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스트론튬

Strontium
스트론튬
Strontium destilled crystals.jpg
스트론튬
발음
외모은백색의 금속성; 옅은 노란색[1] 색조를 가진
표준 원자량Ar°(Sr)
  • 87.62±0.01
  • 87.62±0.01(요약)[2]
주기율표의 스트론튬
수소 헬륨
리튬 베릴륨 붕소 카본 질소 산소 불소 네온
나트륨 마그네슘 알루미늄 실리콘 유황 염소 아르곤
칼륨 칼슘 스칸듐 티탄 바나듐 크롬 망간 코발트 니켈 구리 아연 갈륨 게르마늄 비소 셀레늄 브롬 크립톤
루비듐 스트론튬 이트륨 지르코늄 니오브 몰리브덴 테크네튬 루테늄 로듐 팔라듐 실버 카드뮴 인듐 주석 안티몬 텔루루 요오드 제논
세슘 바륨 란타넘 세륨 프라세오디뮴 네오디뮴 프로메튬 사마리움 유로피움 가돌리늄 터비움 디스프로슘 홀뮴 엘비움 툴륨 이터비움 루테튬 하프늄 탄탈룸 텅스텐 레늄 오스뮴 이리듐 플래티넘 골드 수은(원소) 탈륨 이끌다 비스무트 폴로늄 아스타틴 라돈
프랑슘 라듐 악티늄 토륨 프로탁티늄 우라늄 넵투늄 플루토늄 아메리슘 퀴륨 베르켈륨 칼리포늄 아인스타이늄 페르미움 멘델레비움 노벨륨 로렌슘 러더포디움 두브늄 시보르기움 보리움 하시움 마이트네리움 다름슈타디움 뢴트제늄 코페르니슘 니혼리움 플레로비움 모스코비움 리버모리움 테네신 오가네손
Ca

시르

루비듐스트론튬이트륨
원자 번호 (Z)38
그룹.그룹 2(토류 금속 포함)
기간기간 5
블록 s블록
전자 구성[Kr] 5초2
셸당 전자 수2, 8, 18, 8, 2
물리 속성
단계 STP에서단단한
녹는점1050 K(777 °C, 1431 °F)
비등점1650 K (1377 °C, 2511 °F)
밀도 (근처)2.64 g/cm3
액상일 때(로)2.375 g/cm3
융해열7.43 kJ/mol
기화열141 kJ/mol
몰 열용량26.4 J/(mol·K)
증기압
P (Pa) 1 10 100 1k 10k 100k
(K)에서 796 882 990 1139 1345 1646
원자 특성
산화 상태+[3]1, +2(강염기성 산화물)
전기 음성도폴링 스케일: 0.95
이온화 에너지
  • 첫 번째: 549.5kJ/mol
  • 두 번째: 1064.2 kJ/mol
  • 세 번째: 4138 kJ/mol
원자 반지름경험적: 215 pm
공유 반지름195±10 pm
반데르발스 반지름오후 249시
Color lines in a spectral range
스트론튬 스펙트럼선
기타 속성
자연발생원시적인
결정 구조 면중심입방체(표준)
Face-centered cubic crystal structure for strontium
열팽창22.5 µm/(mkK) (25 °C에서)
열전도율35.4 W/(mµK)
전기 저항률132 NΩm (20 °C에서)
자기 순서상사성
몰 자화율-92.0×10cm−63/mol (298K)[4]
영률15.7 GPa
전단 계수6.03 GPa
포아송비0.28
모스 경도1.5
CAS 번호7440-24-6
역사
명명스코틀랜드 스트론티안의 이름을 딴 광물 스트론티안석
검출윌리엄 크루익생크(1787)
첫 번째 분리험프리 데이비(1808)
스트론튬의 주요 동위원소
이소토페 아부노댄스 반감기 (t1/2) 붕괴 모드 프로덕트
82시르 동기 25.36 d ε 82Rb
83시르 동기 1.35 d ε 83Rb
β+ 83Rb
γ
84시르 0.56% 안정적인.
85시르 동기 64.84 d ε 85Rb
γ
86시르 9.86% 안정적인.
87시르 7.00% 안정적인.
88시르 82.58% 안정적인.
89시르 동기 50.52 d ε 89Rb
β 89Y.
90시르 추적하다 28.90 y β 90Y.
종류:스트론튬
레퍼런스

스트론튬화학 원소기호는 Sr, 원자 번호는 38이다.알칼리 토류 금속인 스트론튬은 은백색의 부드러운 금속 원소로 화학 반응성이 매우 높습니다.금속은 공기에 노출되면 어두운 산화층을 형성한다.스트론튬은 칼슘과 바륨이라는 주기율표에 있는 두 수직 이웃의 것과 유사한 물리적, 화학적 특성을 가지고 있습니다.그것은 주로 셀레스틴스트론티아나이트 광물에 자연적으로 발생하며, 대부분 이것들로부터 채굴된다.

스트론튬과 스트론티아나이트는 모두 1790년 아데어 크로포드와 윌리엄 크루익 생크에 의해 발견된 스코틀랜드의 마을 스트론티안의 이름을 따왔다.그 다음해 스트론티안은 진홍색-빨간색 불꽃 테스트 색상에서 새로운 원소로 식별되었다.스트론튬은 1808년 험프리 데이비에 의해 당시 새롭게 발견된 전기 분해 과정을 사용하여 금속으로 처음 분리되었다.19세기 동안 스트론튬사탕무에서 설탕을 생산하는 데 주로 사용되었습니다.TV 브라운관 생산의 절정기에는 미국 스트론튬 소비량의 75%가 전면판 [5]유리에 사용되었습니다.브라운관을 다른 디스플레이 방식으로 대체하면서 스트론튬 소비량은 급격히 감소했다.[5]

천연 스트론튬(주로 동위원소 스트론튬-88)은 안정적이지만 합성 스트론튬-90은 방사성 물질이며 칼슘과 유사한 방식으로 체내에 흡수되기 때문에 낙진의 가장 위험한 성분 중 하나이다.반면에 천연 안정 스트론튬은 건강에 해롭지 않다.

특성.

산화 수지 스트론튬

스트론튬은 옅은 노란색 색조를 띠는 2가의 은색 금속으로, 그 성질은 칼슘[6]바륨 사이의 중간 정도이며, 그 성질은 이웃 그룹의 것과 유사합니다.그것은 칼슘보다 부드럽고 바륨보다 단단하다.용융점(777°C)과 비등점(1377°C)은 칼슘(각각 842°C 및 1484°C)보다 낮습니다. 바륨은 비등점(1900°C)에서는 이러한 하향 추세를 지속하지 않습니다.스트론튬(2.64g/cm3)의 밀도는 칼슘(1.54g3/cm)과 바륨(3.594g3/[7]cm)의 밀도와 유사하게 중간이다.금속 스트론튬은 3개의 동소체가 존재하며, 전이점은 235°[8]C와 540°C이다.

Sr/Sr 쌍의2+ 표준 전극 전위는 -2.89V로 Ca/Ca2+(-2.84V)와 Ba/Ba(-2.92V) 커플의2+ 전극 전위 약 중간이며, 인접한 알칼리 [9]금속의 전극 전위(-2.92V)에 가깝습니다.스트론튬은 물에 대한 반응성이 칼슘과 바륨의 중간이며, 접촉 시 반응하여 수산화 스트론튬과 수소가스를 생성한다.스트론튬 금속은 공기 중에 연소하여 산화스트론튬질화스트론튬을 생성하지만, 380°C 미만의 질소와 반응하지 않기 때문에 [7]상온에서 산화물만 자연적으로 형성됩니다.단산화물 SrO 외에 스트론튬 금속을 산소 고압 하에서 직접 산화함으로써 과산화물2 SrO를 만들 수 있으며 황색 과산화물 Sr(O2)2[10]의 증거가 있다.수산화 스트론튬, Sr(OH)2은 강한 염기이지만 바륨이나 [11]알칼리 금속의 수산화물만큼 강하지는 않습니다.스트론튬의 4가지 디할라이드는 모두 알려져 있다.[12]

때문에 그 무거운 s-block 요소의 스트론튬 등 큰 크기 조정 숫자는 거대한 범위, 2,3또는 4까지 온 22세나 24SrCd11과 SrZn13에.그래서 높은 조정 수치들은 규칙 그 Sr2+ 이온은 크다.[13]스트론튬, 바륨의 큰 사이즈 크라운 에테르류 같은polydentate 대환 ligands과 스트론튬 단지를 안정시키는 것에. 예를 들어,18-crown-6 형태 비교적 단지 칼슘과 알칼리 금속으로 쇠약한., 그것의 스트론튬, 바륨 단지들 많이 더 강합니다 중요한 역할을 한다.[14]

Organostrontium 화합물 하나 이상의 strontium–carbon 채권을 포함하고 있다.그들은 인터 미디 에이츠로Barbier-type 반응에서 보고되고 있다.[15][16][17]비록 스트론튬과 같은 조에 마그네슘, 그리고 유기 화합물은 보통으로 화학 전체에서 사용되는 아이들은 더 하고 더 반응적인 어렵습니다,organostrontium 화합물도 널리 이용되지 않고 있다.Organostrontium 화합물 더 또는 organosamarium organoeuropium 합성 물질을 이러한 요소들에 대한 유사한 이온 반경(Sr2+ 118시, Eu2+ 117시, Sm2+ 122시)때문에 비슷한 경향이 있다.이들 화합물 중 대부분은 낮은 온도에서, 부피가 큰 ligands 안정성을 선호하는 경향이 있준비될 수 있다.예를 들어, 스트론튬 dicyclopentadienyl, Sr(C5H5)2, 직접 mercurocene 또는 cyclopentadiene은 그 자체로;반면에,bulkier C5(CH3)5 리간드와 C5H5 리간드를 대체하고 스트론튬 금속 반응시킴으로써 만들어지어야 하는 화합물의 용해도, 변동성과 동적 안정성을 증가시킨다.[18]

산소와 물로 그것의 극한 반응도 때문에, 스트론튬은 자연스럽게 천청석 스토론 티어 나이트는 미네랄이 다른 요소를 가지화합물에서 발생합니다.그것은 액체 탄화 수소에 따라 광물 석유나 석유 같은 산화를 방지하기 위해;신선하게 노출된 스트론튬 금속이 빠르게는 산화물의 구조를 노르스름한 색깔들이 나오게 되어 있습니다.잘게 가루를 스트론튬 금속, 그것은 저절로 공중에 방 온도에서 촉발시킬 것이다 의미 자연 발화성 있다.휘발성 스트론튬 염류 불 태워, 이러한 염을 현란한과 플레어의 생산에서 사용되는 밝은 빨간 색을 전하고.[7]칼슘과 바륨, 뿐만 아니라 알칼리 금속과 이가 lanthanides 유로퓸과 이테르븀처럼 액체 암모니아에,strontium 금속이 녹직접solvated 전자의 어두운 파란 색 해결책을 드릴.[6]

동위원소

천연 스트론튬은 4개의 안정 동위원소인 Sr, Sr, Sr,[7] Sr의 혼합물이다.이들의 풍부성은 질량수가 증가함에 따라 증가하며, 가장 무거운 Sr은 전체 자연 스트론튬의 약 82.6%를 차지한다. 단, 그 풍부성은 수명이 긴 [19]베타 붕괴 Rb의 딸로서 방사성 Sr의 생성에 따라 달라진다.이것은 루비듐-스트론튬 연대 측정의 기초이다.불안정한 동위원소 중 Sr보다 가벼운 동위원소는 전자포착 또는 루비듐 동위원소에 대한 양전자방출1차 붕괴모드이며, Sr보다 무거운 동위원소는 이트륨 동위원소에 대한 전자방출이다.특별한 주의Sr과 Sr이다.전자의 반감기는 50.6일로 스트론튬의 화학적 유사성과 칼슘 [20][21]대체 능력으로 골암 치료에 사용된다.Sr(반감기 28.90년)은 유사한 방법으로 사용되었지만 핵분열 생성물로서 생산되기 때문에 핵무기낙진 사고 시 우려되는 동위원소이기도 하다.뼈에 있는 그것의 존재는 골암, 주변 조직의 암,[22] 백혈병을 일으킬 수 있다.1986년 체르노빌 원전 사고는 원자로 노심에 있던 Sr의 약 5%를 차지하는 Sr로 [23]약 30,000km를2 10kBq/m2 이상으로 오염시켰다.

역사

스트론튬 화염 시험

스트론튬은 스코틀랜드 마을 스트론티안(Gaelic Srnn an t-Sithein)의 이름을 따왔으며, 그곳에서 납 [24]광산의 광석에서 발견되었다.

1790년, 바륨의 제조에 종사했던 의사 아데어 크로포드와 그의 동료 윌리엄 크루익 생크는 스트론트 광석이 다른 "중폭" [25]광원과 다른 특성을 보인다는 것을 알아냈다.이로써 크로포드는 355페이지에서 "스카치 광물이 지금까지 충분히 조사되지 않은 새로운 지구의 종이라는 것이 사실일 가능성이 높다"고 결론지었다.의사이자 광물 수집가인 Friedrich Gabriel Sulzer는 Johann Friedrich Blumenbach와 함께 Strontianite라는 이름을 붙였다.그는 또한 그것이 시들러와 구별되고 새로운 지구([26]neue Grunderdeue Grunderde1793년 글래스고 대학의 화학 교수인 토마스 찰스 호프는 그 [29][30][31]광물을[27][28] 연구했고 스트론타이트라는 이름을 제안했다.그는 크로포드의 초기 작품을 확인하고 이렇게 말했다.특이한 지구라고 생각했기 때문에 이름을 붙일 필요가 있다고 생각했다.나는 그것을 발견한 장소부터 스트론타이트라고 불렀습니다.내 생각에는 그것이 가진 어떤 자질이라도 충분히 적절한 파생 방식, 그것이 현재의 패션입니다.이 원소는 결국 1808년 험프리 데이비 경에 의해 염화 스트론튬과 산화 수은을 포함한 혼합물의 전기 분해에 의해 분리되었고, 1808년 [32]6월 30일 왕립 협회에 대한 강연에서 그가 발표했다.다른 알칼리성 토양의 명칭에 맞추어 그는 스트론튬으로 [33][34][35][36][37]이름을 바꿨다.

스트론튬의 첫 번째 대규모 응용은 사탕무에서 설탕을 생산하는 것이었다.수산화 스트론튬을 사용한 결정화 과정은 1849년[38] Augustin-Pierre Dubrunfaut에 의해 특허를 얻었지만, 대규모 도입은 1870년대 초반 공정의 개선과 함께 이루어졌다.독일 설탕 산업은 20세기까지 이 과정을 잘 사용했다.1차 세계대전 전 비트 설탕 산업은 매년 [39]과정을 위해 10만에서 15만 톤의 수산화 스트론튬을 사용했다.수산화 스트론튬은 이 과정에서 재활용되었지만, 생산 중 손실을 대체하려는 수요는 뮌헨스터랜드에서 스트론티아나이트 채굴을 시작하는 상당한 수요를 창출하기에 충분했다.독일의 스트론티아나이트 채굴은 글로스터셔셀레스틴 광상 채굴이 [40]시작되면서 끝났다.이 광산들은 1884년부터 1941년까지 세계 스트론튬의 대부분을 공급했다.그라나다 분지의 셀레스틴 광상은 한동안 알려져 있었지만 대규모 채굴은 1950년대 [41]이전에 시작되지 않았다.

대기중 핵무기 실험 중 스트론튬-90은 비교적 높은 수율을 가진 핵분열 생성물 중 하나라는 것이 관측되었다.칼슘과의 유사성과 스트론튬-90이 뼈에 풍부해질 수 있다는 가능성은 스트론튬의 신진대사에 대한 연구를 중요한 [42][43]주제로 만들었다.

발생.

미네랄 셀레스틴(SrSO4)

스트론튬은 일반적으로 지구상에서 15번째로 풍부한 원소이며(그 무거운 컨제너 바륨은 14번째), 지구 지각에서[44] 평균 약 360ppm으로 추정되며 주로 황산염 광물 셀레스틴(SrSO4)과 탄산염 스트론티아나이트(SrCO3)로 발견됩니다.둘 중 셀레스틴은 채굴하기에 충분한 크기의 퇴적물에서 훨씬 더 자주 발생한다.스트론튬은 탄산염 형태로 가장 많이 사용되기 때문에 스트론티아나이트가 두 개의 일반적인 광물 중 더 유용하지만 개발에 적합한 [45]퇴적물은 거의 발견되지 않았습니다.스트론튬이 공기와 물과 반응하는 방식 때문에, 스트론튬은 광물을 형성하기 위해 결합될 때만 자연에 존재한다.자연적으로 발생하는 스트론튬은 안정적이지만 합성 동위원소 Sr-90은 핵 낙진에 의해서만 생성된다.

지하수에서 스트론튬은 화학적으로 칼슘과 비슷한 작용을 한다.중간에서2+ 산성 pH Sr은 지배적인 스트론튬 종이다.칼슘 이온의 존재 하에서 스트론튬은 일반적으로 칼슘 미네랄(: 칼사이트 및 무수물)과 pH가 증가하여 공침체를 형성합니다.중간 산성 pH에서 용해 스트론튬은 양이온 [46]교환에 의해 토양 입자에 결합된다.

바닷물의 평균 스트론튬 함량은 8mg/[47][48]l이다.스트론튬 82~90μmol/l의 농도에서는 칼슘 농도(통상 9.6~11.6mmol/l)[49][50]보다 상당히 낮다.그러나 바륨보다 훨씬 높은 13μg/l이다.[7]

생산.

Grey and white world map with China colored green representing 50%, Spain colored blue-green representing 30%, Mexico colored light blue representing 20%, Argentina colored dark blue representing below 5% of strontium world production.
2014년[51] 스트론튬 생산자

2015년 현재 셀레스틴과 같은 스트론튬의 3대 생산국은 중국(15만 t), 스페인(9만 t), 멕시코(7만 t), 아르헨티나(1만 t)와 모로코(2500 t)이다.스트론튬 광상은 미국에서 광범위하게 발생하지만 1959년 [51]이후 채굴되지 않았다.

채굴된 셀레스틴(SrSO4)의 상당 부분이 2가지 과정에 의해 탄산염으로 변환된다.셀레스틴을 탄산나트륨 용액으로 직접 침출하거나 석탄과 함께 볶아 황화물을 형성한다.두 번째 단계는 대부분 황화 스트론튬을 포함한 어두운 색상의 물질을 생성한다.이른바 "검은 재"는 물에 녹아서 여과된다.탄산스트론튬은 [52]이산화탄소의 도입에 의해 황화스트론튬 용액에서 침전된다.황산염은 탄수화물 감소에 의해 황화물환원됩니다.

SRSO4 + 2 C → SRS + 2 CO2

연간 [53]약 30만 톤이 이런 방식으로 처리된다.

이 금속은 산화스트론튬알루미늄으로 환원하여 상업적으로 생산됩니다.스트론튬은 [53]혼합물에서 증류된다.스트론튬 금속은 또한 녹은 [9]염화칼륨에서 염화스트론튬 용액을 전기 분해하여 소규모로 제조할 수 있다.

Sr2+ + 2
e → Sr
2 Cl → Cl2 + 2
e

적용들

스트론튬과 산화바륨을 함유한 유리로 만든 음극선관(CRT) 디스플레이.이 응용 프로그램은 전 세계 스트론튬 생산량의 대부분을 소비하곤 했다.

스트론튬의 주요 용도는 X선 [54][55]방출을 방지하는 컬러 텔레비전 [53]브라운관용 유리였습니다.스트론튬 적용은 CRT가 다른 디스플레이 방식으로 대체되면서 감소세를 보이고 있다.이러한 감소는 스트론튬의 [45]채굴과 정제에도 큰 영향을 미친다.CRT의 모든 부분이 X선을 흡수해야 합니다.목과 튜브의 깔때기는 납 유리를 사용하지만, 이 유리는 X선과 유리의 상호작용에 의해 갈변 효과를 나타낸다.따라서 전면 패널은 스트론튬과 바륨이 다른 유리 혼합물로 만들어져 X선을 흡수합니다.2005년 재활용 연구를 위해 결정된 유리 혼합물의 평균 값은 산화 스트론튬 8.5%, 산화 [56]바륨 10%입니다.

스트론튬은 칼슘과 매우 유사하기 때문에 뼈에 포함되어 있습니다.네 개의 안정 동위원소는 모두 자연에서 발견되는 거의 동일한 비율로 통합된다.그러나 동위원소의 실제 분포는 지리적 위치에 따라 크게 달라지는 경향이 있다.따라서 개인의 뼈를 분석하면 뼈의 원산지를 파악하는 [57][58]데 도움이 됩니다.이 접근법은 전쟁터 [59]매장지에서의 고대 이주 패턴과 혼합된 인간 유골의 기원을 확인하는 데 도움이 된다.

87Sr/86Sr 비는 자연 시스템, 특히 해양 및 하천 환경에서 침전물의 발생 가능 영역을 결정하는 데 일반적으로 사용된다.대쉬(1969)는 대서양 표면 퇴적물이 인접 [60]육지에서 지질 지형의 Sr/86Sr 비율의 벌크 평균으로 간주될 수 있는 86Sr/Sr 비율을 보였다.Sr 동위원소 증명 연구가 성공적으로 적용된 하천-해양 시스템의 좋은 예는 나일강-지중해 [61]시스템이다.청나일강과 백나일강의 대부분을 구성하는 암석들의 나이가 다르기 때문에 나일강 삼각주와 동지중해까지 침전물이 도달하는 변화된 증거의 유역 지역은 스트론튬 동위원소 연구를 통해 식별할 수 있다.그러한 변화는 후기 [61]4분기에서 기후적으로 제어된다.

보다 최근에는 [62][63]뉴멕시코차코 캐니언의 목재와 옥수수 같은 고대 고고학적 물질의 출처를 밝히기 위해 86Sr/Sr 비율이 사용되었다.87치아의 Sr/86Sr 비는 동물의 [64][65]이동을 추적하는 데 사용될 수도 있다.

알루민산 스트론튬은 화학적으로나 생물학적으로 [citation needed]불활성이기 때문에 어두운 장난감의 광채에 자주 사용됩니다.

red fireworks
스트론튬 소금은 붉은색을 내기 위해 불꽃놀이에 첨가된다.

불꽃놀이에 탄산 스트론튬 및 기타 스트론튬 염을 첨가하여 진한 붉은색을 [66]발한다. 같은 효과는 화염 테스트에서 스트론튬 양이온을 식별한다.불꽃놀이는 세계 [53]생산량의 약 5%를 소비한다.탄산 스트론튬은 경질 페라이트 [67][68]자석의 제조에 사용됩니다.

염화 스트론튬은 때때로 민감한 치아를 위한 치약에 사용된다.인기 브랜드 중 하나로 총 염화 스트론튬 6수화물 [69]중 10%가 포함되어 있습니다.소량의 납 [7]불순물을 제거하기 위해 아연을 정제하는 데 소량이 사용됩니다.금속 자체는 진공에서 반응하여 불필요한 가스를 제거하는 게터로서 제한적으로 사용되지만, 바륨도 이러한 용도로 [9]사용될 수 있습니다.

그[Kr]5s2 1S0 전자 땅 상태는 준안정의ultra-narrow 광학 전이[Kr]5s5p 3P0 흥분 상태의 87Sr 이 유력 입후보자들을 위한 미래의 re-definition의 두번째에 지불 조건의 광학 전이와 달리 현재 정의 파생에서 전자 레인지를 전환 사이에 다른 초미세 g둥근 sC의 [70]tates.이 전환으로 동작하는 현재의 광원자 클럭은 현재 정의의 정밀도와 정확성을 이미 웃돌고 있습니다.

방사성 스트론튬

89Sr전이성 골암의 2차 뼈 통증에 사용되는 방사선 의약품[71]Transitron의 활성 성분이다.스트론튬은 신체에 의해 칼슘처럼 처리되며 골형성이 증가한 부위의 뼈에 우선적으로 결합됩니다.이 국소화는 방사선 피폭을 암 [21]병변에 집중시킵니다.

소련시대 등대의 RTG

90Sr은 방사성 동위원소 열전 발전기(RTG)의 전원으로 사용되어 왔다.90Sr은 g당 약 0.93와트의 열을 생성합니다(불화 [72]스트론튬인 RTG에 사용되는 Sr의 형태에 비해 더 낮습니다).그러나 Sr의 수명은 1/3이며 다른 RTG 연료인 Pu보다 밀도가 낮다.Sr의 주요 장점은 Pu보다 저렴하고 핵폐기물에서 발견된다는 것이다.소련은 이 RTG 중 약 1000대를 등대와 [73][74]기상대의 전력원으로 북부 해안에 배치했다.

생물학적 역할

스트론튬
위험 요소
GHS 라벨링:
GHS02: FlammableGHS07: Exclamation mark
위험.
H261, H315
P223, P231+P232, P370+P378, P422[75]
NFPA 704(파이어 다이아몬드)
2
0
2

해양 방사선 원생동물의 비교적 큰 집단인 아칸스지역[76]황산 스트론튬으로 구성된 복잡한 광물 골격을 생산한다.생물학적 시스템에서 칼슘은 스트론튬에 의해 [77]소량 치환된다.인체에서는 흡수된 스트론튬의 대부분이 뼈에 축적된다.사람 뼈에서 스트론튬과 칼슘의 비율은 1:1000에서 1:2000 사이이며,[78] 혈청에서와 거의 같은 범위입니다.

인체에 미치는 영향

인간의 몸은 스트론튬을 마치 더 가벼운 칼슘인 것처럼 흡수한다.원소는 화학적으로 매우 유사하기 때문에 안정적인 스트론튬 동위원소는 건강에 큰 위협이 되지 않는다.보통 사람은 하루에 [79]스트론튬을 2mg 정도 섭취한다.성인의 경우 스트론튬을 섭취하면 뼈의 표면에만 달라붙는 경향이 있지만, 어린이의 경우 스트론튬이 성장 중인 뼈의 미네랄에 있는 칼슘을 대체하여 뼈의 성장을 [80]방해할 수 있습니다.

인간의 스트론튬의 생물학적 반감기는 14~600일,[81][82] 1,000일,[83] 18년,[84] 30년[85],[86] 그리고 상한 49년으로 다양하게 보고되었다.광범위한 생물학적 반감기 수치는 체내 스트론튬의 복잡한 신진대사에 의해 설명된다.그러나 모든 배설 경로를 평균화함으로써 전체 생물학적 반감기는 약 18년으로 [87]추정된다.스트론튬의 제거율은 뼈 [88]대사의 차이로 인해 연령과 성별에 따라 크게 영향을 받는다.

라넬산 스트론튬은 뼈의 성장을 돕고, 골밀도를 증가시키며, 척추, 말초 및 [89][90]고관절 골절의 발생률을 감소시킨다.그러나 라넬산 스트론튬은 정맥혈전 색전증, 폐색전증, 심근경색을 포함한 심각한 심혈관 질환의 위험도 높인다.따라서 현재는 사용이 [91]제한되어 있습니다.골밀도의 증가는 부분적으로 스트론튬이 대체한 칼슘에 대한 증가된 밀도에 의해 야기되기 때문에 그것의 유익한 효과 또한 의문이다.스트론튬은 또한 [92]체내에 축적된다.라넬산 스트론튬에 대한 제한에도 불구하고 스트론튬은 여전히 일부 [93][94]보충제에 포함되어 있다.염화 스트론튬을 입으로 섭취했을 때의 위험성에 대한 과학적 증거는 많지 않다.혈액응고 장애를 가진 개인이나 가족력이 있는 사람들은 스트론튬을 [93][94]피하는 것이 좋다.

스트론튬은 피부에 [95][96]국소적으로 바르면 감각 자극을 억제하는 것으로 나타났다.국소적으로 적용되는 스트론튬은 표피 투과성 장벽(피부 장벽)[97]의 회복 속도를 가속화하는 것으로 나타났습니다.

스트론튬-90은 원자력에 사용되는 원자로에서 생성되는 방사성 핵분열 생성물이다.고준위 핵폐기물사용후 핵연료의 주요 성분이다.29년의 반감기는 북극 등대에 전력을 공급하는 데 사용될 정도로 짧지만, 붕괴되는 데 수백 년이 걸릴 만큼 충분히 길다.오염된 물과 음식으로부터의 노출은 백혈병, 골암[98] 일차성 부갑상선 기능 [99]항진증의 위험을 증가시킬 수 있다.

★★

조류들은 생물 조정에 사용되는 대부분의 식물들이 칼슘과 스트론튬 사이에서 선택성을 보이지 않고 종종 칼슘으로 포화되는 연구에서 스트론튬에 대한 선택성을 보여주었다. 칼슘은 양이 많고 [98]핵폐기물에도 존재한다.

연구원들은 Scenedesmus spinosus (조류)에 의한 스트론튬의 생물학적 축적을 시뮬레이션된 폐수에서 관찰했다.이 연구는 S. 스피노수스의 스트론튬에 대한 매우 선택적 생체흡착 능력을 주장하여 핵폐수 [100]사용에 적합할 수 있음을 시사한다.

비방사성 스트론튬을 사용한 녹조 클로스테리움 모노리페럼에 대한 연구는 물에서 바륨 대 스트론튬의 비율을 변화시키면 스트론튬 선택성이 [98]향상된다는 것을 발견했다.

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레퍼런스

  1. ^ 그린우드와 언쇼, 112페이지
  2. ^ "Standard Atomic Weights: Strontium". CIAAW. 1969.
  3. ^ Colarusso, P.; Guo, B.; Zhang, K.-Q.; Bernath, P. F. (1996). "High-Resolution Infrared Emission Spectrum of Strontium Monofluoride" (PDF). J. Molecular Spectroscopy. 175 (1): 158. Bibcode:1996JMoSp.175..158C. doi:10.1006/jmsp.1996.0019.
  4. ^ Weast, Robert (1984). CRC, Handbook of Chemistry and Physics. Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. pp. E110. ISBN 0-8493-0464-4.
  5. ^ a b "Mineral Resource of the Month: Strontium". U.S. Geological Survey. 8 December 2014. Retrieved 16 August 2015.
  6. ^ a b 그린우드와 언쇼, 112-13페이지
  7. ^ a b c d e f C. R. Hammond 요소 (4-35페이지)
  8. ^ Ropp, Richard C. (31 December 2012). Encyclopedia of the Alkaline Earth Compounds. p. 16. ISBN 978-0-444-59553-9.
  9. ^ a b c 그린우드와 언쇼, 페이지 111
  10. ^ 그린우드와 언쇼, 페이지 119
  11. ^ 그린우드와 언쇼, 페이지 121
  12. ^ 그린우드와 언쇼, 페이지 117
  13. ^ 그린우드와 언쇼, 페이지 115
  14. ^ 그린우드와 언쇼, 페이지 124
  15. ^ Miyoshi, N.; Kamiura, K.; Oka, H.; Kita, A.; Kuwata, R.; Ikehara, D.; Wada, M. (2004). "The Barbier-Type Alkylation of Aldehydes with Alkyl Halides in the Presence of Metallic Strontium". Bulletin of the Chemical Society of Japan. 77 (2): 341. doi:10.1246/bcsj.77.341.
  16. ^ Miyoshi, N.; Ikehara, D.; Kohno, T.; Matsui, A.; Wada, M. (2005). "The Chemistry of Alkylstrontium Halide Analogues: Barbier-type Alkylation of Imines with Alkyl Halides". Chemistry Letters. 34 (6): 760. doi:10.1246/cl.2005.760.
  17. ^ Miyoshi, N.; Matsuo, T.; Wada, M. (2005). "The Chemistry of Alkylstrontium Halide Analogues, Part 2: Barbier-Type Dialkylation of Esters with Alkyl Halides". European Journal of Organic Chemistry. 2005 (20): 4253. doi:10.1002/ejoc.200500484.
  18. ^ 그린우드와 언쇼, 136-37페이지
  19. ^ 그린우드와 언쇼, 페이지 19
  20. ^ Halperin, Edward C.; Perez, Carlos A.; Brady, Luther W. (2008). Perez and Brady's principles and practice of radiation oncology. Lippincott Williams & Wilkins. pp. 1997–. ISBN 978-0-7817-6369-1. Retrieved 19 July 2011.
  21. ^ a b Bauman, Glenn; Charette, Manya; Reid, Robert; Sathya, Jinka (2005). "Radiopharmaceuticals for the palliation of painful bone metastases – a systematic review". Radiotherapy and Oncology. 75 (3): 258.E1–258.E13. doi:10.1016/j.radonc.2005.03.003. PMID 16299924.
  22. ^ "Strontium Radiation Protection US EPA". EPA. 24 April 2012. Retrieved 18 June 2012.
  23. ^ "Chernobyl: Assessment of Radiological and Health Impact, 2002 update; Chapter I – The site and accident sequence" (PDF). OECD-NEA. 2002. Retrieved 3 June 2015.
  24. ^ Murray, W. H. (1977). The Companion Guide to the West Highlands of Scotland. London: Collins. ISBN 978-0-00-211135-5.
  25. ^ Crawford, Adair (1790). "On the medicinal properties of the muriated barytes". Medical Communications. 2: 301–59.
  26. ^ Sulzer, Friedrich Gabriel; Blumenbach, Johann Friedrich (1791). "Über den Strontianit, ein Schottisches Foßil, das ebenfalls eine neue Grunderde zu enthalten scheint". Bergmännisches Journal: 433–36.
  27. ^ "Thomas Charles Hope, MD, FRSE, FRS (1766-1844) - School of Chemistry". www.chem.ed.ac.uk.
  28. ^ Doyle, W.P. "Thomas Charles Hope, MD, FRSE, FRS (1766–1844)". The University of Edinburgh. Archived from the original on 2 June 2013.
  29. ^ 하지만 토마스 C.호프는 1791년부터 스트론튬 광석을 연구해 왔으며 그의 연구는 다음과 같이 발표되었다.
  30. ^ Murray, T. (1993). "Elementary Scots: The Discovery of Strontium". Scottish Medical Journal. 38 (6): 188–89. doi:10.1177/003693309303800611. PMID 8146640. S2CID 20396691.
  31. ^ Hope, Thomas Charles (1794). "Account of a mineral from Strontian and of a particular species of earth which it contains". Transactions of the Royal Society of Edinburgh. 3 (2): 141–49. doi:10.1017/S0080456800020275.
  32. ^ Davy, H. (1808). "Electro-chemical researches on the decomposition of the earths; with observations on the metals obtained from the alkaline earths, and on the amalgam procured from ammonia". Philosophical Transactions of the Royal Society of London. 98: 333–70. Bibcode:1808RSPT...98..333D. doi:10.1098/rstl.1808.0023.
  33. ^ Taylor, Stuart (19 June 2008). "Strontian gets set for anniversary". Lochaber News. Archived from the original on 13 January 2009.{{cite web}}: CS1 maint: bot: 원래 URL 상태를 알 수 없습니다(링크).
  34. ^ Weeks, Mary Elvira (1932). "The discovery of the elements: X. The alkaline earth metals and magnesium and cadmium". Journal of Chemical Education. 9 (6): 1046–57. Bibcode:1932JChEd...9.1046W. doi:10.1021/ed009p1046.
  35. ^ Partington, J. R. (1942). "The early history of strontium". Annals of Science. 5 (2): 157. doi:10.1080/00033794200201411.
  36. ^ Partington, J. R. (1951). "The early history of strontium. Part II". Annals of Science. 7: 95. doi:10.1080/00033795100202211.
  37. ^ 많은 다른 초기 연구자들이 스트론튬 광석을 조사했는데, 그 중 하나는 (1) 마르틴 하인리히 클라프로트, "Chemische Versuche über die Strontianerde," (Strontian 광석에 대한 화학 실험), 크렐의 Annalen (1793년 9월), No. i., 페이지 189–202; "Ntrachu Verschen uchuchen versh"입니다.nalen (1794년 2월) No. i. 페이지 99; 또한 (2)
  38. ^ Fachgruppe Geschichte Der Chemie, Gesellschaft Deutscher Chemiker (2005). Metalle in der Elektrochemie. pp. 158–62.
  39. ^ Heriot, T. H. P (2008). "strontium saccharate process". Manufacture of Sugar from the Cane and Beet. ISBN 978-1-4437-2504-0.
  40. ^ Börnchen, Martin. "Der Strontianitbergbau im Münsterland". Archived from the original on 11 December 2014. Retrieved 9 November 2010.
  41. ^ Martin, Josèm; Ortega-Huertas, Miguel; Torres-Ruiz, Jose (1984). "Genesis and evolution of strontium deposits of the granada basin (Southeastern Spain): Evidence of diagenetic replacement of a stromatolite belt". Sedimentary Geology. 39 (3–4): 281. Bibcode:1984SedG...39..281M. doi:10.1016/0037-0738(84)90055-1.
  42. ^ "Chain Fission Yields". iaea.org.
  43. ^ Nordin, B. E. (1968). "Strontium Comes of Age". British Medical Journal. 1 (5591): 566. doi:10.1136/bmj.1.5591.566. PMC 1985251.
  44. ^ Turekian, K. K.; Wedepohl, K. H. (1961). "Distribution of the elements in some major units of the Earth's crust". Geological Society of America Bulletin. 72 (2): 175–92. Bibcode:1961GSAB...72..175T. doi:10.1130/0016-7606(1961)72[175:DOTEIS]2.0.CO;2.
  45. ^ a b Ober, Joyce A. "Mineral Commodity Summaries 2010: Strontium" (PDF). United States Geological Survey. Retrieved 14 May 2010.
  46. ^ Heuel-Fabianek, B. (2014). "Partition Coefficients (Kd) for the Modelling of Transport Processes of Radionuclides in Groundwater" (PDF). Berichte des Forschungszentrums Jülich. 4375. ISSN 0944-2952.
  47. ^ Stringfield, V. T. (1966). "Strontium". Artesian water in Tertiary limestone in the southeastern States. Geological Survey Professional Paper. United States Government Printing Office. pp. 138–39.
  48. ^ Angino, Ernest E.; Billings, Gale K.; Andersen, Neil (1966). "Observed variations in the strontium concentration of sea water". Chemical Geology. 1: 145. Bibcode:1966ChGeo...1..145A. doi:10.1016/0009-2541(66)90013-1.
  49. ^ Sun, Y.; Sun, M.; Lee, T.; Nie, B. (2005). "Influence of seawater Sr content on coral Sr/Ca and Sr thermometry". Coral Reefs. 24: 23. doi:10.1007/s00338-004-0467-x. S2CID 31543482.
  50. ^ Kogel, Jessica Elzea; Trivedi, Nikhil C.; Barker, James M. (5 March 2006). Industrial Minerals & Rocks: Commodities, Markets, and Uses. ISBN 978-0-87335-233-8.
  51. ^ a b Ober, Joyce A. "Mineral Commodity Summaries 2015: Strontium" (PDF). United States Geological Survey. Retrieved 26 March 2016.
  52. ^ Kemal, Mevlüt; Arslan, V.; Akar, A.; Canbazoglu, M. (1996). Production of SrCO3 by black ash process: Determination of reductive roasting parameters. p. 401. ISBN 978-90-5410-829-0.
  53. ^ a b c d 맥밀란, J. Paul, Park, Jai Won, Gerstenberg, Rolf, Wagner, Heinz, Köhler, Karl and Wallbrecht, 2002) 울만의 산업화학 백과사전 Wilevin, Wileychin.doi: 10.1002/14356007.a25_321.
  54. ^ "Cathode Ray Tube Glass-To-Glass Recycling" (PDF). ICF Incorporated, USEP Agency. Archived from the original (PDF) on 19 December 2008. Retrieved 7 January 2012.
  55. ^ Ober, Joyce A.; Polyak, Désirée E. "Mineral Yearbook 2007: Strontium" (PDF). United States Geological Survey. Retrieved 14 October 2008.
  56. ^ Méar, F.; Yot, P.; Cambon, M.; Ribes, M. (2006). "The characterization of waste cathode-ray tube glass". Waste Management. 26 (12): 1468–76. doi:10.1016/j.wasman.2005.11.017. PMID 16427267.
  57. ^ Price, T. Douglas; Schoeninger, Margaret J.; Armelagos, George J. (1985). "Bone chemistry and past behavior: an overview". Journal of Human Evolution. 14 (5): 419–47. doi:10.1016/S0047-2484(85)80022-1.
  58. ^ Steadman, Luville T.; Brudevold, Finn; Smith, Frank A. (1958). "Distribution of strontium in teeth from different geographic areas". The Journal of the American Dental Association. 57 (3): 340–44. doi:10.14219/jada.archive.1958.0161. PMID 13575071.
  59. ^ Schweissing, Matthew Mike; Grupe, Gisela (2003). "Stable strontium isotopes in human teeth and bone: a key to migration events of the late Roman period in Bavaria". Journal of Archaeological Science. 30 (11): 1373–83. doi:10.1016/S0305-4403(03)00025-6.
  60. ^ Dasch, J. (1969). "Strontium isotopes in weathering profiles, deep-sea sediments, and sedimentary rocks". Geochimica et Cosmochimica Acta. 33 (12): 1521–52. Bibcode:1969GeCoA..33.1521D. doi:10.1016/0016-7037(69)90153-7.
  61. ^ a b Krom, M. D.; Cliff, R.; Eijsink, L. M.; Herut, B.; Chester, R. (1999). "The characterisation of Saharan dusts and Nile particulate matter in surface sediments from the Levantine basin using Sr isotopes". Marine Geology. 155 (3–4): 319–30. Bibcode:1999MGeol.155..319K. doi:10.1016/S0025-3227(98)00130-3.
  62. ^ Benson, L.; Cordell, L.; Vincent, K.; Taylor, H.; Stein, J.; Farmer, G. & Kiyoto, F. (2003). "Ancient maize from Chacoan great houses: where was it grown?". Proceedings of the National Academy of Sciences. 100 (22): 13111–15. Bibcode:2003PNAS..10013111B. doi:10.1073/pnas.2135068100. PMC 240753. PMID 14563925.
  63. ^ English NB; Betancourt JL; Dean JS; Quade J. (October 2001). "Strontium isotopes reveal distant sources of architectural timber in Chaco Canyon, New Mexico". Proc Natl Acad Sci USA. 98 (21): 11891–96. Bibcode:2001PNAS...9811891E. doi:10.1073/pnas.211305498. PMC 59738. PMID 11572943.
  64. ^ Barnett-Johnson, Rachel; Grimes, Churchill B.; Royer, Chantell F.; Donohoe, Christopher J. (2007). "Identifying the contribution of wild and hatchery Chinook salmon (Oncorhynchus tshawytscha) to the ocean fishery using otolith microstructure as natural tags". Canadian Journal of Fisheries and Aquatic Sciences. 64 (12): 1683–92. doi:10.1139/F07-129.
  65. ^ Porder, S.; Paytan, A. & E.A. Hadly (2003). "Mapping the origin of faunal assemblages using strontium isotopes". Paleobiology. 29 (2): 197–204. doi:10.1666/0094-8373(2003)029<0197:MTOOFA>2.0.CO;2. S2CID 44206756.
  66. ^ "Chemistry of Firework Colors – How Fireworks Are Colored". Chemistry.about.com. 10 April 2012. Retrieved 14 April 2012.
  67. ^ "Ferrite Permanent Magnets". Arnold Magnetic Technologies. Archived from the original on 14 May 2012. Retrieved 18 January 2014.
  68. ^ "Barium Carbonate". Chemical Products Corporation. Archived from the original on 6 October 2014. Retrieved 18 January 2014.
  69. ^ Ghom (1 December 2005). Textbook of Oral Medicine. p. 885. ISBN 978-81-8061-431-6.
  70. ^ CartlidgeMar. 1, Edwin; 2018; Pm, 12:00 (28 February 2018). "With better atomic clocks, scientists prepare to redefine the second". Science AAAS. Retrieved 10 February 2019.{{cite web}}: CS1 maint: 숫자 이름: 작성자 목록(링크)
  71. ^ "FDA ANDA Generic Drug Approvals". Food and Drug Administration.
  72. ^ "What are the fuels for radioisotope thermoelectric generators?". qrg.northwestern.edu.
  73. ^ Doyle, James (30 June 2008). Nuclear safeguards, security and nonproliferation: achieving security with technology and policy. p. 459. ISBN 978-0-7506-8673-0.
  74. ^ O'Brien, R. C.; Ambrosi, R. M.; Bannister, N. P.; Howe, S. D.; Atkinson, H. V. (2008). "Safe radioisotope thermoelectric generators and heat sources for space applications". Journal of Nuclear Materials. 377 (3): 506–21. Bibcode:2008JNuM..377..506O. doi:10.1016/j.jnucmat.2008.04.009.
  75. ^ "Strontium 343730". Sigma-Aldrich.
  76. ^ De Deckker, Patrick (2004). "On the celestite-secreting Acantharia and their effect on seawater strontium to calcium ratios". Hydrobiologia. 517 (1–3): 1. doi:10.1023/B:HYDR.0000027333.02017.50. S2CID 42526332.
  77. ^ Pors Nielsen, S. (2004). "The biological role of strontium". Bone. 35 (3): 583–88. doi:10.1016/j.bone.2004.04.026. PMID 15336592.
  78. ^ Cabrera, Walter E.; Schrooten, Iris; De Broe, Marc E.; d'Haese, Patrick C. (1999). "Strontium and Bone". Journal of Bone and Mineral Research. 14 (5): 661–68. doi:10.1359/jbmr.1999.14.5.661. PMID 10320513. S2CID 32627349.
  79. ^ Emsley, John (2011). Nature's building blocks: an A–Z guide to the elements. Oxford University Press. p. 507. ISBN 978-0-19-960563-7.
  80. ^ Agency for Toxic Substances and Disease Registry (21 January 2015). "ATSDR – Public Health Statement: Strontium". cdc.gov. Agency for Toxic Substances and Disease Registry. Retrieved 17 November 2016.
  81. ^ Tiller, B. L. (2001), "4.5 Fish and Wildlife Surveillance" (PDF), Hanford Site 2001 Environmental Report, DOE, archived from the original (PDF) on 11 May 2013, retrieved 14 January 2014
  82. ^ Driver, C. J. (1994), Ecotoxicity Literature Review of Selected Hanford Site Contaminants (PDF), DOE, doi:10.2172/10136486, OSTI 10136486, retrieved 14 January 2014
  83. ^ "Freshwater Ecology and Human Influence". Area IV Envirothon. Archived from the original on 1 January 2014. Retrieved 14 January 2014.
  84. ^ "Radioisotopes That May Impact Food Resources" (PDF). Epidemiology, Health and Social Services, State of Alaska. Archived from the original on 21 August 2014. Retrieved 14 January 2014.{{cite web}}: CS1 maint: bot: 원래 URL 상태를 알 수 없습니다(링크).
  85. ^ "Human Health Fact Sheet: Strontium" (PDF). Argonne National Laboratory. October 2001. Archived from the original (PDF) on 24 January 2014. Retrieved 14 January 2014.
  86. ^ "Biological Half-life". HyperPhysics. Retrieved 14 January 2014.
  87. ^ Glasstone, Samuel; Dolan, Philip J. (1977). "XII: Biological Effects" (PDF). The effects of Nuclear Weapons. p. 605. Retrieved 14 January 2014.
  88. ^ Shagina, N. B.; Bougrov, N. G.; Degteva, M. O.; Kozheurov, V. P.; Tolstykh, E. I. (2006). "An application of in vivo whole body counting technique for studying strontium metabolism and internal dose reconstruction for the Techa River population". Journal of Physics: Conference Series. 41 (1): 433–40. Bibcode:2006JPhCS..41..433S. doi:10.1088/1742-6596/41/1/048. S2CID 32732782.
  89. ^ Meunier P. J.; Roux C.; Seeman E.; Ortolani, S.; Badurski, J. E.; Spector, T. D.; Cannata, J.; Balogh, A.; Lemmel, E. M.; Pors-Nielsen, S.; Rizzoli, R.; Genant, H. K.; Reginster, J. Y. (January 2004). "The effects of strontium ranelate on the risk of vertebral fracture in women with postmenopausal osteoporosis" (PDF). New England Journal of Medicine. 350 (5): 459–68. doi:10.1056/NEJMoa022436. PMID 14749454.
  90. ^ Reginster JY; Seeman E; De Vernejoul MC; Adami, S.; Compston, J.; Phenekos, C.; Devogelaer, J. P.; Diaz Curiel, M.; Sawicki, A.; Goemaere, S.; Sorensen, O. H.; Felsenberg, D.; Meunier, P. J. (May 2005). "Strontium ranelate reduces the risk of nonvertebral fractures in postmenopausal women with osteoporosis: treatment of peripheral osteoporosis (TROPOS) study" (PDF). The Journal of Clinical Endocrinology & Metabolism. 90 (5): 2816–22. doi:10.1210/jc.2004-1774. PMID 15728210.
  91. ^ "Strontium ranelate: cardiovascular risk – restricted indication and new monitoring requirements". Medicines and Healthcare products Regulatory Agency, UK. March 2014.
  92. ^ Price, Charles T.; Langford, Joshua R.; Liporace, Frank A. (5 April 2012). "Essential Nutrients for Bone Health and a Review of their Availability in the Average North American Diet". Open Orthop. J. 6: 143–49. doi:10.2174/1874325001206010143. PMC 3330619. PMID 22523525.
  93. ^ a b "Strontium". WebMD. Retrieved 20 November 2017.
  94. ^ a b "Strontium for Osteoporosis". WebMD. Retrieved 20 November 2017.
  95. ^ Hahn, G.S. (1999). "Strontium Is a Potent and Selective Inhibitor of Sensory Irritation" (PDF). Dermatologic Surgery. 25 (9): 689–94. doi:10.1046/j.1524-4725.1999.99099.x. PMID 10491058. Archived from the original (PDF) on 31 May 2016.
  96. ^ Hahn, G.S. (2001). Anti-irritants for Sensory Irritation. Handbook of Cosmetic Science and Technology. p. 285. ISBN 978-0-8247-0292-2.
  97. ^ Kim, Hyun Jeong; Kim, Min Jung; Jeong, Se Kyoo (2006). "The Effects of Strontium Ions on Epidermal Permeability Barrier". The Korean Dermatological Association, Korean Journal of Dermatology. 44 (11): 1309.
  98. ^ a b c Potera, Carol (2011). "HAZARDOUS WASTE: Pond Algae Sequester Strontium-90". Environ Health Perspect. 119 (6): A244. doi:10.1289/ehp.119-a244. PMC 3114833. PMID 21628117.
  99. ^ Boehm, BO; Rosinger, S; Belyi, D; Dietrich, JW (18 August 2011). "The parathyroid as a target for radiation damage". The New England Journal of Medicine. 365 (7): 676–8. doi:10.1056/NEJMc1104982. PMID 21848480.
  100. ^ Liu, Mingxue; Dong, Faqin; Kang, Wu; Sun, Shiyong; Wei, Hongfu; Zhang, Wei; Nie, Xiaoqin; Guo, Yuting; Huang, Ting; Liu, Yuanyuan (2014). "Biosorption of Strontium from Simulated Nuclear Wastewater by Scenedesmus spinosus under Culture Conditions: Adsorption and Bioaccumulation Processes and Models". Int J Environ Res Public Health. 11 (6): 6099–6118. doi:10.3390/ijerph110606099. PMC 4078568. PMID 24919131.

참고 문헌

외부 링크