하시움

Hassium
하시움, hs
하시움
발음/ˈhsisim/ (오디오 스피커 아이콘들어봐)[1] (HASS-ee-əm)
질량수[269] (데이터가 결정적이지 않음)[a]
주기율표의 하시움
수소 헬륨
리튬 베릴륨 붕어 탄소 질소 산소 플루오린 네온
나트륨 마그네슘 알루미늄 실리콘 인 유황 염소 아르곤
칼륨 칼슘 스칸듐 티타늄 바나듐 크롬 망간 철 코발트 니켈 구리 아연 갈륨 게르마늄 비소 셀레늄 브로민 크립톤
루비듐 스트론튬 이트리움 지르코늄 니오비움 몰리브덴 테크네튬 루테늄 로듐 팔라듐 은색 카드뮴 인듐 주석 안티모니 텔루륨 요오드 제논
세슘 바륨 란타넘 세륨 프라세오디뮴 네오디뮴 프로메튬 사마륨 유로피움 가돌리늄 테르비움 디스프로슘 홀뮴 에르비움 툴륨 이테르비움속 루테튬 하프늄 탄탈룸 텅스텐 레늄 오스뮴 이리듐 백금 금 수은(원소) 탈륨 이끌다 비스무트 폴로늄 아스타틴 라돈
프랑슘 라듐 악티늄 토륨 프로텍티늄 우라늄 넵투늄 플루토늄 아메리슘 큐륨 베르켈륨 캘리포늄 아인슈타인움 페르뮴 멘델레비움 노벨륨 로렌슘 루더포듐 더브니움 수보르기움 보히움 하시움 메이트네리움 다름슈타디움 뢴트게늄 코페르니슘 니혼륨 플레로비움 모스코비움 간모륨 테네신 오가네손
Os
↑
HS
↓
(Uhb)
보륨 ← 하시움 → 메이트네륨
원자번호 (Z)108
그룹8그룹
기간7주기
블록 d-블록
전자 구성[Rn] 5f14 6d6 7s2[4]
셸당 전자2, 8, 18, 32, 32, 14, 2
물리적 성질
위상 STP서고체(고체)[5]
밀도 (근처 )27–29 g/cm3(강조)[6][7]
원자성
산화 상태(+2), (+3), (+4), (+6), +8[8][9][10](예측: 예측)
이온화 에너지
  • 1차: 730kJ/몰
  • 2위: 1760 kJ/mol
  • 3위: 2830kJ/mol
  • ([11]더) (더)
원자 반지름경험적: 오후 126시(오후)[12]
공동 반지름134pm(오후)[13]
기타 속성
자연발생인조의
결정구조 육각형 근위축(hcp)
Hexagonal close-packed crystal structure for hassium

(iii)[5]
CAS 번호54037-57-9
역사
이름 지정하시아에 이어[14] 독일 헤세(Hessea)에서 라틴어로 발견되었으며,
디스커버리게셀샤프트 퓌르 슈베리오넨포르스충(1984)
해시움 주 동위 원소
이소슈토페 아부네댄스 하프라이프 (t1/2) 붕괴 모드 프로덕트
269HS 동음이의 16초 α 265sg
270HS 동음이의 9초 α 266sg
277mHS 동음이의 130년대 SF
범주:하시움
참고 문헌

Hassium은 Hs 기호와 원자 번호 108을 가진 화학 원소다.Hassium은 높은 방사능을 가지고 있다; 가장 안정적인 것으로 알려진 동위원소는 약 10초의 반감기를 가지고 있다.[a]그것의 동위 원소 중 하나인 Hs는 기형 핵에 대한 양성자와 중성자의 마법 숫자를 가지고 있는데, 이것은 자발적 핵분열로부터 더 큰 안정성을 준다.Hassium은 초중량 원소로, 무거운 핵에 가벼운 원자핵을 융합하여 아주 적은 양으로 실험실에서 생산되었다.원소의 자연 발생은 가설이 제기되었지만 결코 발견되지 않았다.

원소 주기율표에서 하시움은 7기와 8조의 구성원인 트랜스액틴화 원소로, 따라서 6D 전이 금속 시리즈의 6번째 구성원이 된다.화학 실험 결과, 하시는 휘발성 테트록시드를 형성하기 위해 산소와 쉽게 반응하면서 오스뮴에 더 무거운 호몰로뉴로 작용한다는 것이 확인되었다.하시의 화학적 성질은 부분적으로만 특징지어졌을 뿐, 다른 그룹 8 원소의 화학적 성질과 잘 비교된다.

하시움 발견을 이끈 주요한 혁신은 초기 기술만큼 핵융합 융합이 질량별로 다르지 않은 냉융합의 기술이었다.그것은 대상 핵의 더 큰 안정성에 의존했고, 이는 결국 흥분 에너지를 감소시켰다.이것은 합성 중 중성자 방출의 수를 감소시켜 더 무겁고 안정된 결과 핵들을 만들어냈다.이 기술은 1974년 러시아 SFSR, 소련 더블나에 있는 핵연구 공동연구소(JINR)에서 처음 시험됐다.JINR은 1978년, 1983년, 1984년 원소 108의 합성을 시도하기 위해 이 기법을 사용했다. 후자의 실험은 원소 108이 생산되었다는 주장을 낳았다.이후 1984년 서독 헤세의 달슈타트에 있는 게셀샤프트 퓌르 슈베리오넨포르스충(GSI)으로부터 합성 주장이 이어졌다.국제순수응용화학연합과 국제순수응용물리학연합이 결성한 트랜스퍼뮴 워킹그룹의 1993년 보고서는 다르슈타트의 보고서가 스스로 결정적인 것이었던 반면 두브나에서는 그렇지 않은 것으로 결론내렸고 독일 과학자들에게 주요 학점을 부여했다.GSI는 공식적으로 1992년 독일 헤세 주(라틴어로 Hassia)의 시설 이름을 따서 이 원소의 이름을 짓기를 원한다고 발표했다. 이 이름은 1997년에 최종으로 승인되었다.

가장 무거운 요소 소개

이 섹션은 소개에서 가장 무거운 요소로 변환된다.(이력 편집)
참고 항목:슈퍼헤비 요소 § 소개
A graphic depiction of a nuclear fusion reaction
핵융합 반응에 대한 그래픽 묘사.두 개의 핵이 하나로 융합되어 중성자를 방출한다.지금까지 새로운 원소를 만들어낸 반응은 유사했는데, 단수 중성자 몇 개가 가끔 방출되거나 아예 방출되지 않는 유일한 가능한 차이였다.
외부 영상
video icon 오스트레일리아 국립대학의[15] 계산에 기초한 성공하지 못한 핵융합 시각화

가장 무거운[b] 원자핵은 크기가[c] 같지 않은 두 개의 다른 핵들을 하나로 결합하는 핵 반응에서 생성된다; 대략 질량 면에서 두 핵이 더 불평등할수록 두 핵이 반응할 가능성이 더 크다.[21]더 무거운 핵으로 만들어진 물질은 표적으로 만들어지고, 그 다음에는 더 가벼운 핵의 빔에 의해 폭격된다.두 개의 핵은 서로 충분히 가까이 접근해야만 하나로 융합할 수 있다; 보통 핵은 정전기적 반발로 인해 서로 밀어낸다.강한 상호작용은 이러한 반발력을 극복할 수 있지만 핵으로부터 매우 짧은 거리 내에서만 가능하다. 따라서 빔 핵은 빔 핵의 속도에 비해 그러한 반발력을 경미하게 만들기 위해 크게 가속된다.[22]가까이 오는 것만으로 두 개의 핵이 융합되기에는 충분하지 않다: 두 개의 핵이 서로 접근할 때, 그들은 보통−20 10초 정도 함께 있다가 하나의 핵을 형성하기보다는 (반작용 전과 동일한 구성으로 반드시 존재하는 것은 아니다) 부분적인 방법들을 (반작용 전과 같은 구성으로) 유지한다.[22][23]만약 핵융합이 일어난다면, 복합핵이라고 불리는 일시적인 합병은 흥분된 상태일 것이다.혼합핵은 흥분 에너지를 잃고 보다 안정된 상태에 도달하기 위해 한 개 또는 여러 개의 중성자를 방출하거나 배출하는데,[d] 이 중성자는 에너지를 운반한다.이는 최초 충돌 후 약 10초−16 후에 발생한다.[24][e]

빔은 표적을 통과하여 다음 방인 분리기에 도달한다. 새로운 핵이 생성되면 이 빔과 함께 운반된다.[27]분리기에서 새로 생성된 핵은 다른 핵종(원래 빔과 다른 반응 제품의 핵)[f]에서 분리되어 표면 배리어 검출기로 전달되며, 이는 핵이 정지한다.검출기에 대한 다음 충격의 정확한 위치가 표시되며, 에너지 및 도착 시간도 표시된다.[27]전달은 약 10초−6 정도 걸린다. 감지되기 위해서는 핵이 이만큼 오래 살아남아야 한다.[30]핵은 붕괴가 등록되면 다시 기록되며, 위치, 에너지, 붕괴 시간을 측정한다.[27]

핵의 안정성은 강한 상호작용에 의해 제공된다.그러나, 그것의 범위는 매우 짧다; 핵이 커질수록, 가장 바깥쪽 핵에 대한 영향력은 약해진다.동시에 핵은 사정거리가 무제한이어서 양성자 사이의 정전기적 반발에 의해 갈라진다.[31]따라서 가장 무거운 원소의 핵은 이론적으로 예측되며[32] 지금까지 알파 붕괴와 자발적 핵분열이라는 그러한 반발에 의해 야기되는 붕괴 모드를 통해 주로 붕괴되는 것으로 관찰되어[33] 왔다.[g] 이러한 모드는 초중량 원소의 핵에 지배적이다.알파 해독은 방출된 알파 입자에 의해 등록되며, 붕괴 산물은 실제 붕괴 전에 결정하기 쉽다. 만약 그러한 붕괴나 연속적인 해독이 알려진 핵을 생성한다면, 반응의 원래 산술적으로 결정할 수 있다.[h]그러나 자발적 핵분열은 다양한 핵들을 생산물로 생산하기 때문에 원래의 핵종들은 딸들로부터 결정될 수 없다.[i]

따라서 가장 무거운 원소 중 하나를 합성하려는 물리학자들이 이용할 수 있는 정보는 검출기에서 수집된 정보, 즉 검출기에 입자가 도달한 위치, 에너지 및 시간, 그리고 검출기의 붕괴 시간이다.물리학자들은 이 자료를 분석하여 그것이 정말로 새로운 원소에 의해 야기된 것이며 주장했던 것과 다른 핵종에 의해 야기되었을 수 없다는 결론을 내리려고 한다.제공된 데이터는 새로운 요소가 확실히 생성되었다는 결론에 불충분하며 관측된 효과에 대한 다른 설명이 없다. 데이터 해석에 오류가 발생하였다.[j]

디스커버리

참고 항목:화학 원소의 발견과 화학 원소 발견의 연대표
Apparatus for creating superheavy elements
JINR의 Flerov 핵반응 실험실에 설치된 Dubna Gas Fill Reboil Separator에 기초한 초중량 원소 생성 장치의 구성.검출기와 빔 초점 장치 내의 궤적은 전자의 쌍극 자석과 후자의 4극 자석에 의해 변화한다.[45]

콜드 퓨전

1960년대에 사용된 핵반응은 높은 흥분 에너지로 인해 4-5개의 중성자를 방출해야 했다; 이러한 반응은 반응에서 두 핵 사이의 크기 차이를 최대화하기 위해 원자 번호가 높은 원소로 만들어진 표적을 사용했다.이를 통해 대상과 발사체 사이의 정전기 반발력이 낮아져 융합 가능성이 높아진 반면, 형성된 복합핵은 종종 분해돼 새로운 원소를 형성할 때까지 살아남지 못했다.더욱이, 핵융합 공정은 중량의 원소가 안정성을 극대화하기 위해 양성자당 더 많은 중성자를 요구하기 때문에, 필연적으로 중성자가 부족한 핵이 생성된다.[k] 따라서 중성자의 필요한 방출은 일반적으로 수명이 더 짧은 최종 생산물을 낳는다.이처럼 광선(양자 6~10개)은 106개까지만 원소 합성을 허용했다.[48]

더 무거운 원소로 진격하기 위해 러시아 SFSR 소련 더블나에 있는 핵연구 공동연구소(JINR)의 유리 오가네시안은 폭격된 핵이 양자와 중성자의 마법의 수를 가진 납-208 또는 그것에 가까운 또 다른 핵이 되는 다른 메커니즘을 제안했다.[49]각 양성자와 중성자는 휴식 에너지의 고정된 값을 가지고 있다; 모든 양성자의 값은 같으며 모든 중성자의 값도 같다.핵에서, 이 에너지의 일부는 결합 양자와 중성자로 전환된다; 만약 핵이 마법처럼 많은 양성자 및/또는 중성자를 가지고 있다면, 핵종의 휴식 에너지는 훨씬 더 많이 전환되어 핵종에게 추가적인 안정성을 준다.이 추가적인 안정성은 외부 핵이 기존의 핵을 깨고 침투하기 위해서는 더 많은 에너지가 필요하다.[39]결합핵으로 전환되는 에너지가 많다는 것은 휴식 에너지가 적다는 것을 의미하며, 이는 다시 질량이 적다는 것을 의미한다(질량은 휴식 에너지에 비례한다).반응핵의 원자수가 더 같을수록 그들 사이의 정전기적 반발은 더 커지지만 목표핵의 질량 초과가 낮을수록 그것의 균형을 맞춘다.[49]이것은 새로 생성된 복합핵에 대한 흥분 에너지를 적게 남기는데, 이것은 안정된 상태에 도달하기 위해 더 적은 중성자 방출이 필요하다.[39]이러한 에너지 차이 때문에, 전자의 메커니즘은 "핫 퓨전"으로, 후자는 "콜드 퓨전"으로 알려지게 되었다.[50]

냉융은 1974년 JINR에서 처음 성공으로 선언되었는데, 이때 아직 발견되지 않은 원소 106의 합성을 위해 시험되었다.[39]이 새로운 핵들은 자발적인 핵분열을 통해 붕괴될 것으로 예측되었다.JINR의 물리학자들은 당시 알려진 핵분열 핵이 실험 중에 관측된 것과 유사한 핵분열 매개변수를 보여주지 않았고 반응에서 두 핵 중 하나를 변화시키면 관측된 효과가 부정되기 때문에 실험에서 106 원소가 생성되었다고 결론지었다.미국 캘리포니아주 버클리에 있는 캘리포니아 대학의 로렌스 버클리 연구소(LBL; 원래 방사선 연구소, RL, 나중에 로렌스 버클리 국립 연구소, LBNL)의 물리학자들도 이 새로운 기법에 큰 관심을 나타냈다.[39]오가네시안은 이 새로운 방법이 어디까지 갈 수 있는지, 그리고 선행 대상이 물리학의 클론다이크인지에 대한 질문에 "클론다이크는 과장이 될 수도 있지만, 곧 이러한 반응에서 107 ... 108 원소를 얻도록 노력할 것"[39]이라고 답했다.

보고서

원소 108의 합성은 1978년 오가네시안이 이끄는 연구팀이 처음 시도했다.연구팀은 라듐(특히 동위원소 Ra
)과 칼슘(48
20Ca
)의 융합으로부터 [l]108 원소, 특히 108 원소를 생성하는 반응을 사용했다.연구자들은 그들의 데이터를 해석하는 것이 불확실했고, 그들의 논문은 그 원소를 발견했다고 명백하게 주장하지 않았다.[51]같은 해, JINR의 다른 팀은 납(208
82Pb
)과 철(58
26Fe
)의 반응에서 원소 108의 합성 가능성을 조사했는데, 데이터 해석에 불확실하여 원소 108이 생성되지 않았을 가능성을 시사했다.[52]

GSI's particle accelerator UNILAC
Hassium이 발견되고[53] 그 화학물질이 처음 관측된[54] GSI의 선형 입자 가속기 UNILAC

1983년 JINR에서 새로운 실험이 실시되었다.[55]실험 결과 108 원소의 합성이 이루어졌을 것이다; 비스무트(209
83Bi
)는 망간(55
25Mn
)을 투하하여 108을 얻었고, 납(207
82Pb
, Pb
)은 철(58
26Fe
)을 투하하여 108을 얻었고, 캘리포늄(249
98Cf
)은 네온(22
10Ne
)을 투하하여 108을 얻었을 것이다.[14]이러한 실험들은 발견으로 주장되지 않았고 오가네시안은 서면보고서가 아닌 회의에서 발표했다.[55]

1984년, 더블나의 JINR 연구자들은 이전 실험들과 동일하게 설정된 실험을 수행했다; 그들은 각각 더 가벼운 망간과 철분의 이온으로 비스무트와 납 표적을 퍼부었다.21개의 자발적 핵분열 사건이 기록되었고, 연구원들은 그것들이 108에 의해 발생했다고 결론지었다.[56]

이후 1984년 서독 헤세주 다르슈타트에 있는 게셀샤프트 퓌르 슈베리오넨포르스충(GSI; 중이온연구연구소)의 피터 아크브루스터와 고트프리드 뮌젠베르크가 이끄는 연구팀이 원소 108을 만들려고 시도했다.팀은 가속된 철(58
26Fe
) 핵으로 납(208
82Pb
) 표적을 퍼부었다.[20]소자 108을 생성하기 위한 GSI의 실험은 소자 109의 생성 이후까지 지연되었다. 이전 계산에 따르면 소자 108의 동위 원소라도 1마이크로초 미만의 자발적 핵분열 반 리브를 가지고 있어 검출과 식별이 어려울 것으로 예상되었기 때문이다.[57]원소 108 실험은 109가 합성된 후 마침내 진행되었고 알파 방출에 의해 붕괴된 것으로 밝혀져 108 원소의 동위원소도 마찬가지로 붕괴할 것이라는 것을 암시했고, 이것은 106 원소의 동위원소를 합성하기 위한 실험에 의해 확증되었다.GSI는 108의 세 원자의 합성을 보고했다.2년 후, 그들은 짝수 108의 원자 1개를 합성한 것을 보고했다.[57]

중재

1985년 국제순수응용화학연합(IUPAC)과 국제순수응용물리학연합(IUPAP)은 원자 번호가 100을 넘는 원소의 발견을 평가하고 최종 명칭을 정하기 위해 트랜스퍼뮴 워킹그룹(Transferium Working Group, TWG)을 결성하였다.당은 3개 경쟁 기관의 대표들과 회의를 가졌다. 1990년에 그들은 요소 인정 기준을 정했고 1991년에 발견 평가 작업을 마치고 해산했다.이 결과는 1993년에 발표되었다.[58]

보고서에 따르면 1984년도는 JINR과 GSI로부터 동시에 독립적으로 확립된 108 요소의 합성을 작업한다.1984년 작품 2점 중 GSI의 작품 1점은 자체 발견으로 충분하다고 한다.GSI 1에 앞서 진행된 JINR 작업은 108 원소의 합성을 "매우 그럴 것"으로 표시했다.그러나, 그것은 Darmstadt의 작업을 고려하여 소급하여 결정되었다; JINR 연구는 108 동위원소의 화학적으로 108 동위원소의 원격 손녀들을 식별하는데 초점을 맞추었고, GSI 연구는 108 동위원소의 붕괴 경로를 명확하게 식별했다.보고서는 주요 신용이 GSI에 부여되어야 한다고 결론지었다.[56]이 판결에 대한 서면 답변에서, JINR과 GSI는 그 결론에 동의했다.같은 대응으로 GSI는 자신과 JINR이 서로 간의 모든 갈등을 해결할 수 있음을 확인했다.[43]

이름 지정

참고 항목:트랜스퍼뮴 전쟁

역사적으로 새로 발견된 원소는 그 발견자에 의해 명명되었다.첫 번째 규정은 IUPAC가 상충되는 이름이 있을 경우에 필요한 규정의 명칭을 정했을 때인 1947년에 나왔다.[59][m]이 문제들은 무기명칭위원회와 원자중량위원회에 의해 해결되었다.그들은 충돌이 발생했을 때 이름을 검토하고 하나를 선택했다; 그 결정은 사용과 같은 많은 요인에 근거할 것이며, 청구권의 우선순위를 나타내는 지표는 될 수 없을 것이다.두 위원회는 최종 권한이 될 IUPAC 위원회에 이름을 추천할 것이다.[59]발견자들은 요소 이름을 지정할 수 있는 권리를 가지고 있었지만, 그들의 이름은 IUPAC의 승인을 받을 것이다.[59]원자량위원회는 대부분의 경우 요소 이름 지정과 거리를 두었다.[59]

멘델레예프의 이름에서 이름없는 미발견 원소들은 "주기율표에서 오스뮴 아래의 첫 번째 원소"("하나"라는 뜻의 산스크리트 에카로부터)에서와 같이 "eka-osmium"으로 알려질 것이다.IUPAC는 1979년에 원소를 "unniloctium"이라고 부르도록 하는 권고 사항을 공표하고, 원소가 발견되어 그 후 발견이 확정되기 전까지 체계적인 요소 이름인 "Uno"[60]를 자리 표시자로 할당하고 영구적인 이름을 정하였다.화학계에서는 이러한 권고안이 널리 지켜졌지만, 이 분야의 경쟁 물리학자들은 이를 무시했다.[61][62]그들은 그것을 기호 E108, (108) 또는 108로 "원소 108"이라고 부르거나 제안된 이름 "하시움"[63]을 사용했다.

Hessentag festival on a long alley filled with people
2011년 독일 헤세 주의 문화를 기념하는 헤센타그 축제, 그 후 하시움이 명명된다.

1990년, IUPAC는 여러 원소의 발견과 명칭의 우선순위 설정의 교착상태를 타개하기 위한 시도로, 무기화학이라는 명명법에서 원소의 존재 후에 발견자가 이름을 제안할 수 있음을 재확인했다.(또한, 원자력 무게 위원회는 명칭 지정 과정에서 제외되었다.)1991년에 발표된 요소 발견 기준에 관한 첫 번째 간행물은 TWG에 의한 인식의 필요성을 명시하였다.[59]

공식적으로 인정받은 독일의 발견자인 Armbruster와 그의 동료들은 1992년 9월 7일 GSI가 발견한 것으로 모두 인정했던 107~109 원소들의 명명식을 가졌다.108 원소에 대해 과학자들은 "하시움"[64]이라는 이름을 제안했다.연구소가 위치한 독일 헤세주(Hessea)의 라틴어 이름 하시아(Hassia)에서 유래했다.[14][43]이 명칭은 IUPAC에 1992년 9월 29일에 서명된 원소의 발견 클레임 우선순위에 대한 그들의 판결에 대한 서면 응답으로 제안되었다.[43]

요소 108의 명명 과정은 요소 101로 시작하는 여러 요소들의 명명 과정의 일부였다; 세 팀—JINR, GSI 및 LBL—여러 원소의 발견과 이러한 원소의 이름을 지정할 수 있는 권리.때때로, 이러한 주장들은 충돌했다; 발견자가 요소의 이름을 지을 자격이 있다고 여겨졌기 때문에, 발견의 우선순위를 둘러싼 갈등은 종종 이러한 새로운 요소의 이름을 둘러싼 갈등을 야기했다.이러한 갈등은 트랜스퍼뮴 전쟁으로 알려지게 되었다.[65]101개의 요소 집합 전체를 명명하기 위한 다양한 제안들이 있었고 그들은 때때로 한 팀이 제안하는 이름을 다른 팀에 의해 발견되는 요소들에 사용되도록 할당했다.[n]그러나, 모든 제안이 동등한 찬성을 얻은 것은 아니다; 그 팀들은 몇 차례에 걸쳐 공개적으로 제안들을 명명하는 것에 반대했다.[67]

1994년 IUPAC 무기화학 명명위원회는 독일의 물리학자 오토 한의 이름을 따서 108 원소 이름을 "하늄"(Hn)으로 정하여 한과 리즈 메이트너의 이름을 딴 원소(GSI의 제안에 따라 109 원소는 메이트네륨으로 명명되어야 한다)의 이름을 따서 108 원소 이름을 "하늄"(Hn)으로 명명할 것을 권고하여 공동 발견을 하였다.IUPAC은 독일의 제안이 불명확하다고 느꼈다고 말했다.[68][69]GSI는 이 제안이 발견자에게 이름을 제안할 수 있는 권리를 주는 오랜 관습과 모순된다며 항의했다.;[70] 미국 화학 협회는 GSI를 지지했다.[14]하늄이라는 이름은 비록 다른 상징이지만, 미국 과학자들에 의해 이미 제안되고 사용되어 105 원소에 사용되었는데, 이 원소는 그들이 JINR과 발견 논쟁을 벌였기 때문에, 그들은 혼란스러운 이름들의 뒤엉키는 것에 항의했다.[71]이 소동에 따라 IUPAC는 경쟁 기관들의 본거지인 3개국의 국가 유지 기관에서 특별 위원회를 구성했다. 그들은 1995년에 새로운 이름을 만들었다.108번 원소는 다시 하늄으로 명명되었다. 이 제안은 또한 철회되었다.[72]최종 절충안은 1996년에 이르러 1997년에 발표되었으며, 108 원소는 Hassium(Hs)으로 명명되었다.[73]동시에 더블니움(Db; Dubna, JINR location)이라는 명칭이 105 요소에 할당되었고, 하늄이라는 명칭은 어떠한 요소에도 사용되지 않았다.[44][o]

110번 요소의 다르슈타듐과 함께 이 명칭에 대한 공식적인 정당성은 GSI의 위치에 대한 일련의 지리적 명칭을 완성했다는 것이다. 이 세트는 19세기 이름 유로피움과 게르마늄에 의해 시작되었다.이 세트는 버클리에서 발견된 원소의 아메리슘, 캘리포늄, 베르켈륨의 초기 명칭에 대한 대응으로 사용될 것이다.암브루스터는 이에 대해 "버클리에 의해 이 나쁜[p] 전통이 확립되었다.유럽을 위해 하고 싶었다고 말했다.[75]이후, 112 요소의 명칭에 대해 언급할 때, Armbruster는 "독일의 과학자들과 독일의 마을들과 함께 지속되지 않도록 하기 위해 모든 것을 다 했다"고 말했다.[75]

동위 원소

주요 기사:하시움 동위 원소
해시움 동위 원소 목록
동위원소 하프라이프[q][r] 썩다
모드		 디스커버리
연도[77] 		디스커버리
반동[78][s]
가치 참조
263HS 760 μs [77] α, SF 2009 208Pb(56Fe,n)
264HS 540 μs [77] α, SF 1986 207Pb(58Fe,n)
265HS 1.96ms [77] α, SF 1984 208Pb(58Fe,n)
265mHS 360μs [77] α 1995 208Pb(56Fe,n)
266HS 3.02ms [77] α, SF 2001 270Ds(—,α)
266mHS 280 ms [77] α 2011 270mDs(—,α)
267HS 55 ms [76] α 1995 238U(34S,5n)
267mHS 990 μs [76] α 2004 238U(34S,5n)
268HS 1.42초 [76] α 2010 238U(34S,4n)
269HS 16초 [76] α 1996 277Cn(—,2α)
270HS 9초 [76] α 2003 248Cm(26Mg,4n)
271HS 10초[t] [79] α 2008 248Cm(26Mg,3n)
273HS 510ms [80] α 2010 285FL(—,3α)
275HS 200 ms [81] α 2004 287FL(—,3α)
277HS 12 ms [3] α 2010 289FL(—,3α)
277mHS 130년대[u] [3][82] SF 2012 293mLv(—,4α)

Hassium은 안정적이거나 자연적으로 발생하는 동위원소를 가지고 있지 않다.두 개의 원자를 융합하거나 더 무거운 원소의 붕괴를 관찰하여 여러 개의 방사성 동위원소가 실험실에서 합성되었다.2019년 현재, 지금까지 생산된 모든 하시의 양은 수백 개의 원자 순서에 있었다.[83][84]질량 수치가 263~277(예외 272, 274, 276)인 12개의 동위원소가 보고되었으며, 그 중 하시움-265, -266, -267, -277 등 4개의 동위원소는 확인되지 않았지만 측정 가능한 상태를 알고 있다.[85][v][86]이러한 동위원소의 대부분은 알파 붕괴를 통해 대부분 붕괴된다. 이는 포괄적인 붕괴 특성을 이용할 수 있는 모든 동위원소에 가장 흔하며, 유일한 예외는 자발적 핵분열을 겪는 해시움-277이다.[85]더 가벼운 동위원소는 보통 두 개의 더 가벼운 핵 사이의 직접 핵융합에 의해 합성된 반면, 더 무거운 동위원소는 일반적으로 더 큰 원자수를 가진 핵의 붕괴 산물로 관찰되었다.[78]

원자핵은 핵 껍질이 잘 확립되어 있으며, 이러한 껍질의 존재는 핵에 추가적인 안정성을 제공한다.만약 핵에 특정 핵껍질을 완성하는 양자나 중성자의 수가 마법의 숫자라고 불린다면, 핵은 붕괴에 대해 훨씬 더 안정적이다.가장 많이 알려진 마법 숫자는 양성자의 경우 82개, 중성자의 경우 126개다.이러한 개념은 때때로 이러한 마법 숫자 사이의 추가 숫자를 포함하도록 확장되는데, 이것은 또한 약간의 추가적인 안정성을 제공하고 "하위 껍질"의 폐쇄를 나타낸다.더 잘 알려진 가벼운 핵과는 대조적으로, 초 헤비 핵은 변형된다.1960년대까지만 해도 액체 낙하 모델은 핵 구조에 대한 지배적인 설명이었다.그것은 핵분열 장벽이 약 280개의 핵들을 가진 핵에 대해 사라질 것이라고 시사했다.[87][88]따라서 핵이 안정될 수 있는 구조를 형성할 수 있기 전에 자발적 핵분열이 거의 즉각적으로 일어날 것이라고 생각되었다; Z 103[w] 103을 가진 핵은 상당 기간 존재하기에는 너무 무거워 보였다.[48][89]

그 뒤의 핵의 껍질 모형은 약 300nucleons과 핵이 있고 주로 더 오래 half-lives,[87][88]고 다음 두배로 마법의 핵(둘 다 양자와 중성자의 마법 수가)것으로 예상된다와 알파 붕괴를 겪게 될 것 안정성의 핵 더 자발적 핵 분열에 대한 저항성이 있는 섬을 형성할 것으로 전망했다.눕기Z = 110–114 및 예측된 마법 중성자 번호 N = 184와 인접한 안정성의 섬 중앙에서.이후의 발견은 예측된 섬이 원래 예상했던 것보다 더 멀리 있을 수 있다는 것을 시사했다; 또한 그들은 장수하는 액티니이드와 예측된 섬 사이의 핵이 변형되어 있고, 껍데기 효과로부터 추가적인 안정성을 얻는다는 것을 보여주었다.[88]알파 붕괴에 대한 안정성의 증가도 분명히 나타나겠지만, 자발적 핵분열에 대한 안정성에 대한 추가는 특히 커야 한다.[88]기형핵에 대한 이 안정성에 해당할 핵종 차트의 지역 중심은 Hs로 결정되었으며, 108은 구형 핵과는 거리가 먼 기형핵에 대한 양성자에 대한 마법 번호로, 162는 그러한 핵에 대한 중성자에 대한 마법 번호로 예상되었다.[90]기대 섬 가까이 있는 것뿐만 아니라 [91]더 가벼운 초중핵에 대한 실험은 핵에 대한 쉘 효과의 중요성을 보여주면서 자발적 핵분열에 대해 이전에 예상했던 것보다 더 큰 안정성을 보여주었다.[48]

이론적 모델에서는 일부 해시움 동위원소가 A = 275[92] 및 N = 168–170 주위에 있을 때 불안정한 영역을 예측하는데, 이는 변형핵의 경우 N = 162에서 예측된 중성자껍질 폐쇄와 구형핵의 경우 N = 184 사이에 있다.[93]이 지역 내의 핵종은 핵분열 장벽 높이가 낮아 자연분열 쪽으로 짧은 부분 반감기가 발생할 것으로 예측된다.이 예측은 Hs의 관측된 11 millisecond 반감기와 인접 isobar Mt의 예측에 의해 뒷받침된다. 왜냐하면 홀수핵으로부터의 방해 요인이 다른 기대보다 훨씬 낮은 것으로 나타났기 때문이다.측정된 반감기는 짝수 Hs와 Ds에 대해 예측된 것보다 훨씬 낮으며, 이는 쉘 폐쇄로부터 떨어진 안정성의 격차와 아마도 이 지역에서 쉘 폐쇄의 약화를 시사한다.[93]

1991년 폴란드 물리학자 지그문트 파티크와 아담 소비체프스키(Adam Sobiczewski)는 108은 기형핵의 양성자 마법수, 162는 그러한 핵의 중성자 마법수라고 예측했다[94].이는 그러한 핵이 지상 상태에서 영구적으로 변형되지만 추가 변형에 대한 높고 좁은 핵분열 장벽을 가지고 있다는 것을 의미하며, 따라서 자연분열로 향하는 수명이 상대적으로 길다.[95][96]Hs의 껍데기 안정화에 대한 계산적 전망은 그를 기형적인 이중 마법핵의 유망한 후보로 만들었다.[97]실험 데이터는 드물지만 기존 데이터는 연구진이 해석해 N = 162를 매직 넘버로 할당하는 것을 지원한다.특히 이러한 결론은 Hs, Hs, Hs의 붕괴 데이터에서 도출되었다.[x]1997년 폴란드 물리학자 로버트 스몰라슈크는 예측된 N = 184 쉘 폐쇄의 결과로 동위원소 Hs가 알파 붕괴와 자발적 핵분열에 대해 가장 안정적인 초중핵일 수 있다고 계산했다.[100][101]

자연발생

Dark reflective crystal of molybdenite
몰리브데나이트

하시움은 지구상에서 자연적으로 발생하는 것으로 알려져 있지 않다; 알려진 모든 동위원소의 반감기는 오늘날까지 원시 하시움이 살아남지 못했을 정도로 충분히 짧다.이것은 충분히 오래 살면 미량 동위원소나 핵 이소머가 존재할 가능성을 배제하지 않는다.1914년 초 독일의 물리학자 리처드 스윈은 그린란드 빙상의 X선 소스로 108원소를 제안했다.스윈은 이러한 관찰을 검증할 수 없어 발견을 주장하지는 않았지만, 1931년 Z = 108 주위에 1개소를 포함한 장수 초우라늄 원소의 "지역"의 존재를 제안했다.[102]

1963년, 이전에 원시 curium-247,[103]의 존재를 주장하고 소련 지질학자이자 물리학자인 빅토르 Cherdyntsev는 것으로 추측되고 임시 이름 sergenium(상징 Sg)을 제안했다 400-500만years—in 자연 molybdenite의 반감기를 가지고 요소 108—specifically은 267108 동위 원소,;[104]을 발견했다고 주장했다.[y]이 이름 ta그 기원은 실크로드의 이름에서 유래했으며, 그것을 위해 "카자흐스탄에서 왔다"라고 설명되었다.[104]세르제늄이 오스뮴에 대한 더 무거운 호몰로로그라고 주장한 그의 논거는 세르제늄을 함유한 미네랄이 질산(질산)에서 끓일 때 휘발성 산화물(산화물)을 형성한 것으로 추정된다는 것이었다.[105]

체르덴체프의 연구결과는 세르게늄이 가지고 있다고 주장한 속성 중 일부가 당시 현재의 핵물리학과 일치하지 않는다는 이유로 소련의 물리학자 블라디미르 쿨라코프로부터 비판을 받았다.쿨라코프가 제기한 주요 의문은 세르게늄의 알파 붕괴 에너지가 예상보다 많은 순서가 낮았고 주어진 반감기는 핵종 알파 소멸에 대해 주장된 붕괴 에너지로 예측될 수 있는 것보다 8배 더 짧다는 것이었다.동시에 10년이라는16 지역에서 교정된 반감기는 그것이 표본에 약 백 밀리그램의 세르게늄을 함유하고 있음을 의미하기 때문에 불가능할 것이다.[105]2003년, 에너지 4.5 MeV와 함께 관측된 알파 붕괴는 Hs 주변의 하시움 동위원소의 상이한 초기형성 상태 사이의 저에너지 및 강력 강화된 전환 때문일 수 있다고 제안되어 자연에 초중량 원소의 존재는 가능성은 낮지만 최소한 가능하다는 것을 시사했다.[106]

2006년 러시아 지질학자 알렉세이 이바노프는 hs의 이소체가 약 2.5±0.5)×10년의8 반감기를 가질 수 있다는 가설을 세웠는데, 이것은 몰리브덴산염과 오스미리듐의 일부 표본에서 약 4.4 MeV의 에너지를 가진 알파 입자의 관측을 설명할 것이다.[107]Hs의 이 이등분체는 Bh와 Sg의 베타 붕괴로부터 생성될 수 있는데, 이는 각각 레늄과 몰리브덴과 함께 자연에서 발생한 경우 몰리브덴에서 발생해야 한다.하시움은 오스뮴과 동질성이 있기 때문에 자연에서 발생한다면 오스미리듐의 오스뮴과 함께 발생해야 한다.Bh와 Sg의 붕괴 사슬은 가상이며 이 가상의 하시움 이소체의 예측 반감기는 지구상에 충분한 양이 남아 있을 만큼 충분히 길지 않다.[107]태양계가 은하수의 나선팔을 통해 이동함에 따라 지구에 더 많은 H가 축적될 가능성이 있다; 이것은 태평양과 핀란드만의 해저에서 발견되는 플루토늄-239의 과잉을 설명할 것이다.그러나 Hs로 농축된 광물들은 딸들의 우라늄-235와 납-207을 초과했을 것으로 예측된다; 그들은 또한 크립톤, 지르코늄, 제논과 같은 자발적 핵분열 중에 형성되는 원소의 다른 비율을 가질 것이다.몰리브데나이트, 오스미라이드 등 광물에서 하시가 자연적으로 발생하는 것은 이론적으로는 가능하지만 가능성은 매우 낮다.[107]

2004년, JINR은 프랑스 오베르그네-Rhône-Alpes의 Modane 지하 연구소에서 천연 하시를 찾기 시작했는데, 이것은 우주 광선의 간섭과 잘못된 긍정을 피하기 위해 지하에서 행해졌다.[14]2008-09년 실험실에서 수행된 실험에서 천연 오스뮴에서 3 이상의 중성자 다중성(핵이 중성자에 부딪혀 핵분열된 후 방출된 자유 중성자의 수)의 여러 등록된 사건을 검출했고, 2012-13년에는 이러한 연구 결과가 실험실에서 시행된 또 다른 실험에서 재확인되었다.이러한 결과는 자연적인 하시가 분석 화학의 수단으로 탐지할 수 있는 양으로 잠재적으로 자연에 존재할 수 있음을 암시했지만, 이러한 결론은 등록된 사건들이 귀속될 수 있는 장수 하시움 동위원소가 있다는 명시적인 가정에 근거한다.[108]

hs는 알파 붕괴와 자발적 핵분열에 대해 특히 안정적일 수 있기 때문에 자연에 존재할 후보로 여겨졌다.그러나 이 핵종은 베타 붕괴에 대해 매우 불안정할 것으로 예측되며 Hs와 같은 하시의 베타 안정 동위원소는 다른 붕괴 채널에서 너무 불안정하여 자연에서 관찰할 수 없을 것이다.[101]2012년 독일 바이에른주 가칭에 있는 마이어라이브니츠 연구소에서 hs의 호몰로뉴 오스뮴과 함께 자연 속에서 hs를 찾는 작업은 성공하지 못했으며, 오스뮴 1g당 3×10g의−15 hassium으로 풍부함을 상한선으로 설정했다.[109]

예측 특성

다양한 계산에 따르면, 해시는 주기적인 법칙과 일관되게 지금까지 가장 무거운 8군 원소가 되어야 한다고 한다.그것의 특성은 일반적으로 오스뮴의 더 무거운 호몰로뉴에 대해 기대되는 것과 일치해야 한다. 모든 트랜actinides의 경우와 마찬가지로, 상대론적 효과에서 약간의 편차가 발생할 것으로 예상된다.[110]

해시움 또는 해시움 화합물의 성질은 거의 측정되지 않았다. 이는 해시움(및 그 부모)이[21] 매우 빨리 소멸하기 때문이다.하시움 테트록사이드 흡착 엔탈피와 같은 몇몇 화학 관련 특성들이 측정되었지만, 하시움 금속의 성질은 여전히 알려져 있지 않고 예측만 가능하다.

상대론적 효과

주요기사 : 상대론적 양자화학
Energy levels of outermost orbitals of Hs and Os
상대론적 영향을 고려하거나 고려하지 않고 전자 전압에 포함된 하시움 원자와 오스뮴 원자의 가장 바깥쪽 궤도의 에너지 수준.비관계적 계산에서 스핀-오비트 분할의 부족(따라서3/2 d와5/2 d 궤도 사이의 구별의 부족)에 유의하십시오.

하시에 대한 상대론적 영향은 핵 주변의 전자가 더 빨리 움직이게 하는 핵의 높은 전하 때문에 발생해야 하며, 따라서 속도가 빛의 속도에 필적하게 된다.[111]직접상대론적 효과, 간접상대론적 효과, 스핀-오비트 분열의 세 가지 주효과가 있다.(기존 계산은 Breit 상호작용을 설명하지 않지만 무시할 수 있으며, 이러한 계산의 누락은 2% 이하의 현재 계산의 불확실성을 야기할 수 있다.)[112]

원자 수가 증가함에 따라 전자와 핵 사이의 정전기 끌어당김도 증가한다.이것은 전자의 속도를 증가시켜 질량의 증가를 초래한다.이것은 차례로 원자 궤도, 특히 s와 p1/2 궤도들의 수축으로 이어진다.그들의 전자는 원자에 더욱 밀착되어 핵으로부터 끌어내기 어려워진다.이것이 직접 상대론적 효과다.원래는 가장 안쪽의 전자에 대해서만 강하다고 생각되었으나, 후에 발란스 전자에도 상당한 영향을 미치기 위해 확립되었다.[113]

s와 p1/2 궤도들은 핵에 더 가깝기 때문에 핵의 전하의 더 큰 부분을 스스로 가져간다("차폐").이것은 남은 전자의 끌어당김에 대한 전하를 적게 남기는데, 그 전자의 궤도는 따라서 팽창하여 핵으로부터 잡아당기기 쉽게 한다.이것이 간접 상대론적 효과다.[114]직접적 및 간접적 상대론적 효과가 결합한 결과, Hs+ 이온은 중성 원자에 비해 7s 전자보다는 6d 전자가 부족하다.이에 비해 Os는+ 중성 원자에 비해 6s 전자가 부족하다.[115]hs이온의 이온 반지름(산화 상태3/2 +8)은 hs8+ 이온의 가장 바깥쪽 궤도인 6p 궤도의 상대적 팽창 때문에 오스뮴보다 크다(실제로 그러한 고충전된 이온은 화학적 환경에서는 너무 극성이어서 많은 현실을 가질 수 없다).[116]

전자 궤도에는 s, p, d, f(g 궤도들은 원소 120 이후 원소들 사이에서 화학적으로 활성화되기 시작할 것으로 예상된다)라는 문자로 표시되는 몇 가지 종류의 전자 궤도들이 있다.이들 각각은 방위 양자수 l:s ~ 0, p ~ 1, d ~ 2, f ~ 3에 해당한다.모든 전자는 또한 +1/2 또는 -1/2와 같을 수 있는 스핀 양자 수 s에 해당한다.[117]따라서 총 각운동량 양자수 j = l + s는 j = l ± 1/2과 같다(각 궤도 j = 0 + 1/2 = 1/2의 두 전자에 대해 l = 0 제외).[117]전자 스핀은 상대론적으로 그 궤도와 상호작용하며, 이러한 상호작용은 다른 에너지(j = l - 1/2을 가진 것은 에너지가 더 낮고 따라서 이 전자는 추출하기 더 어렵다):[118] 예를 들어 6p 전자 중 2개는 6p가1/2 되고 4개는 6p가3/2 된다.이는 스핀-오비트 분할(하위 쉘 분할 또는 jyj 커플링이라고도 함)[119][z]이다.그것은 hassium의 화학에서 중요한 역할을 하지 않는 [112]p 전자로 가장 잘 나타나지만,[11] d와 f 전자에 대한 것은 같은 크기[112] 순서 안에 있다(양적적으로, 전자볼트와 같은 에너지 단위로 표현되는 스핀-오비트 분열).[117]

이러한 상대론적 효과는 오스뮴에 비해 예상되는 이온화 에너지의 증가, 전자 친화력의 감소, +8 산화 상태의 안정성의 증가의 원인이 된다. 이 증가가 없다면 추세는 역전될 것이다.[121]상대론적 효과는 d 궤도상의 스핀-오비트 분할이 전자와 핵 사이의 결합 에너지를 낮추고 상대론적 효과는 결합에서 이온적 특성을 감소시키기 때문에 하시움 화합물의 원자화에너지를 감소시킨다.[121]

물리 및 원자

그룹 8의 이전 멤버는 상대적으로 높은 용해점을 가지고 있다.Fe, 1538°C; Ru, 2334°C; Os, 3033°C.그것들과 매우 유사하게, 하시는 그것의 녹는점이 정확하게 계산되지 않았지만 실온에서[5] 고체로 예측된다.하시움은 보다 가벼운 콘제너 오스뮴과 유사하게 육각형 근접 포장 구조물(/ca = 1.59)에서 결정화해야 한다.[5][5]순수 금속 해시는 450 GPA의 벌크 계량(일률적 압축에 대한 저항성)을 가지며[5][122], 다이아몬드 442 GPA와 견줄 만하다.[123]하시움은 오스뮴에 대해 측정한 22.59g/cm3 대비 27–29g/cm의3 예측 밀도로 118개의 알려진 원소 중 가장 밀도가 높을 것으로 예상된다.[6][7]

원자 반경은 오후 126시경으로 예상된다.[12]7s 공전궤도의 상대론적 안정성과 6d 공전궤도의 불안정성으로 인해 hs+ 이온은 7s 전자 대신 6d 전자를 포기하는 [Rn] 5f14 6d5 7s의2 전자 구성을 가질 것으로 예측되는데, 이는 가벼운 호몰로지의 행동과는 정반대다.Hs2+ 이온은 Os2+ 이온에 대해 계산된 것과 유사한 [Rn] 5f14 6d5 7s의1 전자 구성을 가질 것으로 예상된다.[115]화학 화합물에서 해시는 d-블록 요소에 대한 본딩 특성을 나타내도록 계산되며, 이 요소의 본딩은 주로3/2 6d 및 6d5/2 궤도에 의해 수행된다. 이전 기간의 원소에 비해 7s1/2, 6p3/2, 6p 및 7p1/2 궤도가 더 중요해야 한다.[124]

케미컬

그룹[125] 8의 안정적인 산화 상태
요소 안정적 산화 상태
다리미질하다 +6 +3 +2
루테늄 +8 +6 +5 +4 +3 +2
오스뮴 +8 +6 +5 +4 +3 +2

하시움은 6d 전이 금속 시리즈의 6번째 멤버로 백금 그룹 금속과 많이 비슷할 것으로 예상된다.[126]이러한 특성들 중 일부는 기체 위상 화학 실험에 의해 확인되었다.[127][128][129]그룹 8 원소는 다양한 산화 상태를 묘사하지만, 루테늄과 오스뮴은 그룹 산화 상태 +8을 쉽게 묘사한다. 이 상태는 그룹 아래로 더 안정적이 된다.[125][130][131]이 산화 상태는 극히 드물다. 안정 원소 중 루테늄, 오스뮴, 제논만이 상당히 안정적인 화합물에서 그것을 얻을 수 있다.[aa]하시움은 착향료를 따라 안정적인 +8 상태가 예상되지만,[128] 그것과 마찬가지로 +6, +4, +3, +2 등 보다 낮은 안정적 산화 상태를 보여야 한다.[12][10]하시움()IV)는 수용액에서 하시움(VIII)보다 안정적일 것으로 예상된다.[134]하시움은 다소 고상한 금속이어야 한다.[135]H4+/Hs 커플의 표준 감소 가능성은 0.4V가 될 것으로 예상된다.[12]

그룹 8 원소는 독특한 산화 화학물질을 보여준다.라이터 멤버들은 모두 알고 있거나 가상의 테트록사이드인 MO.[136] 그룹이4 내려갈수록 산화력이 감소한다.FeO는4 매우 큰 전자 친화력, 즉 전자가 중성 원자나 분자에 추가되어 음이온을[137] 형성할 때 방출되는 에너지의 양 때문에 알려져 있지 않으며, 이는 잘 알려진 옥시아니온 페레이트(VI), FeO를2−
4 형성하게 된다.[138]산성 내 루테늄(VI)의 산화에 의해 형성된 루테늄 테트로크사이드, 루오는4 쉽게 루테늄(VI), 루오(RuO2−
4).[139][140] 공기 중 루테늄 금속의 산화가 이산화물인 루오를2 형성한다.[141]이와는 대조적으로 오스뮴은 연소하여 안정된 테트록사이드인 오소(OsO4)를 형성하는데,[142][143] 오소(OH)는 수산화물 이온과 콤플렉스를 이루어 오스뮴(VIII) -ate 콤플렉스인 [OOSO4(OH)]22−[144]를 형성한다.따라서 해시움은 하세이트(VIII), [HsO4(OH)]22−[146]를 형성하기 위해 수산화물과 함께 복합화 과정을 [14][127][129][130][145]거치는 안정적이고 매우 휘발성이 강한 테트록사이드4 HsO를 형성함으로써 오스뮴에 대한 보다 무거운 호몰로지로서 작용해야 한다.루테늄 테트로크사이드와 오스뮴 테트로크사이드 모두 대칭적인 사면 분자 기하학적 구조와 전하중립형이기 때문에 휘발성이 강하다. 하시움 테트로크사이드도 마찬가지로 매우 휘발성이 강한 고체여야 한다.그룹 8 테트록시드(tetroxide)의 볼륨성 추세는 실험적으로 RuO4 < OsO4 > HsO로4 알려져 있으며, 이는 계산된 결과를 확인시켜 준다.특히 계산된 흡착 엔탈피(HsO4, - (45.4 ± 1) kJ/mol on Quartz)의 실험값인 - (46 ± 2) kJ/mol에 매우 잘 부합한다.[147]

실험화학

Ball-and-stick model of ferrocene molecule
페로센에서는 사이클로펜타디엔틸 링이 비틀거리며 순응한다.
Ball-and-stick model of ruthenocene molecule
루테노센과 오스모센에서는 사이클로펜타디엔틸 링이 에클립스된 순응에 있다.Hassocene도 이러한 구조를 가질 것으로 예측된다.

화학 조사의 첫 번째 목표는 테트록시드의 형성이었는데, 루테늄과 오스뮴이 휘발성 테트록시드를 형성하여 +8 산화 상태에서 안정적인 화합물을 표시하는 유일한 전환 금속이기 때문에 선택되었다.[148]이러한 가스상 화학 연구의 선정은 처음부터 분명함에도 불구하고,[130] 하시의 화학적 특성화는 오랫동안 어려운 과제로 여겨졌다.[130]비록 해시움 동위원소가 1984년에 처음 합성되었지만, 화학 연구가 가능할 만큼 오래 지속된 해시움 동위원소가 합성된 것은 1996년에 이르러서였다.불행히도 이 하슘 동위 원소, 269Hs, 간접적으로 277Cn의 부식에서;[130]뿐만 아니라 간접 합성 방법 화학 studies,[149]을 하지만 이 동위 원소 277Cn을 배출해 낸 반응 낮은yield—its 단면만 1pb[130]—and 따라서 화학 inve을 위한 충분한 하슘 원자들을 제공하지 않는 것이었다 유리한 것은 아니다 합성되었다.stigation.[126]Cm(26Mg,xn)274−xHs(x = 4 또는 5) 반응에서 Hs와 Hs의 직접 합성은 이 반응에 대한 단면이 7pb로 다소 더 컸기 때문에 더 유망해 보였다.[130]이 수율은 보륨의 화학적 특성화에 사용된 반응의 경우보다 여전히 10배가량 낮았다.[130]해시를 화학적으로 성공적으로 특성화하기 전에 조사, 분리 및 검출에 대한 새로운 기법이 도입되어야 했다.[130]

루테늄과 오스뮴은 란타니드 수축으로 인해 화학 작용이 매우 유사하지만, 철은 그것들과 약간의 차이를 보인다. 예를 들어, 루테늄과 오스뮴은 금속이 +8 산화 상태에 있는 안정된 테트록시드를 형성하지만, 철은 그렇지 않다.[130][136]해시움의 화학적 특성화에 대비하여, 해시에 대한 예측 데이터가 그 두 가지와 밀접하게 일치하는 만큼, 해시움이 루테늄과 오스뮴과 비슷할 것으로 예상되었기 때문에 철보다는[130] 루테늄과 오스뮴에 초점을 맞춘 연구가 이루어졌다.[150][151]

첫 번째 화학 실험은 2001년 가스 열색광도법을 사용하여 실시되었으며, 합성 오스뮴 방사성 동위원소 Os와 Os를 참고 자료로 삼았다.실험 동안 7개의 하시움 원자가 Cm(26Mg,5n)269Hs와 Cm(26Mg,4n)270Hs 반응을 이용해 합성되었다.그리고 나서 그것들은 헬륨과 산소 가스의 혼합으로 열화, 산화되어 해시움 사산화 분자를 형성했다.[127][129][152]

Hs + 2 O2 → HsO4

측정된 하시움 테트록사이드의 침적온도는 오스뮴 테트록사이드보다 높았는데, 이는 전자가 덜 휘발성이 있는 것을 나타내며, 이것이 8그룹에 하시를 단단히 놓았다.[127][129][153]측정된 HsO에4 대한 흡착 엔탈피(-46±2 kJ/mol)는 예측값인 -36.7±1.5 kJ/mol보다 유의하게 낮았고, 이는 OsO가4 HsO보다4 휘발성이 더 높음을 나타내며, 매우 유사한 휘발성을 가져야 한다는 것을 암시하는 이전의 계산과 모순된다.비교를 위해, OsO의4 값은 -39±1 kJ/mol이다.[154] (실험 데이터에 더 가까운 일치를 산출한 계산은 실험 후, 2008년에 나왔다.[147]하시움 사산화질소는 검출기에 사용되는 화학물질인 이산화질소와 다르게 질화질소와 상호작용할 수 있다. 이러한 상호작용과 측정치에 영향을 미쳤는지 여부를 규명하기 위해 추가 연구가 필요하다.그러한 연구에는 OSO4 외에 Hs의 핵 특성에 대한 보다 정확한 측정과 RuO와의4 비교가 포함될 것이다.[153]

2004년 과학자들은 해시움 테트로크시드와 수산화 나트륨을 반응시켜 해사산나트륨(VIII)을 형성했는데, 이 반응은 오스뮴과 잘 알려져 있다.이것은 해시움 화합물에 대한 최초의 산성 염기 반응으로, 해시산 나트륨(VIII):[146]

HsO
4 + 2 NaOH → Na
2[HsO
4(OH)
2]

마인츠 대학의 연구팀은 2008년에 GSI의 새로운 TASCA 설비를 이용하여 하시움 원자의 전기전하를 연구할 계획을 세웠다.그들의 목적은 Ra 48(Ca,4n)270Hs 반응을 이용하는 것이었다.[155]GSI의 과학자들은 Hassium의 합성과 성질을 연구하기 위해 TASCA를 사용하기를 희망하고 있었다.II) 화합물에는 반응 Ra(48Ca,xn)를 사용하여 Socene, Hs(CH55)가 있다.2이 화합물은 페로센, 루테노신, 오스모센과 유사하며, 두 개의 사이클로펜타디에닐 링이 루테노신, 오스모센처럼 에클립된 순응에 있고 페로센처럼 시차적으로 순응하지 않을 것으로 예상된다.[10]안정적이고 휘발성이 높은 화합물이 될 것으로 기대되는 Hassocene은 이전에 조사되었던 높은 +8 상태보다는 금속과 고리의 결합이 대부분 메탈로케네에서 공밸런스하지만 +2의 낮은 형식 산화 상태에 하시움을 가지고 있기 때문에 선택되었으며 상대론적 효과가 기대되었다.낮은 산화 상태에서 강한hassocene의 대칭적인 구조와 그것의 적은 원자 수는 상대론적 계산을 더 쉽게 만든다.[10]2021년 현재 hassocene에 대한 실험보고서는 없다.[156]

메모들

  1. ^ a b 측정 횟수가 적어서 발생하는 불확실성으로 인해 기존 데이터를 기반으로 가장 안정적인 하시움 동위원소를 결정할 수 없다.하나의 표준 편차에 해당하는 Hs의 반감기의 신뢰 구간은 기존 데이터에 근거한 16±6초인 반면 Hs의 신뢰 구간은 9±4초다.hs는 두 가지 모두보다 안정성이 뛰어나 반감기가 110±70초일 가능성이 있지만 2016년 현재 이 동위원소의 붕괴 사건은 단 한 건만 등록돼 있다.[2][3]
  2. ^ 핵물리학에서 원소의 원자 번호가 높으면 무거운 원소라고 부른다. 납(원소 82)은 그러한 무거운 원소의 한 예다.용어"초중 원소의 요소"일반적으로 원자 번호와 요소 더 큰 것보다 103(비록 다른 정의, 같은 원자 번호 이상 100[16]이나 112로의;[17]가끔, 그 용어는 제시된 등가는 용어"초 악티 니드의",을 상한 연령을 정하기 전에 시작의 가정적인 superactinide ser.ies).[18]용어 "중량 동위원소"(주어진 원소의)와 "중량 핵"은 공통 언어에서 이해할 수 있는 것, 즉 (주어진 원소의 경우) 고질량의 등가선 및 고질량의 핵이다.
  3. ^ 2009년, 오가네시안이 이끄는 JINR의 팀은 대칭 Xe + Xe 반응으로 하시를 생성하려는 시도 결과를 발표했다.그들은 그러한 반응에서 단 하나의 원자도 관찰하지 못하여, 핵반응 확률의 척도인 단면(단면)에 상한선을 2.5 pb로 두었다.[19]이에 비해 하시움 발견을 초래한 반응인 Pb + Fe는 발견자가 추산한 바와 같이 ~20 pb(더 구체적으로는 19+19
    −11     pb)의 단면을 가지고 있었다.[20]
  4. ^ 흥분 에너지가 클수록 중성자가 더 많이 배출된다.흥분 에너지가 각 중성자를 핵의 나머지 부분에 결합하는 에너지보다 낮으면 중성자가 방출되지 않고, 대신 복합핵은 감마선을 방출하여 탈제약한다.[24]
  5. ^ IUPAC/IUPAP 공동작업당의 정의에 따르면 화학원소의 핵이−14 10초 이내에 붕괴되지 않은 경우에만 화학원소가 발견되었다고 인정할 수 있다.이 값은 핵이 외부 전자를 획득하여 화학적 특성을 나타내는 데 걸리는 시간의 추정치로 선택되었다.[25]이 수치는 또한 복합핵의 수명에 대해 일반적으로 허용되는 상한선을 나타낸다.[26]
  6. ^ 이 분리는 결과 핵이 비작동 빔 핵보다 더 천천히 대상을 지나 이동한다는 것에 기초한다.분리기는 이동 입자에 대한 영향이 입자의 특정 속도에 대해 취소되는 전기장과 자기장을 포함한다.[28]이러한 분리는 또한 비행 시간 측정과 반동 에너지 측정의 도움을 받을 수 있다. 두 가지를 조합하면 핵의 질량을 추정할 수 있다.[29]
  7. ^ 모든 붕괴 모드가 정전기적 반발에 의해 야기되는 것은 아니다.예를 들어 베타 붕괴는 약한 상호작용에 의해 발생한다.[34]
  8. ^ 핵의 질량은 직접 측정되지 않고 오히려 다른 핵의 질량으로부터 계산되기 때문에, 그러한 측정을 간접 측정이라고 한다.직접 측정도 가능하지만, 대부분의 부분에서는 무거운 핵에 사용할 수 없는 상태로 남아 있다.[35]초중핵 질량의 첫 직접 측정은 2018년 LBNL에서 보고되었다.[36] 질량은 전달 후 핵의 위치로부터 결정되었다(이 위치는 자석이 있는 곳에서 전달되었기 때문에 핵의 질량 대 충전 비율과 연결된 궤적을 결정하는 것을 돕는다).[37]
  9. ^ 자발적 핵분열은 JINR의 대표적인 과학자인 [38]소련의 물리학자 게오르기 플레로프에 의해 발견되었고, 따라서 이 시설을 위한 '호비호스'가 되었다.[39]대조적으로, LBL 과학자들은 핵분열 정보가 원소의 합성에 대한 주장에 충분하지 않다고 믿었다.그들은 복합핵이 양성자나 알파 입자와 같은 전하를 띤 입자가 아닌 중성자만 배출하였다는 것을 규명하는 어려움이 있었기 때문에, 자발적 핵분열이 새로운 원소의 식별에 사용될 만큼 충분히 연구되지 않았다고 믿었다.[26]따라서 그들은 새로운 동위원소를 이미 알려진 동위원소와 연속적인 알파 데이에 의해 연계하는 것을 선호했다.[38]
  10. ^ 예를 들어, 102 원소는 1957년 스웨덴 스톡홀름 카운티 스톡홀름의 노벨 물리학 연구소에서 잘못 식별되었다.[40]이 원소의 창조에 대한 이전의 결정적인 주장은 없었고, 그 원소는 스웨덴, 미국, 영국의 발견자들인 노벨륨에 의해 이름을 부여받았다.나중에 그 식별이 잘못되었다는 것이 밝혀졌다.[41]이듬해 LBNL은 스웨덴의 결과를 재현할 수 없었고 대신 원소의 합성을 발표했는데, 그 주장도 나중에 반증되었다.[41]JINR은 그들이 원소를 처음 창조했다고 주장하면서 새로운 원소인 졸리오튬을 위해 그들 자신의 이름을 제안했고,[42] 소련 이름 또한 받아들여지지 않았다(이후 JINR은 102 원소의 이름을 "맛있는"[43] 것으로 지칭했다)."노벨륨"이라는 명칭은 널리 쓰이기 때문에 변함이 없었다.[44]
  11. ^ 일반적으로 무거운 핵은 양성자의 수가 증가함에 따라 그들 사이의 정전기적 반발도 증가하기 때문에 더 많은 중성자를 필요로 한다.이 반발은 핵 내의 쿼크들 사이의 강한 상호작용에 의해 생성된 결합 에너지에 의해 균형을 이룬다; 그것은 쿼크를 함께 핵으로 고정하기에 충분하고 그것의 일부는 다른 핵들의 결합을 위해 남겨진다.핵 안에 더 많은 핵이 있을수록 핵들을 결합하는 데 더 많은 에너지가 발생한다(참고, 총 결합 에너지가 더 큰 것이 반드시 핵당 더 큰 결합 에너지에 해당하지는 않는다).[46]그러나 양성자당 중성자가 너무 많으면 결합 에너지를 부정하는 핵당 정전기 반발은 줄이면서 베타 붕괴가 발생한다.[47]
  12. ^ 화학 기호의 왼쪽에 있는 위첨자 번호는 주어진 핵종의 질량을 가리킨다. 예를 들어, Ca는 칼슘-48의 표기법이다.초중량 원소 연구에서는 이름 및 기호가 할당되지 않은 원소를 기호 대신 원자 번호로 언급하는 경우가 많은데, 기호가 할당되어 숫자가 표시되도록 되어 있으면 기호 왼쪽에 첨자로 표기한다.270108은 현대의 명명법에서 H 또는 H일
     것이다(또는 철자가 명시되어 있는 경우 hassium-270).
  13. ^ 이는 향후 어떠한 갈등도 해결하기 위한 것이 아니라 베릴륨/글루시늄, 니오비움/콜럼비움, 루테슘/카시오페움, 하프늄/셀티움, 텅스텐/울프램, 프로토액티늄/브레비움 등 당시 존재했던 여러 가지 갈등들을 해결하기 위한 것이었다.[59]
  14. ^ 예를 들어, Armbruster는 107 원소를 닐스보히움이라고 명명할 것을 제안했고, JINR은 그들이 발견했다고 주장하는 105 원소에 이 이름을 사용했다.이것은 오가네시안의 냉융 기술을 기리기 위한 것이었다; GSI는 JINR에게 허락을 요청했었다.[66]
  15. ^ 미국의 물리학자 글렌 T. 시보그는 1997년 11월 IUPAC가 3대 주요 협업(GSI, JINR/LLNL, LBNL)을 대상으로 요소 이름을 어떻게 지어야 한다고 생각했는지 조사한 후 LBNL을 대신해 요소 110의 이름을 제안했다.[74]
  16. ^ 비슷하게, 루테늄, 모스코비움, 그리고 진아르를 위한 더브니움 등의 이름이 있다.일본 사이타마 현 와코 시에서 RIKEN이 발견한 유일한 원소는 일본의 일본 이름을 따서 니혼륨이라고 명명되었다.
  17. ^ 다른 출처들은 반감기에 대해 다른 값을 준다; 가장 최근에 발표된 값이 나열되어 있다.불확실성은 주어지지 않는다.
  18. ^ 각 하시움 동위원소의 핵은 거의 합성되지 않았으며, 따라서 이들 동위원소의 반 리브는 매우 정밀하게 결정할 수 없다.따라서, 반감기는 가장 유력한 가치와 함께 하나의 표준 편차( 그러한 간격의 결과는 아직 알려지지 않은 미래의 실험에 기반한 ~68.3%의 확률과 가장 진정한 값을 포함합니다.)에 해당하는 신뢰 구간:예를 들어, 14s의 동위 원소 표의 값 268Hs 기록했습니다에 대한 줄 수 있습니다.in 선원은 1.42 ±1.13초로, 이 값은 0.38초의+1.8
    −0.17 값을 수정한다.[76]
  19. ^ Pb(56Fe,n)263Hs라는 표기법은 Fe의 핵으로 폭격을 받은 Pb의 핵 사이의 핵반응을 나타낸다. 두 개의 핵은 융합되었고, 하나의 중성자가 방출된 후 남은 핵은 Hs였다.이 반응에 대한 또 다른 표기법은 Pb + Fe → Hs + n일 것이다.
  20. ^ 이 동위원소의 반감기는 직접 측정하기보다는 양성자와 중성자의 수가 같은 핵종에 걸친 추세로 추정한다.
  21. ^ 이 동위원소의 붕괴 사건은 단 한 건만 등록되었다.
  22. ^ 전이 가능한 핵종은 "hassium-277m"과 같이 즉시 질량 번호 "m"으로 표시된다.
  23. ^ 기호 Z는 원자 번호, 즉 원자핵에 있는 양성자의 수를 가리킨다.기호 N은 중성자 번호-핵에 있는 중성자 수를 가리킨다.기호 A는 질량 수—핵에 결합된 중성자와 양성자의 수를 가리킨다.
  24. ^ 특히 Hs에 대한 낮은 붕괴 에너지는 계산과 일치한다.[96]Hs에 대한 결론은 그것의 붕괴 데이터를 Ds의 그것과 비교한 후에 내려졌다; 전자로의 붕괴는 전자 (각각 11.2 MeV와 9.2 MeV)의 붕괴보다 충분히 큰 에너지를 가지고 있다.전자에너지의 큰 가치는 N = 162(Ds는 중성자 163개, Hs는 161개)의 좌우 교차라고 설명하였다.273[98]Hs와 Sg의 붕괴에너지를 측정한 후 비슷한 관찰과 결론을 내렸다.[99]
  25. ^ 당시 이 기호는 아직 해저에 찍히지 않은 상태였다.
  26. ^ 스핀-오빗 상호작용은 전자의 스핀에 의해 발생하는 자기장과 핵의 전기장과 그것을 공전하는 전자의 움직임에 의해 발생하는 유효 자기장 사이의 상호작용이다.(특수 상대성 이론에 따르면 전기장과 자기장은 모두 공통 전자기장의 발생이다.기준 프레임에 따라 전기 및 자석 중 어느 정도라고 볼 수 있는 lds.전자의 기준 프레임으로부터의 유효 자기장은 핵의 기준 프레임으로부터 상대론적 변환을 거쳐 핵의 전기장으로부터 얻는다.)분열은 전자의 스핀에 따라 핵에 끌리거나 밀어낼 수 있기 때문에 발생한다. 이러한 끌어당김이나 반발은 그들 사이의 정전기적 끌어당김이 현저히 약하므로 전자 전체에는 어느 정도만 영향을 미칠 수 있다.[120]
  27. ^ 이리듐은 이리듐 테트록사이드의 +8 상태뿐만 아니라 이리듐 테트록사이드 양이온 IrO의+
    4 고유한 +9 상태를 보이는 것으로 알려져 있지만, 전자는 매트릭스 절연에서만, 후자는 가스상에서만 알려져 있으며, 이와 같이 높은 산화 상태의 이리듐 화합물은 거시적 양으로 합성되지 않았다.[132][133]

참조

  1. ^ Hassium. The Periodic Table of Videos. University of Nottingham. 28 January 2011. Retrieved 19 October 2012.
  2. ^ "Radioactive Elements". Commission on Isotopic Abundances and Atomic Weights. 2018. Retrieved 20 September 2020.
  3. ^ a b c 아우디 외 2017, 페이지 030001-136.
  4. ^ 호프만 2006, 페이지 1672.
  5. ^ a b c d e f Östlin, A. (2013). "Transition metals". Electronic Structure Studies and Method Development for Complex Materials (PDF) (Licentiate). pp. 15–16. Retrieved 24 October 2019.
  6. ^ a b Gyanchandani, Jyoti; Sikka, S. K. (10 May 2011). "Physical properties of the 6 d -series elements from density functional theory: Close similarity to lighter transition metals". Physical Review B. 83 (17): 172101. doi:10.1103/PhysRevB.83.172101.
  7. ^ a b Kratz; Lieser (2013). Nuclear and Radiochemistry: Fundamentals and Applications (3rd ed.). p. 631.
  8. ^ Hoffman, Darleane C.; Lee, Diana M.; Pershina, Valeria (2006). "Transactinides and the future elements". In Morss; Edelstein, Norman M.; Fuger, Jean (eds.). The Chemistry of the Actinide and Transactinide Elements (3rd ed.). Dordrecht, The Netherlands: Springer Science+Business Media. p. 1691. ISBN 978-1-4020-3555-5.
  9. ^ Fricke, Burkhard (1975). "Superheavy elements: a prediction of their chemical and physical properties". Recent Impact of Physics on Inorganic Chemistry. Structure and Bonding. 21: 89–144. doi:10.1007/BFb0116498. ISBN 978-3-540-07109-9. Retrieved 4 October 2013.
  10. ^ a b c d Düllmann, C. E. (2008). Investigation of group 8 metallocenes @ TASCA (PDF). 7th Workshop on Recoil Separator for Superheavy Element Chemistry TASCA 08. Archived from the original (PDF) on 30 April 2014. Retrieved 28 August 2020.
  11. ^ a b 호프만, 리앤퍼시나 2006 페이지 1673.
  12. ^ a b c d 호프만, 리앤퍼시나 2006 페이지 1691.
  13. ^ Robertson, M. (2011). "Chemical Data: Hassium". Visual Elements Periodic Table. Royal Society of Chemistry. Retrieved 28 November 2012.
  14. ^ a b c d e f Emsley, J. (2011). Nature's Building Blocks: An A–Z Guide to the Elements (New ed.). Oxford University Press. pp. 215–217. ISBN 978-0-19-960563-7.
  15. ^ Wakhle, A.; Simenel, C.; Hinde, D. J.; et al. (2015). Simenel, C.; Gomes, P. R. S.; Hinde, D. J.; et al. (eds.). "Comparing Experimental and Theoretical Quasifission Mass Angle Distributions". European Physical Journal Web of Conferences. 86: 00061. Bibcode:2015EPJWC..8600061W. doi:10.1051/epjconf/20158600061. ISSN 2100-014X.
  16. ^ Krämer, K. (2016). "Explainer: superheavy elements". Chemistry World. Retrieved 15 March 2020.
  17. ^ "Discovery of Elements 113 and 115". Lawrence Livermore National Laboratory. Archived from the original on 11 September 2015. Retrieved 15 March 2020.
  18. ^ Eliav, E.; Kaldor, U.; Borschevsky, A. (2018). "Electronic Structure of the Transactinide Atoms". In Scott, R. A. (ed.). Encyclopedia of Inorganic and Bioinorganic Chemistry. John Wiley & Sons. pp. 1–16. doi:10.1002/9781119951438.eibc2632. ISBN 978-1-119-95143-8.
  19. ^ Oganessian, Yu. Ts.; Dmitriev, S. N.; Yeremin, A. V.; et al. (2009). "Attempt to produce the isotopes of element 108 in the fusion reaction 136Xe + 136Xe". Physical Review C. 79 (2): 024608. doi:10.1103/PhysRevC.79.024608. ISSN 0556-2813.
  20. ^ a b Münzenberg, G.; Armbruster, P.; Folger, H.; et al. (1984). "The identification of element 108" (PDF). Zeitschrift für Physik A. 317 (2): 235–236. Bibcode:1984ZPhyA.317..235M. doi:10.1007/BF01421260. Archived from the original (PDF) on 7 June 2015. Retrieved 20 October 2012.
  21. ^ a b Subramanian, S. (2019). "Making New Elements Doesn't Pay. Just Ask This Berkeley Scientist". Bloomberg Businessweek. Retrieved 18 January 2020.
  22. ^ a b Ivanov, D. (2019). "Сверхтяжелые шаги в неизвестное" [Superheavy steps into the unknown]. N+1 (in Russian). Retrieved 2 February 2020.
  23. ^ Hinde, D. (2014). "Something new and superheavy at the periodic table". The Conversation. Retrieved 30 January 2020.
  24. ^ a b Krása, A. (2010). "Neutron Sources for ADS" (PDF). Czech Technical University in Prague. pp. 4–8. Archived from the original (PDF) on 3 March 2019. Retrieved 20 October 2019.
  25. ^ Wapstra, A. H. (1991). "Criteria that must be satisfied for the discovery of a new chemical element to be recognized" (PDF). Pure and Applied Chemistry. 63 (6): 883. doi:10.1351/pac199163060879. ISSN 1365-3075. Retrieved 28 August 2020.
  26. ^ a b Hyde, E. K.; Hoffman, D. C.; Keller, O. L. (1987). "A History and Analysis of the Discovery of Elements 104 and 105". Radiochimica Acta. 42 (2): 67–68. doi:10.1524/ract.1987.42.2.57. ISSN 2193-3405.
  27. ^ a b c Chemistry World (2016). "How to Make Superheavy Elements and Finish the Periodic Table [Video]". Scientific American. Retrieved 27 January 2020.
  28. ^ 호프만, 기오르소 & 시보르그 2000 페이지 334.
  29. ^ 호프만, 기오르소 & 시보르그 2000 페이지 335.
  30. ^ 자그레배프, 카르포프 & 그리너 2013, 페이지 3.
  31. ^ Beiser 2003, 페이지 432.
  32. ^ Staszczak, A.; Baran, A.; Nazarewicz, W. (2013). "Spontaneous fission modes and lifetimes of superheavy elements in the nuclear density functional theory". Physical Review C. 87 (2): 024320–1. arXiv:1208.1215. Bibcode:2013PhRvC..87b4320S. doi:10.1103/physrevc.87.024320. ISSN 0556-2813.
  33. ^ 아우디 외 2017, 페이지 030001-128–030001-138.
  34. ^ Beiser 2003, 페이지 439.
  35. ^ Oganessian, Yu. Ts.; Rykaczewski, K. P. (2015). "A beachhead on the island of stability". Physics Today. 68 (8): 32–38. Bibcode:2015PhT....68h..32O. doi:10.1063/PT.3.2880. ISSN 0031-9228. OSTI 1337838.
  36. ^ Grant, A. (2018). "Weighing the heaviest elements". Physics Today. doi:10.1063/PT.6.1.20181113a.
  37. ^ Howes, L. (2019). "Exploring the superheavy elements at the end of the periodic table". Chemical & Engineering News. Retrieved 27 January 2020.
  38. ^ a b Robinson, A. E. (2019). "The Transfermium Wars: Scientific Brawling and Name-Calling during the Cold War". Distillations. Retrieved 22 February 2020.
  39. ^ a b c d e f "Популярнаябиблиотека химических элементов.화학적 원소들 Сиборгий(экавольфрам)"는 경우에는 인기 있는 도서관이다.시보귬(eka-tungsten)].n-t.ru(러시아어로).1월 7일 2020년 Retrieved."Экавольфрам"[Eka-tungsten]에서 Reprinted.Популярнаябиблиотека химических элементов.Серебро — Нильсборий и далее는 경우에는 인기 있는 도서관의 화학적 요소.nielsbohrium과 -RSB-(러시아어로)그 이후에도 실버.Nauka.1977년.
  40. ^ "Nobelium – Element information, properties and uses Periodic Table". Royal Society of Chemistry. Retrieved 1 March 2020.
  41. ^ a b 크래그 2018, 페이지 38~39.
  42. ^ 크래그 2018, 페이지 40.
  43. ^ a b c d Ghiorso, A.; Seaborg, G. T.; Oganessian, Yu. Ts.; et al. (1993). "Responses on the report 'Discovery of the Transfermium elements' followed by reply to the responses by Transfermium Working Group" (PDF). Pure and Applied Chemistry. 65 (8): 1815–1824. doi:10.1351/pac199365081815. Archived (PDF) from the original on 25 November 2013. Retrieved 7 September 2016.
  44. ^ a b Commission on Nomenclature of Inorganic Chemistry (1997). "Names and symbols of transfermium elements (IUPAC Recommendations 1997)" (PDF). Pure and Applied Chemistry. 69 (12): 2471–2474. doi:10.1351/pac199769122471.
  45. ^ Aksenov, N. V.; Steinegger, P.; Abdullin, F. Sh.; et al. (2017). "On the volatility of nihonium (Nh, Z = 113)". The European Physical Journal A. 53 (7): 158. Bibcode:2017EPJA...53..158A. doi:10.1140/epja/i2017-12348-8. ISSN 1434-6001. S2CID 125849923.
  46. ^ Poole-Sawyer, J. (2019). "Modern Alchemy: Creating Superheavy Elements". inChemistry. American Chemical Society. Retrieved 27 January 2020.
  47. ^ "Beta Decay". Guide to the Nuclear Wall Chart. Lawrence Berkeley National Laboratory. Retrieved 28 August 2020.
  48. ^ a b c Oganessian, Yu. (2012). "Nuclei in the "Island of Stability" of Superheavy Elements". Journal of Physics: Conference Series. 337 (1): 012005-1–012005-6. Bibcode:2012JPhCS.337a2005O. doi:10.1088/1742-6596/337/1/012005. ISSN 1742-6596.
  49. ^ a b Oganessian, Yu. Ts. (2004). "Superheavy elements". Pure and Applied Chemistry. 76 (9): 1717–1718. doi:10.1351/pac200476091715. ISSN 1365-3075.
  50. ^ Oganessian, Yu. Ts. (2000). "Route to islands of stability of superheavy elements". Physics of Atomic Nuclei. 63 (8): 1320. Bibcode:2000PAN....63.1315O. doi:10.1134/1.1307456. ISSN 1063-7788. S2CID 121690628.
  51. ^ Oganessian, Yu. Ts.; Ter-Akopian, G. M.; Pleve, A. A.; et al. (1978). Опыты по синтезу 108 элемента в реакции 226Ra + 48Ca [Experiments on synthesis of element 108 in the 226Ra+48Ca reaction] (PDF) (Report) (in Russian). Joint Institute for Nuclear Research. Retrieved 8 June 2018.
  52. ^ Orlova, O. A.; Pleve, A. A.; Ter-Akop'yan, G. M.; et al. (1979). Опыты по синтезу 108 элемента в реакции 208Pb + 58Fe [Experiments on the synthesis of element 108 in the 208Pb + 58Fe reaction] (PDF) (Report) (in Russian). Joint Institute for Nuclear Research. Retrieved 28 August 2020.
  53. ^ "Timeline—GSI". GSI Helmholtz Centre for Heavy Ion Research. Retrieved 10 December 2019.
  54. ^ Preuss, P. (2001). "Hassium becomes heaviest element to have its chemistry studied". Lawrence Berkeley National Laboratory. Retrieved 10 December 2019.
  55. ^ a b 바버 외 1993, 페이지 1790.
  56. ^ a b 바버 외 1993, 페이지 1791.
  57. ^ a b Hofmann, S. (2016). "The discovery of elements 107 to 112" (PDF). EPJ Web Conf. 131: 4–5. Bibcode:2016EPJWC.13106001H. doi:10.1051/epjconf/201613106001. Retrieved 23 September 2019.
  58. ^ 바버 외 1993, 페이지 1757.
  59. ^ a b c d e f Koppenol, W. H. (2002). "Naming of new elements (IUPAC Recommendations 2002)" (PDF). Pure and Applied Chemistry. 74 (5): 788. doi:10.1351/pac200274050787. ISSN 1365-3075. S2CID 95859397.
  60. ^ Chatt, J. (1979). "Recommendations for the naming of elements of atomic numbers greater than 100". Pure and Applied Chemistry. 51 (2): 381–384. doi:10.1351/pac197951020381.
  61. ^ Öhrström, L.; Holden, N. E. (2016). "The Three-Letter Element Symbols". Chemistry International. 38 (2): 4–8. doi:10.1515/ci-2016-0204.
  62. ^ 그린우드 & 어니쇼 1997, 페이지 30.
  63. ^ 호프만, 리앤퍼시나 2006 페이지 1653.
  64. ^ "GSI—Element 107-109". GSI Helmholtz Centre for Heavy Ion Research. 2012. Archived from the original on 29 September 2019. Retrieved 29 September 2019.
  65. ^ Karol, P. (1994). "The Transfermium Wars". Chemical & Engineering News. 74 (22): 2–3. doi:10.1021/cen-v072n044.p002.
  66. ^ 호프만, 기오르소 & 시보르그 2000, 페이지 337–338, 384.
  67. ^ 호프만, 기오르소 & 시보르그 2000, 페이지 385–394.
  68. ^ Inorganic Chemistry Division: Commission on Nomenclature of Inorganic Chemistry (1994). "Names and symbols of transfermium elements (IUPAC Recommendations 1994)" (PDF). Pure and Applied Chemistry. 66 (12): 2419–2421. doi:10.1351/pac199466122419. Retrieved 28 August 2020.
  69. ^ Cotton, S. A. (1996). "After the actinides, then what?". Chemical Society Reviews. 25 (3): 219–227. doi:10.1039/CS9962500219.
  70. ^ "IUPAC verabschiedet Namen für schwere Elemente: GSI-Vorschläge für die Elemente 107 bis 109 akzeptiert" [IUPAC adopts names for heavy elements: GSI's suggestions for elements 107 to 109 accepted] (PDF). GSI-Nachrichten (in German). Gesellschaft für Schwerionenforschung. 1997. Archived from the original (PDF) on 23 December 2015. Retrieved 30 June 2019.
  71. ^ Yarris, L. (1994). "Naming of element 106 disputed by international committee". Lawrence Berkeley Laboratory. Retrieved 7 September 2016.
  72. ^ 호프만, 기오르소 & 시보르그 2000, 페이지 392–394.
  73. ^ 호프만, 기오르소 & 시보르그 2000, 페이지 394–395.
  74. ^ 호프만, 기오르소 & 시보르그 2000, 페이지 396–398.
  75. ^ a b Aldersey-Williams, H. (2011). Periodic Tales. HarperCollins Publishers. pp. 396–397. ISBN 978-0-06-182473-9.
  76. ^ a b c d e f 아우디 외 2017, 페이지 030001-134.
  77. ^ a b c d e f g 아우디 외 2017, 페이지 030001-133.
  78. ^ a b Thoennessen, M. (2016). The Discovery of Isotopes: A Complete Compilation. Springer. pp. 229, 234, 238. doi:10.1007/978-3-319-31763-2. ISBN 978-3-319-31761-8. LCCN 2016935977.
  79. ^ 아우디 외 2017, 페이지 030001-135.
  80. ^ Utyonkov, V. K.; Brewer, N. T.; Oganessian, Yu. Ts.; et al. (30 January 2018). "Neutron-deficient superheavy nuclei obtained in the 240Pu+48Ca reaction". Physical Review C. 97 (14320): 014320. Bibcode:2018PhRvC..97a4320U. doi:10.1103/PhysRevC.97.014320.
  81. ^ Oganessian, Yu. Ts. (2015). "Super-heavy element research". Reports on Progress in Physics. 78 (3): 036301. Bibcode:2015RPPh...78c6301O. doi:10.1088/0034-4885/78/3/036301. PMID 25746203.
  82. ^ Kondev, F.G.; Wang, M.; Huang, W.J.; Naimi, S.; Audi, G. (2021). "The NUBASE2020 evaluation of nuclear properties" (PDF). Chinese Physics C. 45 (3): 030001. doi:10.1088/1674-1137/abddae.
  83. ^ Scerri, E. (2019). The Periodic Table: Its Story and Its Significance. Oxford University Press. ISBN 978-0-19-091438-7.
  84. ^ Helmenstine, A. M. (2019). "Hassium Facts—Hs or Element 108". ThoughtCo. Archived from the original on 1 August 2020. Retrieved 9 July 2020.
  85. ^ a b 아우디 외 2017, 페이지 030001-133–030001-136.
  86. ^ Hofmann, S.; Heinz, S.; Mann, R.; et al. (2012). "The reaction 48Ca + 248Cm → 296116* studied at the GSI-SHIP". The European Physical Journal A. 48 (5): 62. Bibcode:2012EPJA...48...62H. doi:10.1140/epja/i2012-12062-1. S2CID 121930293.
  87. ^ a b Pauli, N. (2019). "Nuclear fission" (PDF). Introductory Nuclear, Atomic and Molecular Physics (Nuclear Physics Part). Université libre de Bruxelles. Retrieved 16 February 2020.
  88. ^ a b c d Oganessian, Yu. Ts. (2004). "Superheavy elements". Pure and Applied Chemistry. 76 (9): 1716–1718. doi:10.1351/pac200476091715. ISSN 1365-3075.
  89. ^ Dean, T. (2014). "How to make a superheavy element". Cosmos Magazine. Archived from the original on 4 July 2020. Retrieved 4 July 2020.
  90. ^ Schädel, M. (2015). "Chemistry of the superheavy elements". Philosophical Transactions of the Royal Society A: Mathematical, Physical and Engineering Sciences. 373 (2037): 20140191. Bibcode:2015RSPTA.37340191S. doi:10.1098/rsta.2014.0191. ISSN 1364-503X. PMID 25666065.
  91. ^ Hulet, E. K. (1989). Biomodal spontaneous fission. 50th Anniversary of Nuclear Fission. Bibcode:1989nufi.rept...16H.
  92. ^ 자그레배프, 카르포프 & 그리너 2013, 페이지 11-12.
  93. ^ a b Oganessian, Yu. Ts.; Abdullin, F. Sh.; Alexander, C.; et al. (2013). "Experimental studies of the 249Bk + 48Ca reaction including decay properties and excitation function for isotopes of element 117, and discovery of the new isotope 277Mt". Physical Review C. American Physical Society. 87 (5): 8–9. Bibcode:2013PhRvC..87e4621O. doi:10.1103/PhysRevC.87.054621.
  94. ^ Patyk, Z.; Sobiczewski, A. (1991). "Ground-state properties of the heaviest nuclei analyzed in a multidimensional deformation space". Nuclear Physics A. 533 (1): 150. Bibcode:1991NuPhA.533..132P. doi:10.1016/0375-9474(91)90823-O.
  95. ^ Inman, M. (2006). "A Nuclear Magic Trick". Physical Review Focus. Vol. 18. doi:10.1103/physrevfocus.18.19. Archived from the original on 2 June 2018. Retrieved 25 December 2006.
  96. ^ a b Dvorak, J.; Brüchle, W.; Chelnokov, M.; et al. (2006). "Doubly Magic Nucleus 108270Hs162". Physical Review Letters. 97 (24): 242501. Bibcode:2006PhRvL..97x2501D. doi:10.1103/PhysRevLett.97.242501. PMID 17280272.
  97. ^ Smolańczuk, R. (1997). "Properties of the hypothetical spherical superheavy nuclei" (PDF). Physical Review C. 56 (2): 812–824. Bibcode:1997PhRvC..56..812S. doi:10.1103/PhysRevC.56.812.
  98. ^ Hofmann, S.; Heßberger, F.P.; Ackermann, D.; et al. (2002). "New results on elements 111 and 112". The European Physical Journal A. 14 (2): 155. Bibcode:2002EPJA...14..147H. doi:10.1140/epja/i2001-10119-x. ISSN 1434-6001. S2CID 8773326.
  99. ^ Schädel, M.; Shaughnessy, D. (2013). The Chemistry of Superheavy Elements. Springer Science & Business Media. p. 458. ISBN 978-3-642-37466-1.
  100. ^ Karpov, A. V.; Zagrebaev, V. I.; Palenzuela, Y. M.; et al. (2012). "Decay properties and stability of the heaviest elements" (PDF). International Journal of Modern Physics E. 21 (2): 1250013-1–1250013-20. Bibcode:2012IJMPE..2150013K. doi:10.1142/S0218301312500139. Archived (PDF) from the original on 3 December 2016. Retrieved 28 December 2018.
  101. ^ a b Oganessian, Yu. (2007). "Heaviest nuclei from 48Ca-induced reactions" (PDF). Journal of Physics G: Nuclear and Particle Physics. 34 (4): R235. Bibcode:2007JPhG...34R.165O. doi:10.1088/0954-3899/34/4/R01. Archived (PDF) from the original on 9 August 2017. Retrieved 28 December 2018.
  102. ^ 크래그 2018, 페이지 9-10.
  103. ^ Cherdyntsev, V. V.; Mikhailov, V. F. (1963). "Первозданный заурановый изотоп в природе" [The Primordial Transuranium Isotope in Nature]. Geokhimiya (in Russian). 1: 3–14. OSTI 4748393.
  104. ^ a b Nikitin, A. (1970). "Новый трансуран найден в природе" [New transuranium found in nature]. Nauka i Zhizn (in Russian). 2: 102–106.
  105. ^ a b Kulakov, V. M. (1970). "Has element 108 been discovered?". Soviet Atomic Energy. 29 (5): 1166–1168. doi:10.1007/BF01666716. S2CID 95772762.
  106. ^ Marinov, A.; Gelberg, S.; Kolb, D.; et al. (2003). "New outlook on the possible existence of superheavy elements in nature". Physics of Atomic Nuclei. 66 (6): 1137–1145. arXiv:nucl-ex/0210039. Bibcode:2003PAN....66.1137M. doi:10.1134/1.1586428. S2CID 119524738.
  107. ^ a b c Ivanov, A. V. (2006). "The possible existence of Hs in nature from a geochemical point of view". Physics of Particles and Nuclei Letters. 3 (3): 165–168. arXiv:nucl-th/0604052. Bibcode:2006PPNL....3..165I. doi:10.1134/S1547477106030046. S2CID 118908703.
  108. ^ Sokol, E. (2013). Yakushev, E. (ed.). Report on JINR activities and tasks accomplished in 2013 in Laboratoire Souterrain de Modane (Report). Joint Institute for Nuclear Research. Retrieved 10 July 2020.
  109. ^ Ludwig, P.; Faestermann, T.; Korschinek, G.; et al. (2012). "Search for superheavy elements with 292 ≤ A ≤ 310 in nature with accelerator mass spectrometry" (PDF). Physical Review C. 85 (2): 024315-1–024315-8. doi:10.1103/PhysRevC.85.024315. Archived (PDF) from the original on 28 December 2018. Retrieved 28 December 2018.
  110. ^ 호프만, 리앤 페르시나 2006 페이지 1666–1669.
  111. ^ 호프만, 리앤퍼시나 2006 페이지 1666.
  112. ^ a b c 호프만, 리앤퍼시나 2006 페이지 1669.
  113. ^ 호프만, 리 & 페르시나 2006년, 페이지 1666–1667.
  114. ^ 호프만, 리앤 페르시나 2006 페이지 1667–1668.
  115. ^ a b 호프만, 리앤퍼시나 2006 페이지 1672.
  116. ^ 호프만, 리앤퍼시나 2006 페이지 1676.
  117. ^ a b c "Spin Orbit Splitting". X-ray Photoelectron Spectroscopy (XPS) Reference Pages. University of Western Ontario. 2012. Retrieved 26 January 2020.
  118. ^ Thayer, J. S. (2010). "Relativistic effects and the chemistry of the heavier main group elements". In Barysz, M.; Ishikawa, Ya. (eds.). Relativistic Methods for Chemists. Challenges and Advances in Computational Chemistry and Physics. Vol. 10. Springer Netherlands. p. 65. doi:10.1007/978-1-4020-9975-5_2. ISBN 978-1-4020-9974-8.
  119. ^ 호프만, 리 & 페르시나 2006년 페이지 1668–1669.
  120. ^ Spavieri, G.; Mansuripur, M. (2015). "Origin of the spin–orbit interaction". Physica Scripta. 90 (8): 085501-1–085501-2. arXiv:1506.07239. Bibcode:2015PhyS...90h5501S. doi:10.1088/0031-8949/90/8/085501. ISSN 0031-8949. S2CID 119196998.
  121. ^ a b 호프만, 리앤퍼시나 2006 페이지 1679.
  122. ^ Grossman, J. C.; Mizel, A.; Côté, M.; et al. (1999). "Transition metals and their carbides and nitrides: Trends in electronic and structural properties". Phys. Rev. B. 60 (9): 6344. Bibcode:1999PhRvB..60.6343G. doi:10.1103/PhysRevB.60.6343. S2CID 18736376.
  123. ^ Cohen, M. (1985). "Calculation of bulk moduli of diamond and zinc-blende solids". Physical Review B. 32 (12): 7988–7991. Bibcode:1985PhRvB..32.7988C. doi:10.1103/PhysRevB.32.7988. PMID 9936971.
  124. ^ 호프만, 리앤퍼시나 2006 페이지 1677.
  125. ^ a b 그린우드 & 어니쇼 1997, 페이지 27–28.
  126. ^ a b Griffith, W. P. (2008). "The Periodic Table and the Platinum Group Metals". Platinum Metals Review. 52 (2): 114–119. doi:10.1595/147106708X297486.
  127. ^ a b c d Düllmann, C. E. (2011). Superheavy Element Research Superheavy Element—News from GSI and Mainz (Report). University Mainz. Archived from the original on 23 December 2018. Retrieved 30 June 2019.
  128. ^ a b Düllmann, C. E.; Dressler, R.; Eichler, B.; et al. (2003). "First chemical investigation of hassium (Hs, Z=108)". Czechoslovak Journal of Physics. 53 (1 Supplement): A291–A298. Bibcode:2003CzJPS..53A.291D. doi:10.1007/s10582-003-0037-4. S2CID 123402972.
  129. ^ a b c d "Chemistry of Hassium" (PDF). Gesellschaft für Schwerionenforschung. 2002. Archived from the original (PDF) on 11 March 2012. Retrieved 30 June 2019.
  130. ^ a b c d e f g h i j k Schädel, M. (2003). The Chemistry of Superheavy Elements. Springer. p. 269. ISBN 978-1402012501. Retrieved 17 November 2012.
  131. ^ Barnard, C. F. J.; Bennett, S. C. (2004). "Oxidation States of Ruthenium and Osmium". Platinum Metals Review. 48 (4): 157–158. doi:10.1595/147106704X10801.
  132. ^ Gong, Yu; Zhou, M.; Kaupp, M.; Riedel, S. (2009). "Formation and Characterization of the Iridium Tetroxide Molecule with Iridium in the Oxidation State +VIII". Angewandte Chemie International Edition. 48 (42): 7879–7883. doi:10.1002/anie.200902733. PMID 19593837.
  133. ^ Wang, G.; Zhou, M.; Goettel, J. T.; et al. (2014). "Identification of an iridium-containing compound with a formal oxidation state of IX". Nature. 514 (7523): 475–477. Bibcode:2014Natur.514..475W. doi:10.1038/nature13795. PMID 25341786. S2CID 4463905.
  134. ^ 호프만, 리앤퍼시나 2006 페이지 1720.
  135. ^ Nagame, Yu.; Kratz, J. V.; Schädel, M. (2015). "Chemical studies of elements with Z ≥ 104 in liquid phase". Nuclear Physics A. 944: 632. Bibcode:2015NuPhA.944..614N. doi:10.1016/j.nuclphysa.2015.07.013.
  136. ^ a b Perfiliev, Yu. D.; Sharma, V. K. (2008). "Higher Oxidation States of Iron in Solid State: Synthesis and Their Mössbauer Characterization—Ferrates—ACS Symposium Series (ACS Publications)". Platinum Metals Review. 48 (4): 157–158. doi:10.1595/147106704X10801.
  137. ^ Nič, M.; Jirát, J.; Košata, B.; Jenkins, A., eds. (2009). "electron affinity, Eea". IUPAC Compendium of Chemical Terminology (2.1.0 ed.). International Union of Pure and Applied Chemistry. doi:10.1351/goldbook.e01977. ISBN 978-0-9678550-9-7. Retrieved 24 November 2019.
  138. ^ Gutsev, G. L.; Khanna, S.; Rao, B.; Jena, P. (1999). "FeO4: A unique example of a closed-shell cluster mimicking a superhalogen". Physical Review A. 59 (5): 3681–3684. Bibcode:1999PhRvA..59.3681G. doi:10.1103/PhysRevA.59.3681.
  139. ^ Cotton, S. A. (1997). Chemistry of Precious Metals. Chapman and Hall. ISBN 978-0-7514-0413-5.
  140. ^ Martín, V. S.; Palazón, J. M.; Rodríguez, C. M.; Nevill, C. R. (2006). "Ruthenium(VIII) Oxide". Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis. doi:10.1002/047084289X.rr009.pub2. ISBN 978-0471936237.
  141. ^ Brown, G. M.; Butler, J. H. (1997). "New method for the characterization of domain morphology of polymer blends using ruthenium tetroxide staining and low voltage scanning electron microscopy (LVSEM)". Polymer. 38 (15): 3937–3945. doi:10.1016/S0032-3861(96)00962-7.
  142. ^ Stellman, J. M. (1998). "Osmium". Encyclopaedia of Occupational Health and Safety. International Labour Organization. p. 63.34. ISBN 978-92-2-109816-4. OCLC 35279504.
  143. ^ Housecroft, C. E.; Sharpe, A. G. (2004). Inorganic Chemistry (2nd ed.). Prentice Hall. pp. 671–673, 710. ISBN 978-0-13-039913-7.
  144. ^ Thompson, M. "Osmium tetroxide (OsO4)". Bristol University. Archived from the original on 12 July 2013. Retrieved 7 April 2012.
  145. ^ 호프만, 리앤퍼시나 2006 페이지 1685.
  146. ^ a b von Zweidorf, A.; Angert, R.; Brüchle, W.; et al. (2003). "Final result of the CALLISTO-experiment: Formation of sodium hassate(VIII)". Advances in Nuclear and Radiochemistry (PDF). Vol. 3. Forschungszentrum Jülich. pp. 141–143. ISBN 978-3-89336-362-9. Retrieved 13 June 2019.
  147. ^ a b Pershina, V.; Anton, J.; Jacob, T. (2008). "Fully relativistic density-functional-theory calculations of the electronic structures of MO4 (M = Ru, Os, and element 108, Hs) and prediction of physisorption". Physical Review A. 78 (3): 032518. Bibcode:2008PhRvA..78c2518P. doi:10.1103/PhysRevA.78.032518.
  148. ^ Schädel, M. (2006). "Chemistry of Superheavy Elements". Angewandte Chemie International Edition. 45 (3): 391. doi:10.1002/anie.200461072. ISSN 1433-7851. PMID 16365916.
  149. ^ 호프만, 리앤퍼시나 2006년 페이지 1719.
  150. ^ Düllmann, C. E.; Brüchle, W.; Dressler, R.; et al. (2002). "Chemical investigation of hassium (element 108)". Nature. 418 (6900): 859–862. Bibcode:2002Natur.418..859D. doi:10.1038/nature00980. PMID 12192405. S2CID 4412944.
  151. ^ Düllmann, C. E.; Eichler, B.; Eichler, R.; et al. (2002). "On the Stability and Volatility of Group 8 Tetroxides, MO4 (M = Ruthenium, Osmium, and Hassium (Z = 108))". The Journal of Physical Chemistry B. 106 (26): 6679–6680. doi:10.1021/jp0257146. ISSN 1520-6106.
  152. ^ 호프만, 리 & 페르시나 2006년, 페이지 1712–1714.
  153. ^ a b 호프만, 리 & 페르시나 2006년 페이지 1714–1715.
  154. ^ 호프만, 리앤 페르시나 2006 페이지 1714.
  155. ^ Even, J.; Kratz, J. V.; Mendel, M.; Wiehl, N. (2011). "Electrodeposition experiments with hassium" (PDF). Gesellschaft für Schwerionenforschung. Retrieved 30 June 2019.[영구적 데드링크]
  156. ^ Maria, L.; Marçalo, J.; Gibson, J. K. (2019). Evans, W. J.; Hanusa, T. P. (eds.). The Heaviest Metals: Science and Technology of the Actinides and Beyond. John Wiley & Sons. p. 260. ISBN 978-1-119-30408-1.

참고 문헌 목록

외부 링크

  • 위키미디어 커먼스의 하시움 관련 매체