규산마그네슘
Magnesium silicide | |
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| 이름 | |
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| 선호 IUPAC 이름 규산마그네슘 | |
| 식별자 | |
3D 모델(JSmol) | |
| 켐스파이더 | |
| ECHA InfoCard | 100.041.125  |
| EC 번호 |
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펍켐 CID | |
| 유니 | |
| UN 번호 | 2624 |
CompTox 대시보드 (EPA) | |
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| 특성. | |
| MG2SI | |
| 어금질량 | 76.695 g·190−1 |
| 외관 | 그레이 큐빅 크리스털[1] |
| 밀도 | 1.99g cm−3[1] |
| 녹는점 | 1,102 °C(2,016 °F, 1,375 K)[1] |
| 반응하다[1] | |
| 구조[2] | |
| 큐빅, cF12 | |
| Fm3m, #225 | |
a = 0.6351 nm | |
공식 단위(Z) | 4 |
| 위험 | |
| 산업안전보건(OHS/OSH): | |
주요 위험 | 물과 반응하여 파이로포린 실레인을 생성하다. |
| GHS 라벨 표시: | |
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| 경고 | |
| H261 | |
| P231+P232, P280, P370+P378, P402+P404, P501 | |
| 관련 화합물 | |
기타 양이온 | 규산칼슘 |
달리 명시된 경우를 제외하고, 표준 상태(25°C [77°F], 100 kPa)의 재료에 대한 데이터가 제공된다. | |
 이버라이시  (?) | |
| Infobox 참조 자료 | |
MgSi는2 마그네슘과 실리콘으로 구성된 무기 화합물이다. As-growed2 MgSi는 보통 검정색 결정체를 형성하는데, 그것들은 n형 전도성을 가진 반도체로 열전 발생기에 응용될 가능성이 있다.[3]
결정구조
MgSi는2 부동액 구조로 결정된다. 얼굴 중심의 입방 격자형 격자형 Si 센터는 단위 세포의 모서리와 얼굴 중심 위치를 차지하고 Mg 센터는 단위 세포 내부의 사면체 8곳을 차지하고 있다. 시와 mg의 조정 번호는 각각 8과 4이다.[2]
합성
모래에서 발견된 이산화규소 SiO를2 마그네슘이 과다한 상태로 가열하면 생산될 수 있다. 이 과정은 먼저 실리콘 금속과 산화마그네슘을 형성하며, SiO가2 과다하게 사용될 경우 원소 실리콘이 형성된다.
- 2 Mg + SiO2 → 2 MgO + Si
Mg가 초과될 경우 MgSi는2 나머지 마그네슘과 실리콘의 반응으로 형성된다.
- 2 Mg + Si → MgSi2
이러한 반응은 폭발적으로,[4] 심지어 폭발적으로 진행된다.[5]
반응
마그네슘 규산염은 Si4− 이온으로 구성된 것으로 볼 수 있다. 이와 같이 그것은 산에 대해 반응한다. 따라서, 산화마그네슘을 염산으로 처리할 때, 실란(SiH4)과 염화마그네슘이 생성된다.
- MgSi2 + 4 HCl → SiH4 + 2 MgCl2
황산 또한 사용될 수 있다. 이러한 양성분해 반응은 그룹 2 알칼리성 토금속과 그룹 1 알칼리성 금속 규산염의 전형이다. 실리콘 하이드라이드의 초기 개발은 이러한 반응에 의존했다.[5]
사용하다
최대 1.5% MgSi를2 함유하고 있는 6000 시리즈 알루미늄 합금을 만들기 위해 마그네슘 규산제가 사용된다. 이 그룹의 합금은 기니에-프레스톤 구역을 형성하도록 노화강화 할 수 있으며 매우 미세한 침전물이 둘 다 합금의 강도를 증가시킨다.[6]
마그네슘 규산염은 좁은 틈의 반도체다. 성장한 크리스털은 n타입 전도성을 나타내지만, Ag, Ga, Sn, Li(도핑 수준이 높을 경우)로 도핑해 p타입으로 바꿀 수 있다. MgSi의2 주요 잠재적 전자적 적용은 열전 발전기에 있다.[3][7]
참조
 | 위키미디어 커먼스는 마그네슘 사일레이저와 관련된 미디어를 보유하고 있다. |
- ^ a b c d Haynes, William M., ed. (2011). CRC Handbook of Chemistry and Physics (92nd ed.). Boca Raton, FL: CRC Press. p. 4.74. ISBN 1-4398-5511-0.
- ^ a b Noda Y., Kon H., Furukawa Y., Otsuka N., Nishida I.A., Masumoto K. (1992). "Preparation and Thermoelectric Properties of Mg2Si1−xGex (x=0.0∼0.4) Solid Solution Semiconductors". Mater. Trans., JIM. 33 (9): 845–850. doi:10.2320/matertrans1989.33.845.
{{cite journal}}: CS1 maint : 복수이름 : 작성자 목록(링크) - ^ a b Hirayama, Naomi (2019). "Substitutional and interstitial impurity p-type doping of thermoelectric Mg2Si: a theoretical study". Sci. Technol. Adv. Mater. 20 (1): 160–172. Bibcode:2019STAdM..20..160H. doi:10.1080/14686996.2019.1580537. PMC 6419642. PMID 30891103.
- ^ 에를리히, P. (1963) "알칼린 지구 금속", 준비 무기 화학 핸드북의 페이지 920, 제2편, 제1권. G. 브라워 (에드). 뉴욕, 아카데미 프레스.
- ^ a b Stock, Alfred; Somieski, Carl (1916). "Siliciumwasserstoffe. I. Die aus Magnesiumsilicid und Säuren entstehenden Siliciumwasserstoffe". Berichte der Deutschen Chemischen Gesellschaft. 49: 111–157. doi:10.1002/cber.19160490114.
- ^ 1990년 1권, 1권, 오하이오주 ASM 국제 재료 공원 ASM 핸드북의 "속성과 선택: 비철 합금 및 특수 목적 재료" ISBN 0871703785.
- ^ Borisenko, Victor E. (2013). Semiconducting Silicides: Basics, Formation, Properties. Springer Science & Business Media. pp. 187, 287. ISBN 978-3-642-59649-0.
