이설푸르

Disulfur
Ball and stick model of disulfur molecule
Disulfur-3D-balls.png
이름
IUPAC 이름
이설푸르
기타 이름
이원자 황

유황
유황 조광기

디설펜
식별자
3D 모델(JSmol)
체비
켐스파이더
753
펍켐 CID
  • InChi=1S/S2/c1-2 checkY
    키: MANFPMIPQKPI-UHFFFAOYSA-N checkY
  • S=S
특성.
S2
어금질량 64.12 g·190−1
0 D
열화학
32.51 kJ K−1 mol−1
228.17 J K−1 mol−1
128.60 kJ mol−1
관련 화합물
관련 화합물
 트리플트 산소
달리 명시된 경우를 제외하고, 표준 상태(25°C [77°F], 100 kPa)의 재료에 대한 데이터가 제공된다.
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Infobox 참조 자료

이황은 S라는2 공식을 가진 이원자 분자다.[1] 그것은 다이옥시겐 분자와 유사하지만 실온에서는 거의 발생하지 않는다. 이 보랏빛 가스는 뜨거운 유황 증기의 지배적인 종이다. S는2 주로 SO로2 구성되는 Io의 대기의 소성분 중 하나이다.[2] S의2 불안정성은 대개 이중 결합 규칙의 맥락에서 설명된다.

합성

이 바이올렛 가스는 유황을 720 °C 이상으로 가열하여 발생하며, 530 °C에서 저압(1 mm Hg)으로 증기의 99%를 구성한다.

이황은 수은 광센서제를 사용하여 COS의 대기를 UV 빛으로 조사하거나 CS2, HS22, SCl22 또는 CHS24, PSF3 또는 COS가 조사될 때 생성될 수 있다.[3]

자연발생

가스 이황은 펠레 화산 근처에서 목성의 달 이오 표면에서 방출되는 것이 감지되었다.[4]

특성.

S의2 지상 상태는 3중주(triplet: diradial)로, O와2 SO와 같은 두 개의 미장해 전자가 있다. S-S 본드 길이는 189pm으로 206pm인 S의8 S-S 단일 본드보다 훨씬 짧다. 라만 스펙트럼은 715cm의−1 밴드로 구성된다.[5] O에2 해당하는 O-O 밴드는 1556 cm에서−1 발견된다.[6] S-S 본드 에너지는 O의2 경우 498 kJ/mol에 비해 430 kJ/mol이다.[7]

이황은 햇빛에 평균 수명이 7.5분인 [8]광분해를 쉽게 한다.[9]

참조

  1. ^ Steudel, Ralf; Eckert, Bodo (2003). "Solid Sulfur Allotropes". Elemental Sulfur and Sulfur-Rich Compounds I. Topics in Current Chemistry. 230. pp. 58–68. doi:10.1007/b12110. ISBN 978-3-540-40191-9.
  2. ^ Lellouch, E. (January 2005). "Io's Atmosphere and Surface-Atmosphere Interactions". Space Science Reviews. 116 (1–2): 211–224. Bibcode:2005SSRv..116..211L. doi:10.1007/s11214-005-1957-z. S2CID 121867974.
  3. ^ Tardif, Sylvie L.; Rys, Andrzej Z.; Abrams, Charles B.; Abu-Yousef, Imad A.; Lesté-Lasserre, Pierre B. F.; Schultz, Erwin K. V.; Harpp, David N. (1997). "Recent chemistry of the chalcogen diatomics". Tetrahedron. 53 (36): 12225–12236. doi:10.1016/S0040-4020(97)00555-3.
  4. ^ Spencer, J. R. (2000). "Discovery of Gaseous S2 in Io's Pele Plume". Science. 288 (5469): 1208–1210. Bibcode:2000Sci...288.1208S. doi:10.1126/science.288.5469.1208. ISSN 0036-8075. PMID 10817990.
  5. ^ Eckert, Bodo; Steudel, Ralf (2003). "Molecular Spectra of Sulfur Molecules and Solid Sulfur Allotropes". Elemental Sulfur and Sulfur-Rich Compounds II. Topics in Current Chemistry. 231. pp. 181–191. doi:10.1007/b13181. ISBN 978-3-540-40378-4.
  6. ^ Hill, R.A.; Esherick, P.; Owyoung, A. (1983). "High-resolution stimulated Raman spectroscopy of O2". Journal of Molecular Spectroscopy. 100 (1): 119–133. Bibcode:1983JMoSp.100..119H. doi:10.1016/0022-2852(83)90029-2.
  7. ^ (Lide, David R., ed. (2006). CRC Handbook of Chemistry and Physics (87th ed.). Boca Raton, FL: CRC Press. ISBN 0-8493-0487-3.
  8. ^ Frederix, Pim W. J. M.; Yang, Chung-Hsin; Groenenboom, Gerrit C.; Parker, David H.; Alnama, Koutayba; Western, Colin M.; Orr-Ewing, Andrew J. (2009). "Photodissociation Imaging of Diatomic Sulfur (S2)†". The Journal of Physical Chemistry A. 113 (52): 14995–15005. Bibcode:2009JPCA..11314995F. CiteSeerX 10.1.1.511.5087. doi:10.1021/jp905104u. ISSN 1089-5639. PMID 19754091.
  9. ^ Ahearn, M. F.; Schleicher, D. G.; Feldman, P. D. (1983). "The discovery of S2 in comet IRAS-Araki-Alcock 1983d". The Astrophysical Journal. 274: L99. Bibcode:1983ApJ...274L..99A. doi:10.1086/184158. ISSN 0004-637X.

외부 링크