염화 시아노겐
Cyanogen chloride | |||
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| 이름 | |||
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| 선호 IUPAC 이름 염화 카르보노니트리드 | |||
| 체계적 IUPAC 이름 클로로포모니트릴레 | |||
기타 이름
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| 식별자 | |||
3D 모델(JSmol) | |||
| 약어 | CK | ||
| 켐스파이더 | |||
| ECHA InfoCard | 100.007.321  | ||
| EC 번호 |
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| 메슈 | 시아노겐+화합물 | ||
펍켐 CID | |||
| RTECS 번호 |
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| 유니 | |||
| UN 번호 | 1589 | ||
CompTox 대시보드 (EPA) | |||
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| 속성[1] | |||
| CNCl | |||
| 어금질량 | 61.1987 g mol−1 | ||
| 외관 | 무색가스 | ||
| 냄새 | 매서운 | ||
| 밀도 | 2.7683 mL−1(0°C, 101.325 kPa) | ||
| 녹는점 | -6.55°C(20.21°F, 266.60K) | ||
| 비등점 | 13°C(55°F, 286K) | ||
| 용해성성의 | |||
| 용해성 | 에탄올, 에테르에 녹는 | ||
| 증기압 | 1.987 MPa(21.1°C에서) | ||
자기 감수성(magnetic susibility) | -32.4·10cm−63/190cm | ||
| 열화학 | |||
성 어금니 엔트로피 (S | 236.33 J K−1 mol−1 | ||
의 성 엔탈피 대형화 (ΔfH⦵298) | 137.95 kJ mol−1 | ||
| 위험 | |||
| 산업안전보건(OHS/OSH): | |||
주요 위험 | 독성이 매우 강하며 [2]체내에[3] 시안화합물을 형성한다. | ||
| NFPA 704(화재 다이아몬드) | |||
| 플래시 포인트 | 불연성의 | ||
| NIOSH(미국 건강 노출 제한): | |||
PEL(허용) | 없는[3] | ||
REL(권장) | C 0.3ppm(0.6mg/m3)[3] | ||
IDLH(즉시 위험) | N.D.[3] | ||
| 안전 데이터 시트(SDS) | inchem.org | ||
| 관련 화합물 | |||
관련 알카네나이트리스 | |||
달리 명시된 경우를 제외하고, 표준 상태(25°C [77°F], 100 kPa)의 재료에 대한 데이터가 제공된다. | |||
 이버라이시  (?) | |||
| Infobox 참조 자료 | |||
염화 시아노겐은 NCCl이라는 공식을 가진 독성 화학 화합물이다. 이 선형 3원자 가성분은 쉽게 응축되는 무색 기체다. 실험실에서 더 흔히 볼 수 있는 것은 관련 화합물 시안오겐 브로마이드가 있는데, 이 화합물은 생화학 분석과 조제에 널리 사용되고 있는 실온 고형분이다.
합성, 기본 속성, 구조
염화 시아노겐은 CLCN이 연결된 분자다. 탄소와 염소는 단일 결합으로, 탄소 및 질소는 삼중 결합으로 연결된다. 관련 시아노겐 할로겐(NCF, NCBr, NCI)과 마찬가지로 선형 분자다. 시아노겐 염화물은 시안화나트륨과 염소를 산화시켜 생성된다. 이 반응은 중간 시안오겐(CN)2[4]을 통해 진행된다.
- NaCN + Cl2 → ClCN + NaCl
그 화합물은 산이 존재하는 상태에서 시안루릭 염화물이라고 불리는 이질세포에 트리머링된다.
염화 시안겐은 물에 의해 서서히 가수분해되어 시안산염과 염화이온을 방출한다.
- CLCN + HO2 → NCO− + Cl− + 2H+
- 중립 pH로
종합적 응용 프로그램
염화 시아노겐은 유기합성에 유용한 시약인 시황화합물과[5] 클로로술폰산 이소시아네이트의 전구체다.[6]
안전
CK라고도 알려진 시안겐염화물은 독성이 강한 혈액제제로, 한때 화학전에 사용하자고 제안되기도 했다. 눈이나 호흡기와 접촉하면 즉시 부상을 입는다. 노출 증상은 졸음, 코뿔소(달린 코), 인후염, 기침, 혼동, 메스꺼움, 구토, 부종, 의식 상실, 경련, 마비, 사망 등이다.[2] 미국의 분석가들에 따르면, 그것은 방독면을 통해 필터를 관통할 수 있기 때문에 특히 위험하다고 한다. CK는 중합으로 인해 불안정하며, 때로는 폭발적인 폭력을 동반하기도 한다.[7]
화학무기
염화 시아노겐은 화학 무기 협정의 스케줄 3에 명시되어 있다: 모든 생산은 OPCW에 보고되어야 한다.[8]
1945년까지 미 육군 화학전부대는 새로운 M9와 M9A1 바주카스를 위한 화학전 로켓을 개발했다. M26 가스 로켓은 이 로켓 발사대의 염화물로 가득 찬 시아노겐 탄두를 발사하도록 개조되었다.[9] 일부 방독면에서는 방독면 장벽을 뚫을 수 있어 일본군(특히 동굴이나 벙커에 숨어 있는 사람들)에 대한 효과적인 대안으로 여겨졌는데,[10] 그 이유는 방독면에는 염화 시아노겐에 대한 방호벽이 부족하기 때문이다.[9][11][12] 미국은 무기에 이 무기를 추가했지만, CK 로켓은 전투 요원들에게 배치되거나 발급된 적이 없다.[9]
참조
- ^ Lide, David R., ed. (2006). CRC Handbook of Chemistry and Physics (87th ed.). Boca Raton, FL: CRC Press. ISBN 0-8493-0487-3.
- ^ a b "CYANOGEN CHLORIDE (CK)". The Emergency Response Safety and Health Database. NIOSH. 9 July 2021.
- ^ a b c d e NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards. "#0162". National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).
- ^ Coleman, G. H.; Leeper, R. W.; Schulze, C. C. (1946). "Cyanogen Chloride". Inorganic Syntheses. Inorganic Syntheses. 2. pp. 90–94. doi:10.1002/9780470132333.ch25. ISBN 9780470132333.
- ^ Vrijland, M. S. A. (1977). "Sulfonyl Cyanides: Methanesulfonyl Cyanide" (PDF). Organic Syntheses. 57: 88.; Collective Volume, 6, p. 727
- ^ Graf, R. (1966). "Chlorosulfonyl Isocyanate" (PDF). Organic Syntheses. 46: 23.; Collective Volume, 5, p. 226
- ^ FM 3-8 Chemical Reference Handbook. US Army. 1967.
- ^ "Schedule 3". www.opcw.org. Retrieved 16 March 2018.
- ^ a b c Smart, Jeffrey (1997), "2", History of Chemical and Biological Warfare: An American Perspective, Aberdeen, MD, USA: Army Chemical and Biological Defense Command, p. 32.
- ^ "Cyanogen chloride (CK): Systemic Agent NIOSH CDC". 9 July 2021.
- ^ "Characteristics and Employment of Ground Chemical Munitions", Field Manual 3-5, Washington, DC: War Department, 1946, pp. 108–19.
- ^ Skates, John R (2000), The Invasion of Japan: Alternative to the Bomb, University of South Carolina Press, pp. 93–96, ISBN 978-1-57003-354-4
외부 링크
- Murphy-Lavoie, H. (2011). "Cyanogen Chloride Poisoning". EMedicine. MedScape.
- "National Pollutant Inventory – Cyanide compounds fact sheet". Australian Government.
- "NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards". Centers for Disease Control and Prevention.
