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플래티넘

Platinum
이 기사는 화학 원소에 관한 것이다.기타 용도는 Platinum(동음이의)을 참조하십시오.
팔라듐, 폴로늄, 플루토늄과 혼동하지 마십시오.
플래티넘, Pt
Platinum crystals.jpg
플래티넘
발음/capplétnm/ (플래트 인 µm)
외모은백색
표준 원자량Ar°(Pt)
  • 195.084±0.009
  • 195.08±0.02(요약)[1]
주기율표의 백금
수소 헬륨
리튬 베릴륨 붕소 카본 질소 산소 불소 네온
나트륨 마그네슘 알루미늄 실리콘 인 유황 염소 아르곤
칼륨 칼슘 스칸듐 티타늄 바나듐 크롬 망간 철 코발트 니켈 구리 아연 갈륨 게르마늄 비소 셀레늄 브롬 크립톤
루비듐 스트론튬 이트륨 지르코늄 니오브 몰리브덴 테크네튬 루테늄 로듐 팔라듐 실버 카드뮴 인듐 주석 안티몬 텔루루 요오드 제논
세슘 바륨 란타넘 세륨 프라세오디뮴 네오디뮴 프로메튬 사마리움 유로피움 가돌리늄 터비움 디스프로슘 홀뮴 엘비움 툴륨 이터비움 루테튬 하프늄 탄탈룸 텅스텐 레늄 오스뮴 이리듐 플래티넘 골드 수은(원소) 탈륨 이끌다 비스무트 폴로늄 아스타틴 라돈
프랑슘 라듐 악티늄 토륨 프로탁티늄 우라늄 넵투늄 플루토늄 아메리슘 퀴륨 베르켈륨 칼리포늄 아인스타이늄 페르미움 멘델레비움 노벨륨 로렌슘 러더포디움 두브늄 시보르기움 보리움 하시움 마이트네리움 다름슈타디움 뢴트제늄 코페르니슘 니혼리움 플레로비움 모스코비움 리버모리움 테네신 오가네손
PD
↑
Pt
↓
Ds
이리듐 ← 백금 → 금
원자 번호 (Z)78
그룹.그룹 10
기간기간 6
블록 d블록
전자 구성[Xe] 4f14 5d9 6s1
셸당 전자 수2, 8, 18, 32, 17, 1
물리 속성
단계 STP에서단단한
녹는점2041.4K(1768.3°C, 3214.9°F)
비등점4098 K (3825 °C, 6917 °F)
밀도 (근처)21.45g/cm3
액상일 때(로)19.77 g/cm3
융해열22.17 kJ/mol
기화열510 kJ/mol
몰 열용량25.86 J/(mol·K)
증기압
P (Pa) 1 10 100 1k 10k 100k
(K)에서 2330 (2550) 2815 3143 3556 4094
원자 특성
산화 상태-3, -2, -1, 0, +1, +2, +3, +4, +5, +6 (약간 염기성 산화물)
전기 음성도폴링 스케일: 2.28
이온화 에너지
  • 첫 번째: 870 kJ/mol
  • 두 번째: 1791 kJ/mol
원자 반지름경험적: 139 pm
공유 반지름136±5pm
반데르발스 반지름오후 175시
Color lines in a spectral range
백금의 스펙트럼선
기타 속성
자연발생원시적인
결정 구조 면중심입방체(표준)
Face-centered cubic crystal structure for platinum
음속 얇은 막대기2800 m/s (의 경우)
열팽창8.8 µm/(mkK) (25 °C에서)
열전도율71.6 W/(mµK)
전기 저항률105 NΩm (20 °C에서)
자기 순서상사성
몰 자화율+201.9 × 10cm−63/mol(290K)[2]
인장 강도125~240 MPa
영률168 GPa
전단 계수61 GPa
벌크 계수230 GPa
포아송비0.38
모스 경도3.5
비커스 경도400~550 MPa
브리넬 경도300 ~ 500 MPa
CAS 번호7440-06-4
역사
검출안토니오 데 울로아(1735)
백금의 주요 동위원소
이소토페 아부노댄스 반감기 (t1/2) 붕괴 모드 프로덕트
190Pt 0.012% 6.5×1011 y α 186OS
192Pt 0.782% 안정적인.
193Pt 동기 50년 ε 193Ir
194Pt 32.864% 안정적인.
195Pt 33.775% 안정적인.
196Pt 25.211% 안정적인.
198Pt 7.356% 안정적인.
카테고리: Platinum
레퍼런스

백금은 화학 원소로 기호는 Pt이고 원자 번호는 78입니다.고밀도, 가단성, 연성, 반응성이 매우 낮고 귀한 은백색 전이 금속입니다.그 이름은 "은색"[3][4]이라는 플라타의 작은 뜻인 스페인 플라티나에서 유래했다.

플래티넘은 백금족 원소 및 주기율표의 10족 원소 중 하나입니다.그것은 6개의 자연발생 동위원소를 가지고 있다.그것은 평균 약 5 μg/kg의 풍부함으로 지구 지각에서 가장 희귀한 원소 중 하나이다.그것은 일부 니켈과 구리 광석과 일부 토종 광산에서 발생하는데, 이는 세계 생산량의 80%를 차지하는 남아프리카에서 주로 발생한다.지각에는 부족하기 때문에 연간 생산량은 수백 톤에 불과하며, 중요한 용도를 고려할 때 가치가 높고 주요 귀금속 [5]상품이다.

백금은 반응성이 가장 낮은 금속 중 하나이다.고온에서도 뛰어난 내식성을 가지고 있기 때문에 귀금속이라고 할 수 있습니다.따라서 백금은 종종 화학적으로 천연 백금으로 결합되지 않는 것으로 나타난다.다양한 강의 충적 모래에서 자연적으로 발생하기 때문에, 그것은 콜럼버스 이전의 남미 원주민들에 의해 인공물을 생산하기 위해 처음 사용되었다.그것은 16세기 유럽 문헌에서 언급되었지만, 1748년 안토니오 데 울로아가 콜롬비아에서 유래한 새로운 금속에 대한 보고서를 발표한 후에야 과학자들에 의해 조사되기 시작했다.

백금은 촉매 변환기, 실험실 장비, 전기 접점 및 전극, 백금 저항 온도계, 치과 장비 및 보석류에 사용됩니다.백금은 유리 산업에서[6] 백금을 "습윤"시키지 않는 용융 유리를 조작하는 데 사용됩니다.헤비메탈로서 염분에 노출되면 건강에 문제가 생기지만 내식성 때문에 금속 [7]백금은 건강에 악영향을 미치지 않습니다.시스플라틴, 옥살리플라틴 및 카르보플라틴과 같은 백금을 포함한 화합물은 특정 종류의 [8]암에 대한 화학요법에 적용된다.

순백금은 순금보다 가격이 싸다.[9] 2015년부터 지속적으로 그래왔다.2021년 초, 플래티넘의 가치는 트로이 온스당 US$1,055에서 트로이 [10]온스당 US$1,320까지 다양했습니다.

특성.

물리적.

순수한 백금은 광택이 나고 연성이 있으며 가단성이 있는 은백색의 [11]금속입니다.백금은 금, 은 또는 구리보다 연성이 높기 때문에 순금속 중 가장 연성이 높지만 [12][13]금보다 연성이 낮다.

물리적 특성과 화학적 안정성으로 인해 산업 [14]응용에 유용합니다.내마모성과 변색성은 고급 장신구에 매우 적합합니다.

화학의

참고 항목: Platinum 그룹
뜨거운 아쿠아 레지아에 녹는 플래티넘

플래티넘은 내식성이 뛰어나다.벌크 플래티넘은 어떠한 온도에서도 공기 중에 산화되지 않지만 약 400°[15][16]C로 가열하여 쉽게 제거할 수 있는 PtO의2 얇은 표면막을 형성합니다.

백금의 가장 일반적인 산화 상태는 +2와 +4입니다.+1 및 +3 산화 상태는 덜 일반적이며, 종종 바이메탈(또는 다금속) 종에서 금속 결합에 의해 안정화됩니다.예상대로 테트라코올리드 플래티넘(II) 화합물은 16 전자 정사각형 평면 형상을 채택하는 경향이 있다.원소 백금은 일반적으로 반응하지 않지만 염소, 브롬, 요오드, 황의 공격을 받습니다.500°C(932°F)에서 불소와 강하게 반응하여 사불화 [17]백금을 형성합니다.백금은 염산과 질산에는 용해되지 않지만 뜨거운 아쿠아 레지아(질산과 염산의 혼합물)에 용해되어 수성 클로로플라틴산인 HPtCl26:[18][19]

Pt + 4 HNO3 + 6 HCl → HPtCl26 + 4 NO2 + 4 HO2

백금은 부드러운 산으로서 디메틸 술폭시드(DMSO)와 같이 황에 대한 친화력이 매우 높습니다. 수많은 DMSO 복합체가 보고되었으며 반응 [20]용매를 선택할 때 주의해야 합니다.

2007년 독일 과학자 게르하르트 에르틀은 백금보다 일산화탄소의 촉매 [21]산화의 상세한 분자 메커니즘을 밝혀낸 공로로 노벨 화학상을 수상했다.

동위원소

주요 기사:백금 동위 원소

Platinum에는 6개의 자연발생 동위원소가 있다: Pt, Pt, Pt, Pt, Pt.이들 중 가장 풍부한 것은 Pt로 전체 백금의 33.83%를 차지한다.0이 아닌 스핀을 가진 유일한 안정 동위원소입니다.핵의 2/ 및 기타 바람직한 자기 특성은 Pt NMR에 활용된다. 그 스핀과 큰 풍부성 때문에 Pt 위성 피크는 H 및 P NMR 분광법에서도 종종 관찰된다(예: Pt-포스핀 및 Pt-알킬 복합체의 경우).190
Pt는 0.01%로 가장 적다.자연발생 동위원소 중 Pt만이 6.5×10년의11 반감기로 분해되어 15Bq/kg의 천연 백금 활성을 발생시키지만 불안정하다.198
Pt는 알파 붕괴를 겪을 수 있지만 붕괴가 관찰된 적은 없다(반감기는 3.2×10년14 이상으로 알려져 있다). 따라서 안정적인 것으로 간주된다.백금은 또한 원자 질량이 165에서 204에 이르는 34개의 합성 동위원소를 가지고 있으며, 알려진 총 동위원소 수는 40개이다.이들 중 가장 안정성이 낮은 것은 Pt와 Pt로 260µs의 반감기가 있으며, 가장 안정성이 높은 것은 Pt로 50년의 반감기가 있다.대부분의 백금 동위원소는 베타 붕괴와 알파 붕괴의 조합에 의해 붕괴된다.188
Pt, Pt, Pt는 주로 전자 포획에 의해 붕괴된다.190
Pt, Pt는 에너지적으로 유리한 이중 베타 붕괴 [22]경로를 가질 것으로 예측된다.

발생.

토종 백금 덩어리 콘디오르 광산 하바로프스크 지방
미국 몬태나 주 비어투스 산맥 스틸워터 광산 플래티넘 팔라듐 광석
상기와 같은 광산의 황산서펜틴타이트(플래티넘팔라듐광)

백금은 극히 희귀한 [23]금속으로 지각의 [24][25]0.005ppm 농도에서만 발생합니다.그것은 때때로 은으로 오인된다.백금은 종종 화학적으로 천연 백금과 다른 백금족 금속 및 철과 합금으로 결합되지 않은 상태로 발견됩니다.대부분의 경우 천연 백금은 충적층 2차 퇴적물에서 발견됩니다.콜롬비아 초코주의 콜럼버스 이전 사람들이 사용했던 충적금은 여전히 백금족 금속의 공급원이다.또 다른 큰 충적금은 러시아 우랄 산맥에 있으며 지금도 [19]채굴되고 있다.

니켈 및 구리 퇴적물에서 백금족 금속은 황화물(예를 들어 (Pt,Pd)S), 텔루라이드(예를 들어 PtBiTe), 안티몬화물(PdSb) 및 비소화물(예를 들어2 PtAs)로, 니켈 또는 구리와의 최종 합금으로 발생한다.백금 비소, 정조석(PtAs2)은 캐나다 온타리오의 서드베리 분지 광상에 있는 니켈 광석과 관련된 백금의 주요 공급원입니다.알래스카의 플래티넘에서는 1927년에서 1975년 사이에 약 17,000kg (550,000 ozt)의 광산이 채굴되었다.그 광산은 1990년에 [26]조업을 중단했다.희귀 황화물 광물 쿠퍼라이트(Pt,Pd,Ni)S는 팔라듐, 니켈과 함께 백금을 함유하고 있다.쿠퍼라이트는 남아프리카공화국 [27]고텡의 부시벨드 단지 내 메렌스키 산호초에서 발생한다.

1865년 남아프리카의 부시벨드 지역에서 크롬산염이 발견되었고, 1906년 [28]백금이 발견되었다.1924년 지질학자 한스 메렌스키는 남아프리카의 부시벨드 이그네우스 콤플렉스에서 많은 양의 백금을 발견했다.메렌스키 산호초라고 불리는 그가 발견한 특정 층은 전 세계적으로 알려진 [29][30]백금의 약 75%를 포함하고 있다.러시아 노릴스크 인근의 큰 구리-니켈 광상과 캐나다 서드베리 분지는 다른 두 개의 큰 광상이다.서드베리 분지에서는 대량의 니켈 광석이 처리되어 플래티넘이 0.5ppm밖에 존재하지 않는 것을 보충하고 있습니다.몬태나의 [31]압사로카 산맥과 같은 미국에서는 [30]더 작은 매장지가 발견될 수 있다.2010년에는 남아프리카가 거의 77%의 점유율로 1위였고, 러시아가 13%로 뒤를 이었다.2010년 세계 생산량은 192,000kg(423,000파운드)[32]이었다.

인도의 [33]타밀나두 주에 많은 백금 퇴적물이 있다.

백금은 달과 운석에 더 많이 존재한다.이에 대응하여, 플래티넘은 충돌 후 화산활동과 관련된 지구의 볼라이드 충돌 현장에서 약간 더 많은 양이 발견되며 경제적으로 채굴될 수 있다. 서드베리 분지가 그러한 [34]예 중 하나이다.

컴파운드

할로겐화물

위에 언급된 헥사클로로플라틴산은 아마도 가장 중요한 백금 화합물일 것입니다. 왜냐하면 그것은 많은 다른 백금 화합물의 전구체 역할을 하기 때문입니다.그 자체로는 사진, 아연 식각, 지워지지 않는 잉크, 도금, 거울, 자기 착색, 촉매 [35]등 다양한 용도를 가지고 있다.

헥사클로로플라틴산을 염화암모늄 등의 암모늄 소금으로 처리하면 암모늄용액에 비교적 불용성인 [18]헥사클로로플라틴산암모늄이 생긴다.이 암모늄 소금을 수소가 있는 상태에서 가열하면 원소 백금이 됩니다.헥사클로로플라틴산칼륨도 마찬가지로 불용성이며, 중량계에 [36]의한 칼륨 이온의 측정에 헥사클로로플라틴산이 사용되고 있다.

헥사클로로플라틴산을 가열하면 백금을 통해 분해된다.IV 염화물 및 백금(II) 염화물 대 원소 백금(단,[37] 반응은 단계적으로 일어나지 않음):

(HO3)2 PtCl6 · nHO2 † PtCl4 + 2 HCl + (n + 2) HO2
PtCl4 † PtCl2 + Cl2
PtCl2 † Pt + Cl2

이 세 가지 반응은 모두 가역적입니다.플래티넘(II) 및 플래티넘(IV) 브롬화물도 알려져 있다.백금 육불화물은 산소를 산화시킬 수 있는 강한 산화제이다.

산화물

플래티넘(IV) 산화물 PtO는2 '아담스 촉매'라고도 하며 수산화칼륨(KOH) 용액과 농축산에 [38]용해되는 검은색 분말입니다.PtO와2 일반적이지 않은 PtO는 모두 [11]가열하면 분해됩니다.플래티넘(II,IV) 산화물 PtO는34 다음과 같은 반응으로 생성된다.

22+ Pt + Pt4+ + 42− O → PtO34

기타 화합물

아세트산팔라듐과는 달리 백금은 백금이다.II) 아세테이트는 시판되지 않는다.염기가 필요한 경우 할로겐화물은 [20]아세트산나트륨과 함께 사용되었습니다.플래티넘의 사용(II) 아세틸아세톤산염도 [39]보고되었다.

백금이 -1에서 -2까지의 음의 산화 상태를 보이는 몇몇 바륨 플라티니드가 합성되었다.여기에는 BaPt, BaPt
3
2 및 [40]BaPt가
2 포함됩니다.암적색의 투명한 결정성[41] 화합물인 세슘 플라티니드, CsPt는
2 Pt [42]음이온을 포함하는2−
 것으로 나타났다.또한 백금은 전기화학적으로 [43]감소된 표면에서 음의 산화 상태를 보입니다.백금에 의해 나타나는 음의 산화 상태는 금속 원소로는 이례적이며, 6s [42]궤도의 상대론적 안정화에 기인한다.

백금이 +10 산화상태로 존재하는 양이온2+
4 PtO를 얻을 [44]수 있을 것으로 예측된다.

에틸렌 배위자를 함유한 Zeise의 소금은 최초로 발견된 유기 금속 화합물 중 하나였다.디클로로(시클로옥타-1,5-디엔) 플래티넘(II)는 쉽게 치환 가능한 코드 리간드("cod"는 1,5-cyclooctadiene의 줄임말)를 포함하는 시판되는 올레핀 복합체이다.대구 복합체와 할로겐화물은 백금 [20]화학의 편리한 시작점입니다.

시스플라틴 또는 시스-디아민디클로로플라틴(Cis-diamminedichlorplatinum)II)는 일련의 정사각형 평면 백금 중 첫 번째이다.II) 함유 화학요법제.[45]다른 것들로는 카보플라틴과 옥살리플라틴이 있다.이들 화합물은 DNA를 가교할 수 있고 알킬화 화학요법제와 [46]유사한 경로를 통해 세포를 죽일 수 있다. (시스플라틴의 부작용은 메스꺼움, 구토, 탈모, 이명, 난청, 신독성을 포함한다.)[47][48]

상기 항종양제와 같은 유기플라티넘 화합물 및 가용성 무기 백금 착체는 Pt 핵자기공명 분광법을 사용하여 통상적으로 특성화된다.

  • The hexachloroplatinate ion

    헥사클로로플라틴산 이온

  • The anion of Zeise's salt

    자이즈의 소금 음이온

  • Dichloro(cycloocta-1,5-diene)platinum(II)

    디클로로(시클로옥타-1,5-디엔) 플래티넘(II)

  • Cisplatin

    시스플라틴

역사

초기 사용

고고학자들은 기원전 1200년에 고대 이집트 매장지에 사용된 금에서 백금의 흔적을 발견했다.예를 들어, 세페누펫 2세의 매장된 작은 상자는 금-백금 [49]상형문자로 장식된 것으로 밝혀졌다.그러나 초기 이집트인들이 금속에 대해 알고 있는 정도는 불분명하다.그들은 [50][51]금에 백금이 들어있다는 것을 몰랐을 가능성이 크다.

이 금속은 오늘날의 에콰도르 에스메랄다스 근처에서 콜럼버스 이전 미국인들에 의해 흰색 금-플래티넘 합금의 공예품을 생산하기 위해 사용되었다.고고학자들은 보통 남미에서 백금 가공의 전통을 라 톨리타 문화(기원전 600년경 – 서기 200년)와 연관시키지만, 이 지역에서 나온 백금 공예품들은 대부분 고고학적 [52]발굴을 통해 얻은 것이 아니라 고물 거래를 통해 중고로 구입되었기 때문에 정확한 날짜와 장소는 어렵다.금속을 가공하기 위해, 그들은 소결로 금과 백금 가루를 결합할 것이다.그 결과 생성된 금-플래티넘 합금은 [53][54]도구를 사용하여 모양을 만들 수 있을 정도로 부드러워집니다.이러한 물체에 사용된 백금은 순수한 원소가 아니라, 소량의 팔라듐, 로듐, [55]이리듐과 함께 자연적으로 발생하는 백금족 금속의 혼합물이었다.

유럽의 발견

백금에 대한 유럽인들의 첫 언급은 1557년 이탈리아 인문학자 줄리어스 시저 스칼리거의 글에서 "불이나 스페인의 어떤 책략도 아직 [56]액화되지 않은" 다리안과 멕시코 사이에서 발견된 알려지지 않은 귀금속을 묘사하는 것으로 나타난다.백금을 처음 접했을 때부터 스페인 사람들은 일반적으로 그 금속을 금의 불순물로 보았고, 그것은 그렇게 취급되었다.그것은 종종 간단히 버려졌고, 금과 백금 [55]불순물을 섞는 것을 금지하는 공식 법령이 있었다.

A left-pointing crescent, tangent on its right to a circle containing at its center a solid circular dot
이 백금의 연금술 기호는 은(달)과 금(태양)의 기호가 합쳐져서 만들어졌다.
안토니오 드 울로아는 백금의 발견으로 유럽 역사에서 인정받고 있다.

1735년 안토니오 데 울로아와 호르헤 후안 이 산타실리아는 스페인 사람들이 8년 동안 콜롬비아와 페루를 여행하면서 아메리카 원주민들이 백금을 채굴하는 것을 보았다.Uloa와 Juan은 희끗희끗한 금속 덩어리가 있는 광산을 찾아 스페인으로 가져갔다.안토니오 데 울로아는 스페인으로 돌아와 스페인 최초의 광물학 연구소를 설립했고 1748년 플래티넘을 체계적으로 연구한 최초의 인물이다.그 탐험에 대한 그의 역사적인 설명은 백금을 분리할 수도 없고 분해할 수도 없는 것으로 묘사했다.Uloa는 또한 백금 광산의 발견을 기대했다.1748년 보고서를 발표한 후 울로아는 새로운 금속을 계속 조사하지 않았다.1758년, 그는 후안카벨리카에서 [56]수은 채굴 작업을 감독하기 위해 파견되었다.

1741년, 영국의 야금학자 찰스 [57]우드는 자메이카에서 콜롬비아 백금의 다양한 샘플을 발견했고, 그는 더 많은 조사를 위해 그것을 윌리엄 브라운리그에게 보냈다.

1750년, 우드가 그에게 보낸 백금을 연구한 후, 브라운리그는 알려진 [58]광물에 대한 이전의 어떤 기록에서도 그 금속에 대한 언급을 보지 못했다고 말하면서, 왕립 협회에 그 금속에 대한 자세한 설명을 제출하였다.Brownrigg는 또한 백금의 녹는점이 [clarification needed]매우 높고 붕사에 대한 굴절성을 언급했다.Andreas Sigismund Margraf,[59] Torbern Bergman, Jöns Jakob Berzelius, William Lewis, 그리고 Pierre Macquer를 포함한 유럽의 다른 화학자들은 곧 백금을 연구하기 시작했다.1752년, 헨릭 셰퍼는 비소의 도움으로 백금 광석을 녹이는 데 성공한 과정을 포함하여, 그가 "백금"이라고 지칭한 금속에 대한 상세한 과학적 설명을 발표했습니다.Scheffer는 백금이 [56]금보다 유연성은 떨어지지만 부식에 대한 저항성은 비슷하다고 설명했습니다.

가단성의 수단

칼 폰 시킹겐은 1772년에 백금을 광범위하게 연구했다.그는 금과 합금하여 가단성 백금을 만들고, 합금을 뜨거운 아쿠아 레기아에 녹인 후 염화암모늄으로 백금을 침전시키고, 클로로플라틴산암모늄에 불을 붙이고, 잘게 쪼개진 백금을 망치로 두드려 응집시키는 데 성공했다.프란츠 칼 아차드는 1784년에 최초의 백금 도가니를 만들었다.그는 백금을 비소와 융합시킨 다음 나중에 [56]비소를 휘발시켜 백금으로 작업했다.

다른 플래티넘 계열의 구성원은 아직 발견되지 않았기 때문에(플래티넘은 목록의 첫 번째) Scheffer와 Sickingen은 플래티넘의 경도 때문에 플래티넘은 상대적으로 유연성이 없고 심지어 연성과 가단성이 가까운 경우에도 부서지기 쉽다고 잘못된 가정을 했습니다.금의 그것까지.그들이 실험한 백금은 오스뮴, 이리듐 등의 백금족 원소에 의해 매우 오염되어 백금 합금을 부서지게 되었기 때문에 그들의 추측은 피할 수 없었다.이 불순한 백금 잔류물인 "plyoxen"을 금과 합금하는 것이 그 당시에는 유연한 화합물을 얻을 수 있는 유일한 해결책이었지만, 오늘날에는 매우 순수한 백금에서 매우 쉽게 구할 수 있고 매우 긴 철사를 순수한 백금으로부터 끌어낼 수 있습니다. 그 이유는 많은 [60]연질 금속과 비슷하기 때문입니다.

1786년 스페인의 찰스 3세는 백금 연구를 돕기 위해 피에르 프랑수아 샤바노에게 도서관과 실험실을 제공했습니다.샤바노는 금, 수은, 납, 구리, 철을 포함한 다양한 불순물을 광석에서 제거하는 데 성공했다.이것은 그가 하나의 금속으로 작업하고 있다고 믿게 만들었지만, 사실 그 광석에는 아직 발견되지 않은 백금족 금속이 여전히 포함되어 있었다.이로 인해 그의 실험 결과가 일관되지 않았다.때때로 백금은 가단성이 있는 것처럼 보였지만 이리듐과 합금되면 훨씬 더 부서질 것이다.때때로 그 금속은 완전히 불연성이었지만, 오스뮴과 합금되면 휘발성이 될 것이다.몇 달 후, 샤바노는 스펀지 형태를 흰색으로 가열하면서 망치로 두들겨 압축함으로써 23킬로그램의 순수 가단성 백금을 생산하는 데 성공했다.샤베노는 플래티넘의 불용성이 플래티넘으로 만든 물건에 가치를 부여한다는 것을 깨닫고, 호아킨 카베자스와 함께 플래티넘 주괴와 식기류를 생산하는 사업을 시작했다.이것이 스페인에서 [56]"플래티넘 시대"로 알려진 것을 시작했다.

생산.

남아프리카에 있는 백금 광산의 항공 사진.남아프리카공화국은 전 세계 플래티넘 생산량의 80%와 전 세계적으로 알려진 플래티넘 매장량의 대다수를 차지하고 있습니다.
플래티넘[61] 생산 시기 추이

백금은 다른 백금족 금속과 함께 니켈 및 구리 채굴 및 가공으로부터 부산물로 상업적으로 얻어진다.구리를 전기 정제하는 동안 셀렌과 텔루르뿐만 아니라 은, 금, 백금족 금속과 같은 귀금속이 백금족 [62]금속을 추출하는 시작점이 되는 "아노드 진흙"으로 셀 바닥에 침전됩니다.

사광상이나 다른 광석에서 순백금이 발견되면 불순물을 감산하는 다양한 방법으로 이들로부터 분리한다.백금은 많은 불순물보다 훨씬 밀도가 높기 때문에, 더 가벼운 불순물은 단순히 액체에 떠내려가는 것만으로 제거할 수 있습니다.백금은 상사성이고 니켈과 철은 둘 다 강자성이다.따라서 이 두 불순물은 혼합물 위에 전자석을 놓아 제거합니다.백금은 대부분의 다른 물질보다 높은 녹는점을 가지고 있기 때문에, 많은 불순물이 백금을 녹이지 않고 연소되거나 녹아버릴 수 있습니다.마지막으로, 백금은 염산과 황산에 내성이 있는 반면, 다른 물질들은 염산과 황산에 의해 쉽게 공격됩니다.금속 불순물은 두 산 중 하나를 교반하여 나머지 [63]백금을 회수함으로써 제거할 수 있다.

백금, 금 및 기타 백금계 금속을 포함하는 원백금 정제 방법 중 하나는 팔라듐, 금 및 백금이 녹는 반면 오스뮴, 이리듐, 루테늄 및 로듐은 반응하지 않는 아쿠아 레지아로 처리하는 것이다.금은 철을 첨가하면 침전된다.II) 염화물 및 금을 걸러낸 후 염화암모늄을 첨가하여 클로로플라틴산암모늄으로 백금을 침전시킨다.클로로플라틴산암모늄은 [64]가열하여 백금으로 변환할 수 있다.불침입 헥사클로로플라틴산염(IV)은 원소 아연에 의해 환원될 수 있으며, 실험실 [65]잔류물에서 백금을 소량 회수하는데도 같은 방법이 적합하다.백금을 채굴하고 정제하는 것은 환경에 영향을 미친다.[66]

적용들

금속 코어 촉매변환기의 절단도

2014년에 판매된 플래티넘 218톤 중 98톤은 차량 배기 가스 제어 장치(45%), 보석류(34%), 화학 생산 및 석유 정제용 20.0톤(9.2%), 하드 디스크 드라이브와 같은 전기 용도용 5.85톤(2.7%)에 사용되었습니다.나머지 28.9톤은 의약 및 생물의학, 유리 제조 장비, 투자, 전극, 항암제, 산소 센서, 스파크 플러그, [67]터빈 엔진 등 다양한 부차적인 용도로 사용되었습니다.

촉매

백금의 가장 일반적인 용도는 화학 반응의 촉매로서, 종종 백금 블랙으로 사용됩니다.19세기 초 백금가루가 수소 발화를 촉매로 사용되면서부터 촉매로 사용되었습니다.가장 중요한 응용 분야는 자동차에서 촉매변환기로서, 배기 가스로부터 저농도의 미연소 탄화수소를 이산화탄소와 수증기로 완전히 연소시킬 수 있습니다.백금은 석유 산업에서도 여러 가지 개별 공정에서 촉매로 사용되지만, 특히 직선 나프타스를 방향족 화합물이 풍부한 고옥탄 가솔린으로 촉매 개질하는 데 사용됩니다.아담스의2 촉매로도 알려진 PtO는 특히 식물성 [35]기름에 수소화 촉매로 사용됩니다.또한 백금은 과산화수소를 물과[68] 산소로 분해하는 것을 강하게 촉매하며,[70] 산소 환원 촉매로 연료[69] 전지에 사용된다.

표준.

Johnson Matthee가 만든 국제 시제품 미터 바

1889년부터 1960년까지 미터기는 국제 시제품 미터로 알려진 백금 이리듐(90:10) 합금 막대의 길이로 정의되었습니다.이전의 바는 1799년에 백금으로 만들어졌다.2019년 5월까지, 킬로그램은 [71]1879년에 만들어진 동일한 백금-이리듐 합금의 실린더인 킬로그램의 국제 프로토타입의 질량으로 정의되었다.

표준 백금 저항 온도계(SPRT)는 온도 측정을 위한 국제 교정 표준인 1990년 국제 온도 척도(ITS-90)를 정의하는 데 사용되는 네 가지 유형의 온도계 중 하나입니다.온도계의 저항 와이어는 순수한 백금으로 제작됩니다(NIST는 [72][73]중량 기준 99.999%의 화학적 순도로 백금 막대 스톡에서 와이어를 제조했습니다).Platinum Resistance Thermometry(PRT)는 실험실 용도 외에도 많은 산업 용도를 가지고 있으며 산업 표준에는 ASTM E1137 및 IEC 60751이 포함됩니다.

또한 표준 수소 전극은 내식성 및 기타 [74]특성으로 인해 백금 전극을 사용합니다.

투자로서

주요 기사 : 투자로서의 플래티넘과 플래티넘 코인

플래티넘은 귀금속 상품으로 금괴의 ISO 통화 코드는 XPT입니다.동전, 막대, 주괴가 거래되거나 수집된다.플래티넘은 불활성성 때문에 보석류(보통 90~95% 합금으로 사용됨)에 사용됩니다.그것은 그 명성과 고유의 금괴 가치 때문에 이러한 목적으로 사용된다.보석상 출판물에서는 보석상에게 플래티넘 [75][76]제품의 가치를 높이기 위해 표면에 미세한 흠집(파티나라고 함)을 바람직한 특징으로 제시하라고 조언하고 있습니다.

시계 제조에 있어서, Vacheron Constantin, Patek Philippe, Rolex, Britling, 및 다른 회사들은 한정판 시계 시리즈를 생산하기 위해서 플래티넘을 사용합니다.시계 제조업체들은 백금이 [77]변색되거나 닳지 않기 때문에 백금의 독특한 특성을 높이 평가하고 있다.

지속적인 경제 안정과 성장 기간 동안, 백금 가격은 금 가격의 두 배나 되는 경향이 있는 반면,[78] 경제가 불확실한 기간 동안, 백금 가격은 산업 수요 감소로 인해 하락하여 금 가격 아래로 떨어지는 경향이 있다.금은 안전한 피난처로 여겨지기 때문에 경기 침체기에는 금값이 더 안정적이다.금은 산업 용도, 특히 도체로서의 사용으로 인해 전자제품에도 사용되지만, 금의 수요는 산업 용도에 따라 크게 달라지지 않습니다.18세기에 백금의 희귀성은 프랑스의 루이 15세로 하여금 백금이 [79]왕에게 적합한 유일한 금속이라고 선언하게 만들었다.

  • 1,000 cubic centimeters of 99.9% pure platinum, worth about US$696,000 at 29 Jun 2016 prices[80]

    1,000입방센티미터 순도 99.9% 플래티넘, 2016년 6월[80] 29일 가격으로 약 69만6천달러 가치

  • Average price of platinum from 1992 to 2012 in US$ per troy ounce[81]

    1992년부터 2012년까지의 플래티넘 평균 가격(트로이[81] 온스당 US$)

기타 용도

실험실에서는 전극에 백금 와이어를 사용하고, 고온(~1000°C) 가열 시 화학적 불활성성이 엄격하기 때문에 백금 팬과 서포트를 열중량 분석에 사용합니다.백금은 가는 와이어, 부식되지 않는 실험실 용기, 의료 기기, 치과 보철물, 전기 접점, 열전대 등 다양한 금속 제품의 합금제로 사용됩니다.백금 코발트는 약 3부 백금과 1부 코발트로 이루어진 합금으로 비교적 강한 영구 [35]자석을 만들기 위해 사용된다.플래티넘 기반 양극은 선박, 파이프라인 및 강철 [19]교각에서 사용됩니다.백금제는 고환암과 난소암, 흑색종, 소세포암과 비소세포 폐암, 골수종과 [82]림프종을 포함한 다양한 암을 치료하기 위해 사용된다.

마케팅에서 위신의 상징

참고 항목: Platinum 앨범 및 Platinum (컬러)

플래티넘의 금속으로서의 희귀성은 광고주들로 하여금 플래티넘을 독점성과 부를 연상하게 만들었다."플래티넘" 직불 및 신용카드는 "골드"[83] 카드보다 더 큰 특권을 가집니다."플래티넘 어워드"는 "금", "은", "동"보다는 높지만 다이아몬드보다는 낮습니다.예를 들어 미국에서는 100만 장 이상 팔린 음악 앨범은 "플래티넘"으로 인정되고 1000만 장 이상 팔린 앨범은 "다이아몬드"[84]로 인정됩니다.은백색의 블렌더 및 차량과 같은 일부 제품은 "플래티넘"으로 식별됩니다.백금은 비록 금이나 은의 사용만큼 흔하지는 않지만 귀금속으로 여겨진다.엘리자베스 여왕의 왕관 액자는 조지 6세의 왕비로서 대관식을 위해 제작된 백금으로 만들어졌다.그것은 이 특별한 [85]금속으로 만들어진 최초의 영국 왕관이었다.

건강상의 문제

질병관리본부에 따르면, 백금염에 대한 단기 노출은 눈, 코, 목의 자극을 유발할 수 있으며 장기 노출은 호흡기와 피부 알레르기를 일으킬 수 있다.현재 OSHA 표준은 8시간 근무 [86]교대제에서 평균 공기 입방미터당 2마이크로그램입니다.국립산업안전보건연구소는 8시간 [87]근무에 대해 백금에 대한 권장 노출 한도(REL)를 1mg/m로3 설정했습니다.

플래티넘은 여러 유형의 의료용 임플란트(가슴 삽입물, 관절 대체 보철물, 인공 허리 디스크, 혈관 액세스 포트 등)의 실리콘 고무 및 겔 성분 제조에 촉매 역할을 하므로 플래티넘이 체내에 유입되어 부작용을 일으킬 수 있는 가능성은 연구할 가치가 있습니다.미국 식품의약국과 다른 기관들은 이 문제를 검토했으나 생체 [88][89]내 독성을 시사하는 증거를 찾지 못했다.화학적으로 결합되지 않은 백금은 FDA에 의해 "가짜 암 치료제"[90]로 확인되었다.이러한 오해는 [citation needed]시스플라틴과 같은 백금계 화학요법 약물의 속어로 금속의 이름을 부적절하게 사용하는 의료 종사자들에 의해 생겨났다.그것들은 백금 화합물이지 금속 자체가 아닙니다.

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레퍼런스

  1. ^ "Standard Atomic Weights: Platinum". CIAAW. 2005.
  2. ^ Weast, Robert (1984). CRC, Handbook of Chemistry and Physics. Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. pp. E110. ISBN 0-8493-0464-4.
  3. ^ "플래티넘(Pt)"2012년 4월 5일 Wayback Machine Encyclopédia Britanica에서 아카이브.브리태니커 백과사전, 2012년 4월 24일
  4. ^ Harper, Douglas. "platinum". Online Etymology Dictionary.
  5. ^ Hobson, Peter. "Currency shocks knock platinum to 10-year lows". Reuters. Retrieved 20 August 2018.
  6. ^ "Platinum in the Glass Industry". Johnson Matthey Technology Review.
  7. ^ "Chapter 6.11 Platinum" (PDF), Air Quality Guidelines (2nd ed.), WHO Regional Office for Europe, Copenhagen, Denmark, 2000, archived (PDF) from the original on 18 October 2012
  8. ^ Wheate, N. J.; Walker, S.; Craig, G. E.; Oun, R. (2010). "The status of platinum anticancer drugs in the clinic and in clinical trials" (PDF). Dalton Transactions. 39 (35): 8113–27. doi:10.1039/C0DT00292E. hdl:2123/14271. PMID 20593091.
  9. ^ "Platinum Prices vs Gold Prices".
  10. ^ "Live latinum Price Charts & Historical Data". APMEX. Retrieved 14 March 2021.
  11. ^ a b Lagowski, J. J., ed. (2004). Chemistry Foundations and Applications. Vol. 3. Thomson Gale. pp. 267–268. ISBN 978-0-02-865724-0.
  12. ^ Schwartz, M. (2002). Encyclopedia and Handbook of Materials, Parts and Finishes (2nd ed.). CRC Press. ISBN 9781420017168.
  13. ^ Vaccari, J.A.; Clauser, H.R.; Brady, G.S. (2002). Materials handbook: an encyclopedia for managers, technical professionals, purchasing and production managers, technicians, and supervisors (15th ed.). McGraw-Hill. ISBN 9780071360760.
  14. ^ Craig, Bruce D; Anderson, David S; International, A.S.M. (January 1995). "Platinum". Handbook of corrosion data. pp. 8–9. ISBN 978-0-87170-518-1. Archived from the original on 24 March 2017.
  15. ^ Chaston, J.C. "Reaction of Oxygen with the Platinum Metals". technology.matthey.com. Retrieved 30 July 2022.
  16. ^ Brewer, Leo (1953). "Thermodynamic Properties of the Oxides and their Vaporization Processes". Chemical Reviews. 53: 1–75. Retrieved 30 July 2022.
  17. ^ Sir Norman Lockyer (1891). Nature. Macmillan Journals Limited. pp. 625–. Archived from the original on 24 March 2017.
  18. ^ a b Kauffman, George B.; Thurner, Joseph J.; Zatko, David A. (1967). Ammonium Hexachloroplatinate(IV). Inorganic Syntheses. Vol. 9. pp. 182–185. doi:10.1002/9780470132401.ch51. ISBN 978-0-470-13240-1.
  19. ^ a b c CRC contributors (2007–2008). "Platinum". In Lide, David R. (ed.). CRC Handbook of Chemistry and Physics. Vol. 4. New York: CRC Press. p. 26. ISBN 978-0-8493-0488-0.
  20. ^ a b c Han, Y.; Huynh, H. V.; Tan, G. K. (2007). "Mono- vs Bis(carbene) Complexes: A Detailed Study on Platinum(II)−Benzimidazolin-2-ylidenes". Organometallics. 26 (18): 4612–4617. doi:10.1021/om700543p.
  21. ^ Ertl, Gerhard (2008). "Reactions at Surfaces: From Atoms to Complexity (Nobel Lecture)". Angewandte Chemie International Edition. 47 (19): 385–407. doi:10.1002/anie.200800480. PMID 18357601.
  22. ^ Audi, Georges; Bersillon, Olivier; Blachot, Jean; Wapstra, Aaldert Hendrik (2003), "The NUBASE evaluation of nuclear and decay properties", Nuclear Physics A, 729: 3–128, Bibcode:2003NuPhA.729....3A, doi:10.1016/j.nuclphysa.2003.11.001
  23. ^ Cohen, D. (23 May 2007). "Earth's natural wealth: an audit". New Scientist. doi:10.1016/S0262-4079(07)61315-3.
  24. ^ Stellman, Jeanne Mager (1998). Encyclopaedia of Occupational Health and Safety: Chemical, industries and occupations. International Labour Organization. p. 141. ISBN 978-92-2-109816-4. Archived from the original on 24 March 2017.
  25. ^ Murata, K. J. (1958). in Symposium on Spectrocemical Analysis for Trace Elements. ASTM International. p. 71. Archived from the original on 24 March 2017.
  26. ^ "The History of Platinum". Alaska Community Database Online. ExploreNorth. Archived from the original on 22 December 2010. Retrieved 12 April 2011. Platinum is located on the Bering Sea coast, below Red Mountain on the south spit of Goodnews Bay.
  27. ^ Xiao, Z.; Laplante, A. R. (2004). "Characterizing and recovering the platinum group minerals—a review". Minerals Engineering. 17 (9–10): 961–979. doi:10.1016/j.mineng.2004.04.001.
  28. ^ Dan Oancea Platinum In South Africa 2011년 8월 13일 Wayback Machine에서 아카이브 완료.MINING.com 를 참조해 주세요.2008년 9월
  29. ^ R. Grant Cawthorn (1999). "Seventy-fifth Anniversary of the Discovery of the Platiniferous Merensky Reef". Platinum Metals Review. Retrieved 24 December 2017.
  30. ^ a b Seymour, R. J.; O'Farrelly, J. I. (2001). "Platinum-group metals". Kirk Othmer Encyclopedia of Chemical Technology. Wiley. doi:10.1002/0471238961.1612012019052513.a01.pub2. ISBN 978-0471238966.
  31. ^ "Mining Platinum in Montana". New York Times. 13 August 1998. Archived from the original on 3 February 2008. Retrieved 9 September 2008.
  32. ^ Loferski, P. J. (July 2012). "Platinum–Group Metals" (PDF). USGS Mineral Resources Program. Archived (PDF) from the original on 7 July 2012. Retrieved 17 July 2012.
  33. ^ "Evidence of huge deposits of platinum in State". The Hindu. Chennai, India. 2 July 2010. Archived from the original on 6 December 2011.
  34. ^ Koeberl, Christian (1998). "Identification of meteoritic components in imactites". Meteorites: flux with time and impact effects. pp. 133–155. ISBN 978-1-86239-017-1. Archived from the original on 24 March 2017.
  35. ^ a b c Krebs, Robert E. (1998). "Platinum". The History and Use of our Earth's Chemical Elements. Greenwood Press. pp. 124–127. ISBN 978-0-313-30123-0.
  36. ^ Smith, G. F.; Gring, J. L. (1933). "The Separation and Determination of the Alkali Metals Using Perchloric Acid. V. Perchloric Acid and Chloroplatinic Acid in the Determination of Small Amounts of Potassium in the Presence of Large Amounts of Sodium". Journal of the American Chemical Society. 55 (10): 3957–3961. doi:10.1021/ja01337a007.
  37. ^ Schweizer, A. E.; Kerr, G. T. (1978). "Thermal Decomposition of Hexachloroplatinic Acid". Inorganic Chemistry. 17 (8): 2326–2327. doi:10.1021/ic50186a067.
  38. ^ Perry, D. L. (1995). Handbook of Inorganic Compounds. Nature. Vol. 177. pp. 296–298. Bibcode:1956Natur.177..639.. doi:10.1038/177639a0. ISBN 978-0-8493-8671-8. S2CID 4184615.
  39. ^ Ahrens, Sebastian; Strassner, Thomas (2006). "Detour-free synthesis of platinum-bis-NHC chloride complexes, their structure and catalytic activity in the CH activation of methane". Inorganica Chimica Acta. 359 (15): 4789–4796. doi:10.1016/j.ica.2006.05.042.
  40. ^ Karpov, Andrey; Konuma, Mitsuharu; Jansen, Martin (2006). "An experimental proof for negative oxidation states of platinum: ESCA-measurements on barium platinides". Chemical Communications. 44 (8): 838–840. doi:10.1039/b514631c. PMID 16479284.
  41. ^ Karpov, Andrey; Nuss, Jürgen; Wedig, Ulrich; Jansen, Martin (2003). "Cs2Pt: A Platinide(-II) Exhibiting Complete Charge Separation". Angewandte Chemie International Edition. 42 (39): 4818–21. doi:10.1002/anie.200352314. PMID 14562358.
  42. ^ a b Jansen, Martin (2005). "Effects of relativistic motion of electrons on the chemistry of gold and platinum". Solid State Sciences. 7 (12): 1464–74. Bibcode:2005SSSci...7.1464J. doi:10.1016/j.solidstatesciences.2005.06.015.
  43. ^ Ghilane, J.; Lagrost, C.; Guilloux-Viry, M.; Simonet, J.; et al. (2007). "Spectroscopic Evidence of Platinum Negative Oxidation States at Electrochemically Reduced Surfaces". Journal of Physical Chemistry C. 111 (15): 5701–7. doi:10.1021/jp068879d.
  44. ^ Gunther, M. (13 June 2016). "Oxidation state +10 may exist in a platinum compound". Chemistry World.
    Yu, H.S.; Truhlar, D.G. (2016). "Oxidation State 10 Exists". Angew. Chem. Int. Ed. 55 (31): 9004–6. doi:10.1002/anie.201604670. PMID 27273799.
  45. ^ Riddell, Imogen A.; Lippard, Stephen J. (2018). "Cisplatin and Oxaliplatin:Our Current Understanding of Their Actions". In Sigel, Astrid; Sigel, Helmut; Freisinger, Eva; Sigel, Roland K. O. (eds.). Metallo-Drugs:Development and Action of Anticancer Agents. Metal Ions in Life Sciences. Vol. 18. pp. 1–42. doi:10.1515/9783110470734-007. ISBN 978-3-11-046984-4. PMID 29394020.
  46. ^ Richards, A. D.; Rodger, A. (2007). "Synthetic metallomolecules as agents for the control of DNA structure" (PDF). Chemical Society Reviews. 36 (3): 471–483. doi:10.1039/b609495c. PMID 17325786.
  47. ^ Carinder, James A.; Morrison, Pilar M.; Morrison, David G.; Jack E. Saux III (7 July 2014). Practical Oncology Protocols. Mill City Press, Incorporated. p. 22. ISBN 978-1-62652-816-1. Archived from the original on 9 November 2017. Retrieved 11 June 2016.
  48. ^ Taguchi, Takashi; Nazneen, Arifa; Abid, M. Ruhul; Razzaque, Mohammed S. (2005). Cisplatin-Associated Nephrotoxicity and Pathological Events. Contributions to Nephrology. Vol. 148. pp. 107–121. doi:10.1159/000086055. ISBN 978-3-8055-7858-5. PMID 15912030. S2CID 24509477.
  49. ^ Berthelot, M. (1901). "Sur les métaux égyptiens: Présence du platine parmi les caractères d'inscriptions hiéroglyphiques, confié à mon examn" [On Egyptian metals: Presence of platinum among the characters of hieroglyphic inscriptions, entrusted to my examination]. Comptes rendus de l'Académie des Sciences (in French). 132: 729.
  50. ^ Rayner W. Hesse (2007). Jewelrymaking Through History: An Encyclopedia. Greenwood Publishing Group. pp. 155–6. ISBN 978-0-313-33507-5.
  51. ^ Ogden, Jack M. (1976). "The So-Called 'Platinum' Inclusions in Egyptian Goldwork". The Journal of Egyptian Archaeology. SAGE Publications. 62 (1): 138–144. doi:10.1177/030751337606200116. ISSN 0307-5133. S2CID 192364303.
  52. ^ David A. Scott and Warwick Bray (1980). "Ancient Platinum Technology in South America: Its use by the Indians in Pre-Hispanic Times". Platinum Metals Review. Retrieved 5 November 2018.
  53. ^ Bergsøe, Paul (1936). "Metallurgy of Gold and Platinum among the Pre-Columbian Indians". Nature. Springer Science and Business Media LLC. 137 (3453): 29. Bibcode:1936Natur.137...29B. doi:10.1038/137029a0. ISSN 0028-0836. S2CID 4100269.
  54. ^ Meeks, N.; La Niece, S.; Estevez, P. (2002). "The technology of early platinum plating: a gold mask of the La Tolita culture, Ecuador". Archaeometry. Wiley. 44 (2): 273–284. doi:10.1111/1475-4754.t01-1-00059. ISSN 0003-813X.
  55. ^ a b Donald McDonald, Leslie B. Hunt (1982). A History of Platinum and its Allied Metals. Johnson Matthey Plc. pp. 7–8. ISBN 978-0-905118-83-3.
  56. ^ a b c d e Weeks, M. E. (1968). Discovery of the Elements (7th ed.). Journal of Chemical Education. pp. 385–407. ISBN 978-0-8486-8579-9. OCLC 23991202.
  57. ^ Dixon, Joshua; Brownrigg, William (1801). The literary life of William Brownrigg. To which are added an account of the coal mines near Whitehaven: And Observations on the means of preventing epidemic fevers. p. 52. Archived from the original on 24 March 2017.
  58. ^ Watson, Wm; Brownrigg, William (1749). "Several Papers concerning a New Semi-Metal, Called Platina; Communicated to the Royal Society by Mr. Wm. Watson F. R. S". Philosophical Transactions. 46 (491–496): 584–596. Bibcode:1749RSPT...46..584W. doi:10.1098/rstl.1749.0110. S2CID 186213277.
  59. ^ Marggraf, Andreas Sigismund (1760). Versuche mit dem neuen mineralischen Körper Platina del pinto genannt. Archived from the original on 24 March 2017.
  60. ^ Platinum은 2011년 12월 22일 Wayback Machine에서 아카이브되었습니다.mysite.du.edu
  61. ^ Kelly, Thomas D. 및 Matos, Grecia R. (2013)2013년 6월 4일 미국 지질조사국 웨이백 머신에 보관된 미국의 광물 및 물질 물품 이력 통계
  62. ^ Loferski, P. J. (October 2011). "2010 Minerals Yearbook; Platinum-group metals" (PDF). USGS Mineral Resources Program. Archived (PDF) from the original on 8 July 2012. Retrieved 17 July 2012.
  63. ^ Heiserman, David L. (1992). Exploring Chemical Elements and their Compounds. TAB Books. pp. 272–4. ISBN 978-0-8306-3018-9.
  64. ^ Hunt, L. B.; Lever, F. M. (1969). "Platinum Metals: A Survey of Productive Resources to industrial Uses" (PDF). Platinum Metals Review. 13 (4): 126–138. Archived (PDF) from the original on 29 October 2008.
  65. ^ Kauffman, George B.; Teter, Larry A. & Rhoda, Richard N. (1963). Recovery of Platinum from Laboratory Residues. Inorg. Synth. Inorganic Syntheses. Vol. 7. pp. 232–6. doi:10.1002/9780470132388.ch61. ISBN 978-0-470-13238-8.
  66. ^ Cairncross, E. (March 2014). "Health and environmental impacts of platinum mining: Report from South Africa" (PDF). Archived (PDF) from the original on 5 October 2016. Retrieved 4 October 2016.
  67. ^ Loferski, P. J. (July 2016). "2014 Minerals Yearbook; Platinum-group metals" (PDF). USGS Mineral Resources Program. Archived (PDF) from the original on 18 August 2016. Retrieved 11 July 2016.
  68. ^ Petrucci, Ralph H. (2007). General Chemistry: Principles & Modern Applications (9th ed.). Prentice Hall. p. 606. ISBN 978-0-13-149330-8.
  69. ^ Laramie, James; Dicks, Andrew (2003). Fuel Cell System Explained. John Wiley & Sons Ltd. ISBN 978-0-470-84857-9.
  70. ^ Wang, C.; Daimon, H.; Onodera, T.; Koda, T.; Sun, S. (2008). "A general approach to the size- and shape-controlled synthesis of platinum nanoparticles and their catalytic reduction of oxygen". Angewandte Chemie International Edition. 47 (19): 3588–91. doi:10.1002/anie.200800073. PMID 18399516.
  71. ^ Gupta, S. V. (2010). "Chapter 4. Metre Convention and Evolution of Base Units". Units of Measurement. Springer Series in Materials Science. Vol. 122. p. 47. doi:10.1007/978-3-642-00738-5_4. ISBN 978-3-642-00777-4. S2CID 150519250.
  72. ^ "Guide to the Realization of the ITS-90 - Platinum Resistance Thermometry" (PDF). International Committee for Weights and Measures. Archived from the original (PDF) on 24 February 2021. Retrieved 23 October 2020.
  73. ^ "Standard Reference Material 1750:Standard Platinum Resistance Thermometers,13.8033 K to 429.7485 K" (PDF). NIST.
  74. ^ Feltham, A. M.; Spiro, Michael (1971). "Platinized platinum electrodes". Chemical Reviews. 71 (2): 177–193. doi:10.1021/cr60270a002.
  75. ^ "Professional Jeweler's Magazine Archives, issue of August 2004". Archived from the original on 28 September 2011. Retrieved 19 June 2011.
  76. ^ "Platinum primer". Diamond Cutters International. 12 December 2008. Archived from the original on 27 September 2011. Retrieved 18 June 2011.
  77. ^ "Unknown Facts about Platinum". watches.infoniac.com. Archived from the original on 21 September 2008. Retrieved 9 September 2008.
  78. ^ "Platinum versus Gold". The Speculative Invertor. 14 April 2002. Archived from the original on 26 October 2008.
  79. ^ "Platinum". Minerals Zone. Archived from the original on 12 October 2008. Retrieved 9 September 2008.
  80. ^ "21.09kg Pt". WolframAlpha. Archived from the original on 23 August 2014. Retrieved 14 July 2012.
  81. ^ "Fixing Statistics". The London Platinum and Palladium Market. Archived from the original on 25 January 2010. Retrieved 13 June 2010.
  82. ^ Apps, Michael G; Choi, Eugene H Y; Wheate, Nial J (August 2015). "The state-of-play and future of platinum drugs". Endocrine-Related Cancer. Society for Endocrinology. 22 (4): R219–R233. doi:10.1530/ERC-15-0237. PMID 26113607.
  83. ^ Gwin, John (1986). "Pricing Financial Institution Products". Journal of Professional Services Marketing. 1 (3): 91–99. doi:10.1300/J090v01n03_07.
  84. ^ Crouse, Richard (1 May 2000). Big Bang Baby: The Rock Trivia Book. p. 126. ISBN 978-0-88882-219-2. Archived from the original on 24 March 2017.
  85. ^ Gauding, Madonna (6 October 2009). The Signs and Symbols Bible: The Definitive Guide to Mysterious Markings. ISBN 978-1-4027-7004-3. Archived from the original on 24 March 2017.
  86. ^ "Occupational Health Guideline for Soluble Platinum Salts (as Platinum)" (PDF). Centers for Disease Control and Prevention. Archived (PDF) from the original on 11 March 2010. Retrieved 9 September 2008.
  87. ^ "CDC – NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards – Platinum". www.cdc.gov. Archived from the original on 21 November 2015. Retrieved 21 November 2015.
  88. ^ "FDA Backgrounder on Platinum in Silicone Breast Implants". U.S. Food and Drug Administration. Archived from the original on 24 July 2008. Retrieved 9 September 2008.
  89. ^ Brook, Michael (2006). "Platinum in silicone breast implants". Biomaterials. 27 (17): 3274–86. doi:10.1016/j.biomaterials.2006.01.027. PMID 16483647.
  90. ^ "187 Fake Cancer 'Cures' Consumers Should Avoid". U.S. Food and Drug Administration. Archived from the original on 2 May 2017. Retrieved 20 May 2020.

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