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툴륨

Thulium
탈륨과혼동해서는 안 된다.
툴리움, Tm
Thulium sublimed dendritic and 1cm3 cube.jpg
툴륨
발음/ˈθjuːliəm/ (THW-lee-tem)
외관은빛의 회색의
표준 원자량Ar, std(Tm)168.934218(6)[1]
주기율표의 툴륨
수소 헬륨
리튬 베릴륨 붕어 탄소 질소 산소 플루오린 네온
나트륨 마그네슘 알루미늄 실리콘 인 유황 염소 아르곤
칼륨 칼슘 스칸듐 티타늄 바나듐 크롬 망간 철 코발트 니켈 구리 아연 갈륨 게르마늄 비소 셀레늄 브로민 크립톤
루비듐 스트론튬 이트리움 지르코늄 니오비움 몰리브덴 테크네튬 루테늄 로듐 팔라듐 은색 카드뮴 인듐 주석 안티모니 텔루륨 요오드 제논
세슘 바륨 란타넘 세륨 프라세오디뮴 네오디뮴 프로메튬 사마륨 유로피움 가돌리늄 테르비움 디스프로슘 홀뮴 에르비움 툴륨 이테르비움속 루테튬 하프늄 탄탈룸 텅스텐 레늄 오스뮴 이리듐 백금 금 수은(원소) 탈륨 이끌다 비스무트 폴로늄 아스타틴 라돈
프랑슘 라듐 악티늄 토륨 프로텍티늄 우라늄 넵투늄 플루토늄 아메리슘 큐륨 베르켈륨 캘리포늄 아인슈타인움 페르뮴 멘델레비움 노벨륨 로렌슘 루더포듐 더브니움 수보르기움 보히움 하시움 메이트네리움 다름슈타디움 뢴트게늄 코페르니슘 니혼륨 플레로비움 모스코비움 간모륨 테네신 오가네손
–
↑
TM
↓
md
에르비움 ← 툴륨 → 이테르비움
원자번호 (Z)69
그룹그룹 n/a
기간6주기
블록 f-블록
전자 구성[Xe] 4f13 6s2
셸당 전자2, 8, 18, 31, 8, 2
물리적 성질
위상 STP서실체가 있는
녹는점1818K(1545°C, 2813°F)
비등점2223K(1950°C, 3542°F)
밀도 (근처 )9.32 g/cm3
액체가 있을 때 ( )8.56 g/cm3
융해열16.84 kJ/mol
기화열191 kJ/mol
어금니열용량27.03 J/(몰·K)
증기압
P (Pa) 1 10 100 1k 10k 100k
(K)에서 1117 1235 1381 1570 (1821) (2217)
원자성
산화 상태0,[2] +1, [3]+2, +3(기본 산화물)
전기성폴링 눈금: 1.25
이온화 에너지
  • 1차: 596.7 kJ/mol
  • 2위: 1160 kJ/mol
  • 3위: 2285 kJ/mol
원자 반지름경험적: 오후 176시
공동 반지름오후 190±10시
Color lines in a spectral range
툴륨의 스펙트럼 라인
기타 속성
자연발생원시적인
결정구조 육각형 근위축(hcp)
Hexagonal close packed crystal structure for thulium
열팽창poly: 13.3µm/(m³K)(에서)
열전도도16.9 W/(m³K)
전기저항도poly: 676 NΩ⋅m ( )
자기순서파라마그네틱(300K)
어금니 자기 감수성+25500×10cm−63/mol(291K)[4]
영의 계량74.0 GPA
전단 계수30.5 GPA
벌크 계량44.5 GPA
포아송 비율0.213
비커즈 경도MPa 470–650
브리넬 경도MPa 470-900
CAS 번호7440-30-4
역사
이름 지정스칸디나비아의 신화적인 지역인 툴레 다음으로.
검색 및 첫 번째 격리페르 테오도르 클레브 (1879)
툴륨의 주요 동위 원소
이소슈토페 아부네댄스 하프라이프 (t1/2) 붕괴 모드 프로덕트
167TM 동음이의 9.25 d ε 167어
168TM 동음이의 93.1 d ε 168어
169TM 100% 안정적
170TM 동음이의 128.6 d β− 170Yb
171TM 동음이의 1.92 y β− 171Yb
범주:툴륨
참고 문헌

툴륨은 Tm 기호와 원자 번호 69를 가진 화학 원소다.란타니드 계열의 13번째와 3번째 마지막 원소다.다른 란타니드와 마찬가지로 가장 일반적인 산화 상태는 산화물, 할로겐화물과 다른 화합물에서 볼 수 있는 +3이다. 그러나 산화는 시리즈에서 너무 늦게 발생하기 때문에, +2 산화 상태 또한 결과적으로는 거의 완전한 4f 껍질에 의해 안정화된다.다른 후기 란타니드의 화합물들과 마찬가지로 수용성 툴륨 화합물은 9개의 물 분자와 함께 조정 콤플렉스를 형성한다.

1879년 스웨덴의 화학자 Per Teodor Cleve는 희토류 산화물 에르비아로부터 분리되었는데, 그는 이것을 홀미아와 툴리아라고 불렀다. 이것들은 각각 홀뮴과 툴륨의 산화물이었다.비교적 순수한 툴륨 금속의 표본은 1911년에 처음 얻어졌다.

툴륨은 지구상에서 미량만 발견되는 방사능 불안정한 프로메튬 다음으로 란타니드가 풍부한 곳이다.그것은 밝은 은회색의 광택으로 쉽게 작업할 수 있는 금속이다.그것은 상당히 부드럽고 공기 중에 서서히 변색된다.툴륨은 높은 가격과 희귀함에도 불구하고 휴대용 X선 장치와 일부 고체 상태의 레이저에서 방사선원으로 사용된다.그것은 중요한 생물학적 역할을 가지고 있지 않으며 특별히 독성이 있는 것도 아니다.

특성.

물리적 성질

순수한 툴륨 금속은 밝고 은빛의 광택을 가지고 있는데, 이것은 공기에 노출되면 변색된다.이 금속은 모스 경도가 2-3이므로 칼로 자를 수 있다.[5] 금속은 유연하고 유연하다.[6]툴륨은 32K 미만의 강자성, 32~56K 사이의 항초성, 56K 이상의 파라마그네틱이다.[7]

툴륨은 두 가지 주요 할당량을 가지고 있다: 사방형 α-Tm과 보다 안정적인 육방형 β-Tm이다.[6]

화학적 특성

툴륨은 공기 중에 천천히 변색되며 150 °C에서 쉽게 연소하여 툴륨을 형성한다.III) 산화물:

4Tm + 3O2 → 2Tm2O3

툴륨은 상당히 전기성이 강하며, 차가운 물과 천천히 반응하고 뜨거운 물로 매우 빠르게 반응하여 툴륨 수산화물을 형성한다.

2Tm(s) + 6 H2O(l) → 2Tm(OH)3(aq) + 3H2(g)

툴륨은 모든 할로겐과 반응한다.상온에서는 반응이 느리지만 200 °C 이상에서는 활발하다.

2Tm(s) + 3F2(g) → 2TmF3(s)(흰색)
2Tm(s) + 3Cl2(g) → 2TmCl3(s) (노란색)
2Tm(s) + 3Br2(g) → 2TmBr3(s)(흰색)
2Tm(s) + 3I2(g) → 2TmI3(s)(노란색)

툴륨은 묽은 황산에 쉽게 용해되어 [Tm(OH2)]93+ 복합체로 존재하는 연녹색 Tm(III) 이온을 함유한 용액을 형성한다.[8]

2Tm(s) + 3H2SO4(aq) → 2Tm3+(aq) + 3SO2−4(aq) + 3H2(aq)

툴륨은 TmN, TmS, TmC2, TmC23, TmH2, TmH32, TmSi3, TmGe4, TmB6, TmB12 등 다양한 금속 및 비금속 원소와 반응한다.[citation needed]이러한 화합물에서 툴륨은 발란스 상태 +2와 +3을 나타내지만, +3 상태가 가장 흔하고 툴륨 용액에서 이 상태만 관찰되었다.[9]툴륨은 용액 내 Tm(3+) 이온으로 존재한다.이 상태에서 툴륨 이온은 9개의 물 분자로 둘러싸여 있다.[5]tm3+ 이온은 밝은 청색 발광을 보인다.[5]

툴륨의 유일한 산화물은 TmO이다23.이 산화물은 때때로 "툴리아"라고 불린다.[10]적갈색 퍼플 툴륨()II) 화합물은 툴륨의 감소에 의해 만들어질 수 있다(III) 화합물.툴륨의 예().II) 화합물은 할로겐화물을 포함한다(불소화물은 제외).TmCl3/7과 같은 일부 하이드레이트 툴륨 화합물HO2 및 Tm2(CO24)/36HO는2 녹색 또는 녹색-흰색이다.[11]디클로로이드 툴륨은 물과 매우 활발하게 반응한다.이 반응은 수소 가스와 Tm(OH)3이 퇴색하는 불그스름한 색을 보이는 결과를 낳는다.[citation needed]툴륨과 찰코균의 조합은 툴륨 찰코겐화물을 만든다.[12]

툴륨은 염화수소와 반응하여 수소 가스와 염화 툴륨을 생산한다.질산은 질산 털륨, 즉 Tm(NO3)을 산출한다.3[13]

동위 원소

주요 기사:툴륨 동위 원소

툴륨 동위 원소는 Tm에서 Tm까지 다양하다.가장 풍부한 안정 동위원소 Tm 이전의 1차 붕괴 모드는 전자 포획이며, 그 후의 1차 모드는 베타 방출이다.Tm 이전의 1차 붕괴 제품은 소자 68(에르비움) 동위원소, 그 이후의 1차 붕괴 제품은 소자 70(이테르비움) 동위원소다.[14]

툴륨-169는 툴륨의 유일한 원시 동위원소로 안정적이라고 생각되는 툴륨의 유일한 동위원소로, 매우 긴 반감기와 함께 홀뮴-165까지 알파 붕괴를 겪을 것으로 예측된다.[5][15]수명이 가장 긴 방사성 동위원소는 반감기가 1.92년인 툴륨-171과 128.6일인 툴륨-170이다.다른 동위원소들은 대부분 몇 분 이하의 반감기를 가지고 있다.[16]35개의 동위원소와 26개의 툴륨 핵이소체가 검출되었다.[5]169개의 원자 질량 단위보다 가벼운 툴륨의 대부분의 동위원소는 전자 포획이나 베타 플러스 붕괴를 통해 붕괴하지만, 어떤 동위원소는 상당한 알파 붕괴나 양성자 방출이 나타난다.더 무거운 동위원소는 베타 미니누스가 붕괴한다.[16]

역사

홀뮴뿐만 아니라 툴륨을 발견한 과학자인 페르 테오도르 클레브.

툴륨은 1879년 스웨덴의 화학자 페르 테오도르 클레브에 의해 다른 희토류 원소의 산화물에서 불순물을 찾아내어 발견되었다(이것은 칼 구스타프 모산더가 이전에 다른 희토류 원소를 발견하기 위해 사용했던 것과 같은 방법이었다).[17]클레브는 에르비아(Erbia, ErO23)의 알려진 오염물질을 모두 제거하는 것으로 시작했다.추가 처리로 그는 갈색과 녹색의 두 가지 새로운 물질을 얻었다.갈색 물질은 홀뮴 원소의 산화물로 클레브에 의해 홀미아라고 명명되었고, 녹색 물질은 알 수 없는 원소의 산화물이다.클레브는 스칸디나비아나 아이슬란드와 관련된 고대 그리스 지명인 툴레의 이름을 따서 산화물 툴리아와 그 원소의 이름을 지었다.툴리움의 원자 기호는 한때 Tu였지만, 이것은 Tm으로 바뀌었다.[5][18][19][20][21][22][23]

툴륨은 매우 드물기 때문에 초기 작업자들 중 아무도 녹색을 실제로 볼 수 있을 만큼 충분히 정화하지 못했다; 그들은 에르비움이 점진적으로 제거되었기 때문에 두 가지 특성 흡수 밴드의 강화를 분광학적으로 관찰하는 것에 만족해야 했다.거의 순수한 털륨을 얻은 첫 번째 연구자는 미국 더럼에 있는 뉴햄프셔 대학에서 대규모로 일하고 있는 영국 주재원 찰스 제임스였다. 1911년 그는 그의 브롬산 분수 결정법을 정화에 사용하면서 그의 결과를 보고했다.그는 그 물질이 균질하다는 것을 입증하기 위해 1만 5천 개의 정화 작업이 필요했던 것으로 유명하다.[24]

고순도 thulium oxide는 이온 교환 분리 기술을 채택한 결과 1950년대 후반에 처음으로 상업적으로 제공되었다.미국포타시화학공단의 린제이화학부(Lindsay Chemical Department of American Potash & Chemical Corporation)는 99%와 99.9% 순도 99.9%의 등급으로 제공했다.킬로그램당 가격은 1959년부터 1998년까지 순도 99.9%로 4,600달러에서 13,300달러 사이에서 요동쳤으며, 루테튬 다음으로 란타늄 다음으로 높았다.[25][26]

발생

툴륨은 미네랄 모나자이트에서 발견된다.

원소는 자연에서 순수한 형태로 발견되는 경우는 결코 없지만, 다른 희토류들과 함께 광물에서 소량으로 발견된다.툴륨은 종종 이티움과 가돌리늄을 함유한 미네랄과 함께 발견된다.특히 털륨은 미네랄 가돌리나이트에서 발생한다.[27]그러나 다른 많은 란타니드와 마찬가지로 툴륨은 광물인 모나자이트, 이노타임, 엑세나이트에서도 발생한다.툴륨은 아직 광물에서 다른 희토류보다 널리 퍼진 채 발견되지 않았다.[28]지구 표면의 풍부함은 무게로 볼 때 0.5mg/kg이고 점으로 볼 때 10억분의 50이다.툴륨은 백만개당 약 0.5개의 토양을 구성하지만, 이 값은 백만개당 0.4 - 0.8개의 토양을 구성한다.툴륨은 1천조개의 바닷물 당 250개의 부분을 차지한다.[5]태양계에서는 툴륨이 중량 기준 1조 당 200 부분, 점 기준 1조 당 1 부분의 농도로 존재한다.[13]툴륨 광석은 중국에서 가장 흔하게 발생한다.그러나 호주, 브라질, 그린란드, 인도, 탄자니아, 미국도 툴륨이 많이 매장되어 있다.툴륨의 총 매장량은 약 10만 톤이다.툴륨은 방사성 프로메튬을 제외하고 지구상에서 가장 적은 란타늄이다.[5]

생산

툴륨은 주로 강 모래에서 발견되는 모나자이트 광석(약 0.007% 툴륨)에서 이온 교환을 통해 추출된다.새로운 이온 교환과 용매 추출 기술로 희토류의 분리가 쉬워졌고, 이로 인해 툴륨 생산 비용이 훨씬 낮아졌다.오늘날 주요 공급원은 중국 남부의 이온 흡착층이다.전체 희토류 함량의 약 3분의 2가 이티움인 이 경우 툴륨은 약 0.5%(또는 희토류를 위해 루테튬과 결합한 정도)이다.금속은 란타넘 금속으로 산화물을 감소시키거나 밀폐된 용기의 칼슘을 감소시킴으로써 격리될 수 있다.툴륨의 자연 화합물은 상업적으로 중요하지 않다.매년 약 50톤의 설륨 산화물이 생산된다.[5]1996년에는 툴륨 산화물 가격이 그램 당 20달러였고, 2005년에는 99% 퓨어 툴륨 금속 분말이 그램 당 70달러였다.[6]

적용들

레이저

홀뮴-크롬-툴륨 트리플 도핑 이티움 알루미늄 가넷(Ho:Cr:Tm:YAG 또는 Ho,Cr,Tm:YAG)는 고효율의 활성 레이저 중질소재다.적외선(Infra-Red)의 2080nm에 레이스를 하며 군사용 응용, 의학, 기상학 등에 널리 사용된다.단일 소자 툴륨 도핑 YAG(Tm:YAG) 레이저는 2010 nm에서 작동한다.[29]툴륨 기반 레이저의 파장은 공기나 물 속에서의 응고 깊이를 최소화하면서 조직의 표피적인 절제에 매우 효율적이다.이것은 털륨 레이저를 레이저 수술에 매력적으로 만든다.[30]

X선 소스

휴대형 X선 장치는 높은 비용에도 불구하고 원자로에서 중성자로 폭격된 툴륨-170을 생산하기 위해 동위원소 툴륨-170을 사용하며, 반감기가 128.6일이고 그에 상당하는 강도의 5개의 주요 배출 라인(7.4, 51.354, 52.389, 59.4, 84.253 keV)을 가지고 있다.이러한 방사선원은 의료 및 치과진단의 도구로서, 접근하기 어려운 기계 및 전자 구성 요소의 결함을 탐지하기 위한 도구로서 약 1년의 내용연수를 가진다.그러한 선원은 광범위한 방사선 방호가 필요하지 않다. 단, 작은 컵의 납만 필요하다.[31]그것들은 산업용 방사선 촬영에 사용되는 가장 인기 있는 방사선원 중 하나이다.[32]툴륨-170은 브라키테라피(밀폐된 소스 방사선 치료)를 통한 암 치료 X선원으로 인기를 끌고 있다.[33][34]

다른이들

툴륨은 이티움과 유사한 고온 초전도체에 사용되어 왔다.툴륨은 전자레인지 장비에 사용되는 세라믹 자성 물질인 페라이트에도 잠재적으로 사용된다.[31]툴륨은 특이한 스펙트럼으로 아크 조명에 사용된다는 점에서도 스칸듐과 유사하며, 이 경우 다른 원소로 덮이지 않는 녹색 방출선을 사용한다.[35]툴륨은 자외선에 노출되면 푸른색으로 형광하기 때문에 위조를 막기 위해 유로 지폐에 넣는다.[36]Tm 도핑 황산칼슘의 푸른 형광은 방사선 시각 모니터링을 위해 개인 선량계에 사용되어 왔다.[5]tm이 2+발랑스 상태에 있는 tm 도핑 할로겐화물은 발광 태양광 집광기의 원리를 바탕으로 효율적인 전력생산 창구를 만들 수 있는 유망 발광 소재다.[37]

생물학적 역할 및 주의사항

용해성 툴륨염은 약간 독성이 있지만 불용성 툴륨염은 전혀 독성이 없다.[5]툴륨을 주사하면 간과 비장의 퇴화를 유발할 수 있고 헤모글로빈 농도도 변동할 수 있다.툴륨으로 인한 간 손상은 암컷 쥐보다 수컷 쥐에게 더 많이 나타난다.그럼에도 불구하고 툴륨은 독성이 낮다.[citation needed]인간에게 털륨은 간, 신장, 뼈에서 가장 많은 양으로 발생한다.인간은 일반적으로 1년에 몇 마이크로그램의 털륨을 섭취한다.식물의 뿌리는 털륨을 차지하지 않으며, 야채의 건조한 물질은 보통 털륨의 10억분의 1을 함유하고 있다.[5]툴륨 먼지와 분말은 흡입이나 섭취 시 독성이 있으며 폭발을 일으킬 수 있다.

참고 항목

참조

  1. ^ "Standard Atomic Weights: Thulium". CIAAW. 2017.
  2. ^ 이트륨과 Ce고 그럼 제외한 모든 lanthanides은 산화 상태에서 bis(1,3,5-tri-t-butylbenzene)단지에 클로크, F. 제프리 N(1993년)를 참조하십시오. 관측되고 있다."제로 악서 데이션 국가 화합물 스칸듐, 이트륨, 그리고 Lanthanides".화학. 속짱. 목사 22:17–24. doi:10.1039/CS9932200017.와 아놀드 폴리는 L.;Petrukhina, 마리나 a.;.Bochenkov, 블라디미르 E.Shabatina, 타티야나 나;Zagorskii, 뱌체 슬라프 V;클로크(2003-12-15)."Sm, 지고, Tm과 Yb의 원자로Arene 복합화:가변 온도 분광 조사".필기장 유기 금속 화학의.688년(1–2):49–55. doi:10.1016/j.jorganchem.2003.08.028.
  3. ^ La(I), Pr(I), Tb(I), Tm(I) 및 Yb(I)가 MB8− 클러스터에서 관찰됨. 참조
  4. ^ Weast, Robert (1984). CRC, Handbook of Chemistry and Physics. Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. pp. E110. ISBN 0-8493-0464-4.
  5. ^ a b c d e f g h i j k l Emsley, John (2001). Nature's building blocks: an A-Z guide to the elements. US: Oxford University Press. pp. 442–443. ISBN 0-19-850341-5.
  6. ^ a b c Hammond, C. R. (2000). "The Elements". Handbook of Chemistry and Physics (81st ed.). CRC press. ISBN 0-8493-0481-4.
  7. ^ Jackson, M. (2000). "Magnetism of Rare Earth" (PDF). The IRM Quarterly. 10 (3): 1.
  8. ^ "Chemical reactions of Thulium". Webelements. Retrieved 2009-06-06.
  9. ^ Patnaik, Pradyot (2003). Handbook of Inorganic Chemical Compounds. McGraw-Hill. p. 934. ISBN 0-07-049439-8.
  10. ^ Krebs, Robert E (2006). The History and Use of Our Earth's Chemical Elements: A Reference Guide. ISBN 978-0-313-33438-2.
  11. ^ Eagleson, Mary (1994). Concise Encyclopedia Chemistry. Walter de Gruyter. p. 1105. ISBN 978-3-11-011451-5.
  12. ^ Emeléus, H. J.; Sharpe, A. G. (1977). Advances in Inorganic Chemistry and Radiochemistry. Academic Press. ISBN 978-0-08-057869-9.
  13. ^ a b 툴륨.Chemicool.com.2013-03-29에 검색됨.
  14. ^ Lide, David R. (1998). "Section 11, Table of the Isotopes". Handbook of Chemistry and Physics (87th ed.). Boca Raton, FL: CRC Press. ISBN 0-8493-0594-2.
  15. ^ Belli, P.; Bernabei, R.; Danevich, F. A.; et al. (2019). "Experimental searches for rare alpha and beta decays". European Physical Journal A. 55 (8): 140–1–140–7. arXiv:1908.11458. Bibcode:2019EPJA...55..140B. doi:10.1140/epja/i2019-12823-2. ISSN 1434-601X. S2CID 201664098.
  16. ^ a b Sonzogni, Alejandro. "Untitled". National Nuclear Data Center. Retrieved 2013-02-20.
  17. ^ 참조:
    • Cleve, P. T. (1879). "Sur deux nouveaux éléments dans l'erbine" [Two new elements in the oxide of erbium]. Comptes rendus (in French). 89: 478–480. Cleve named thulium on p. 480: "Pour le radical de l'oxyde placé entre l'ytterbine et l'erbine, qui est caractérisé par la bande x dans la partie rouge du spectre, je propose la nom de thulium, dérivé de Thulé, le plus ancien nom de la Scandinavie." (For the radical of the oxide located between the oxides of ytterbium and erbium, which is characte스펙트럼의 붉은 부분에 있는 x 밴드에 의해 격발된 나는 스칸디나비아의 가장 오래된 이름인 툴레에서 유래한 [thulium]의 이름을 제안한다.)
    • Cleve, P. T. (1879). "Sur l'erbine" [On the oxide of erbium]. Comptes rendus (in French). 89: 708–709.
    • Cleve, P. T. (1880). "Sur le thulium" [On thulium]. Comptes rendus (in French). 91: 328–329.
  18. ^ Eagleson, Mary (1994). Concise Encyclopedia Chemistry. Walter de Gruyter. p. 1061. ISBN 978-3-11-011451-5.
  19. ^ Weeks, Mary Elvira (1956). The discovery of the elements (6th ed.). Easton, PA: Journal of Chemical Education.
  20. ^ Weeks, Mary Elvira (1932). "The discovery of the elements: XVI. The rare earth elements". Journal of Chemical Education. 9 (10): 1751–1773. Bibcode:1932JChEd...9.1751W. doi:10.1021/ed009p1751.
  21. ^ Marshall, James L. Marshall; Marshall, Virginia R. Marshall (2015). "Rediscovery of the elements: The Rare Earths–The Confusing Years" (PDF). The Hexagon: 72–77. Retrieved 30 December 2019.
  22. ^ Piguet, Claude (2014). "Extricating erbium". Nature Chemistry. 6 (4): 370. Bibcode:2014NatCh...6..370P. doi:10.1038/nchem.1908. PMID 24651207.
  23. ^ "Thulium". Royal Society of Chemistry. 2020. Retrieved 4 January 2020.
  24. ^ James, Charles (1911). "Thulium I". Journal of the American Chemical Society. 33 (8): 1332–1344. doi:10.1021/ja02221a007.
  25. ^ Hedrick, James B. "Rare-Earth Metals" (PDF). U.S. Geological Survey. Retrieved 2009-06-06.
  26. ^ Castor, Stephen B. & Hedrick, James B. "Rare Earth Elements" (PDF). Retrieved 2009-06-06.
  27. ^ Walker, Perrin & Tarn, William H. (2010). CRC Handbook of Metal Etchants. CRC Press. pp. 1241–. ISBN 978-1-4398-2253-1.
  28. ^ Hudson Institute of Mineralogy (1993–2018). "Mindat.org". www.mindat.org. Retrieved 14 January 2018.
  29. ^ Koechner, Walter (2006). Solid-state laser engineering. Springer. p. 49. ISBN 0-387-29094-X.
  30. ^ Duarte, Frank J. (2008). Tunable laser applications. CRC Press. p. 214. ISBN 978-1-4200-6009-6.
  31. ^ a b Gupta, C. K. & Krishnamurthy, Nagaiyar (2004). Extractive metallurgy of rare earths. CRC Press. p. 32. ISBN 0-415-33340-7.
  32. ^ Raj, Baldev; Venkataraman, Balu (2004). Practical Radiography. ISBN 978-1-84265-188-9.
  33. ^ Krishnamurthy, Devan; Vivian Weinberg; J. Adam M. Cunha; I-Chow Hsu; Jean Pouliot (2011). "Comparison of high–dose rate prostate brachytherapy dose distributions with iridium-192, ytterbium-169, and thulium-170 sources". Brachytherapy. 10 (6): 461–465. doi:10.1016/j.brachy.2011.01.012. PMID 21397569.
  34. ^ 아유브, 아말 후레 외Negev Ben-Guriion University Ben-Guriion University Brachytherapy를 위한 새로운 Tm-170 방사성 종자 개발
  35. ^ Gray, Theodore W. & Mann, Nick (2009). The Elements: A Visual Exploration of Every Known Atom In The Universe. Black Dog & Leventhal Publishers. p. 159. ISBN 978-1-57912-814-2.
  36. ^ Wardle, Brian (2009-11-06). Principles and Applications of Photochemistry. p. 75. ISBN 978-0-470-71013-5.
  37. ^ ten Kate, O.M.; Krämer, K.W.; van der Kolk, E. (2015). "Efficient luminescent solar concentrators based on self-absorption free, Tm(2+) doped halides". Solar Energy Materials & Solar Cells. 140: 115–120. doi:10.1016/j.solmat.2015.04.002.

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