이리듐

Iridium
이리듐
Pieces of pure iridium
이리듐
발음/ɪˈr ɪ di əm/ (i-RID-ee-əm)
외모은백의
표준원자량 Ar°(Ir)
  • 192.217±0.002
  • 192.22±0.01(요약)[1]
주기율표의 이리듐
수소 헬륨
리튬 베릴륨 붕소 카본 질소 산소 플루오린 네온
나트륨 마그네슘 알루미늄 실리콘 유황 염소 아르곤
칼륨 칼슘 스칸듐 티타늄 바나듐 크롬 망간 코발트 니켈 구리 아연 갈륨 게르마늄 비소 셀레늄 브롬 크립톤
루비듐 스트론튬 이트리움 지르코늄 니오븀 몰리브덴 테크네튬 루테늄 로듐 팔라듐 실버 카드뮴 인듐 주석 안티몬 텔루륨 요오드 제논
세슘 바륨 란타넘 세륨 프라세오디뮴 네오디뮴 프로메튬 사마륨 유로피움 가돌리늄 터븀 디스프로슘 홀뮴 에르비움 툴륨 이터븀 루테튬 하프늄 탄탈룸 텅스텐 레늄 오스뮴 이리듐 플래티넘 골드 수성(원소) 탈륨 이끌다 비스무트 폴로늄 아스타틴 라돈
프랑슘 라듐 악티늄 토륨 프로탁티늄 우라늄 넵투늄 플루토늄 아메리슘 큐륨 베르켈륨 칼리포늄 아이슈타인 페르미움 멘델레비움 노벨륨 로렌시움 러더포디움 더브늄 시보리움 보흐리움 하시움 마이트네륨 다름슈타티움 로엔트게늄 코페르니슘 니혼이움 플레로비움 모스크바 주 리버모륨 테네시주 오가네손
Rh

Ir

Mt
오스뮴 이리듐 백금
원자 번호 (Z)77
그룹.9조
기간6교시
블록 디블록
전자배치[Xe] 4f14 5d7 6s2
쉘당 전자 수2, 8, 18, 32, 15, 2
물리적 특성
단계 STP에서단단한
융점2719K(2446°C, 4435°F)
비등점4403K (4130°C, 7466°F)
밀도 (근처)22.56g/cm3
액체 상태일 때(에)19g/cm3
핵융합열41.12 kJ/mol
기화열564 kJ/mol
몰열용량25.10 J/(mol·K)
증기압
P (파) 1 10 100 1k 1만 100k
(K)에서 2713 2957 3252 3614 4069 4659
원자 특성
산화상태−3, −1, 0, +1, +2, +3, +4, +5, +6, +7, +8, +9[2]
전기 음성도폴링 눈금 : 2.20
이온화 에너지
  • 첫번째: 880kJ/mol
  • 2위: 1600kJ/mol
원자 반지름경험 : 오후 136시
공유반경141±6pm
Color lines in a spectral range
이리듐의 분광선
기타속성
자연발생태고의
결정구조 면심 큐빅(fcc)
Face-centered cubic crystal structure for iridium
음속 얇은 막대4825 m/s (20 °C에서)
열팽창6.µm/(m ⋅K)
열전도율147 W/(m ⋅K)
전기저항47.1 N ω ⋅m(20°C에서)
자기순서상자성의[3]
어금니 자기 민감도+25.6 x 10cm−63/mol (298K)[4]
영률528 GPa
전단 탄성 계수210 GPa
벌크 모듈러스320 GPa
포아송 비율0.26
모스경도6.5
비커스 경도1760–2200 MPa
브리넬 경도1670 MPa
CAS 번호7439-88-5
역사
탐색 및 첫 번째 격리스미스소니언 테넌트 (1803)
이리듐 동위 원소
주동위원소[5] 디케이
흥겨운 ­춤 반감기의 (t1/2) 모드 제품 ­
188Ir 신스 1.73 d ε 188오스
189Ir 신스 13.2 d ε 189오스
190Ir 신스 11.8 d ε 190오스
191Ir 37.3% 안정적인.
192Ir 신스 73.827 d β 192Pt
ε 192오스
192m2Ir 신스 241 y IT 192Ir
193Ir 62.7% 안정적인.
193mIr 신스 10.5 d IT 193Ir
194Ir 신스 19.3시간 β 194Pt
194m2Ir 신스 171 d IT 194Ir
카테고리:이리듐
참고문헌

이리듐기호 Ir원자 번호 77을 가진 화학 원소입니다.백금 그룹의 매우 단단하고 부서지기 쉬운 은백색의 전이 금속으로, 실험적인 X선 결정학에 의해 정의된 22.56 g/cm3 (0.815 lb/cuin)의 밀도로 오스뮴 다음으로 자연적으로 발생하는 금속으로 여겨집니다.[a]이 금속은 2,000°C(3,630°F)의 높은 온도에서도 가장 부식에 강한 금속 중 하나입니다.그러나 부식 저항성은 절대적인 측면에서 정량화할 수 없습니다. 특정 용융 염과 할로겐만이 고체 이리듐에 부식성이 있지만 미세하게 분할된 이리듐 먼지는 훨씬 더 반응성이 높고 인화성이 있는 반면 금 먼지는 인화성이 없지만 아쿠아레지아와 같은 이리듐에 저항하는 물질에 의해 공격을 받을 수 있습니다.

이리듐은 1803년 천연 백금의 불용성 불순물 중에서 발견되었습니다.주요 발견자인 스미스소니언 테넌트(Smithson Tennant)는 무지개의 독특하고 다양한 색깔 때문에 무지개를 의인화한 그리스 여신 아이리스(Iris)의 이름을 따서 이름 지었습니다.이리듐은 2018년 연간 생산량과 소비량이 7.3톤(16,000 파운드)에 불과한 지각에서 가장 희귀한 원소 중 하나입니다.[8]191Ir과 Ir은 유일하게 자연적으로 존재하는 이리듐의 동위 원소이며, 유일하게 안정한 동위 원소입니다.

이리듐의 주요 용도는 고성능 스파크 플러그와 같은 금속 자체와 합금, 고온에서 반도체의 재결정을 위한 결정성, 클로랄칼리 공정에서 염소 생산을 위한 전극입니다.이리듐의 중요한 화합물은 산업 촉매작용에서 염화물과 요오드화물입니다.이리듐은 일부 OLED의 구성요소입니다.

이리듐은 지구의 지각보다 훨씬 더 많은 양의 운석에서 발견됩니다.[9]이런 이유로, 백악기-팔레오젠 경계의 점토층에 특이하게 많은 이리듐이 존재함으로써 거대한 외계 물체의 충돌이 6천 6백만년 전 공룡과 다른 많은 종들의 멸종을 일으켰다는 알바레즈 가설이 생겨났습니다.현재 칙술루브 분화구를 형성한 충격에 의해 생성된 것으로 알려져 있습니다.마찬가지로 태평양의 핵심 표본에서 이리듐 이상 현상이 발생한 것은 약 250만년 전의 엘타닌 영향을 시사했습니다.[10]

지구 행성에 있는 이리듐의 총량은 지각 암석에서 관찰된 것보다 훨씬 더 많다고 생각되지만, 다른 백금족 금속들과 마찬가지로, 이리듐의 높은 밀도와 철과 결합하는 경향은 행성이 젊고 여전히 녹았을 때 대부분의 이리듐이 지각 아래로 내려오게 만들었습니다.

특성.

물리적 특성

A flattened drop of dark gray substance
트로이 온스(31.1035g) 아크 용융 이리듐 1개

백금족 금속의 일종인 이리듐은 흰색으로 백금과 비슷하지만 약간 노란 색조를 띠고 있습니다.고체 이리듐은 경도, 취성, 및 융점이 매우 높기 때문에 가공, 형성 또는 작업이 어렵기 때문에 대신에 분말 야금법이 일반적으로 사용됩니다.[11]이 금속은 1,600°C(2,910°F) 이상의 공기 중에서 좋은 기계적 특성을 유지할 수 있는 유일한 금속입니다.[12]모든 원소 중 열 번째로 높은 끓는점을 가지며 0.14K(-273.010 °C, -459.418 °F) 이하의 온도에서 초전도체가 됩니다.[13]

이리듐의 탄성계수는 오스뮴만이 능가하는 금속 중에서 두 번째로 높습니다.[12]이는 높은 전단 탄성률포아송 비율(종방향 변형률과 횡방향 변형률의 관계)에 대한 매우 낮은 수치와 함께 유용한 구성 요소로 제작된 높은 강성과 변형에 대한 저항성을 보여줍니다.이러한 한계와 이리듐의 높은 비용에도 불구하고, 기계적 강도가 현대 기술에서 직면한 몇몇 극도로 심각한 조건들에서 필수적인 요소인 많은 응용들이 개발되었습니다.[12]

측정된 이리듐의 밀도는 알려진 금속 가장 밀도가 높은 오스뮴의 밀도보다 약간 낮을 뿐입니다.[14][15]밀도 차이의 작은 크기와 정확한 측정의 어려움으로 인해 두 원소 중 어떤 것이 더 밀도가 높은지에 대해 약간의 모호성이 발생했지만,[16] 밀도 계산에 사용된 인자의 정확도가 증가하면서 X선 결정학 데이터는 이리듐의 경우 22.56 g/cm3 (0.815 lb/cuin)과 22.59 g/cm3 (0)의 밀도를 산출했습니다.오스뮴의 경우 816lb/cuin).[17]

이리듐은 열에 영향을 받는 부분에 균열이 생겨 용접하기 어려울 정도로 매우 부서지기 쉽지만, 소량의 티타늄지르코늄을 첨가하면 더 연성이 됩니다(각각의 0.2%가 잘 작동합니다).[18]

순수 백금의 비커스 경도는 56 HV인 반면, 이리듐의 50%를 가진 백금은 500 HV 이상에 이를 수 있습니다.[19][20]

화학적 성질

이리듐은 알려진 가장 부식에 강한 금속입니다:[21] 그것은 아쿠아레지아를 포함한 의 공격을 받지 않습니다.산소가 있을 때는 시안화염과 반응합니다.[22]할로겐과 산소를 포함한 전통적인 산화제들도 높은 온도에서[23] 반응합니다.[24]이리듐은 또한 대기압에서 과 직접 반응하여 이황화 이리듐을 생성합니다.[25]

동위 원소

이리듐은 안정 동위 원소인 Ir과 Ir을 가지고 있으며, 자연적으로 37.3%와 62.7%의 자연적인 풍부도를 가지고 있습니다.[26]또한 최소 37개의 방사성 동위원소가 합성되었으며, 질량수는 164에서 202 사이입니다.192안정 동위 원소 사이에 속하는 Ir은 반감기가 73.827일로 가장 안정한 방사성 동위 원소이며, 근접 치료[27] 및 산업 방사선 촬영에 적용됩니다.특히 석유 및 가스 산업의 강철 용접부의 비파괴 시험을 위해, 이리듐-192 소스는 다수의 방사선 사고와 관련되어 있습니다.Ir, Ir, Ir 188등 다른 동위 원소들은 반감기가 하루 이상입니다.[26]질량이 191 이하인 동위 원소는 전자 포획에 의해 붕괴되는 Ir을 제외하고 β+ 붕괴, α 붕괴 및 (희귀한) 양성자 방출의 일부 조합에 의해 붕괴됩니다.191보다 무거운 합성 동위 원소는 β 의해 붕괴되지만, Ir은 또한 약간의 전자 포획 붕괴 경로를 가지고 있습니다.[26]알려진 모든 이리듐 동위 원소는 1934년에서 2008년 사이에 발견되었으며, 가장 최근에 발견된 것은 Ir입니다.[28]

최소 32개의 준안정 이성질체가 특징지어졌으며, 질량수는 164에서 197까지 다양합니다.이들 중 가장 안정한 것은 Ir으로, 반감기가 241년인 이성질체 전이에 의해 붕괴되어 바닥 상태에 있는 이리듐의 어떤 합성 동위 원소보다도 더 안정적입니다.[26]가장 안정하지 못한 이성질체는 반감기가 2μs에 불과한 Ir입니다.[26]동위 원소 Ir은 뫼스바우어 효과를 나타내는 최초의 원소였습니다.이것은 물리학, 화학, 생화학,[29] 야금학, 광물학 연구에 뫼스바우어 분광학에 유용하게 사용됩니다.

화학

산화상태[b]
−3 [Ir(CO)
3
]3−
−1 [Ir(CO)(3PPH3)]1−
0 Ir4(CO)12
+1 [IrCl(CO)(PPH3)]2
+2 Ir(C5H5)2
+3 IrCl3
+4 IrO2
+5 Ir4F20
+6 IrF
6
+7 [Ir(O2)O2]+
+8 IrO4
+9 [IrO4]+[2]

산화상태

이리듐은 -3 ~ +9 사이의 산화 상태에서 화합물을 형성하지만, 가장 일반적인 산화 상태는 +1, +3, +4입니다.[11]이리듐을 +6 산화 상태로 포함하는 잘 특징화된 화합물은 IrF6 및 산화물 SrMgIrO26SrCaIrO26 포함하며,[11][30] 이리듐(VIII4) 산화물아르곤에서 6 K의 매트릭스 분리 조건에서 생성되었습니다.[31]가장 높은 산화 상태(+9)는 기체 [IrO4]에서 발견되며, 이는 또한 어떤 원소에 대해서도 가장 높은 기록입니다.+[2]

이진 화합물

이리듐은 쌍성 수소화물을 형성하지 않습니다.오직 하나의 쌍성 산화물만이 잘 특징지어집니다: 이산화 이리듐, IrO
2
.
불소 구조를 채택한 파란색 검은색 고체입니다.[11]세스퀴옥사이드인 IrO
2
3 청색-흑색 분말로서, HNO
3 의해 IrO
2 산화됩니다.[23]
대응하는 이황화물, 디셀렌화물, 세스퀴설파이드 및 세스퀴설렌화물이 알려져 있으며, IrS
3 알려져 있습니다.[11]

이진 트리할라이드, IrX
3 모든 할로겐에 대해 알려져 있습니다.[11]
산화 상태 +4 이상의 경우 사불화물, 오불화물육불화물만 알려져 있습니다.[11]육불화 이리듐 IrF
6 팔면체 분자로 구성된 휘발성 황색 고체입니다.
물에서 분해되어 IrF
4 환원됩니다.[11]
펜타플루오르화 이리듐은 강력한 산화제이기도 하지만, 4개의 모서리를 공유하는 옥타헤드라에 의해 형성된 사중합체IrF입니다
4
20.[11]

콤플렉스

수화 이리듐 트리클로라이드, 이리듐의 일반적인 소금.

이리듐은 광범위한 협응 화학작용을 합니다.

복합체에 있는 이리듐은 항상 스핀이 낮습니다.Ir(III) 및 Ir(IV)는 일반적으로 팔면체 복합체를 형성합니다.[11]폴리하이드라이드 복합체는 +5 및 +3 산화 상태로 알려져 있습니다.[32]한 예로 IrH5(PPRi3)가 있습니다.2[33]삼원계 수소화물 MgIrH
6
2
11 IrH4−
5 18 전자 IrH5−
4
음이온을 모두 포함하는 것으로 추정됩니다.[34]

이리듐은 또한 산화 상태 +4와 +5를 가지는 옥시애니온을 형성합니다. KIrO
2
3 KIrO
3 산화칼륨 또는 과산화칼륨이 높은 온도에서 이리듐과 반응하여 제조될 수 있습니다.
이러한 고체는 일반적인 용매에는 용해되지 않습니다.[35]

많은 원소들과 마찬가지로, 이리듐은 중요한 염화물 복합체를 형성합니다.산업적 관점과 준비적 관점에서, 헥사클로로오라이드(IV)산, HIrCl
2

6
및 이의 암모늄염은 가장 일반적인 이리듐 화합물입니다.[36]
이들은 이리듐의 정제에서 중간체이고 대부분의 다른 이리듐 화합물의 전구체로서 사용되며, 애노드 코팅의 제조에서도 사용됩니다.IrClion2−
6 짙은 갈색을 띠며, 밝은 IrCl3−
6 쉽게 환원될 수 있으며, 그 반대도 마찬가지입니다.[36]
다른 Ir(III) 화합물의 합성을 위한 출발 물질로서, 650℃에서 염소에 의한 이리듐 분말의 직접 산화로부터 무수 형태로 또는 [36]IrO
2
3 염산에 용해시킴으로써 수화된 형태로 수득될 수 있는 이리듐 삼염화물, IrCl
3 종종 사용됩니다.[11]
출발 물질로 사용되는 또 다른 화합물은 암모늄 헥사클로로실리데이트(III), (NH
4
)
3
IrCl
입니다
6.

공기가 있을 때 이리듐 금속은 용융된 알칼리-금속 시안화물에 용해되어 Ir(CN)(3−
6
헥사시아노이리데이트) 이온을 생성하고 산화 시 가장 안정적인 산화물을 생성합니다.

유기오리지움 화학

사이클로옥타디엔 이리듐 클로라이드 이량체는 Ir(I)의 일반적인 복합체입니다.

유기 오가노이디움 화합물이리듐-탄소 결합을 포함합니다.초기의 연구들은 매우 안정한 테트라이리듐 도데카카르보닐, Ir
4
(CO
)을 확인했습니다.
12
[11]
이 화합물에서, 각각의 이리듐 원자는 다른 세 개에 결합되어, 사면체 클러스터를 형성합니다.Vaska의 복합체(IrCl(CO)[P(CH
6

5
))
3

2
의 발견은 유용한 반응의 기본인 산화적 부가 반응의 문을 열었습니다.
예를 들어, 크랩트리의 촉매, 수소화 반응을 위한 균질한 촉매.[37][38]

Skeletal formula presentation of a chemical transformation. The initial compounds have a C5H5 ring on their top and an iridium atom in the center, which is bonded to two hydrogen atoms and a P-PH3 group or to two C-O groups. Reaction with alkane under UV light alters those groups.
유기 오가노이디움 화학에서[39][40] 탄화수소의 산화적 첨가

이리듐 복합체는 전통적으로 반응성이 없는 으로 간주되는 탄화수소의 기능화를 약속하는 탄소-수소 결합 활성화(C-H 활성화)의 개발에 중추적인 역할을 했습니다.[41]

역사

백금군

Photo of part of a black vase with brown picture on it: A woman with wings on her back hold an arrow with right hand and gives a jar to a man. A small deer is standing in front of the woman.
그리스 여신 이리스, 이리듐의 이름을 따 이름 지어졌습니다.

이리듐의 발견은 백금과 백금 그룹의 다른 금속들의 발견과 관련이 있습니다.유럽인들이 백금을 처음 언급한 것은 1557년 이탈리아 인문학자 율리우스 카이사르 스칼리거의 글에서 다리엔과 멕시코 사이에서 발견된 알려지지 않은 귀금속에 대한 설명으로 나타나는데, 이 금속은 "어떤 불도, 어떤 스페인의 책략도 아직 액화할 수 없었습니다.[42]백금을 처음 접할 때부터, 스페인 사람들은 일반적으로 금속을 금의 불순물의 일종으로 보았고, 그것은 그렇게 취급되었습니다.그냥 버리는 경우가 많았는데, 금과 백금 불순물을 섞는 것을 금지하는 법령이 있었습니다.[43]

A left-pointing crescent, tangent on its right to a circle containing at its center a solid circular dot
이 백금의 화학적 기호()과 (태양)의 기호를 결합하여 만들어졌습니다.
안토니오 울로아는 유럽 역사에서 백금의 발견으로 인정받고 있습니다.

1735년 안토니오 울로아호르헤 후아니 산타실리아는 스페인 사람들이 콜롬비아와 페루를 8년 동안 여행하는 동안 아메리카 원주민들이 백금을 채굴하는 것을 보았습니다.울로아와 후안은 희끄무레한 금속 덩어리로 광산을 찾아 스페인으로 가져갔습니다.안토니오 데 울로아는 스페인으로 돌아와 스페인에 최초의 광물학 연구소를 설립했고 1748년에 백금을 체계적으로 연구한 최초의 사람이었습니다.탐험에 대한 그의 역사적인 기록에는 백금이 분리할 수도 없고 석회화할 수도 없는 것으로 묘사되어 있습니다.울로아는 백금 광산의 발견도 예상했습니다.1748년 보고서를 발표한 후 울로아는 새로운 금속을 계속 조사하지 않았습니다.1758년, 그는 Huancavelica에서 수은 채굴 작업을 감독하기 위해 파견되었습니다.[42]

1741년,[44] 영국의 야금학자인 찰스 우드는 자메이카에서 콜롬비아 백금의 다양한 샘플을 발견했고, 그는 더 많은 조사를 위해 윌리엄 브라운리그에게 보냈습니다.

1750년, 우드가 그에게 보낸 백금을 연구한 후, 브라운리그는 알려진 광물에 대한 이전의 어떤 설명에서도 그것에 대한 언급을 본 적이 없다고 말하면서, 그 금속에 대한 상세한 설명을 왕립 학회에 발표했습니다.[45]브라운리그는 또한 백금의 극도로 높은 융점과 붕사에 대한 내화 금속과 같은 행동에 주목했습니다.안드레아스 지기스문트 마르그라프,[46] 토르베른 베르그만, 존스 야콥 베르젤리우스, 윌리엄 루이스, 피에르 맥커를 포함한 유럽 전역의 다른 화학자들은 곧 백금을 연구하기 시작했습니다.1752년 헨리크 셰퍼는 그 금속에 대한 상세한 과학적 설명을 출판했고, 그는 그것을 "백금"이라고 불렀고, 그가 어떻게 비소의 도움을 받아 백금 광석을 융합하는데 성공했는지에 대한 설명을 포함했습니다.Scheffer는 백금이 금보다는 유연성이 떨어지지만 부식에 대해서는 비슷한 저항성을 가진다고 설명했습니다.[42]

디스커버리

백금을 연구한 화학자들은 그것을 수용성 염을 만들기 위해 아쿠아레지아(염산과 질산의 혼합물)에 녹였습니다.그들은 항상 소량의 어둡고, 불용성인 잔여물을 관찰했습니다.[12]조셉 루이스 프루스트는 잔류물흑연이라고 생각했습니다.[12]프랑스 화학자 빅토르 콜레 데스코틸스, 앙투안 프랑수아, 콤트포크로이, 루이 니콜라스 보켈랭도 1803년에 검은 잔여물을 관찰했지만, 더 이상의 실험을 하기에는 충분하지 않았습니다.[12]

1803년, 영국의 과학자 스미스소니언 테넌트 (1761–1815)는 불용성 잔여물을 분석했고 그것이 반드시 새로운 금속을 포함하고 있다는 결론을 내렸습니다.보켈린은 가루를 알칼리와 산으로 번갈아 처리하고 휘발성의 새로운 산화물을 얻었는데, 그는 이 새로운 금속의 것으로 믿었는데, 이 금속을 그가 "날개 달린"이라는 그리스 단어인 ē ptenos에서 유래한 ptene라고 이름 지었습니다.훨씬 더 많은 양의 잔류물의 이점을 가지고 있던 테넌트는 그의 연구를 계속했고 이전에 발견되지 않았던 두 개의 검은 잔류물인 이리듐과 오스뮴을 발견했습니다.[12][21]그는 검붉은 결정(아마도 Na
2
[IrCl
6
n)을 얻었습니다.
HO
2
)[48] 수산화나트륨염산과의 일련의 반응에 의해.
그가 얻은 많은 소금들이 강하게 색을 띠고 있었기 때문에, 그는 그리스의 날개 달린 무지개의 여신이자 올림피아 신들의 사자인 아이리스 (ἶ ρις)의 이름을 따 이리듐이라고 이름 지었습니다.새로운 요소들의 발견은 1804년 6월 21일 왕립학회에 보낸 편지에 기록되어 있습니다.[12][50]

금속 가공 및 응용 분야

영국 과학자 존 조지 차일드는 1813년에 "지금까지 만들어진 것 중 가장 큰 갈바닉 배터리"의 도움을 받아 최초로 이리듐 샘플을 녹였습니다.[12]고순도의 이리듐을 얻은 최초의 사람은 1842년의 로버트 헤어였습니다.그는 이 금속의 밀도가 약 21.8g/cm3(0.79lb/cuin)라는 것을 발견하고 이 금속이 거의 무적이고 매우 단단하다고 지적했습니다.최초의 상당한 양의 용해는 1860년 앙리 생트-클레어 데빌과 쥘 앙리 데브레이에 의해 이루어졌습니다.그들은 이리듐 1 킬로그램 당 300 리터 이상의 순수
2 O와 H 가스
2 태워야 했습니다.[12]

금속을 녹일 때의 이러한 극단적인 어려움은 이리듐을 다룰 수 있는 가능성을 제한했습니다.존 아이작 호킨스는 만년필 펜촉을 위한 미세하고 단단한 점을 찾으려고 했고, 1834년 이리듐이 뾰족한 금펜을 만들었습니다.1880년, John HollandWilliam Lofland Dudley을 첨가함으로써 이리듐을 녹일 수 있었고 미국에서 그 공정에 대한 특허를 받았습니다; 영국 회사 Johnson Matthey는 나중에 그들이 1837년부터 비슷한 공정을 사용해왔고 이미 많은 세계 박람회에서 융합된 이리듐을 발표했다고 말했습니다.[12]열전쌍에서 루테늄과 이리듐의 합금을 처음으로 사용한 것은 1933년 오토 포이스너에 의해 만들어졌습니다.이를 통해 최대 2,000 °C(3,630 °F)의 공기 중 고온을 측정할 수 있었습니다.[12]

1957년 독일 뮌헨에서 루돌프 뫼스바우어는 "20세기 물리학의 랜드마크 실험" 중 하나로 불렸던 Ir만 포함된 고체 금속 샘플에서 원자에 의한 감마선의 공명 및 무반동 방출과 흡수를 발견했습니다.[51][52]뫼스바우어 효과로 알려진 이 현상은 그가 그의 발견을 발표한지 3년만인 1961년 32세의 나이로 노벨 물리학상을 수상하는 결과를 낳았습니다.[53]

발생

보다 원자량이 높은 모든 원소들과 함께, 이리듐은 초신성중성자별 합병에서 r-과정(급속 중성자 포획)에 의해서만 자연적으로 형성됩니다.[54][55]

Graph sowing on the x axis the elements by atomic number and on y-axis the amount in earth's crust compared to Si abundance. There is a green area with high abundance for the lighter elements between oxygen and iron. The yellow area with lowest abundant elements includes the heavier platinum group metals, tellurium and gold. The lowest abundance is clearly iridium.
이리듐은 지구의 지각에서 가장 풍부하지 않은 원소 중 하나입니다.
A large black egg-shaped boulder of porous structure standing on its top, tilted
세계에서 6번째로 큰 운석인 윌라메트 운석은 4.7 ppm의 이리듐을 가지고 있습니다.[56]

이리듐은 지각에서 가장 덜 풍부한 9개의 안정한 원소 중 하나로 지각 암석에서 평균 질량 분율이 0.001ppm입니다; 백금은 10배, 금은 40배, 수은은 80배 더 풍부합니다.[11]텔루륨은 이리듐만큼 풍부합니다.[11]지각 암석의 낮은 함량과 대조적으로, 이리듐은 0.5 ppm 이상의 농도로 운석에서 비교적 흔합니다.[57]지구상의 이리듐의 전체적인 농도는 지각 암석에서 관찰되는 것보다 훨씬 더 높은 것으로 생각되지만, 이리듐의 밀도와 친철성 (철을 좋아하는) 특성 때문에, 이리듐은 지각 아래로 내려와 행성이 여전히 녹았을 때 지구의 중심부로 내려갔습니다.[36]

이리듐은 자연계에서 결합되지 않은 원소로 발견되거나 천연 합금에서 발견됩니다.[21] 특히 이리듐-오스뮴 합금, 오스미리듐(오스뮴이 풍부한), 이리듐-오스뮴(이리듐이 풍부한).니켈구리 퇴적물에서 백금족 금속은 황화물(즉, (Pt,Pd)S), 텔루라이드(즉, PtBiTe), 안티모니드(PdSb) 및 비소(, PtAs
2
)로 발생합니다.
이 모든 화합물에서 백금은 소량의 이리듐과 오스뮴에 의해 교환됩니다.모든 백금족 금속과 마찬가지로, 이리듐은 자연적으로 니켈이나 구리가 원료인 합금에서 발견될 수 있습니다.[58]종 형성 요소로서 이리듐을 포함하는 다수의 이리듐-지배 광물들이 알려져 있습니다.그들은 매우 드물고 종종 위에 주어진 것들의 이리듐 유사체를 나타냅니다.몇 가지 예를 들면, irarsite와 cuproirid site가 그 예입니다.[59][60][61]지구의 지각 안에서, 이리듐은 세 가지 종류의 지질 구조에서 가장 높은 농도로 발견됩니다: 화성 퇴적물 (아래로부터의 지각 침입), 충돌 분화구, 그리고 이전의 구조물 중 하나에서 재작업된 퇴적물.알려진 가장 큰 주요 매장량은 남아프리카부시벨트 화성 단지([62]가장 큰 충격 구조, 브레데포트 충격 구조)에 있지만 러시아노릴스크 근처의 큰 구리-니켈 매장량과 캐나다서드베리 분지(충격 분화구)도 이리듐의 중요한 공급원입니다.미국에서는 더 적은 매장량이 발견됩니다.[62]이리듐은 2차 퇴적물에서도 발견되며, 충적층의 백금과 다른 백금족 금속과 결합됩니다.콜롬비아 초코 에 있는 콜롬비아 이전의 사람들이 사용한 충적층은 여전히 백금족 금속의 원천입니다.2003년 현재, 세계 매장량은 추정되지 않았습니다.[21]

해양해양학

이리듐은 해양생물, 퇴적물, 물기둥에서 발견됩니다.해수와[63] 생물[64] 중 이리듐의 함량은 상대적으로 낮으며, 이는 염화물 복합체를 쉽게 형성하지 않기 때문입니다.[64]생물체의 풍부함은 1조 당 약 20부, 즉 백악기-고원기(K-T) 경계퇴적암보다 약 5배 정도 적은 양입니다.[64]해수와 해양퇴적물에 포함된 이리듐의 농도는 해양산소화, 해수온도 및 다양한 지질생물학적 과정에 민감합니다.[65]

퇴적물에 있는 이리듐은 우주 먼지, 화산, 바닷물로부터의 침전물, 미생물 과정, 또는 열수 분출구에서 나올 수 있고,[65] 그것의 풍부함은 그 근원을 강하게 나타낼 수 있습니다.[66][65]망간 단괴의 다른 철 금속과 연관되는 경향이 있습니다.[63]이리듐은 외계 암석의 특징적인 원소 중 하나이며, 오스뮴과 함께 퇴적물에서 유성 물질의 트레이서 원소로 사용될 수 있습니다.[67][68]예를 들어, 이리듐 수준이 상승한 태평양의 핵심 샘플은 약 250만년 전의 엘타닌 영향을 시사했습니다.[10]

백악기 멸종과 같은 대멸종의 일부는 퇴적물에 있는 이리듐의 농도가 비정상적으로 높은 것으로 확인될 수 있으며, 이것들은 주요 소행성 충돌과 연관될 수 있습니다.[69]

백악기-고생물 경계 존재

A cliff with pronounced layered structure: yellow, gray, white, gray. A red arrow points between the yellow and gray layers.
빨간색 화살표는 백악기-팔레오기 경계를 가리키고 있습니다.

지질시대 백악기고생대 시기의 시간적 경계를 나타내는 6600만 년 전의 백악기-고생대 경계이리듐이 풍부한 점토의 얇은 지층으로 확인되었습니다.[70]루이스 알바레즈(Luis Alvarez)가 이끄는 팀은 1980년에 이 이리듐이 소행성이나 혜성의 충돌에 기인한 것으로 보고 외계 기원을 제안했습니다.[70]알바레즈 가설로 알려진 그들의 이론은 현재 비조류 공룡의 멸종을 설명하기 위해 널리 받아들여지고 있습니다.약 6천 6백만 년 정도 된 것으로 추정되는 거대한 매설 충돌 분화구 구조는 후에 현재의 유카탄 반도(칙술루브 분화구) 아래에서 확인되었습니다.[71][72]듀이 M맥린과 다른 사람들은 지구의 중심핵이 이리듐이 풍부하고, 레위니옹 섬에 있는 Piton de la Fournaise와 같은 활화산들이 여전히 이리듐을 방출하고 있기 때문에, 이리듐이 대신 화산에서 기원했을 수도 있다고 주장합니다.[73][74]

생산.

연도 소비.
(tonnes)
가격(USD)[75]
2001 2.6 $415.25/ozt($13.351/g)
2002 2.5 $294.62/ozt($9.472/g)
2003 3.3 $93.02/ozt($2.991/g)
2004 3.60 $185.33/ozt($5.958/g)
2005 3.86 $169.51/ozt($5.450/g)
2006 4.08 $349.45/ozt ($11.235/g)
2007 3.70 $444.43/ozt($14.289/g)
2008 3.10 $448.34/ozt($14.414/g)
2009 2.52 $420.4/ozt($13.52/g)
2010 10.40 $642.15/ozt($20.646/g)
2011 9.36 $1,035.87/ozt($33.304/g)
2012 5.54 $1,066.23/ozt($34.280/g)
2013 6.16 $826.45/ozt($26.571/g)
2014 6.1 $556.19/ozt($17.882/g)
2015 7.81 $544/ozt($17.5/g)
2016 7.71 $586.90/ozt($18.869/g)
2017 n.d. $908.35/ozt($29.204/g)
2018 n.d. $1,293.27/ozt ($41.580/g)
2019 n.d. $1,485.80/ozt($47.770/g)
2020 n.d. $1,633.51/ozt ($52.519/g)
2021 n.d. $5,400.00/ozt($173.614/g)

2018년 전 세계 이리듐 생산량은 약 7,300 킬로그램(16,100 lb)이었습니다.[8]가격은 높고 다양합니다(표 참조).가격에 영향을 미치는 대표적인 요인으로는 불가사리의[75][76] 공급 과잉과 LED 기술의 변화 등이 있습니다.[77]

백금 금속은 묽은 광석으로 함께 발생합니다.이리듐은 더 희귀한 백금 금속 중 하나입니다: 광석에서 얻은 190톤의 백금에 대해, 오직 7.5톤의 이리듐만이 분리되어 있습니다.[78]금속을 분리하기 위해서는 먼저 금속을 용액으로 가져와야 합니다.Ir-함유 광석을 용해성으로 만들기 위한 두 가지 방법은 (i) 고체와 과산화나트륨을 혼합하고 생성된 유리를 아쿠아레지아에서 추출하는 것과 (ii) 염소염산의 혼합물과 함께 고체를 추출하는 것입니다.[36][62]가용성 추출물로부터, 이리듐은 고체 암모늄 헥사클로로실리데이트((NH
4
)
2
IrCl
6
)를 침전시키거나 유기 아민으로 IrCl2−
6 추출함으로써 분리됩니다.[79]
첫 번째 방법은 테넌트와 울라스톤이 원래 분리를 위해 사용하는 절차와 유사합니다.두 번째 방법은 연속적인 액체-액체 추출로 계획될 수 있으므로 산업 규모 생산에 더 적합합니다.어느 경우든, 생성물인 염화 이리듐 염은 수소와 함께 환원되어 분말 또는 스폰지로서 금속을 생산하며, 이는 분말 야금 기술에 적용 가능합니다.[80][81]이리듐은 또한 니켈과 구리 채굴 및 가공으로부터 부산물로서 상업적으로 얻어집니다.구리와 니켈을 전기 정제하는 동안 셀레늄텔루륨뿐만 아니라 은, 금, 백금 그룹 금속과 같은 귀금속은 셀 아래에 양극 진흙으로 정착하고, 이것은 그들의 추출을 위한 출발점을 형성합니다.[75]

이리듐 생산 선도국(kg)[82]
나라 2016 2017 2018 2019 2020
월드 7,720 7,180 7,540 7,910 8,170
남아프리카 * 6,624 6,057 6,357 6,464 6,786
짐바브웨 598 619 586 845 836
캐나다 * 300 200 400 300 300
러시아 * 200 300 200 300 250

적용들

이리듐의 주요 사용 영역은 염소 및 기타 공격성 제품을 생산하기 위한 전극, OLED, 크루블, 촉매(예: 아세트산) 및 스파크 플러그를 위한 점화 팁입니다.[78]

Ir 금속 및 합금

열과 부식에 대한 저항력은 이리듐과 그 합금의 여러 용도의 기초가 됩니다.

이리듐은 높은 융점, 경도, 내식성 등으로 인해 도가니를 만드는 데 사용됩니다.이러한 십자형은 컴퓨터 메모리 장치 및 고체 레이저에 사용하기 위한 산화물 단결정(예: 사파이어)을 생성하기 위해 초크랄스키 공정에 사용됩니다.[83][84]가돌리늄 갈륨 가넷 및 이트륨 갈륨 가넷과 같은 결정은 산화 조건에서 혼합 산화물의 사전 소결된 전하를 최대 2,100°C(3,810°F)의 온도에서 녹임으로써 성장합니다.[12]

특정 장수명 항공기 엔진 부품들은 이리듐 합금으로 만들어지며, 내식성 때문에 심해관에는 이리듐-티타늄 합금이 사용됩니다.[21]이리듐은 다공 방사체에 사용되는데, 이 방사체를 통해 플라스틱 고분자 용융물이 압출되어 레이온과 같은 섬유를 형성합니다.[85]오스뮴-이리듐은 나침반 베어링과 균형을 위해 사용됩니다.[12]

이리듐 합금은 아크 부식에 대한 내성 때문에 일부 제조업체에서 스파크 플러그용 전기 접점에 사용되고 있으며,[83][86] 특히 항공 분야에서 이리듐계 스파크 플러그가 사용되고 있습니다.

촉매작용

이리듐 화합물은 Cativa 공정에서 메탄올카보닐화를 위한 촉매로 사용되어 아세트산을 생산합니다.[87][88]

이리듐 착물은 종종 전통적인 수소화에 의해 비대칭 수소화에 대해 활성화됩니다.[89]수소화를 전달합니다.[90]이 성질은 카이랄 제초제(S)-메톨라콜러로 가는 산업 경로의 기초가 됩니다.신겐타가 연간 10,000톤 규모로 실행한 것처럼 [[Ir(COD)Cl]]2 복합체는 요시포스 리간드가 존재합니다.[91]

의료영상

방사성동위원소 이리듐-192금속비파괴 검사를 위한 산업용 γ 방사선 촬영에 사용되는 두 가지 가장 중요한 에너지원 중 하나입니다.또한, 치료가 필요한 부위의 내부 또는 옆에 밀폐된 방사성원을 배치하는 방사선 치료의 한 형태인 브라키테라피를 이용한 암 치료를 위한 감마선원으로 Ir
사용되고 있습니다.
구체적인 치료법으로는 고용량 전립선 근접 치료, 담도 근접 치료, 자궁경부 근접 치료 등이 있습니다.[21]이리듐-192는 일반적으로 자연적으로 풍부한 이리듐 금속에서 동위원소 이리듐-191의 중성자 활성화에 의해 생성됩니다.[94]

광촉매 및 유기발광다이오드

이리듐 착물은 백색 OLED의 핵심적인 구성요소이며, 광촉매에는 유사한 착물이 사용됩니다.[95]

과학적인

NIST Library US Prototype meter bar
국제 원형 미터기

백금 90%와 이리듐 10%의 합금은 1889년 파리 근교국제도량형국이 보관하고 있는 국제도량형기와 킬로그램 질량을 만들기 위해 사용되었습니다.[21]미터 막대는 1960년 크립톤의 원자 스펙트럼의 선으로 기본 길이 단위의 정의로 대체되었지만 [d][96]킬로그램 원형은 2019년 5월 20일 플랑크 상수로 킬로그램이 재정의될 까지 국제 질량 표준으로 남아 있었습니다.[97]

히스토리

이리듐 포인트라는 만년필 펜촉

이리듐-오스뮴 합금은 만년필 펜촉에 사용되었습니다.이리듐의 최초의 주요 용도는 1834년 금에 장착된 니브(nib)였습니다.[12]1944년부터 유명한 파커 51 만년필에는 루테늄과 이리듐 합금(이리듐 3.8% 포함)으로 끝이 뾰족한 펜촉이 장착되어 있었습니다.현대 만년필의 끝 부분 물질은 여전히 관습적으로 "이리듐"이라고 불리지만, 그것 안에 이리듐이 거의 없습니다; 루테늄, 오스뮴, 텅스텐과 같은 다른 금속들이 그 자리를 대신했습니다.[98]

이리듐-백금 합금은 대포접촉 구멍이나 분출구에 사용되었습니다.1867년 파리 전시회의 보고에 따르면, 존슨과 매티가 전시하고 있는 작품들 중 하나는 "3,000발 이상 동안 휘트워스 총에 사용되었고, 아직 거의 마모의 흔적이 보이지 않습니다.현역 복무 중에 대포의 통풍구 조각을 착용하는 것으로 인해 발생하는 끊임없는 문제와 비용을 알고 계신 분들은 이 중요한 적응을 높이 평가하실 것입니다."[99]

매우 잘게 쪼개진 이리듐으로 구성된 안료 이리듐 블랙도자기를 강렬한 검은색으로 칠하는 데 사용되며, "다른 도자기 블랙 색상은 모두 옆에서 회색으로 보인다"고 합니다.[100]

주의사항

부피가 큰 금속 형태의 이리듐은 조직과의 반응성이 부족하기 때문에 생물학적으로 중요하거나 건강에 위험하지 않습니다; 인간 조직에는 1조 당 약 20개의 이리듐이 있습니다.[21]대부분의 금속과 마찬가지로 미세하게 분할된 이리듐 분말은 자극성이 있고 공기 중에서 점화될 수 있기 때문에 다루기에 위험할 수 있습니다.[62]2015년까지 이리듐 화합물의 독성에 대해서는 알려진 바가 거의 없는데,[101] 이는 주로 매우 드물게 사용되기 때문에 접촉하는 사람은 거의 없고 매우 적은 양만 사용하는 사람들이기 때문입니다.그러나, 할로겐화 이리듐과 같은 용해성 염은 이리듐 이외의 원소 또는 이리듐 자체로 인해 위험할 수 있습니다.[27]동시에 대부분의 이리듐 화합물은 불용성이어서 체내 흡수를 어렵게 합니다.[21]

이리듐의 방사성동위원소인 Ir은 다른 방사성동위원소들처럼 위험합니다.이리듐과 관련된 유일하게 보고된 부상은 근접 치료에 사용되는 Ir의 방사선에 우발적으로 노출되는 것입니다.[27]Ir에서 나오는 고에너지 감마선은 암의 위험을 증가시킬 수 있습니다.외부 노출은 화상, 방사선 중독, 사망의 원인이 될 수 있습니다.Ir을 섭취하면 위와 창자의 안감을 태울 수 있습니다.[102]192Ir, Ir, Ir은 에 침전되는 경향이 있으며 감마선베타선 모두에서 건강상의 위험을 초래할 수 있습니다.[57]

메모들

  1. ^ 상온과 표준 대기압에서 이리듐의 밀도는 22.65 g/cm3 (0.818 lb/cuin)로 같은 방법으로 측정된 오스뮴보다 0.04 g/cm3 (0.0014 lb/cuin) 높습니다.[6]여전히 실험적인 X선 결정학적 값이 가장 정확하고, 그러한 이리듐이 두 번째로 밀도가 높은 원소로 여겨집니다.[7]
  2. ^ 이리듐의 대부분의 일반적인 산화 상태는 굵은 글씨입니다.오른쪽 열에는 산화 상태별로 대표적인 화합물이 하나씩 나열되어 있습니다.
  3. ^ 이리듐은 문자 그대로 "무지개"를 의미합니다.
  4. ^ 미터의 정의는 1983년에 다시 바뀌었습니다.미터는 현재 진공에서 빛이 이동한 거리로 정의됩니다.1초 ⁄299 792,458.

참고문헌

  1. ^ "Standard Atomic Weights: Iridium". CIAAW. 2017.
  2. ^ a b c Wang, Guanjun; Zhou, Mingfei; Goettel, James T.; Schrobilgen, Gary G.; Su, Jing; Li, Jun; Schlöder, Tobias; Riedel, Sebastian (2014). "Identification of an iridium-containing compound with a formal oxidation state of IX". Nature. 514 (7523): 475–477. Bibcode:2014Natur.514..475W. doi:10.1038/nature13795. PMID 25341786. S2CID 4463905.
  3. ^ Lide, D. R., ed. (2005). "Magnetic susceptibility of the elements and inorganic compounds". CRC Handbook of Chemistry and Physics (PDF) (86th ed.). Boca Raton (FL): CRC Press. ISBN 0-8493-0486-5.
  4. ^ Weast, Robert (1984). CRC, Handbook of Chemistry and Physics. Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. pp. E110. ISBN 0-8493-0464-4.
  5. ^ Kondev, F. G.; Wang, M.; Huang, W. J.; Naimi, S.; Audi, G. (2021). "The NUBASE2020 evaluation of nuclear properties" (PDF). Chinese Physics C. 45 (3): 030001. doi:10.1088/1674-1137/abddae.
  6. ^ Helmenstine, Anne Marie (May 6, 2022). "What is the Densest Element on the Periodic Table?". Thoughtco.com. Retrieved October 9, 2022.
  7. ^ Arblaster, J. W. (1989). "Densities of Osmium and Iridium Recalculations Based upon a Review of the Latest Crystallographic Data". Platinum Metals Rev. 33 (1): 14–16.
  8. ^ a b Singerling, Sheryl A.; Schulte, Ruth F. (August 2021). "Platinum-Group Metals". 2018 Minerals Yearbook (PDF). USGS. p. 57.11.
  9. ^ Becker, Luann (2002). "Repeated Blows" (PDF). Scientific American. 286 (3): 77–83. Bibcode:2002SciAm.286c..76B. doi:10.1038/scientificamerican0302-76. PMID 11857903. Retrieved January 19, 2016.
  10. ^ a b Kyte, Frank T.; Zhiming Zhou; John T. Wasson (1981). "High noble metal concentrations in a late Pliocene sediment". Nature. 292 (5822): 417–420. Bibcode:1981Natur.292..417K. doi:10.1038/292417a0. ISSN 0028-0836. S2CID 4362591.
  11. ^ a b c d e f g h i j k l m n Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.). Oxford: Butterworth–Heinemann. pp. 1113–1143, 1294. ISBN 978-0-7506-3365-9. OCLC 213025882.
  12. ^ a b c d e f g h i j k l m n o Hunt, L. B. (1987). "A History of Iridium". Platinum Metals Review. 31 (1): 32–41.
  13. ^ Kittel, C. (2004). Introduction to Solid State Physics (7th ed.). Wiley-India. ISBN 978-81-265-1045-0.
  14. ^ Arblaster, J. W. (1995). "Osmium, the Densest Metal Known". Platinum Metals Review. 39 (4): 164. Archived from the original on 2011-09-27. Retrieved 2008-10-02.
  15. ^ Cotton, Simon (1997). Chemistry of Precious Metals. Springer-Verlag New York, LLC. p. 78. ISBN 978-0-7514-0413-5.
  16. ^ Lide, D. R. (1990). CRC Handbook of Chemistry and Physics (70th ed.). Boca Raton (FL):CRC Press. ISBN 9780849304712.
  17. ^ Arblaster, J. W. (1989). "Densities of osmium and iridium: recalculations based upon a review of the latest crystallographic data" (PDF). Platinum Metals Review. 33 (1): 14–16. Archived from the original on 2012-02-07. Retrieved 2008-09-17.
  18. ^ US 3293031A, Cresswell, Peter & Rhys, David, 20/12/1966 출판
  19. ^ Darling, A. S. (1960). "Iridium Platinum Alloys - A Critical Review Of Their Constitution And Properties". Platinum Metals Review. 4 (1): 18–26. 리뷰 인
  20. ^ Biggs, T.; Taylor, S. S.; van der Lingen, E. (2005). "The Hardening of Platinum Alloys for Potential Jewellery Application". Platinum Metals Review. 49 (1): 2–15. doi:10.1595/147106705X24409.
  21. ^ a b c d e f g h i j Emsley, J. (2003). "Iridium". Nature's Building Blocks: An A–Z Guide to the Elements. Oxford, England, UK: Oxford University Press. pp. 201–204. ISBN 978-0-19-850340-8.
  22. ^ Emsley, John (2011). Nature's Building Blocks: An A–Z Guide to the Elements (New ed.). New York: Oxford University Press. ISBN 978-0-19-960563-7.
  23. ^ a b Perry, D. L. (1995). Handbook of Inorganic Compounds. CRC Press. pp. 203–204. ISBN 978-1439814611.
  24. ^ Lagowski, J. J., ed. (2004). Chemistry Foundations and Applications. Vol. 2. Thomson Gale. pp. 250–251. ISBN 978-0028657233.
  25. ^ Munson, Ronald A. (February 1968). "The Synthesis of Iridium Disulfide and Nickel diarsenide having the Pyrite Structure" (PDF). Inorganic Chemistry. 7 (2): 389–390. doi:10.1021/ic50060a047.
  26. ^ a b c d e Audi, Georges; Bersillon, Olivier; Blachot, Jean; Wapstra, Aaldert Hendrik (2003), "The NUBASE evaluation of nuclear and decay properties", Nuclear Physics A, 729: 3–128, Bibcode:2003NuPhA.729....3A, doi:10.1016/j.nuclphysa.2003.11.001
  27. ^ a b c Mager Stellman, J. (1998). "Iridium". Encyclopaedia of Occupational Health and Safety. International Labour Organization. pp. 63.19. ISBN 978-92-2-109816-4. OCLC 35279504.
  28. ^ Robinson, R.; Thoennessen, M. (2012). "Discovery of tantalum, rhenium, osmium, and iridium isotopes". Atomic Data and Nuclear Data Tables. 98 (5): 911–932. arXiv:1109.0526. Bibcode:2012ADNDT..98..911R. doi:10.1016/j.adt.2011.09.003. S2CID 53992437.
  29. ^ Chereminisoff, N. P. (1990). Handbook of Ceramics and Composites. CRC Press. p. 424. ISBN 978-0-8247-8006-7.
  30. ^ Jung, D.; Demazeau, Gérard (1995). "High Oxygen Pressure and the Preparation of New Iridium (VI) Oxides with Perovskite Structure: Sr
    2
    MIrO
    6
    (M = Ca, Mg)". Journal of Solid State Chemistry. 115 (2): 447–455. Bibcode:1995JSSCh.115..447J. doi:10.1006/jssc.1995.1158.
  31. ^ Gong, Y.; Zhou, M.; Kaupp, M.; Riedel, S. (2009). "Formation and Characterization of the Iridium Tetroxide Molecule with Iridium in the Oxidation State +VIII". Angewandte Chemie International Edition. 48 (42): 7879–7883. doi:10.1002/anie.200902733. PMID 19593837.
  32. ^ Holleman, A. F.; Wiberg, E.; Wiberg, N. (2001). Inorganic Chemistry (1st ed.). Academic Press. ISBN 978-0-12-352651-9. OCLC 47901436.
  33. ^ Esteruelas, Miguel A.; López, Ana M.; Oliván, Montserrat (2016). "Polyhydrides of Platinum Group Metals: Nonclassical Interactions and σ-Bond Activation Reactions". Chemical Reviews. 116 (15): 8770–8847. doi:10.1021/acs.chemrev.6b00080. PMID 27268136.
  34. ^ Černý, R.; Joubert, J.-M.; Kohlmann, H.; Yvon, K. (2002). "Mg
    6
    Ir
    2
    H
    11
    , a new metal hydride containing saddle-like IrH5−
    4
    and square-pyramidal IrH4−
    5
    hydrido complexes". Journal of Alloys and Compounds. 340 (1–2): 180–188. doi:10.1016/S0925-8388(02)00050-6.
  35. ^ Gulliver, D. J.; Levason, W. (1982). "The chemistry of ruthenium, osmium, rhodium, iridium, palladium and platinum in the higher oxidation states". Coordination Chemistry Reviews. 46: 1–127. doi:10.1016/0010-8545(82)85001-7.
  36. ^ a b c d e Renner, H.; Schlamp, G.; Kleinwächter, I.; Drost, E.; Lüschow, H. M.; Tews, P.; Panster, P.; Diehl, M.; et al. (2002). "Platinum group metals and compounds". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Wiley. doi:10.1002/14356007.a21_075. ISBN 978-3527306732.
  37. ^ Crabtree, R. H. (1979). "Iridium compounds in catalysis". Accounts of Chemical Research. 12 (9): 331–337. doi:10.1021/ar50141a005.
  38. ^ Crabtree, R. H. (2005). The Organometallic Chemistry of the Transition Metals (PDF). Wiley. ISBN 978-0471662563. OCLC 224478241. Archived from the original (PDF) on 2012-11-19.
  39. ^ Janowicz, A. H.; Bergman, R. G. (1982). "Carbon-hydrogen activation in completely saturated hydrocarbons: direct observation of M + R-H → M(R)(H)". Journal of the American Chemical Society. 104 (1): 352–354. doi:10.1021/ja00365a091.
  40. ^ Hoyano, J. K.; Graham, W. A. G. (1982). "Oxidative addition of the carbon-hydrogen bonds of neopentane and cyclohexane to a photochemically generated iridium(I) complex". Journal of the American Chemical Society. 104 (13): 3723–3725. doi:10.1021/ja00377a032.
  41. ^ Hartwig, John F. (2011). "Regioselectivity of the Borylation of Alkanes and Arenes". Chemical Society Reviews. 40 (4): 1992–2002. doi:10.1039/c0cs00156b. PMID 21336364.
  42. ^ a b c Weeks, Mary Elvira (1932). "The discovery of the elements. VIII. The platinum metals". Journal of Chemical Education. American Chemical Society (ACS). 9 (6): 1017–1034. Bibcode:1932JChEd...9.1017W. doi:10.1021/ed009p1017. ISSN 0021-9584.Weeks, M. E. (1968). Discovery of the Elements (7th ed.). Journal of Chemical Education. pp. 385–407. ISBN 978-0-8486-8579-9. OCLC 23991202.
  43. ^ Donald McDonald, Leslie B. Hunt (1982). A History of Platinum and its Allied Metals. Johnson Matthey Plc. pp. 7–8. ISBN 978-0-905118-83-3.
  44. ^ Dixon, Joshua; Brownrigg, William (1801). The literary life of William Brownrigg. To which are added an account of the coal mines near Whitehaven: And Observations on the means of preventing epidemic fevers. p. 52. Archived from the original on 24 March 2017.
  45. ^ Watson, Wm; Brownrigg, William (1749). "Several Papers concerning a New Semi-Metal, Called Platina; Communicated to the Royal Society by Mr. Wm. Watson F. R. S". Philosophical Transactions. 46 (491–496): 584–596. Bibcode:1749RSPT...46..584W. doi:10.1098/rstl.1749.0110. S2CID 186213277.
  46. ^ Marggraf, Andreas Sigismund (1760). Versuche mit dem neuen mineralischen Körper Platina del pinto genannt. Archived from the original on 24 March 2017.
  47. ^ Thomson, T. (1831). A System of Chemistry of Inorganic Bodies. Vol. 1. Baldwin & Cradock, London; and William Blackwood, Edinburgh. p. 693.
  48. ^ a b Griffith, W. P. (2004). "Bicentenary of Four Platinum Group Metals. Part II: Osmium and iridium – events surrounding their discoveries". Platinum Metals Review. 48 (4): 182–189. doi:10.1595/147106704x4844.
  49. ^ Weeks, M. E. (1968). Discovery of the Elements (7th ed.). Journal of Chemical Education. pp. 414–418. ISBN 978-0-8486-8579-9. OCLC 23991202.
  50. ^ Tennant, S. (1804). "On Two Metals, Found in the Black Powder Remaining after the Solution of Platina". Philosophical Transactions of the Royal Society of London. 94: 411–418. doi:10.1098/rstl.1804.0018. JSTOR 107152.
  51. ^ Trigg, G. L. (1995). "Recoilless Emission and Absorption of Radiation". Landmark Experiments in Twentieth Century Physics. Courier Dover Publications. pp. 179–190. ISBN 978-0-486-28526-9. OCLC 31409781.
  52. ^ Mössbauer, R. L. (1958). "Gammastrahlung in Ir191". Zeitschrift für Physik A (in German). 151 (2): 124–143. Bibcode:1958ZPhy..151..124M. doi:10.1007/BF01344210. S2CID 121129342.
  53. ^ Waller, I. (1964). "The Nobel Prize in Physics 1961: presentation speech". Nobel Lectures, Physics 1942–1962. Elsevier.
  54. ^ "History/Origin of Chemicals". NASA. Retrieved 1 January 2013.
  55. ^ Chen, Hsin-Yu; Vitale, Salvatore; Foucart, Francois (2021-10-01). "The Relative Contribution to Heavy Metals Production from Binary Neutron Star Mergers and Neutron Star–Black Hole Mergers". The Astrophysical Journal Letters. American Astronomical Society. 920 (1): L3. arXiv:2107.02714. Bibcode:2021ApJ...920L...3C. doi:10.3847/2041-8213/ac26c6. hdl:1721.1/142310. ISSN 2041-8205. S2CID 238198587.
  56. ^ Scott, E. R. D.; Wasson, J. T.; Buchwald, V. F. (1973). "The chemical classification of iron meteorites—VII. A reinvestigation of irons with Ge concentrations between 25 and 80 ppm". Geochimica et Cosmochimica Acta. 37 (8): 1957–1983. Bibcode:1973GeCoA..37.1957S. doi:10.1016/0016-7037(73)90151-8.
  57. ^ a b "Iridium" (PDF). Human Health Fact Sheet. Argonne National Laboratory. 2005. Archived from the original (PDF) on March 4, 2012. Retrieved 2008-09-20.
  58. ^ Xiao, Z.; Laplante, A. R. (2004). "Characterizing and recovering the platinum group minerals—a review". Minerals Engineering. 17 (9–10): 961–979. Bibcode:2004MiEng..17..961X. doi:10.1016/j.mineng.2004.04.001.
  59. ^ "Cuproiridsite CuIr2S4" (PDF). Hanbook of mineralogy.org. Retrieved 3 March 2022.
  60. ^ Vitaly A. Stepanov; Valentina E. Kungurova; Vitaly I. Gvozdev (2010). "Irasite Discovery in Copper-Nickel Ores of Shanuch Deposit (KAMCHATKA)" (PDF). New Data on Minerals. 45: 23. Retrieved 3 March 2022.
  61. ^ Garuti, Giorgio; Gazzotti, Moreno; Torres-Ruiz, Jose (1995). "Iridium, Rhodium, and Platinum Sulfides in Chromitites from the Ultramafic Massifs of Finero, Italy, and Ojen, Spain" (PDF). The Canadian Mineralogist. 33: 509–520. Retrieved 2 November 2022.
  62. ^ a b c d Seymour, R. J.; O'Farrelly, J. I. (2012). "Platinum-Group Metals". Kirk Othmer Encyclopedia of Chemical Technology. Wiley. doi:10.1002/0471238961.1612012019052513.a01.pub3. ISBN 978-0471238966.
  63. ^ a b Goldberg, Hodge; Kay, V; Stallard, M; Koide, M (1986). "Some comparative marine chemistries of platinum and iridium". Applied Geochemistry. 1 (2): 227–232. Bibcode:1986ApGC....1..227G. doi:10.1016/0883-2927(86)90006-5.
  64. ^ a b c Wells, Boothe (1988). "Iridium in marine organisms". Geochimica et Cosmochimica Acta. 52 (6): 1737–1739. Bibcode:1988GeCoA..52.1737W. doi:10.1016/0016-7037(88)90242-6.
  65. ^ a b c Sawlowicz, Z (1993). "Iridium and other platinum-group elements as geochemical markers in sedimentary environments". Palaeogeography, Palaeoclimatology, Palaeoecology. 104 (4): 253–270. Bibcode:1993PPP...104..253S. doi:10.1016/0031-0182(93)90136-7.
  66. ^ Crocket, Macdougall; Harriss, R (1973). "Gold, palladium and iridium in marine sediments". Geochimica et Cosmochimica Acta. 37 (12): 2547–2556. Bibcode:1973GeCoA..37.2547C. doi:10.1016/0016-7037(73)90264-0.
  67. ^ Peucker-Ehrenbrink, B (2001). "Iridium and Osmium as Tracers of Extraterrestrial Matter in Marine Sediments". Accretion of Extraterrestrial Matter Throughout Earth's History. pp. 163–178. doi:10.1007/978-1-4419-8694-8_10. ISBN 978-1-4613-4668-5.
  68. ^ Barker, J; Edward, A (1968). "Accretion rate of cosmic matter from iridium and osmium contents of deep-sea sediments". Geochimica et Cosmochimica Acta. 32 (6): 627–645. Bibcode:1968GeCoA..32..627B. doi:10.1016/0016-7037(68)90053-7.
  69. ^ Colodner, D; Edmond, J (1992). "Post-depositional mobility of platinum, iridium and rhenium in marine sediments". Nature. 358 (6385): 402–404. Bibcode:1992Natur.358..402C. doi:10.1038/358402a0. S2CID 37386975.
  70. ^ a b Alvarez, L. W.; Alvarez, W.; Asaro, F.; Michel, H. V. (1980). "Extraterrestrial cause for the Cretaceous–Tertiary extinction" (PDF). Science. 208 (4448): 1095–1108. Bibcode:1980Sci...208.1095A. CiteSeerX 10.1.1.126.8496. doi:10.1126/science.208.4448.1095. PMID 17783054. S2CID 16017767.
  71. ^ Hildebrand, A. R.; Penfield, Glen T.; Kring, David A.; Pilkington, Mark; Zanoguera, Antonio Camargo; Jacobsen, Stein B.; Boynton, William V. (1991). "Chicxulub Crater; a possible Cretaceous/Tertiary boundary impact crater on the Yucatan Peninsula, Mexico". Geology. 19 (9): 867–871. Bibcode:1991Geo....19..867H. doi:10.1130/0091-7613(1991)019<0867:CCAPCT>2.3.CO;2.
  72. ^ Frankel, C. (1999). The End of the Dinosaurs: Chicxulub Crater and Mass Extinctions. Cambridge University Press. ISBN 978-0-521-47447-4. OCLC 40298401.
  73. ^ Ryder, G.; Fastovsky, D. E.; Gartner, S. (1996). The Cretaceous-Tertiary Event and Other Catastrophes in Earth History. Geological Society of America. p. 47. ISBN 978-0-8137-2307-5.
  74. ^ Toutain, J.-P.; Meyer, G. (1989). "Iridium-Bearing Sublimates at a Hot-Spot Volcano (Piton De La Fournaise, Indian Ocean)". Geophysical Research Letters. 16 (12): 1391–1394. Bibcode:1989GeoRL..16.1391T. doi:10.1029/GL016i012p01391.
  75. ^ a b c 백금족 금속.미국 지질 조사 광물 상품 요약
  76. ^ Hagelüken, C. (2006). "Markets for the catalysts metals platinum, palladium, and rhodium" (PDF). Metall. 60 (1–2): 31–42. Archived from the original (PDF) on March 4, 2009.
  77. ^ "Platinum 2013 Interim Review" (PDF). Platinum Today. Johnson Matthey. Retrieved 2014-01-10.
  78. ^ a b Ryan, Marge (2022-11-16). "Recycling and thrifting: the answer to the iridium question in electrolyser growth".
  79. ^ Gilchrist, Raleigh (1943). "The Platinum Metals". Chemical Reviews. 32 (3): 277–372. doi:10.1021/cr60103a002. S2CID 96640406.
  80. ^ Ohriner, E. K. (2008). "Processing of Iridium and Iridium Alloys". Platinum Metals Review. 52 (3): 186–197. doi:10.1595/147106708X333827.
  81. ^ Hunt, L. B.; Lever, F. M. (1969). "Platinum Metals: A Survey of Productive Resources to industrial Uses" (PDF). Platinum Metals Review. 13 (4): 126–138. Archived from the original (PDF) on 2008-10-29. Retrieved 2008-10-01.
  82. ^ "Mineral Yearbook 2020 tables-only release". USGS.
  83. ^ a b Handley, J. R. (1986). "Increasing Applications for Iridium". Platinum Metals Review. 30 (1): 12–13.
  84. ^ Crookes, W. (1908). "On the Use of Iridium Crucibles in Chemical Operations". Proceedings of the Royal Society of London. Series A, Containing Papers of a Mathematical and Physical Character. 80 (541): 535–536. Bibcode:1908RSPSA..80..535C. doi:10.1098/rspa.1908.0046. JSTOR 93031.
  85. ^ Egorova, R. V.; Korotkov, B. V.; Yaroshchuk, E. G.; Mirkus, K. A.; Dorofeev N. A.; Serkov, A. T. (1979). "Spinnerets for viscose rayon cord yarn". Fibre Chemistry. 10 (4): 377–378. doi:10.1007/BF00543390. S2CID 135705244.
  86. ^ Graff, Muriel; Kempf, Bernd; Breme, Jürgen (2005-12-23). "Iridium Alloy for Spark Plug Electrodes". Materials for Transportation Technology. Weinheim, FRG: Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA. pp. 1–8. doi:10.1002/3527606025.ch1. ISBN 9783527301249.
  87. ^ Cheung, H.; Tanke, R. S.; Torrence, G. P. (2000). "Acetic acid". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Wiley. doi:10.1002/14356007.a01_045. ISBN 978-3527306732.
  88. ^ Jones, Jane H. (2000). "The cativa™ process for the manufacture of acetic acid". Platinum Metals Review. 44 (3): 94–105.
  89. ^ Roseblade, S. J.; Pfaltz, A. (2007). "Iridium-catalyzed asymmetric hydrogenation of olefins". Accounts of Chemical Research. 40 (12): 1402–1411. doi:10.1021/ar700113g. PMID 17672517.
  90. ^ Ikariya, Takao; Blacker, A. John (2007). "Asymmetric Transfer Hydrogenation of Ketones with Bifunctional Transition Metal-Based Molecular Catalysts†". Accounts of Chemical Research. 40 (12): 1300–1308. doi:10.1021/ar700134q. PMID 17960897.
  91. ^ Matthias Beller, Hans-Ulrich Blaser, ed. (2012). Organometallics as Catalysts in the Fine Chemical Industry. Topics in Organometallic Chemistry. Vol. 42. Berlin, Heidelberg: Springer. ISBN 978-3-642-32832-9.
  92. ^ Halmshaw, R. (1954). "The use and scope of Iridium 192 for the radiography of steel". British Journal of Applied Physics. 5 (7): 238–243. Bibcode:1954BJAP....5..238H. doi:10.1088/0508-3443/5/7/302.
  93. ^ Hellier, Chuck (2001). Handbook of Nondestructive Evlaluation. The McGraw-Hill Companies. ISBN 978-0-07-028121-9.
  94. ^ Jean Pouliot; Luc Beaulieu (2010). "13 - Modern Principles of Brachytherapy Physics: From 2-D to 3-D to Dynamic Planning and Delivery". In Richard T. Hoppe; Theodore Locke Phillips; Mack Roach (eds.). Leibel and Phillips Textbook of Radiation Oncology (3rd ed.). W.B. Saunders. pp. 224–244. doi:10.1016/B978-1-4160-5897-7.00013-5. ISBN 9781416058977.
  95. ^ Ulbricht, Christoph; Beyer, Beatrice; Friebe, Christian; Winter, Andreas; Schubert, Ulrich S. (2009). "Recent Developments in the Application of Phosphorescent Iridium(III) Complex Systems". Advanced Materials. 21 (44): 4418–4441. Bibcode:2009AdM....21.4418U. doi:10.1002/adma.200803537. S2CID 96268110.
  96. ^ Penzes, W. B. (2001). "Time Line for the Definition of the Meter". National Institute for Standards and Technology. Retrieved 2008-09-16.
  97. ^ 일반 섹션 인용:미국 국립 표준 킬로그램 원기의 재보정, R. S. Davis, National Bureau of Standards, 90, No. 4, 7월 1985년 8월 (5.5MB PDF 아카이브 2017-02-01, 웨이백 머신); 및 질량과 힘의 킬로그램과 측정, Z. J. Jabbour et al., J. Res. Natl.인스트 스탠드.테크놀.106, 2001, 25–46 (3.5 MB PDF)
  98. ^ Mottishaw, J. (1999). "Notes from the Nib Works—Where's the Iridium?". The PENnant. XIII (2).
  99. ^ Crookes, W., ed. (1867). "The Paris Exhibition". The Chemical News and Journal of Physical Science. XV: 182.
  100. ^ Pepper, J. H. (1861). The Playbook of Metals: Including Personal Narratives of Visits to Coal, Lead, Copper, and Tin Mines, with a Large Number of Interesting Experiments Relating to Alchemy and the Chemistry of the Fifty Metallic Elements. Routledge, Warne, and Routledge. p. 455.
  101. ^ Iavicoli, Ivo; Leso, Veruscka (2015). "Iridium". Handbook on the Toxicology of Metals. pp. 855–878. doi:10.1016/B978-0-444-59453-2.00040-8. ISBN 9780444594532.
  102. ^ "Radioisotope Brief: Iridium-192 (Ir-192)" (PDF). Radiation Emergencies. Centers for Disease Control and Prevention. 2004-08-18. Retrieved 2008-09-20.

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