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니켈

Nickel
이 기사는 화학 원소에 관한 기사입니다.기타 용도는 니켈(동음이의)을 참조하십시오.
니켈,니
A pitted and lumpy piece of nickel, with the top surface cut flat
니켈
외모금빛이 도는 광택, 금속성, 은색
표준원자량 Ar°(Ni)
  • 58.6934±0.0004
  • 58.693±0.001 (요약)[1]
주기율표의 니켈
수소 헬륨
리튬 베릴륨 붕소 카본 질소 산소 플루오린 네온
나트륨 마그네슘 알루미늄 실리콘 인 유황 염소 아르곤
칼륨 칼슘 스칸듐 티타늄 바나듐 크롬 망간 철 코발트 니켈 구리 아연 갈륨 게르마늄 비소 셀레늄 브롬 크립톤
루비듐 스트론튬 이트리움 지르코늄 니오븀 몰리브덴 테크네튬 루테늄 로듐 팔라듐 실버 카드뮴 인듐 주석 안티몬 텔루륨 요오드 제논
세슘 바륨 란타넘 세륨 프라세오디뮴 네오디뮴 프로메튬 사마륨 유로피움 가돌리늄 터븀 디스프로슘 홀뮴 에르비움 툴륨 이터븀 루테튬 하프늄 탄탈룸 텅스텐 레늄 오스뮴 이리듐 플래티넘 골드 수성(원소) 탈륨 이끌다 비스무트 폴로늄 아스타틴 라돈
프랑슘 라듐 악티늄 토륨 프로탁티늄 우라늄 넵투늄 플루토늄 아메리슘 큐륨 베르켈륨 칼리포늄 아이슈타인 페르미움 멘델레비움 노벨륨 로렌시움 러더포디움 더브늄 시보리움 보흐리움 하시움 마이트네륨 다름슈타티움 로엔트게늄 코페르니슘 니혼이움 플레로비움 모스크바 주 리버모륨 테네시주 오가네손
–
↑
니
↓
피디
코발트 ← 니켈 → 구리
원자 번호 (Z)28
그룹.10조
기간4교시
블록 디블록
전자배치[Ar] 3d8 4s2 아니면 [Ar] 3d9 4s1
쉘당 전자 수2, 8, 16, 2 또는 2, 8, 17, 1
물리적 특성
단계 STP에서단단한
융점1728K(1455°C, 2651°F)
비등점3003K (2730°C, 4946°F)
밀도 (근처)8.908g/cm3
액체 상태일 때(에)7.81g/cm3
핵융합열17.48 kJ/mol
기화열379 kJ/mol
몰열용량26.07 J/(mol·K)
증기압
P (파) 1 10 100 1k 1만 100k
(K)에서 1783 1950 2154 2410 2741 3184
원자 특성
산화상태-2, -1, 0, +1,[2] +2, +3, +4[3] (약간 염기성 산화물)
전기 음성도폴링 눈금 : 1.91
이온화 에너지
  • 첫번째: 737.1 kJ/mol
  • 2위: 1753.0 kJ/mol
  • 3위: 3395kJ/mol
  • (더보기)
원자 반지름경험 : 오후 124시
공유반경124±4pm
반데르발스 반지름오후163
Color lines in a spectral range
니켈의 분광선
기타속성
자연발생태고의
결정구조 면심 큐빅(fcc)
Face-centered cubic crystal structure for nickel
음속 얇은 막대4900 m/s (에서)
열팽창13.4 µm/(m ⋅K)(25°C일 때)
열전도율90.9 W/(m ⋅K)
전기저항69.3 N ω ⋅m (20°C에서)
자기순서강자성의
영률200 GPa
전단 탄성 계수76 GPa
벌크 모듈러스180 GPa
포아송 비율0.31
모스경도4.0
비커스 경도638MPa
브리넬 경도667–1600 MPa
CAS 번호7440-02-0
역사
탐색 및 첫 번째 격리악셀 프레드릭 크론스테트 (1751)
니켈 동위 원소
주동위원소[4] 디케이
흥겨운 ­춤 반감기의 (t1/2) 모드 제품 ­
58니 68.1% 안정적인.
59니 추적하다 7.6x104 y ε 59코
60니 26.2% 안정적인.
61니 1.14% 안정적인.
62니 3.63% 안정적인.
63니 신스 백년대계 β− 63Cu
64니 0.926% 안정적인.
카테고리:니켈
참고문헌

니켈은 기호가 Ni이고 원자 번호가 28인 화학 원소입니다.은백색의 광택이 나는 금속으로 약간의 금빛이 납니다.니켈은 단단하고 연성이 있는 전이 금속입니다.순수한 니켈은 화학적으로 반응하지만, 큰 조각들은 더 이상의 부식을 막는 니켈 산화물의 패시베이션 층이 표면에 형성되기 때문에 표준 조건에서는 공기와 반응이 느립니다.그럼에도 불구하고, 순수 천연 니켈은 지구의 지각에서 극미량의 암석과 지구 대기권 밖에서 [5][6]산소에 노출되지 않은 더 큰 니켈-철 운석의 내부에서 발견됩니다.

유성 니켈은 철과 함께 발견되는데, 이는 초신성 핵합성의 주요 최종 생성물로서 원소의 기원을 반영하는 것입니다.철-니켈 혼합물은 지구의 외핵과 내핵을 구성하는 것으로 생각됩니다.[7]

니켈(천연 운석 니켈-철 합금)의 사용은 기원전 3500년까지 거슬러 올라갑니다.니켈은 1751년 악셀 프레드릭 크론스테트에 의해 처음으로 분리되어 원소로 분류되었는데, 그는 처음에 광석을 구리 광물로 착각했습니다.이 원소의 이름은 독일 광부 신화의 장난꾸러기 스프라이트 니켈(올드 닉과 유사)에서 따왔습니다.니켈 광물은 구리 광석처럼 녹색이었고, 구리를 전혀 생산하지 않았기 때문에 니켈의 구리인 쿠페르니켈로 알려져 있었습니다.니켈의 경제적으로 중요한 공급원은 철광석 리모나이트(limonite)이며, 대개 니켈의 1~2%입니다.다른 중요한 니켈 광석 광물로는 펜틀랜드석과 가르니에라이트로 알려진 Ni이 풍부한 천연 규산염의 혼합물이 있습니다.주요 생산지로는 캐나다 서드베리 지역(운명 기원), 태평양 뉴칼레도니아, 러시아 노릴스크 등이 있습니다.

니켈은 상온에서 강자성을 띠는 4개 원소(다른 원소는 철, 코발트, 가돌리늄) [8]중 하나입니다.니켈을 부분적으로 기반으로 하는 알니코 영구 자석은 철 기반 영구 자석과 희토류 자석 사이의 중간 강도입니다.이 금속은 주로 합금과 내식성 도금에 사용됩니다.전 세계 생산량의 약 68%가 스테인리스 스틸에 사용됩니다.니켈계 및 구리계 합금에는 10%, 도금에는 9%, 합금강에는 7%, 주조 공장에는 3%, 전기 자동차(EV)를 [9]포함한 충전식 배터리와 같은 기타 용도에는 4%가 추가로 사용됩니다.[10]니켈은 동전에 널리 사용되지만 니켈 도금된 물체는 가끔 니켈 알레르기를 유발하기도 합니다.화합물로서, 니켈은 수소화를 위한 촉매, 이차 전지를 위한 음극, 안료 및 금속 표면 처리와 같은 다양한 틈새 화학 제조 용도를 가지고 있습니다.[11]니켈은 니켈을 활성 부위로 하는 효소를 가지고 있는 일부 미생물과 식물에 필수적인 영양소입니다.[12]

특성.

원자 및 물리적 특성

단일 벽 탄소나노튜브 내부의 나노 결정의 전자현미경 사진; 스케일바 5 nm[13]

니켈은 은백색의 금속으로 광택이 많이 나는 약간의 금빛을 띠고 있습니다.이것은 실온 또는 그 근처에서 강자성을 띠는 단 4개의 원소 중 하나이고, 나머지는 철, 코발트, 가돌리늄입니다.퀴리 온도는 355°C(671°F)로 벌크 니켈은 이 온도 이상으로 비자성체임을 의미합니다.[14][8]니켈의 단위전지는 면심 정육면체로 격자 매개변수가 0.352nm이며 원자반경이 0.124nm입니다.이 결정 구조는 적어도 70 GPa의 압력에 안정적입니다.니켈은 단단하고 가단성 및 연성을 가지며 전이금속의 전기 및 열전도율이 비교적 높습니다.[15]이상적인 결정에 대해 예측된 34 GPa의 높은 압축 강도는 전위의 형성과 이동 때문에 실제 벌크 재료에서는 절대로 얻어지지 않습니다.그러나 Ni 나노 입자에서 발견되었습니다.[16]

전자구성분쟁

니켈은 에너지가 매우 가까운 두 개의 원자 전자 구성인 [Ar] 3d8 4s와2 [Ar] 3d9 4s를1 가지고 있으며, [Ar]는 완전한 아르곤 코어 구조를 나타냅니다.어떤 구성이 낮은 에너지를 갖는지에 대해서는 약간의 의견 차이가 있습니다.[17]화학 교과서에서는 니켈의 전자 배치를 [Ar] 4s2 3d로8 표기하고 있으며,[18] [Ar] 3d8 4s로도 표기하고2 있습니다.[19]이 구성은 3d 이전에 4s가 채워질 것을 예측하는 마들룽 에너지 순서 규칙과 일치합니다.니켈 원자의 최저 에너지 상태는 3d 4s 에너지 레벨, 구체적으로는 3d(F) 4s F, J = 4 레벨이라는 실험적 사실에 의해 뒷받침됩니다.

그러나, 이 두 구성은 각각 미세한 구조로 인해 여러 에너지 레벨로 분할되어 [20][21]두 세트의 에너지 레벨이 중첩됩니다.[Ar] 3d9 4s를1 갖는 상태들의 평균 에너지는 실제로 [Ar82] 3d 4s를 갖는 상태들의 평균 에너지보다 낮습니다.따라서 원자 계산에 관한 연구 문헌에서는 기저 상태 구성을 [Ar] 3d9 4s로1 인용하고 있습니다.[17]

동위 원소

주요 기사:니켈 동위 원소

니켈의 동위 원소의 원자량은 48u(48
Ni)에서 82u(82
Ni) 사이입니다.[4]

천연 니켈은 Ni, Ni, Ni, Ni, Ni, Ni 등 5개의 안정 동위 원소로 구성되어 있으며, 이 중 Ni이 가장 풍부합니다([4]68.077%).

니켈-62는 핵종 중 가장 높은 결합 에너지를 가지고 있습니다: 8.7946 MeV/핵종.[22][23]그것의 결합 에너지는 Fe와 Fe 둘 다보다 크며, 더 풍부한 핵종은 종종 가장 높은 결합 에너지를 갖는 것으로 잘못 언급됩니다.[24]이것이 니켈을 우주에서 가장 풍부한 무거운 원소로 예측하는 것처럼 보이지만, 항성 내부에서 니켈의 광붕괴율이 높아 철이 가장 풍부하게 됩니다.[24]

니켈-60은 멸종된 방사성핵종 Fe(하프라이프 260만 년)의 딸 제품입니다.Fe의 긴 반감기로 인해, 태양계 물질의 지속성은 Ni의 동위원소 조성에 관측 가능한 변화를 일으킬 수 있습니다.따라서 외계 물질에 포함된 Ni의 풍부함은 태양계의 기원과 초기 역사에 대한 통찰력을 줄 수 있습니다.[25]

최소 26개의 니켈 방사성 동위원소가 특징적이며, 가장 안정한 것은 반감기 76,000년의 Ni, 100년의 Ni, 6일의 Ni입니다.다른 방사성 동위원소들은 모두 반감기가 60시간 미만이고 대부분은 30초 미만입니다.이 요소도 하나의 메타 상태를 가집니다.[4]

방사성 니켈-56은 실리콘 연소 과정에 의해 생성되고 나중에 Ia형 초신성에서 대량으로 방출됩니다.중후반에 이러한 초신성의 빛 곡선의 형태는 전자 포획을 통한 Ni의 코발트-56으로의 붕괴, 궁극적으로는 철-56으로의 붕괴에 해당합니다.[26]니켈-59는 76,000년의 반감기를 가진 우주 생성 방사성 핵종입니다.59
Ni는 동위원소 지질학에서 많은 응용을 발견했습니다.59
Ni는 운석의 지구 나이를 측정하고 얼음과 퇴적물의 외계 먼지의 풍부함을 측정하는 데 사용되었습니다.니켈-78의 반감기는 최근 110 밀리초로 측정되었으며, 철보다 무거운 원소들의 초신성 핵합성에서 중요한 동위 원소로 여겨지고 있습니다.[27]1999년 발견된 48Ni은 가장 양성자가 풍부한 중원소 동위원소입니다.28개의 양성자와 20개의 중성자를 가진 Ni는 "두 배의 마법"이고, 28개의 양성자와 50개의 중성자를 가진 Ni는 "두 배의 마법"입니다.따라서 양자는 양성자-중성자 불균형이 매우 큰 핵에 대해 비정상적으로 안정적입니다.[4][28]

니켈-63은 원자로의 지지구조에서 발견되는 오염물질입니다.니켈-62에 의해 중성자 포획을 통해 생성됩니다.남태평양의 핵무기 실험장 근처에서도 소량이 발견됐습니다.[29]

발생

참고 항목:광석 발생 및 범주:니켈광물
옥타헤드라이트 운석에서 니켈철, 카마사이트, 테나이트의 두 형태를 보여주는 위드만슈테텐 패턴

지구상에서 니켈은 펜트랜드라이트의 황과 철, 밀러라이트의 황, 광물 니켈 라인의 비소, 니켈 갈레나의 비소와 황과 함께 가장 자주 발생합니다.[30]니켈은 철운석에서 흔히 발견되는데, 카마사이트와 테나이트의 합금입니다.운석의 니켈은 1799년 당시 스페인에서 일했던 프랑스 화학자 조셉 루이 프루스트에 의해 처음으로 발견되었습니다.프루스트는 1783년 미겔 루빈 데 셀리스가 입수한 캄포 델 시엘로(아르헨티나)의 운석 샘플을 분석해 철과 함께 니켈(약 10%)의 존재를 발견했습니다.[31]

니켈의 대부분은 두 종류의 광상에서 채굴됩니다.첫 번째는 라테라이트로, 주요 광석 광물 혼합물은 니켈화리모나이트, (Fe,Ni)O(OH) 및 가르니에라이트(수성 니켈과 니켈이 풍부한 규산염의 혼합물)입니다.두 번째는 마그마 황화물 퇴적물로, 주요 광석 광물은 펜트란타이트입니다.(Ni,Fe)9S8.[32]

인도네시아와 호주의 매장량 추정치는 세계 전체의 43.6%로 가장 많습니다.[33]

전 세계적으로 확인된 육상 기반 자원은 평균 1% 니켈 이상으로 최소 1억 3천만 톤의 니켈(현재 알려진 매장량의 약 두 배)을 포함합니다.약 60%는 라테라이트에, 40%는 황화물 퇴적물에 있습니다.[34]

지구 물리학적 증거에 의하면, 지구상의 니켈 대부분은 지구의 바깥쪽과 안쪽 중심부에 있는 것으로 여겨지고 있습니다.카마사이트와 태나이트는 철과 니켈의 합금으로 자연적으로 생성됩니다.카마사이트의 경우, 불순물(코발트 또는 탄소 등)이 존재할 수 있지만, 합금의 비율은 보통 90:10 ~ 95:5입니다.태나이트는 20%에서 65%의 니켈입니다.카마사이트와 태나이트는 니켈철 운석에서도 발견됩니다.[35]

컴파운드

주요 기사:니켈 화합물

니켈의 가장 일반적인 산화상태는 +2이지만 Ni0, Ni+3+, Ni의 화합물이 잘 알려져 있으며, 이색적인 산화상태인 Ni2−, Ni이− 생성되어 연구되고 있습니다.[36]

니켈(0)

A nickel atom with four single bonds to carbonyl (carbon triple-bonded to oxygen; bonds via the carbon) groups that are laid out tetrahedrally around it
테트라카르보닐 니켈

루드비히 몬드가 발견한 니켈 테트라카보닐(Ni(CO))4은 상온에서 휘발성의 강한 독성 액체입니다.[37]가열하면 복합체는 다시 니켈과 일산화탄소로 분해됩니다.

Ni(CO) ⇌ Ni + 4CO

위에서 설명한 바와 같이, 니켈을 정제하기 위한 몬드 공정에서 이러한 거동을 이용합니다.관련된 니켈(0) 착물 비스(시클로옥타디엔)니켈(0)은 사이클로옥타디엔(또는 대구) 리간드가 쉽게 변위되기 때문에 유기 니켈 화학에서 유용한 촉매이다.

니켈(I)

[Ni2(CN)]64− 이온의[38] 구조

니켈(I) 복합체는 흔하지 않지만, 한 예로 사면체 복합체 NiBr(PPH3)이 있습니다.3많은 니켈(I) 복합체는 Ni-Ni 결합을 가지고 있는데, 예를 들어, K2[Ni2(CN)]6을 나트륨 아말감으로 환원시켜 제조된 검붉은 반자성체 K4[Ni2(CN)]6와 같은 것입니다.이 화합물은 물에서 산화되어 H를2 방출합니다.[38]

니켈2(I) 산화 상태는 H로의 양성자의 가역적인 환원을 촉매하는 [NiFe]-수소효소와 같은 니켈-함유 효소에 중요한 것으로 생각됩니다.[39]

니켈(II)

수용액 중의 다양한 Ni(II) 복합체의 색상좌에서 우로, [Ni(NH3)],62+ [Ni(NHCHNH2222)],2+ [NiCl4],2− [Ni(HO2)]62+
A small heap of cyan crystal particles
수화된 니켈의 결정(II) 황산염

니켈(II)은 황화물, 황산염, 탄산염, 수산화물, 카르복실레이트 및 할로겐화물을 포함하는 모든 일반적인 음이온과 화합물을 형성합니다.니켈()II) 황산염은 니켈 금속 또는 산화물을 황산에 용해시켜 대량으로 생성되며, 니켈의 전기도금에 유용한 헥사- 및 헵타하이드레이트를[40] 모두 형성합니다.염화물, 질산염 및 황산염과 같은 니켈의 일반적인 염은 물에 용해되어 금속 아쿠아 복합체 [Ni(HO2)]62+[41]의 녹색 용액을 제공합니다.

네 개의 할로겐화물은 니켈 화합물을 형성하는데, 니켈 화합물은 팔면체 Ni 중심을 가진 분자를 가진 고체입니다.니켈()II) 염화물이 가장 흔하며, 그 행동은 다른 할로겐화물을 잘 보여줍니다.니켈()II) 염화물은 니켈이나 그 산화물을 염산에 녹여서 만듭니다.이것은 보통 녹색 헥사하이드레이트로 발견되며, 공식은 NiCl2·6로 표기됩니다.HO2. 이 염은 물에 용해되면 금속 아쿠아오 복합체 [Ni(HO2)]62+를 형성합니다.NiCl2·6의 탈수HO는2 노란색 무수 NiCl을2 제공합니다.[42]

약간의 테트라 좌표 니켈(II) 복합체, 예를 들어 비스(트리페닐포스핀) 염화니켈은 사면체 및 정사각형 평면 기하학 둘 다에 존재합니다.사면체 복합체는 상자성체이고, 정사각형 평면 복합체는 반자성체입니다.자기 평형과 팔면체 복합체의 형성의 특성을 가질 때, 그것들은 더 무거운 10족 금속의 2가 복합체인 팔라듐(II) 및 백금(II)는 정사각 평면 기하학만을 형성합니다.[36]

니켈로센은 알려져 있으며 전자의 수는 20개입니다.페로센보다 훨씬 덜 안정적입니다.니켈로센의 많은 화학 반응은 18개의 전자 제품을 생산하는 경향이 있습니다.[43]

니켈(III) 및 (IV)

니켈(III) 안티모나이드

많은 Ni(III) 화합물이 알려져 있습니다.첫 번째 그러한 화합물은 [Ni(PR)X]이며, 여기서 X = Cl, Br, I 및 R = 에틸, 프로필, 부틸입니다.또한, Ni(III)은 불소[45] 또는 산화물 이온과 함께 단순 염을 형성합니다.Ni(III)은 티올 및 유기인산과 같은 σ 공여체 리간드에 의해 안정화될 수 있습니다.

Ni(III)은 니켈-카드뮴, 니켈-철, 니켈-수소 및 니켈-금속 수소화물을 포함한 많은 충전식 배터리에서 음극으로 사용되며, 특정 제조업체에서 Li-이온 배터리에 사용합니다.[46]

Ni(IV)는 혼합 산화물 BaNiO에서3 발생합니다.Ni(IV)는 희귀한 산화 상태로 남아 있고 알려진 화합물은 거의 없습니다.[47][48][49][50]

역사

니켈 광석은 은과 구리의 광석으로 오해받기 쉽기 때문에 이 금속과 그 용도에 대한 이해는 비교적 최근의 일입니다.그러나 의도치 않게 니켈을 사용한 것은 고대의 일이며, 기원전 3500년까지 거슬러 올라갈 수 있습니다.지금의 시리아에서 온 청동은 2%의 니켈을 함유하고 있는 것으로 밝혀졌습니다.[51]일부 고대 중국의 문헌들은 "흰 구리" (큐프로니켈, 바이통으로 알려진)가 기원전 1700년에서 1400년 사이에 그곳에서 사용되었다고 제안합니다.이 박통 백동은 일찍이 17세기에 영국에 수출되었지만, 이 합금의 니켈 함유량은 1822년까지 발견되지 않았습니다.[52]니켈-구리 합금의 동전은 기원전 2세기에 박트리아의 왕 아가토클레스, 에우티데무스 2세, 판탈레온에 의해 주조되었는데, 아마도 중국의 큐프로니켈에서 나온 것으로 보입니다.[53]

니클린/니콜라이트

중세 독일에서는, 구리 광석과 비슷한 금속성의 노란색 광물이 광석 산맥에서 발견되었습니다.하지만 광부들이 구리를 얻을 수 없게 되자, 독일 신화의 장난꾸러기 스프라이트 니켈(올드 닉과 유사)이 구리를 제조했다고 비난했습니다.그들은 이 광석을 독일 Kupfer의 Kupfernickel이라고 불렀습니다.[54][55][56][57]이 광석은 현재 니켈 비소인 광물 니켈(Nickeline, 이전의 니콜라이트[58])로 알려져 있습니다.1751년, 악셀 프레드릭 크론스테트 남작은 스웨덴 로스 마을의 코발트 광산에서 쿠페르니켈로부터 구리를 추출하려고 했고, 대신에 그 광물에 이름을 붙인 영혼의 이름을 따서 니켈이라고 이름 붙인 하얀 금속을 만들었습니다.[59]현대 독일어에서는 쿠페르니켈(Kupfernickel) 또는 쿠페르니켈(Kupfer-Nickel)이 합금 큐프로니켈을 나타냅니다.[15]

원래 니켈의 유일한 공급원은 희귀한 쿠페르니켈이었습니다.1824년부터 니켈은 코발트 블루 생산의 부산물로 얻어졌습니다.니켈의 첫 번째 대규모 제련은 1848년 노르웨이에서 니켈이 풍부한 피로타이트로부터 시작되었습니다.1889년 니켈이 철강 생산에 도입되면서 니켈에 대한 수요가 증가했고, 1865년에 발견된 뉴칼레도니아의 니켈 매장량은 1875년에서 1915년 사이에 세계 공급의 대부분을 제공했습니다.1883년 캐나다 서드베리 분지, 1920년 러시아 노릴스크탈나흐, 1924년 남아프리카 메렌스키 암초에서 대규모 매장량이 발견되면서 니켈 대규모 생산이 가능해졌습니다.[52]

주화

순 니켈로 만든 네덜란드 동전

앞서 언급한 박트리아 동전 외에도, 니켈은 19세기 중반까지 동전의 구성 요소가 아니었습니다.

캐나다

1922년부터 1981년까지 전쟁이 일어나지 않았던 시기에 캐나다에서 99.9%의 니켈 5센트 동전이 발견되었고, 금속 성분이 이 동전들을 자성을 띠게 만들었습니다.[61]1942년부터 1945년까지의 전쟁 기간 동안, 대부분 혹은 전부의 니켈은 갑옷을 만들기 위해 캐나다와 미국 동전에서 제거되었습니다.[55][62]캐나다는 1968년부터 2000년까지 99.9%의 니켈을 더 높은 가치의 동전에 사용했습니다.[63]

스위스

거의 순수한 니켈 동전은 1881년 스위스에서 처음 사용되었습니다.[64]

영국

버밍엄은 1833년에 말레이시아 무역을 위해 니켈 동전을 위조했습니다.[65]

미국

니켈 가격 2018-2022
참고 항목: 2020년대 상품 붐

미국에서 "니켈" 또는 "닉"이라는 용어는 원래 구리-니켈 플라잉 이글 센트에 적용되었는데, 이는 구리를 12% 니켈 1857–58로 대체한 후 1859년부터 1864년까지 같은 합금의 인디언 헤드 센트였습니다.그러나 이후 1865년에 니켈은 3센트 니켈로 지정되었으며 니켈은 25%로 증가했습니다.1866년, 5센트 방패 니켈(25% 니켈, 75% 구리)은 이후 5센트 조각에 사용되어 왔습니다.이 합금 비율은 강자성이 아닙니다.

미국의 니켈 동전은 2007년 4월 가격에서 6.5센트 상당의 니켈과 3.75그램 상당의 구리를 포함하고 있으며, 총 금속 가치는 9센트 이상입니다.니켈의 액면가가 5센트이기 때문에, 이것은 이익을 내고 금속을 팔고 싶어하는 사람들에 의해 그것을 녹일 수 있는 매력적인 목표로 만들었습니다.미국 조폐국은 이 관행을 예상하고 2006년 12월 14일 30일간 국민의 의견에 따라 센트와 니켈의 용해와 수출을 불법화하는 새로운 임시 규칙을 시행했습니다.[66]위반자는 최대 10,000달러의 벌금 및/또는 최대 5년의 징역에 처해질 수 있습니다.[67]2013년 9월 19일 현재 미국 니켈(구리 및 니켈 포함)의 용융액은 $0.045(액면가의 90%)입니다.[68]

현재사용량

21세기에 니켈의 높은 가격은 전세계적으로 동전의 금속을 대체하게 만들었습니다.니켈 합금으로 여전히 만들어진 동전은 1유로와 2유로 동전, 5¢, 10¢, 25¢, 50¢, 1달러 미국 동전과 20p, 50p, 1파운드 영국 동전이 있습니다.2012년부터 5p와 10p 영국 동전에 사용된 니켈 합금이 니켈 도금 강철로 대체되었습니다.이것은 니켈 알레르기가 있는 사람들의 문제에 대한 대중적인 논란에 불을 붙였습니다.[64]

세계생산

니켈생산시기추이[70]
일부 주요 니켈 생산국 또는 지역의 니켈 광석 등급 진화

전 세계적으로 연간 330만 톤(t)의 니켈이 채굴되고 있으며, 인도네시아(1,600,000t), 필리핀(33만t), 러시아(220,000t), 뉴칼레도니아(프랑스)(190,000t), 호주(160,000t), 캐나다(130,000t) 등이 2022년 기준 최대 생산국입니다.[71]비러시아 유럽에서 니켈 매장량이 가장 많은 곳은 핀란드와 그리스입니다.평균적으로 1% 이상의 니켈이 함유되어 있는 것으로 확인된 육상 기반 공급원은 최소 1억 3천만 톤 이상의 니켈을 함유하고 있습니다.약 60%는 라테라이트에 있고 40%는 황화물 퇴적물에 있습니다.또한 광범위한 니켈 공급원은 태평양 깊은 곳에서 발견되며, 특히 해수면 아래 3.5-6km에서 다금속 결절의 형태로 클라리온 클리퍼톤 존(Clarion Clipperton Zone)이라고 불리는 지역에서 발견됩니다.[72][73]이 결절들은 수많은 희토류 금속으로 구성되어 있으며 니켈의 1.7%로 추정됩니다.[74]과학과 공학의 발전에 따라, 국제해저청은 유엔 지속가능개발목표를 준수하면서 이러한 결절들이 환경적으로 양심적인 방식으로 수집되도록 하기 위해 현재 규제를 마련하고 있습니다.[75]

미국에서 니켈이 수익성 있게 채굴된 한 곳은 오리건주의 리들로 니켈이 함유된 가르니에라이트 표면 매장량이 몇 평방 마일에 달합니다.그 광산은 1987년에 문을 닫았습니다.[76][77]이글 광산 프로젝트는 미시건의 상부 반도에 있는 새로운 니켈 광산입니다.2013년에 공사가 완료되었고, 2014년 3분기에 가동이 시작되었습니다.[78]운영 첫 해에 이글 광산은 18,000톤을 생산했습니다.[78]

생산.

광석에 따른 연간 니켈 추출량의 변화

니켈은 추출 야금학을 통해 얻어집니다: 그것은 순도 75% 이상의 금속을 산출하는 기존의 로스팅 및 환원 공정에 의해 광석에서 추출됩니다.많은 스테인리스 스틸 용도에서는 불순물에 따라 추가 정제 없이 75%의 순도 니켈을 사용할 수 있습니다.[40]

전통적으로, 대부분의 황화물 광석은 추가 정제를 위한 매트를 제조하기 위해 파이로메탈루지컬(pyrometalurgical) 기술을 사용하여 가공됩니다.최근 수소 금속 수술 기술의 발전은 상당히 순수한 금속 니켈 제품을 생산합니다.대부분의 황화물 침전물은 전통적으로 거품 부유 공정을 통해 농축에 의해 처리되어 왔으며, 이후에는 파이로메탈루지컬 추출이 뒤따릅니다.수소금속 공정에서 황화니켈 광석은 부선(Ni/Fe ratio가 너무 낮으면 미분 부선)으로 농축된 후 제련됩니다.니켈 매트는 Sherritt-Gordon 공정을 통해 추가로 가공됩니다.첫째, 구리는 황화수소를 첨가하여 제거하고 코발트와 니켈의 농축액을 남깁니다.그 다음 용매 추출을 통해 코발트와 니켈을 분리하고 최종 니켈 함량은 86% 이상입니다.

포어(pore)에 녹색의 결정화된 니켈-전해질 염이 보이는 전해 정제 니켈 결절

전기 정련

두 번째 일반적인 정제 공정은 금속 매트를 니켈 염 용액으로 침출한 후, 용액으로부터 니켈을 전해 니켈로서 음극에 도금하여 전기로 얻는 것입니다.[80]

몬드프로세스

몬드 공정으로 만들어진 고도로 정제된 니켈 구
주요 기사:몬드프로세스

가장 순수한 금속은 산화니켈로부터 [81]99.99% 이상의 순도를 제공하는 몬드 공정에 의해 얻어집니다.이 과정은 루트비히 몬드(Ludwig Mond)에 의해 특허를 받았으며 20세기 초부터 산업용으로 사용되고 있습니다.이 과정에서 니켈은 약 40~80℃에서 황 촉매가 존재하는 상태에서 일산화탄소와 반응하여 니켈 카보닐을 형성합니다.철과 비슷한 반응에서, 철 펜타카르보닐은 반응이 느리지만 형성될 수 있습니다.필요한 경우 증류를 통해 니켈을 분리할 수 있습니다.다이코발트 옥타카보닐은 니켈 증류에서도 부산물로 생성되지만 반응온도에서 테트라발트 도데카보닐로 분해되어 비휘발성 고체를 생성합니다.[82]

니켈은 니켈 카보닐로부터 두 가지 과정 중 하나로 얻어집니다.수만 개의 니켈 구(펠릿)가 끊임없이 교반되는 고온에서 큰 챔버를 통과할 수 있습니다.카보닐은 순수 니켈을 분해하여 구에 침전시킵니다.대체 공정에서 니켈 카보닐은 230℃의 작은 챔버에서 분해되어 미세한 니켈 분말을 생성합니다.부산물인 일산화탄소는 재순환되어 재사용됩니다.순도가 높은 니켈 제품은 "카보닐 니켈"로 알려져 있습니다.[83]

시장가치

니켈의 시장 가격은 2006년과 2007년 초에 걸쳐 급등했습니다. 2007년 4월 5일 현재, 이 금속은 톤당 52,300달러 또는 1.47달러에 거래되고 있습니다.[84]이후 가격이 급격히 하락하여 2017년 9월 현재 금속 가격은 톤당 11,000달러 또는 0.31달러에 거래되고 있습니다.[85]2022년 러시아의 우크라이나 침공 당시 러시아 니켈 수출 제재에 대한 우려가 단기 압박으로 이어지면서 이틀 만에 니켈 가격이 4배나 급등해 톤당 10만 달러에 달했습니다.[86][87]런던금속거래소는 39억 달러 규모의 계약을 취소하고 일주일 넘게 니켈 거래를 중단했습니다.[88]분석가 앤디 홈(Andy Home)은 이러한 가격 충격은 금속 시장이 부과하는 순도 요구 사항으로 인해 악화된다고 주장했습니다. 1등급(순도 99.8%) 금속만 거래소에서 상품으로 사용할 수 있지만 전 세계 공급의 대부분은 페로-니켈 합금 또는 저등급 순도에 있습니다.[89]

적용들

니켈폼(상단) 및 그 내부 구조물(하단)

니켈의 전 세계 사용량은 현재 스테인리스강 68%, 비철 합금 10%, 전기도금 9%, 합금강 7%, 주조 공장 3%, 기타 4%(배터리 포함)입니다.[9]

니켈은 스테인리스 스틸, 알니코 자석, 코인지, 충전식 배터리(예: 니켈-철), 전기 기타 줄, 마이크로폰 캡슐, 배관 고정 장치의 도금 [90]및 퍼말로이, 엘린바 및 인바와 같은 특수 합금을 포함한 많은 인지 가능한 산업 및 소비자 제품에 사용됩니다.도금용으로 사용되며, 유리에서 녹색 틴트로 사용됩니다.니켈은 일반적으로 합금 금속이며, 주로 니켈강과 니켈 주철에 사용되며, 일반적으로 인장 강도, 인성 및 탄성 한계를 증가시킵니다.니켈 황동 및 구리, 크롬, 알루미늄, 납, 코발트, 은 및 금(Inconel, Incoloy, Monel, Nimonic)과의 합금을 포함한 다른 많은 합금에 널리 사용됩니다.[80]

알니코 니켈 합금으로 만든 "마구자석"

니켈은 부식에 강하기 때문에 장식용 은의 대용으로 사용되기도 했습니다.니켈은 1859년 이후에 값싼 주화 금속(위 참조)으로 일부 국가에서도 가끔 사용되었지만, 20세기 후반에는 미국과 캐나다를 제외하고는 더 저렴한 스테인리스 스틸(즉, 철) 합금으로 대체되었습니다.

니켈은 특정 귀금속에 대한 우수한 합금제이며 백금족 원소(PGE)의 수집기로 화재 분석에 사용됩니다.이와 같이 니켈은 광석으로부터 6개의 PGE를 모두 채취할 수 있으며 부분적으로 금을 채취할 수 있습니다.처리량이 높은 니켈 광산은 PGE 회수(주로 백금과 팔라듐)도 가능합니다. 예를 들어 러시아의 Norilsk와 캐나다의 Sudbury Basin이 있습니다.[92]

니켈 폼 또는 니켈 메쉬는 알칼리 연료 전지용 가스 확산 전극에 사용됩니다.[93][94]

니켈과 그 합금은 종종 수소화 반응을 위한 촉매로 사용됩니다.미세하게 분할된 니켈-알루미늄 합금인 레이니 니켈은 하나의 일반적인 형태이지만, 레이니형 촉매를 포함하여 관련된 촉매들도 사용됩니다.[95]

니켈은 원래 자기 변형성입니다. 자기장이 있을 때 물질의 길이가 약간 변합니다.[96][97]니켈의 자기 변형은 50 ppm 정도이며 음으로 수축함을 나타냅니다.[98]

니켈은 시멘트화된 텅스텐 카바이드 또는 초경금속 산업에서 바인더로 사용되며, 6~12 중량%의 비율로 사용됩니다.니켈은 탄화 텅스텐을 자성으로 만들어 시멘트 부품에 내식성을 더해 주지만, 경도는 코발트 바인더를 사용한 부품보다 작습니다.[99]

반감기가 100.1년인 63
Ni은 킵얼라이브 전극에 의한 이온화를 보다 신뢰할 수 있도록 베타 입자(고속 전자) 방출체로서 크립톤 소자에 유용합니다.[100]베타 배터리의 전원으로 조사되고 있습니다.[101][102]

니켈 생산의 약 27%는 엔지니어링, 10%는 건축 및 건설, 14%는 튜브 제품, 20%는 금속 제품, 14%는 운송, 11%는 전자 제품, 5%는 기타 용도로 사용됩니다.[9]

라이니니켈은 마가린을 만들기 위한 불포화유의 수소화에 널리 사용되며, 기준 미달의 마가린과 남은 기름에는 니켈이 오염물질로 포함되어 있을 수 있습니다.Forte 등은 제2형 당뇨병 환자는 대조군 대상자의 0.77ng/mL에 비해 혈중 Ni 함량이 0.89ng/mL임을 발견했습니다.[103]

니켈 티타늄은 구성 금속의 원자 백분율이 거의 동일한 합금으로 형상 기억 효과와 초탄성이라는 두 가지 밀접한 관련성과 독특한 특성을 나타냅니다.

생물학적 역할

1970년대까지는 인정받지 못했지만, 니켈은 일부 식물, 박테리아, 고균, 곰팡이의 생물학에 중요한 역할을 하는 것으로 알려져 있습니다.[104][105][106]우레아제와 같은 니켈 효소는 일부 유기체에서 독성 인자로 여겨집니다.[107][108]우레아제는 요소의 가수분해를 촉매하여 암모니아와 카바메이트를 형성합니다.[105][104]NiFe 수소화효소는 H의2 산화를 촉매하여 양성자와 전자를 형성할 수 있으며, 역반응인 수소 기체를 형성하는 양성자의 환원도 촉매할 수 있습니다.[105][104]메틸 조효소 M 환원효소에는 니켈-테트라피롤 조효소인 보조인자 F430이 존재하며, 메탄 생성 고균(+1 산화 상태)에서 메탄 또는 역반응의 형성을 촉매할 수 있습니다.[109]일산화탄소 탈수소 효소 중 하나는 Fe-Ni-S 클러스터로 구성되어 있습니다.[110]다른 니켈을 함유하는 효소는 박테리아 내의 희귀한 박테리아 부류의 슈퍼옥사이드 디스뮤타아제[111] 및 글리옥살라아제 I 효소와 몇몇 진핵생물 트리파노좀 기생충을[112] 포함합니다 (효모 및 포유류를 포함한 다른 생물체에서는 이 효소가 2가의 Zn을2+ 포함함).[113][114][115][116][117]

식이 니켈은 니켈 의존성 박테리아에 의한 감염을 통해 인간의 건강에 영향을 줄 수 있지만, 니켈은 대장에 사는 박테리아에게 필수적인 영양소이며 사실상 프리바이오틱으로 기능할 수 있습니다.[118]미국 의학연구소는 니켈이 인간에게 필수적인 영양소라는 것을 확인하지 못했기 때문에 권장섭취량(RDA)도, 적정섭취량도 정해지지 않았습니다.식이 니켈의 허용 상한 섭취 수준은 가용성 니켈 염으로서 1 mg/day입니다.식이 섭취량은 하루에 70~100 µg 정도이며, 섭취량은 10% 미만입니다.흡수된 것은 소변으로 배설됩니다.[119]상대적으로 많은 양의 니켈(위의 추정 평균 섭취량과 비슷한 양)이 스테인리스 스틸로 조리된 음식에 침출됩니다.예를 들어, 토마토 소스 1인분에 10번의 조리 주기 후 침출된 니켈의 양은 평균 88 µg입니다.

시베리안 트랩 화산 폭발에서 방출된 니켈은 알려진 가장 큰 대멸종인 페름기-트라이아스기 멸종 사건에서 메탄을 생산한 에우리아르카에오테 고균의 한 속인 메타노사르시나의 성장을 도운 것으로 의심되고 있습니다.[122]

독성

자세한 정보:니켈알레르기
니켈
유해성
GHS 라벨링:
GHS08: Health hazardGHS07: Exclamation markGHS09: Environmental hazard
위험
H317, H351, H372, H412
P201, P202, P260, P264, P270, P272, P273, P280, P302+P352, P308+P313, P333+P313, P363, P405, P501[123]
NFPA 704 (파이어다이아몬드)
NFPA 704 four-colored diamondHealth 2: Intense or continued but not chronic exposure could cause temporary incapacitation or possible residual injury. E.g. chloroformFlammability 0: Will not burn. E.g. waterInstability 0: Normally stable, even under fire exposure conditions, and is not reactive with water. E.g. liquid nitrogenSpecial hazards (white): no code
2
0
0

니켈 노출의 주요 원천은 식물에 필수적인 니켈이기 때문에 경구 섭취입니다.[124]니켈의 일반적인 배경 농도는 공기 중 20ng/m3, 토양 중 100mg/kg, 식생 중 10mg/kg, 담수 중 10μg/L, 해수 중 1μg/L를 초과하지 않습니다.[125]환경 농도는 인간의 오염에 의해 증가될 수 있습니다.예를 들어, 니켈 도금된 수도꼭지는 물과 토양을 오염시킬 수 있습니다. 채굴과 제련은 니켈을 폐수에 쏟아 부을 수 있습니다. 니켈-철 합금 조리도구와 니켈 색소가 들어간 접시는 니켈을 음식에 방출할 수 있습니다.니켈 광석 정제 및 화석 연료 연소로 인해 공기가 오염될 수 있습니다.인간은 담배 연기와 보석, 샴푸, 세제, 동전과 피부 접촉에서 니켈을 직접 흡수할지도 모릅니다.만성 노출의 덜 일반적인 형태는 혈액 투석을 통한 것인데, 알부민의 킬레이트 작용으로부터 니켈 이온의 흔적이 혈장에 흡수될 수 있기 때문입니다.[citation needed]

하루 평균 노출량은 인간의 건강에 위협이 되지 않습니다.사람이 흡수한 니켈은 대부분 신장에 의해 제거되어 소변을 통해 몸 밖으로 배출되거나 흡수되지 않고 위장관을 통해 제거됩니다.니켈은 누적 독은 아니지만, 더 많은 양을 섭취하거나 만성적인 흡입 노출은 독성이 있고 발암성이 있으며 직업적 위험을 구성할 수 있습니다.[126]

니켈 화합물은 아황산광정제 작업자들의 역학 연구에서 관찰된 증가된 호흡기 암 위험성에 근거하여 인간 발암[127][128][129][130] 물질로 분류됩니다.[131]이는 쥐와 쥐에서 Ni 소황화물 및 Ni 산화물을 사용한 NTP 생체분석의 긍정적인 결과에 의해 뒷받침됩니다.[132][133]인체 및 동물 데이터는 구강 노출 경로를 통해 발암성의 부족을 지속적으로 나타내며 흡입 후 호흡기 종양에 니켈 화합물의 발암성을 제한합니다.[134][135]니켈 금속은 의심되는 발암 물질로 분류됩니다.[127][128][129] 주로 금속 니켈에[131] 노출된 근로자의 호흡기 암 위험이 증가하지 않는 것과 니켈 금속 분말을 사용한 쥐 평생 흡입 발암성 연구에서 호흡기 종양이 없는 것 사이에 일관성이 있습니다.[136]다양한 니켈 화합물과 니켈 금속을 사용한 설치류 흡입 연구에서 기관지 림프절 비대증이나 섬유증을 동반한 폐염증 증가가 관찰되었습니다.[130][132][136][137]쥐 연구에서 수용성 니켈 염의 경구 섭취는 임신한 동물의 주산기 사망률을 유발할 수 있습니다.[138]노출이 심한 여성 근로자들을 대상으로 한 역학 연구에서 유해한 발달 독성 효과를 보여주지 않았기 때문에 이러한 효과가 인간과 관련이 있는지 여부는 불분명합니다.[139]

사람들은 흡입, 섭취, 피부나 눈에 접촉함으로써 직장에서 니켈에 노출될 수 있습니다.산업안전보건국(OSHA)은 해당 사업장의 법적 허용치(허용노출기준)를 니켈카보닐을 제외한 8시간 근무일당 1mg/m로3 정했습니다.국립산업안전보건원(NIOSH)은 권장 노출기준(REL)을 하루 8시간 근무시 0.015mg/m로3 설정합니다.니켈은 10mg/m이면3 생명과 건강에 즉시 위험합니다.[140]니켈 카보닐 [Ni(CO)]4은 매우 유독한 가스입니다.금속 카보닐의 독성은 금속의 독성과 카보닐 작용기로부터 일산화탄소가 배출되는 것 모두의 기능입니다. 니켈 카보닐은 공기 중에서도 폭발적입니다.[141][142]

민감한 사람은 접촉성 피부염으로 알려진 니켈에 대한 피부 접촉 알레르기를 나타낼 수 있습니다.민감도가 높은 사람은 니켈 함량이 높은 음식에도 반응할 수 있습니다.[143]폼폴릭스 환자도 니켈에 민감할 수 있습니다.니켈은 전세계적으로 가장 많이 확인된 접촉 알레르겐으로, 부분적으로는 귀를 뚫는 보석에 사용되기 때문입니다.[144]뚫린 귀에 영향을 주는 니켈 알레르기는 종종 가렵고 붉은 피부로 특징지어집니다.이러한 문제를 해결하기 위해 현재 많은 귀걸이들이 니켈을 사용하지 않거나, 방출량이 낮은 니켈을[145] 사용하여 제작되고 있습니다.사람의 피부에 접촉하는 제품에 허용되는 양은 현재 유럽연합에 의해 규제되고 있습니다.2002년, 연구원들은 1유로와 2유로 동전에 의해 방출된 니켈이 그러한 기준을 훨씬 초과한다는 것을 발견했습니다.이것은 갈바닉 반응 때문인 것으로 추정됩니다.[146]니켈은 미국접촉피부염학회가 2008년에 올해의 알레르겐으로 선정했습니다.[147]2015년 8월, 미국 피부과 학회는 니켈의 안전성에 대한 입장문을 채택했습니다: "니켈 감작을 포함한 접촉성 피부염이 약 19억 1800만 달러를 차지하고 거의 7229만 명의 사람들에게 영향을 미치는 것으로 추정됩니다."[143]

보고에 따르면 저산소 유도 인자(HIF-1)의 니켈 유도 활성화와 저산소 유도 유전자의 상향 조절은 모두 세포 내 아스코르베이트의 고갈에 의해 발생합니다.배양 배지에 아스코르베이트를 첨가한 것은 세포 내 아스코르베이트 수준을 증가시켰고, HIF-1- 및 HIF-1α 의존적 유전자 발현 모두를 역전시켰습니다.[148][149]

대중문화 속의 니켈

오즈의 두 번째 책, 오즈의 놀라운 나라(L. Frank Baum 지음, Reilly & Briton 지음, 1904)에서, 양철나무꾼은 그의 양철 몸체에 니켈 도금을 했다고 말합니다.그 후 그는 니켈 도금이 긁히거나, 긁히거나, 얼룩이 지지 않도록 매우 조심합니다.[150]

참고문헌

  1. ^ "Standard Atomic Weights: Nickel". CIAAW. 2007.
  2. ^ Pfirrmann, Stefan; Limberg, Christian; Herwig, Christian; Stößer, Reinhard; Ziemer, Burkhard (2009). "A Dinuclear Nickel(I) Dinitrogen Complex and its Reduction in Single-Electron Steps". Angewandte Chemie International Edition. 48 (18): 3357–61. doi:10.1002/anie.200805862. PMID 19322853.
  3. ^ Carnes, Matthew; Buccella, Daniela; Chen, Judy Y.-C.; Ramirez, Arthur P.; Turro, Nicholas J.; Nuckolls, Colin; Steigerwald, Michael (2009). "A Stable Tetraalkyl Complex of Nickel(IV)". Angewandte Chemie International Edition. 48 (2): 290–4. doi:10.1002/anie.200804435. PMID 19021174.
  4. ^ a b c d e Kondev, F. G.; Wang, M.; Huang, W. J.; Naimi, S.; Audi, G. (2021). "The NUBASE2020 evaluation of nuclear properties" (PDF). Chinese Physics C. 45 (3): 030001. doi:10.1088/1674-1137/abddae.
  5. ^ Anthony, John W.; Bideaux, Richard A.; Bladh, Kenneth W.; Nichols, Monte C., eds. (1990). "Nickel" (PDF). Handbook of Mineralogy. Vol. I. Chantilly, Virginia, US: Mineralogical Society of America. ISBN 978-0962209703.
  6. ^ "Nickel: Nickel mineral information and data". Mindat.org. Archived from the original on March 3, 2016. Retrieved March 2, 2016.
  7. ^ Stixrude, Lars; Waserman, Evgeny; Cohen, Ronald (November 1997). "Composition and temperature of Earth's inner core". Journal of Geophysical Research. 102 (B11): 24729–24740. Bibcode:1997JGR...10224729S. doi:10.1029/97JB02125.
  8. ^ a b Coey, J. M. D.; Skumryev, V.; Gallagher, K. (1999). "Rare-earth metals: Is gadolinium really ferromagnetic?". Nature. 401 (6748): 35–36. Bibcode:1999Natur.401...35C. doi:10.1038/43363. S2CID 4383791.
  9. ^ a b c "Nickel Use In Society". Nickel Institute. Archived from the original on September 21, 2017.
  10. ^ Treadgold, Tim. "Gold Is Hot But Nickel Is Hotter As Demand Grows For Batteries In Electric Vehicles". Forbes. Retrieved October 14, 2020.
  11. ^ "Nickel Compounds – The Inside Story". Nickel Institute. Archived from the original on August 31, 2018.
  12. ^ Mulrooney, Scott B.; Hausinger, Robert P. (June 1, 2003). "Nickel uptake and utilization by microorganisms". FEMS Microbiology Reviews. 27 (2–3): 239–261. doi:10.1016/S0168-6445(03)00042-1. ISSN 0168-6445. PMID 12829270.
  13. ^ Shiozawa, Hidetsugu; Briones-Leon, Antonio; Domanov, Oleg; Zechner, Georg; et al. (2015). "Nickel clusters embedded in carbon nanotubes as high performance magnets". Scientific Reports. 5: 15033. Bibcode:2015NatSR...515033S. doi:10.1038/srep15033. PMC 4602218. PMID 26459370.
  14. ^ Kittel, Charles (1996). Introduction to Solid State Physics. Wiley. p. 449. ISBN 978-0-471-14286-7.
  15. ^ a b Hammond, C.R.; Lide, C. R. (2018). "The elements". In Rumble, John R. (ed.). CRC Handbook of Chemistry and Physics (99th ed.). Boca Raton, FL: CRC Press. p. 4.22. ISBN 9781138561632.
  16. ^ Sharma, A.; Hickman, J.; Gazit, N.; Rabkin, E.; Mishin, Y. (2018). "Nickel nanoparticles set a new record of strength". Nature Communications. 9 (1): 4102. Bibcode:2018NatCo...9.4102S. doi:10.1038/s41467-018-06575-6. PMC 6173750. PMID 30291239.
  17. ^ a b Scerri, Eric R. (2007). The periodic table: its story and its significance. Oxford University Press. pp. 239–240. ISBN 978-0-19-530573-9.
  18. ^ Miessler, G.L. and Tarr, D.A. (1999) 무기 화학 2판, Prentice-Hall. 38쪽.ISBN 0138418918.
  19. ^ 페트루치, R.H. 외.(2002) 일반 화학 8판, Prentice-Hall. p. 950.ISBN 0130143294.
  20. ^ a b Corliss, Charles; Sugar, Jack (October 15, 2009). "Energy levels of nickel, Ni I through Ni XXVIII" (PDF). Journal of Physical and Chemical Reference Data. p. 200. Retrieved March 5, 2023. In this table Ni I = neutral Ni atom, Ni II = Ni+ etc.
  21. ^ a b NIST Atomic Spectrum Database Archive 2011년 3월 20일 Wayback Machine 니켈 원자 수준을 읽으려면 Spectrum 박스에 "Ni0" 또는 "NiI"를 입력하고 Retrieve data(데이터 검색)를 클릭합니다.
  22. ^ Shurtleff, Richard; Derringh, Edward (1989). "The Most Tightly Bound Nuclei". American Journal of Physics. 57 (6): 552. Bibcode:1989AmJPh..57..552S. doi:10.1119/1.15970. Archived from the original on May 14, 2011. Retrieved November 19, 2008.
  23. ^ "Nuclear synthesis". hyperphysics.phy-astr.gsu.edu. Retrieved October 15, 2020.
  24. ^ a b Fewell, M. P. (1995). "The atomic nuclide with the highest mean binding energy". American Journal of Physics. 63 (7): 653. Bibcode:1995AmJPh..63..653F. doi:10.1119/1.17828.
  25. ^ Caldwell, Eric. "Resources on Isotopes". United States Geological Survey. Retrieved May 20, 2022.
  26. ^ Pagel, Bernard Ephraim Julius (1997). "Further burning stages: evolution of massive stars". Nucleosynthesis and chemical evolution of galaxies. Cambridge University Press. pp. 154–160. ISBN 978-0-521-55958-4.
  27. ^ Castelvecchi, Davide (April 22, 2005). "Atom Smashers Shed Light on Supernovae, Big Bang". Archived from the original on July 23, 2012. Retrieved November 19, 2008.
  28. ^ W, P. (October 23, 1999). "Twice-magic metal makes its debut – isotope of nickel". Science News. Archived from the original on May 24, 2012. Retrieved September 29, 2006.
  29. ^ Carboneau, M. L.; Adams, J. P. (1995). "Nickel-63". National Low-Level Waste Management Program Radionuclide Report Series. 10. doi:10.2172/31669.
  30. ^ 국가 오염 물질 목록 – 니켈 및 화합물 팩트 시트 2011년 12월 8일 Wayback Machine에서 보관.Npi.gov.au .2012년 1월 9일 회수.
  31. ^ Calvo, Miguel (2019). Construyendo la Tabla Periódica. Zaragoza, Spain: Prames. p. 118. ISBN 978-84-8321-908-9.
  32. ^ Mudd, Gavin M. (2010). "Global trends and environmental issues in nickel mining: Sulfides versus laterites". Ore Geology Reviews. Elsevier BV. 38 (1–2): 9–26. Bibcode:2010OGRv...38....9M. doi:10.1016/j.oregeorev.2010.05.003. ISSN 0169-1368.
  33. ^ "Nickel reserves worldwide by country 2020". Statista. Retrieved March 29, 2021.
  34. ^ Kuck, Peter H. "Mineral Commodity Summaries 2019: Nickel" (PDF). United States Geological Survey. Archived (PDF) from the original on April 21, 2019. Retrieved March 18, 2019.
  35. ^ Rasmussen, K. L.; Malvin, D. J.; Wasson, J. T. (1988). "Trace element partitioning between taenite and kamacite – Relationship to the cooling rates of iron meteorites". Meteoritics. 23 (2): a107–112. Bibcode:1988Metic..23..107R. doi:10.1111/j.1945-5100.1988.tb00905.x.
  36. ^ a b Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
  37. ^ "The Extraction of Nickel from its Ores by the Mond Process". Nature. 59 (1516): 63–64. 1898. Bibcode:1898Natur..59...63.. doi:10.1038/059063a0.
  38. ^ a b c Housecroft, C. E.; Sharpe, A. G. (2008). Inorganic Chemistry (3rd ed.). Prentice Hall. p. 729. ISBN 978-0-13-175553-6.
  39. ^ Housecroft, C. E.; Sharpe, A. G. (2012). Inorganic Chemistry (4th ed.). Prentice Hall. p. 764. ISBN 978-0273742753.
  40. ^ a b 라셀, 키스, 모건, 린제이 G.니콜스, 데이비드와 베이어스만, 데트마르(2019) "니켈 화합물" 울만의 산업화학 백과사전와일리-VCH, 와인하임.doi:10.1002/14356007.a17_235.pub3
  41. ^ "A Review on the Metal Complex of Nickel (Ii) Salicylhydroxamic Acid and its Aniline Adduct". www.heraldopenaccess.us. Retrieved July 19, 2022.
  42. ^ "metal - The Reaction Between Nickel and Hydrochloric Acid". Chemistry Stack Exchange. Retrieved July 19, 2022.
  43. ^ Miessler, Gary L.; Tarr, Donald A. (1999). Inorganic Chemistry (2nd ed.). Prentice-Hall. p. 456-457. ISBN 0-13-841891-8.
  44. ^ Jensen, K. A. (1936). "Zur Stereochemie des koordinativ vierwertigen Nickels". Zeitschrift für Anorganische und Allgemeine Chemie. 229 (3): 265–281. doi:10.1002/zaac.19362290304.
  45. ^ Court, T. L.; Dove, M. F. A. (1973). "Fluorine compounds of nickel(III)". Journal of the Chemical Society, Dalton Transactions (19): 1995. doi:10.1039/DT9730001995.
  46. ^ "Imara Corporation Launches; New Li-ion Battery Technology for High-Power Applications". Green Car Congress. December 18, 2008. Archived from the original on December 22, 2008. Retrieved January 22, 2009.
  47. ^ Spokoyny, Alexander M.; Li, Tina C.; Farha, Omar K.; Machan, Charles M.; She, Chunxing; Stern, Charlotte L.; Marks, Tobin J.; Hupp, Joseph T.; Mirkin, Chad A. (June 28, 2010). "Electronic Tuning of Nickel-Based Bis(dicarbollide) Redox Shuttles in Dye-Sensitized Solar Cells". Angew. Chem. Int. Ed. 49 (31): 5339–5343. doi:10.1002/anie.201002181. PMID 20586090.
  48. ^ Hawthorne, M. Frederick (1967). "(3)-1,2-Dicarbollyl Complexes of Nickel(III) and Nickel(IV)". Journal of the American Chemical Society. 89 (2): 470–471. doi:10.1021/ja00978a065.
  49. ^ Camasso, N. M.; Sanford, M. S. (2015). "Design, synthesis, and carbon-heteroatom coupling reactions of organometallic nickel(IV) complexes". Science. 347 (6227): 1218–20. Bibcode:2015Sci...347.1218C. CiteSeerX 10.1.1.897.9273. doi:10.1126/science.aaa4526. PMID 25766226. S2CID 206634533.
  50. ^ Baucom, E. I.; Drago, R. S. (1971). "Nickel(II) and nickel(IV) complexes of 2,6-diacetylpyridine dioxime". Journal of the American Chemical Society. 93 (24): 6469–6475. doi:10.1021/ja00753a022.
  51. ^ Rosenberg, Samuel J. (1968). Nickel and Its Alloys. National Bureau of Standards. Archived from the original on May 23, 2012.
  52. ^ a b McNeil, Ian (1990). "The Emergence of Nickel". An Encyclopaedia of the History of Technology. Taylor & Francis. pp. 96–100. ISBN 978-0-415-01306-2.
  53. ^ Needham, Joseph; Wang, Ling; Lu, Gwei-Djen; Tsien, Tsen, Tsen-hsuin; Kuhn, Dieter and Golas, Peter J. (1974) 중국의 과학과 문명 2016년 5월 3일 웨이백 머신에서 보관.케임브리지 대학 출판부.ISBN 0-521-08571-3, 페이지 237-250
  54. ^ Chambers 20세기 사전, p888, W&R Chambers Ltd., 1977.
  55. ^ a b Baldwin, W. H. (1931). "The story of Nickel. I. How "Old Nick's" gnomes were outwitted". Journal of Chemical Education. 8 (9): 1749. Bibcode:1931JChEd...8.1749B. doi:10.1021/ed008p1749.
  56. ^ Baldwin, W. H. (1931). "The story of Nickel. II. Nickel comes of age". Journal of Chemical Education. 8 (10): 1954. Bibcode:1931JChEd...8.1954B. doi:10.1021/ed008p1954.
  57. ^ Baldwin, W. H. (1931). "The story of Nickel. III. Ore, matte, and metal". Journal of Chemical Education. 8 (12): 2325. Bibcode:1931JChEd...8.2325B. doi:10.1021/ed008p2325.
  58. ^ 플라이셔, 마이클, 만다리노, 조엘광물종 용어집.투손, 애리조나: 광물학적 기록, 7판. 1995.
  59. ^ Weeks, Mary Elvira (1932). "The discovery of the elements: III. Some eighteenth-century metals". Journal of Chemical Education. 9 (1): 22. Bibcode:1932JChEd...9...22W. doi:10.1021/ed009p22.
  60. ^ "The Facts on Nickel Dartmouth Toxic Metals". sites.dartmouth.edu. Retrieved February 19, 2023.
  61. ^ "Industrious, enduring–the 5-cent coin". Royal Canadian Mint. 2008. Archived from the original on January 26, 2009. Retrieved January 10, 2009.
  62. ^ Molloy, Bill (November 8, 2001). "Trends of Nickel in Coins – Past, Present and Future". The Nickel Institute. Archived from the original on September 29, 2006. Retrieved November 19, 2008.
  63. ^ McLean, Lianne; Yewchuk, Lila; Israel, David M.; Prendiville, Julie S. (January 2011). "Acute Onset of Generalized Pruritic Rash in a Toddler". Pediatric Dermatology. 28 (1): 53–54. doi:10.1111/j.1525-1470.2010.01367.x. PMID 21276052. S2CID 207688. Retrieved March 13, 2023. From 1968 to 1999, Canadian quarters and dimes were minted from 99.9% nickel and nickels from 25 to 99.9% nickel
  64. ^ a b Lacey, Anna (June 22, 2013). "A bad penny? New coins and nickel allergy". BBC Health Check. Archived from the original on August 7, 2013. Retrieved July 25, 2013.
  65. ^ "nikkelen dubbele wapenstuiver Utrecht". nederlandsemunten.nl. Archived from the original on January 7, 2015. Retrieved January 7, 2015.
  66. ^ 동전의 수출과 용융을 제한하는 미국 조폐국 2016년 5월 27일 웨이백 머신, 미국 조폐국 보도자료, 2006년 12월 14일
  67. ^ "Prohibition on the Exportation, Melting, or Treatment of 5-Cent and One-Cent Coins". Federal Register. April 16, 2007. Retrieved August 28, 2021.
  68. ^ "United States Circulating Coinage Intrinsic Value Table". Coininflation.com. Archived from the original on June 17, 2016. Retrieved September 13, 2013.
  69. ^ "Coin Specifications". usmint.gov. September 20, 2016. Retrieved October 13, 2021.
  70. ^ Kelly, T. D.; Matos, G. R. "Nickel Statistics" (PDF). U.S. Geological Survey. Archived (PDF) from the original on August 12, 2014. Retrieved August 11, 2014.
  71. ^ "Mineral Commodity Summaries 2023 - Nickel" (PDF). US Geological Survey. Retrieved March 2, 2023.
  72. ^ "Nickel" (PDF). U.S. Geological Survey, Mineral Commodity Summaries. January 2013. Archived (PDF) from the original on May 9, 2013. Retrieved September 20, 2013.
  73. ^ Gazley, Michael F.; Tay, Stephie; Aldrich, Sean. "Polymetallic Nodules". Research Gate. New Zealand Minerals Forum. Retrieved January 27, 2021.
  74. ^ Mero, J. L. (January 1, 1977). "Chapter 11 Economic Aspects of Nodule Mining". Marine Manganese Deposits. Elsevier Oceanography Series. Vol. 15. pp. 327–355. doi:10.1016/S0422-9894(08)71025-0. ISBN 9780444415240.
  75. ^ International Seabed Authority. "Strategic Plan 2019-2023" (PDF). isa.org. International Seabed Authority. Retrieved January 27, 2021.
  76. ^ "The Nickel Mountain Project" (PDF). Ore Bin. 15 (10): 59–66. 1953. Archived from the original (PDF) on February 12, 2012. Retrieved May 7, 2015.
  77. ^ "Environment Writer: Nickel". National Safety Council. 2006. Archived from the original on August 28, 2006. Retrieved January 10, 2009.
  78. ^ a b "Operations & Development". Lundin Mining Corporation. Archived from the original on November 18, 2015. Retrieved August 10, 2014.
  79. ^ Ichlas, Zela Tanlega; Purwadaria, Sunara (2017). "Solvent extraction separation of nickel and cobalt from a sulfate solution containing iron(II) and magnesium using versatic 10". 1st International Process Metallurgy Conference. AIP Conference Proceedings. 1805 (1): 030003. Bibcode:2017AIPC.1805c0003I. doi:10.1063/1.4974414.
  80. ^ a b Davis, Joseph R. (2000). "Uses of Nickel". ASM Specialty Handbook: Nickel, Cobalt, and Their Alloys. ASM International. pp. 7–13. ISBN 978-0-87170-685-0.
  81. ^ Mond, L.; Langer, K.; Quincke, F. (1890). "Action of carbon monoxide on nickel". Journal of the Chemical Society. 57: 749–753. doi:10.1039/CT8905700749.
  82. ^ Kerfoot, Derek G. E. (2005). "Nickel". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. doi:10.1002/14356007.a17_157.
  83. ^ Neikov, Oleg D.; Naboychenko, Stanislav; Gopienko, Victor G & Frishberg, Irina V (January 15, 2009). Handbook of Non-Ferrous Metal Powders: Technologies and Applications. Elsevier. pp. 371–. ISBN 978-1-85617-422-0. Archived from the original on May 29, 2013. Retrieved January 9, 2012.
  84. ^ "LME nickel price graphs". London Metal Exchange. Archived from the original on February 28, 2009. Retrieved June 6, 2009.
  85. ^ "London Metal Exchange". LME.com. Archived from the original on September 20, 2017.
  86. ^ Hume, Neil; Lockett, Hudson (March 8, 2022). "LME introduces emergency measures as nickel hits $100,000 a tonne". Financial Times. Archived from the original on December 10, 2022. Retrieved March 8, 2022.
  87. ^ Burton, Mark; Farchy, Jack; Cang, Alfred. "LME Halts Nickel Trading After Unprecedented 250% Spike". Bloomberg News. Retrieved March 8, 2022.
  88. ^ Farchy, Jack; Cang, Alfred; Burton, Mark (March 14, 2022). "The 18 Minutes of Trading Chaos That Broke the Nickel Market". Bloomberg News.
  89. ^ Home, Andy (March 10, 2022). "Column: Nickel, the devil's metal with a history of bad behaviour". Reuters. Retrieved March 10, 2022.
  90. ^ American Plumbing Practice: From the Engineering Record (Prior to 1887 the Sanitary Engineer.) A Selected Reprint of Articles Describing Notable Plumbing Installations in the United States, and Questions and Answers on Problems Arising in Plumbing and House Draining. With Five Hundred and Thirty-six Illustrations. Engineering record. 1896. p. 119. Retrieved May 28, 2016.
  91. ^ "The Facts on Nickel Dartmouth Toxic Metals". sites.dartmouth.edu. Retrieved February 19, 2023.
  92. ^ "Platinum-Group Element - an overview ScienceDirect Topics". www.sciencedirect.com. Retrieved October 18, 2022.
  93. ^ Kharton, Vladislav V. (2011). Solid State Electrochemistry II: Electrodes, Interfaces and Ceramic Membranes. Wiley-VCH. pp. 166–. ISBN 978-3-527-32638-9. Archived from the original on September 10, 2015. Retrieved June 27, 2015.
  94. ^ Bidault, F.; Brett, D. J. L.; Middleton, P. H.; Brandon, N. P. "A New Cathode Design for Alkaline Fuel Cells (AFCs)" (PDF). Imperial College London. Archived from the original (PDF) on July 20, 2011.
  95. ^ Tucker, S. Horwood (September 1950). "Catalytic hydrogenation using Raney nickel". Journal of Chemical Education. 27 (9): 489. Bibcode:1950JChEd..27..489T. doi:10.1021/ed027p489. Retrieved April 21, 2023.
  96. ^ 자기 변형 재료 개요.캘리포니아 대학교 로스앤젤레스.
  97. ^ Angara, Raghavendra (2009). High Frequency High Amplitude Magnetic Field Driving System for Magnetostrictive Actuators. Umi Dissertation Publishing. p. 5. ISBN 9781109187533.
  98. ^ Sofronie, Mihaela; Tolea, Mugurel; Popescu, Bogdan; Enculescu, Monica; Tolea, Felicia (September 7, 2021). "Magnetic and Magnetostrictive Properties of Ni50Mn20Ga27Cu3 Rapidly Quenched Ribbons". Materials. 14 (18): 5126. Bibcode:2021Mate...14.5126S. doi:10.3390/ma14185126. ISSN 1996-1944. PMC 8471753. PMID 34576350.
  99. ^ Cheburaeva, R. F.; Chaporova, I. N.; Krasina, T. I. (1992). "Structure and properties of tungsten carbide hard alloys with an alloyed nickel binder". Soviet Powder Metallurgy and Metal Ceramics. 31 (5): 423–425. doi:10.1007/BF00796252. S2CID 135714029.
  100. ^ "Krytron Pulse Power Switching Tubes". Silicon Investigations. 2011. Archived from the original on July 16, 2011.
  101. ^ Uhm, Y. R.; et al. (June 2016). "Study of a Betavoltaic Battery Using Electroplated Nickel-63 on Nickel Foil as a Power Source". Nuclear Engineering and Technology. 48 (3): 773–777. doi:10.1016/j.net.2016.01.010.
  102. ^ Bormashov, V. S.; et al. (April 2018). "High power density nuclear battery prototype based on diamond Schottky diodes". Diamond and Related Materials. 84: 41–47. Bibcode:2018DRM....84...41B. doi:10.1016/j.diamond.2018.03.006.
  103. ^ Khan, Abdul Rehman; Awan, Fazli Rabbi (January 8, 2014). "Metals in the pathogenesis of type 2 diabetes". Journal of Diabetes and Metabolic Disorders. 13 (1): 16. doi:10.1186/2251-6581-13-16. PMC 3916582. PMID 24401367.
  104. ^ a b c Astrid Sigel; Helmut Sigel; Roland K. O. Sigel, eds. (2008). Nickel and Its Surprising Impact in Nature. Metal Ions in Life Sciences. Vol. 2. Wiley. ISBN 978-0-470-01671-8.
  105. ^ a b c Sydor, Andrew; Zamble, Deborah (2013). "Nickel Metallomics: General Themes Guiding Nickel Homeostasis". In Banci, Lucia (ed.). Metallomics and the Cell. Metal Ions in Life Sciences. Vol. 12. Dordrecht: Springer. pp. 375–416. doi:10.1007/978-94-007-5561-1_11. ISBN 978-94-007-5561-1. PMID 23595678.
  106. ^ Zamble, Deborah; Rowińska-Żyrek, Magdalena; Kozlowski, Henryk (2017). The Biological Chemistry of Nickel. Royal Society of Chemistry. ISBN 978-1-78262-498-1.
  107. ^ Covacci, Antonello; Telford, John L.; Giudice, Giuseppe Del; Parsonnet, Julie; Rappuoli, Rino (May 21, 1999). "Helicobacter pylori Virulence and Genetic Geography". Science. 284 (5418): 1328–1333. Bibcode:1999Sci...284.1328C. doi:10.1126/science.284.5418.1328. PMID 10334982. S2CID 10376008.
  108. ^ Cox, Gary M.; Mukherjee, Jean; Cole, Garry T.; Casadevall, Arturo; Perfect, John R. (February 1, 2000). "Urease as a Virulence Factor in Experimental Cryptococcosis". Infection and Immunity. 68 (2): 443–448. doi:10.1128/IAI.68.2.443-448.2000. PMC 97161. PMID 10639402.
  109. ^ Stephen W., Ragdale (2014). "Chapter 6. Biochemistry of Methyl-Coenzyme M Reductase: The Nickel Metalloenzyme that Catalyzes the Final Step in Synthesis and the First Step in Anaerobic Oxidation of the Greenhouse Gas Methane". In Peter M.H. Kroneck; Martha E. Sosa Torres (eds.). The Metal-Driven Biogeochemistry of Gaseous Compounds in the Environment. Metal Ions in Life Sciences. Vol. 14. Springer. pp. 125–145. doi:10.1007/978-94-017-9269-1_6. ISBN 978-94-017-9268-4. PMID 25416393.
  110. ^ Wang, Vincent C.-C.; Ragsdale, Stephen W.; Armstrong, Fraser A. (2014). "Chapter 4. Investigations of the Efficient Electrocatalytic Interconversions of Carbon Dioxide and Carbon Monoxide by Nickel-Containing Carbon Monoxide Dehydrogenases". In Peter M.H. Kroneck; Martha E. Sosa Torres (eds.). The Metal-Driven Biogeochemistry of Gaseous Compounds in the Environment. Metal Ions in Life Sciences. Vol. 14. Springer. pp. 71–97. doi:10.1007/978-94-017-9269-1_4. ISBN 978-94-017-9268-4. PMC 4261625. PMID 25416391.
  111. ^ Szilagyi, R. K.; Bryngelson, P. A.; Maroney, M. J.; Hedman, B.; et al. (2004). "S K-Edge X-ray Absorption Spectroscopic Investigation of the Ni-Containing Superoxide Dismutase Active Site: New Structural Insight into the Mechanism". Journal of the American Chemical Society. 126 (10): 3018–3019. doi:10.1021/ja039106v. PMID 15012109.
  112. ^ Greig N; Wyllie S; Vickers TJ; Fairlamb AH (2006). "Trypanothione-dependent glyoxalase I in Trypanosoma cruzi". Biochemical Journal. 400 (2): 217–23. doi:10.1042/BJ20060882. PMC 1652828. PMID 16958620.
  113. ^ Aronsson A-C; Marmstål E; Mannervik B (1978). "Glyoxalase I, a zinc metalloenzyme of mammals and yeast". Biochemical and Biophysical Research Communications. 81 (4): 1235–1240. doi:10.1016/0006-291X(78)91268-8. PMID 352355.
  114. ^ Ridderström M; Mannervik B (1996). "Optimized heterologous expression of the human zinc enzyme glyoxalase I". Biochemical Journal. 314 (Pt 2): 463–467. doi:10.1042/bj3140463. PMC 1217073. PMID 8670058.
  115. ^ Saint-Jean AP; Phillips KR; Creighton DJ; Stone MJ (1998). "Active monomeric and dimeric forms of Pseudomonas putida glyoxalase I: evidence for 3D domain swapping". Biochemistry. 37 (29): 10345–10353. doi:10.1021/bi980868q. PMID 9671502.
  116. ^ Thornalley, P. J. (2003). "Glyoxalase I—structure, function and a critical role in the enzymatic defence against glycation". Biochemical Society Transactions. 31 (Pt 6): 1343–1348. doi:10.1042/BST0311343. PMID 14641060.
  117. ^ Vander Jagt DL (1989). "Unknown chapter title". In D Dolphin; R Poulson; O Avramovic (eds.). Coenzymes and Cofactors VIII: Glutathione Part A. New York: John Wiley and Sons.
  118. ^ Zambelli, Barbara; Ciurli, Stefano (2013). "Chapter 10. Nickel: and Human Health". In Astrid Sigel; Helmut Sigel; Roland K. O. Sigel (eds.). Interrelations between Essential Metal Ions and Human Diseases. Metal Ions in Life Sciences. Vol. 13. Springer. pp. 321–357. doi:10.1007/978-94-007-7500-8_10. ISBN 978-94-007-7499-5. PMID 24470096.
  119. ^ 니켈. IN: 비타민 A, 비타민 K, 비소, 붕소, 크롬, 구리, 요오드, 철, 망간, 몰리브덴, 니켈, 실리콘, 바나듐, 구리의 식이 참고 섭취량 2017년 9월 22일 웨이백 머신에서 보관.내셔널 아카데미 출판부. 2001, PP. 521-529
  120. ^ Kamerud KL; Hobbie KA; Anderson KA (August 28, 2013). "Stainless Steel Leaches Nickel and Chromium into Foods During Cooking". Journal of Agricultural and Food Chemistry. 61 (39): 9495–501. doi:10.1021/jf402400v. PMC 4284091. PMID 23984718.
  121. ^ Flint GN; Packirisamy S (1997). "Purity of food cooked in stainless steel utensils". Food Additives & Contaminants. 14 (2): 115–26. doi:10.1080/02652039709374506. PMID 9102344.
  122. ^ Schirber, Michael (July 27, 2014). "Microbe's Innovation May Have Started Largest Extinction Event on Earth". Space.com. Astrobiology Magazine. Archived from the original on July 29, 2014. Retrieved July 29, 2014. .... That spike in nickel allowed methanogens to take off.
  123. ^ "Nickel 203904". Sigma Aldrich. Archived from the original on January 26, 2020. Retrieved January 26, 2020.{{cite web}}: CS1 maint : bot : 원본 URL 상태 알 수 없음 (링크)
  124. ^ Haber, Lynne T; Bates, Hudson K; Allen, Bruce C; Vincent, Melissa J; Oller, Adriana R (2017). "Derivation of an oral toxicity reference value for nickel". Regulatory Toxicology and Pharmacology. 87: S1–S18. doi:10.1016/j.yrtph.2017.03.011. PMID 28300623.
  125. ^ Rieuwerts, John (2015). The Elements of Environmental Pollution. London and New York: Earthscan Routledge. p. 255. ISBN 978-0-415-85919-6. OCLC 886492996.
  126. ^ Butticè, Claudio (2015). "Nickel Compounds". In Colditz, Graham A. (ed.). The SAGE Encyclopedia of Cancer and Society (Second ed.). Thousand Oaks: SAGE Publications, Inc. pp. 828–831. ISBN 9781483345734.
  127. ^ a b IARC (2012)."니켈과 니켈 화합물" 2017년 9월 20일 IARC Monog Eval Carcinog Risk Hum의 Wayback Machine에서 보관.100C권 169-218쪽
  128. ^ a b 물질 및 혼합물의 분류, 라벨링 및 포장, 지침 67/548/EEC 및 1999/45/EC 개정 및 폐지, 규정 1907/2006 개정(EC) [OJ L 353, 31.12.2008, p.1]에 관한 유럽 의회 및 2008년 12월 16일 이사회의 규정 제1272/2008호.부속서 VI 2019년 3월 14일 웨이백 머신에서 보관.2017년 7월 13일 접속.
  129. ^ a b GHS(Global Harmonized System of Classification and Labeling of Chemicals) 2017년 8월 29일 Wayback Machine, 5판, UN, New York 및 Geneva, 2013.
  130. ^ a b 국가 독성학 프로그램.(2016)."발암물질에 대한 보고서" 2017년 9월 20일 웨이백 머신에서 보관, 14일리서치 트라이앵글 파크, NC: 미국 보건복지부, 공중보건서비스
  131. ^ a b "Report of the International Committee on Nickel Carcinogenesis in Man". Scandinavian Journal of Work, Environment & Health. 16 (1 Spec No): 1–82. 1990. doi:10.5271/sjweh.1813. JSTOR 40965957. PMID 2185539.
  132. ^ a b National Toxicology Program (1996). "NTP Toxicology and Carcinogenesis Studies of Nickel Subsulfide (CAS No. 12035-72-2) in F344 Rats and B6C3F1 Mice (Inhalation Studies)". National Toxicology Program Technical Report Series. 453: 1–365. PMID 12594522.
  133. ^ National Toxicology Program (1996). "NTP Toxicology and Carcinogenesis Studies of Nickel Oxide (CAS No. 1313-99-1) in F344 Rats and B6C3F1 Mice (Inhalation Studies)". National Toxicology Program Technical Report Series. 451: 1–381. PMID 12594524.
  134. ^ Cogliano, V. J; Baan, R; Straif, K; Grosse, Y; Lauby-Secretan, B; El Ghissassi, F; Bouvard, V; Benbrahim-Tallaa, L; Guha, N; Freeman, C; Galichet, L; Wild, C. P (2011). "Preventable exposures associated with human cancers". JNCI Journal of the National Cancer Institute. 103 (24): 1827–39. doi:10.1093/jnci/djr483. PMC 3243677. PMID 22158127.
  135. ^ Heim, K. E; Bates, H. K; Rush, R. E; Oller, A. R (2007). "Oral carcinogenicity study with nickel sulfate hexahydrate in Fischer 344 rats". Toxicology and Applied Pharmacology. 224 (2): 126–37. doi:10.1016/j.taap.2007.06.024. PMID 17692353.
  136. ^ a b Oller, A. R; Kirkpatrick, D. T; Radovsky, A; Bates, H. K (2008). "Inhalation carcinogenicity study with nickel metal powder in Wistar rats". Toxicology and Applied Pharmacology. 233 (2): 262–75. doi:10.1016/j.taap.2008.08.017. PMID 18822311.
  137. ^ National Toxicology Program (1996). "NTP Toxicology and Carcinogenesis Studies of Nickel Sulfate Hexahydrate (CAS No. 10101-97-0) in F344 Rats and B6C3F1 Mice (Inhalation Studies)". National Toxicology Program Technical Report Series. 454: 1–380. PMID 12587012.
  138. ^ Springborn Laboratories Inc. (2000)."구술 (가비지)황산니켈 헥사하이드레이트를 첨가한 스프래그-다울리 랫드의 2세대 생식 독성 연구"최종 보고서.스프링본 연구소 주식회사, 스펜서빌SLI 연구 번호 3472.4.
  139. ^ Vaktskjold, A; Talykova, L. V; Chashchin, V. P; Odland, J. O; Nieboer, E (2008). "Maternal nickel exposure and congenital musculoskeletal defects". American Journal of Industrial Medicine. 51 (11): 825–33. doi:10.1002/ajim.20609. PMID 18655106.
  140. ^ "NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards – Nickel metal and other compounds (as Ni)". CDC. Archived from the original on July 18, 2017. Retrieved November 20, 2015.
  141. ^ Stellman, Jeanne Mager (1998). Encyclopaedia of Occupational Health and Safety: Chemical, industries and occupations. International Labour Organization. pp. 133–. ISBN 978-92-2-109816-4. Archived from the original on May 29, 2013. Retrieved January 9, 2012.
  142. ^ Barceloux, Donald G.; Barceloux, Donald (1999). "Nickel". Clinical Toxicology. 37 (2): 239–258. doi:10.1081/CLT-100102423. PMID 10382559.
  143. ^ a b 니켈 감도에 대한 입장문 2015년 9월 8일 웨이백 머신에서 보관.미국피부과학회 (2015년 8월 22일)
  144. ^ Thyssen J. P.; Linneberg A.; Menné T.; Johansen J. D. (2007). "The epidemiology of contact allergy in the general population—prevalence and main findings". Contact Dermatitis. 57 (5): 287–99. doi:10.1111/j.1600-0536.2007.01220.x. PMID 17937743. S2CID 44890665.
  145. ^ 피부 노출: 니켈 합금 2016년 2월 22일 Wayback Machine Nickel Producers Environmental Research Association(NiPERA)에서 보관, 2016년 2월 11일 액세스
  146. ^ Nestle, O.; Speidel, H.; Speidel, M. O. (2002). "High nickel release from 1- and 2-euro coins". Nature. 419 (6903): 132. Bibcode:2002Natur.419..132N. doi:10.1038/419132a. PMID 12226655. S2CID 52866209.
  147. ^ Dow, Lea (June 3, 2008). "Nickel Named 2008 Contact Allergen of the Year". Nickel Allergy Information. Archived from the original on February 3, 2009.
  148. ^ Salnikow, k.; Donald, S. P.; Bruick, R. K.; Zhitkovich, A.; et al. (September 2004). "Depletion of intracellular ascorbate by the carcinogenic metal nickel and cobalt results in the induction of hypoxic stress". Journal of Biological Chemistry. 279 (39): 40337–44. doi:10.1074/jbc.M403057200. PMID 15271983.
  149. ^ Das, K. K.; Das, S. N.; Dhundasi, S. A. (2008). "Nickel, its adverse health effects and oxidative stress" (PDF). Indian Journal of Medical Research. 128 (4): 117–131. PMID 19106437. Archived from the original (PDF) on April 10, 2009. Retrieved August 22, 2011.
  150. ^ 오즈의 경이로운 땅, L. 프랭크 바움.제 장: "니켈 도금 황제", p. 121 그리고 다음

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