이산화 셀레늄

이산화 셀레늄
이름
	기타 이름 셀레늄(Selenium)IV) 산화물; 무수화물 독성
식별자
CAS 번호	7446-08-4 ;
3D 모델(JSmol)	모노머: 인터랙티브 이미지; 폴리머: 인터랙티브 이미지;
켐스파이더	22440 ;
ECHA InfoCard	100.028.358
펍켐 CID	24007;
RTECS 번호	VS8575000;
유니	9N3UK29E57 ;
UN 번호	3283
CompTox 대시보드 (EPA)	DTXSID4021264 ;
	show 인치
	show 스마일즈
특성.
화학식	서오2
어금질량	110.96 g/190
외관	화이트 크리스털, 미량 분해와 함께 살짝 분홍색으로 변함
냄새	썩은 무
밀도	3.954 g/cm3, 솔리드
녹는점	340°C(644°F, 613K) (밀폐 튜브)
비등점	350°C(662°F, 623K) 서브l.
용해성(수중)	38.4 g/100 mL(20°C) ; 39.5g/100ml(25°C) ; 82.5 g/100 mL(65 °C)
용해성	벤젠에 녹는
에탄올 내 용해성	6.7 g/100 mL(15°C)
아세톤 내 용해성	4.4 g/100 mL(15°C)
아세트산 용해도	1.11 g/100 mL(14 °C)
메탄올 내 용해성	10.16 g/100 mL(12°C)
증기압	1.65kPa(70°C)
산도(pKa)	2.62; 8.32
자기 감수성(magnetic susibility)	-27.2·10cm−63/190cm
굴절률(nD)	> 1.76
구조
결정구조	본문을 보다
조정 기하학	삼각형(Se)
위험
안전자료표	ICSC 0946
EU 분류(DSD)(기존)	독성(T); 환경에 위험함(N)
R-프린스 (iii)	‹ TfM› 참조 ‹ TfM›,R23/25 ‹TfM› 참조 ‹TfM›,R33 seeTfM› 참조 ‹TfM› 참조 ‹TfM›R50/53 참조
S-프라즈 (iii)	③ TfM›,(S1/2) ③TfM›,S20/21 ④TfM›,S28 ④TfM›,S45 ④TfM›S60 참조, ④TfM›S61 참조
NFPA 704(화재 다이아몬드)	3 0 0
플래시 포인트	불연성.
	치사량 또는 농도(LD, LC):
LCLo(최저공표)	5890 mg/m3 (rabbit, 20분); 6590 mg/m3 (190, 10분); 6590 mg/m3 (190, 10분)
관련 화합물
기타 음이온	이황화 셀레늄
기타 양이온	이산화황; 이산화 텔루륨
관련 셀레늄산화물	삼산화 셀레늄
관련 화합물	셀로베산
	달리 명시된 경우를 제외하고, 표준 상태(25°C [77°F], 100 kPa)의 재료에 대한 데이터가 제공된다.
	이버라이시(?)
	Infobox 참조 자료

이산화 셀레늄은 SeO라는₂ 공식을 가진 화학 화합물이다. 이 무색 고체는 셀레늄 화합물 중 가장 자주 만나는 화합물 중 하나이다.

특성.

솔리드 SeO는₂ 셀레늄과 산소 원자가 교대로 구성된 1차원 중합체다. 각각의 세 원자는 피라미드형이고 단자 산화 그룹을 가지고 있다. 브리지 Se-O 본드 길이는 179pm이고 터미널 Se-O 거리는 162pm이다.^[3] 세의 상대적 입체화학은 폴리머 체인(신디오토틱)을 따라 번갈아 나타난다. 가스상 셀레늄 이산화물은 조광기와 다른 과두종으로서 존재하며, 더 높은 온도에서는 단조롭다.^[4] 단층 형태는 161 pm의 결합 길이를 가진 이산화황과 매우 유사한 구부러진 구조를 채택한다.^[4] 조광체 형태는 저온 아르곤 행렬에서 격리되었고 진동 스펙트럼은 그것이 중심대칭 의자 형태를 가지고 있음을 나타낸다.^[3] 셀레늄 옥시디클로로이드에서 SeO를₂ 분해하면 트리머가 [Se(O)O]₃^[4]를 얻게 된다. 모노메릭 SeO는₂ 극성 분자로, 이중극 모멘트는 두 산소 원자의 중간점에서 셀레늄 원자로 2.62 D를 가리킨다.

고체는 쉽게 숭상한다. 매우 낮은 농도에서 그 증기는 썩은 고추냉이를 닮은 역겨운 냄새를 가지고 있다. 고농도에서 증기는 고추냉이 소스와 유사한 냄새를 가지고 있으며 흡입 시 코와 목을 태울 수 있다. SO는₂ 분자, SeO는₂ 1차원 체인인 반면 TeO는₂ 교차연계 폴리머다.^[3]

SEO는₂ 산성으로 간주된다: 그것은 물에 녹아서 토산성을 형성한다.^[4] 종종 토착산과 이산화셀레늄이라는 용어가 번갈아 사용된다. 그것은 염기와 반응하여 SEO²⁻
₃ 음이온이 함유된 셀레나이트 염을 형성한다. 예를 들어 수산화나트륨과의 반응으로 셀렌산나트륨:

SeO₂ + 2 NaOH → NaSEO₂₃ + HO₂

준비

이산화셀레늄은 공기 중에 연소하거나 질산 또는 과산화수소와의 반응에 의해 셀레늄의 산화작용에 의해 준비되지만 아마도 가장 편리한 준비는 셀레늄산 탈수증일 것이다.

2 HO₂₂ + Se → SeO₂ + 2 HO₂

3 Se + 4 HNO₃ + HO₂ → 3 HSeO₂₃ + 4 NO

H₂SeO₃ ⇌ SeO₂ + H₂O

발생

다우니이트인 이산화 셀레늄의 자연적인 형태는 매우 희귀한 광물이다. 그것은 단지 극소수의 불타는 석탄 저장소에서 발견된다.^[6]

사용하다

유기합성

SEO는₂ 유기합성에 중요한 시약이다. SeO와₂ 함께 파랄알데히드(아세트알데히드 트리머)를 산화시키면 글리옥살이^[7] 생기고 시클로헥사논을 산화시키면 사이클로헥산-1,2디오네가 생긴다.^[8] 셀레늄 출발 물질은 셀레늄으로 감소하고, 빨강 무형의 고체로서 침전되어 쉽게 걸러낼 수 있다.^[8] 이런 종류의 반응을 라일리 산화라고 한다. 또한 다음과 같은 변환을 수반하는 반응인 ^[9]"합리적인" 산화제의 시약으로도 유명하다.

이는 보다 일반적으로 다음과 같이 설명할 수 있다.

RC₂=CR'-CHR"₂ + [O] → RC₂=CR'-C(OH)R"₂

여기서 R, R', R"은 알킬 또는 아릴 대체물이 될 수 있다.

컬러렌트로서

이산화 셀레늄은 유리에 붉은 색을 부여한다. 철분 불순물로 인한 색상을 상쇄하기 위해 소량으로 사용하며, 따라서 무색 유리를 (확실히) 만든다. 더 많은 양으로 진한 루비 레드 컬러를 선사한다.

이산화 셀레늄은 차가운 용액의 활성 성분이다.

사진 현상에도 토너로 사용됐다.

안전

셀레늄은 필수 원소지만 하루 5mg 이상 섭취하면 비특이성 증상으로 이어진다.^[10]

참조

^ http://www.integrachem.com/msds/S138_26294_101.pdf
^ "Selenium compounds (as Se)". Immediately Dangerous to Life or Health Concentrations (IDLH). National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).
^ Jump up to: ^a ^b ^c 찰코겐 화학 지침서: 프란체스코 A의 유황, 셀레늄, 텔루륨의 새로운 관점 데빌라노바, 왕립화학회, 2007, ISBN 9780854043668
^ Jump up to: ^a ^b ^c ^d Holleman, Arnold Frederik; Wiberg, Egon (2001), Wiberg, Nils (ed.), Inorganic Chemistry, translated by Eagleson, Mary; Brewer, William, San Diego/Berlin: Academic Press/De Gruyter, ISBN 0-12-352651-5
^ Takeo, Harutoshi; Hirota, Eizi; Morino, Yonezo (1972). "Third-order potential constants and dipole moment of SeO2 by microwave spectroscopy". Journal of Molecular Spectroscopy. 41 (2): 420–422. doi:10.1016/0022-2852(72)90216-0. ISSN 0022-2852.
^ Finkelman, Robert B.; Mrose, Mary E. (1977). "Downeyite, the first verified natural occurrence of SeO₂" (PDF). American Mineralogist. 62: 316–320.
^ Ronzio, A. R.; Waugh, T. D. (1955). "Glyoxal Bisulfite". Organic Syntheses.CS1 maint: 복수 이름: 저자 목록(링크);
^ Jump up to: ^a ^b Hach, C. C. Banks, C. V.; Diehl, H. (1963). "1,2-Cyclohexanedione Dioxime". Organic Syntheses.CS1 maint: 복수 이름: 저자 목록(링크);
^ Coxon, J. M.; Dansted, E.; Hartshorn, M. P. (1988). "Allylic Oxidation with Hydrogen Peroxide–Selenium Dioxide: trans-Pinocarveol". Organic Syntheses.CS1 maint: 복수 이름: 저자 목록(링크);
^ 2005년 Wiley-VCH, Weinheim의 Ulmann's 산업 화학 백과사전의 Bernd E. Langner "Selenium and Selenium Compatives" doi:10.1002/14356007.a23_525

외부 링크

국제화학안전카드 0946

[msds-1] ttp://www.integrachem.com/msds/S138_26294_101.pdf

[2] "Selenium compounds (as Se)". Immediately Dangerous to Life or Health Concentrations (IDLH). National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).

[Devillanova-3] Jump up to: ^a ^b ^c 찰코겐 화학 지침서: 프란체스코 A의 유황, 셀레늄, 텔루륨의 새로운 관점 데빌라노바, 왕립화학회, 2007, ISBN 9780854043668

[Holl&Wib-4] Jump up to: ^a ^b ^c ^d Holleman, Arnold Frederik; Wiberg, Egon (2001), Wiberg, Nils (ed.), Inorganic Chemistry, translated by Eagleson, Mary; Brewer, William, San Diego/Berlin: Academic Press/De Gruyter, ISBN 0-12-352651-5

[TakeoHirota1972-5] Takeo, Harutoshi; Hirota, Eizi; Morino, Yonezo (1972). "Third-order potential constants and dipole moment of SeO2 by microwave spectroscopy". Journal of Molecular Spectroscopy. 41 (2): 420–422. doi:10.1016/0022-2852(72)90216-0. ISSN 0022-2852.

[6] Finkelman, Robert B.; Mrose, Mary E. (1977). "Downeyite, the first verified natural occurrence of SeO₂" (PDF). American Mineralogist. 62: 316–320.

[7] Ronzio, A. R.; Waugh, T. D. (1955). "Glyoxal Bisulfite". Organic Syntheses.CS1 maint: 복수 이름: 저자 목록(링크);

[Hachorgsyn-8] Jump up to: ^a ^b Hach, C. C. Banks, C. V.; Diehl, H. (1963). "1,2-Cyclohexanedione Dioxime". Organic Syntheses.CS1 maint: 복수 이름: 저자 목록(링크);

[9] Coxon, J. M.; Dansted, E.; Hartshorn, M. P. (1988). "Allylic Oxidation with Hydrogen Peroxide–Selenium Dioxide: trans-Pinocarveol". Organic Syntheses.CS1 maint: 복수 이름: 저자 목록(링크);

[10] 2005년 Wiley-VCH, Weinheim의 Ulmann's 산업 화학 백과사전의 Bernd E. Langner "Selenium and Selenium Compatives" doi:10.1002/14356007.a23_525

[1]

[2]

[3]

[4]

[6]

[7]

[8]

[9]

[10]

show v t 셀레늄 화합물
세(-II)	SE²⁻ H₂Se 알세₂₃ SbSE₂₃ 아스₂₃ 비세₂₃ CdSe 카세 CSe₂ OCSe 크르세 코세 쿠세 (CH₃)₂SE 가세 가세₂₃ 게세 인세₂₃ 페세 PbSe 엠세 엠세₂ HgSE 모세₂ 멋진 NbSe₂ NbSe₃ P_xSe_y 푸세 레세₂ smSe₂₃ 아그세₂ 나세₂ SnSe 티세₂ WSe₂ USe₂ 쩡세
세(0,I)	SES₃₅
세(I)	SES₂₆ Se₂Cl₂ C₃H₇NO₂Se
세(II)	SES₂
세(IV)	SeCl₄ SEF₄ 서오₂ SES₂ 서브르₂ 서클₂ H₂SeO₃
SE(VI)	SEF₆ 서오₃ 서프₂₂ H₂SeO₄

show v t 산화제
혼합 산화 상태	안티몬 테트록사이드(SbO₂₄) 코발트(II,III) 산화물(COO₃₄) 납 (II,IV) 산화물(PbO₃₄) 망간 (II,III) 산화물(MnO₃₄) 아이언(II,III) 산화물(FeO₃₄) 은(I,III)옥사이드(AgO₂₂) 옥산화 삼우라늄(UO₃₈) 아산화 탄소(CO₃₂) 멜리틱 무수화물(CO₁₂₉) 프라세오디뮴()III,IV)산화물(PrO₆₁₁) 테르비움()III,IV)산화물(TbO₄₇) 오산화 디클로로린(ClO₂₅)
+1 산화 상태	구리(I)산화물(CuO₂) 산화물 세슘(CsO₂) 일산화탄소(CO₂) 일산화탄소(ClO₂) 갈륨(I)산화물(GaO₂) 산화 리튬(LiO₂) 산화칼륨(KO₂) 산화 루비듐(RbO₂) 산화은(AgO₂) 탈륨(I)산화물(TlO₂) 산화나트륨(NaO₂) 물(산화수소)(HO₂)
+2 산화 상태	알루미늄().II) 산화물(AlO) 산화바륨(BaO) 산화 베릴륨(BeO) 산화카드뮴(CdO) 산화칼슘(CaO) 일산화탄소(CO) 크롬(Chromium)II) 산화물(CrO) 코발트(II)산화물(COO) 구리(II)산화물(CuO) 이산화질소(NO₂₂) 일산화탄소(GeO) 철(II)산화물(FeO) 납(II)산화물(PbO) 산화마그네슘(MgO) 망간어(Manganese)II) 산화물(MnO) 수성(Mercury)II) 산화물(HgO) 니켈(II)산화물(NiO) 산화질소(NO) 팔라듐(Palladium)II) 산화물(PdO) 일산화탄소(SiO) 스트론튬옥사이드(SrO) 일산화탄소(SO) 이황산가스(SO₂₂) 일산화탄소(ThO) 주석(II)산화물(SnO) 티타늄()II) 산화물(TiO) 바나듐()II) 산화물(VO) 산화아연(ZnO)
+3 산화 상태	액티늄(III)옥사이드(AcO₂₃) 산화 알루미늄(AlO₂₃) 삼산화 안티몬(SbO₂₃) 삼산화비소(ASO₂₃) 비스무트(III) 산화물(BiO₂₃) 삼산화 붕소(BO₂₃) 세륨(III) 산화물(CeO₂₃) 크롬(III) 산화물(CrO₂₃) 코발트(III)산화물(COO₂₃) 삼산화 이니트로겐(NO₂₃) 디스프로슘(Disprosium).III) 산화물(DynO₂₃) 에르비움(III) 산화물(ERO₂₃) 에우로피움(Europium)III) 산화물(EuO₂₃) 가돌리늄(III)산화물(GDO₂₃) 갈륨(III)산화물(GaO₂₃) 홀뮴(III)산화물(HOO₂₃) 인듐(III) 산화물(InO₂₃) 철(III) 산화물(FeO₂₃) 란타넘 산화물(LaO₂₃) 루테튬()III) 산화물(LuO₂₃) 망간(III)산화물(MnO₂₃) 네오디뮴()III) 산화물(NdO₂₃) 니켈(III) 산화물(NiO₂₃) 일산화탄소(PO ) 삼산화 인(PO₄₆) 프라세오디뮴()III) 산화물(PrO₂₃) 프로메튬(III)옥사이드(PmO₂₃) 로듐(III) 산화물(RhO₂₃) 사마륨(III) 산화물(SmO₂₃) 산화 스칸듐(ScO₂₃) 테르비움()III) 산화물(TbO₂₃) 탈륨(III) 산화물(TlO₂₃) 툴륨(Thulium)III) 산화물(TmO₂₃) 티타늄(III)산화물(TiO₂₃) 텅스텐(III)산화물(WO₂₃) 바나듐(III) 산화물(VO₂₃) 이테르비움()III) 산화물(YbO₂₃) 이트리움(III) 산화물(YO₂₃)
+4 산화 상태	이산화 아메리슘(AmO₂) 이산화탄소(CO₂) 삼산화 탄소(CO₃) 세륨(IV) 산화물(CeO₂) 이산화염소(ClO₂) 크롬(Chromium)IV) 산화물(CrO₂) 다이니트로겐 테트로사이드(NO₂₄) 이산화 게르마늄(GeO₂) 하프니움()IV) 산화물(HfO₂) 이산화 납(PbO₂) 이산화망간(MnO₂) 넵투늄(Neptunium).IV) 산화물(NpO₂) 이산화질소(NO₂) 이산화 오스뮴(OsO₂) 플루토늄()IV) 산화물(PuO₂) 프라세오디뮴()IV) 산화물(PrO₂) 프로텍티늄(Protactinium).IV) 산화물(PaO₂) 로듐(Rhodium)IV) 산화물(RhO₂) 루테늄(Ruthenium).IV) 산화물(RuO₂) 이산화 셀레늄(SeO₂) 이산화규소(SiO₂) 이산화황(SO₂) 이산화 텔루륨(TeO₂) 테르비움()IV) 산화물(TbO₂) 이산화 토륨(ThO₂) 이산화 주석(SnO₂) 이산화티타늄(TiO₂) 텅스텐(IV)산화물(WO₂) 이산화우라늄(UO₂) 바나듐()IV) 산화물(VO₂) 이산화 지르코늄(ZrO₂)
+5 산화 상태	오산화 안티몬(SbO₂₅) 오산화 비소(AsO₂₅) 오산화 이니트로겐(NO₂₅) 오산화 니오비움(NbO₂₅) 오산화 인(PO₂₅) 프로텍티늄(V)산화물(PaO₂₅) 오산화 탄탈룸(TaO₂₅) 바나듐(V) 산화물(VO₂₅)
+6 산화 상태	삼산화 크롬(CrO₃) 삼산화물 몰리브데넘(MoO₃) 삼산화 레늄(ReO₃) 삼산화 셀레늄(SeO₃) 삼산화황(SO₃) 삼산화 텔루륨(TeO₃) 삼산화 텅스텐(WO₃) 삼산화우라늄(UO₃) 삼산화 제논(XeO₃)
+7 산화 상태	디클로로린 헵타산화물(ClO₂₇) 망간헥타산화물(MnO₂₇) 레늄(VII)옥사이드(ReO₂₇) 테크네튬(VII)옥사이드(TcO₂₇)
+8 산화 상태	오스뮴 테트로크사이드(OsO₄) 루테늄 테트록사이드(RuO₄) 제논 사산화물(XeO₄) 이리듐 테트록사이드(IRO₄)
관련	옥소카본 아산화질소 옥시아니온 오조나이드 과산화물 과산화질소 옥시프닉티드
산화물은 산화 상태에 따라 분류된다. 범주:산화제

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발생

사용하다

유기합성

컬러렌트로서

안전

참조

외부 링크

이름



기타 이름 셀레늄(Selenium)IV) 산화물 무수화물 독성
식별자
CAS 번호	7446-08-4^Y
3D 모델(JSmol)	모노머: 인터랙티브 이미지 폴리머: 인터랙티브 이미지
켐스파이더	22440^Y
ECHA InfoCard	100.028.358
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특성.
화학식	서오₂
어금질량	110.96 g/190
외관	화이트 크리스털, 미량 분해와^[1] 함께 살짝 분홍색으로 변함
냄새	썩은 무
밀도	3.954 g/cm³, 솔리드
녹는점	340°C(644°F, 613K) (밀폐 튜브)
비등점	350°C(662°F, 623K) 서브l.
용해성(수중)	38.4 g/100 mL(20°C) 39.5g/100ml(25°C) 82.5 g/100 mL(65 °C)
용해성	벤젠에 녹는
에탄올 내 용해성	6.7 g/100 mL(15°C)
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아세트산 용해도	1.11 g/100 mL(14 °C)
메탄올 내 용해성	10.16 g/100 mL(12°C)
증기압	1.65kPa(70°C)
산도(pK_a)	2.62; 8.32
자기 감수성(magnetic susibility)	-27.2·10cm⁻⁶³/190cm
굴절률(n_D)	> 1.76
구조
결정구조	본문을 보다
조정 기하학	삼각형(Se)
위험
안전자료표	ICSC 0946
EU 분류(DSD)(기존)	독성(T) 환경에 위험함(N)
R-프린스 (iii)	‹ TfM› 참조 ‹ TfM›,R23/25 ‹TfM› 참조 ‹TfM›,R33 seeTfM› 참조 ‹TfM› 참조 ‹TfM›R50/53 참조
S-프라즈 (iii)	③ TfM›,(S1/2) ③TfM›,S20/21 ④TfM›,S28 ④TfM›,S45 ④TfM›S60 참조, ④TfM›S61 참조
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관련 화합물
기타 음이온	이황화 셀레늄
기타 양이온	이산화황 이산화 텔루륨
관련 셀레늄산화물	삼산화 셀레늄
관련 화합물	셀로베산
달리 명시된 경우를 제외하고, 표준 상태(25°C [77°F], 100 kPa)의 재료에 대한 데이터가 제공된다.
이버라이시^YN(?)
Infobox 참조 자료