삼요다이오드
Triiodide
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| 식별자 | |||
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3D 모델(JSmol) | |||
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| 켐스파이더 | |||
펍켐 CID | |||
CompTox 대시보드 (EPA) | |||
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| 특성. | |||
| I− 3 | |||
| 어금질량 | 380.71341 g·1998−1 | ||
달리 명시된 경우를 제외하고, 표준 상태(25°C [77°F], 100 kPa)의 재료에 대한 데이터가 제공된다. | |||
| Infobox 참조 자료 | |||
화학에서 triiodide는 보통 triiodide 이온, I를−
3 가리킨다. 폴리할로겐 이온 중 하나인 이 음이온은 3개의 요오드 원자로 이루어져 있다. 요오드화염과 요오드화염의 수용액을 결합하여 형성된다. 음이온의 일부 염분은 탈륨(I) 3요오드화(Tl+[I3])−와 암모늄 3요오드화([NH4][+I3])−를 포함하여 격리되었다. 3iodide는 용액에서[1] 붉은 색으로 관찰된다.
명명법
이름에 "삼중화합물"이 있는 다른 화학성분들은 3중화이온으로 서로 결합되지 않고, 대신 별도의 요오드원자나 요오드이온으로 존재하는 3개의 요오드화합물을 포함할 수 있다. 예를 들면 질소 3요오드화(NI3)와 인 3요오드화(PI3)가 있는데, 여기서 개별 요오드 원자는 중심 원자에 균일하게 결합된다. 암모늄과 같은 일부 양이온에서 3차원 이온과 요오드 이온 둘 다로 화합물을 형성할 수 있는 이론적 가능성이 있으므로, 3차원 음이온이 존재하는 경우 3차원 음이온을 포함하는 화합물은 3차원이라고만 해야 한다. 또한 적절한 경우 금속 양이온의 산화 번호를 표시하는 것도 도움이 될 수 있다. 예를 들어, 공동분자 갈륨 3iodide(GaI26)는 3iodide가 아니라 존재하는 요오드화 음이온임을 강조하기 위해 갈륨(III) 요오드화물로 더 잘 언급된다.
구조 및 본딩
이온은 선형적이고 대칭적이다. VSEPR 이론에 따르면, 중심 요오드 원자는 3개의 적도 단독 쌍을 가지고 있으며, 단자 요오드 원자는 중심 요오드 원자와 결합하는 3개의 단독 쌍 때문에 선형적으로 축방향으로 결합된다. 분자 궤도 모델에서, 중앙 요오드의 초가치 본딩에 대한 일반적인 설명은 3-중앙 4 전자 본드를 포함한다. I-I 결합은 규조 요오드보다 길다, I2.
이온화합물에서 3iodide의 결합 길이와 각도는 cation의 성질에 따라 달라진다. 삼엽 음이온은 쉽게 편극되며 많은 염류에서 하나의 I-I 결합은 다른 결합보다 짧아진다. 예를 들어 [N(CH3)]4+과 같은 2차 암모늄과 큰 양이 결합되어야만 3차 암모늄은 대략 대칭 상태를 유지할 수 있다.[2] 몇 가지 샘플 화합물에서 삼엽[I-I-Iabc]− 결합의 치수는 다음과 같다.
화합시키다 Ia−Ib (pm) Ib−Ic (pm) 각도(°) TLI3 306.3 282.6 177.9 RbI3 305.1 283.3 178.11 CsI3 303.8 284.2 178.00 NH4I3 311.4 279.7 178.55
특성.
삼요오드 이온은 가장 단순한 다요오드 이온으로, 몇 가지 더 높은 다요디드가 존재한다. 용액으로는 저농도에서는 노란색으로, 고농도에서는 갈색으로 나타난다. 삼다이오드 이온은 요오드 용액이 전분과 상호작용을 할 때 생기는 잘 알려진 청흑색을 담당한다. 요오드화물은 녹말과 반응하지 않으며, 무극 용매에 들어있는 요오드 용액도 반응하지 않는다.
루골의 요오드는 요오드화칼륨과 원소 요오드의 이론적 양을 함유하고 있으므로 이 용액에는 상당한 양의 삼다이오드 이온이 존재한다.
명목상으로는 에탄올에 함유된 원소 요오드 용액이지만 요오드화물과 물의 함량 때문에 요오드의 팅크도 상당한 양의 3iodide를 함유하고 있다.
준비
- I2 + I− ⇌ I−
3
이 반응에서 요오드화물은 루이스 기지로 보고 요오드는 루이스 산으로 본다. 이 과정은 상위 폴리오디드들이 분기된 구조를 가지고 있다는 점을 제외하면 황화 나트륨에 대한 S의8 반응과 유사하다.[3]
참조
- ^ "Halogens as oxidising agents - Chemguide".
- ^ Atkins; et al. (2010). Inorganic Chemistry (5th ed.). Oxford University Press. p. 431. ISBN 9780199236176.
- ^ Wells, A. F. (1984). Structural Inorganic Chemistry. Oxford: Clarendon Press. ISBN 0-19-855370-6.
