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크립톤

Krypton
크립톤, 크립톤
Krypton discharge tube.jpg
크립톤으로 채워진 방출 튜브가 흰색으로 빛난다.
크립톤
발음/ˈkrɪptɒn/ (KRIP-ton)
외관무색의 가스, 전장에서 희뿌연 빛을 내는 것.
표준 원자량Ar, std(Kr)83.798(2)[1]
주기율표에서 크립톤
수소 헬륨
리튬 베릴륨 붕어 탄소 질소 산소 플루오린 네온
나트륨 마그네슘 알루미늄 실리콘 유황 염소 아르곤
칼륨 칼슘 스칸듐 티타늄 바나듐 크롬 망간 코발트 니켈 구리 아연 갈륨 게르마늄 비소 셀레늄 브로민 크립톤
루비듐 스트론튬 이트리움 지르코늄 니오비움 몰리브덴 테크네튬 루테늄 로듐 팔라듐 은색 카드뮴 인듐 주석 안티모니 텔루륨 요오드 제논
세슘 바륨 란타넘 세륨 프라세오디뮴 네오디뮴 프로메튬 사마륨 유로피움 가돌리늄 테르비움 디스프로슘 홀뮴 에르비움 툴륨 이테르비움속 루테튬 하프늄 탄탈룸 텅스텐 레늄 오스뮴 이리듐 백금 수은(원소) 탈륨 이끌다 비스무트 폴로늄 아스타틴 라돈
프랑슘 라듐 악티늄 토륨 프로텍티늄 우라늄 넵투늄 플루토늄 아메리슘 큐륨 베르켈륨 캘리포늄 아인슈타인움 페르뮴 멘델레비움 노벨륨 로렌슘 루더포듐 더브니움 수보르기움 보히움 하시움 메이트네리움 다름슈타디움 뢴트게늄 코페르니슘 니혼륨 플레로비움 모스코비움 간모륨 테네신 오가네손
아르

크르

브롬크립톤루비듐
원자번호 (Z)36
그룹그룹 18(기체 가스)
기간4주기
블록 p-block
전자 구성[Ar] 3d10 4s2 4p6
셸당 전자2, 8, 18, 8
물리적 성질
위상 STP서가스
녹는점115.78 K(-157.37°C, -251.27°F)
비등점119.93K(-153.415°C, -244.147°F)
밀도 (STP)3.749 g/L
액체가 있을 때 ( )2.413 g/cm3[2]
트리플 포인트115.775 K, 73.53 kPa[3][4]
임계점209.48 K, 5.525 MPa[4]
융해열1.64 kJ/mol
기화열9.08 kJ/mol
어금니열용량20.95[5] J/(몰·K)
증기압
P (Pa) 1 10 100 1k 10k 100k
(K)에서 59 65 74 84 99 120
원자성
산화 상태0, +1, +2(0보다 큼, 산화물 알 수 없음)
전기성폴링 스케일: 3.00
이온화 에너지
  • 1차: 1350.8 kJ/mol
  • 2위: 2350.4 kJ/mol
  • 3위: 3565 kJ/mol
공동 반지름오후 116±4시
반데르발스 반지름오후 202시
Color lines in a spectral range
크립톤 스펙트럼 라인
기타 속성
자연발생원시적인
결정구조 얼굴 중심 큐빅(입방체)
Face-centered cubic crystal structure for krypton
음속(가스, 20°C) 221 m/s−1
(iii) 1120 m/s
열전도도9.43×10−3 W/(m³K)
자기순서반자성의[6]
어금니 자기 감수성-28.8×10cm−63/몰(298K)[7]
CAS 번호7439-90-9
역사
검색 및 첫 번째 격리윌리엄 램지모리스 트래버스 (1898)
크립톤동위 원소
이소슈토페 아부네댄스 하프라이프 (t1/2) 붕괴 모드 프로덕트
78크르 0.36% 9.2×1021 y[8] εε 78SE
79크르 동음이의 35시간 ε 79BR
β+ 79BR
γ
80크르 2.29% 안정적
81크르 자취를 감추다 2.3×105 y ε 81BR
γ
82크르 11.59% 안정적
83크르 11.50% 안정적
84크르 56.99% 안정적
85크르 동음이의 11년 β 85Rb
86크르 17.28% 안정적
카테고리: 크립톤
참고 문헌

크립톤(고대 그리스어: κρυπς,, 로마자: Kryptos '숨겨진 것')은 Kr원자 번호 36을 가진 화학원소다.무색무취 무미취의 고귀한 기체대기 중의 미량에서 발생하며 형광등에서 다른 희귀 기체와 함께 자주 사용된다.드물게 예외로 크립톤은 화학적으로 활력이 없다.

크립톤은 다른 고귀한 가스들과 마찬가지로 조명과 사진 촬영에 사용된다.크립톤 광선은 스펙트럼 라인이 많으며, 크립톤 플라즈마는 밝은 고출력 가스 레이저(크립톤 이온엑시머 레이저)에 유용하며, 각각 하나의 스펙트럼 라인이 공명하고 증폭된다.크립톤 플루오르화물은 또한 유용한 레이저 매개체를 만든다.1960년부터 1983년까지 공식 계량기의 정의는 크립톤-86의 한 스펙트럼 라인의 파장에 기초했는데, 이는 크립톤 방전관의 높은 출력과 상대적인 조작 용이성 때문이다.

역사

크립톤을 발견한 윌리엄 램지

크립톤은 1898년 영국에서 스코틀랜드의 화학자인 윌리엄 램지와 영국의 화학자인 모리스 트레버스에 의해 액체 공기의 거의 모든 성분을 증발시킨 잔여물에서 발견되었다.네온도 불과 몇 주 뒤 같은 작업자에 의해 비슷한 절차에 의해 발견되었다.[9]윌리엄 램지는 크립톤을 포함한 일련의 고귀한 가스를 발견한 공로로 1904년 노벨 화학상을 받았다.

1960년 국제체중측정국은 이 미터를 크립톤-86 동위원소10 수준 2p와 5d5 사이의 전환에 해당하는 진공에서 방출되는 빛의 1,650,763.73 파장으로 정의했다.[10][11]이 협정은 세브르에 위치한 금속 막대였던 1889년 국제 시제품 미터를 대체했다.이것은 또한 적색 카드뮴 스펙트럼 라인에 기초한 1927스트룀의 1927년 정의를 1 å = 10−10 m로 대체했다.[12]크립톤-86 정의는 1983년 10월 회의까지 지속되었는데, 이 회의에서는 1/299,792,458초 동안 빛이 진공에서 이동하는 거리로 미터기를 재정의했다.[13][14][15]

특성.

크립톤은 몇 개의 날카로운 방출선(스펙트랄 시그니처)이 녹색과 노란색으로 가장 강한 것이 특징이다.[16]크립톤은 우라늄 핵분열의 산물 중 하나이다.[17]솔리드 크립톤은 흰색이며 얼굴 중심의 큐빅 크리스털 구조를 가지고 있어 모든 고귀한 가스(육각형의 근접 포장 크리스털 구조를 가진 헬륨 제외)의 공통적인 특성이다.

동위 원소

지구 대기에서 자연적으로 발생하는 크립톤은 5개의 안정동위원소반감기(9.2×10년21)가 너무 긴 동위원소 781개(Kr)로 구성되어 있어 안정적이라고 볼 수 있다.(이 동위원소는 붕괴가 관측된 모든 동위원소 중에서 두 번째로 긴 것으로 알려진 반감기를 가지고 있다. 이 동위원소는 SE대한 이중 전자 포획을 거친다.)[8][18]또 불안정한 동위원소와 이소머 30여개가 알려져 있다.[19]Kr의 우주선 조사에 의해 생성된 우주성 핵종인 Kr의 흔적도 자연에서 발생한다: 이 동위원소는 23만년의 반감기를 가진 방사성 물질이다.크립톤은 변덕이 심하고 지표수 근처에서는 용해되지 않지만 크립톤은 오래된 (5만~80만 년) 지하수데이트하는 데 이용되어 왔다.[20]

85kr은 반감기가 10.76년인 불활성 방사성 고귀한 가스다.그것은 핵폭탄 실험이나 원자로와 같은 우라늄과 플루토늄의 핵분열에 의해 생산된다.85kr은 원자로에서 나오는 연료봉의 재처리 과정에서 방출된다.대류 혼합으로 인해 북극의 농도가 남극보다 30% 높다.[21]

산화 상태

크립톤은 보통 +0 산화상태에서 발견되는데, 고귀한 가스의 전형이다.그러나 크립톤은 +1과 +2에서 형성할 수 있지만 이는 거의 발견되지 않는다.+0 산화 상태가 화합물을 형성할 수 없기 때문에 크립톤의 KrF2 같은 화합물은 보통 +2 산화 상태에서 발견된다.

화학

Kr(H2)4와 H2 고형분은 다이아몬드 앤빌 셀에서 형성되었다.[22]
Kr(H2)4의 구조크립톤 옥타헤드라(녹색)는 임의의 방향의 수소 분자로 둘러싸여 있다.[22]

다른 고귀한 가스들처럼 크립톤은 화학적으로 매우 비활성적이다.+2 산화 상태에서 크립톤의 다소 제한된 화학은 +1 산화 상태에서 인접 원소 브로민(bromine)과 평행하며, 스칸디드 수축으로 인해 4p 원소를 그룹 산화 상태로 산화시키기가 어렵다.1960년대까지 어떤 고귀한 가스 화합물도 합성되지 않았다.[23]

1962년 제논 화합물의 첫 번째 합성에 성공한 데 이어 1963년 크립톤 디플루오라이드(KrF
2
) 합성이 보고됐다.
같은 해 그로스 외 연구진으로부터
4 KrF가 보고되었으나,[24] 이후 잘못된 신원 확인으로 판명되었다.[25]
극한 조건에서 크립톤은 불소와 반응하여 다음과 같은 방정식에 따라 KrF를2 형성한다.

크립톤 플루오르 레이저의 크립톤 가스는 소스로부터 에너지를 흡수하여 크립톤 가스와 반응하게 하여 흥분된 에너지 상태의 임시 콤플렉스인 엑시플렉스 크립톤 플루오르화물을 생성한다.

이 단지는 자발적 또는 자극적인 배출을 겪을 수 있으며, 에너지 상태를 측정 가능하지만 매우 혐오스러운 지상 상태로 줄일 수 있다.접지 상태 콤플렉스는 결합되지 않은 원자로 빠르게 분리된다.

그 결과는 지상 상태와 복합체의 흥분 상태 사이의 에너지 차이에 해당하는 스펙트럼자외선 부분 근처인 248nm에서 에너지를 방사하는 엑시플렉스 레이저다.

플루오린 이외의 원자에 크립톤을 접합시킨 화합물도 발견되었다.크립톤 옥소아시드바륨염에 대한 검증되지 않은 보고도 있다.[26]ArKr+ KrH+ 다원자 이온을 조사했으며 KrXe나 KrXe에+ 대한 증거가 있다.[27]

KrF
2 B(OTeF
5
)
3
의 반응은 크립톤-산소 결합을 함유한 불안정한 화합물 Kr(OTeF
5
)
2
을 생성한다.
크립톤-질소 결합은 krF
2 -50 °C 이하에서 [HCnhN–+
Kr–F
6
]와 반응하여 생성된 cation [HC≡N–Kr–F]+
에서 발견된다.[28][29]
HKrCn과 HKrC≡CH(크립톤 하이드라이드-시아니드 및 하이드로크립토아세틸렌)는 최대 40K까지 안정성이 있는 것으로 보고되었다.[23]

크립톤 하이드라이드(Kr(H2))4 결정은 5 GPA 이상의 압력에서 재배할 수 있다.그들은 크립톤 옥타헤드라가 임의의 방향의 수소 분자로 둘러싸인 얼굴 중심의 입방 구조를 가지고 있다.[22]

자연발생

지구는 헬륨을 제외한 그 형성에 존재하는 모든 고귀한 가스들을 보존해 왔다.크립톤은 대기 중 농도가 약 1ppm이다.그것은 분수 증류로 액체 공기에서 추출할 수 있다.[30]측정은 유성 활동과 태양풍에서 파생되기 때문에 우주에서의 크립톤 양은 불확실하다.첫 번째 측정은 우주에 크립톤이 풍부하다는 것을 시사한다.[31]

적용들

크립톤 가스 배출관

크립톤은 다중 방출선을 통해 이온화된 크립톤 가스 방출을 희게 보이게 하고, 이는 크립톤 기반의 전구를 백색 광원으로 사진에 유용하게 만든다.크립톤은 고속 사진 촬영을 위해 몇몇 사진 플래시에 사용된다.크립톤 가스는 또한 수은과 결합되어 밝은 녹색의 푸른 빛으로 빛나는 발광 신호를 만든다.[32]

크립톤은 에너지 효율이 높은 형광등에서 아르곤과 혼합돼 전력소비를 줄이면서도 광출량을 줄이고 비용도 높였다.[33]크립톤은 아르곤보다 100배 정도 비싸다.크립톤(제논과 함께)도 백열등을 채워서 필라멘트 증발을 줄이고 더 높은 작동 온도를 허용하는데 사용된다.[34]밝은 빛은 기존의 백열등보다 더 많은 파란색으로 나타난다.

크립톤의 흰색 방전은 때때로 가스 방전 "네온" 튜브에서 예술적인 효과로 사용된다.크립톤은 적색 스펙트럼 라인 영역에서 네온보다 훨씬 높은 광력을 생산하는데, 이 때문에 고출력 레이저 광선 쇼의 적색 레이저는 동일한 멀티-멀티-을 달성할 수 없었던 보다 친숙한 헬륨-네온 품종보다는 레이저 증폭과 방출에 대해 적색 스펙트럼 라인을 선택하는 거울이 달린 크립톤 레이저인 경우가 많다.와트 [35]출력

크립톤 플루오르화레이저는 감금 실험에서 핵융합 에너지 연구에 중요하다.레이저는 하이 빔 균일성, 짧은 파장을 가지며 스폿 크기를 변경하여 충돌하는 펠릿을 추적할 수 있다.[36]

실험입자물리학에서 액체 크립톤은 준동종 전자기칼로미터를 만드는 데 사용된다.주목할 만한 예는 약 27톤의 액체 크립톤을 함유한 CERN에서 NA48 실험의 열량계다.액상 아르곤이 덜 비싸기 때문에 이런 용도는 드물다.크립톤의 장점은 4.7cm의 작은 몰리에르 반지름으로 겹치는 부분이 거의 없는 탁월한 공간 해상도를 제공한다.열량측정에 관련된 다른 매개변수는 X0=4.7 cm의 방사선 길이와 2.4 g/cm의3 밀도 이다.

일부 구형 제트 엔진의 점화 exciter에 밀봉된 스파크 갭 어셈블리는 일관된 이온화 수준과 균일한 작동을 위해 소량의 크립톤-85를 함유하고 있다.

크립톤-83호는 이미징 항공로를 위한 자기공명영상(MRI)에 응용했다.특히 방사선사가 기도가 포함된 친수성 표면과 친수성 표면을 구별할 수 있게 한다.[37]

제논은 지역 환기를 평가하기 위해 컴퓨터 단층촬영(CT)에 사용할 가능성이 있지만, 마취 특성은 호흡 가스 내 분율을 35%로 제한한다.30%의 제논과 30%의 크립톤을 혼합한 호흡은 40%의 제논 분율에서 CT의 효과에 견줄 수 있지만, 제논 가스의 높은 부분 압력의 원치 않는 효과는 피할 수 있다.[38]

측정 가능한 동위원소 크립톤-81m는 폐 환기/퍼퓨전 스캔을 위해 핵의학에서 사용되며, 여기서 감마 카메라로 흡입하고 이미징한다.[39]

대기권 내 크립톤-85는 북한[40] 파키스탄의 비밀 핵연료 재처리 시설을 탐지하는 데 이용됐다.[41]이 시설들은 2000년대 초반에 발견되었고 무기급 플루토늄을 생산하고 있는 것으로 여겨졌다.크립톤-85는 중생 핵분열 생성물로서 피복재가 제거되면 사용후 핵연료에서 탈출한다.크립톤은 화학적으로 불활성이고 대기 중에 널리 분산되기 때문에 이 방출은 보통 위험하지 않지만 충분히 민감한 장비에 의해 감지될 수 있다.

크립톤은 때때로 창 사이의 절연 가스로 사용된다.[42]

스페이스X 스타링크는 크립톤을 전기 추진 시스템으로 사용한다.[43]

주의사항

크립톤은 무독성 질식성 물질로 여겨진다.[44]크립톤은 공기보다 7배 높은 마약성 효능을 가지고 있으며, 50%의 크립톤과 50%의 자연공기(누수현장에서 일어날 수 있는 일)를 호흡하면 4배의 대기압에서 호흡공기와 유사한 인간에게 마취작용을 일으킨다.이는 깊이 30m(100ft)의 스쿠버 다이빙과 견줄 만하며(질소 마취 참조) 숨쉬는 모든 사람에게 영향을 미칠 수 있다.동시에, 그 혼합물은 (정상적인 20%보다) 10%의 산소만을 포함하고 저산소증은 더 큰 걱정거리가 될 것이다.

참고 항목

참조

  1. ^ "Standard Atomic Weights: Krypton". CIAAW. 2001.
  2. ^ 크립톤백과사전airliquide.com
  3. ^ "Section 4, Properties of the Elements and Inorganic Compounds; Melting, boiling, triple, and critical temperatures of the elements". CRC Handbook of Chemistry and Physics (85th ed.). Boca Raton, Florida: CRC Press. 2005.
  4. ^ a b Haynes, William M., ed. (2011). CRC Handbook of Chemistry and Physics (92nd ed.). Boca Raton, FL: CRC Press. p. 4.121. ISBN 1-4398-5511-0.
  5. ^ 슈엔-첸 황, 로버트 D.린, 다니엘 A.모건(2005년).'노블 가스'Kirk Othmer 화학 기술 백과사전.Wiley. 페이지 343–383. doi:10.1002/0471238961.07011908230114.a01.
  6. ^ 원소 무기 화합물의 자기 감수성(Magnetic sensibility)은 다음과 같다.
  7. ^ Weast, Robert (1984). CRC, Handbook of Chemistry and Physics. Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. pp. E110. ISBN 0-8493-0464-4.
  8. ^ a b Patrignani, C.; et al. (Particle Data Group) (2016). "Review of Particle Physics". Chinese Physics C. 40 (10): 100001. Bibcode:2016ChPhC..40j0001P. doi:10.1088/1674-1137/40/10/100001. 768 페이지 참조
  9. ^ William Ramsay; Morris W. Travers (1898). "On a New Constituent of Atmospheric Air". Proceedings of the Royal Society of London. 63 (1): 405–408. doi:10.1098/rspl.1898.0051.
  10. ^ "The BIPM and the evolution of the definition of the metre". Bureau International des Poids et Mesures. 2014-07-26. Retrieved 2016-06-23.
  11. ^ Penzes, William B. (2009-01-08). "Time Line for the Definition of the Meter". National Institute of Standards and Technology. Retrieved 2016-06-23.
  12. ^ Burdun, G. D. (1958). "On the new determination of the meter". Measurement Techniques. 1 (3): 259–264. doi:10.1007/BF00974680. S2CID 121450003.
  13. ^ Kimothi, Shri Krishna (2002). The uncertainty of measurements: physical and chemical metrology: impact and analysis. American Society for Quality. p. 122. ISBN 978-0-87389-535-4.
  14. ^ Gibbs, Philip (1997). "How is the speed of light measured?". Department of Mathematics, University of California. Archived from the original on 2015-08-21. Retrieved 2007-03-19.
  15. ^ 길이 단위(미터), NIST
  16. ^ "Spectra of Gas Discharges". Archived from the original on 2011-04-02. Retrieved 2009-10-04.
  17. ^ "Krypton" (PDF). Argonne National Laboratory, EVS. 2005. Archived from the original (PDF) on 2009-12-20. Retrieved 2007-03-17.
  18. ^ Gavrilyuk, Yu. M.; Gangapshev, A. M.; Kazalov, V. V.; Kuzminov, V. V.; Panasenko, S. I.; Ratkevich, S. S. (4 March 2013). "Indications of 2ν2K capture in 78Kr". Phys. Rev. C. 87 (3): 035501. Bibcode:2013PhRvC..87c5501G. doi:10.1103/PhysRevC.87.035501.
  19. ^ Lide, D. R., ed. (2005). CRC Handbook of Chemistry and Physics (86th ed.). Boca Raton (FL): CRC Press. ISBN 0-8493-0486-5.
  20. ^ Thonnard, Norbert; MeKay, Larry D.; Labotka, Theodore C. (2001-02-05). "Development of Laser-Based Resonance Ionization Techniques for 81-Kr and 85-Kr Measurements in the Geosciences" (PDF). University of Tennessee, Institute for Rare Isotope Measurements. pp. 4–7. Retrieved 2007-03-20.
  21. ^ "Resources on Isotopes". U.S. Geological Survey. Archived from the original on 2001-09-24. Retrieved 2007-03-20.
  22. ^ a b c Kleppe, Annette K.; Amboage, Mónica; Jephcoat, Andrew P. (2014). "New high-pressure van der Waals compound Kr(H2)4 discovered in the krypton-hydrogen binary system". Scientific Reports. 4: 4989. Bibcode:2014NatSR...4E4989K. doi:10.1038/srep04989.
  23. ^ a b Bartlett, Neil (2003). "The Noble Gases". Chemical & Engineering News. Retrieved 2006-07-02.
  24. ^ Grosse, A. V.; Kirshenbaum, A. D.; Streng, A. G.; Streng, L. V. (1963). "Krypton Tetrafluoride: Preparation and Some Properties". Science. 139 (3559): 1047–1048. Bibcode:1963Sci...139.1047G. doi:10.1126/science.139.3559.1047. PMID 17812982.
  25. ^ Prusakov, V. N.; Sokolov, V. B. (1971). "Krypton difluoride". Soviet Atomic Energy. 31 (3): 990–999. doi:10.1007/BF01375764. S2CID 189775335.
  26. ^ Streng, A.; Grosse, A. (1964). "Acid of Krypton and Its Barium Salt". Science. 143 (3603): 242–243. Bibcode:1964Sci...143..242S. doi:10.1126/science.143.3603.242. PMID 17753149. S2CID 11607538.
  27. ^ "Periodic Table of the Elements" (PDF). Los Alamos National Laboratory's Chemistry Division. pp. 100–101. Archived from the original (PDF) on November 25, 2006. Retrieved 2007-04-05.
  28. ^ Holloway, John H.; Hope, Eric G. (1998). Sykes, A. G. (ed.). Advances in Inorganic Chemistry. Academic Press. p. 57. ISBN 978-0-12-023646-6.
  29. ^ Lewars, Errol G. (2008). Modeling Marvels: Computational Anticipation of Novel Molecules. Springer. p. 68. ISBN 978-1-4020-6972-7.
  30. ^ "How Products are Made: Krypton". Retrieved 2006-07-02.
  31. ^ Cardelli, Jason A.; Meyer, David M. (1996). "The Abundance of Interstellar Krypton". The Astrophysical Journal Letters. 477 (1): L57–L60. Bibcode:1997ApJ...477L..57C. doi:10.1086/310513.
  32. ^ "Mercury in Lighting" (PDF). Cape Cod Cooperative Extension. Archived from the original (PDF) on 2007-09-29. Retrieved 2007-03-20.
  33. ^ 조명: 풀사이즈 형광등.맥그로힐 컴퍼니, 주식회사 (2002)
  34. ^ "레어 가스" 네온, 크립톤제논의 특성, 용도사용Uigi.com.2015-11-30일에 검색됨.
  35. ^ "Laser Devices, Laser Shows and Effect" (PDF). Archived from the original (PDF) on 2007-02-21. Retrieved 2007-04-05.
  36. ^ Sethian, J.; M. Friedman; M. Myers. "Krypton Fluoride Laser Development for Inertial Fusion Energy" (PDF). Plasma Physics Division, Naval Research Laboratory. pp. 1–8. Archived from the original (PDF) on 2011-09-29. Retrieved 2007-03-20.
  37. ^ Pavlovskaya, GE; Cleveland, ZI; Stupic, KF; Basaraba, RJ; et al. (2005). "Hyperpolarized krypton-83 as a contrast agent for magnetic resonance imaging". Proceedings of the National Academy of Sciences of the United States of America. 102 (51): 18275–9. Bibcode:2005PNAS..10218275P. doi:10.1073/pnas.0509419102. PMC 1317982. PMID 16344474.
  38. ^ Chon, D; Beck, KC; Simon, BA; Shikata, H; et al. (2007). "Effect of low-xenon and krypton supplementation on signal/noise of regional CT-based ventilation measurements". Journal of Applied Physiology. 102 (4): 1535–44. doi:10.1152/japplphysiol.01235.2005. PMID 17122371.
  39. ^ Bajc, M.; Neilly, J. B.; Miniati, M.; Schuemichen, C.; Meignan, M.; Jonson, B. (27 June 2009). "EANM guidelines for ventilation/perfusion scintigraphy". European Journal of Nuclear Medicine and Molecular Imaging. 36 (8): 1356–1370. doi:10.1007/s00259-009-1170-5. PMID 19562336.
  40. ^ Sanger, David E.; Shanker, Thom (2003-07-20). "N. Korea may be hiding new nuclear site". Oakland Tribune. Archived from the original on 2016-04-09. Retrieved 2015-05-01 – via Highbeam Research.
  41. ^ Bradley, Ed; Martin, David (2000-03-16). "U.S. Intelligence Find Evidence of Pakistan Producing Nuclear Weapons, CBS". CBS Evening News with Dan Rather. Archived from the original on 2016-10-18. Retrieved 2015-05-01 – via Highbeam Research.
  42. ^ Ayre, James (2018-04-28). "Insulated Windows 101 — Double Glazing, Triple Glazing, Thermal Performance, & Potential Problems". cleantechnica.com. Retrieved 17 May 2018.
  43. ^ SpaceX. "Starlink Mission". YouTube. Event occurs at 7:10. Archived from the original on 2021-11-03.
  44. ^ Krypton Archived 2009-02-19 Wayback Machine보관된 Krypton Archived 2009-02-19.Pt.chemicalstore.com.2015-11-30일에 검색됨.

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