염화 카드뮴
Cadmium chloride
| |||
 | |||
| 이름 | |||
|---|---|---|---|
| IUPAC 이름 디클로로이드 카드뮴 | |||
| 기타 이름 카드뮴(II) 염화물 | |||
| 식별자 | |||
| |||
3D 모델(JSmol) | |||
| 체비 | |||
| 켐스파이더 | |||
| ECHA InfoCard | 100.030.256  | ||
| EC 번호 |
| ||
| 912918 | |||
| 케그 | |||
펍켐 CID | |||
| RTECS 번호 |
| ||
| 유니 |
| ||
| UN 번호 | 2570 | ||
CompTox 대시보드 (EPA) | |||
| |||
| |||
| 특성. | |||
| cdCL2 | |||
| 어금질량 | 183.31 g·183−1 | ||
| 외관 | 백색 고체, 저광학 | ||
| 냄새 | 무취 | ||
| 밀도 | 4.047 g/cm3(무수)[1] 3.327 g/cm3 (Hemipentahydrate)[2] | ||
| 녹는점 | 568°C(1,054°F, 841K) 760 mmHg로[2] | ||
| 비등점 | 964°C(1,767°F, 1,237K) 760 mmHg로[2] | ||
| 헴펜타하이드레이트: 79.5 g/100 mL (−10 °C) 90 g/100 mL(0°C) 모노하이드레이트: 119.6 g/100 mL(25 °C)[2] 134.3 g/100 mL (40 °C) 134.2 g/100 mL (60 °C) 147 g/100 mL (100 °C)[3] | |||
| 용해성 | 알코올에 용해성 셀레늄(selenium()IV) 옥시염화물, 벤조니트릴레 에테르, 아세톤에서[1] 불용성 | ||
| 피리딘의 용해성 | 4.6 g/kg(0°C) 7.9 g/kg(4°C) 8.1 g/kg(15°C) 6.7 g/kg(30°C) 5 g/kg(100 °C)[1] | ||
| 에탄올 내 용해성 | 1.3 g/100 g(10 °C) 1.48 g/100 g(20°C) 1.91 g/100 g (40 °C) 2.53 g/100 g (70 °C)[1] | ||
| 황산화 디메틸 내 용해성 | 18 g/100 g(25 °C)[1] | ||
| 증기압 | 0.01 kPa(471 °C) 0.1 kPa(541 °C)[2] | ||
자기 감수성(magnetic susibility) | -6.87·10cm−53/cm[2]/cm | ||
| 점도 | 2.31 cP(597 °C) 1.87 cP(687 °C)[1] | ||
| 구조 | |||
| 림보헤드랄, hR9(무수)[4] 단핵산(hemipentahydrate)[3] | |||
| R3m, 166호(무수)[4] | |||
| 3 2/m (무수)[4] | |||
a = 3.846 å, c = 17.479 å(무수)[4] α = 90°, β = 90°, γ = 120° | |||
| 열화학 | |||
열 용량 (C) | 74.7 J/몰·K[2] | ||
성 어금니 엔트로피 (S | 115.3 J/몰·K[2] | ||
의 성 엔탈피 대형화 (ΔfH⦵298) | −391.5 kJ/mol[2] | ||
기브스 자유 에너지 (ΔfG˚) | −343.9 kJ/mol[2] | ||
| 위험 | |||
| GHS 라벨 표시: | |||
   [5] | |||
| 위험 | |||
| H301, H330, H340, H350, H360, H372, H410[5] | |||
| P210, P260, P273, P284, P301+P310, P310[5] | |||
| NFPA 704(화재 다이아몬드) | |||
| 치사량 또는 농도(LD, LC): | |||
LD50(중간 선량) | 94mg/kg (마약, 구강)[1] 60mg/kg(알코올, 구강) 88mg/kg(랫드, 구강)[7] | ||
| NIOSH(미국 건강 노출 제한): | |||
PEL(허용) | [1910.1027] TWA 0.005 mg/m3 (Cd)[6] | ||
REL(권장) | CA[6] | ||
IDLH(즉시 위험) | Ca [9 mg/m3 (Cd)로)][6] | ||
| 안전 데이터 시트(SDS) | 외부 MSDS | ||
| 관련 화합물 | |||
기타 음이온 | 불화 카드뮴 브롬화 카드뮴 요오드화 카드뮴 | ||
기타 양이온 | 염화아연 수성(Mercury)II) 염화물 염화칼슘 | ||
달리 명시된 경우를 제외하고, 표준 상태(25°C [77°F], 100 kPa)의 재료에 대한 데이터가 제공된다. | |||
 NVERIFI (?란  ? | |||
| Infobox 참조 자료 | |||
염화 카드뮴은 카드뮴과 염화물의 흰색 결정 화합물로, CdCl이라는2 공식을 가지고 있다. 이 소금은 물에 잘 녹고 알코올에 약간 녹는 흡습성 고체다. 염화 카드뮴의 결정 구조(아래 설명)는 다른 결정 구조를 설명하기 위한 참고 자료다. CdCl2•도 알려져 있다.HO2 및 CdCl2•5H2O.[2]
구조
염화 카드뮴은 염화 리간드와 연결된 팔면 Cd2+ 중심부로 구성된 층을 이룬다. 요오드화 카드뮴, CdI는2 구조는 비슷하지만 염화 이온은 중앙청산소 격자로 배열되어 있는 반면, CdI에서는2 요오드화 이온이 HCP 격자로 배열되어 있다.[8][9]
화학적 특성
염화 카드뮴은 물과 다른 극성 용매에 잘 용해된다. 그것은 순한 루이스 산이다.[8]
- CdCl2 + 2Cl− → [CdCl4]2−
등극 카드뮴 염화칼륨과 염화칼륨 용액은 카드뮴 트리클로로이드 칼륨을 만든다.[10] 양이 많으면 삼각 bipyramidal [CdCl5]3− 이온을 분리할 수 있다.
준비
무수 카드뮴 염화물은 염산과 카드뮴 금속의 반응에 의해 준비될 수 있다.
- Cd + 2 HCl → CdCl2 + H2
무수 소금은 또한 염화수소나 아세틸 염화물을 이용한 무수 카드뮴 아세테이트로부터 준비될 수 있다.[11]
사용하다
염화 카드뮴은 황화 카드뮴을 제조하는데 사용되는데, 황화 카드뮴은 찬란한 황색 안정 무기색소인 "카드뮴 옐로"로 사용된다.
- CdCl
2 + H
2S CdS + 2 HCl
실험실에서는 무수 CdCl을2 사용하여 RCd2 타입의 유기농 카드뮴 화합물을 준비할 수 있다. 여기서 R은 아릴 또는 1차 알킬이다. 이러한 것들은 한때 아킬 염소이드로부터 케톤을 합성하는 데 사용되었다.[12]
- CdCl
2 + 2 RMgX → R
2Cd + MgCl
2 + MgX
2
- R
2Cd + 2R'COCl → 2R'COR + CdCl
2
그러한 시약들은 독성이 훨씬 덜한 오르가노코퍼 화합물로 대체되어 왔다.
참조
- ^ a b c d e f g Anatolievich, Kiper Ruslan. "cadmium chloride". chemister.ru. Retrieved 2014-06-25.
- ^ a b c d e f g h i j k Lide, David R., ed. (2009). CRC Handbook of Chemistry and Physics (90th ed.). Boca Raton, Florida: CRC Press. ISBN 978-1-4200-9084-0.
- ^ a b Seidell, Atherton; Linke, William F. (1919). Solubilities of Inorganic and Organic Compounds (2nd ed.). New York: D. Van Nostrand Company. p. 169.
- ^ a b c d "Cadmium Chloride - CdCl2". chem.uwimona.edu.jm. Mona, Jamaica: The University of the West Indies. Retrieved 2014-06-25.
- ^ a b c 시그마알드리치, 카드뮴 염화물 2014-05-23에 검색됨.
- ^ a b c NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards. "#0087". National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).
- ^ "Cadmium compounds (as Cd)". Immediately Dangerous to Life or Health Concentrations (IDLH). National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).
- ^ a b N. N. N. Greenwood, A. Earnshaw, Chemistry of the Elements, 2번째 Edition, Butterworth-Heinemann, 영국 옥스포드, 1997.
- ^ A. F. Wells, Structural 무기화학, 제5부, 영국 옥스포드 대학 출판부, 1984년.
- ^ F. Wagenknecht; R. Juza (1963). "Potassium cadmium chloride". In G. Brauer (ed.). Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. 2. NY, NY: Academic Press. p. 1095.
- ^ F. Wagenknecht; R. Juza (1963). "Cadmium chloride". In G. Brauer (ed.). Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. 2. NY, NY: Academic Press. pp. 1093–4.
- ^ J. March, Advanced Organic Chemistry, 4번째 ED, 723 페이지, Wiley, 1992.
외부 링크
 | 위키미디어 커먼스는 염화 카드뮴과 관련된 미디어를 보유하고 있다. |
