받아들여지고 있는 값과 0.1g/cm3 미만, 녹는점이 1°C 미만이라는 사실로 평가할 수 있습니다.[35]

루비듐의 약간의 방사능은 1908년에 발견되었지만, 그 때는 1910년에 동위원소 이론이 확립되기 전이었고, 낮은 수준의 활동량( 반감기가 10년10 이상)으로 인해 해석이 복잡해졌습니다. 현재 입증된 Rb의 베타 붕괴를 통한 안정적인 Sr로의 붕괴는 1940년대 후반에도 여전히 논의 중이었습니다.[36][37]

루비듐은 1920년대 이전에는 산업적 가치가 미미했습니다.[38] 그 이후 루비듐의 가장 중요한 용도는 주로 화학 및 전자 응용 분야의 연구 개발입니다. 1995년, 루비듐-87은 보스-아인슈타인 응축물을 생산하는 데 사용되었고,[39] 발견자인 에릭 앨런 코넬, 칼 에드윈 와이먼, 볼프강 케틀은 2001년 노벨 물리학상을 수상했습니다.[40]

적용들

미국 해군 천문대의 루비듐 분수 원자시계

루비듐 화합물은 때때로 불꽃놀이에서 보라색을 주기 위해 사용됩니다.[41] 루비듐은 뜨거운 루비듐 이온이 자기장을 통과하는 자기 유체 역학 원리를 이용한 열전 발전기에 사용되는 것도 고려되어 왔습니다.[42] 이것들은 전기를 전도하고 발전기의 전기자처럼 작용하여 전류를 발생시킵니다. 루비듐, 특히 기화된 Rb는 레이저 냉각 및 보스-아인슈타인 응축에 사용되는 가장 일반적인 원자종 중 하나입니다. 이 애플리케이션에 대한 바람직한 특징은 관련 파장에서 저렴한 다이오드 레이저 광을 즉시 이용할 수 있는 것과 상당한 증기 압력을 얻기 위해 필요한 적당한 온도를 포함합니다.[43][44] 조정 가능한 상호 작용이 필요한 저온 원자 응용 분야의 경우 풍부한 Feshbach 스펙트럼으로 Rb를 선호합니다.[45]

루비듐은 핵 스핀이 무작위가 아닌 정렬된 상태에서 He를 편광시켜 자화된 He 가스의 부피를 생성하는 데 사용되었습니다. 루비듐 증기는 레이저에 의해 광학적으로 펌핑되고 편광된 Rb는 초미세 상호작용을 통해 He를 편광시킵니다.[46] 이러한 스핀 편광 He 셀은 중성자 편광 측정 및 다른 목적으로 편광 중성자 빔을 생성하는 데 유용합니다.[47]

원자 시계의 공명 요소는 루비듐의 에너지 준위의 초미세 구조를 활용하며, 루비듐은 고정밀 타이밍에 유용합니다. 셀 사이트 송신기 및 기타 전자 전송, 네트워킹 및 테스트 장비에서 2차 주파수 기준(루비듐 발진기)의 주요 구성 요소로 사용됩니다. 이러한 루비듐 표준은 종종 GNSS와 함께 사용되어 정확도가 더 높고 세슘 표준보다 비용이 덜 드는 "1차 주파수 표준"을 생성합니다.[48][49] 이러한 루비듐 표준은 종종 통신 산업을 위해 대량 생산됩니다.[50]

루비듐의 다른 잠재적 또는 현재 용도로는 증기 터빈의 작동 유체, 진공 튜브의 게터(getter) 및 광전지 구성 요소가 있습니다.[51] 루비듐은 특수한 종류의 유리, 산소에서 연소하여 과산화물을 생성하는 데, 생물학에서 칼륨 이온 채널의 연구, 원자 자력계의 증기로 사용되기도 합니다.[52] 특히 Rb는 다른 알칼리 금속과 함께 SERF(spin-exchange relaxation-free) 자력계 개발에 사용됩니다.[52]

루비듐-82는 양전자 방출 단층 촬영에 사용됩니다. 루비듐은 칼륨과 매우 유사하며 칼륨 함량이 높은 조직도 방사성 루비듐을 축적하게 됩니다. 주요 용도 중 하나는 심근 관류 영상입니다. 뇌종양에서 혈액-뇌 장벽의 변화로 인해 루비듐은 정상적인 뇌 조직보다 뇌종양에서 더 많이 포집되어 핵의학에서 방사성동위원소 루비듐-82를 사용하여 뇌종양의 위치를 찾고 이미지화할 수 있습니다.[53] 루비듐-82는 반감기가 76초로 매우 짧으며, 스트론튬-82의 붕괴로 인한 생성은 환자 가까이에서 이루어져야 합니다.[54]

루비듐은 조울증과 우울증에 미치는 영향을 테스트했습니다.[55][56] 우울증을 앓고 있는 투석 환자는 루비듐의 고갈을 보여주기 때문에 우울증 동안 보충제가 도움이 될 수 있습니다.[57] 일부 테스트에서 루비듐은 60일 동안 하루 최대 720mg의 염화 루비듐으로 투여되었습니다.[58][59]

루비듐
위험성
GHS 라벨:
GHS02: FlammableGHS05: Corrosive
위험
H260, H314
P223, P231+P232, P280, P305+P351+P338, P370+P378, P422[60]
NFPA 704 (파이어다이아몬드)
NFPA 704 four-colored diamondHealth 3: Short exposure could cause serious temporary or residual injury. E.g. chlorine gasFlammability 4: Will rapidly or completely vaporize at normal atmospheric pressure and temperature, or is readily dispersed in air and will burn readily. Flash point below 23 °C (73 °F). E.g. propaneInstability 2: Undergoes violent chemical change at elevated temperatures and pressures, reacts violently with water, or may form explosive mixtures with water. E.g. white phosphorusSpecial hazard W: Reacts with water in an unusual or dangerous manner. E.g. sodium, sulfuric acid
3
4
2
W

주의사항 및 생물학적 영향

루비듐은 물과 격렬하게 반응하여 화재를 일으킬 수 있습니다. 안전과 순도를 보장하기 위해 이 금속은 일반적으로 건조한 미네랄 오일 아래에 보관하거나 불활성 분위기의 유리 앰플에 밀봉됩니다. 루비듐은 오일에 확산된 미량의 공기에도 노출 시 과산화물을 형성하며, 저장은 금속 칼륨의 저장과 유사한 주의사항이 적용됩니다.[61]

루비듐은 나트륨, 칼륨과 마찬가지로 생물학적 상황에서도 물에 녹으면 거의 항상 +1의 산화 상태를 갖습니다. 인체는 Rb+ 이온을 칼륨 이온인 것처럼 취급하는 경향이 있어 루비듐을 인체의 세포 내액(즉, 세포 내)에 농축시킵니다.[62] 이온은 특별히 독성이 없고, 70kg의 사람은 평균 0.36g의 루비듐을 함유하고 있으며, 이 값이 50~100배 증가해도 실험자에게 부정적인 영향을 나타내지 않았습니다.[63] 인간의 루비듐의 생물학적 반감기는 31-46일입니다.[55] 루비듐에 의한 칼륨의 부분 치환은 가능하지만 쥐의 근육조직에 있는 칼륨의 50% 이상을 루비듐으로 치환하자 쥐는 사망했습니다.[64][65]

참고문헌

  1. ^ "Standard Atomic Weights: Rubidium". CIAAW. 1969.
  2. ^ Prohaska, Thomas; Irrgeher, Johanna; Benefield, Jacqueline; Böhlke, John K.; Chesson, Lesley A.; Coplen, Tyler B.; Ding, Tiping; Dunn, Philip J. H.; Gröning, Manfred; Holden, Norman E.; Meijer, Harro A. J. (2022-05-04). "Standard atomic weights of the elements 2021 (IUPAC Technical Report)". Pure and Applied Chemistry. doi:10.1515/pac-2019-0603. ISSN 1365-3075.
  3. ^ a b c Arblaster, John W. (2018). Selected Values of the Crystallographic Properties of Elements. Materials Park, Ohio: ASM International. ISBN 978-1-62708-155-9.
  4. ^ a b Haynes, William M., ed. (2011). CRC Handbook of Chemistry and Physics (92nd ed.). Boca Raton, FL: CRC Press. p. 4.122. ISBN 1-4398-5511-0.
  5. ^ Lide, D. R., ed. (2005). "Magnetic susceptibility of the elements and inorganic compounds". CRC Handbook of Chemistry and Physics (PDF) (86th ed.). Boca Raton (FL): CRC Press. ISBN 0-8493-0486-5.
  6. ^ Weast, Robert (1984). CRC, Handbook of Chemistry and Physics. Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. pp. E110. ISBN 0-8493-0464-4.
  7. ^ Kondev, F. G.; Wang, M.; Huang, W. J.; Naimi, S.; Audi, G. (2021). "The NUBASE2020 evaluation of nuclear properties" (PDF). Chinese Physics C. 45 (3): 030001. doi:10.1088/1674-1137/abddae.
  8. ^ Lenk, Winfried; Prinz, Horst; Steinmetz, Anja (2010). "Rubidium and Rubidium Compounds". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. doi:10.1002/14356007.a23_473.pub2. ISBN 978-3527306732.
  9. ^ a b Ohly, Julius (1910). "Rubidium". Analysis, detection and commercial value of the rare metals. Mining Science Pub. Co.
  10. ^ Holleman, Arnold F.; Wiberg, Egon; Wiberg, Nils (1985). "Vergleichende Übersicht über die Gruppe der Alkalimetalle". Lehrbuch der Anorganischen Chemie (in German) (91–100 ed.). Walter de Gruyter. pp. 953–955. ISBN 978-3-11-007511-3.
  11. ^ Moore, John W; Stanitski, Conrad L; Jurs, Peter C (2009). Principles of Chemistry: The Molecular Science. Cengage Learning. p. 259. ISBN 978-0-495-39079-4.
  12. ^ Smart, Lesley; Moore, Elaine (1995). "RbAg4I5". Solid state chemistry: an introduction. CRC Press. pp. 176–177. ISBN 978-0-7487-4068-0.
  13. ^ Bradley, J. N.; Greene, P. D. (1967). "Relationship of structure and ionic mobility in solid MAg4I5". Trans. Faraday Soc. 63: 2516. doi:10.1039/TF9676302516.
  14. ^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
  15. ^ a b Audi, Georges; Bersillon, Olivier; Blachot, Jean; Wapstra, Aaldert Hendrik (2003), "The NUBASE evaluation of nuclear and decay properties", Nuclear Physics A, 729: 3–128, Bibcode:2003NuPhA.729....3A, doi:10.1016/j.nuclphysa.2003.11.001
  16. ^ Strong, W. W. (1909). "On the Possible Radioactivity of Erbium, Potassium and Rubidium". Physical Review. Series I. 29 (2): 170–173. Bibcode:1909PhRvI..29..170S. doi:10.1103/PhysRevSeriesI.29.170.
  17. ^ Lide, David R; Frederikse, H. P. R (June 1995). CRC handbook of chemistry and physics: a ready-reference book of chemical and physical data. CRC-Press. pp. 4–25. ISBN 978-0-8493-0476-7.
  18. ^ "Universal Nuclide Chart". nucleonica. Archived from the original on 2017-02-19. Retrieved 2017-01-03.
  19. ^ Planck Collaboration (2016). "Planck 2015 results. XIII. Cosmological parameters (See Table 4 on page 31 of pfd)". Astronomy & Astrophysics. 594: A13. arXiv:1502.01589. Bibcode:2016A&A...594A..13P. doi:10.1051/0004-6361/201525830. S2CID 119262962.
  20. ^ Attendorn, H.-G.; Bowen, Robert (1988). "Rubidium-Strontium Dating". Isotopes in the Earth Sciences. Springer. pp. 162–165. ISBN 978-0-412-53710-3.
  21. ^ Walther, John Victor (2009) [1988]. "Rubidium-Strontium Systematics". Essentials of geochemistry. Jones & Bartlett Learning. pp. 383–385. ISBN 978-0-7637-5922-3.
  22. ^ a b c d e Butterman, William C.; Brooks, William E.; Reese, Robert G. Jr. (2003). "Mineral Commodity Profile: Rubidium" (PDF). United States Geological Survey. Retrieved 2010-12-04.
  23. ^ Wise, M. A. (1995). "Trace element chemistry of lithium-rich micas from rare-element granitic pegmatites". Mineralogy and Petrology. 55 (13): 203–215. Bibcode:1995MinPe..55..203W. doi:10.1007/BF01162588. S2CID 140585007.
  24. ^ Norton, J. J. (1973). "Lithium, cesium, and rubidium—The rare alkali metals". In Brobst, D. A.; Pratt, W. P. (eds.). United States mineral resources. Vol. Paper 820. U.S. Geological Survey Professional. pp. 365–378. Archived from the original on 2010-07-21. Retrieved 2010-09-26.
  25. ^ Bolter, E.; Turekian, K.; Schutz, D. (1964). "The distribution of rubidium, cesium and barium in the oceans". Geochimica et Cosmochimica Acta. 28 (9): 1459. Bibcode:1964GeCoA..28.1459B. doi:10.1016/0016-7037(64)90161-9.
  26. ^ 윌리엄 A. 하트 제목=리튬, 나트륨, 칼륨, 루비듐, 세슘, 프랑슘의 화학 page=371
  27. ^ McSween Jr., Harry Y; Huss, Gary R (2010). Cosmochemistry. Cambridge University Press. p. 224. ISBN 978-0-521-87862-3.
  28. ^ Teertstra, David K.; Cerny, Petr; Hawthorne, Frank C.; Pier, Julie; Wang, Lu-Min; Ewing, Rodney C. (1998). "Rubicline, a new feldspar from San Piero in Campo, Elba, Italy". American Mineralogist. 83 (11–12 Part 1): 1335–1339. Bibcode:1998AmMin..83.1335T. doi:10.2138/am-1998-11-1223.
  29. ^ bulletin 585. United States. Bureau of Mines. 1995.
  30. ^ "Cesium and Rubidium Hit Market". Chemical & Engineering News. 37 (22): 50–56. 1959. doi:10.1021/cen-v037n022.p050.
  31. ^ a b c Kirchhoff, G.; Bunsen, R. (1861). "Chemische Analyse durch Spectralbeobachtungen" (PDF). Annalen der Physik und Chemie. 189 (7): 337–381. Bibcode:1861AnP...189..337K. doi:10.1002/andp.18611890702. hdl:2027/hvd.32044080591324.
  32. ^ a b Weeks, Mary Elvira (1932). "The discovery of the elements. XIII. Some spectroscopic discoveries". Journal of Chemical Education. 9 (8): 1413–1434. Bibcode:1932JChEd...9.1413W. doi:10.1021/ed009p1413.
  33. ^ Ritter, Stephen K. (2003). "C&EN: It's Elemental: The Periodic Table – Cesium". American Chemical Society. Retrieved 2010-02-25.
  34. ^ Zsigmondy, Richard (2007). Colloids and the Ultra Microscope. Read books. p. 69. ISBN 978-1-4067-5938-9. Retrieved 2010-09-26.
  35. ^ Bunsen, R. (1863). "Ueber die Darstellung und die Eigenschaften des Rubidiums". Annalen der Chemie und Pharmacie. 125 (3): 367–368. doi:10.1002/jlac.18631250314.
  36. ^ Lewis, G. M. (1952). "The natural radioactivity of rubidium". Philosophical Magazine. Series 7. 43 (345): 1070–1074. doi:10.1080/14786441008520248.
  37. ^ Campbell, N. R.; Wood, A. (1908). "The Radioactivity of Rubidium". Proceedings of the Cambridge Philosophical Society. 14: 15.
  38. ^ Butterman, W. C.; Reese, R. G. Jr. "Mineral Commodity Profiles Rubidium" (PDF). United States Geological Survey. Retrieved 2010-10-13.
  39. ^ "Press Release: The 2001 Nobel Prize in Physics". Retrieved 2010-02-01.
  40. ^ Levi, Barbara Goss (2001). "Cornell, Ketterle, and Wieman Share Nobel Prize for Bose-Einstein Condensates". Physics Today. 54 (12): 14–16. Bibcode:2001PhT....54l..14L. doi:10.1063/1.1445529.
  41. ^ Koch, E.-C. (2002). "Special Materials in Pyrotechnics, Part II: Application of Caesium and Rubidium Compounds in Pyrotechnics". Journal Pyrotechnics. 15: 9–24. Archived from the original on 2011-07-13. Retrieved 2010-01-29.
  42. ^ Boikess, Robert S; Edelson, Edward (1981). Chemical principles. Harper & Row. p. 193. ISBN 978-0-06-040808-4.
  43. ^ Eric Cornell; et al. (1996). "Bose-Einstein condensation (all 20 articles)". Journal of Research of the National Institute of Standards and Technology. 101 (4): 419–618. doi:10.6028/jres.101.045. PMC 4907621. PMID 27805098. Archived from the original on 2011-10-14. Retrieved 2015-09-14.
  44. ^ Martin, J. L.; McKenzie, C. R.; Thomas, N. R.; Sharpe, J. C.; Warrington, D. M.; Manson, P. J.; Sandle, W. J.; Wilson, A. C. (1999). "Output coupling of a Bose-Einstein condensate formed in a TOP trap". Journal of Physics B: Atomic, Molecular and Optical Physics. 32 (12): 3065. arXiv:cond-mat/9904007. Bibcode:1999JPhB...32.3065M. doi:10.1088/0953-4075/32/12/322. S2CID 119359668.
  45. ^ Chin, Cheng; Grimm, Rudolf; Julienne, Paul; Tiesinga, Eite (2010-04-29). "Feshbach resonances in ultracold gases". Reviews of Modern Physics. 82 (2): 1225–1286. arXiv:0812.1496. Bibcode:2010RvMP...82.1225C. doi:10.1103/RevModPhys.82.1225. S2CID 118340314.
  46. ^ Gentile, T. R.; Chen, W. C.; Jones, G. L.; Babcock, E.; Walker, T. G. (2005). "Polarized 3He spin filters for slow neutron physics" (PDF). Journal of Research of the National Institute of Standards and Technology. 110 (3): 299–304. doi:10.6028/jres.110.043. PMC 4849589. PMID 27308140. Archived from the original (PDF) on 2016-12-21. Retrieved 2015-08-06.
  47. ^ "Neutron spin filters based on polarized helium-3". NIST Center for Neutron Research 2002 Annual Report. Retrieved 2008-01-11.
  48. ^ Eidson, John C (2006-04-11). "GPS". Measurement, control, and communication using IEEE 1588. Springer. p. 32. ISBN 978-1-84628-250-8.
  49. ^ King, Tim; Newson, Dave (1999-07-31). "Rubidium and crystal oscillators". Data network engineering. Springer. p. 300. ISBN 978-0-7923-8594-3.
  50. ^ Marton, L. (1977-01-01). "Rubidium Vapor Cell". Advances in electronics and electron physics. Academic Press. ISBN 978-0-12-014644-4.
  51. ^ Mittal (2009). Introduction To Nuclear And Particle Physics. Prentice-Hall Of India Pvt. Limited. p. 274. ISBN 978-81-203-3610-0.
  52. ^ a b Li, Zhimin; Wakai, Ronald T.; Walker, Thad G. (2006). "Parametric modulation of an atomic magnetometer". Applied Physics Letters. 89 (13): 23575531–23575533. Bibcode:2006ApPhL..89m4105L. doi:10.1063/1.2357553. PMC 3431608. PMID 22942436.
  53. ^ Yen, C. K.; Yano, Y.; Budinger, T. F.; Friedland, R. P.; Derenzo, S. E.; Huesman, R. H.; O'Brien, H. A. (1982). "Brain tumor evaluation using Rb-82 and positron emission tomography". Journal of Nuclear Medicine. 23 (6): 532–7. PMID 6281406.
  54. ^ Jadvar, H.; Anthony Parker, J. (2005). "Rubidium-82". Clinical PET and PET/CT. Springer. p. 59. ISBN 978-1-85233-838-1.
  55. ^ a b Paschalis, C.; Jenner, F. A.; Lee, C. R. (1978). "Effects of rubidium chloride on the course of manic-depressive illness". J R Soc Med. 71 (9): 343–352. doi:10.1177/014107687807100507. PMC 1436619. PMID 349155.
  56. ^ Malekahmadi, P.; Williams, John A. (1984). "Rubidium in psychiatry: Research implications". Pharmacology Biochemistry and Behavior. 21: 49–50. doi:10.1016/0091-3057(84)90162-X. PMID 6522433. S2CID 2907703.
  57. ^ Canavese, Caterina; Decostanzi, Ester; Branciforte, Lino; Caropreso, Antonio; Nonnato, Antonello; Sabbioni, Enrico (2001). "Depression in dialysis patients: Rubidium supplementation before other drugs and encouragement?". Kidney International. 60 (3): 1201–2. doi:10.1046/j.1523-1755.2001.0600031201.x. PMID 11532118.
  58. ^ Lake, James A. (2006). Textbook of Integrative Mental Health Care. New York: Thieme Medical Publishers. pp. 164–165. ISBN 978-1-58890-299-3.
  59. ^ Torta, R.; Ala, G.; Borio, R.; Cicolin, A.; Costamagna, S.; Fiori, L.; Ravizza, L. (1993). "Rubidium chloride in the treatment of major depression". Minerva Psichiatrica. 34 (2): 101–110. PMID 8412574.
  60. ^ "Rubidium 276332". Sigma-Aldrich.
  61. ^ Martel, Bernard; Cassidy, Keith (2004-07-01). "Rubidium". Chemical risk analysis: a practical handbook. Butterworth-Heinemann. p. 215. ISBN 978-1-903996-65-2.
  62. ^ Relman, A. S. (1956). "The Physiological Behavior of Rubidium and Cesium in Relation to That of Potassium". The Yale Journal of Biology and Medicine. 29 (3): 248–62. PMC 2603856. PMID 13409924.
  63. ^ Fieve, Ronald R.; Meltzer, Herbert L.; Taylor, Reginald M. (1971). "Rubidium chloride ingestion by volunteer subjects: Initial experience". Psychopharmacologia. 20 (4): 307–14. doi:10.1007/BF00403562. PMID 5561654. S2CID 33738527.
  64. ^ Meltzer, H. L. (1991). "A pharmacokinetic analysis of long-term administration of rubidium chloride". Journal of Clinical Pharmacology. 31 (2): 179–84. doi:10.1002/j.1552-4604.1991.tb03704.x. PMID 2010564. S2CID 2574742. Archived from the original on 2012-07-09.
  65. ^ Follis, Richard H. Jr. (1943). "Histological effects in rats resulting from adding rubidium or cesium to a diet deficient in potassium". AJP: Legacy Content. 138 (2): 246–250. doi:10.1152/ajplegacy.1943.138.2.246.

추가읽기

  • 마이스, 루이스 (1963). 분석화학 핸드북 (뉴욕: 맥그로힐 북 컴퍼니, 1963)
  • Steck, Daniel A. "Rubidium-87 D Line Data" (PDF). Los Alamos National Laboratory (technical report LA-UR-03-8638). Archived from the original (PDF) on 2013-11-02. Retrieved 2008-02-09.

외부 링크