이황 디카페플루오리드

Disulfur decafluoride
이황 디카페플루오리드
Wireframe model of disulfur decafluoride
Ball-and-stick model of disulfur decafluoride
Space-filling model of disulfur decafluoride
이름
선호 IUPAC 이름
이황 디카페플루오리드
체계적 IUPAC 이름
데카플루오로-1λ6,2λ-디설판6
기타 이름
오타플루오린화 황
TL-70
에이전트 Z
식별자
3D 모델(JSmol)
켐스파이더
ECHA InfoCard 100.024.732 Edit this at Wikidata
EC 번호
  • 227-204-4
메슈 이황푸르+데카플루오리드
펍켐 CID
RTECS 번호
  • WS4480000
유니
UN 번호 3287
  • InChi=1S/F10S2/c1-11(2,3,4,5)12(6,7,8,9)10
    키: BPFZRKQDXVZTFD-UHFFFAOYSA-N
  • FS(F)(F)(F)S(F)(F)(F))(F)(F))f
특성.
S2F10
어금질량 254.1 g/190
외관 무색의 액체
냄새 이산화황처럼[1]
밀도 2.08 g/cm3
녹는점 -53°C(-63°F, 220K)
비등점 30.1691°C(86.3044°F, 303.3191 K)
불용성인[2]
증기압 561 mmHg(20°C)[1]
위험
산업안전보건(OHS/OSH):
주요 위험
 독이 있는
NFPA 704(화재 다이아몬드)
치사량 또는 농도(LD, LC):
2000mg/m3(랫드, 10분)
1000 mg/m3 (10 mg, 10 min)
4000 mg/m3(약, 10분)
4000 mg/m3(양돈 돼지, 10분)
4000mg/m3(개, 10분)[3]
NIOSH(미국 건강 노출 제한):
PEL(허용)
 TWA 0.025ppm(0.25mg/m3)[1]
REL(권장)
 C 0.01ppm(0.1mg/m3)[1]
IDLH(즉시 위험)
 1ppm[1]
달리 명시된 경우를 제외하고, 표준 상태(25°C [77°F], 100 kPa)의 재료에 대한 데이터가 제공된다.
Infobox 참조 자료

디설푸르 디카페플루오리드(SF)210는 덴비(Denbigh)와 와우틀로-그레이(Whytlaw-Gray)가 1934년에 발견한 화학 화합물이다.[4] SF210 분자의 각 황 원자는 8각형이며, 5개의 불소 원자로 둘러싸여 있다.[5] SF는210 포스겐의 4배에 달하는 독성을 가지고 있어 독성이 강하다.

이산화황과 비슷한 성냥 냄새가 나는 무색 액체다.[1]

생산

이황 데카플루오라이드는 SFBr의5 광분해로 생성된다.[6]

2 SF5Br → S2F10 + Br2

이황 디카페플루오라이드는 육불화 황의 분해에 의해 발생한다. 그것은 송전선, 변전소, 개폐기와 같은 고전압 시스템에 사용되는 본질적으로 불활성 절연체인 육불화황(SF)6의 전기적 분해에 의해 생성된다. SF도210 제작6 중에 만들어진다.

특성.

S-S 본드 분리 에너지는 305 ± 21 kJ/mol이며, 디페닐디황화에서 S-S 본드보다 약 80 kJ/mol이다.

150 °C 이상의 온도에서 SF는
2
10 SF와
6 SF로
4 서서히 분해된다.

S2F10 → SF6 + SF4

SF는
2
10 NF와
2
4 반응해 SFNF를
5
2 준다. SO와
2 반응해 자외선 복사가 있는 상태에서 SFOSOF를
5
2 형성한다.

S
2F
10 + N
2F
4 → 2 SF
5NF
2

과잉 염소 가스가 있을 때 SF는
2
10 반응하여 염화 오타플루오리드(SFCl
5)를 형성한다.

S
2F
10 + Cl
2 → 2 SF
5Cl

브로민과의 유사한 반응은 가역성이 있으며 SFBr을
5 산출한다.[7] 이 반응의 가역성은 SFBr의
5 SF를
2
10 합성하는데 사용될 수 있다.[8]

암모니아는 SF에
2
10 의해 NSF로
3 산화된다.[9]

독성

SF는
2
10 열상이나 피부 자극을 일으키지 않아 노출에 대한 경고가 거의 없기 때문에 제2차 세계대전에서 잠재적인 화학전 폐활제로 여겨졌다. 이황 디카페플루오리드(Disulfur decafluoride)는 무색의 기체나 SO와2 같은 냄새를 가진 액체다.[10] 포스겐보다 4배 정도 독성이 있다. 그것의 독성은 폐에서 불활성인 SF와
6 습기와 반응하여 황산과 불산을 형성하는 SF로
4 불균형이 일어나면서 발생하는 것으로 생각된다.[11]

참조

  1. ^ a b c d e f NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards. "#0579". National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).
  2. ^ http://www.chemicalbook.com/ChemicalProductProperty_EN_CB0751782.htm
  3. ^ "Sulfur pentafluoride". Immediately Dangerous to Life or Health Concentrations (IDLH). National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).
  4. ^ Denbigh, K. G.; Whytlaw-Gray, R. (1934). "The Preparation and Properties of Disulphur Decafluoride". Journal of the Chemical Society. 1934: 1346–1352. doi:10.1039/JR9340001346.
  5. ^ Harvey, R. B.; Bauer, S. H. (June 1953). "An Electron Diffraction Study of Disulfur Decafluoride". Journal of the American Chemical Society. 75 (12): 2840–2846. doi:10.1021/ja01108a015.
  6. ^ Winter, R.; Nixon, P.G.; Gard, G.L. (1998). "A new preparation of disulfur decafluoride". Journal of Fluorine Chemistry. 87: 85–86. doi:10.1016/S0022-1139(97)00096-1.
  7. ^ Cohen, B.; MacDiarmid, A. G. (December 1965). "Chemical Properties of Disulfur Decafluoride". Inorganic Chemistry. 4 (12): 1782–1785. doi:10.1021/ic50034a025.
  8. ^ Winter, R.; Nixon, P.; Gard, G. (January 1998). "A new preparation of disulfur decafluoride". Journal of Fluorine Chemistry. 87 (1): 85–86. doi:10.1016/S0022-1139(97)00096-1.
  9. ^ Mitchell, S. (1996). Biological Interactions of Sulfur Compounds. CRC Press. p. 14. ISBN 978-0-7484-0245-8.
  10. ^ "Sulfur Pentaflu". 1988 OSHA PEL Project. CDC NIOSH.
  11. ^ Johnston, H. (2003). A Bridge not Attacked: Chemical Warfare Civilian Research During World War II. World Scientific. pp. 33–36. ISBN 978-981-238-153-8.

외부 링크