염화 마그네슘

Magnesium chloride
염화 마그네슘
Magnesium chloride.jpg
Cadmium-chloride-3D-balls.png
이름
기타 이름
이염화 마그네슘
식별자
3D 모델(JSmol)
체비
첸블
켐스파이더
ECHA 정보 카드 100.029.176 Edit this at Wikidata
EC 번호
  • 232-094-6
E번호 E511(산도 조절기 등)
9305
RTECS 번호
  • OM2975000
유니
  • InChI=1S/2ClH.Mg/h2*1H;/q;+2/p-2 checkY
    키: TWRXJAOTZQYOKJ-UHFFFAOYSA-L checkY
  • InChI=1S/2ClH.Mg/h2*1H;/q;+2/p-2
  • Cl[Mg]Cl
  • [Mg+2] [Cl-][찰칵]
특성.
MgCl2
몰 질량 95.211 g/g (무수)
203.31 g/g (260 수화물)
외모 흰색 또는 무색의 결정성 고체
밀도 2.32 g/cm3 (무수)
1.569g/cm3 (1.569g/cm)
녹는점 714 °C (1,317 °F, 987 K)
무수성의
117 °C (243 °F, 390 K)
급속 가열 시 육수화물. 천천히 가열하면 300°C(572°F; 573K)에서 분해된다.
비등점 1,412 °C (2,574 °F, 1,685 K)
무수:
52.9g/100mL(0°C)
54.3g/100mL(20°C)
72.6g/100mL(100°C)
육수화물:
235g/100mL(20°C)
용해성 아세톤, 피리딘에 약간 용해되는
에탄올의 용해성 7.4g/100mL(30°C)
- 47.4 · 10−6 cm3 / 세로
1.675(무수)
1.569(아세틸 수화물
구조.
CDCl2
(8면체, 6면체)
열화학
71.09 J/(mol K)
89.88 J/(mol K)
- 641.1 kJ/mol
- 591.6 kJ/mol
약리학
A12CC01 (WHO) B05XA11 (WHO)
위험[1] 요소
산업안전보건(OHS/OSH):
주요 위험 요소
 자극성
GHS 라벨링:
GHS07: Exclamation mark
경고
H319, H335
NFPA 704(파이어 다이아몬드)
1
0
0
플래시 포인트 불연성
치사량 또는 농도(LD, LC):
2800mg/kg (구강, 쥐)
안전 데이터 시트(SDS) ICSC 0764
관련 화합물
기타 음이온
 플루오르화 마그네슘
브롬화 마그네슘
요오드화 마그네슘
기타 캐티온
 염화 베릴륨
염화칼슘
염화 스트론튬
염화 바륨
염화 라듐
달리 명시되지 않은 한 표준 상태(25°C[77°F], 100kPa)의 재료에 대한 데이터가 제공됩니다.
check Yverify(무엇 isYN?)

공식을 MgCl2과 화학 화합물에 염화 마그네슘의 이름이다.그 무수 외에도 MgCl2의 다양한 수산화물 MgCl2·nH2O에 온다.이러한 염류들은 대표적인 이온 할로겐 화물, 높은 물에 용해하고 있다.그 염화 마그네슘 소금물이나 바닷물로부터 추출할 수 있다.북 아메리카에서는, 염화 마그네슘 그레이트 솔트 호수 소금물에서 생산된다.그것은 유사한 프로세스의 사해에서 요단 강 계곡에서 빼버리는 것입니다.염화 마그네슘은, 미네랄 bischofite로, 또한 고대 seabeds에서, 예를 들면, 체크 시타인은 유럽의 북서부에 위치 seabed(솔루션 채굴 법에 의해)를 빼버리는 것입니다.일부 염화 마그네슘의 바닷물은 증발로 만들어진다.넓은 규모에서 생산된다 마그네슘 금속에Anhydrous 염화 마그네슘은 주요한 선구자이다.Hydrated 염화 마그네슘은 형태 가장 손쉽게 이용할 수 있다.

구조, 준비 및 일반 특성

MgCl은2 8면체 Mg 중심을 특징으로 하는 염화2 카드뮴 CdCl 모티브에서 결정됩니다.여러2 하이드레이트는 MgCl·nHO2 공식으로 알려져 있으며, 각각은 가열 시 수분을 잃는다: n = 12(-16.4°C), 8(-3.4°C), 6(180.7°C), 4(181°C), 2(약 300°C).[2]또한2+ Mg는 팔면체이지만 6개의 물배위자에 [3]배위되어 있다.하이드레이트2 MgCl·nHO2(n = 6, 12)의 열탈수는 직접적으로 발생하지 않는다.[4]헥사민 착체의 염화염을 가열하여 산업적으로3 62+[5]무수 MgCl을 제조한다[Mg2(NH)].

일부 하이드레이트의 존재에서 알 수 있듯이, 무수2 MgCl은 약하지만 루이스산이다.

다우 공정에서는 염산을 사용하여 수산화 마그네슘에서 염화 마그네슘을 재생성합니다.

Mg(OH)(2s) + 2 HCl(aq) → MgCl2(aq) + 2 HO2(l)

그것은 또한 유사한 반응에 의해 탄산 마그네슘으로부터 제조될 수 있다.

사면체2+ Mg를 가진 유도체는 덜 흔하다.예를 들어 테트라에틸암모늄 테트라클로로마그네이트[N(CH23)][42MgCl4][MgCl]등의 염류나 MgCl(TMEDA)[6]등의2 부가물이 있다.

적용들

전조 Mg이나 금속

무수2 MgCl은 금속 마그네슘의 주요 전구체이다.Mg의 금속2+ Mg로의 환원은 [5][7]용융염에서 전기분해하여 이루어진다.알루미늄도 마찬가지이므로 생성된 금속 마그네슘이 물과 즉시 반응하기 때문에 수용액에서 전기 분해가 불가능하며, 다시 말해 Mg 환원이 발생하기 전에 물 H가+ 기체2 H로 환원됩니다.따라서 Mg를 얻기 위한 환원 전위가 E-pH 다이어그램(Pourbaix 다이어그램)의h 물의 안정성 영역보다 낮기 때문에 물이 없는 상태에서 용융2 MgCl의 직접 전기 분해가 필요하다.

MgCl2 → Mg + Cl2

음극에서 금속 마그네슘의 생산(환원 반응)은 염소 가스의 방출과 함께 양극에서 염화물 음이온의 산화를 수반합니다.이 공정은 대규모 산업 규모로 개발되었습니다.

먼지 및 침식 제어

염화 마그네슘은 먼지 조절, 토양 안정화,[8] 풍식 완화에 사용되는 많은 물질 중 하나이다.염화마그네슘을 도로와 맨땅에 도포할 경우 많은 [9]도포요인과 관련된 양, 음의 성능 문제가 발생한다.

Catalyst 지원

폴리올레핀을 제조하기 위해 상업적으로 사용되는 지글러-나타 촉매는 촉매 [10]지지체로 MgCl을 포함합니다2.MgCl2 서포트의 도입은 기존 촉매의 활성을 증가시키고 폴리프로필렌 [11]생산을 위한 고입체 특이적 촉매 개발을 가능하게 했다.

얼음 제어

시내 거리에 액체제빙기(염화 마그네슘)를 도포한 트럭 사진
도로 제빙용 고체 암염 사진

염화 마그네슘은 고속도로, 인도, 주차장의 저온 제빙에 사용된다.빙판길 때문에 고속도로가 위험하면 염화 마그네슘이 도로에 얼음이 달라붙는 것을 막아 제설기가 도로를 보다 효율적으로 치울 수 있게 해준다.

염화 마그네슘은 포장 얼음 제어에 세 가지 방법으로 사용됩니다.보수 전문가가 눈보라가 발생하기 전에 도로에 뿌려 눈의 고착과 얼음이 생기는 것을 방지하는 얼음 방지, 염화 마그네슘의 액체 제제를 도로 포장도로에 뿌릴 때 염화 마그네슘을 직접 소금에 뿌리고 염분을 적셔 도로에 달라붙게 한 후 전처리하는 경우.염화아그네슘과 소금은 트럭에 실려 포장도로에 뿌려지기 전에 함께 섞인다.염화칼슘은 [12]염화마그네슘보다 2배 빠른 속도로 콘크리트를 손상시킨다.염화 마그네슘의 양은 환경에 [13]오염을 일으킬 수 있기 때문에 제빙에 사용될 때 조절되어야 한다.

영양 및 의약품

염화 마그네슘은 영양제 및 의약품 제조에 사용됩니다.

요리

염화 마그네슘(E511[14])은 두유에서 두부를 만드는 데 사용되는 중요한 응고제입니다.

일본에서는 염화나트륨을 제거하고 물이 증발한 후 바닷물에서 생성되는 백색 분말인 니가리( ( ()로 판매되고 있다.중국에서는, 그것을 루수이( (水)라고 부릅니다.

니가리는 천연 염화 마그네슘으로 정제되지 않은 것을 의미합니다(황산마그네슘과 각종 미네랄을 5%까지 함유하고 있습니다).이 크리스탈은 중국 칭하이 지방의 호수에서 발원하여 일본에서 재작업될 예정이다.수백만 년 전, 이 지역은 점차 말라갔던 고대 해양의 고향이었고 염화 마그네슘 결정체가 있는 소금기 있는 물이 있는 짠 호수만이 오늘날 남아있다.

그것은 마그네슘을 제공하는 저렴한 영양 보충제이기 때문에 현재 소비량의 일반적인 부족에 대한 관심을 가지고 있습니다(완전 건강하기 위해서는 인체가 칼슘과 마그네슘의 균형으로부터 특히 혜택을 받아야 합니다).분유에 [15]함유되어 있는 성분이기도 합니다.

원예 및 원예

마그네슘은 이동성 영양소이기 때문에 염화마그네슘을 황산마그네슘(Epsom salt)의 대용품으로 효과적으로 사용할 수 있으며 엽식물을 통해 식물의 마그네슘 결핍을 교정할 수 있다.염화마그네슘 권장량은 황산마그네슘 권장량(20g/l)[16]보다 작습니다.이는 주로 염화 마그네슘에 존재하는 염소로 인해 과다 도포되거나 너무 [17]자주 도포될 경우 쉽게 독성 수준에 도달할 수 있습니다.

마그네슘은 세균의 [18]성장에 필수적이기 때문에 토마토와 일부 후추 식물에 마그네슘이 더 많이 함유되어 있으면 크산토모나스 캄페스트리스균의 감염으로 인한 질병에 더 쉽게 걸릴 수 있다는 것이 밝혀졌다.

발생.

Mass fractions of various salt ions in seawater
해염의 화학적 조성

천연 바닷물의 마그네슘 농도는 1250~1350mg/l로 전체 해수 미네랄 함량의 약 3.7%입니다.사해 광물은 염화 마그네슘 비율이 50.8%로 상당히 높습니다.탄산염과[clarification needed] 칼슘은 산호, 산호조류, 바지락, 무척추동물의 모든 성장에 필수적입니다.마그네슘은 맹그로브 식물과 과도한 석회수를 사용하거나 천연 칼슘, 알칼리성, pH [19]값을 초과하여 고갈될 수 있습니다.염화 마그네슘의 가장 흔한 미네랄 형태는 육수화물인 비소파이트입니다.[20][21]무수 화합물은 [21]엽록소처럼 매우 드물게 발생한다.염화 마그네슘-히드록시드, 코르슈노브스카이트, 넵스코에이트 등도 매우 드물다.[22][23][21]

독물학

마그네슘 이온은 쓴맛을 내고 염화 마그네슘 용액은 농도에 따라 쓴맛을 낸다.

마그네슘 소금으로 인한 마그네슘 독성은 신장에 의해 소변으로 쉽게 배출되기 때문에 정상적인 식단을 가진 건강한 사람들에게는 드물다.구강 마그네슘 독성의 몇 가지 사례는 다량의 마그네슘 소금을 섭취하는 정상적인 신장 기능을 가진 사람에게서 설명되었지만, 드문 경우입니다.염화마그네슘을 다량 섭취하면 황산마그네슘과 비슷한 효과가 있어 설사를 일으키지만 황산마그네슘은 황산마그네슘의 설사작용도 있어 염화마그네슘의 영향이 심하지 않다.

식물 독성

염화물(Cl−)과 마그네슘(Mg2+)은 모두 정상적인 식물 성장에 중요한 필수 영양소입니다.염화엽의 농도는 마그네슘보다 잎의 손상과 더 강하게 관련되어 있지만, 어느 한 영양소의 너무 많은 양은 식물에 해를 끼칠 수 있습니다.토양에 고농도의 MgCl2 이온은 독성이 있거나 수분 관계를 변화시켜 식물에 수분과 영양분이 쉽게 축적되지 않을 수 있습니다.일단 공장 안으로 들어가면 염화물은 물 전도 시스템을 통과하여 다이백이 가장 먼저 발생하는 잎이나 바늘의 가장자리에 축적됩니다.나뭇잎이 약해지거나 죽어서 나무가 [24]죽을 수 있다.

기관차 보일러 문제

호주 횡단 철도의 기관차 보일러에 사용되는 우물물(보어 워터)에 용해된 염화 마그네슘이 존재함에 따라 증기 시대에 심각하고 값비싼 유지관리 문제가 발생했습니다.그 항로를 따라 어느 지점도 영구적인 담수로를 가로지르지 않기 때문에, 보어워드에 의존해야 했다.고광물수에 대한 저렴한 처리 방법은 없었고, 기관차 보일러는 정상적으로 [25]예상되는 시간의 4분의 1도 채 지속되지 않았습니다.증기 이동 시절에는 총 열차 하중의 절반 정도가 엔진용 물이었다.이 노선의 운영사인 코먼웰스 철도(Commonwealth Railways)는 디젤 전기 기관차의 얼리 어답터였습니다.

「 」를 참조해 주세요.

주 및 참고 자료

메모들
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  2. ^ 홀리먼, A.F.; 위버그, E.무기화학 학술지: 샌디에이고, 2001.ISBN 0-12-352651-5.
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  10. ^ Dennis B. Malpass (2010). "Commercially Available Metal Alkyls and Their Use in Polyolefin Catalysts". In Ray Hoff; Robert T. Mathers (eds.). Handbook of Transition Metal Polymerization Catalysts. John Wiley & Sons, Inc. pp. 1–28. doi:10.1002/9780470504437.ch1. ISBN 9780470504437.
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레퍼런스
  • 화학과 물리 핸드북, 제71판, CRC 프레스, 미시건, 앤아버, 1990년.

외부 링크