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텔루륨

Tellurium
천문기기는 텔루리온을 참조한다.
텔루륨, 테
Tellurium2.jpg
텔루륨
발음/tɪˈljʊəriəm/ (til-URE-ee-them)
외관은빛 광택 회백(crystallcrystall),
갈색 흑색 가루(아모르퍼스)
표준 원자량Ar, std(Te)127.60(3)[1]
주기율표의 텔루륨
수소 헬륨
리튬 베릴륨 붕어 탄소 질소 산소 플루오린 네온
나트륨 마그네슘 알루미늄 실리콘 인 유황 염소 아르곤
칼륨 칼슘 스칸듐 티타늄 바나듐 크롬 망간 철 코발트 니켈 구리 아연 갈륨 게르마늄 비소 셀레늄 브로민 크립톤
루비듐 스트론튬 이트리움 지르코늄 니오비움 몰리브덴 테크네튬 루테늄 로듐 팔라듐 은색 카드뮴 인듐 주석 안티모니 텔루륨 요오드 제논
세슘 바륨 란타넘 세륨 프라세오디뮴 네오디뮴 프로메튬 사마륨 유로피움 가돌리늄 테르비움 디스프로슘 홀뮴 에르비움 툴륨 이테르비움속 루테튬 하프늄 탄탈룸 텅스텐 레늄 오스뮴 이리듐 백금 금 수은(원소) 탈륨 이끌다 비스무트 폴로늄 아스타틴 라돈
프랑슘 라듐 악티늄 토륨 프로텍티늄 우라늄 넵투늄 플루토늄 아메리슘 큐륨 베르켈륨 캘리포늄 아인슈타인움 페르뮴 멘델레비움 노벨륨 로렌슘 루더포듐 더브니움 수보르기움 보히움 하시움 메이트네리움 다름슈타디움 뢴트게늄 코페르니슘 니혼륨 플레로비움 모스코비움 간모륨 테네신 오가네손
SE
↑
Te
↓
포
안티몬 ← 텔루륨 → 요오드
원자번호 (Z)52
그룹16그룹 (찰코균)
기간5주기
블록 p-block
전자 구성[Kr] 4d10 5s2 5p4
셸당 전자2, 8, 18, 18, 6
물리적 성질
위상 STP서실체가 있는
녹는점722.66K(449.51°C, 841.12°F)
비등점1261K(988°C, 1810°F)
밀도 (근처 )6.24 g/cm3
액체가 있을 때 ( )5.70 g/cm3
융해열17.49 kJ/mol
기화열114.1 kJ/mol
어금니열용량25.73 J/(몰·K)
증기압
P (Pa) 1 10 100 1k 10k 100k
(K)에서 (775) (888) 1042 1266
원자성
산화 상태-2, -1, 0, +1, +2, +3, +4, +5, +6(약산성 산화물)
전기성폴링 스케일: 2.1
이온화 에너지
  • 1차: 869.3 kJ/mol
  • 2위: 1790 kJ/mol
  • 3위: 2698kJ/mol
원자 반지름체험: 오후 140시
공동 반지름138±4pm
반데르발스 반지름오후 206시
Color lines in a spectral range
텔루륨의 스펙트럼 라인
기타 속성
자연발생원시적인
결정구조 삼각형의[2]
Trigonal crystal structure for tellurium
음속 얇은 막대기2610m/초(20°C)
열팽창18µm/(m³K)([3]에서)
열전도도1.97–3.38 W/(m³K)
자기순서반자성의[4]
어금니 자기 감수성-39.5×10cm−63/몰(298K)[5]
영의 계량43 GPA
전단 계수16 GPA
벌크 계량65 GPA
모스 경도2.25
브리넬 경도MPa 180-270
CAS 번호13494-80-9
역사
이름 지정지구의 신, 로마 텔루스의 뒤를 이어.
디스커버리프란츠-요제프 뮐러 폰 레이첸슈타인(1782)
제1격리듬마르틴 하인리히 클라프로스
텔루륨의 주 동위 원소
이소슈토페 아부네댄스 하프라이프 (t1/2) 붕괴 모드 프로덕트
120Te 0.09% 안정적
121Te 동음이의 16.78 d ε 121SB
122Te 2.55% 안정적
123Te 0.89%[6] 안정적
124Te 4.74% 안정적
125Te 7.07% 안정적
126Te 18.84% 안정적
127Te 동음이의 9.35시간 β− 127I
128Te 31.74% 2.2×1024 y β−β− 128세
129Te 동음이의 69.6분 β− 129I
130Te 34.08% 7.9×1020 y β−β− 130세
범주:텔루륨
참고 문헌

텔루륨은 Te 기호와 원자 번호 52를 가진 화학 원소다.그것은 부서지기 쉽고 약간 독성이 있으며 희귀한 은백색의 야금이다.텔루륨은 셀레늄과 유황과 화학적으로 관련이 있는데, 세 가지 모두 찰코균이다.원소 결정체로서 원시적인 형태로 발견되기도 한다.텔루륨은 지구보다 우주 전체에서 훨씬 더 흔하다.지구 표면에서 백금과 비슷한 극도의 희소성은 부분적으로 텔루륨이 지구의 뜨거운 성운 형성 과정에서 기체로서 우주로 사라지게 한 휘발성 하이드라이드의 형성에 기인한다.[7]

텔루륨을 함유한 화합물은 1782년 오스트리아의 광물학자 프란츠-조셉 뮐러 폰 레이첸슈타인에 의해 트란실바니아 클레인슐라텐(현재의 즐라트나)의 금광에서 처음 발견되었는데, 이 새로운 원소의 명칭은 라틴 텔루스의 '지구'를 따서 1798년 마틴 하인리히 크랩로스였다.금 텔루라이드 광물은 가장 주목할 만한 천연금 화합물이다.그러나 그것들은 통상적으로 구리와 납 생산의 부산물로 추출되는 텔루륨 자체의 상업적으로 유의미한 공급원은 아니다.

상업적으로 텔루륨의 주요 용도는 구리(텔루륨 구리)와 강철 합금이며, 여기서 가공성을 향상시킨다.CdTe 태양전지판과 카드뮴 텔루라이드 반도체의 응용 분야도 텔루륨 생산의 상당 부분을 차지한다.텔루륨은 기술적으로 중요한 요소로 여겨진다.

텔루륨은 텔루로시스테인, 텔루로메티오닌 등 아미노산에서는 곰팡이가 황과 셀레늄 대신 사용할 수 있지만 생물학적 기능은 없다.[8]인간의 경우 텔루륨은 부분적으로 디메틸 텔루라이드(Dimethyl telluride, (CH3)2Te)로 대사되는데, 텔루륨 노출이나 중독으로 인한 피해자의 입김에 마늘 같은 냄새를 풍기는 기체다.

특성.

물리적 성질

텔루륨은 결정성과 무정성의 두 가지 할당제를 가지고 있다.결정체가 되면 텔루륨은 은백색이고 금속 광택이 난다.결정체는 세레늄의 회색 형태와 같이 삼각형 및 치랄(치름에 따라 우주군 152 또는 154)이다.그것은 부서지기 쉽고 쉽게 분쇄된 야금이다.아모르퍼스 텔루륨은 텔루르산 또는 텔루르산(Te(OH)6[9]의 용액에서 침전시켜 제조한 흑갈색 분말이다.텔루륨은 원자 정렬에 따라 특정 방향에서 전기 전도도가 더 큰 반도체로, 빛에 노출되면 전도도가 약간 증가한다(광도전도율).[10]녹으면 텔루륨은 구리, 철, 스테인리스강에 부식된다.찰코균(산소-가족성 원소) 중 텔루륨은 용융점과 비등점이 각각 722.66K(449.51°C)와 1261K(988°C)로 가장 높다.[11]

화학적 특성

결정 텔루륨은 Te 원자의 평행 나선 사슬로 구성되며, 회전당 3개의 원자가 있다.이 회색 물질은 공기에 의한 산화에 저항하며 휘발성이 없다.

동위 원소

주요 기사:텔루륨 동위 원소

자연적으로 발생하는 텔루륨은 8개의 동위원소를 가지고 있다.이 동위원소 중 Te, Te, Te, Te, Te, Te 등 6개 동위원소가 안정적이다.나머지 두 개인 Te와 Te는 Te의 경우 2.2 × 10년을24 포함해 극히 긴 반감기를 [12][13][14]가진 것으로 조사되었다.이는 모든 방사성핵종[15] 중 가장 오래 알려진 반감기로 알려진 우주의 약 160조(10)배이다12.안정 동위원소는 자연발생 텔루륨의 33.2%에 불과하다.

추가로 31개의 인공 방사성 텔루륨이 알려져 있으며, 원자 질량은 104에서 142까지이며, 반감기는 19일 이하로 한다.또한 17개의 핵 이소머가 알려져 있으며, 반감기는 최대 154일이다.일부 가벼운 핵종에서 베릴륨-8과 베타 지연 알파 방출 분기를 제외하고 텔루륨(104Te to Te)은 알파 붕괴를 겪는 것으로 알려진 동위원소를 가진 가장 가벼운 원소다.[12]

텔루륨의 원자질량(127.60 g·mol−1)은 주기율표의 다음 원소인 요오드(126.90 g·mol−1)를 초과한다.[16]

발생

참고 항목:텔루라이드 광물
A dark mass, approximately 2 millimetres in diameter, on a rose-coloured crystal substrate
멕시코 소노라 모크테즈마 온 쿼츠 텔루륨
실바나이트의 토착 텔루륨 결정(바투쿨라, 비티 레부, 피지).그림 너비 2mm.

지구 지각에 백금(약 1µg/kg)과 견줄 만한 풍부함이 있는 텔루륨은 가장 희귀한 안정적인 고체 원소 중 하나이다.[17]이에 비해, 툴륨조차 가장 희귀한 안정 란타니드는 지각 함량이 500µg/kg이다(화학 원소의 풍부성 참조).[18]

지구 표면에서 텔루륨의 희귀성은 그 우주의 풍요를 반영하는 것이 아니다.지구 표면에는 루비듐이 1만 배 더 풍부하지만, 텔루륨은 우주에서는 루비듐보다 풍부하다.지구상 텔루륨의 희귀성은 태양 성운에서 특정 원소의 안정적인 형태가 산소와 물이 없는 상태에서 수소의 환원력에 의해 제어되었을 때, 태양 성운에서 사전 추출 분류 중 조건에 의해 야기되는 것으로 생각된다.이 시나리오에서 텔루륨과 같이 휘발성 하이드라이드를 형성하는 특정 원소는 이러한 하이드라이드의 증발을 통해 심각하게 고갈되었다.텔루륨과 셀레늄은 이 과정에서 가장 고갈된 무거운 원소들이다.[7]

텔루륨은 원래(즉, 원소) 형태에서 발견되기도 하지만, 칼라베라이트, 크레네라이트(아우테의2 두 가지 다른 폴리모프), 페트자이트, 아가우테32, 실바나이트인 아가우테와4 같은 금의 텔루라이드로 더 자주 발견된다.콜로라도주 텔루라이드 마을은 금 텔루라이드(금금속 광석이 발견되기는 했지만 결코 구체화되지 않았다)의 공격을 바라며 이름이 붙여졌다.금 그 자체는 보통 결합되지 않은 상태로 발견되지만, 화학 화합물로 발견되면 텔루륨과 결합되는 경우가 가장 많다.

텔루륨은 결합되지 않은 형태보다 금과 함께 발견되는 경우가 더 많지만, 더 많은 일반 금속(예: 멜론산염, NiTe2)의 텔루라이드로 결합되는 경우가 훨씬 더 많다.자연 텔루라이트와 텔루레이트 미네랄도 지구 표면 근처에서 텔루라이드의 산화에 의해 형성된다.셀레늄과 대조적으로 텔루륨은 이온 반경의 큰 차이 때문에 광물의 황을 대체하지 않는다.따라서, 많은 흔한 황화 미네랄은 셀레늄의 상당량을 포함하고 텔루륨의 흔적만 포함하고 있다.[19]

1893년 골드러시에서 칼골리의 광부들은 순금을 찾으면서 피리틱 물질을 버렸고, 그것은 포트홀을 메우고 인도를 짓는데 사용되었다.1896년, 그 미행은 금의 텔루라이드인 칼리버라이트인 것으로 밝혀졌고, 그것은 거리 채굴을 포함한 두 번째 금광 도약을 촉발시켰다.[20]

역사

Oval black and white engraving of a man looking left with a scarf and a coat with large buttons.
클랩롯은 이 새로운 원소의 이름을 따서 폰 레이첸슈타인의 발견을 인정했다.

텔루륨(라틴 텔루스)은 18세기 루마니아 알바 이울리아 근교의 클린슐라텐(오늘날 즐라트나) 광산에서 금광석에서 발견되었다.This ore was known as "Faczebajer weißes blättriges Golderz" (white leafy gold ore from Faczebaja, German name of Facebánya, now Fața Băii in Alba County) or antimonalischer Goldkies (antimonic gold pyrite), and according to Anton von Rupprecht, was Spießglaskönig (argent molybdique), containing native antimony.[21][22]1782년 당시 트란실바니아에서 오스트리아 광산의 수석 조사관으로 근무하던 프란츠-조셉 뮐러 폰 레이첸슈타인은 광석에 안티몬이 들어 있지 않고 비스무트 황화물이 들어 있다고 결론지었다.[23]다음 해, 그는 이것이 잘못되었고 광석은 대부분 금과 안티몬과 매우 유사한 알려지지 않은 금속을 함유하고 있다고 보고했다.뮐러는 3년 동안 지속되어 50여 가지 이상의 실험을 포함하는 철저한 조사 끝에 광물의 중력을 결정하고 가열하면 새 금속이 무와 같은 냄새로 흰 연기를 뿜어내며 황산에 붉은 색을 부여하며 이 용액이 물에 희석되면 검은 색의 p를 가진다는 점에 주목했다.술책을 부리다그럼에도 불구하고 그는 이 금속을 식별할 수 없었고 안티몬에 대해 예측된 성질을 나타내지 않았기 때문에 오룸 패러독스(paradoxic gold)와 금속 문제(problem metal)라는 이름을 붙였다.[24][25][26]

1789년 헝가리의 과학자 파엘 키타벨은 이 원소를 독립적으로 발견하였는데, 이 원소는 독일-필센의 광석에서 아르헨티나 몰리브데나이트로 여겨졌으나, 후에 뮐러에게 공을 돌렸다.1798년, 일찍이 광물칼라베라이트로부터 분리시킨 마르틴 하인리히 클라프로스에 의해 이름이 붙여졌다.[27][25][26][28]

1960년대는 텔루륨(비스무트 텔루라이드)과 프리머싱 강합금(free-maching steel)의 열전 용도가 증가하여 주로 사용되었다.[29]

생산

대부분의 Te (그리고 Se)는 포피리 구리 퇴적물로부터 얻어지는데, 여기서 미량에서 발생한다.[30]원소는 물집 구리의 전해질 정제에서 나온 양극 슬러지에서 회수된다.그것은 납의 용광로 정제에서 발생하는 먼지의 성분이다.1000톤의 구리 광석을 처리하면 일반적으로 1킬로그램(2.2파운드)의 텔루륨이 발생한다.

Grey and white world map with four countries colored to show the percentage of worldwide tellurium production. US to produce 40%; Peru 30%; Japan 20% and Canada 10%.
텔루륨 생산 2006

양극 슬러지는 MSe2 또는 MTe2(M = Cu, Ag, Au)라는 공식과 함께 화합물에 있는 귀금속 셀렌화물과 텔루라이드를 함유하고 있다.500 °C 온도에서 양극 슬러지는 공기 중에 탄산나트륨과 함께 볶아진다.금속 이온은 금속으로 감소하고 텔루라이드는 텔루라이트 나트륨으로 변환된다.[31]

MTe2 + O2 + NaCO23 → NaTeO23 + 2M + CO2

텔루라이트는 물과 혼합물에서 침출될 수 있으며 일반적으로 용액에서 수성 텔루라이트 HTeO로3− 존재한다.셀렌산염도 이 과정에서 형성되지만 황산을 첨가하면 분리할 수 있다.수성 텔루아이트는 용해되지 않는 이산화 텔루륨으로 전환되고 셀렌은 용해 상태를 유지한다.[31]

HTEO−
3 + OH− + HSO24 → TeO2 + SO2−
4 + 2 HO2

금속은 전기분해에 의해 또는 황산에 있는 이산화황과 텔루륨을 반응시켜 산화물로 생산된다.[31]

TeO2 + 2 SO2 + 2HO2 → Te + 2 SO2−
4 + 4H+

상업용 텔루륨은 보통 200메쉬 분말로 시판되지만 슬래브, 주괴, 스틱 또는 덩어리로도 시판된다.2000년 텔루륨의 연말 가격은 파운드당 14달러였다.최근 몇 년 동안 텔루륨 가격은 수요 증가와 제한적인 공급으로 인해 상승했고 2006년에는 파운드당 미화 100달러에 달했다.[32][33]미국 에너지부(DoE)는 개선된 생산방식이 생산량을 두 배로 늘릴 것이라는 기대에도 불구하고 2025년까지 텔루륨 공급 부족을 예상하고 있다.[34]

텔루륨은 주로 미국, 페루, 일본, 캐나다에서 생산된다.[35]영국 지질조사국은 2009년 미국 50 t, 페루 7 t, 일본 40 t, 캐나다 16 t의 생산 번호를 제공한다.[36]

화합물

텔루륨 화합물 및 텔루라이드 광물 범주도 참조하십시오.

텔루륨은 주기율표에 있는 찰코겐(그룹 16) 원소군에 속하며 산소, 황, 셀레늄 및 폴로늄도 포함한다.텔루륨과 셀레늄 화합물은 비슷하다.텔루륨은 산화 상태 -2, +2, +4, +6을 나타내며 +4가 가장 흔하다.[9]

텔루리데스

Ten2− 금속의 감소는 텔루라이드와 폴리텔루라이드를 생성한다.-2 산화 상태는 아연 텔루라이드, ZnTe와 같이 아연으로 텔루륨을 가열하여 생산되는 금속이 많은 2진 화합물에서 나타난다.[37]ZnTe를 염산으로 분해하면 다른 찰코겐 하이드리드, HO, HS
2
2 및 HSe의
2 매우 불안정한 아날로그인 수소 텔루라이드(HTe
2)가 생성된다.

ZnTe + 2 HCl → ZnCl
2 + H
2Te

HTe는
2 불안정하지만, 그것의 결합 베이스[TeH]−의 염분은 안정적이다.

할리데스

+2 산화 상태는 디할리드, TeCl
2, Tebr
2, TeI에
2 의해 나타난다.디할라이드는 유기용제 내 사트라할라이드의 분해 산물로 알려져 있지만 순수한 형태로 얻어지지 않았으며,[38]: 274 파생된 사트라할로텔라이트의 특징은 다음과 같다.

Te + X
2 + 2 X−
 → TeX2−
4

여기서 X는 Cl, Br 또는 I이다.이 음이온들은 기하학의 사각 평면이다.[38]: 281 다핵 음이온종도 존재하는데, 암갈색 TeI
22−
6,[38]: 283 흑색 TeI
42−
14 등이 그것이다.[38]: 285

불소 Te와 함께 혼합밸런스 TeF와
2
4 TeF를
6 형성한다.+6 산화 상태에서 –OTF
5 구조 그룹은 HOTeF
5, B(OTeF
5),
3 Xe(OTeF
5),
2 Te(OTeF
5),
4 Te(OTeF
5)와 같은 여러 화합물에서 발생한다.
6[39]사각 항정신병 음이온 TeF도2−
8 검증된다.[31]다른 할로겐은 +6 산화 상태의 텔루륨과 할로겐을 형성하지 않고 +4 상태의 테트라할리드(TeCl
4, Tebr
4, TeI
4)와 그 밖의 하부 할리드(TeCl
3
2, TeCl
2
2, TeBr
2
2, TeI
2 및 두 가지 형태의 TeI.+4 산화 상태에서 할로텔루레이트 음이온은 TeCl2−
6, TeCl과
22−
10 같이 알려져 있다.TeIAsF에서
3
6 발견된 TeI를+
3 포함하여 할로텔루륨 양이온도 또한 검증된다.[40]

옥소컴패운드

A sample of pale yellow powder
텔루륨 이산화 분말 샘플

일산화탄소 텔루륨은 1883년 진공에서 TeSO의
3 열분해로 형성된 검은 무형의 고체로 처음 보고되었으며, 이는 이산화 텔루륨, TeO
2, 가열 시 소자 텔루륨으로 불균형하게 된다.[41][42]그러나 그 이후로 고체 단계의 존재는 의심받고 논쟁 중에 있다. 비록 그것이 증기 조각이라고 알려져 있지만; 검은 고체는 원소 텔루륨과 이산화 텔루륨의 등극 혼합물일 뿐이다.[43]

이산화 텔루륨은 공중에서 텔루륨을 가열하여 형성되는데, 이 텔루륨은 푸른 불꽃과 함께 연소한다.[37]삼산화 텔루륨, β-TeO는
3 Te(OH)의 열분해로 얻는다.
6문헌에 보고된 다른 두 가지 형태의 삼산화물인 α-와 ur- 형태는 +6 산화 상태에서 텔루륨의 진정한 산소가 아닌 Te4+
, OH−
, O가−
2 혼합된 것으로 밝혀졌다.[44]텔루륨은 또한 혼합 산화물인 TeO와
2
5 TeO도
4
9 선보인다.[44]

텔루륨 산화물 및 수화 산화물들은 텔루루루산(HTeO
2
3), 정형외과텔루산(Te(OH)
6 및 메타텔루산(HTeO
2
4)을 포함한 일련의 산을 형성한다.
n[43]텔루르산의 두 형태는 각각 TeO와2–
4 TeO6−
6 음이온이 함유된 텔루레이트 염을 형성한다.텔루루루산은 음이온 TeO를2−
3 함유한 텔루라이트 염을 형성한다.

진틀 양이온

텔루륨을 농축 황산으로 처리하면 진틀 이온, 테의2+
4 적색 용액이 된다.[45]액체 SO에서
2 AsF에
5 의한 텔루륨의 산화는 삼각 프리즘, 황색-오렌지 Te4+
6:[31]

4 Te + 3 AsF
5 → Te2+
4(AsF−
6)
2 + AsF
3
6 Te + 6 AsF
5 → Te4+
6(AsF−
6)
4 + 2 AsF
3

다른 텔루륨 진틀 양이온에는 중합체 테와2+
7 블루-블랙 테가2+
8 있으며, 두 개의 융합된 5-엠베리움 텔루륨 링으로 구성되어 있다.후자의 양이온은 텅스텐 헥사클로로이드에 대한 텔루륨의 반응에 의해 형성된다.[31]

8 Te + 2 WCl
6 → Te2+
8(WCl−
6)
2

테세
22+
6(왜곡된 입방 기하학)나 테세(TeSe
22+
8)와 같은 인터찰코겐 계량도 존재한다.이것들은 텔루륨과 셀레늄의 혼합물을 AsF
5 또는 SbF와
5 산화시켜 형성된다.[31]

오르가노텔루륨 화합물

주요 기사:오르가노텔루륨 화학

텔루륨은 텔루롤이라고 불리는 기능 그룹 –TeH와 알코올과 티올의 유사점을 쉽게 형성하지 않는다.–TeH 기능 그룹도 tellanyl-라는 접두사를 사용하는 것으로 간주된다.[46]HTe와2 같이, 이 종들은 수소 손실에 대해 불안정하다.텔루로크시데스와 마찬가지로 텔루라테서(R-Te-R)가 더 안정적이다.

적용들

텔루륨의 가장 큰 소비자는 철, 스테인리스강, 구리, 납합금 등의 금속이다.강철과 구리를 첨가하면 합금을 더 가공할 수 있다.분광용 냉각을 촉진하기 위해 주철로 합금되며, 전기 전도성 유리 흑연의 존재는 스파크 방출 시험 결과를 방해하는 경향이 있다.텔루륨은 황산의 부식 작용을 감소시키고 납 합금의 강도와 내구성을 향상시킨다.[29][47]

이질 촉매

텔루륨 산화물(tellurium oxide)은 상업용 산화촉매의 성분이다.Te 함유 촉매는 아크릴로니트릴(CH2=CH–CHN)까지의 암산화 경로에 사용된다.[48]

2 CH-CH3=CH2 + 2 NH3 + 32 O → 2 CH2=CH–CHN + 6 HO2

관련 촉매는 테트라메틸렌 글리콜 생산에 사용된다.

Chchchch32232 + O → HochchchchHOH2222

틈새

  • 텔루륨과 함께 경화된 합성고무는 어떤 면에서는 황불화 물질보다 우수한 기계적 및 열적 특성을 보여준다.[49][48]
  • 텔루륨 화합물은 세라믹에 특화된 색소다.[50]
  • 셀렌화물과 텔루라이드는 통신용 유리 광섬유에 널리 사용되는 유리의 광 굴절을 크게 증가시킨다.[51][52]
  • 셀레늄과 텔루륨의 혼합물은 전기 블라스팅 캡의 지연 분말에서 과산화바륨을 산화제로 사용하여 사용된다.[53]
  • 텔루륨의 중성자 폭격이 요오드-131을 생산하는 가장 일반적인 방법이다.[54]이것은 다른 용도들 중에서도 갑상선 상태를 치료하기 위해 그리고 수압파쇄에서 추적 화합물로 사용된다.

반도체 및 전자

텔루륨은 낮은 전기율 때문에 밴드 간격이 작은 다양한 소재를 형성하는데, 비교적 긴 파장 빛으로 이를 해결할 수 있다.이 기능은 광촉자 물질, 태양 전지, 적외선 검출기에 잠재적인 응용의 기초가 된다.일부 적용을 지연시키는 주된 우려는 이러한 재료의 안정성과 환경 영향에 대한 우려다.

Solar panels, angled at about 30 degrees, reflect the blue sky from above a grassy field.
CdTephotovoltrai 배열

카드뮴 텔루라이드(CdTe) 태양 전지 패널은 태양전지 발전기에 가장 큰 효율을 보여준다.[55]

(Cd,Zn)TE 기반 X선 검출기가 입증되었다.[56]

수은 카드뮴 텔루라이드는 적외선에 민감한 반도체 물질이다.[57]

오르가노텔루륨 화합물

주요 기사:오르가노텔루륨 화학

오르가노텔루륨 화합물은 주로 연구 맥락에서 관심을 갖는다.II-VI 복합 반도체의 금속 유기 증기 위상 이상 증식을 위한 전구체 등 여러 개가 조사되었다.이러한 전구 화합물로는 디메틸 텔루라이드, 디에틸 텔루라이드, 디이소프로필 텔루라이드, 투석액 텔루라이드, 메틸 아릴 텔루라이드가 있다.[58]DIPTe(Diisopropyl telluride, DIPTe)는 MOVPE에 의한 CdHgTe 저온성장을 위한 선호 전구체다.[59]셀레늄과 텔루륨의 가장 큰 순도 금속조직이 이 과정에 사용된다.반도체 산업용 화합물이며 유도 정화에 의해 준비된다.[60][61]

아산화 텔루륨은 ReWritable Compact Discs(CD-RW), ReWritable Digital Video Discs(DVD-RW), ReWritable Blu-ray Discs 등 다시 쓰기 가능한 광디스크의 미디어 층에 사용된다.[62][63]

이산화 텔루륨은 공초점 현미경을 위한 음향-광학 변조기(AOTF와 AOBS)를 만드는 데 사용된다.

텔루륨은 인텔이 개발한 위상변경 메모리 칩에[64] 사용된다.[65]비스무트 텔루라이드(BiTe23)와 납 텔루라이드는 열전 소자의 작동 요소다.원적외선 검출기에는 납 텔루라이드가 유망하다.

복사기

텔루륨은 태양광 블라인드 광전자 증배관에[66] 사용되는 다수의 광섬유와 현대적인 입자 가속기를 구동하는 고광도 광인젝터에 사용된다.CsTe가2 주를 이루는 광전지 Cs-Te는 3.5 eV의 광배출 임계값을 가지고 있으며, 열악한 진공 환경(RF 전자총에서 사용 중인 수개월 동안 지속됨)에서 높은 양자 효율(>10%)과 높은 내구성의 특이한 조합을 보여준다.[67]이것은 자유 전자 레이저를 구동하는 데 사용되는 광분해 전자 총의 선택을 가능하게 했다.[68]이 어플리케이션에서는 일반적으로 사용되는 Ti-sapfire 레이저의 세 번째 고조파인 267nm 파장에서 구동된다.그동안 광촉매 성분이 함유된 모어테는 루비듐, 칼륨, 나트륨 등 다른 알칼리 금속을 이용해 재배됐지만 Cs-Te가 누려온 인기를 찾지 못했다.[69][70]

생물학적 역할

텔루륨은 유황과 셀레늄 대신에 텔루로-시스테인, 텔루로-메티오닌과 같은 아미노산으로 통합할 수 있지만 알려진 생물학적 기능은 없다.[8][71]유기체는 텔루륨 화합물에 대해 매우 가변적인 내성을 보였다.녹농균과 같은 많은 박테리아는 텔루라이트를 흡수하여 원소 텔루륨으로 감소시킨다. 텔루륨은 축적되어 세포의 특징적이고 종종 극적인 암흑화를 일으킨다.[72]효모에서 이 감소는 황산염 동화 경로에 의해 매개된다.[73]텔루륨 축적이 독성 효과의 주요 부분을 차지하는 것으로 보인다.디메틸디텔루라이드도 일부 종에 의해 형성되지만, 많은 유기체들은 부분적으로 텔루륨을 대사하여 디메틸 텔루라이드를 형성한다.디메틸 텔루라이드는 매우 낮은 농도의 온천에서 관찰되었다.[74][75]

텔루라이트 아가르는 디프테리아를 담당하는 병원체인 코리네박테리움속(Corynebacterium diphtheriae)의 구성원을 식별하기 위해 사용된다.[76]

주의사항

텔루륨
위험
GHS 라벨 표시:
GHS06: ToxicGHS07: Exclamation markGHS08: Health hazard
위험
H317, H332, H360, H412[77]
P201, P261, P280, P308+P313[78]
NFPA 704(화재 다이아몬드)
2
0
0

텔루륨과 텔루륨 화합물은 독성이 약한 것으로 간주되어 급성 중독은 드물지만 주의하여 취급할 필요가 있다.[79]텔루륨 중독은 특히 금속 중독 치료에 사용되는 많은 킬레이트화제가 텔루륨의 독성을 증가시킬 것이기 때문에 치료하기가 어렵다.텔루륨은 발암성이 있는 것으로 보고되지 않았다.[79]

0.01 mg/m3 이하의 공기에 노출된 인간은 "텔루륨 숨"이라고 알려진 마늘과 같은 악취를 풍긴다.[50][80]이것은 신체가 텔루륨을 어떤 산화상태에서 디메틸 텔루라이드(CH3)2Te로 변환함으로써 발생한다.이것은 톡 쏘는 마늘 냄새가 나는 휘발성 화합물이다.텔루륨의 대사경로는 알려져 있지 않지만, 일반적으로 두 원소의 최종 메틸화 대사생물이 유사하기 때문에 보다 광범위하게 연구된 셀레늄의 대사경로를 닮았다고 추측된다.[81][82][83]

사람들은 흡입, 섭취, 피부 접촉, 눈 접촉에 의해 직장에서 텔루륨에 노출될 수 있다.산업안전보건청(OSHA)은 8시간 근무일 동안 작업장 내 텔루륨 노출(허용 노출 한도)을 0.1mg/m로3 제한한다.국립산업안전보건원(NIOSH)은 8시간 근무에 걸쳐 권장노출한계(REL)를 0.1mg/m로3 설정했다.텔루륨은 25mg/m3 농도에서 생명과 건강에 즉시 위험하다.[84]

참고 항목

참조

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