삼염화질소

Nitrogen trichloride
삼염화질소
Structural formula of nitrogen trichloride
Space-filling model of nitrogen trichloride
Nitrogen trichloride
이름
기타 이름
트리클로라민
아젠
염화질소(III)
트리클로로아잔
질화 트리클로린
식별자
3D 모델(JSmol)
체비
켐스파이더
ECHA InfoCard 100.030.029 Edit this at Wikidata
EC 번호
  • 233-045-1
1840
펍켐 CID
RTECS 번호
  • QW974000
유니
  • InChi=1S/Cl3N/c1-4(2)3 수표Y
    키: QEHKBHWEUPXBCW-UHFFFAOYSA-N 수표Y
  • InChi=1/Cl3N/c1-4(2)3
    키: QEHKBHWEUPXBCW-UHFFFAOYAZ
  • CLN(Cl)Cl
특성.
NCl3
외관 누런 기름기 있는 액체
냄새 염소 같은
밀도 1.653 g/mL
녹는점 -40°C(-40°F, 233K)
비등점 71°C(160°F, 344K)
불변의
서서히 부패하다
용해성 벤젠, 클로로포름, CCl4, CS2, PCl에3 용해성
구조
정형외과적( -40°C 미만)
삼각 피라미드
0.6 D
열화학
232 kJ/mol
위험
NFPA 704(화재 다이아몬드)
93°C(199°F, 366K)
관련 화합물
기타 음이온
 삼불화 질소
질소 트리브로마이드
질소삼차화
기타 양이온
 삼염화인
삼염화 비소
모노클로라민
디클로로아민
관련 화합물
 염화 니트로실
달리 명시된 경우를 제외하고, 표준 상태(25°C [77°F], 100 kPa)의 재료에 대한 데이터가 제공된다.
☒ NVERIFI (?란수표Y☒N?
Infobox 참조 자료

트리클로라민이라고도 알려진 질소 트리클로라이드는 NCl이라는3 공식을 가진 화학 화합물이다. 이 노랗고 기름지고 톡 쏘는 냄새가 나는 폭발성 액체는 암모니아-분열제와 염소 사이의 화학반응의 부산물로 가장 흔히 접하게 된다(예를 들어 수영장에서). 모노클로로아민, 디클로로아민과 함께 트리클로라민은 수영장과 관련된 독특한 '클로로인 냄새'를 담당하는데, 여기서 이 화합물은 소변에서 나오는 요소와 같은 물속 암모니아와 다른 질소성 물질과 반응하는 차아염소산의 제품으로 쉽게 형성된다.[1]

준비 및 구조

화합물은 염소를 함유한 질산암모늄과 같은 암모늄염의 처리로 제조된다.

이 전환에서 매개체는 각각 모노클로라민과 디클로로아민, NHCl과2 NHCl이다2.

암모니아와 마찬가지로 NCl은3 피라미드형 분자다. N-Cl 거리는 1.76 å이고, Cl-N-Cl 각도는 107°[2]

반응 및 사용

NCl의3 케미스트리가 잘 발굴됐다.[3] 쌍극 모멘트가 0.6D인 적당한 극성을 띤다. 질소 센터는 기본이지만 암모니아보다는 훨씬 덜하다. 뜨거운 물로 가수분해 암모니아와 차아염소산을 방출한다.

NCl3 + 3 HO2 → NH3 + 3 HOKl

NCl은3 N과2 염소 가스를 주기 위해 폭발한다. 이러한 반응은 희석된 가스에 대해 억제된다.

공중급수를 모노클로라민으로 소독할 때, 수영장에서는 소변과 땀에서 요인과 반응하는 염소를 소독해 삼염화질소가 소량으로 형성될 수 있다.

한때 아젠이라는 상표가 붙은 질소 트리클로라이드가 밀가루 표백에 사용되기도 했으나,[4] 1949년 미국에서는 안전상의 문제로 이런 관행이 금지되었다.

안전

질소 트리클로라이드는 점막을 자극할 수 있다. 그것은 침강제지만, 그렇게 사용된 적은 없다.[5][6] 순수 물질(재래적으로 부딪히는 것)은 위험한 폭발물로서 빛, 열, 심지어 중간 정도의 충격, 유기 화합물에 민감하다. 피에르 루이 둘롱은 1812년에 처음 그것을 준비했고, 두 번의 폭발로 손가락 두 개와 눈을 잃었다.[7] 1813년 NCL3 폭발로 험프리 데이비 경이 일시적으로 눈이 멀어 마이클 패러데이를 동료로 고용하게 되었다. 그들은 그 직후 또 다른 NCL3 폭발로 둘 다 부상을 입었다.[8]

참고 항목

참조

  1. ^ "Chlorine Chemistry - Chlorine Compound of the Month: Chloramines: Understanding "Pool Smell"". American Chemistry Council. Retrieved 17 December 2019.
  2. ^ Holleman, A. F.; Wiberg, E. (2001). Inorganic Chemistry. San Diego: Academic Press. ISBN 978-0-12-352651-9.
  3. ^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
  4. ^ Hawthorn, J.; Todd, J. P. (1955). "Some effects of oxygen on the mixing of bread doughs". Journal of the Science of Food and Agriculture. 6 (9): 501–511. doi:10.1002/jsfa.2740060906.
  5. ^ White, G. C. (1999). The Handbook of Chlorination and Alternative Disinfectants (4th ed.). Wiley. p. 322. ISBN 978-0-471-29207-4.
  6. ^ "Health Hazard Evaluation Report: Investigation of Employee Symptoms at an Indoor Water Park" (PDF). NIOSH ENews. 6 (4). August 2008. HETA 2007-0163-3062.
  7. ^ Thénard J. L.; Berthollet C. L. (1813). "Report on the work of Pierre Louis Dulong". Annales de Chimie et de Physique. 86 (6): 37–43.
  8. ^ Thomas, J.M. (1991). Michael Faraday and The Royal Institution: The Genius of Man and Place (PBK). CRC Press. p. 17. ISBN 978-0-7503-0145-9.

추가 읽기

  • Jander, J. (1976). Recent Chemistry and Structure Investigation of Nitrogen Triiodide, Tribromide, Trichloride, and Related Compounds. Advances in Inorganic Chemistry. Advances in Inorganic Chemistry and Radiochemistry. Vol. 19. pp. 1–63. doi:10.1016/S0065-2792(08)60070-9. ISBN 9780120236190.
  • Kovacic, P.; Lowery, M. K.; Field, K. W. (1970). "Chemistry of N-Bromamines and N-Chloramines". Chemical Reviews. 70 (6): 639–665. doi:10.1021/cr60268a002.
  • Hartl, H.; Schöner, J.; Jander, J.; Schulz, H. (1975). "Die Struktur des Festen Stickstofftrichlorids (−125 °C)". Zeitschrift für Anorganische und Allgemeine Chemie. 413 (1): 61–71. doi:10.1002/zaac.19754130108.
  • Cazzoli, G.; Favero, P. G.; Dal Borgo, A. (1974). "Molecular Structure, Nuclear Quadrupole Coupling Constant and Dipole Moment of Nitrogen Trichloride from Microwave Spectroscopy". Journal of Molecular Spectroscopy. 50 (1–3): 82–89. Bibcode:1974JMoSp..50...82C. doi:10.1016/0022-2852(74)90219-7.
  • Bayersdorfer, L.; Engelhardt, U.; Fischer, J.; Höhne, K.; Jander, J. (1969). "Untersuchungen an Stickstoff–Chlor-Verbindungen. V. Infrarot- und RAMAN-Spektren von Stickstofftrichlorid". Zeitschrift für Anorganische und Allgemeine Chemie. 366 (3–4): 169–179. doi:10.1002/zaac.19693660308.

외부 링크