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보히움

Bohrium
보륨과 혼동하지 말 것.
보히움, Bh
보히움
발음/ˈbɔːriəm/ (audio speaker icon들어봐) (BOR-ee-probm)
질량수[270] ():278)
주기율표 속의 보륨
수소 헬륨
리튬 베릴륨 붕어 탄소 질소 산소 플루오린 네온
나트륨 마그네슘 알루미늄 실리콘 인 유황 염소 아르곤
칼륨 칼슘 스칸듐 티타늄 바나듐 크롬 망간 철 코발트 니켈 구리 아연 갈륨 게르마늄 비소 셀레늄 브로민 크립톤
루비듐 스트론튬 이트리움 지르코늄 니오비움 몰리브덴 테크네튬 루테늄 로듐 팔라듐 은색 카드뮴 인듐 주석 안티모니 텔루륨 요오드 제논
세슘 바륨 란타넘 세륨 프라세오디뮴 네오디뮴 프로메튬 사마륨 유로피움 가돌리늄 테르비움 디스프로슘 홀뮴 에르비움 툴륨 이테르비움속 루테튬 하프늄 탄탈룸 텅스텐 레늄 오스뮴 이리듐 백금 금 수은(원소) 탈륨 이끌다 비스무트 폴로늄 아스타틴 라돈
프랑슘 라듐 악티늄 토륨 프로텍티늄 우라늄 넵투늄 플루토늄 아메리슘 큐륨 베르켈륨 캘리포늄 아인슈타인움 페르뮴 멘델레비움 노벨륨 로렌슘 루더포듐 더브니움 수보르기움 보히움 하시움 메이트네리움 다름슈타디움 뢴트게늄 코페르니슘 니혼륨 플레로비움 모스코비움 간모륨 테네신 오가네손
레
↑
BH
↓
(우후)
해저지움 →보륨 → 하시움
원자번호 (Z)107
그룹7그룹
기간7주기
블록 d-블록
전자 구성[Rn] 5f14 6d5 7s2[1][2]
셸당 전자2, 8, 18, 32, 32, 13, 2
물리적 성질
위상 STP서미지의 단계 (iii)[3]
밀도 (근처 )26–27 g/cm3 (196cm)[4][5]
원자성
산화 상태(+3), (+4), (+5), +7[2][6](부모: 예측)
이온화 에너지
  • 1차: 740kJ/몰
  • 2위: 1690 kJ/mol
  • 3위: 2570kJ/mol
  • (추가)(첫 번째 추정치 제외)[2]
원자 반지름경험적: 오후 128시(시간)[2]
공동 반지름141pm(오후)[7]
기타 속성
자연발생인조의
결정구조 육각형 근위축(hcp)
Hexagonal close-packed crystal structure for bohrium

(iii)[3]
CAS 번호54037-14-8
역사
이름 지정닐스 보어 다음으로
디스커버리게셀샤프트 퓌르 슈베리오넨포르스충(1981)
보륨의 주요 동위 원소
이소슈토페 아부네댄스 하프라이프 (t1/2) 붕괴 모드 프로덕트
267BH 동음이의 17초 α 263db
270BH 동음이의 1분 α 266db
271BH 동음이의 1.5초[8] α 267db
272BH 동음이의 11초 α 268db
274BH 동음이의 44초[9] α 270db


278BH[10] 동음이의 11.5분? SF
카테고리: 보히움
참고 문헌

보히움은 Bh 기호와 원자 번호 107을 가진 합성 화학 원소다.덴마크 물리학자 닐스 보어의 이름을 따서 지은 것이다.합성 원소로서 실험실에서 만들 수 있지만 자연에서는 발견되지 않는다.알려진 Bhrium의 모든 동위원소는 높은 방사능을 가지고 있다; 가장 안정적인 것으로 알려진 동위원소는 약 61초의 반감기를 가진 Bh이다. 그러나 확인되지 않은 Bh는 약 690초의 더 긴 반감기를 가지고 있을 수 있다.

주기율표에서 그것은 d-블록 transactinide 원소다.7기 멤버로, 6d 전이 금속 시리즈의 5번째 멤버로 그룹 7 원소에 속해 있다.화학 실험은 7그룹에서 보륨이 레늄에 더 무거운 호몰로뉴로 작용한다는 것을 확인했다.보히움의 화학적 성질은 부분적으로만 특징지어지지만, 다른 그룹 7 원소의 화학적 성질과 잘 비교된다.

소개

이 섹션은 소개에서 가장 무거운 요소로 변환된다.(이력 편집)
참고 항목:슈퍼헤비 요소 § 소개
A graphic depiction of a nuclear fusion reaction
핵융합 반응에 대한 그래픽 묘사.두 개의 핵이 하나로 융합되어 중성자를 방출한다.지금까지 새로운 원소를 만들어낸 반응은 유사했는데, 단수 중성자 몇 개가 가끔 방출되거나 아예 방출되지 않는 유일한 가능한 차이였다.
외부 영상
video icon 오스트레일리아 국립대학의[11] 계산에 기초한 성공하지 못한 핵융합 시각화

가장 무거운[a] 원자핵은 크기가[b] 같지 않은 두 개의 다른 핵들을 하나로 결합하는 핵 반응에서 생성된다; 대략 질량 면에서 두 핵이 더 불평등할수록 두 핵이 반응할 가능성이 더 크다.[17]더 무거운 핵으로 만들어진 물질은 표적으로 만들어지고, 그 다음에는 더 가벼운 핵의 빔에 의해 폭격된다.두 개의 핵은 서로 충분히 가까이 접근해야만 하나로 융합할 수 있다; 보통 핵은 정전기적 반발로 인해 서로 밀어낸다.강한 상호작용은 이러한 반발력을 극복할 수 있지만 핵으로부터 매우 짧은 거리 내에서만 가능하다. 따라서 빔 핵은 빔 핵의 속도에 비해 그러한 반발력을 경미하게 만들기 위해 크게 가속된다.[18]가까이 오는 것만으로 두 개의 핵이 융합되기에는 충분하지 않다: 두 개의 핵이 서로 접근할 때, 그들은 보통−20 10초 정도 함께 있다가 하나의 핵을 형성하기보다는 (반작용 전과 동일한 구성으로 반드시 존재하는 것은 아니다) 부분적인 방법들을 (반작용 전과 같은 구성으로) 유지한다.[18][19]만약 핵융합이 일어난다면, 복합핵이라고 불리는 일시적인 합병은 흥분된 상태일 것이다.혼합핵은 흥분 에너지를 잃고 보다 안정된 상태에 도달하기 위해 한 개 또는 여러 개의 중성자를 방출하거나 배출하는데,[c] 이 중성자는 에너지를 운반한다.이는 최초 충돌 후 약 10초−16 후에 발생한다.[20][d]

빔은 표적을 통과하여 다음 방인 분리기에 도달한다. 새로운 핵이 생성되면 이 빔과 함께 운반된다.[23]분리기에서 새로 생성된 핵은 다른 핵종(원래 빔과 다른 반응 제품의 핵)[e]에서 분리되어 표면 배리어 검출기로 전달되며, 이는 핵이 정지한다.검출기에 대한 다음 충격의 정확한 위치가 표시되며, 에너지 및 도착 시간도 표시된다.[23]전달은 약 10초−6 정도 걸린다. 감지되기 위해서는 핵이 이만큼 오래 살아남아야 한다.[26]핵은 붕괴가 등록되면 다시 기록되며, 위치, 에너지, 붕괴 시간을 측정한다.[23]

핵의 안정성은 강한 상호작용에 의해 제공된다.그러나, 그것의 범위는 매우 짧다; 핵이 커질수록, 가장 바깥쪽 핵에 대한 영향력은 약해진다.동시에 핵은 사정거리가 무제한이어서 양성자 사이의 정전기적 반발에 의해 갈라진다.[27]따라서 가장 무거운 원소의 핵은 이론적으로 예측되며[28] 지금까지 알파 붕괴와 자발적 핵분열이라는 그러한 반발에 의해 야기되는 붕괴 모드를 통해 주로 붕괴되는 것으로 관찰되어[29] 왔다.[f] 이러한 모드는 초중량 원소의 핵에 지배적이다.알파 해독은 방출된 알파 입자에 의해 등록되며, 붕괴 산물은 실제 붕괴 전에 결정하기 쉽다. 만약 그러한 붕괴나 연속적인 해독이 알려진 핵을 생성한다면, 반응의 원래 산술적으로 결정할 수 있다.[g]그러나 자발적 핵분열은 다양한 핵들을 생산물로 생산하기 때문에 원래의 핵종들은 딸들로부터 결정될 수 없다.[h]

따라서 가장 무거운 원소 중 하나를 합성하려는 물리학자들이 이용할 수 있는 정보는 검출기에서 수집된 정보, 즉 검출기에 입자가 도달한 위치, 에너지 및 시간, 그리고 검출기의 붕괴 시간이다.물리학자들은 이 자료를 분석하여 그것이 정말로 새로운 원소에 의해 야기된 것이며 주장했던 것과 다른 핵종에 의해 야기되었을 수 없다는 결론을 내리려고 한다.제공된 데이터는 새로운 요소가 확실히 생성되었다는 결론에 불충분하며 관측된 효과에 대한 다른 설명이 없다. 데이터 해석에 오류가 발생하였다.[i]

역사

원소 107호는 원래 덴마크 핵물리학자 닐스 보어의 이름을 따서 닐스보히움(Ns)이라는 이름으로 제안되었다.이 이름은 나중에 IUPAC에 의해 보륨(Bh)으로 변경되었다.

디스커버리

두 집단이 원소의 발견을 주장했다.보히움의 증거는 1976년 유리 오가네시안이 이끄는 소련 연구팀에 의해 처음 보고되었는데, 비스무트-209와 납-208의 표적이 각각 크롬-54와 망간-55의 가속핵으로 폭격되었다.[41]1-2밀리초의 반감기와 약 5초 반감기의 두 가지 활동이 보였다.이 두 가지 활동의 강도 비율은 실험 내내 일정했기 때문에, 첫 번째는 동위원소 보륨-261에서, 두 번째는 딸 더브늄-257에서 나왔다고 제안되었다.이후 더브늄 동위원소는 실제로 반감기가 5초인 더브늄-258로 수정되었으나(듀브늄-257은 1초 반감기가 있다) 모체가 관찰한 반감기는 1981년 다르슈타트에서 보륨의 최종 발견에서 나중에 관찰한 반감기보다 훨씬 짧다.IUPAC/IUPAP 트랜스퍼뮴 워킹그룹(TWG)은 더블늄-258이 아마도 이 실험에서 보였을 것이지만, 모체 보륨-262의 생산에 대한 증거는 충분히 설득력이 없다고 결론지었다.[42]

In 1981, a German research team led by Peter Armbruster and Gottfried Münzenberg at the GSI Helmholtz Centre for Heavy Ion Research (GSI Helmholtzzentrum für Schwerionenforschung) in Darmstadt bombarded a target of bismuth-209 with accelerated nuclei of chromium-54 to produce 5 atoms of the isotope bohrium-262:[43]

209
83Bi
 + 54
24Cr
 → 262
107Bh
 +
n

이 발견은 이전에 알려진 페르뮴과 캘리포늄 동위원소에 대해 생성된 보륨 원자의 알파 붕괴 사슬의 상세한 측정에 의해 더욱 입증되었다.IUPAC/IUPAP 트랜스퍼뮴 워킹 그룹(TWG)은 1992년 보고서에서 GSI 협업을 공식 발견자로 인정했다.[42]

제안명

1992년 9월 독일 단체는 덴마크 물리학자 닐스 보어를 기리기 위해 Ns 기호가 새겨진 닐스보히움이라는 이름을 제안했다.러시아 두브나에 있는 핵연구를 위한 공동연구소의 소련 과학자들은 이 이름을 원소 105(최종 더브니움으로 불렸다)에 붙이자고 제안했고, 독일 팀은 보어와 두브나 팀이 처음으로 냉핵반응을 제안했다는 사실을 모두 인정하고 동시에 그 통제문제를 해결하는 데 도움을 주기를 바랐다.요소 이름 105의 ersial 문제.더블나 팀은 107 요소에 대한 독일 그룹의 명명 제안에 동의했다.[44]

IUPAC는 이 원소의 일시적이고 체계적인 원소 이름으로 운닐셉튬(기호 불변)[40]을 채택하였다.1994년 IUPAC 위원회는 요소 이름 지정에 과학자의 완전한 이름을 사용한 전례가 없기 때문에 요소 107을 닐스보히움이 아닌 보히움으로 명명할 것을 권고했다.[40][45]이는 발견자들이 이 이름이 붕소와 혼동될 수 있다는 일부 우려와 특히 각각의 옥사니온, 보크레이트, 붕산염의 이름을 구별하는 것이었기 때문에 반대하였다.이 문제는 IUPAC의 덴마크 지부에 넘겨졌는데, 이 점에도 불구하고, 보히움이라는 명칭에 찬성표를 던졌고, 따라서 107 원소의 보히움이라는 명칭은 1997년에 국제적으로 인정되었다;[40] 붕소와 보히움의 각각의 옥시온의 명칭은 동음이의어에도 불구하고 변함이 없다.[46]

동위 원소

주요 기사:보륨 동위 원소
보륨 동위 원소 목록
동위원소
 하프라이프
[47][48]		 썩다
모드[47][48]		 디스커버리
연도		 반응
260BH 35 ms α 2007 209비(52Cr,n)[49]
261BH 11.8ms α 1986 209Bi(54Cr,2n)[50]
262BH 84 ms α 1981 209비(54Cr,n)[43]
262mBH 9.6ms α 1981 209비(54Cr,n)[43]
264BH 0.97초 α 1994 272Rg(—,2α)[51]
265BH 0.9초 α 2004 243암(26Mg,4n)[52]
266BH 0.9초 α 2000 249Bk(22Ne,5n)[53]
267BH 17초 α 2000 249Bk(22Ne,4n)[53]
270BH 61초 α 2006 282Nh(—,3α)[54]
271BH 1.2초 α 2003 287맥(—,4α)[54]
272BH 9.8초 α 2005 288맥(—,4α)[54]
274BH 40초 α 2009 294Ts(—,5α)[9]
278BH 11.5분? SF 1998? 290fl(e−,ν3αe)?

보히움은 안정적이거나 자연적으로 발생하는 동위원소가 없다.두 개의 원자를 융합하거나 더 무거운 원소의 붕괴를 관찰하여 여러 개의 방사성 동위원소가 실험실에서 합성되었다.12개의 서로 다른 보륨 동위원소가 원자 질량 260–262, 264–267, 270–272, 274 및 278로 보고되었으며, 그 중 하나는 알려진 측정 가능한 상태를 가지고 있다.확인되지 않은 Bh를 제외한 이 모든 것들은 알파 붕괴를 통해서만 붕괴되지만, 일부 알려지지 않은 Bhrium 동위원소는 자발적인 핵분열을 겪을 것으로 예측된다.[47]

더 가벼운 동위원소는 보통 짧은 반감기를 가지고 있다; Bh, Bh, Bh, Bh 및 Bh의 반감기가 관찰되었다.264bh, bh, bh, bh는 약 1초 정도로 안정적이고, bh와 bh는 약 10초의 반감기를 가지고 있다.가장 무거운 동위원소는 Bh와 Bh가 각각 약 61초와 40초의 반감기를 측정했으며, 더 무거운 확인되지 않은 동위원소 Bh는 약 690초의 훨씬 긴 반감기를 가진 것으로 보인다.

질량 260, 261, 262의 양성자가 가장 많은 동위원소는 냉융합에 의해 직접 생산되었고 질량 262와 264는 메이트네륨과 뢴트게늄의 붕괴 사슬에서 보고되었으며, 질량 265, 266, 267은 액티나이드 표적 조사에서 생성되었다.질량 270, 271, 272, 274, 278(확인되지 않음)의 중성자가 가장 많이 함유된 5개의 중성자가 각각 nh, mc, mc, ts, fl의 붕괴 사슬에 나타난다.이 11개의 동위원소는 Bh의 경우 약 10밀리초에서 Bh와 Bh의 경우 약 1분에 이르는 반감기를 가지고 있으며, 가장 오래 산 것으로 알려진 초 헤비핵종 중 하나인 확인되지 않은 Bh의 경우 약 12분까지 연장된다.[55]

예측 특성

보륨이나 그 화합물의 성질은 거의 측정되지 않았다. 이것은 극도로 제한적이고 비용이 많이 드는 생산과[17] 보륨(및 그 부모)이 매우 빨리 소멸하기 때문이다.몇몇 화학 관련 특성은 측정되었지만, 보륨 금속의 특성은 여전히 알려져 있지 않고 예측만 가능하다.

케미컬

보히움은 6d 전이 금속 시리즈의 다섯 번째 멤버로 주기율표에서 망간, 테크네튬, 레늄 아래에 있는 그룹 7의 가장 무거운 멤버다.그룹의 모든 구성원은 +7이라는 그룹 산화 상태를 쉽게 그려내고 그룹이 하강할수록 상태는 더욱 안정된다.따라서 보륨은 안정적인 +7 상태를 형성할 것으로 예상된다.테크네튬은 또한 안정적인 +4 상태를 보이는 반면, 레니움은 안정적인 +4와 +3 상태를 보인다.그러므로 보히움은 이러한 낮은 상태도 보여줄 수 있다.[6]높은 +7 산화 상태는 과포화산염, BhO와−
4 같은 옥산염에 존재할 가능성이 더 높으며, 이는 더 가벼운 과망간산염, 과기술산염, 과천산염과 유사하다.그럼에도 불구하고, 보륨(VII)은 수용액에서 불안정할 가능성이 있고, 아마도 더 안정적인 보륨(IV)으로 쉽게 감소할 것이다.[2]

테크네튬과 레늄은 휘발성 헵톡시드 MO27(M = Tc, Re)를 형성하는 것으로 알려져 있으므로 보히움도 휘발성 산화물 BhO를27 형성해야 한다.산화물은 물에 용해되어 과보산, HBhO를4 형성해야 한다.레늄과 테크네튬은 산화물의 할로겐화로부터 옥시할라이드의 범위를 형성한다.산화물의 염소화는 옥시염소화합물 MOCl을3 형성하므로 이 반응에서3 BhOCl이 형성되어야 한다.불소는 레늄 화합물 ReOF와5 REF 외에7 더 무거운 원소에 대해 MOF와3 MOF를23 발생시킨다.따라서 보륨에 대한 옥시플루오리드 형성은 에카-레늄 성질을 나타내는 데 도움이 될 수 있다.[56]옥시염소화물은 비대칭이며, 점점 더 큰 쌍극자 모멘트가 집단을 내려가야 하기 때문에 TcOCl3 > ReoCl3 > BhOCl3 : 이 세 화합물의 흡착 엔탈피 측정으로 2000년에 실험적으로 확인되었다.TcOCl과3 ReOCl의3 값은 각각 -51 kJ/mol과 -61 kJ/mol이며, BhOCl의3 실험 값은 -77.8 kJ/mol로 이론적으로 기대되는 값 -78.5 kJ/mol에 매우 가깝다.[2]

물리 및 원자

보히움은 정상 조건에서 고체가 될 것으로 예상되며, 보다 가벼운 콘제네르 레늄과 유사한 육각형 근접 포장 결정 구조(/ca = 1.62)를 가정한다.[3]Fricke의 초기 예측은 그것의 밀도를 37.1 g/cm로3 추정했지만,[2] 새로운 계산은 26–27 g/cm로3 다소 낮은 값을 예측한다.[4][5]

보륨의 원자 반경은 오후 128시 전후가 될 것으로 예상된다.[2]bh+ 이온은 7s 궤도상의 상대론적 안정성과 6d 궤도상의 불안정성으로 인해 7s 전자 대신 6d 전자를 포기하는 [Rn] 5f14 6d4 7s의2 전자 구성을 가질 것으로 예측되는데, 이는 이보다 가벼운 호몰로지 망간과 테크네튬의 거동과는 정반대다.반면 레니움은 6초 전자보다 5d 전자를 먼저 포기하는 데 있어서 더 무거운 원추형 보히움을 따르게 되는데, 그 중에서도 금의 황색과 수은의 낮은 녹는점을 일으키는 상대론적 효과가 6교시기에 이르러 현저하게 나타나기 때문이다.Bh2+ 이온은 [Rn] 5f14 6d3 7s의2 전자 구성을 가질 것으로 예상된다. 반대로 Re2+ 이온은 망간과 테크네튬과 유사한 [Xe] 4f14 5d5 구성을 가질 것으로 예상된다.[2]헥사코르덴트보륨의 이온반경은 오후 58시(각각 오후 46시, 57시, 53시 값을 갖는 헥타벤트망간, 테크네튬, 레늄)가 될 것으로 예상된다.펜타발렌트 보륨은 오후 83시의 더 큰 이온 반경을 가져야 한다.[2]

실험화학

1995년에 원소의 격리 시도 시도에 대한 첫 보고서가 성공하지 못하여 새로운 이론적 연구가 보륨을 어떻게 가장 잘 조사할 수 있는지 조사하고(비교를 위해 더 가벼운 호몰로겐 테크네튬과 레늄을 사용) 3가성 액티니드, 그룹 5 원소, 폴로늄과 같은 원치 않는 오염 원소를 제거해야 하는지를 연구하도록 했다.[57]

2000년, 상대론적 효과가 중요하지만, 보크리움은 전형적인 그룹 7 요소처럼 행동한다는 것이 확인되었다.[58]폴 셰러연구소(PSI) 연구팀은 bk와 네 이온의 반응에서 생성된 bh의 원자 6개를 이용해 화학반응을 실시했다.결과 원자들은 열화되었고 휘발성 옥시염소화물을2 형성하기 위해 HCl/O 혼합물과 반응했다.그 반응으로 인해 더 가벼운 호몰로게이션, 테크네튬(Tc) 및 레늄(Re)의 동위원소도 생성되었다.등온 흡착 곡선을 측정하여 레늄 옥시염소화물과 유사한 성질을 가진 휘발성 옥시염소화물이 형성되었다는 강력한 증거를 제시하였다.이것은 7그룹의 전형적인 멤버로 보히움을 배치했다.[59]테크네튬, 레늄, 보히움의 옥시염소화물의 흡착 엔탈피는 이 실험에서 측정되었는데, 이론적 예측과 매우 잘 일치하고 TcOCl3 > ReoCl3 > BhOCl 그룹3 7의 옥시염소화 변동성 감소 순서를 암시한다.[2]

2 Bh + 3 O
2 + 2 HCl → 2 BhO
3Cl + H
2

더 무거운 원소의 딸로 생산되는 보륨의 수명이 긴 무거운 동위원소는 향후 방사화학 실험에 장점을 제공한다.중동위원소 Bh는 희귀하고 방사능이 높은 베르켈륨 표적을 생산해야 하지만 Bh, Bh, Bh, Bh 동위원소는 보다 쉽게 생산되는 모스코비움과 니혼륨 동위원소의 딸로서 쉽게 생산할 수 있다.[60]

메모들

  1. ^ 핵물리학에서 원소의 원자 번호가 높으면 무거운 원소라고 부른다. 납(원소 82)은 그러한 무거운 원소의 한 예다.용어"초중 원소의 요소"일반적으로 원자 번호와 요소 더 큰 것보다 103(비록 다른 정의, 같은 원자 번호 이상 100[12]이나 112로의;[13]가끔, 그 용어는 제시된 등가는 용어"초 악티 니드의",을 상한 연령을 정하기 전에 시작의 가정적인 superactinide ser.ies).[14]용어 "중량 동위원소"(주어진 원소의)와 "중량 핵"은 공통 언어에서 이해할 수 있는 것, 즉 (주어진 원소의 경우) 고질량의 등가선 및 고질량의 핵이다.
  2. ^ 2009년, 오가네시안이 이끄는 JINR의 팀은 대칭 Xe + Xe 반응으로 하시를 생성하려는 시도 결과를 발표했다.그들은 그러한 반응에서 단 하나의 원자도 관찰하지 못하여, 핵반응 확률의 척도인 단면(단면)에 상한선을 2.5 pb로 두었다.[15]이에 비해 하시움 발견을 초래한 반응인 Pb + Fe는 발견자가 추산한 바와 같이 ~20 pb(더 구체적으로는 19+19
    −11     pb)의 단면을 가지고 있었다.[16]
  3. ^ 흥분 에너지가 클수록 중성자가 더 많이 배출된다.흥분 에너지가 각 중성자를 핵의 나머지 부분에 결합하는 에너지보다 낮으면 중성자가 방출되지 않고, 대신 복합핵은 감마선을 방출하여 탈제약한다.[20]
  4. ^ IUPAC/IUPAP 공동작업당의 정의에 따르면 화학원소의 핵이−14 10초 이내에 붕괴되지 않은 경우에만 화학원소가 발견되었다고 인정할 수 있다.이 값은 핵이 외부 전자를 획득하여 화학적 특성을 나타내는 데 걸리는 시간의 추정치로 선택되었다.[21]이 수치는 또한 복합핵의 수명에 대해 일반적으로 허용되는 상한선을 나타낸다.[22]
  5. ^ 이 분리는 결과 핵이 비작동 빔 핵보다 더 천천히 대상을 지나 이동한다는 것에 기초한다.분리기는 이동 입자에 대한 영향이 입자의 특정 속도에 대해 취소되는 전기장과 자기장을 포함한다.[24]이러한 분리는 또한 비행 시간 측정과 반동 에너지 측정의 도움을 받을 수 있다. 두 가지를 조합하면 핵의 질량을 추정할 수 있다.[25]
  6. ^ 모든 붕괴 모드가 정전기적 반발에 의해 야기되는 것은 아니다.예를 들어 베타 붕괴는 약한 상호작용에 의해 발생한다.[30]
  7. ^ 핵의 질량은 직접 측정되지 않고 오히려 다른 핵의 질량으로부터 계산되기 때문에, 그러한 측정을 간접 측정이라고 한다.직접 측정도 가능하지만, 대부분의 부분에서는 무거운 핵에 사용할 수 없는 상태로 남아 있다.[31]초중핵 질량의 첫 직접 측정은 2018년 LBNL에서 보고되었다.[32] 질량은 전달 후 핵의 위치로부터 결정되었다(이 위치는 자석이 있는 곳에서 전달되었기 때문에 핵의 질량 대 충전 비율과 연결된 궤적을 결정하는 것을 돕는다).[33]
  8. ^ 자발적 핵분열은 JINR의 대표적인 과학자인 [34]소련의 물리학자 게오르기 플레로프에 의해 발견되었고, 따라서 이 시설을 위한 '호비호스'가 되었다.[35]대조적으로, LBL 과학자들은 핵분열 정보가 원소의 합성에 대한 주장에 충분하지 않다고 믿었다.그들은 복합핵이 양성자나 알파 입자와 같은 전하를 띤 입자가 아닌 중성자만 배출하였다는 것을 규명하는 어려움이 있었기 때문에, 자발적 핵분열이 새로운 원소의 식별에 사용될 만큼 충분히 연구되지 않았다고 믿었다.[22]따라서 그들은 새로운 동위원소를 이미 알려진 동위원소와 연속적인 알파 데이에 의해 연계하는 것을 선호했다.[34]
  9. ^ 예를 들어, 102 원소는 1957년 스웨덴 스톡홀름 카운티 스톡홀름의 노벨 물리학 연구소에서 잘못 식별되었다.[36]이 원소의 창조에 대한 이전의 결정적인 주장은 없었고, 그 원소는 스웨덴, 미국, 영국의 발견자들인 노벨륨에 의해 이름을 부여받았다.나중에 그 식별이 잘못되었다는 것이 밝혀졌다.[37]이듬해 LBNL은 스웨덴의 결과를 재현할 수 없었고 대신 원소의 합성을 발표했는데, 그 주장도 나중에 반증되었다.[37]JINR은 그들이 원소를 처음 창조했다고 주장하면서 새로운 원소인 졸리오튬을 위해 그들 자신의 이름을 제안했고,[38] 소련 이름 또한 받아들여지지 않았다(이후 JINR은 102 원소의 이름을 "맛있는"[39] 것으로 지칭했다)."노벨륨"이라는 명칭은 널리 쓰이기 때문에 변함이 없었다.[40]

참조

  1. ^ Johnson, E.; Fricke, B.; Jacob, T.; Dong, C. Z.; Fritzsche, S.; Pershina, V. (2002). "Ionization potentials and radii of neutral and ionized species of elements 107 (bohrium) and 108 (hassium) from extended multiconfiguration Dirac–Fock calculations". The Journal of Chemical Physics. 116 (5): 1862–1868. Bibcode:2002JChPh.116.1862J. doi:10.1063/1.1430256.
  2. ^ a b c d e f g h i j k Hoffman, Darleane C.; Lee, Diana M.; Pershina, Valeria (2006). "Transactinides and the future elements". In Morss; Edelstein, Norman M.; Fuger, Jean (eds.). The Chemistry of the Actinide and Transactinide Elements (3rd ed.). Dordrecht, The Netherlands: Springer Science+Business Media. ISBN 1-4020-3555-1.
  3. ^ a b c Östlin, A.; Vitos, L. (2011). "First-principles calculation of the structural stability of 6d transition metals". Physical Review B. 84 (11). Bibcode:2011PhRvB..84k3104O. doi:10.1103/PhysRevB.84.113104.
  4. ^ a b Gyanchandani, Jyoti; Sikka, S. K. (10 May 2011). "Physical properties of the 6 d -series elements from density functional theory: Close similarity to lighter transition metals". Physical Review B. 83 (17): 172101. doi:10.1103/PhysRevB.83.172101.
  5. ^ a b Kratz; Lieser (2013). Nuclear and Radiochemistry: Fundamentals and Applications (3rd ed.). p. 631.
  6. ^ a b Fricke, Burkhard (1975). "Superheavy elements: a prediction of their chemical and physical properties". Recent Impact of Physics on Inorganic Chemistry. Structure and Bonding. 21: 89–144. doi:10.1007/BFb0116498. ISBN 978-3-540-07109-9. Retrieved 4 October 2013.
  7. ^ 화학 데이터. 보히움 - Bh, 왕립화학회
  8. ^ FUSHE (2012). "Synthesis of SH-nuclei". Retrieved August 12, 2016.
  9. ^ a b Oganessian, 유리,.;Abdullin, F.쉬., 베일리, P.D.;(알.(2010-04-09)." 새로운 요소의 원자 번호 Z=117과 종합".피지컬 리뷰 레터스.미국 물리 학회. 104(142502).Bibcode:2010PhRvL.104n2502O. doi:10.1103/PhysRevLett.104.142502.PMID 20481935.(;반감기로 변환 ln(2, 또한 multiplying한 것에 의해 행해지지만 13분 단일 이벤트에 기반하여 일생 걸려 한 것을 준다).).
  10. ^ Hofmann, S.; Heinz, S.; Mann, R.; Maurer, J.; Münzenberg, G.; Antalic, S.; Barth, W.; Burkhard, H. G.; Dahl, L.; Eberhardt, K.; Grzywacz, R.; Hamilton, J. H.; Henderson, R. A.; Kenneally, J. M.; Kindler, B.; Kojouharov, I.; Lang, R.; Lommel, B.; Miernik, K.; Miller, D.; Moody, K. J.; Morita, K.; Nishio, K.; Popeko, A. G.; Roberto, J. B.; Runke, J.; Rykaczewski, K. P.; Saro, S.; Scheidenberger, C.; Schött, H. J.; Shaughnessy, D. A.; Stoyer, M. A.; Thörle-Popiesch, P.; Tinschert, K.; Trautmann, N.; Uusitalo, J.; Yeremin, A. V. (2016). "Review of even element super-heavy nuclei and search for element 120". The European Physics Journal A. 2016 (52). Bibcode:2016EPJA...52..180H. doi:10.1140/epja/i2016-16180-4.
  11. ^ Wakhle, A.; Simenel, C.; Hinde, D. J.; et al. (2015). Simenel, C.; Gomes, P. R. S.; Hinde, D. J.; et al. (eds.). "Comparing Experimental and Theoretical Quasifission Mass Angle Distributions". European Physical Journal Web of Conferences. 86: 00061. Bibcode:2015EPJWC..8600061W. doi:10.1051/epjconf/20158600061. ISSN 2100-014X.
  12. ^ Krämer, K. (2016). "Explainer: superheavy elements". Chemistry World. Retrieved 2020-03-15.
  13. ^ "Discovery of Elements 113 and 115". Lawrence Livermore National Laboratory. Archived from the original on 2015-09-11. Retrieved 2020-03-15.
  14. ^ Eliav, E.; Kaldor, U.; Borschevsky, A. (2018). "Electronic Structure of the Transactinide Atoms". In Scott, R. A. (ed.). Encyclopedia of Inorganic and Bioinorganic Chemistry. John Wiley & Sons. pp. 1–16. doi:10.1002/9781119951438.eibc2632. ISBN 978-1-119-95143-8.
  15. ^ Oganessian, Yu. Ts.; Dmitriev, S. N.; Yeremin, A. V.; et al. (2009). "Attempt to produce the isotopes of element 108 in the fusion reaction 136Xe + 136Xe". Physical Review C. 79 (2): 024608. doi:10.1103/PhysRevC.79.024608. ISSN 0556-2813.
  16. ^ Münzenberg, G.; Armbruster, P.; Folger, H.; et al. (1984). "The identification of element 108" (PDF). Zeitschrift für Physik A. 317 (2): 235–236. Bibcode:1984ZPhyA.317..235M. doi:10.1007/BF01421260. Archived from the original (PDF) on 7 June 2015. Retrieved 20 October 2012.
  17. ^ a b Subramanian, S. (2019). "Making New Elements Doesn't Pay. Just Ask This Berkeley Scientist". Bloomberg Businessweek. Retrieved 2020-01-18.
  18. ^ a b Ivanov, D. (2019). "Сверхтяжелые шаги в неизвестное" [Superheavy steps into the unknown]. N+1 (in Russian). Retrieved 2020-02-02.
  19. ^ Hinde, D. (2014). "Something new and superheavy at the periodic table". The Conversation. Retrieved 2020-01-30.
  20. ^ a b Krása, A. (2010). "Neutron Sources for ADS" (PDF). Czech Technical University in Prague. pp. 4–8. Archived from the original (PDF) on 2019-03-03. Retrieved October 20, 2019.
  21. ^ Wapstra, A. H. (1991). "Criteria that must be satisfied for the discovery of a new chemical element to be recognized" (PDF). Pure and Applied Chemistry. 63 (6): 883. doi:10.1351/pac199163060879. ISSN 1365-3075. Retrieved 2020-08-28.
  22. ^ a b Hyde, E. K.; Hoffman, D. C.; Keller, O. L. (1987). "A History and Analysis of the Discovery of Elements 104 and 105". Radiochimica Acta. 42 (2): 67–68. doi:10.1524/ract.1987.42.2.57. ISSN 2193-3405.
  23. ^ a b c Chemistry World (2016). "How to Make Superheavy Elements and Finish the Periodic Table [Video]". Scientific American. Retrieved 2020-01-27.
  24. ^ 호프만, 기오르소 & 시보르그 2000 페이지 334.
  25. ^ 호프만, 기오르소 & 시보르그 2000 페이지 335.
  26. ^ 자그레배프, 카르포프 & 그리너 2013, 페이지 3.
  27. ^ Beiser 2003, 페이지 432.
  28. ^ Staszczak, A.; Baran, A.; Nazarewicz, W. (2013). "Spontaneous fission modes and lifetimes of superheavy elements in the nuclear density functional theory". Physical Review C. 87 (2): 024320–1. arXiv:1208.1215. Bibcode:2013PhRvC..87b4320S. doi:10.1103/physrevc.87.024320. ISSN 0556-2813.
  29. ^ 아우디 외 2017, 페이지 030001-128–030001-138.
  30. ^ Beiser 2003, 페이지 439.
  31. ^ Oganessian, Yu. Ts.; Rykaczewski, K. P. (2015). "A beachhead on the island of stability". Physics Today. 68 (8): 32–38. Bibcode:2015PhT....68h..32O. doi:10.1063/PT.3.2880. ISSN 0031-9228. OSTI 1337838.
  32. ^ Grant, A. (2018). "Weighing the heaviest elements". Physics Today. doi:10.1063/PT.6.1.20181113a.
  33. ^ Howes, L. (2019). "Exploring the superheavy elements at the end of the periodic table". Chemical & Engineering News. Retrieved 2020-01-27.
  34. ^ a b Robinson, A. E. (2019). "The Transfermium Wars: Scientific Brawling and Name-Calling during the Cold War". Distillations. Retrieved 2020-02-22.
  35. ^ "Популярная библиотека химических элементов. Сиборгий (экавольфрам)" [Popular library of chemical elements. Seaborgium (eka-tungsten)]. n-t.ru (in Russian). Retrieved 2020-01-07. Reprinted from "Экавольфрам" [Eka-tungsten]. Популярная библиотека химических элементов. Серебро — Нильсборий и далее [Popular library of chemical elements. Silver through nielsbohrium and beyond] (in Russian). Nauka. 1977.
  36. ^ "Nobelium – Element information, properties and uses Periodic Table". Royal Society of Chemistry. Retrieved 2020-03-01.
  37. ^ a b 크래그 2018, 페이지 38~39.
  38. ^ 크래그 2018, 페이지 40.
  39. ^ Ghiorso, A.; Seaborg, G. T.; Oganessian, Yu. Ts.; et al. (1993). "Responses on the report 'Discovery of the Transfermium elements' followed by reply to the responses by Transfermium Working Group" (PDF). Pure and Applied Chemistry. 65 (8): 1815–1824. doi:10.1351/pac199365081815. Archived (PDF) from the original on 25 November 2013. Retrieved 7 September 2016.
  40. ^ a b c d Commission on Nomenclature of Inorganic Chemistry (1997). "Names and symbols of transfermium elements (IUPAC Recommendations 1997)" (PDF). Pure and Applied Chemistry. 69 (12): 2471–2474. doi:10.1351/pac199769122471.
  41. ^ Yu; Demin, A.G.; Danilov, N.A.; Flerov, G.N.; Ivanov, M.P.; Iljinov, A.S.; Kolesnikov, N.N.; Markov, B.N.; Plotko, V.M.; Tretyakova, S.P. (1976). "On spontaneous fission of neutron-deficient isotopes of elements". Nuclear Physics A. 273: 505–522. doi:10.1016/0375-9474(76)90607-2.
  42. ^ a b Barber, R. C.; Greenwood, N. N.; Hrynkiewicz, A. Z.; Jeannin, Y. P.; Lefort, M.; Sakai, M.; Ulehla, I.; Wapstra, A. P.; Wilkinson, D. H. (1993). "Discovery of the transfermium elements. Part II: Introduction to discovery profiles. Part III: Discovery profiles of the transfermium elements". Pure and Applied Chemistry. 65 (8): 1757. doi:10.1351/pac199365081757. S2CID 195819585.
  43. ^ a b c Münzenberg, G.; Hofmann, S.; Heßberger, F. P.; Reisdorf, W.; Schmidt, K. H.; Schneider, J. H. R.; Armbruster, P.; Sahm, C. C.; Thuma, B. (1981). "Identification of element 107 by α correlation chains". Zeitschrift für Physik A. 300 (1): 107–8. Bibcode:1981ZPhyA.300..107M. doi:10.1007/BF01412623. S2CID 118312056. Retrieved 24 December 2016.
  44. ^ Ghiorso, A.; Seaborg, G. T.; Organessian, Yu. Ts.; Zvara, I.; Armbruster, P.; Hessberger, F. P.; Hofmann, S.; Leino, M.; Munzenberg, G.; Reisdorf, W.; Schmidt, K.-H. (1993). "Responses on 'Discovery of the transfermium elements' by Lawrence Berkeley Laboratory, California; Joint Institute for Nuclear Research, Dubna; and Gesellschaft fur Schwerionenforschung, Darmstadt followed by reply to responses by the Transfermium Working Group". Pure and Applied Chemistry. 65 (8): 1815–1824. doi:10.1351/pac199365081815.
  45. ^ "Names and symbols of transfermium elements (IUPAC Recommendations 1994)". Pure and Applied Chemistry. 66 (12): 2419–2421. 1994. doi:10.1351/pac199466122419.
  46. ^ 국제 순수 및 응용 화학 연합(2005년).무기 화학 명명법 (IUPAC 권고 2005).케임브리지 (영국): RSC-IUPAC.ISBN 0-85404-438-8. 페이지 337–9.전자 버전.
  47. ^ a b c Sonzogni, Alejandro. "Interactive Chart of Nuclides". National Nuclear Data Center: Brookhaven National Laboratory. Retrieved 2008-06-06.
  48. ^ a b Gray, Theodore (2002–2010). "The Photographic Periodic Table of the Elements". periodictable.com. Retrieved 16 November 2012.
  49. ^ Nelson, S.; Gregorich, K.; Dragojević, I.; Garcia, M.; Gates, J.; Sudowe, R.; Nitsche, H. (2008). "Lightest Isotope of Bh Produced via the Bi209(Cr52,n)Bh260 Reaction" (PDF). Physical Review Letters. 100 (2): 022501. Bibcode:2008PhRvL.100b2501N. doi:10.1103/PhysRevLett.100.022501. PMID 18232860.
  50. ^ Münzenberg, G.; Armbruster, P.; Hofmann, S.; Heßberger, F. P.; Folger, H.; Keller, J. G.; Ninov, V.; Poppensieker, K.; et al. (1989). "Element 107". Zeitschrift für Physik A. 333 (2): 163. Bibcode:1989ZPhyA.333..163M. doi:10.1007/BF01565147. S2CID 186231905.
  51. ^ Hofmann, S.; Ninov, V.; Heßberger, F. P.; Armbruster, P.; Folger, H.; Münzenberg, G.; Schött, H. J.; Popeko, A. G.; Yeremin, A. V.; Andreyev, A. N.; Saro, S.; Janik, R.; Leino, M. (1995). "The new element 111". Zeitschrift für Physik A. 350 (4): 281. Bibcode:1995ZPhyA.350..281H. doi:10.1007/BF01291182. S2CID 18804192.
  52. ^ Gan, Z.G.; Guo, J. S.; Wu, X. L.; Qin, Z.; Fan, H. M.; Lei, X. G.; Liu, H. Y.; Guo, B.; et al. (2004). "New isotope 265Bh". The European Physical Journal A. 20 (3): 385. Bibcode:2004EPJA...20..385G. doi:10.1140/epja/i2004-10020-2. S2CID 120622108.
  53. ^ a b Wilk, P. A.; Gregorich, K. E.; Turler, A.; Laue, C. A.; Eichler, R.; Ninov V, V.; Adams, J. L.; Kirbach, U. W.; et al. (2000). "Evidence for New Isotopes of Element 107: 266Bh and 267Bh". Physical Review Letters. 85 (13): 2697–700. Bibcode:2000PhRvL..85.2697W. doi:10.1103/PhysRevLett.85.2697. PMID 10991211.
  54. ^ a b c Oganessian, Yu. Ts. (2007). "Heaviest Nuclei Produced in 48Ca-induced Reactions (Synthesis and Decay Properties)". In Penionzhkevich, Yu. E.; Cherepanov, E. A. (eds.). AIP Conference Proceedings: International Symposium on Exotic Nuclei. Vol. 912. p. 235. doi:10.1063/1.2746600. ISBN 978-0-7354-0420-5.
  55. ^ Münzenberg, G.; Gupta, M. (2011). "Production and Identification of Transactinide Elements". In Vértes, Attila; Nagy, Sándor; Klencsár, Zoltán; Lovas, Rezső G.; Rösch, Frank (eds.). Handbook of Nuclear Chemistry: Production and Identification of Transactinide Elements. p. 877. doi:10.1007/978-1-4419-0720-2_19. ISBN 978-1-4419-0719-6.
  56. ^ 한스 게오르크 나들러 "Rhenium and Rhenium Composite" 울만의 산업 화학 백과사전, Wiley-VCH, Weinheim, 2000. doi:10.1002/14356007.a23_199
  57. ^ Malmbeck, R.; Skarnemark, G.; Alstad, J.; Fure, K.; Johansson, M.; Omtvedt, J. P. (2000). "Chemical Separation Procedure Proposed for Studies of Bohrium". Journal of Radioanalytical and Nuclear Chemistry. 246 (2): 349. doi:10.1023/A:1006791027906. S2CID 93640208.
  58. ^ Gäggeler, H. W.; Eichler, R.; Brüchle, W.; Dressler, R.; Düllmann, Ch. E.; Eichler, B.; Gregorich, K. E.; Hoffman, D. C.; et al. (2000). "Chemical characterization of bohrium (element 107)". Nature. 407 (6800): 63–5. Bibcode:2000Natur.407...63E. doi:10.1038/35024044. PMID 10993071. S2CID 4398253.
  59. ^ Eichler, R.; et al. "Gas chemical investigation of bohrium (Bh, element 107)" (PDF). GSI Annual Report 2000. Archived from the original (PDF) on 2012-02-19. Retrieved 2008-02-29.
  60. ^ Moody, Ken (2013-11-30). "Synthesis of Superheavy Elements". In Schädel, Matthias; Shaughnessy, Dawn (eds.). The Chemistry of Superheavy Elements (2nd ed.). Springer Science & Business Media. pp. 24–8. ISBN 9783642374661.

참고 문헌 목록

외부 링크